第一篇：2013年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽(選擇題)

2013年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽—黃石市賽區預賽試卷

注意事項：1.本試卷分為試題卷和機讀卡兩部分。考試時間為90分鐘，滿分100分。

2.請將姓名和考號寫在機讀卡相應位置，并用2B鉛筆將考號填涂清楚。

3.請用2B鉛筆將每小題的答案填涂在機讀卡對應位置上，寫在試題卷上無效。

相對原子質量： H：1 O：16 C：12 Ca：40 Cl：35.5 N：14

一、單項選擇題（共35小題。每小題只有一個正確答案，每小題2分，共70分）

1．下列現象與環境污染沒有直接關聯的是（）

A．赤潮 B．酸雨 C．臭氧層空洞 D．火山爆發

2．依據生物發光現象檢測超微量鈣的存在。這里的“鈣”是指（）

A．元素 B．原子 C．分子 D．單質

3．將下列四種家庭常用的調味品分別放入足量水中，不能形成溶液的是（）

A．芝麻油 B．味精 C．食鹽 D．蔗糖

4．在災區，為防止瘧疾傳染，河水需處理后方可飲用。常用的處理方法有：①加熱煮沸，②過濾，③投藥消毒，④自然沉降。較合理的順序為（）

A．③②④① B．③①④② C．④②③① D．④①③②

5．下列各組物質中，前者屬于混合物，后者屬于純凈物的是（）

A．水銀、汽油 B．不銹鋼、汽水 C．空氣、鹽酸 D．塑料、液氨

6．圖標 所警示的是（）

A．當心爆炸——自燃物質 B．當心爆炸——爆炸性物質

C．當心火災——氧化物 D．當心火災——易燃物質

7．下列食品添加劑與類別對應錯誤的是（）

A．亞硝酸鈉—調味劑 B．苯甲酸鈉—防腐劑 C．碳酸氫鈉—疏松劑 D．葉綠素—著色劑

8．下列物質的用途是利用其化學性質的是（）

A．將黃金加工成首飾 B利用氟利昂制冷

C．食品包裝中的小袋鐵粉作脫氧劑 D．鉀鈉合金作核反應堆的導熱劑

9．氯堿工業中的“堿”是指（）

A．面堿 B．燒堿 C．純堿 D．堿石灰

10．燃煤發電廠排放的廢氣中含有污染空氣的SO2氣體，消除污染的方法是將廢氣通入（）

A．水 B．鹽酸 C．堿溶液 D．氯化鈉溶液

11．熱水瓶用久后，瓶膽內常附著一層水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，此水垢可用一些酸來清除，下列家庭用品中，能用來清除水垢的是（）

A．黃酒 B．白醋 C．食鹽 D．純堿

12．微量元素是指在人體內總量不到萬分之一的２０多種元素，這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用，下列元素不是微量元素的是（）

A．Ｈ B．Ｆ C．Fe D．I

13．下列對廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當的是（）

A．將塑料廢棄物焚燒 B．將塑料廢棄物切成碎片后填埋于土壤中

C．將塑料廢棄物傾倒在海洋中 D．將塑料廢棄物回收再利用

14．下列關于實驗安全的說法錯誤的是（）

A．化學實驗室必須備有滅火器等防火器材 B．易燃易爆物不能跟其它物質混存

C．不得口嘗任何化學藥品的味道 D．一切能產生有毒氣體的實驗均不要進行

15．某種元素化合價在化學反應前后發生了變化，則該反應為氧化還原反應。據此可判斷下列化學反應屬于氧化還原反應的是（）

A．ZnO+H2SO4→ ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO → 2Fe+3CO2

C．Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO3→CaO+CO2↑

16．化學概念在邏輯上存在如下幾種關系，對下列概念的說法正確的是（）

A．有機物與無機物屬于包含關系 B．化合物與堿性氧化物屬于包含關系

C．單質與化合物屬于交叉關系 D．氧化還原反應與分解反應屬于并列關系

17．下面對化學變化中“新物質”的解釋，正確的是（）

A．“新物質”就是自然界中不存在的物質

B．“新物質”就是與變化前的物質在顏色、狀態等方面有所不同的物質

C．“新物質”就是與變化前的物質在元素組成上不同的物質

D．“新物質”就是在組成或結構上與變化前的物質不同的物質

18．硫酸二甲酯與水發生反應的化學方程式為；C2H6O4S+2H2O→H2SO4+2X，則X的化學式為（）

A．CH4 B．CH4O C．C2H8O D．C2H8O2

19．為檢驗某食用鹽試樣中是否含有碘元素，某同學確定采用以下反應進行實驗：

KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O。要達到實驗目的，除了KI溶液、稀硫酸外，他還應選用的一種試劑是（）

A．淀粉溶液 B．氯化鈉溶液 C．硫酸鉀溶液 D．氫氧化鈉溶液

20．天然氣的主要成分CH4也是一種會產生溫室效應的氣體，對于相同分子數的CH4和CO2，CH4產生的溫室效應更明顯。下面是有關天然氣的幾種敘述；①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質量的CH4和CO2產生的溫室效應也是前者明顯；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是（）

A．①和② B．只有① C．只有③ D．①②③

21．服用可溶性的鋇鹽可使人中毒。醫療水用X射線檢查胃腸疾病時，可作為“鋇餐”讓病人服用的是（）

A．BaCl2 B．Ba(0H)2 C．BaCO3 D．BaSO4

22．下列物質能在pH=1的溶液中共存且形成的溶液為無色的是（）

A．(NH4)2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、B．K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4

C．MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3 D．BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4

23．有X、Y、Z三種溶液，在CuSO4溶液中加適量的X得沉淀a，在除去a的溶液里加入適量的Y溶液，得到沉淀b，在沉淀a、b中分別加入Z溶液后均不溶解，X、Y、Z應是（）

A．NaOH、BaCl2、稀HNO3 B．Ba(0H)

2、AgNO3、稀HCl4

C．BaCl2、NaOH、稀HNO3 D．BaCl2、AgNO3、稀HNO3

24．用量筒量取液體時，某同學操作如下：量筒放平穩，面對刻度，仰視液體凹液面最低處，讀數為8.5mL，傾倒出一部分液體，又俯視凹液面最低處，讀數為1.6mL。這位同學取出液體的體積是（）

A．6.9mL B．大于6.9mL C．小于6.9mL D．無法判斷

25．現有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種溶液，它們所含溶質的物質的量相等，若以不同順序將它們逐個混合起來（若出現沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來），最終所得的溶液（）

