第一篇：高中化學物質顏色總結

高中化學物質顏色總結

1、紅色世界

（1）基態：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅 棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。（2）激發態：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學變化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅，②潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅，③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2

10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色，⑤甲基紅在酸性溶液(pH<4.4)中呈紅色，⑥pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH<2)變紅，⑦已經被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現紅色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L時遇甲基橙變紅。

2、橙色世界

（1）基態：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。

（2）化學變化：甲基橙在酸性溶液(3.1

3、黃色世界

（1）基態：工業鹽酸(含有 Fe3+)、Au、S8、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4（2）激發態：鈉元素焰色呈黃色（3）化學變化：

①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黃色，②久置的濃硝酸因溶有自身分解產生的二氧化氮而變黃

4、綠色世界A（1）基態：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu 2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4（淺綠色）

（2）激發態：銅元素的焰色呈綠色

（3）化學變化：Fe(OH)2（白色）—— 灰綠色——Fe(OH)3（紅棕色）

5、青色世界

（1）基態：鐵粉、銀粉及大多數金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S FeO、Fe3O4、MnO

2（2）化學變化：

①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，③硫磺粉與白色的水銀反應生成黑紅色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、藍色世界

（1）基態：CuSO4（溶液）、CuSO4 ?5H2O（晶體）、液氧、臭氧

.高二

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（2）化學變化：

①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍，②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍，③無水 CuSO4（白色粉末）遇水變藍，④H2、H2S、CH4、C2H5OH 燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍色，⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現明亮的藍紫色火焰，⑥淀粉遇 I2(aq)變藍，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

7、紫色世界 ioqasdla吧SL;JD

（1）基態：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘單質呈紫黑色

（2）激發態：充氬氣的燈光呈紫藍色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）（3）化學變化：

①I2 升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0

④鋅粉與碘的混合物中滴入水會生紫煙（反應放熱使碘升華）

8、白色世界

（1）基態：Pb（藍白色）、Hg、鋁粉、大多數塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不穩定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS

（2）化學變化：

①H2在Cl2中燃燒呈現蒼白色火焰，②NH3遇 HCl

產生白煙，③Mg、Al在氧氣中燃燒發出耀眼的白光

④紅磷在氯氣中燃燒時產生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時產生白煙。

.高二

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第二篇：高中化學物質顏色總結

高中化學物質顏色總結 2011-02-16 12:15 太多了，我都看不下，先弄到空間里先。

1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、紅色固體：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、紅磷

3、淡黃色固體 ：S、Na2O2、AgBr

4、紫黑色固體:KMnO4、5、黃色固體： AgI、Ag3PO4

6、綠色固體: Cu2(OH)2CO3

7、藍色晶體：CuSO4?5H2O

8、藍色沉淀 Cu(OH)2

9、紅褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

11、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，MnO4-溶液為紫紅色,其余溶液一般無色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)

3、Mg(OH)2 等

14、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）(3)紅棕色氣體： Br2（氣體）NO2(4)黃綠色氣體：Cl2(5)臭雞蛋氣味氣體：H2S

15、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的: 氣體：CO SO2 H2S 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 Cu 紫紅 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C(石墨)黑 Cl2 黃 Br2 紅棕 C(金剛石)無

Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黃、紅棕

化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 NO2 棕紅 ClO2 黃 Na2O2 淺黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 MnO 綠

化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅

化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 Fe(OH)3 紅褐 HNO2 亮藍 Cu(OH)2 藍

化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 CuFeS2 黃 ZnS 白 Ag2S 黑

FeS 黑棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 HgS 紅 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3?6H2O 棕黃 FeSO4 9H20 藍綠 Fe2(SO4)3.9H2O 棕黃 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2 7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4 5H2O 藍 AgI 黃 Cu2(OH2)CO3 暗綠

六、鹽溶液中離子特色：

化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 Cu2+ 藍 MnO4-紫紅 [CuCl4]2-黃 Cr2O72-橙紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃

物質 顏色 物質 顏色 物質 顏色 氯水 黃綠 溴水 黃-橙 碘水 黃褐

溴的有機溶液 橙紅-紅棕 I2的有機溶液 紫紅

其它：

蛋白質遇濃 變黃、遇淀粉變藍、TNT 淡黃、遇酚酞溶液變紫

黃色：AgI、Ag3PO4、P4（黃磷）、溴水（黃--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或堿性環境中、某些蛋白質加硝酸。淡黃色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、濃HNO3（混有NO2）、濃HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。灰黃色：Mg3N2 棕黃色：FeCl3溶液、碘水（深黃--褐）

黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

綠色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4.7H2O（淺綠）、F2（淺黃綠）、Cl2（黃綠）、氯水（淺黃綠）

紅色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性環境中、紫色石蕊試液在酸性環境中、酚酞在堿性環境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、Br2（深紅棕）、Br2在CCl4溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）

