1995年全國初中奧林匹克化學(xué)競賽

原子量：H－1

C－12

N－14

O－16

Na－23

Mg－24

Al－27

S－32

Cl－35.5

K－39

Ca－40

Fe－56

Cu－64

Zn－65

Ag－108

Ba－137

一、（本題共40分）下列小題分別有1個(gè)或2個(gè)正確答案，把正確答案的編號填在括號里。

1.天原化工廠是氯堿工業(yè)的現(xiàn)代化工廠，原料食鹽用水溶解制得飽和食鹽水，在電解前要除去雜質(zhì)（如氯化鈣、硫酸鈣、氯化鎂），通常要加入的試劑是（）

①AgNO3

②BaCl2

③NaOH

④Na2CO3

⑤Ca(OH)2

(A)

①②③

（B）②③④

（C）①④⑤

（D）②③⑤

2.下列各組物質(zhì)中，前者屬純凈物，后者屬混合物的是（）

（A）汽油

丁烷

（B）鋼

生鐵

（C）水

水煤氣

（D）乙烯

聚氯乙烯

3.下列敘述中正確的是（）

（A）混合物中元素一定呈化合態(tài)。

（B）某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物。

（C）同素異形體之間的轉(zhuǎn)變一定是化學(xué)變化。

（D）某純凈物質(zhì)不是化合物就是單質(zhì)。

4.有H(+1)、O(－2)、C(+4)、Ca(+2)四種元素，按指定化合價(jià)最多可以組成化合物的種數(shù)

是（）

（A）5

（B）6

（C）7

（D）8

5.X、Y兩種元素的化合價(jià)分別是+1、－2，它們跟硫元素共同形成化合物的分子式

是（）

（A）X2SY

（B）XSY4

（C）X2SY3

（D）X2SY4

6.下列溶液通入氣體后與下圖中的曲線變化相符的是（）

pH

值

0

通往氣體的量

（A）氯化鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體

（B）澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w

（C）鹽酸中不斷通入氨氣

（D）碳酸鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體

7.碳元素與某非金屬元素R可形成化合物CRX，已知在一個(gè)分子中各原子的電子數(shù)之和為74，則R的原子序數(shù)和X的值分別是（）

（A）16，2

(B)35，4

(C)17，4

(D)26，3

8.將NaNO3和KC1兩種飽和溶液混合后無晶體析出，在加熱蒸發(fā)時(shí)開始有晶體析出，此晶體是（）

（A）NaCl

(B)KNO3

(C)KCl

(D)NaNO3

9.在實(shí)驗(yàn)室里用硝酸鈉、鹽酸、純堿、石灰石和蒸餾水五種試劑，無法制取的物質(zhì)是（）

（A）二氧化碳

（B）氫氣

（Ｃ）燒堿

（D）濃硝酸

10.下列各組物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就能將其一一區(qū)別出來的是（）

（A）BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

（B）Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

（C）FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2

（D）NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4

11.某一飽和硫酸銅溶液中，加入含18O的帶標(biāo)記的無水硫酸銅粉末a克，則如果保持溫度不變，其結(jié)果是（）

（A）無水硫酸銅不再溶解，a克粉末不變

（B）溶液中可找到帶標(biāo)記的SO42－，而且白色粗末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量大于a克

（C）溶液中可找到帶標(biāo)記的SO42－，而且白色粗末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量小于a克

（D）溶液中溶解與結(jié)晶體達(dá)到平衡狀態(tài)，有部分帶標(biāo)記的SO42－進(jìn)入溶液，但固體粉末仍是a克。

12.X、Y兩元素的原子量之比為2:1，由兩元素形成的化合物中X、Y元素的質(zhì)量比為2:3，其中X元素的化合物價(jià)為＋a，則化合物中Y元素的化合價(jià)為（）

（A）－

(B)－

(C)—

(D)—

13.某元素氧化物的分子量為a，價(jià)態(tài)相同的硫酸鹽的分子量為b，則此元素的化合價(jià)可能是（）

（A）

(B)

(C)

(D)

14.將某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)60克水后，溫度降到20℃，析出無水晶體5克，再蒸發(fā)60克水，溫度仍降到20℃，又析出無水晶體6克，下列敘述中正確的是（）