A．可能呈酸性 B．一定呈堿性 C．可能呈中性 D．以上都不對

26．將一包固體混合物溶于水，發現溶液中有白色沉淀生成，加入過量稀硝酸后，僅有一部分沉淀消失。符合上述實驗現象的混合物是（）

A．硫酸鈉、氯化鋇、硝酸鉀 B．硝酸銀、硝酸鉀、氯化鈉

C．碳酸鉀、硝酸鋇、硫酸鈉 D．氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鋇

27．實驗室進行下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是（）

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．制備CO2時先對裝置進行氣密性檢查

C．滴管不能交叉使用 D．可燃性氣體點燃前要驗純

28．用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入了混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進行簡單的操作后水和鎂就會發生劇烈的化學反應，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是

（）

A．一種反應物 B．起導熱作用 C．催化劑 D．增大鎂與水分子的接觸機會

29．欲配制溶質質量分數為10﹪的NaCl溶液，下列操作不會導致溶液中NaCl質量分數小于10﹪的是（）

A．在溶解氯化鈉固體時用玻璃棒攪拌加速溶解

B．燒杯先用少量蒸餾水潤洗后再配制溶液

C．稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數

D．試劑瓶用蒸餾水潤洗后再盛裝配好的溶液

30．科學家用單個分子制成了“納米車”，它能在人工操縱下運輸藥物分子到病源處釋放以殺死癌細胞。下列有關“納米車”的說法正確的是（）

A．“納米車”的研制成功說明分子要在人為外力作用下才能運動

B．“納米車”分子不是由原子構成的C．“納米車”運輸藥物分子的過程是肉眼可以直接看見的D．“納米車”研制成功說明在一定條件下人可以控制分子運動

31．已知甲、乙、丙、丁四種物質在化學反應中的關系為；甲+乙→丙+丁。下列說法正確的（）

A．若取10g甲和20g乙反應，則生成的丙和丁的質量總和一定為30g

B．若丙和丁分別為鹽和水，則甲和乙一定屬于酸和堿

C．若該反應為復分解反應，則生成物中一定有水

D．若甲和丁均為單質，乙和丙均為化合物，則該反應一定屬于置換反應

32．下列各組物質反應后，溶液的總質量減少的是（）

A．氨氣通入稀硝酸中 B．二氧化碳通入過量石灰水中

C．鐵粉加入到稀硫酸中 D．鋅粒加入到硫酸銅溶液中

33．下列各物質無論以何種比例混合，其氯元素的質量分數不變的是（）

A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl

34．將56g不純的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，生成2g氫氣。下列有關鐵粉的說法正確的是（）

A．鐵中含有碳 B．鐵表面有鐵銹 C．鐵中含有碳和鋅 D．鐵中含有碳和鋁

35．有3g白色粉末，完全溶于10g熱水中，冷卻到室溫時析出2g粉末，將這2g粉末再溶于10g熱水中，冷卻至室溫又析出1.5g粉末。據此可知原粉末是（）

A．混合物 B．純凈物 C．某種鹽 D．不能確定

二、多項選擇題（共10小題。每小題有1個或2個正確答案；只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給1分，選錯一個該小題不得分，每小題3分，共30分）

36．下列各組物質的溶液，不用其它試劑，只用觀察和組內物質的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是（）

A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 B．Ba(NO3)

2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl

C．NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2

37．若要不發生化學反應就提高某稀鹽酸的pH，可以采用的方法是（）

A．加氫氧化鈉溶液 B．加濃鹽酸 C．加水 D．加熱煮沸后恢復到室溫

38．下列物質充分混合后遇火，可能發生爆炸的是（）

A．氧氣和氮氣 B．硫粉和氧氣 C．甲烷和氧氣 D．一氧化碳和氫氣

39．某同學想用實驗證明硫酸銅溶液的顏色是由銅離子引起的，而不是硫酸根離子引起的。他設計了下列實驗步驟，你認為其中沒有意義的是（）

A．在酒精燈的火焰上加熱銅絲，銅絲顏色由紅色變為黑色，且質量增加

B．觀察硫酸鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的硫酸根離子無色

C．在硫酸鉀溶液中加入適量鋅振蕩，靜置后無明顯變化，表明鋅與硫酸根離子無反應

D．在硫酸銅溶液中加入適量鋅振蕩，靜置后顏色褪去，表明溶液顏色是銅離子造成的40．實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體。由此得出的合理結論是（）

A．能發生反應的物質之間是否發生反應，與反應的條件有關

B．反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行

C．塊狀大理石與大理石粉末的化學性質不同

D．塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間的結合狀況不同

41．下列所示的圖象能反映相對應實驗的是（）

A．常溫下向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋

B．向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

C．將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發水分至有白色晶體析出

D．將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量、相同質量分數的稀硫酸混合42．有反應：X+H2SO4→BaSO4↓+2Y，下面分析正確的是（）

A．Y中一定含有氫元素 B．X一定是BaCl2

C．Y可能是HCl D．X和Y的相對分子質量之差為135

43．在一定質量的鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液直到反應完全，產生沉淀（AgCl）的質量與原鹽酸溶液的質量相等，則原鹽酸溶液中HCl的質量分數為（）

A．25.4% B．24.6% C．21.5% D．17.7%

44．已知在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積和分子數成正比。在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳，則反應后氣體中一氧化碳的體積百分含量約是（）

A．33.3% B．50% C．67% D．75%

45．某甲醛（HCHO）的水溶液中，氫元素的質量分數為10%，則該甲醛溶液中甲醛的質量分數為（）

A．10% B．12% C．25% D．30%

參考答案

1.D 2.A 3.A 4.C 5.D 6.D 7.A 8.C 9.B 10.C 11.B 12.A

13.D 14.D 15.B 16.B 17.D 18.B 19.A 20.A 21.D 22.A 23.D 24.B

25.C 26.C 27.D 28.C 29.A 30.D 31.D 32.B 33.B 34.D 35.A

36.CD 37.CD 38.BC 39.A 40.AB 41.BD 42.AC 43.A 44.D 45.C

第二篇：97全國初中學生化學素質和實驗能力競賽復賽試題

1997年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽復賽試題

可能用到的相對原子質量：

C—12，H—1，Na—23，O—16，Ca—40，CI—35.5

一、選擇題（每題有1個或2個選項符合題意，每小題2分，共４０分）

１．下列敘述正確的是（）

（Ａ）某物質中含有一種元素，則該物質一定是純凈物

（Ｂ）金剛石和石墨之間的轉變一定是化學變化

（Ｃ）不同物質其相對分子質量一定不同

（Ｄ）不同的原子可相互組合成復雜的原子

２．初三課本有一幅彩圖，其內容是一只漂亮的金絲雀和水中的金魚生活“在一起”，制作這個鳥籠的高分子薄膜必須具備的性質是（）

（Ａ）絕熱

（Ｂ）透氣

（Ｃ）導電

（Ｄ）隔水

３．我國城市環境中，空氣污染物主要是（）

（Ａ）CO2、CI2、N2

（Ｂ）SO2、NO2、CO

（Ｃ）NH3、CO2、NO

（Ｄ）HCI、SO2、N2

４．按照核外電子排布規律：各電子層最多容納電子數為2n2（n為電子層數）；最外層電子數不超過８個；次外層電子數不超過18個，預測核電荷數為118的元素的原子核外電子層排布是（）