棕色：固體FeCl3、固體CuCl2、NO2（紅棕）、Fe2O3（紅棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色：As、Sn、Fe3C 褐色：碘酒、2Fe2O3.3H2O、Fe（OH）3（紅褐）

藍色：CuSO4.5H2O、Cu（OH）

2、淀粉遇碘、紫色石蕊試液在堿性環境中，Cu2+的稀溶液

常見的焰色反應

含鈉元素Na 黃 含鋰元素Li 紫紅

含鉀元素K 淺紫焰色反應（透過藍色鈷玻璃觀察，因為鉀里面常混有鈉，黃色掩蓋了淺紫色）含銣元素Rb 紫 含鈣元素Ca 磚紅色 含鍶元素Sr 洋紅 含銅元素Cu 綠 含鋇元素Ba 黃綠 含鈷元素Co 淡藍

首先要明確離子反應的概念。在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。

你把這些都弄明白了，就知道什么反應可以寫成離子方程式啦

1、寫，指正確書寫化學方程式，注意配平。

2、拆，是重中之重，歸納為三拆五不拆，即：強酸，可溶性強堿，可溶性鹽拆開寫；沉淀，氣體，弱電解質，單質，氧化物不拆；微容物的處理則考慮形成溶液的強電解質拆，其余不拆

3、刪，是指刪掉方程式兩端相同的離子

4、查，是指檢查三守恒:質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒 子方程式，顧名思義，要有離子參與才行，所以，沒有離子參與的方程式就不能寫成離子方程式（即不是在溶液中反應的化學反應）。當然，這只是常規判斷，只對一般情況使用，特殊情況（例如，有潮濕環境的條件時）要具體情況具體分析

生成物中的沉淀、氣體、弱電解質~~他們的組成元素中各元素的離子形式都是算參加反應的離子~~其他的元素除非反應物是沉淀、氣體、弱電解質~~否則都算不參加反應的離子~~^-^

如果能寫出相應的離子方程式就可以確定是離子反應了，而且需要有離子的參與，需要離子參與反應就要在溶液中或融熔狀態下進行，因為這樣才會有可移動的離子，首先看是否是復分解反應，如果是就一定是離子反應了，有些氧化還原反應也是離子反應也是離子反應，總之有離子加入反應就是了 繼續追問： 來自手機問問 我就是不能判斷它能不能寫成離子方程式，能寫的話，就不用問了。

補充回答： 來自手機問問 如果是考試的話它會標明讓你寫離子方程式的，繼續追問： 來自手機問問 可題目是這樣子的：寫出下列反應的反應方程式，是離子反應的寫出離子方程式。

補充回答： 來自手機問問 額，那要看你積累的多不多咯，這個難概括，你看一下平時的離子反應有什么特征？

補充回答： 來自手機問問 我覺得反應物必須在溶液或者熔融狀態下進行反應，不然就沒有自由移動的離子，這是條件之一，還有離子與離子之間的反應總生成沉淀，氣體，弱電電解質的方向進行，也就是復分解反應（絕對是離子反應），還有在一些在溶液或熔融下進行的氧化還原反應，

第三篇：高中化學物質顏色

1．紅色：

Fe(SCN)3（紅色溶液）Cu2O（紅色固體）Fe2O3（紅棕色固體）

紅磷（暗紅色固體）液溴（深紅棕色）Fe(OH)3（紅褐色固體）Cu（紫紅色固體）溴蒸氣、NO2（紅棕色）品紅溶液(紅色)在空氣中久置的苯酚（粉紅）石蕊遇酸性溶液(紅色)酚酞遇堿性溶液(紅色)

2．紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+與苯酚反應產物（紫色）I2（有金屬光澤紫黑色固體）KMnO4固體（紫

—黑色）MnO4（紫紅色溶液）鉀的焰色反應（紫色）

I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）

3．橙色：溴水（橙色）

4．黃色：K2Cr2O7溶液（橙色）

AgI（黃色固體）AgBr（淡黃色固體）Ag3PO4（黃色固體）FeS2（黃色固體）

Na2O2（淡黃色固體）S（黃色固體）Au（金屬光澤黃色固體）

I2的水溶液（黃色）碘酒（黃褐色）久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）

Na的焰色反應（黃色）TNT（淡黃色針狀）工業濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）

NaNO2（無色或淺黃色晶體）Fe3+的水溶液（黃色）硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時（黃色）

久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質）（顯黃色）

5．綠色：

Cu2(OH)2CO3（綠色固體）

Cl2、氯水（黃綠色）Fe2+的水溶液（淺綠色）FeSO4·7H2O（綠礬）F2（淡黃綠色）CuCl2的濃溶液（藍綠色）

7．棕色：FeCl3固體（棕黃色）CuCl2固體（棕色）

6．藍色：

Cu(OH)

