第一篇：初中化學物質分類總結

下列物質屬于混合物是（）； 屬于化合物的是（）； 屬于單質的是（）； 屬于氧化物的是（）； 屬于酸的是（）； 屬于堿的是（）； 屬于鹽的是（）。

1、石灰石

2、鹽酸

3、液氧

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、純堿

8、燒堿

9、碘酒

10、石油

11、天然氣

第一步，判斷物質組成，即：純凈物、混合物。主要是看這種物質是一種物質組成，還是由多種物質組成。還可以看它們組成的微粒（如分子、原子）是否相同。

1、石灰石。因為自然界天然存在的物質絕大部分都含有雜質，如大理石、河水、礦泉水等，都屬于混合物。

2、鹽酸。這很特殊，我們所指的鹽酸是HCl氣體溶于水的產物，是混合物，HCl氣體在水中的溶解只有37％左右。HCl不能等同于鹽酸，HCl是純凈物，而鹽酸是即由HCl和H2O組成的混合物。

3、液氧。誤區：認為是水和氧組成。液氧是只液態下的氧，即氧分子比在氣態下的距離小，組成不變。

4、冰和水的混合物。冰和水雖然狀態不同，但都是由水分子組成的純凈物。

5、硫酸。因為硫酸是H2SO4名稱，像HNO3，H2CO3等這些都是含氧酸，命名為“某酸”，所以硫酸、硝酸、碳酸都是純凈物。但是如果是“濃硫酸”，那說明還有極少的水份，就是混合物了。

6、甲烷，這是由CH4這一種分子組成的，所以是純凈物。

7、純堿、燒堿。碳酸鈉也叫純堿，化學式為 Na2CO3。還有些俗稱，如把氫氧化鈉稱為苛性鈉、火堿，把乙醇稱為酒精，就是把一種物質的叫不同名字而矣，可以相互代替。純堿、苛性鈉、火堿、酒精等俗稱的物質，是屬純凈物。

9、碘酒。因為碘酒是乙酸和碘兩種物質組成。類似的問題有“醫用酒精”、“燒酒”等，因為醫用酒精只不75%的乙醇，燒酒的度數也只有55%左右，所以是混合物。

10、石油

11、天然氣 這些都是多種物質組成的混合物，再如沼氣、煤等。

第二步，判斷是單質還是化合物，就排除混合物，只在純凈物中選擇了，再是由幾種元素組成。如水，是由H和O兩種元素組成，是化合物。液氧只有O元素，所以是單質。

綜上所述，此題的答案為： 混合物：

1、石灰石

2、鹽酸

9、碘酒

10、石油

11、天然氣 純凈物：

3、液氧

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、純堿

8、燒堿 單質：

3、液氧 化合物：

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、純堿

8、燒堿

第二篇：初中化學物質分類一覽

化學專集

物質分類一覽 [關鍵詞] 混合物

純凈物

單質

金屬單質

非金屬單質

化合物

酸

含氧酸

無氧酸

強酸

弱酸

氧化性酸

非氧化性酸

一元酸

堿

強堿

弱堿

一元堿

（氫氧化物）

鹽

正鹽

酸式鹽

堿式鹽

含氧酸鹽

無氧酸鹽

復鹽

銨鹽

氧化物

酸性氧化物

堿性氧化物

兩性氧化物

過氧化物

超氧化物

無機物

有機物

電解質

非電解質

強電解質

弱電解質

電離

4．物質的分類：

混合物：混合物是由兩種或多種物質混合而成的。純凈物：是由一種物質組成的。

單質：由同種元素組成的純凈物叫做單質。化合物：由不同元素組成的純凈物叫做化合物。

氧化物：在由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。堿性氧化物、酸性氧化物

凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是堿性氧化物。金屬氧化物大多數是堿性氧化物。

凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。化學專集

物質分類一覽 一．酸 堿 鹽 1．物質的導電

電流是由帶電粒子按一定方向移動而形成的。

金屬能夠導電，就是由于金屬中存在能夠自由移動的、帶負電的電子。

NaCl溶液能夠導電，是由于在NaCl溶液中存在能夠自由移動的、帶電的粒子。NaCl溶解于水，產生了能夠自由移動的Na和Cl，這樣的過程稱為電離。

當在NaCl水溶液中插入電極并連接直流電源時，帶正電的Na向陰極移動，帶負電的Cl向陽極移動，因而NaCl的水溶液能夠導電。

干燥的NaCl晶體不導電。在NaCl的晶體里含有帶正電的Na和帶負電的Cl，由于靜電的作用，按一定規則緊密地排列著，這些離子不能自由移動，因而干燥的NaCl不能導電。2．酸

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸 電離方程式舉例：HCl、HNO3、H2SO4

其他舉例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、檸檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、檸檬等水果里含有不同的有機酸。3．堿

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離方程式舉例：KOH、Ba(OH)

2、NaOH 其他舉例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的藥物（Al(OH)3）、生物堿（有機堿類），如煙堿（尼古丁）、金雞納堿（奎寧）。4．鹽

電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。電離方程式舉例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl 其他舉例：用作調味劑和防腐劑的食鹽，用來制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作凈水劑的明礬，用作消毒劑的高錳酸鉀等。5．酸的分類、命名

根據酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類。含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 無氧酸：HCl、H2S（氫硫酸）

根據酸分子電離時所能生成的氫離子的個數，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。

含氧酸一般根據它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為“某酸”。無氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱，叫做“氫某酸”。6．酸的通性

酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。例如，紫色的石蕊試液遇酸變紅色，無色的酚酞試液遇酸不變色。酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。酸能跟某些金屬氧化物起反應，生成鹽和水。酸能跟某些鹽起反應，生成另一種酸和另一種鹽。酸跟堿起中和反應，生成鹽和水。