（Ａ）2，8，18，32，32，18，8（Ｂ）2，8，18，32，50，8

（Ｃ）2，8，18，32，18，8（Ｄ）2，8，18，32，50，18，8

5．科學實驗證明：空氣中微量臭氧（O3）可抵抗陽光中紫外線對人體損害，作空調和冰箱的致冷劑“氟里昂”是一種氯氟烴（以代替其化學式），它可破壞臭氧層，其反應過程可表示為：+O3→O+O2，O+O→+O2，根據所學知識可知氯氟烴在反應中的作用是（）

（A）氧化劑

（Ｂ）還原劑

（C）催化劑

（D）穩定劑

６．下列各組中的物質，只用水就能鑒別的是（）

（Ａ）固體：氯化鉀、硫酸鈉、硫酸鋇（Ｂ）氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳

（Ｃ）固體：碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉（Ｄ）液體：汽油、水、濃硫酸

７．如果一個碳１２原子的相對原子質量為24，則不會改變的是（）

（Ａ）氧原子的相對質量（Ｂ）一個碳-12原子的質量

（Ｃ）硫酸的式量（Ｄ）10克二氧化碳所含的分子個數

8．下列廣告語中，你認為符合科學道理的是（）

（Ａ）“超純水”、“超純蒸餾水”絕對衛生，對人體有益，（Ｂ）本飲料由純天然物質配制而成，絕對不含化學物質，對人體無害

（Ｃ）含氟牙膏可以預防齲齒

（Ｄ）含碘食鹽可以防治甲狀腺腫大

９．用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：

⑴

若用這兩種方法制得的銅的質量相等時，下列敘述符合實際實驗結果的是

（Ａ）消耗相同質量的氧化銅（Ｂ）消耗相同質量的鋅

（Ｃ）消耗相同質量的硫酸（Ｄ）生成硫酸鋅的質量可能不同

10．某同學欲配制溶質質量分數為8%的食鹽水80克，在用托盤天平稱量食鹽時，他把食鹽和砝碼的位置放顛倒了（1克以下用游碼），那么實際上他所配制的食鹽水的溶質質量分數為（）

（Ａ）8.5％

（Ｂ）7％

（Ｃ）14％

（Ｄ）8％

11．核電荷數為1～18的Ｘ、Ｙ兩元素，Ｘ元素原子的最外層電子數與次外層電子數差的絕對值等于電子層數；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多２個最外層電子，則Ｘ與Ｙ不可能形成的化合物是（）

（Ａ）ＸＹ

（Ｂ）ＸＹ2

（Ｃ）ＸＹ5

（Ｄ）Ｘ2Ｙ

12．下列括號中的物質是除去雜質所用藥品，其中錯誤的是（）

（Ａ）氧化鈣中有雜質碳酸鈣（鹽酸）（Ｂ）二氧化碳中有少量一氧化碳（氧氣）

（Ｃ）氫氣中有氯化氫（氫氧化鈉溶液）（Ｄ）硫酸亞鐵溶液中有硫酸銅（鐵粉）

13．幾種物質溶于水，能電離出K+、Mg2+、SO、NO3—四種離子，已知其中Mg2+、K+、NO3—離予個數比為4:5:3，則SO與NO3—的離子個數比為（）

（Ａ）2:1

（Ｂ）10:3

（Ｃ）5:3

（Ｄ）3:5

14．常溫下乙烷（Ｃ2Ｈ6）氣體和酒精蒸氣的混合物中，氧元素的質量分數為x%，則其混合物中碳元素的質量分數是（）

（A）

（B）

（C）

（D）

15．某生用含有雜質碳酸鈉的燒堿樣品與硫酸發生中和反應，那么，與等質量等溶質質量分數的硫酸溶液恰好中和時，所用燒堿樣品質量比用純氫氧化鈉的質量（）（Ａ）偏高

（Ｂ）偏低

（Ｃ）不變

（Ｄ）無法比較

16．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCI三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）

（Ａ）Na2CO3、NaCI、NaOH（Ｂ）NaOH、NaCI、Na2CO3

（Ｃ）NaCI、NaOH、Na2CO3（Ｄ）NaCI、Na2CO3、NaOH

17．金屬Ｍ的樣品中含有不跟鹽酸反應的雜質，取樣品２０克投入適量的鹽酸恰好完全反應，生成MCI3和２克H2，測知MCI3中含CI的質量分數為７９．８％，則樣品中Ｍ的質量分數是（）

（Ａ）90％

（Ｂ）10％

（Ｃ）45％

（Ｄ）54％

18．右圖里有６個編號，每個編號代表下列物質中的一種物質，凡用直線連接的相鄰兩種物質均能發生化學反應，供填寫的物質有：ａ．碳酸鈉溶液；ｂ．硫酸鎂溶液；Ｃ．氯化鋇溶液；ｄ．稀硫酸；ｅ．鐵；ｆ．硝酸銅溶液，則圖中③表示的物質的編號是（）

（Ａ）ｅ

（Ｂ）ｆ

（Ｃ）ａ

（Ｄ）ｄ

19．ｔ℃時，向x克KNO3不飽和溶液中，加入ａ克KNO3或蒸發掉克水恢復到ｔ℃，溶液達到飽和，據此下列推論錯誤的是（）

（Ａ）在ｔ℃時，KNO3的溶解度為克

（Ｂ）若原溶液中溶質質量分數為，則x＝2

（Ｃ）若原不飽和溶液蒸發掉2克水，恢復到原溫度，能析出2ａ克KNO3

（Ｄ）在ｔ℃時所配得的KNO3溶液中溶質質量分數≤。

20．ｍ克金屬Ａ（Ａ的原子相對質量為ｍ）與足量稀硫酸反應產生x克氫氣，ｎ克金屬Ｂ（Ｂ的原子相對質量為ｎ）與足量稀鹽酸反應產生ｙ克氫氣，且x=y，若要確定反應中Ａ、Ｂ兩種金屬的化合價，至少需要知道的數據是（）

