1996年全國初中化學競賽（天原杯）

可能用到的原子量：

H

:

C

:

O

:

Na

:

Mg

:

Al

:

Cl

:

35.5

K

:

Ca

:

Fe

:

Cu

:

Ba

:

137

一、下列每小題分別有1個或2個選項符合題意，請把符合題意的答案的標號填在答題紙相應的空格里，每小題2分，本大題共40分。

1．1803年，道爾頓（英）提出原子學說，對化學發展起了推動作用。其主要論點有：①物質是由原子構成的；②原子是微小的、不可分割的實心球體；③同種原子的性質和質量都相同。從現代觀點來看，這三個論點中不確切的是

（）

A．②

B．②③

C．①②

D．①②③

2．廣場、體育場、飛機場用的照明燈(俗稱“人造小太陽”)中充填的氣體是（）

A．氮

B．氖

C．氙

D．氬

3．不含氫、氧、碳三種元素的化合物可能屬于

（）

A．酸

B．有機物

C．堿

D．鹽

4．有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與丙混合產生的沉淀不溶于甲，乙與丁混合產生的沉淀可溶于甲。則該溶液組是

（）

甲

乙

丙

丁

A

HCl

Na2CO3

CaCl2

MgSO4

HNO3

AgNO3

KCl

K2CO3

C

HCl

Ba(OH)2

Na2SO4

MgCl2

D

HNO3

Ca(OH)2

K2CO3

CuSO4

5．1－18號元素的原子中，核電荷數之差為8的兩種原子

（）

A．電子層數一定相差1

B．最外層電子數一定相等

C．都容易得（或失）電子，形成陰（或陽）離子

D．質子數相差8，中子數也可能相差8

6．血紅蛋白的式量為68000，含鐵的質量百分比為0.33%，則平均每個血紅蛋白分子中鐵原子的個數是

（）

A．1

B．2

C．3

D．4

7．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應的氫氣的質量為

（）

A．

B．

C．

D．

8．下列溶液中通入（或加入）括號中的物質，能使溶液的bH值明顯增大的是（）

A．飽和石灰水（二氧化碳）

B．稀硫酸（氯化鋇）

C．氫氧化鈣的飽和溶液（碳酸鈉和消石灰）

D．稀鹽酸（氫氧化鈉溶液）

9．分別向NaCO2、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四種溶液中加入下列一種試劑，便可將它們鑒別出來，這種試劑是

（）

A．鹽酸

B．氯化鈣溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．氫氧化鋇溶液

10．在溶液中可以相互反應生成硫酸銅的是

（）

A．Cu＋H2SO2(稀)

B．CuO＋H2SO4

C．Cu(OH)2＋H2SO4

D．CuCl2＋Na2SO4

11．KClO3和KCl的混合物中含KCl

a克，加熱分解完全后，KCl的質量是2a克，則原混合物中KClO3和KCl的質量比約是

（）

A．1

:

B．2

:

C．1.64

:

D．1.5

:

12．在一定條件下，同一反應進行的快慢與反應物的濃度成正比。現用100克質量百分比濃度為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應，為了使反應慢一點而不影響生成氫氣的總量，可向所用的硫酸中加入適量的（）

A．氫氧化鈉

B．水

C．硫酸鉀溶液

D．碳酸鈉溶液

13．下列有關實驗操作的敘述，正確的是

（）

A．用100毫升量筒量取8.5毫升水

B．在臺式天平的左右盤中各放一紙片，調平后，左盤放藥品，右盤放砝碼并調整游碼，稱取一定質量的氫氧化鈉固體

C．加熱試管前，用抹布將試管外壁擦干，以防試管受熱不勻而破裂

D．在看到氫氣發生器中稀硫酸與鋅粒反應開始產生較多氣泡時，即可在氣體導出管口點燃氫氣

14．溶解度為S克的某物質的飽和溶液，跟水以1

:

4的質量比混合后，溶液的質量百分比濃度為

（）

A．×100%

B．×100%

C．%

D．%

15．已知同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子。現有a升H2與CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2升O2，則H2與CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是

（）

A．2

:

B．1

:

C．1

:

D．任意比值

16．某含氧酸的化學式為HnXO2N-1，則X的同價態的氧化物的化學式，可能是（）

A.X2O

B.XO2

C.X2O3

D.XO3

17．向100克3.65克的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的有關數據。以每次所加的氫氧化鈉溶液的質量為橫座標的下列函數圖象的形式正確的是（）

A．

(克)

B．

(克)

C．

(克)

D．

(克)

18．10克混合物與足量鹽酸充分反應后，有可能產生4.4克二氧化碳的是

（）

A．K2CO3和MgCO3

B．Na2CO3和CaCO3

C．MgCO3和BaCO3

D．Na2CO3和K2CO3

19．向量筒中注入水，仰視讀數為m毫升，倒出一部分水后，俯視，讀數為n毫升，則倒出水的實際體積為

（）

A．（m-n）毫升

B．大于(m-n)毫升

C．小于（m-n）毫升

D．大于、等于或小于（m-n）毫升

20．在25℃時，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06克無水碳酸鈉，攪拌后靜置，最終析出晶體的質量

（）

A．等于1.06克

B．大于1.06而小于2.86克

C．等于2.86克

D．大于2.86克

二、填空題，本題共33分。

21．按下列要求，寫出質子數相同的兩種不同的微粒的化學符號

（1）同一種元素的原子和離子；

（2）兩種不同的分子；

（3）一種原子和一種分子；

（4）兩種不同的離子；

（5）一種離子和一種分子。

22．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為－3價），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式；

（2）12克鎂在空氣中燃燒所生成的產物的總質量

（填>、<或等于多少克）；

（3）已知氮化鎂是一種黃色的固體。根據鎂在空氣中燃燒的實驗現象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的①

化合，理由是生成物②。

23．在一定條件下，初中化學教材中學過的某些物質之間可實現下圖所示的轉變：

O2

高溫

綠色粉末

(純凈物)

H

B

A

C

l

D

G

黑色粉末

E

F

C

白色沉淀K

據此寫出A、B、D、F、G、J這六種物質的化學式：A、B、D、F、G、J。

24．20℃時，將一種可溶性鹽與一種不溶物組成的固態混合物30克，投入40克水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余15.6克固體。將此15.6克固體再加到40克水中，攪拌、溶解、過濾，最后還剩余5克固體。在原混合物中，可溶性鹽的百分含量為①

它在20℃時的溶解度是②。

25．CO和H2的混合氣體中含有少量CO2和水蒸氣，可按下列實驗步驟，證明CO和H2的存在：

（1）將混合氣體首先通過①，目的是②；

（2）將由（1）得到氣體，繼續通過①，實驗中觀察到的現象是②

（3）將由（2）得到氣體，依次通過①

和②，若③

變成④，證明原混合氣體中有氫氣存在；若⑤

變⑥，證明原混合氣體中有一氧化碳存在。

26．完成下列化學反應的代學方程式：

（1）某一碳水化合物的化學式為C6H12O6，發酵生成酒精化學式為C2H5OH）和二氧化碳：。

（2）工業上生產大量氫氣的一種方法是用甲烷和水蒸氣在高溫下反應，這個反應的另一產物是二氧化碳：。

27．要使含水99%的a克氯化鈉溶液中的含水量降為98%，應蒸發掉

克水。

28．核荷數都小于18的A、B、C三種元素，它們的核電荷數按A、B、C的順序依次增大，C+離子與A、B原子的電子層數都相同，它們之間可以形成C2B型和AB2型化合物（其中C和A都呈最高價）則：

（1）A元素的名稱是①，B元素的元素符號是②；

（2）三種元素間兩合結合，可以形成的離子化合物的化學式是①

；可以形成的共價化合物的化學式是②。

（3）由這三種元素結合而成的化合物俗稱。

29．取8克某有機化合物（式量為32），在氧氣中完全燃燒生成11克二氧化碳和9克水，則該有機物中一定含有①

元素，其化學式為②

。誤服該有機物會使人中毒失明甚至死亡，這種有機物的化學名稱是③

寫出此有機物在空氣中燃燒的化學方程式④。

三、實驗題，本題共18分。

30．為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實驗：

過濾

過濾

溶液濾液濾液

較純凈的KCl溶液

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

（1）A、B、C三種試劑中的溶質的化學式是A、B、C。

（2）在實驗1中，所加的A溶液應該過量，原因是①、有關的化學方程式是②

和③。

（3）實驗Ⅱ中加B過量的目的是①，有關的化學方程式是②。

（4）實驗Ⅲ中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應當適量。在此實驗中，當試劑加到的時候，就應停止再加。