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－化學專集

物質分類一覽 7．堿的命名

堿的命名是根據它的組成——氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某”。8．堿的通性

堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。例如，紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。

堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿。9．鹽的性質

鹽跟某些金屬起反應，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

鹽跟酸起反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。鹽跟堿起反應，一般生成另一種鹽和另一種堿。兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽。10．鹽的分類和命名

正鹽：正鹽是酸跟堿完全中和的產物。其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”。如NaCl叫做氯化鈉。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸鈉。對于變價金屬元素，低價態金屬元素的鹽，可以在金屬名稱前面加個“亞”字。

酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產物，像NaHCO3、KHSO4等。酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個“氫”字，然后再讀金屬的名稱。例如，NaHCO3叫做碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）。NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉。

堿式鹽：堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產物。堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前面加“堿式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做堿式碳酸銅。11．復分解反應發生的條件

酸、堿、鹽之間能夠發生復分解反應的條件是：兩種物質（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成，那么復分解反應就可以發生。12．金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 13．氧化物、堿性氧化物、酸性氧化物

凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是堿性氧化物。金屬氧化物大多數是堿性氧化物。

凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。14．pH值 酸堿度的表示方法

用指示劑可以試驗溶液是酸性還是堿性。

溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0～14之間。測定pH的最簡便的方法是使用pH試紙。

PH＝7時，溶液呈中性。pH＜7時，溶液呈酸性。pH＞7時，溶液呈堿性。

第三篇：初中化學物質顏色總結

初中化學——物質的顏色

1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2、一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)

2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2（有臭雞蛋氣味）、H2S3、常見一些變化的判斷：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

② 藍色沉淀：Cu(OH)

2、CuCO3

③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

4、物質燃燒的顏色

硫（S）：在空氣中燃燒出現淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發生明亮的藍紫色火焰，并會生成有刺激性氣味的氣體。

S + O2 ==== SO2

一氧化碳（CO）：在空氣和氧氣中燃燒都產生淡藍色火焰，生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體。點燃 2CO + O2 ==== 2CO2

鐵（Fe）：在空氣中呈紅熱狀態，在氧氣中燃燒是火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體。

點燃 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

磷（P）：在空氣和氧氣中都會的產生大量白煙，并發出白光。

點燃 5O2 + 4P ==== 2P2O5

氫氣（H2）：在空氣中可能會爆炸，氧氣中燃燒產生淡藍色火焰，用燒杯罩住會有小水珠生成。點燃 2H2 + O2 ==== 2H2O

碳（C）：在空氣中持續紅熱，生成無色、在氧氣中發出白光，放出熱量，生成無色、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

點燃 C + O2 ==== CO2

鎂（Mg）：在空氣和氧氣中燃燒發出耀眼白光，生成白色固體。

點燃 2Mg + O2 ==== 2MgO

點燃

第四篇：高中化學物質的分類

1．下列燃料可實現二氧化碳零排放的是

A．氫氣B．天然氣

C．汽油D．甲醇

2．下列物質只含有共價鍵的是

A．NaOHB．MgCl2

C．H2OD．Na2O2

3．下列說法正確的是

A．鹽酸屬于純凈物B．氧氣屬于化合物

C．氧化鈣屬于堿D．水屬于氧化物

4、下列物質不屬于大氣污染物的是

A．SO2 B．NO2

C．N2 D．可吸入顆粒物

5．下列物質屬于純凈物的是

A．水銀 B．玻璃

C．空氣 D．氨水

6.下列物質屬于混合物的是

A．干冰 B．汽油

C．金剛石 D．小蘇打

7、下列物質中屬于化合物的是。

A．氯酸鉀B．氮氣

C．牛奶D．氯水

8.物質的性質決定物質的用途，下列物質的用途中，利用其化學性質的是

A．用干冰作制冷劑B．用金剛石切割玻璃

C．用煤作燃料D．用氫氣填充氣球

9、下列物質中，屬于純凈物的是。

A．空氣B．汽油

C．碘酒D．液氮

10．下列化合物中，錳的化合價為＋6的是。

A．K2MnO4B．MnO2

C．KMnO4D．MnCl2

11．形成下列物質中的化學鍵是共價鍵的是。

A．Na2SB．CO

C．MgCl2D．Zn12、下列變化中，屬于化學變化的是。

A．銅變成銅綠B．食鹽潮解

C．空氣液化制氧氣D．碘升華。

第五篇：初中化學物質俗稱

1、食鹽：主要成分：氯化鈉，化學式NaCl2、二氧化碳固體 ：化學式CO2，俗稱干冰

3、氧化鈣：化學式CaO，俗稱生石灰

4、氫氧化鈣：化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰

氫氧化鈣溶液：俗稱石灰水，主要成分Ca(OH)25、甲烷 ：化學式CH4，俗稱天然氣，瓦斯氣、沼氣的主要成分

6、乙醇 ：化學式C2H5OH ,俗稱酒精

7、汞：化學式Hg，俗稱水銀

8、過氧化氫：化學式H2O2，俗稱雙氧水

9、硫酸銅晶體：化學式CuSO4·5H2O，俗稱膽礬、藍礬

10、氫氧化鈉：化學式NaOH，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉

11、大理石、石灰石的主要成分：CaCO312、氫氯酸(HCl)：鹽酸（氯化氫氣體溶于水所得的溶液），學名：氫氯酸

13、天然氣、沼氣、瓦斯氣的主要成分：甲烷(CH4)

14、碳酸鈉：化學式：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打

15、碳酸氫鈉：化學式：NaHCO3，俗稱小蘇打