（A）x與ｙ的比值

（B）x或y的確切值

（C）ｍ與ｎ的比值

（D）酸的溶質質量分數

二、填空題（共３０分）

21．（１）制作松花蛋所需配料有純堿、氯化鈉、生石灰、草木灰（內含碳酸鉀）、開水，此外還需要米糠、稻殼等，根據所學知識推斷用配料制做時發生的化學反應有（用化學方程式表）。

（２）硫和氧的化學性質相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，請完成下列化學反應方程式：

①CS2和Na2S水溶液混合振蕩。

②P2S5溶于Na2S溶液中。

22．（１）某有機物中，有關元素的質量分數如下：含碳71.58％，含氫6.67％，含氮4.91％，其余為氧，若該有機物分子中只含1個氮原子，則它的式量為，化學式是。

（２）肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它是一種有機酸的鈉鹽，在肥皂水中滴入鹽酸會出現白色沉淀，這沉淀物是

（寫名稱）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也會出現白色沉淀，此沉淀主要是

（寫名稱）。

23．（１）在分開盛放的Ａ、Ｂ兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－、SO７種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知Ａ溶液里含３種陽離子和２種陰離子，其余在Ｂ溶液里，則Ｂ溶液里所含離子應該是。

（２）葡萄糖和蔗糖都屬于糖類，大多數糖的組成可用Cm(H2O)n表示，式中的“H2O”只說明糖分子中H、O的原子個數比相當于水的組成；糖類通常叫碳水化合物。（當=ｎ=６時為葡萄糖，當=１２，ｎ＝１１時為蔗糖）。實驗室證實蔗糖是碳水化合物的實驗原理是（填文字）。

24．（１）在CO還原CuO的反應中，Cu元素由+2價變為零價，C元素由+2價變為+4價，在高中化學課本里把元素化合價發生變化的反應叫做氧化還原反應，上述反應中CuO為氧化劑，CO為還原劑，現有下列事實：衣物上沾了KMnO4溶液的污跡不易洗去，若用維生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污跡，測知洗滌液中有Mn2+，可以推知擦洗過程發生了

反應，反應中維生素C起了

作用。

（２）寫出實驗室以水為基本原料（如需其他試劑，根據價廉易得的原則自己選定）制取H2的兩個化學方程式（用兩種反應類型）：。

25．（１）將30℃時含有某種溶質的溶液136克，分成兩等份，其中一份加入該溶質10克，結果只溶解2克就不再溶解了；將另一份冷卻到0℃時，析出溶質5.5克，此時溶液的溶質質量分數為20％，則該物質在30℃時的溶解度為。

（２）四瓶貼有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ標簽的溶液，只知道它們是碳酸鉀、硝酸鋇、硫酸鉀、硫酸氫鉀的溶液，在不用其他試劑的情況下，對這些溶液進行實驗，記錄如下：

（提示：KHSO4=K+＋Ｈ+＋SO）①A＋D→溶液＋氣體

②B＋C→溶液＋沉淀

B+D→溶液+

A+B→溶液+

則A、B、C、D的化學式分別為：A、B、C、D

三、實驗題（共２０分）

26．為了驗證燒堿樣品中是否含有氯化鈉，正確的操作順序是；

（１）；

（２）；

（３）。

27．向混有少量硝酸銅的硝酸銀溶液中加入鐵粉，當反應完成后過濾，得到濾液和金屬。（１）若向濾液中加入鹽酸即生成氯化銀沉淀，則濾出的金屬是，（２）若將濾出金屬放入鹽酸溶液有氣泡產生，則濾液中一定存在的陽離子是，不可能存在的離子是。

28．某學生為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體混合物分離，設計了下列實驗方案：

試回答下列問題：

（１）Ｂ物質是

（填化學式）。

（２）若用上述實驗方法分離得到的NaCI，會含有雜質，除去雜質的方法是。

（3）若要測定該混合物中氯化鈉的質量分數，除稱量B物質外，還需稱量另一種物質的質量才能計算確定，這種物質是。

29．為了確定三種可燃性氣體：CH4、H2和CO（簡稱試驗氣），分別將它們在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個洗氣瓶，回答下列問題：

（1）裝置A中的液體是

。裝置B中的液體是。

（2）若裝置A的質量增加，B的質量不變，則試驗氣是，燃燒的化學方程式為。

（3）若裝置A的質量不變，B的質量增加，則試驗氣是，B瓶中的化學方程式是。

（4）若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是

；若B的質量增加克，則A的質量增加

克。

四、計算題（10分）

30．今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質都不反應，受熱也不分解的雜質組成的固體混合物17．110克，放入密閉容器中加熱至250℃，經充分反應后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2．500克；當容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50．00毫升溶液，從中取出10．00毫升，恰好可與含HCI1．825克的鹽酸溶液25．00毫升中和至中性，求原混合物中含雜質的質量分數。

1997年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案

1．B

2．B、D

3．B

4．A

5．C

6．C、D

7．B、D

8．C、D9．A、D

1O．B

l1．D

l

2．A、B

l3．C

l4．B

l5．A

l6．C

l7．A

l8．C

l9．C

20．A

21．(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH

(2)CS2＋Na2S2Na2CS3

P2S5＋3Na2S==2Na2PS4．

22．(1)285

C17H19O3N

(2)硬脂酸

硬脂酸鈣

硬脂酸鎂

23．(1)Ba2＋、OH－

(2)濃硫酸與蔗糖反應，脫去蔗糖中相當于水的組成的氫、氧(即脫水)，使蔗糖炭化

24．(1)發生了氧化還原還原劑

(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(其他活潑金屬亦可)

2H2O2H2↑＋O2↑

25．(1)40克

(2)KHSO4

Ba(NO3)2

K2SO4

K2CO3

26．(1)用蒸餾水將燒堿樣品溶解、配成溶液

(2)加入硝酸使溶液的pH<7(用pH試紙試驗)

(3)加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有NaCl存在，反之就沒有NaCl存在27．(1)Ag