31.已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu2S）粉末的顏色和氧化銅粉末相似且都不溶于水。在空氣中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。試根據上述性質，設計一個不用任何化學試劑，鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便化學實驗方案，填寫于下表中。

實

驗

步

驟

實

驗

現

象

結論及有關化學方程式

（1）

（2）

（3）

四、計算題，本題共9分。

150

130

63.7

31.4

20.7

0

32.某固態混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的雜質，將此混合物加入n克水中，在10℃、40℃、75℃

時觀察，充分溶解后的結果如下：

溫度（℃）

未溶固體（克）

261

175

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

|

（溫度℃）

KNO3的溶解曲線

通過計算回答：

（1）m、n的值各為多少？

（2）75℃時所得溶液是否飽和？

（3）若要在n克水中恰好溶解m克硝酸鉀即飽和，則溫度應控制在多少度？

1996年全國初中奧林匹克化學競賽試題答案

1．D

2．C

3．D

4．BC

5．AD

6．D

7．B

8．CD

9．D1

O．BC

1．C

2．BC

3．C

4．D

l

5．D

6．AB

7．D

l

8．AC

9．B

20．D

1．(1)Na，Na十

(2)H2O·NH3

(3)He，H2

(4)Na＋，NH4＋

(5)SO32－，SO3

22．Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；小于20克；O2；基本上是白色的，說明產物中MgO較多，而Mg3N2較少。

23．Cu2(OH)2CO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)2

24．8

3％；36克

25．(1)固體NaOH；除去CO2和水汽，排除對以下實驗的干擾。

(2)灼熱的CuO；黑色CuO變成紅色。

(3)無水硫酸銅；澄清石灰水；無水硫酸銅；藍色；石灰水；渾濁。

26．(1)C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(2)CH4＋2H2O4H2＋CO2

7．a／2

28．(1)碳；O

(2)Na2O；CO2(或CO)

(3)純堿

9．C、H、O三種：CH3OH(或CH4O)，甲醇：2CH30H＋3O22CO2＋4H2O

30．(1)Ba(OH)2；K2CO3;

HCl

31．(2)為了除盡Mg2＋和SO42－

MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(0H)2↓＋BaCl2

MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH)2

↓＋BaSO4↓

(或MgSO4＋BaCl2==MgCl2＋BaSO4↓)

(3)為了除去過量的：Ba2＋；Ba(OH)2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KOH

(或BaCl2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KCl)(4)剛好無氣泡放出或用酚酞檢驗紅色剛剛褪去。

(1)分別稱取樣品各若干克

(2)在空氣中分別煅燒三種樣品

①有一種無明顯變化;②有兩種產生刺激性氣味之氣體

①此為CuO

②此為CuS和Cu2S

2CuS＋3O22Cu0＋SO2

Cu2S＋2O22CuO＋SO2

(3)分別稱量CuS,Cu2S煅燒后固態產物的質量

①有一種比原樣品輕

②有一種與原樣品質量相等

①此為CuS，2CuS～2CuO

192

160

②此為Cu2S，Cu2S～2Cu0

160

160

32．(1)設1O℃時在n克水所形成的飽和溶液中含x克KNO3

x/n=20.7/100……①[x＋(261－175)]/n=63.7/100……②

解之：x=41．4。n=200。

(2)設75℃時，200克水中最多可溶解y克KNO3．y=300實際溶解的KNO3為：4

1．4＋(2

1—82)=220．4(克)(此即為m)

75℃時所得溶液沒有達到飽和。

(3)設t℃時KNO3的溶解度為S。

S=110．2(克)溫度應控制在60℃。