1997年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽復賽試題

可能用到的相對原子質量：

C—12，H—1，Na—23，O—16，Ca—40，CI—35.5

一、選擇題（每題有1個或2個選項符合題意，每小題2分，共４０分）

１．下列敘述正確的是（）

（Ａ）某物質中含有一種元素，則該物質一定是純凈物

（Ｂ）金剛石和石墨之間的轉變一定是化學變化

（Ｃ）不同物質其相對分子質量一定不同

（Ｄ）不同的原子可相互組合成復雜的原子

２．初三課本有一幅彩圖，其內容是一只漂亮的金絲雀和水中的金魚生活“在一起”，制作這個鳥籠的高分子薄膜必須具備的性質是（）

（Ａ）絕熱

（Ｂ）透氣

（Ｃ）導電

（Ｄ）隔水

３．我國城市環境中，空氣污染物主要是（）

（Ａ）CO2、CI2、N2

（Ｂ）SO2、NO2、CO

（Ｃ）NH3、CO2、NO

（Ｄ）HCI、SO2、N2

４．按照核外電子排布規律：各電子層最多容納電子數為2n2（n為電子層數）；最外層電子數不超過８個；次外層電子數不超過18個，預測核電荷數為118的元素的原子核外電子層排布是（）

（Ａ）2，8，18，32，32，18，8（Ｂ）2，8，18，32，50，8

（Ｃ）2，8，18，32，18，8（Ｄ）2，8，18，32，50，18，8

5．科學實驗證明：空氣中微量臭氧（O3）可抵抗陽光中紫外線對人體損害，作空調和冰箱的致冷劑“氟里昂”是一種氯氟烴（以代替其化學式），它可破壞臭氧層，其反應過程可表示為：+O3→O+O2，O+O→+O2，根據所學知識可知氯氟烴在反應中的作用是（）

（A）氧化劑

（Ｂ）還原劑

（C）催化劑

（D）穩定劑

６．下列各組中的物質，只用水就能鑒別的是（）

（Ａ）固體：氯化鉀、硫酸鈉、硫酸鋇（Ｂ）氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳

（Ｃ）固體：碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉（Ｄ）液體：汽油、水、濃硫酸

７．如果一個碳１２原子的相對原子質量為24，則不會改變的是（）

（Ａ）氧原子的相對質量（Ｂ）一個碳-12原子的質量

（Ｃ）硫酸的式量（Ｄ）10克二氧化碳所含的分子個數

8．下列廣告語中，你認為符合科學道理的是（）

（Ａ）“超純水”、“超純蒸餾水”絕對衛生，對人體有益，（Ｂ）本飲料由純天然物質配制而成，絕對不含化學物質，對人體無害

（Ｃ）含氟牙膏可以預防齲齒

（Ｄ）含碘食鹽可以防治甲狀腺腫大

９．用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：

⑴

若用這兩種方法制得的銅的質量相等時，下列敘述符合實際實驗結果的是

（Ａ）消耗相同質量的氧化銅（Ｂ）消耗相同質量的鋅

（Ｃ）消耗相同質量的硫酸（Ｄ）生成硫酸鋅的質量可能不同

10．某同學欲配制溶質質量分數為8%的食鹽水80克，在用托盤天平稱量食鹽時，他把食鹽和砝碼的位置放顛倒了（1克以下用游碼），那么實際上他所配制的食鹽水的溶質質量分數為（）

（Ａ）8.5％

（Ｂ）7％

（Ｃ）14％

（Ｄ）8％

11．核電荷數為1～18的Ｘ、Ｙ兩元素，Ｘ元素原子的最外層電子數與次外層電子數差的絕對值等于電子層數；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多２個最外層電子，則Ｘ與Ｙ不可能形成的化合物是（）

（Ａ）ＸＹ

（Ｂ）ＸＹ2

（Ｃ）ＸＹ5

（Ｄ）Ｘ2Ｙ

12．下列括號中的物質是除去雜質所用藥品，其中錯誤的是（）

（Ａ）氧化鈣中有雜質碳酸鈣（鹽酸）（Ｂ）二氧化碳中有少量一氧化碳（氧氣）

（Ｃ）氫氣中有氯化氫（氫氧化鈉溶液）（Ｄ）硫酸亞鐵溶液中有硫酸銅（鐵粉）

13．幾種物質溶于水，能電離出K+、Mg2+、SO、NO3—四種離子，已知其中Mg2+、K+、NO3—離予個數比為4:5:3，則SO與NO3—的離子個數比為（）

（Ａ）2:1

（Ｂ）10:3

（Ｃ）5:3

（Ｄ）3:5

14．常溫下乙烷（Ｃ2Ｈ6）氣體和酒精蒸氣的混合物中，氧元素的質量分數為x%，則其混合物中碳元素的質量分數是（）

（A）

（B）

（C）

（D）

15．某生用含有雜質碳酸鈉的燒堿樣品與硫酸發生中和反應，那么，與等質量等溶質質量分數的硫酸溶液恰好中和時，所用燒堿樣品質量比用純氫氧化鈉的質量（）（Ａ）偏高

（Ｂ）偏低

（Ｃ）不變

（Ｄ）無法比較

16．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCI三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）