(2)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋

28．(1)CaCO3

(2)在第⑤步蒸發結晶前向濾液中滴加鹽酸至不再產生氣泡為止

(3)固體混合物

29．(1)濃硫酸

NaOH溶液

(2)H2

2H2＋O22H2O

(3)CO

CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O

(4)CH4　　　9m/11

克

四

30．解：由題意可知NaHCO3過量，NaOH與CO2反應和Na0H與

NaHCO3直接反應所生成的Na2CO3總質量是不變的，取NaHCO3計算更簡便，有關反應如下：

NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O

①

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H20↑

②

CO2＋Ca(OH)2==CaCO3＋＋H20

③

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑④

(1)設反應②分解的NaHCO3質量為x，分解產生的Na2CO3質量為y，由②③有：

2NaHCO3～Na2CO3～CaCO3

2×84

x

y

2．500克

x=4.200克

y=2．650克

(2)設殘留物中Na2CO3的總質量為z，由①

有

Na2CO3～2HCl

z=13.250克反應①產生的Na2CO3質量為

3．2

50克一2．65

O克＝1

O．600克

l

0．600克Na2CO3是原混合物中的NaOH(設質量為w)和除發生分解反應之外的NaHCO3(設質量為x’)恰好反應生成的，它們的質量關系是：

NaOH～NaHCO3～Na2CO3

w

x’

10．600克

w=4．000克，x＇=8．400克

雜質的質量分數為2．98％

答：略

第三篇：2012年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽初賽試卷(山西賽區)（范文模版）

2012年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽

山西省賽區初賽試題

可能用到的相對原子質量：

H-1C-12N-14 O-16Na-23S-32Cl-35.5 K-39Ca-40Fe-56Zn-6

5一、選擇題（在每小題只有一個正確選項,請將正確選項的代號填入下表相應的位置.1-10小題,每小題1分;11-25小題,每小題2分,共40分）

1.下列描述既不屬于描述物質的化學性質，也不屬于化學變化的一組是()

A．一氧化碳可以還原氧化鐵，鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體

B．酒精具有揮發性，碘酒灑在衣服上，可用酒精擦洗除去

C．二氧化硫具有刺激性氣味，塊狀生石灰在空氣中變成粉末

D．硫酸具有酸的通性，濃硫酸敞口放置一段時間后質量會增加

2.下列物質按單質、混合物、氧化物的順序排列的是()

A．水銀、硬水、蒸餾水B．石墨、熟石灰、生石灰

C．氮氣、空氣、消石灰D．冰、醋酸、干冰

3.燃料電池也稱為“綠色電池”，已廣泛用于汽車、衛星、手提電腦及軍事上。它是把H2、CO、CH4 等燃料和空氣不斷輸入，直接氧化，使化學能直接轉變成電能的裝置，被稱為21世紀的“綠色”發電站。這三種氣體都可以作為燃料的原因是()

A．都是無毒、無害的氣體B．燃燒產物均為二氧化碳

C．均在自然界大量存在D．都可以燃燒并放出大量的熱

4．某種電池的材料有鋰（Li）、鈷（Co）和氧元素組成。三種元素的化合價分別為+

1、+

3、-2。則該物質的化學式為（）

A．LiCoOB．LiCoO2C．LiCoO3D．LiCoO

45．利用家庭生活用品也可以學習化學和開展實驗探究活動。下列實驗僅利用家庭生活用品，不可能完成的是（）

A．蛋白質在加熱條件下失去生理活性B．檢驗豆油中是否摻有少量菜籽油

C．檢驗加碘食鹽中是否含有碘單質D．用蠟燭制取少量炭黑

6．食品保鮮的措施有：添加防腐劑、填充保護氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。小明在食用盒裝月餅時，撕開了用于保鮮的小紙袋，發現其中盛放著一種灰黑色的粉末。幾天后，看到灰黑色粉末變得有些發紅。原該保鮮劑的成分中一定有（）

A．二氧化錳B．鋁粉C．鐵粉D．氧化銅粉末

7．A、B、C三只小燒杯內分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下圖所示進行探究活動，不能得到的結論是（）

A．氨水溶液能使酚酞溶液變紅

B．堿能使酚酞溶液變紅

C．空氣不能使酚酞溶液變紅

D．濃氯水易揮發，氯氣溶于水

8．下列所示的有關二氧化碳性質的實驗中，只能證明二氧化碳的物理性質的是（）

9．右圖是兩組物質之間在一定條件下相互轉化的示意圖。

下列關于綠色植物通過光合作用的說法錯誤的是（）

A．X是O

2B．C6H12O6 是有機物

C．綠色植物通過光合作用，將太陽能轉化成化學能

D．C6H12O6與X反應生成CO2 和H2O，屬于置換反應

10．蛋白質是人類重要的營養物質，它是由多種氯基酸構成的化合物，丙氯酸（右圖為分子結構模型示意圖）是其中的一種。下列有關丙氯酸的敘述正確的是（）

A．丙氯酸是由四種原子構成的B．一個丙氯酸分子中質子數是89

C．丙氯酸中氮元素與氫元素的質量比為2：

1D．丙氯酸的化學式為C3H6O2N

A． ②③屬于同種元素B．①②均易形成陰離子

C．③④⑤屬于離子D．①⑥ 形成化合物的化學式為MgO

12． 下表列出了一定溫度和強下每立方厘米活性炭所能吸咐的常見氣體的體積。分析表中數據與氣體的組成、性質的關系，你認為下列結論正確的是（）

AB．沸點越高的氣體，越不易被吸咐

C

．氣體是化合物時，易被吸咐

D．氣體的相對分子質量越大，越易被吸咐

13．已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀示意圖如下。下列說法中正確的是（說明：一種小球代表一種元素的原子）

A．圖示中的反應物都是單質B．該反應屬于置換反應

C．圖示中共有4種物質D．該圖示不符合質量守恒定律

14．下列實驗設計方案中，可行的是（）

A．用過濾的方法分離NaCl 和KNO3 的混合物

B．向某無色未知溶液中加入酚酞試液，證明該溶液是否是堿溶液

C．將CO、O2 的混合氣體通過盛有灼熱氧化銅的玻璃管，以除去CO

D．用足量稀鹽酸除去混在氧化銅粉中的鎂粉和鋁粉

15．若用實驗證明CuSO4 溶液顯藍色不是由SO42-離子造成的，下列實驗無意義的是（）

A．觀察K2SO4 溶液的顏色

B．加水稀釋后CuSO4 溶液顏色變淺

C．向溶液中加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍色消失

D．向溶液中滴加適量無色氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍色未消失

16．如右圖所示，止水夾開處于關閉狀態，將液體A滴入試管②

與氣體B充分反應，打開止水夾，發現試管①內的水立刻沸騰了。

則液體A和氣體B的組合可能是下列的（）

A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．硫酸、氮氣

C．酒精、氧氣D．水、一氧化碳

17．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ca(NO3)2 三種雜

質中的一種或兩面種。現將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2 溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質的判斷

不正確的是（）

A．可能只有Na2CO3B．可能只有KNO

3C．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3D．肯定沒有Ca(NO3)