2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（藍色）石蕊遇堿性溶液（藍色）

硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）

淀粉遇I2變藍色Cu(OH)2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍色）

7．黑色：

FeO；Fe3O4； FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2； C粉； Ag2S；Ag2O； PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。

8．白色：常見白色固體物質如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：

AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4；BaSO3；BaCO3；

Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO；Ca(OH)2； CaCO3；MgO；Mg(OH)；

MgCO3； Fe(OH)2； AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚； CuSO4；

銨鹽（白色固體或無色晶體）；

Fe(OH)2沉淀在空氣中的現象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色

pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色

越深。

紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質）藍色石蕊試紙：藍色（用于檢驗酸性物質）

淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質）KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質）

石蕊：pH＜5時呈紅色；pH介于5～8時呈紫色；pH＞8時呈藍色。

酚酞：pH＜8.2時呈無色；pH介于8.2～10時呈粉紅色；pH＞10時呈紅色。

甲基橙: pH＜3.1時呈紅色；pH介于3.1～4.4時呈橙色；pH＞4.4時呈黃色。

甲基紅: pH＜4.4時呈紅色；pH介于4.4～6.2時呈橙色；pH＞6.2時呈黃

第四篇：高中化學物質顏色總結

（一）紅色：Fe(SCN)3(紅色)；Cu2O(磚紅色)；Fe2O3(紅棕色)；紅磷（紅棕色）；液溴（深紅棕色）；Fe(OH)3(紅褐色)；Cu（紫紅色）；溴蒸氣、NO2（紅棕色）；品紅溶液（紅色）；在空氣中久置的苯酚（粉紅）；石蕊在酸性溶液中（紅色）；酚酞在堿性溶液中（紅色）。

（二）棕色；FeCl3固體(棕黃色)；CuCl2固體（棕色）。

（三）紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+與苯酚反應產物（紫色）；I2(紫黑色)；KMnO4固體（紫黑色）；MnO4(紫紅色)；固態O3（紫黑色）；鉀的焰色反應（紫色）；I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）。

（四）藍色：Cu(OH)

2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（藍色）；石蕊在堿性溶液中（藍色）；硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（火焰淡藍色）；一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）；淀粉遇I2變藍色；Co2O3(藍色)；O2（液態——淡藍色）；*Cu(OH)2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）對水溶液中（絳藍色）；O3（氣態——淡藍色；液態——深藍色；固體——紫黑色）。

（五）橙色：溴水；黃色：Agl（黃色）；AgBr(淡黃色)；Ag3PO4(黃色)；Na2O2(淡黃色)；S（黃色）；FeS2(黃色)；工業濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）；FeCl3固體（棕黃色）；Fe3+的水溶液（黃色）；硝基苯（黃色）（溶有NO2）；Na的焰色反應（黃色）；TNT（淡黃色針狀）；I2的水溶液（黃色）；久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）；碘酒（黃褐色）；久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）；濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質）（顯黃色）

（六）黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS。AgCl，AgBr，Agl，AgNO3光照分解變黑。

（七）白色：絕大多數固體物質為白色，AgCl；Ag2CO3；Ag2SO3；BaSO4；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；三溴苯酚；無水CuSO4；銨鹽（白色固體或無色晶體）；Fe(OH)2沉淀在空氣中的現象；白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色；pH試紙；干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。

第五篇：初中化學物質顏色總結

初中化學——物質的顏色

1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2、一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)

2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2（有臭雞蛋氣味）、H2S3、常見一些變化的判斷：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

② 藍色沉淀：Cu(OH)

2、CuCO3

③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

4、物質燃燒的顏色

硫（S）：在空氣中燃燒出現淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發生明亮的藍紫色火焰，并會生成有刺激性氣味的氣體。

S + O2 ==== SO2

一氧化碳（CO）：在空氣和氧氣中燃燒都產生淡藍色火焰，生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體。點燃 2CO + O2 ==== 2CO2

鐵（Fe）：在空氣中呈紅熱狀態，在氧氣中燃燒是火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體。

點燃 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

磷（P）：在空氣和氧氣中都會的產生大量白煙，并發出白光。

點燃 5O2 + 4P ==== 2P2O5

氫氣（H2）：在空氣中可能會爆炸，氧氣中燃燒產生淡藍色火焰，用燒杯罩住會有小水珠生成。點燃 2H2 + O2 ==== 2H2O

碳（C）：在空氣中持續紅熱，生成無色、在氧氣中發出白光，放出熱量，生成無色、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

點燃 C + O2 ==== CO2

鎂（Mg）：在空氣和氧氣中燃燒發出耀眼白光，生成白色固體。

點燃 2Mg + O2 ==== 2MgO

點燃