1994年全國初中奧林匹克化學競賽試題

一、選擇題(共3

8分，1～10題每題2分，ll～16題每題3分，每題有1個或2個正確答案)

1．下列物質由一種氣體單質在氧氣里燃燒生成的是（）。

(A)二氧化硫

(B)二氧化碳

(C)水

(D)一氧化氮

2．在常溫下，向100克質量分數為5％的氯化鈉溶液里加入5克氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液中溶質的質量分數將（）。

(A)增大

(B)減小

(C)不變

(D)無法判斷

3．實驗室制氧氣、氫氣、二氧化碳，都可選用的儀器是（）。

(A)大試管

(B)長頸漏斗

(C)廣口瓶

(D)平底燒瓶

4．汽油加油站必須貼的標志是（）。

5．為建一個大型化工基地，收集到下列意見，其中正確的是（）。

(A)建在干旱山區可以脫貧致富

(B)不宜建在居民區附近

(C)企業有權自主選擇基地

(D)應建在水源豐富和交通方便的地點

6．下列物質放置在空氣中，由于發生化學反應而變質的是（）、(A)濃H2SO4

(B)CaCO3

(C)CaO

(D)KNO3

7．已知反應3A＋2B==2C＋D，A、B兩物質完全反應時質量比為3：4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為（）。

(A)6

0克(B)80克(C)90克

(D)12O克

8．下列過程有元素化合價變化的是（）

(A)用磷制造煙幕

(B)撒布干冰產生云霧

(C)用液態氫發射火箭

(D)加熱膽礬顏色變白

9．比Ar原子核電荷數少1且有相同核外電子數的微粒是（）。

(A)F－

(B)S2－

(C)K－(D)Cl－

1O．1噸下述氮肥的市場價格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元。分別用m元采購上述氮肥，購得的氮肥含氮元素最多的是（）。

(A)CO(NH2)2

(B)NH4HCO3

(C)NH4NO3

(D)(NH4)2SO4

11．在加熱條件下，l4．4克某金屬氧化物與一氧化碳充分反應，可生成8．8克二氧化碳。這種氧化物是（）。

(A)FeO

(B)ZnO

(C)PbO

(D)CuO

l

2．將5

6克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應，仍能生成2克氫氣，是因為（）。

(A)鐵中含有碳和鋅

(B)鐵表面有鐵銹

(C)鐵中含有碳和鋁

(D)鐵中含有碳

3．下列各組溶液中，需要用其他試劑配合才能一一鑒別出來的是（）。

(A)NH4Cl、CuSO4、NaOH

(B)K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2

(C)H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2

(D)HNO3、Na2CO3、AgNO3

4．下列各圖中能表示18．2

5克質量分數為2%的鹽酸與20克質量分數為2％的氫氧化鈉溶液發生中和反應的是（）。

5．下列各種措施，不正確的是（）。

(A)木制電線桿埋入地下的一端應事先燒焦表面

(B)不能用堿水清洗鋁制品表面的污垢

(C)為防止煤氣中毒，應在煤爐上放一壺水

(D)金屬鈉應保存在煤油里

l

6．X元素1個原子的質量是m克，Y元素的原子量為A；化合物XY2的式量是M，則w克XY2中含有Y的原子數是（）。

(A)

(B)

(c)

(D)

二、填空題(共34分)

l

7．有一容器在相同條件下分別充滿氫氣、空氣、二氧化碳氣體。

(1)所盛氣體的質量由大到小的順序是。

(2)理由是。

8．因金屬銹蝕而造成損失是驚人的，僅就鋼鐵來說，每年銹蝕的鋼鐵將近達世界年產量的1／4。聯系生產和生活實際舉出防止鋼鐵生銹的兩種常用方法：(1)

；(2)。

19．Ba2＋是有毒性的物質。(1)對胃作X光造影時，BaS04可用作鋇餐而不造成中毒，這是因為，(2)若用BaCO3代替BaSO4，將導致中毒，這是因為。

0．利用乙炔焰的高溫可進行氣割或氣焊。(1)發生乙炔焰的化學方程式是

。(2)氣割時應使

氣過量。(3)氣焊時應控制

氣的用量，以防止

被氧化。

1．由氫、硫、氧三種元素組成的某種化合物中，氫、硫、氧元素的質量比為1：1

6：24。(1)該化合物的化學式為

。(2)該化合物與鈉形成的酸式鹽的化學式為。

2．某學生取X、Y、Z三種不同金屬分別與氧化銅和氧化鋅混合加熱進行實驗，結果記錄于下表。表中“＋“表示能發生置換反應，“－“表示不發生反應。則X、Y、Z和Cu、Zn五種金屬的還原性由強到弱的順序為。