（Ａ）Na2CO3、NaCI、NaOH（Ｂ）NaOH、NaCI、Na2CO3

（Ｃ）NaCI、NaOH、Na2CO3（Ｄ）NaCI、Na2CO3、NaOH

17．金屬Ｍ的樣品中含有不跟鹽酸反應的雜質，取樣品２０克投入適量的鹽酸恰好完全反應，生成MCI3和２克H2，測知MCI3中含CI的質量分數為７９．８％，則樣品中Ｍ的質量分數是（）

（Ａ）90％

（Ｂ）10％

（Ｃ）45％

（Ｄ）54％

18．右圖里有６個編號，每個編號代表下列物質中的一種物質，凡用直線連接的相鄰兩種物質均能發生化學反應，供填寫的物質有：ａ．碳酸鈉溶液；ｂ．硫酸鎂溶液；Ｃ．氯化鋇溶液；ｄ．稀硫酸；ｅ．鐵；ｆ．硝酸銅溶液，則圖中③表示的物質的編號是（）

（Ａ）ｅ

（Ｂ）ｆ

（Ｃ）ａ

（Ｄ）ｄ

19．ｔ℃時，向x克KNO3不飽和溶液中，加入ａ克KNO3或蒸發掉克水恢復到ｔ℃，溶液達到飽和，據此下列推論錯誤的是（）

（Ａ）在ｔ℃時，KNO3的溶解度為克

（Ｂ）若原溶液中溶質質量分數為，則x＝2

（Ｃ）若原不飽和溶液蒸發掉2克水，恢復到原溫度，能析出2ａ克KNO3

（Ｄ）在ｔ℃時所配得的KNO3溶液中溶質質量分數≤。

20．ｍ克金屬Ａ（Ａ的原子相對質量為ｍ）與足量稀硫酸反應產生x克氫氣，ｎ克金屬Ｂ（Ｂ的原子相對質量為ｎ）與足量稀鹽酸反應產生ｙ克氫氣，且x=y，若要確定反應中Ａ、Ｂ兩種金屬的化合價，至少需要知道的數據是（）

（A）x與ｙ的比值

（B）x或y的確切值

（C）ｍ與ｎ的比值

（D）酸的溶質質量分數

二、填空題（共３０分）

21．（１）制作松花蛋所需配料有純堿、氯化鈉、生石灰、草木灰（內含碳酸鉀）、開水，此外還需要米糠、稻殼等，根據所學知識推斷用配料制做時發生的化學反應有（用化學方程式表）。

（２）硫和氧的化學性質相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，請完成下列化學反應方程式：

①CS2和Na2S水溶液混合振蕩。

②P2S5溶于Na2S溶液中。

22．（１）某有機物中，有關元素的質量分數如下：含碳71.58％，含氫6.67％，含氮4.91％，其余為氧，若該有機物分子中只含1個氮原子，則它的式量為，化學式是。

（２）肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它是一種有機酸的鈉鹽，在肥皂水中滴入鹽酸會出現白色沉淀，這沉淀物是

（寫名稱）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也會出現白色沉淀，此沉淀主要是

（寫名稱）。

23．（１）在分開盛放的Ａ、Ｂ兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－、SO７種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知Ａ溶液里含３種陽離子和２種陰離子，其余在Ｂ溶液里，則Ｂ溶液里所含離子應該是。

（２）葡萄糖和蔗糖都屬于糖類，大多數糖的組成可用Cm(H2O)n表示，式中的“H2O”只說明糖分子中H、O的原子個數比相當于水的組成；糖類通常叫碳水化合物。（當=ｎ=６時為葡萄糖，當=１２，ｎ＝１１時為蔗糖）。實驗室證實蔗糖是碳水化合物的實驗原理是（填文字）。

24．（１）在CO還原CuO的反應中，Cu元素由+2價變為零價，C元素由+2價變為+4價，在高中化學課本里把元素化合價發生變化的反應叫做氧化還原反應，上述反應中CuO為氧化劑，CO為還原劑，現有下列事實：衣物上沾了KMnO4溶液的污跡不易洗去，若用維生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污跡，測知洗滌液中有Mn2+，可以推知擦洗過程發生了

反應，反應中維生素C起了

作用。

（２）寫出實驗室以水為基本原料（如需其他試劑，根據價廉易得的原則自己選定）制取H2的兩個化學方程式（用兩種反應類型）：。

25．（１）將30℃時含有某種溶質的溶液136克，分成兩等份，其中一份加入該溶質10克，結果只溶解2克就不再溶解了；將另一份冷卻到0℃時，析出溶質5.5克，此時溶液的溶質質量分數為20％，則該物質在30℃時的溶解度為。