218．實驗室不能用塊狀大理石與稀硫酸制取二氧化碳氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取二氧化碳氣體。由此得出的合理結論是（）

A．塊狀大理石與稀硫酸不反應

B．反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行

C．塊狀大理石與大理石粉末的化學性質不同

D．塊狀大理石與大理石粉末的組成、結構不同

19．甲乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。現有80℃ 時兩者的飽和溶液各

半燒杯，且燒杯中均含有少量甲和乙固體。現將溫度從80℃降到20℃，下列

說法正確的是（）

A．燒杯中甲固體增加，乙固體質量減少

B．甲、乙溶解度隨溫度降底而減小

C．甲、乙溶液中溶質量分數都減少

D．甲溶液質量變小，乙溶液質量變大，且一定都是飽和溶液

20．如右圖所示，X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO

4液發生反應均生成白色沉淀。則

X A．Ca(NO3)

2B．Ba(OH)2

C．BaCl2

D．MgCl2

21．除去氯化鉀中少量的硫酸鉀，加入試劑的最佳順序是（）

A．BaCl2 溶液→K2CO3 溶液→鹽酸B．Ca(NO3)2 溶液→K2CO3 溶液→鹽酸

C．CaCl2 溶液→K2CO3 溶液→鹽酸D．BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→鹽酸

22．某物質在空氣中完全燃燒時，生成質量比為11：9的CO2 和H2O，則該物質的化學式可能是（）

A．COB．CH4C．C2H2D． C2H5OH

23．下列圖像能正確反映其對應關系的是（）

A．向一定量PH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋

B．向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰

C．向盛有相同質量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質質量分數的稀鹽酸至過量

D．向一定量的氯化鎂溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液直至過量

24．向AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾。下列情況不可能存在的是（）

A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+

+2+B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag、Zn

C．濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+

D．濾紙上有Ag，濾液中有Cu、Zn

25．某課外小組的同學，在制備有關物質所設計的下列途徑中，正確的是（）

A．CaO →Ca(OH)2 溶液 NaOH 溶液B．CuCuOCuSO4 溶液

C．FeFeCl3 溶液Fe(OH)3 沉淀D．H2HClNaCl 溶液

二、填空題（每空1分，本題共34分）

26．（3分）今天是小明爸爸的生日。

（1，請用微粒的觀點解釋聞到香味的原因。

（2）爸爸點燃了生日蠟燭，許愿后大家一起將蠟燭吹滅。熄滅蠟燭的原理是

27．（3分）經過學習我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關系。請各舉一例說明：

（1）使用催化劑，能改變化學反應的速率。

（2）反應物的量不同，生成物可能不同。

（3）反應物的含量不同，反應現象可能不同。

28．（3分）小新在一本參考書上發現，鎂居然能在二氧化碳中燃燒！于是他迫不及待地做起了這個實驗：將鎂條點燃后立即伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發現鎂條劇烈燃燒，發出白光，放熱，產生一種白色固體和一種黑色粉末。

（1）根據實驗現象寫出該反應的化學方程式。

（2）通過這個實驗你得到的啟示是。

②

29．（2分）過氧化氫俗稱雙氧水，它可用過氧化鋇（BaO2）與稀硫酸反應來制備。過氧化氫與過氧化鋇都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧化劑等。閱讀下文并回答有關問題：

（1）實驗室可用過氧化氫溶液制取氧氣。可用過氧化鋇通過以下方式制備過氧化氫：

BaO2 +X +H2O ==BaCO3 +H2O2。其中物質X。

（2）過氧化鈉（Na2O2）也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑,同時維持艇內空氣成分的穩定.請寫出這一反應的化學方程式.30.(4分)請根據下列實驗和溶解度曲線回答回答問題(已知水的密度為1g/cm3)

2+2+

(1)③中溶液的質量為一定屬于不飽和溶液的是填序號,下同);溶質的質量分數相等的是.(2)冷卻至20℃ 時,析出晶體的質量是.31.(4分)現有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵4種物質。它們之間的反應可用“A+B→C+D”表示。

（1）若A 為單質，A與B在高溫下反應，可看到固體粉末由黑色逐漸變紅。則物質B是反應的基本類型為。

（2）若A為氣體化合物，A與B在高溫下反應，可看到固體粉末由紅色逐漸變黑。則B是；該反應的化學方程式為。

32．（6分）通過一年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：

（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質，如……等（寫兩條即可）。

（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥等氣體。氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為。

（3）酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用進行處理。

33．（4分）有一混合溶液是由鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氧化銅四種物質中的兩種混

合而成。向該溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，產生沉淀的質量與加入Ba(OH)2 溶液體

積的關系如圖所示。據此回答：

（1）該混合溶液中所含的兩種溶質是和；

（2）不含的另外兩種溶質及其理由是：一種是。另一種

是。

34．（5分）復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結、深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。

（1）寫出下列反應的化學方程式：

①

②氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合。

③氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合。

（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些 “特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。反應①中，實際參加反應的離子是H+和CO32-，生成了水分子和二氧化碳分子；而Na+和Cl-是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你從微觀角度具體分析，反應②能發生的原因是；反應后③的溶液中一定存在的粒子有。

三、實驗題（共題共18分）

35．（7分）用集氣瓶可完成多種實驗。請根據如下實驗裝置示意圖，回答有關問題：

（1）實驗裝置Ⅰ完成的實驗是，實驗裝置Ⅱ的集氣瓶中裝入的試劑是。

（2）實驗裝置Ⅰ還可用于制取的氣體是，用實驗裝置Ⅲ收集該氣體，其中水的作用是；實驗裝置Ⅳ的集氣瓶中預先加入了少量水，其作用是。

（3）通過Ⅳ、Ⅴ兩個實驗，結合課堂學習，你認為在“集氣瓶中進行燃燒的實驗”應該注意的問題是（說出兩點即可）

①②。

36．（11分）李莊的大明家有三袋化肥。包裝上的字已模糊不清，難以便認。只知道他們分別是氯酸鉀、硫酸銨、碳酸氫銨中的某一種。請你用較簡單的方法把他們區別開來，并寫出一個相關反應的化學方程式。

四、計算題（本題共8分）

37．（8分）為測定某銅鋅合金中的銅的質量分數，某校化學興趣小組用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗。所有的相關數據記錄見下表（實驗誤差忽略不計）；

