第一篇：教學論_知識要點總結

第一章 課程與教學論

課程的概念（狹義）：課程是按照一定的社會需要，根據某種文化和社會取向，為培養下一代所指定的一套有目 的、可執行的計劃。他應規定培養的目標、內容、方法，應具有一套具體實施的策略，也應

具備恰當的評價方法。

教學的概念（學校教學）：學校中教師引導學生一起警醒的，以特定文化為對象的，教與學的統一活動。課程與教學的關系：獨立、包含、循環模式。課程與教學論研究的內容：課程與教學的哲學、理論基礎、目標、設計、內容、實施過程、評價。

課程與教學的研究方法：調查法、觀察法、實驗研究法。

第二章 課改背景與目標

義務教育課改指導思想：三個面向、三個代表。課改目標：素質教育。課改四方面：知識與技能、過程與方法、情感與價值觀、三者的關系。具體的課程改革目標：重視知識的傳授、重視學科的差異，關聯、知識與現實社會的聯系、死記硬背機械記憶—主動學習、課程的三級管理。

第三章 課程設計

課程設計概念：制定課程，包括制定教學計劃、編寫教學大綱和教科書。我國課程設計三層次：宏觀（國家）、中觀（專家學者）、微觀（學校教師）。我國課程設計的特點：課程設計體制以統一為主、偏重基礎課程、教學過多依賴教材。我國設計趨勢：以學生為主、集中統一轉為靈活、課程綜合化。

第四章 課程標準的制定

教學大綱：指學校每門學科的教學綱要是根據教學計劃一綱要的形式規定一門課程教學內容的文件包括這門課程的教學目的任務內容的范疇深度和結構教學進度及教學法上的基本要求。課程標準：1對某一學段之后學生學果的行為是確定一定學段的課程水平及課程結構的剛要性的文件。理解：○

2不是最高要求而是統一要求、○3要求是具體可達到的、○4老描述而不是對教學內容的具體規定、○5課程標準體現的個體全面發展。新課標的影響：對課程觀的影響、課程師是開發者不是執行者、○結構的影響、教材的影響、學生評價的影響、對教師的影響。新課標制定的理論基礎：新的學生觀、新的課程觀、新的知識觀新的學習觀。老師如何看待課程標準：體現的個體全面發展、靈活運用發揮主觀能動性、老師應整體把握框架結構。課程內容選擇:基礎性、貼近社會生活、與學生特點相適應。

第五章 課程與教學目標

概念：是國家或學校為實現培養目標而安排的教育內容進程及要求學生達到程度是培養目標分解可以分為課程教學目標、單元教學目標、課時教學目標。類型：行為取向的、生成性、表現性課程與教學目標。

第六章 課程類型與結構

類型：1。泰勒（學科、廣域、核心、完全未分化課程）2。陳俠（學科、活動、綜合、核心課程）3。分科課程與綜合課程、4。學科、活動課程5。必修、選修課程6。顯性、隱性課程。新課改的課程類型：學科課程、綜合課程、社會實踐課程、活動課程。課程結構的調整（綜合性、均衡性、選擇性）：小學、初中、高中。

第七章 基礎教育課程管理與課程資源開發 三級課程管理（中央、地方、學校）：政府營造背景性支持、教育行政部門直接參與業務指導、教研部業務指導。地方課程：是地方教育主管部門以國家課程標準為基礎在一定的教育思想和課程觀念指導下根據地方社會發展及對學生發展的特殊需要充分利用地方課程資源所設計的課程。地方課程特點：地域性、時代性、實踐性。學校課程（校本課程屬于學校課程）內容：課程目標、課程規劃、教學管理、校內課程評價、校本課程開發、課程資源保障。校本課程開發程序：明確理念-需求分析-資源評估-優勢分析。如何開發：調查、研究青少年的身心發展、鑒別利用學校資源、建立數據庫。如何面對校本資源不足：充分利用已有資源、資源共享、發展教師資源。