反應物

CuO

ZnO

X

＋

－

Y

－

－

Z

＋

＋

3．有A、B兩種元素，B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素的陰離子與A元素的二價陽離子電子層排布相同，則A與B形成的化合物的化學式為。

4．測得某硫酸鐵溶液中水分子與Fe3＋的個數比為1

00：1，則該溶液中溶質的質量分數為。

5．氫化鈉(NaH)和氫化鈣(CaH2)都可與水反應生成氫氣和相應的堿。(1)寫出反應的化學方程式：①

；②

。(2)若用等質量的NaH和CaH2分別與水反應，生成氫氣多的是

26．有鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇八種溶液。

(1)從中選出四種，使得右圖中各線條相連的物質均能反應生成難溶物，將選出物質的化學式按要求填寫在圖的方框里。

(2)依次寫出②、③兩個反應的化學方程式。

7．如圖為固體A的溶解度曲線圖。

(1)t1℃時，在x克A的飽和溶液中含有

克水。

(2)把y克固體A放入

克水中，恰好形成t2℃時A的飽和溶液。

(3)向100克含A的溶液中加入5克固體A后恰好形成t2℃時

A的飽和溶液，則原溶液中含溶質A為

克。

(4)將2

5克質量分數為2

0%的A溶液從t2℃降溫至t1℃時有1克固體A析出，則m1為

克。

三、簡答題(共1

6分)

28．用鋅片與稀硫酸反應，六次實驗結果記錄如下(注意：本題計算結果均取整數)：

次數

加入鋅的質量／克

稀硫酸的質量／克

生成硫酸鋅的質最／克

O

次數

加入鋅的質量／克

稀硫酸的質量／克

生成硫酸鋅的質量／克

O

(1)第2和第5兩次實驗產生硫酸鋅的質量依次是。

(2)畫出硫酸鋅與鋅的質量函數關系的曲線。

(3)若使(1O＋m)克鋅與6

O克稀硫酸充分反應后剩余固體的質量為

克。

(4)稀硫酸中溶質的質量分數為。

9．用磷的同素異形體紅磷和白磷做如下實驗，裝置如圖所示。取0．5克(過量)紅磷置于燃燒匙中，點火后立即插入瓶內并塞緊橡皮塞，停止燃燒后待瓶溫冷卻到室溫，把瓶倒置于盛水的水槽中，在水面下打開塞子，任水進入瓶里，最終進入瓶內水的體積約為瓶容積的15%。如果把0．5克(過量)白磷置于燃燒匙中，按照相同操作最終進入瓶內水的體積約占瓶容積的2

1％。

(1)以上兩個實驗結果說明了什么?

(2)有人認為，在水面下打開塞子水即進入瓶內，主要原因是五氧化二磷溶于水，這種看法是否正確?為什么?

(3)白磷和紅磷燃燒時看到的現象是，反應的化學方程式是。

四、計算題(共1

2分)

O．將一些氧化銅粉末加入到100克質量分數為l4%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍色溶液中加入20克鐵粉。充分反應后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質仍是20克。

(1)原加入的氧化銅的質量是多少?

(2)最后得到的溶液中溶質的質量分數是多少?

1994年年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案

1．C

2．B

3．A

4．B

5．BD

6．C

7．B

8．AC

9．D1

0．B

1．A

2．C

3．B

4．AD

5．C

l

6．A

l

7．CO2>空氣>H2；它們的式量由大到小(或密度由大到小)。

8．(1)在鐵器表面涂上可以隔絕空氣和水蒸氣的物質，如涂上漆。

(2)在鐵器表面鍍上一層比鐵活動性強的金屬。

9．BaSO4．不溶解，(2)BaCO3溶于胃酸。

20．(1)2C2H2十SO2

4CO2＋2H20；(2)氧(3)氧；金屬。

1．(1)H2SO3；(3)NaHSO3

22．Z>Zn>X>Cu>Y

23．MgO

24．100％

25．(1)①NaH＋H2O==NaOH＋H2↑

②CaH2＋2H2O毒Ca(OH)2＋2H2↑

(2)CaH2

26．(1)在上框Ba(OH)2;右上框：H2SO4

f在下框：BaCl2，右下框：Na2CO3

(2)②Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH

⑨BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

27．(1)1

00x／(ml＋100)

(2)100y／m2

(3)(100m2—500)／(1

00＋m2)

(4)20克

28．(1)10．17；(2)圖略;(3)3＋m;(4)l7％

29．(1)白磷比紅磷更容易和O2化合。(或答“參加反應白磷的質量大于紅磷的質量“。)

(2)不正確,主要原因是壓強低于大氣壓強，五氧化二磷是固體，不占多少體積。

(3)都產生白煙；4P＋5O22P2O5

30．(1)l

O克；(2)20．6

5％