（1（2）求第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數。

第四篇：全國初中學生化學素質和

福建省教育學會化學教學專業委員會

地址：福州市五四路217號13層電話：0591-87832562-2021

關于組織、參加“2011年全國初中學生化學素質和

實驗能力競賽”（第二十一屆天原杯）活動的通知

各設區市化學教學專業委員會：

為了實施素質教育，減輕學生負擔，搞好初、高中化學教學銜接、大面積提高中學化學教學質量，防止和克服目前化學教學中重視講授、輕視實驗；重視習題練習、輕視操作訓練；重視理論、輕視聯系實際等不良傾向，激發學生學習化學的興趣，拓寬科學視野，提高實驗能力，培養求真務實的科學態度和科學的學習方法，發展個性特長，提高學生的科學素質，培養一批拔尖創新人才，以適應21世紀社會發展的需要。我會特組織我省初三學生參加中國教育學會化學教學專業委員會舉辦的“2011年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽”(第二十一屆天原杯)活動。請各設區市化學教學專業委員會做好組織、發動、報名工作，活動具體事宜見中國教育學會化學教學專業委員會關于舉辦“2011年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽”(第二十一屆天原杯)活動的通知（我省只組織參加決賽）。

福建省教育學會化學教學專業委員會

2010年12月1日

第五篇：96全國初中學生化學素質和實驗能力競賽第六屆天原杯復賽試題

1996年全國初中化學競賽（天原杯）

可能用到的原子量：

H

:

C

:

O

:

Na

:

Mg

:

Al

:

Cl

:

35.5

K

:

Ca

:

Fe

:

Cu

:

Ba

:

137

一、下列每小題分別有1個或2個選項符合題意，請把符合題意的答案的標號填在答題紙相應的空格里，每小題2分，本大題共40分。

1．1803年，道爾頓（英）提出原子學說，對化學發展起了推動作用。其主要論點有：①物質是由原子構成的；②原子是微小的、不可分割的實心球體；③同種原子的性質和質量都相同。從現代觀點來看，這三個論點中不確切的是

（）

A．②

B．②③

C．①②

D．①②③

2．廣場、體育場、飛機場用的照明燈(俗稱“人造小太陽”)中充填的氣體是（）

A．氮

B．氖

C．氙

D．氬

3．不含氫、氧、碳三種元素的化合物可能屬于

（）

A．酸

B．有機物

C．堿

D．鹽

4．有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與丙混合產生的沉淀不溶于甲，乙與丁混合產生的沉淀可溶于甲。則該溶液組是

（）

甲

乙

丙

丁

A

HCl

Na2CO3

CaCl2

MgSO4

HNO3

AgNO3

KCl

K2CO3

C

HCl

Ba(OH)2

Na2SO4

MgCl2

D

HNO3

Ca(OH)2

K2CO3

CuSO4

5．1－18號元素的原子中，核電荷數之差為8的兩種原子

（）

A．電子層數一定相差1

B．最外層電子數一定相等

C．都容易得（或失）電子，形成陰（或陽）離子

D．質子數相差8，中子數也可能相差8

6．血紅蛋白的式量為68000，含鐵的質量百分比為0.33%，則平均每個血紅蛋白分子中鐵原子的個數是

（）

A．1

B．2

C．3

D．4

7．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應的氫氣的質量為

（）

A．

B．

C．

D．

8．下列溶液中通入（或加入）括號中的物質，能使溶液的bH值明顯增大的是（）

A．飽和石灰水（二氧化碳）

B．稀硫酸（氯化鋇）

C．氫氧化鈣的飽和溶液（碳酸鈉和消石灰）

D．稀鹽酸（氫氧化鈉溶液）

9．分別向NaCO2、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四種溶液中加入下列一種試劑，便可將它們鑒別出來，這種試劑是

（）

A．鹽酸

B．氯化鈣溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．氫氧化鋇溶液

10．在溶液中可以相互反應生成硫酸銅的是

（）

A．Cu＋H2SO2(稀)

B．CuO＋H2SO4

C．Cu(OH)2＋H2SO4

D．CuCl2＋Na2SO4

11．KClO3和KCl的混合物中含KCl

a克，加熱分解完全后，KCl的質量是2a克，則原混合物中KClO3和KCl的質量比約是

（）

A．1

:

B．2

:

C．1.64

:

D．1.5

:

12．在一定條件下，同一反應進行的快慢與反應物的濃度成正比。現用100克質量百分比濃度為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應，為了使反應慢一點而不影響生成氫氣的總量，可向所用的硫酸中加入適量的（）

A．氫氧化鈉

B．水

C．硫酸鉀溶液

D．碳酸鈉溶液

13．下列有關實驗操作的敘述，正確的是

（）

A．用100毫升量筒量取8.5毫升水

B．在臺式天平的左右盤中各放一紙片，調平后，左盤放藥品，右盤放砝碼并調整游碼，稱取一定質量的氫氧化鈉固體

C．加熱試管前，用抹布將試管外壁擦干，以防試管受熱不勻而破裂

D．在看到氫氣發生器中稀硫酸與鋅粒反應開始產生較多氣泡時，即可在氣體導出管口點燃氫氣

14．溶解度為S克的某物質的飽和溶液，跟水以1

:

4的質量比混合后，溶液的質量百分比濃度為

（）

A．×100%

B．×100%

C．%

D．%

15．已知同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子。現有a升H2與CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2升O2，則H2與CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是

（）

A．2

:

B．1

:

C．1

:

D．任意比值

16．某含氧酸的化學式為HnXO2N-1，則X的同價態的氧化物的化學式，可能是（）

A.X2O

B.XO2

C.X2O3

D.XO3

17．向100克3.65克的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的有關數據。以每次所加的氫氧化鈉溶液的質量為橫座標的下列函數圖象的形式正確的是（）

A．

(克)

B．

(克)

C．

(克)

D．

(克)

18．10克混合物與足量鹽酸充分反應后，有可能產生4.4克二氧化碳的是

（）

A．K2CO3和MgCO3

B．Na2CO3和CaCO3

C．MgCO3和BaCO3

D．Na2CO3和K2CO3

19．向量筒中注入水，仰視讀數為m毫升，倒出一部分水后，俯視，讀數為n毫升，則倒出水的實際體積為

（）

A．（m-n）毫升

B．大于(m-n)毫升

C．小于（m-n）毫升

D．大于、等于或小于（m-n）毫升

20．在25℃時，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06克無水碳酸鈉，攪拌后靜置，最終析出晶體的質量

（）

A．等于1.06克

B．大于1.06而小于2.86克

C．等于2.86克

D．大于2.86克

二、填空題，本題共33分。

21．按下列要求，寫出質子數相同的兩種不同的微粒的化學符號

（1）同一種元素的原子和離子；

（2）兩種不同的分子；

（3）一種原子和一種分子；

（4）兩種不同的離子；

（5）一種離子和一種分子。

22．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為－3價），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式；