第八章 教學過程

教學過程定義：教師通過與學生的相互交往向學生傳授知識促進學生身心發展的過程。功能：知識的傳授、傳授技能、形成智能、發展情感。教學過程基本要素：學生、教師、教學內容。三要素之間的關系：教師中心說、教學內容中心、學生中心說（杜威）。教學過程影響因素：環境、方法、目的等。教學進程階段：認識、再認識（心理準備階段、感知知識、理解知識、鞏固知識、運用知識、檢查與評價階段）教學過程規律：間接經驗與直接經驗、掌握知識與發展能力、教學相長、教學受制于一定政治經濟文化規律。教學過程原則：理論聯系實際、科學性與思想性結合、傳授知識與發展能力結合、直觀性與抽象性結合、統一要求與因材施教、循序漸進與系統性結合。教學模式定義：是建立在一定教學理論或教學思想基礎上為實現特定的教學目標，將教學的諸要素以特定的方式組合成具有相對穩定且簡明的教學結構、框架，并具有可操作性程序的教學模型。教學模式的特點：可操作性、整體性、簡約性、開放性、針對性。教學模式作用：指導教學工作、豐富教學理論。傳統教學模式：傳遞-接受、自學-指導、引導-發現、情景-陶冶、示范-模仿模式。最新教學模式：程序教學、概念獲得、掌握學習、非指導性、合作教學模式。教學模式發展趨勢：理論基礎多樣化、教學并重、注重學生主體地位發展能力提高智力、重視情景作用。教學方法：為了達到一定的教學目標教師組織和引導學生進行專門內容學習活動所采取的方式手段程序的總和。教學方法分類方向：教法與學法平衡、從學法到教法、依據認識論、形態。教學方法詳細分類（4種10類）：（語言傳遞：講授。直接感知：演示、參觀。實例訓練：實驗，實習作業，訓練。引導探究：討論，研究）4大類10種。選擇教學方法：堅持使用啟發教學、教學目的與教學內容相適應、結合學生知識水平和心理特征、教師特點適應、教學環境適應、教學研究。

第九章 教學組織形式

教學組織形式：是教學活動中師生相互作用的結構形式，是師生的共同活動在人緣程序時空關系上的組合形式。作用：影響教學質量、科學的教學組織形式有利于學生發展、發展教學論。教學組織形式的演變：個別教學—班級授課制—改良班級授課制（貝爾-蘭特斯特、道爾頓制、文納卡特、分組教學、開放教學、特郎圖制）。班級授課特點：按年齡知識水平編排、分科教學、教學在一定課時進行、固定場所。班級授課制優點：高效發揮教師在主導、班集體教育、有利于教學管理。不足：不利于學生獨立性自主性發揮、不利于創造性培養、教學內容固定化、不利于新知識傳授、學生個別發展不利。教學組織形式改革：縮小班級規模、綜合運用多種教學組織形式、座位形式多樣化。課堂管理：時間管理（名義時間、分配時間、教學時間、專注時間、學術時間）；策略管理（堅持效益觀、把握最佳時間、適度信息提高學術時間）；課堂氛圍的管理類型（積極、消極、對抗）；優化課堂氛圍（提高教師素養、良好教學藝術、情感技術、及時發現問題）；優化氛圍的具體措施（少評估性語言、與學生平等共處、注意環境布置、加強師生交流）。課堂問題管理：類型（人格性課堂問題行為、行為性為標題、情緒性課堂問題）；原因（老師的教學觀、管理因素、學生因素、環境因素）；管理策略（運用先行控制策略、運用行為控制策略、運用行為矯正策略）。

第十章

教學藝術：1。概念：教師在教學活動中運用語言、動作、表情、色彩、音樂等手段創設的教學情境，創造性的組織教學，使學生愉快高效地進行學習的精湛的教學技能技巧。2。教學藝術的特點：創造性、形象性、情感性、審美性。3。教學語言藝術類型：敘述性語言技術、論證性語言技術、說明性語言技術、描述性語言技術。4。語言技術提高途徑：提高自身素質加強語言藝術修養、在教學實踐中提高語言技術。5。教學非語言技術類型：副語言、面部表情、神情眼神、體態、空間距離。6。非語言技術作用：輔助教學、替代語言、美化教師形象。7。導課藝術作用：集中學生注意力、激發學生興趣、激發學生思維、明確學生學習目的。8。導課藝術特點：針對性、啟發性、新穎性、簡潔性。9。導課方式類型：直接型、故事型、創設情景、懸念、新舊聯系、解釋題目、演練。10。結課藝術的要求：體現教學目的、首尾呼應、適可而止、形式多樣。11。結課形式：自然、歸納、啟發式，回味、比較、練習式，點題、拓展延伸式。12。板書藝術作用：體現課文內容精華、體現教師基本功、學生學習有效途徑。13。板書要求:工整、條理性強、區域劃分。14。板書形式：要點、習語、線索式，圖式、階梯、總分式。15。教學語言藝術的意義：影響教學效果、影響學生發展、影響教師發展。