（２）四瓶貼有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ標簽的溶液，只知道它們是碳酸鉀、硝酸鋇、硫酸鉀、硫酸氫鉀的溶液，在不用其他試劑的情況下，對這些溶液進行實驗，記錄如下：

（提示：KHSO4=K+＋Ｈ+＋SO）①A＋D→溶液＋氣體

②B＋C→溶液＋沉淀

B+D→溶液+

A+B→溶液+

則A、B、C、D的化學式分別為：A、B、C、D

三、實驗題（共２０分）

26．為了驗證燒堿樣品中是否含有氯化鈉，正確的操作順序是；

（１）；

（２）；

（３）。

27．向混有少量硝酸銅的硝酸銀溶液中加入鐵粉，當反應完成后過濾，得到濾液和金屬。（１）若向濾液中加入鹽酸即生成氯化銀沉淀，則濾出的金屬是，（２）若將濾出金屬放入鹽酸溶液有氣泡產生，則濾液中一定存在的陽離子是，不可能存在的離子是。

28．某學生為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體混合物分離，設計了下列實驗方案：

試回答下列問題：

（１）Ｂ物質是

（填化學式）。

（２）若用上述實驗方法分離得到的NaCI，會含有雜質，除去雜質的方法是。

（3）若要測定該混合物中氯化鈉的質量分數，除稱量B物質外，還需稱量另一種物質的質量才能計算確定，這種物質是。

29．為了確定三種可燃性氣體：CH4、H2和CO（簡稱試驗氣），分別將它們在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個洗氣瓶，回答下列問題：

（1）裝置A中的液體是

。裝置B中的液體是。

（2）若裝置A的質量增加，B的質量不變，則試驗氣是，燃燒的化學方程式為。

（3）若裝置A的質量不變，B的質量增加，則試驗氣是，B瓶中的化學方程式是。

（4）若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是

；若B的質量增加克，則A的質量增加

克。

四、計算題（10分）

30．今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質都不反應，受熱也不分解的雜質組成的固體混合物17．110克，放入密閉容器中加熱至250℃，經充分反應后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2．500克；當容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50．00毫升溶液，從中取出10．00毫升，恰好可與含HCI1．825克的鹽酸溶液25．00毫升中和至中性，求原混合物中含雜質的質量分數。

1997年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案

1．B

2．B、D

3．B

4．A

5．C

6．C、D

7．B、D

8．C、D9．A、D

1O．B

l1．D

l

2．A、B

l3．C

l4．B

l5．A

l6．C

l7．A

l8．C

l9．C

20．A

21．(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH

(2)CS2＋Na2S2Na2CS3

P2S5＋3Na2S==2Na2PS4．

22．(1)285

C17H19O3N

(2)硬脂酸

硬脂酸鈣

硬脂酸鎂

23．(1)Ba2＋、OH－

(2)濃硫酸與蔗糖反應，脫去蔗糖中相當于水的組成的氫、氧(即脫水)，使蔗糖炭化

24．(1)發生了氧化還原還原劑

(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(其他活潑金屬亦可)

2H2O2H2↑＋O2↑

25．(1)40克

(2)KHSO4

Ba(NO3)2

K2SO4

K2CO3

26．(1)用蒸餾水將燒堿樣品溶解、配成溶液

(2)加入硝酸使溶液的pH<7(用pH試紙試驗)

(3)加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有NaCl存在，反之就沒有NaCl存在27．(1)Ag

(2)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋

28．(1)CaCO3

(2)在第⑤步蒸發結晶前向濾液中滴加鹽酸至不再產生氣泡為止

(3)固體混合物

29．(1)濃硫酸

NaOH溶液

(2)H2

2H2＋O22H2O

(3)CO

CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O

(4)CH4　　　9m/11

克

四

30．解：由題意可知NaHCO3過量，NaOH與CO2反應和Na0H與

NaHCO3直接反應所生成的Na2CO3總質量是不變的，取NaHCO3計算更簡便，有關反應如下：

NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O

①

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H20↑

②

CO2＋Ca(OH)2==CaCO3＋＋H20

③

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑④

(1)設反應②分解的NaHCO3質量為x，分解產生的Na2CO3質量為y，由②③有：

2NaHCO3～Na2CO3～CaCO3

2×84

x

y

2．500克

x=4.200克

y=2．650克

(2)設殘留物中Na2CO3的總質量為z，由①

有

Na2CO3～2HCl

z=13.250克反應①產生的Na2CO3質量為

3．2

50克一2．65

O克＝1

O．600克

l

0．600克Na2CO3是原混合物中的NaOH(設質量為w)和除發生分解反應之外的NaHCO3(設質量為x’)恰好反應生成的，它們的質量關系是：

NaOH～NaHCO3～Na2CO3

w

x’

10．600克

w=4．000克，x＇=8．400克

雜質的質量分數為2．98％

答：略