（2）12克鎂在空氣中燃燒所生成的產物的總質量

（填>、<或等于多少克）；

（3）已知氮化鎂是一種黃色的固體。根據鎂在空氣中燃燒的實驗現象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的①

化合，理由是生成物②。

23．在一定條件下，初中化學教材中學過的某些物質之間可實現下圖所示的轉變：

O2

高溫

綠色粉末

(純凈物)

H

B

A

C

l

D

G

黑色粉末

E

F

C

白色沉淀K

據此寫出A、B、D、F、G、J這六種物質的化學式：A、B、D、F、G、J。

24．20℃時，將一種可溶性鹽與一種不溶物組成的固態混合物30克，投入40克水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余15.6克固體。將此15.6克固體再加到40克水中，攪拌、溶解、過濾，最后還剩余5克固體。在原混合物中，可溶性鹽的百分含量為①

它在20℃時的溶解度是②。

25．CO和H2的混合氣體中含有少量CO2和水蒸氣，可按下列實驗步驟，證明CO和H2的存在：

（1）將混合氣體首先通過①，目的是②；

（2）將由（1）得到氣體，繼續通過①，實驗中觀察到的現象是②

（3）將由（2）得到氣體，依次通過①

和②，若③

變成④，證明原混合氣體中有氫氣存在；若⑤

變⑥，證明原混合氣體中有一氧化碳存在。

26．完成下列化學反應的代學方程式：

（1）某一碳水化合物的化學式為C6H12O6，發酵生成酒精化學式為C2H5OH）和二氧化碳：。

（2）工業上生產大量氫氣的一種方法是用甲烷和水蒸氣在高溫下反應，這個反應的另一產物是二氧化碳：。

27．要使含水99%的a克氯化鈉溶液中的含水量降為98%，應蒸發掉

克水。

28．核荷數都小于18的A、B、C三種元素，它們的核電荷數按A、B、C的順序依次增大，C+離子與A、B原子的電子層數都相同，它們之間可以形成C2B型和AB2型化合物（其中C和A都呈最高價）則：

（1）A元素的名稱是①，B元素的元素符號是②；

（2）三種元素間兩合結合，可以形成的離子化合物的化學式是①

；可以形成的共價化合物的化學式是②。

（3）由這三種元素結合而成的化合物俗稱。

29．取8克某有機化合物（式量為32），在氧氣中完全燃燒生成11克二氧化碳和9克水，則該有機物中一定含有①

元素，其化學式為②

。誤服該有機物會使人中毒失明甚至死亡，這種有機物的化學名稱是③

寫出此有機物在空氣中燃燒的化學方程式④。

三、實驗題，本題共18分。

30．為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實驗：

過濾

過濾

溶液濾液濾液

較純凈的KCl溶液

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

（1）A、B、C三種試劑中的溶質的化學式是A、B、C。

（2）在實驗1中，所加的A溶液應該過量，原因是①、有關的化學方程式是②

和③。

（3）實驗Ⅱ中加B過量的目的是①，有關的化學方程式是②。

（4）實驗Ⅲ中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應當適量。在此實驗中，當試劑加到的時候，就應停止再加。

31.已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu2S）粉末的顏色和氧化銅粉末相似且都不溶于水。在空氣中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。試根據上述性質，設計一個不用任何化學試劑，鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便化學實驗方案，填寫于下表中。

實

驗

步

驟

實

驗

現

象

結論及有關化學方程式

（1）

（2）

（3）

四、計算題，本題共9分。

150

130

63.7

31.4

20.7

0

32.某固態混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的雜質，將此混合物加入n克水中，在10℃、40℃、75℃

時觀察，充分溶解后的結果如下：

溫度（℃）

未溶固體（克）

261

175

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

（溫度℃）

KNO3的溶解曲線

通過計算回答：

（1）m、n的值各為多少？

（2）75℃時所得溶液是否飽和？

（3）若要在n克水中恰好溶解m克硝酸鉀即飽和，則溫度應控制在多少度？

1996年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案

1．D

2．C

3．D

4．BC

5．AD

6．D

7．B

8．CD

9．D1

O．BC

1．C

2．BC

3．C

4．D

l

5．D

6．AB

7．D

l

8．AC

9．B

20．D

1．(1)Na，Na十

(2)H2O·NH3

(3)He，H2

(4)Na＋，NH4＋

(5)SO32－，SO3

22．Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；小于20克；O2；基本上是白色的，說明產物中MgO較多，而Mg3N2較少。

23．Cu2(OH)2CO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)2

24．8

3％；36克

25．(1)固體NaOH；除去CO2和水汽，排除對以下實驗的干擾。

(2)灼熱的CuO；黑色CuO變成紅色。

(3)無水硫酸銅；澄清石灰水；無水硫酸銅；藍色；石灰水；渾濁。

26．(1)C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(2)CH4＋2H2O4H2＋CO2

7．a／2

28．(1)碳；O

(2)Na2O；CO2(或CO)

(3)純堿

9．C、H、O三種：CH3OH(或CH4O)，甲醇：2CH30H＋3O22CO2＋4H2O

30．(1)Ba(OH)2；K2CO3;

HCl

31．(2)為了除盡Mg2＋和SO42－

MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(0H)2↓＋BaCl2

MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH)2

↓＋BaSO4↓

(或MgSO4＋BaCl2==MgCl2＋BaSO4↓)

(3)為了除去過量的：Ba2＋；Ba(OH)2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KOH

(或BaCl2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KCl)(4)剛好無氣泡放出或用酚酞檢驗紅色剛剛褪去。

(1)分別稱取樣品各若干克

(2)在空氣中分別煅燒三種樣品

①有一種無明顯變化;②有兩種產生刺激性氣味之氣體

①此為CuO

②此為CuS和Cu2S

2CuS＋3O22Cu0＋SO2

Cu2S＋2O22CuO＋SO2

(3)分別稱量CuS,Cu2S煅燒后固態產物的質量

①有一種比原樣品輕

②有一種與原樣品質量相等

①此為CuS，2CuS～2CuO

192

160

②此為Cu2S，Cu2S～2Cu0

160

160

32．(1)設1O℃時在n克水所形成的飽和溶液中含x克KNO3

x/n=20.7/100……①[x＋(261－175)]/n=63.7/100……②

解之：x=41．4。n=200。

(2)設75℃時，200克水中最多可溶解y克KNO3．y=300實際溶解的KNO3為：4

1．4＋(2

1—82)=220．4(克)(此即為m)

75℃時所得溶液沒有達到飽和。

(3)設t℃時KNO3的溶解度為S。

S=110．2(克)溫度應控制在60℃。