第二篇：《經濟生活》知識要點總結

《經濟生活》知識要點總結

第一單元

生活與消費,包括三課:第一課神奇的貨幣;第二課多變的價格;第三課

多彩的消費,以及綜合探究——正確對待金錢。

第一框“揭開貨幣的神秘面紗”的知識要點:

.商品的定義及基本屬性;

2.貨幣產生的原因及其本質;

3.貨幣的兩個基本職能:價值尺度與流通手段;

4.紙幣產生的原因、紙幣的定義、紙幣的優點;

5.紙幣的發行規律及通貨膨脹、通貨緊縮

第二框“信用工具和外匯”的知識要點:

.信用卡的含義及在使用上的特點和優點;

2.支票的含義、類型及在使用上的特點

3.什么是外匯、匯率;

4.為什么要保持人民幣的幣值穩定。

第二課

多變的價格,包括兩框:影響價格的因素;價格變動的影響

第一框“影響價格的因素”的知識要點:

.影響價格變動與差異的因素:直接與間接因素;

2.供求關系對價格的影響,包括:需求擴大對價格的影響;需求縮小對價格的影響;供給擴大對價格的影響;供給縮小對價格的影響;

3.價格與價值的關系;

4.商品價值量的決定;

5.企業為什么要提高勞動生產率及社會勞動生產率對商品價值量的影響。

6.價值規律的內容及表現形式。

第二框“價格變動的影響”的知識要點:

.價格變動對生活的影響:商品價格變動與商品購買量之間的一般規律;不同商品的需求量對價格變動的反應程度不同;替代商品與互補商品價格變動對商品需求量的影響

2.價格變動對生產的影響:調節生產;提高勞動生產率;生產適銷對路的高質量產品。

第三課

多彩的消費

第一框“消費及其類型”的知識要點有:

.收入水平對消費的影響:當前收入水平,未來收入水平及居民收入差距對消費的影響

2.物價水平對消費水平的影響;

3.錢貨兩清的消費、貸款消費、租賃消費的含義、區別及各自的適用范圍

4.消費結構變化的一般規律;

5.什么是恩格爾系數及恩格爾系數大小變化的含義。

第二框“樹立正確的消費觀”的知識要點:

.從眾心理、求異心理、攀比心理及求實心理所引發的消費現象的表現及對它們的評價;

2.若干值得倡導的消費原則:量入為出,適度消費;避免盲從,理性消費;保護環境,綠色消費;勤儉節約,艱苦奮斗。

第二單元

生產、勞動與經營,包括:第四課生產與經濟制度;第五課

企業和勞動者;第六課

投資的選擇;以及綜合探究——做好就業與自主創業的準備。

第四課

生產與經濟制度,包括兩框:發展生產、滿足消費;我國的基本經濟制度。

第一框“發展生產、滿足消費”的知識要點有:

.生產對消費的決定性作用:生產決定消費的對象;生產決定消費的方式;生產決定消費的質量和水平;生產為消費創造動力;

2.消費對生產的反作用:消費是生產的目的;消費對生產的導向作用;消費對勞動力再生產的作用;

3.大力發展生產力的原因及意義;

4.如何大力發展生產力:以經濟建設為中心;發展科技、培養人才;改革落后的生產關系。

第二框“我國的基本經濟制度”的知識要點有:

.公有制經濟的地位;

2.國有經濟、集體經濟的含義、作用;

3.混合所有制經濟;

4.公有制的實現形式及準確理解公有制的主體地位;

5.個體經濟、私營經濟、外資經濟的含義、作用;

6.公有制與非公有制經濟的關系;

7.堅持社會主義基本經濟制度的原因。

第五課“企業和勞動者”包括兩框:公司的經營;新時代的勞動者

第一框“公司的經營”的知識要點有:

.公司的特點;

2.有限責任公司及股份有限公司的異同

3.公司的組織機構;

4.國有企業為什么要以公司制為方向;

5.公司經營成功的主要因素:制定正確的經營戰略;依靠技術進步和科學管理,形成競爭優勢;誠信經營;