（A）將原溶液變成飽和溶液，需補(bǔ)充溶質(zhì)1克

（B）將原溶液變成飽和溶液，需補(bǔ)充溶質(zhì)6克

（C）20℃時(shí)該溶質(zhì)的溶解度為10克

（D）20℃時(shí)該溶質(zhì)的溶解度為8.3克

15.已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量百分比濃度為32%的該鹽溶液，由50℃逐漸冷卻，則開始有晶體析出的溫度范圍是（）

溫度（℃）

0

溶解度（克）

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

（A）0℃～10℃

（B）10℃～20℃

（C）20℃～30℃

（D）30℃～40℃

16.室溫時(shí)，將質(zhì)量各為5克的下列物質(zhì)分別放入100克水里，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量百分比濃度最小的是（）

（A）氧化鈉

（B）氧化鈣

（C）氧化鉀）

（D）氫氧化鈉

17.在空氣中加熱4.8克銅粉，使其全部變成氧化銅。然后把它放入足量的稀硫酸中，待反應(yīng)完畢后，再加蒸發(fā)溶劑，那么可制得硫酸銅晶體的質(zhì)量是（）

（A）9.38克

（B）18.75克

（C）12克

（D）24克

18.粉末狀金屬混合物12克，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生1克氫氣，這種金屬混合物可能是（）

（A）Al和Fe

（B）Zn和Fe

（C）Mg和Cu

（D）Mg和Zn

19.現(xiàn)有5.85克NaCl樣品（其中混有少量下列某種鹽類），當(dāng)它跟足量硝酸銀充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀14.4克，則可能混入的鹽是（）

（A）KCl

（B）CaCl2

(C)BaCl2

(D)MgCl2

20.已知在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體的體積和分子數(shù)成正比。在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積百分含量約是（）

（A）33.3%

(B)50%

(C)67%

(D)75%

二、（本題共24分）

21.上海天原化工廠以食鹽、水為主要原料生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。

（1）以食鹽和水為反應(yīng)物，經(jīng)過電解獲得氯氣、氫氣和氫氧化鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（1）

將氯氣溶于水時(shí)，有一部分氯氣跟水發(fā)生以下反應(yīng)：

Cl2+H2O

HClO+HCl

(次氯酸)

寫出氯氣通入消石灰水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

22.硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，化學(xué)上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其組成。例如，鎂橄欖石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸鹽的組成：

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4

鈣沸石Ca(Al2Si3O10)

·3H2O

滑石Mg3(Si4O10)(OH)2

23.當(dāng)前發(fā)展較快、高效低毒的滅火劑叫“1211”滅火劑，其他學(xué)式是CF2lBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)的原子數(shù)（末尾的“0”可略去）。按此命名原則，寫出下列幾種新型滅火劑的化學(xué)式：

1301，122，2402。

24.砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自然，其氧化產(chǎn)物是砒霜（As2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

25.我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭混合后加熱到800℃左右，得到一種外觀似金子的合金名為“金钅俞

石”。寫出有關(guān)反應(yīng)的公學(xué)方程式：。

三、（本題共20分）

26.有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵，少量的銀離子和鈉離子等，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收金屬銀和硫酸亞鐵。分別列出實(shí)驗(yàn)步驟并說明每一實(shí)驗(yàn)步驟的目的。

27.物質(zhì)溶于水時(shí)，有的放熱會使溶液溫度升高；有的吸熱會使溶液溫度降低。現(xiàn)用廣口瓶、試管、彎曲成如圖形狀的玻璃管，合適的橡皮塞和水為材料，設(shè)計(jì)一個(gè)裝置，使它能對物質(zhì)溶于水時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象進(jìn)行研究。畫出裝置圖，并簡述原理。

28.某學(xué)生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如圖所示的實(shí)施，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)，得到如下結(jié)果：

①

實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32克，實(shí)驗(yàn)后為21.16克

②

C管中收集到的物質(zhì)電解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。

③

X中兩元素的質(zhì)量比是14：3。問：

（1）C中收集到的液體，質(zhì)量是

克。

（2）在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是。

（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

29.今有一混有Na2SO4、NH4HCO3和NaCl的固體，在實(shí)驗(yàn)室中以此混合物為原料要得到少量純凈的NaCl溶液。寫出選用的試劑和實(shí)驗(yàn)步驟。

30.從含Cu2S的銅礦石中冶煉銅有多種方法。其中一種是：

①

先將礦石通空氣高溫焙燒，生成兩種氧化物。

②將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合均勻后隔絕空氣再行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種刺激性氣體。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：、。

31.現(xiàn)有硫酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四瓶溶液，為鑒別它們先把四瓶溶液標(biāo)上A、B、C、D，然后進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

①

A跟B混合有氣體產(chǎn)生；A跟C混合有白色沉淀生成；A跟D混合時(shí)無明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。

②

A跟C反應(yīng)所生成的白色沉淀能溶于B跟C反應(yīng)后的溶液中。

由此可知：A是，B是，C是，D是。

四、（本題共10分）

32.將一定量碳酸氫鈉和銅的混合粉末放在容器里，在空氣中用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，此時(shí)發(fā)現(xiàn)加熱前后固體總質(zhì)量相等，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合粉末中含銅的質(zhì)量百分率。（碳酸氫鈉加熱會發(fā)生分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%。）

33.80℃時(shí)硫酸銅溶解度為55克（克/100）克水。現(xiàn)有50克14.8%的硫酸銅溶液和5克38.7%的硫酸銅溶液，把這兩種溶液混合，并要使混合后的溶液在80℃時(shí)成為飽和溶液。問（1）可采用哪些措施？（2）如果試劑只有CuSO4·5H2O，請按所采取的措施分別進(jìn)行計(jì)算得出結(jié)論。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1克）

1995年全國初中奧林匹克化學(xué)競賽試題答案

1．B

2．CD

3．CD

4．C

5．CD

6．D

7．C

8．A

9．D1

O．AD

1．B

l

2．B

3．AD

4．AC

5．D

6．B

7·B1

8．A

9．BD

20．D

21．(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl

2＋Ca(ClO)2＋2H2O

22．Al2O3·2SiO2·2H2O，CaO·3SiO2·A12O3·3H2O，3MgO·4SiO2·H20

23．CF3Br；CF2Cl；C2F4Br2

24．2AsH3＋3O2=As2O3＋3H2O

25．①ZnCO3

ZnO＋CO2↑

②2ZnO＋C

2Zn＋CO2↑

③2Cu2O＋C

4Cu＋CO2↑

26．①過濾除去污泥。②向?yàn)V液中加入過量的鐵粉，使Ag還原為Ag。⑧過濾，將Ag和過量的鐵粉從溶液中分離出來。④將混有Fe粉的Ag用稀H2SO4處理，使Fe溶解。⑤過濾，分離出銀。⑥將③、⑤兩步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。⑦過濾，得硫酸亞鐵晶體。加熱晶體使其失去結(jié)晶水得到FeSO4

27．如右圖，在玻璃管中加水，在試管中加水，照圖連接好裝置后，向試管中加入NH4NO3晶體，可觀察到彎曲玻璃管左邊液面上升，右邊液面下降,說明物質(zhì)溶于水時(shí)有吸熱現(xiàn)象發(fā)生。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是NH4NO3溶于水時(shí)擴(kuò)散(物理)過程吸收的熱量大于水合(化學(xué))過程放出的熱量，敵表現(xiàn)為溶液溫度降低，廣口瓶內(nèi)氣壓減小，故左邊液面上升，右邊液面下降.28．(1)O．1

8；(2)黑色固體逐漸變?yōu)榧t色；C管中有無色液體出現(xiàn)；D的內(nèi)管向外推動。

(3)2NH3＋3CuO3Cu十N2↑＋3H20

29．(1)在試管中加入固體混合物，并加熱。(2)加熱的固體殘?jiān)鋮s后加水溶解。(3)向溶液中加入足量的BaCl2溶液。(4)向試管溶液中再加入足量Na2CO3溶液。(5)過濾。(6)向?yàn)V液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止。(7)將溶液加熱煮沸即得到NaCl溶液

30．2Cu2S＋3O22Cu20＋2SO2；

2Cu20＋Cu2S6Cu＋SO2↑

1．Na2CO3，H2SO4．BaCl2，Na2SO4；

2．5

9．6％

3．(1)①加入CuSO4；或CuSO4·5H2O；②加熱蒸發(fā)一部分水，再降溫至80℃。(2)用蒸發(fā)溶劑的方法需蒸發(fā)28．7克水；用增加溶質(zhì)的方法需增加35．7克CuSO4·5H2O。