6.企業兼并與破產。

第二框“新時代的勞動者”的知識要點有:

.勞動的意義;

2.就業的作用;

3.我國的就業問題;

4.如何解決我國的就業問題:國家該怎么做;勞動者自己該怎么做;

5.正確的擇業就業觀:自主擇業、競爭就業、職業平等、多種方式就業;

6.勞動者享有的主要權利;

7.如何維護勞動者的權益:包括國家如何維護勞動者權益;勞動者本人合法維護自己的權益。

第六課“投資的選擇”包括兩框:儲蓄存款和商業銀行;股票、債券和保險。

第一框“儲蓄存款和商業銀行”的知識要點有:

.儲蓄存款的含義;

2.我國主要的儲蓄機構;

3.利息的含義及計算;

4.活期儲蓄、定期儲蓄的區別;

5.商業銀行的含義及其主要業務。

第二框“股票、債券和保險”的知識要點有:

.股票的含義、特點及股東的主要權利;

2.股票投資收入的及特點;

3.國債、金融債券及企業債券的特點;

4.保險的含義及保險業務的種類。

5.訂立保險合同的原則。

第三單元

收入與分配,包括:第七課:個人收入的分配;第八課:國家收入的分配;第九課:征稅和納稅;以及綜合探究——講求效率,維護公平。

第七課“個人收入的分配”,包括兩個框題:“按勞分配為主體、多種分配方式并存”以及“兼顧效率與公平”。

第一框“按勞分配為主體、多種分配方式并存”的知識要點有:

.按勞分配的內容、必然性;

2.按勞分配的作用、意義;

3.按生產要素分配的含義;

4.確立按生產要素分配的意義。

第二框“兼顧效率與公平”的知識要點有:

.效率的含義、收入分配方式對效率的影響;

2.公平的含義及社會主義為什么要重視收入公平分配;

3.公平與效率的辯證關系;

4.效率優先、兼顧公平的含義及為什么要效率優先;

5.如何兼顧效率與公平

第八課“國家收入的分配”包括兩個框“財政收入和支出”及“財政的巨大作用”。

第一框“財政收入和支出”的知識要點有:

.財政收入的種類

2.影響財政收入高低的因素;

3.財政支出的種類;

4.財政收入與財政支出的對比關系

第二框“財政的巨大作用”的知識要點有:

.集中力量辦大事的表現:促進資源合理配置;促進經濟平穩運行;促進經濟發展;

2.人民生活有保障的表現:財政是國家政權的物質保證;財政是社會公共服務體系的物質保證;財政具有促進收入公平分配的再分配作用;

3、財政政策如何正確運用:經濟不景氣時如何運用;經濟過熱時又如何運用。

第九課“征稅和納稅”,包括兩框:“稅收及其種類”及“依法納稅”。

第一框“稅收及其種類”的知識要點有:

.稅收的含義及特征;

2.增值稅的內容、優點;

3.個人所得稅的含義、特點、作用。

第二框“依法納稅”的知識要點有:

.納稅人和負稅人的區別;

2.偷稅、欠稅、騙稅、抗稅的表現及其處罰。

第四單元“面對市場經濟”包括:第十課:走進社會主義市場經濟;第十一課:小康社會的經濟建設;第十二課:經濟全球化與對外開放;以及綜合探究——經濟全球化與中國。

第十課“走進社會主義市場經濟”包括兩個框“市場配置資源”;“社會主義市場經濟”。

第一框“市場配置資源”的知識要點有:

.為什么要合理配置資源;

2.市場是如何配置資源的;

3.市場調節的兩大優點;

4.如何規范市場秩序:市場規則、社會信用制度。

5.市場調節的局限性。

第二框“社會主義市場經濟”的知識要點有:

.社會主義市場經濟的含義和基本特征;

2.我國宏觀調控的目標:促進經濟增長、增加就業、穩定物價、保持國際收支平衡。

3.我國宏觀調控的手段:經濟手段、法律手段、行政手段。

第十一課“小康社會的經濟建設”包括兩個框:“全面建設小康社會的經濟目標”;“促進小康社會經濟發展”。

第一框題“全面建設小康社會的經濟目標”的知識要點有:

.總體小康的微觀和宏觀表現;

2.總體小康水平是低水平的、不全面的、發展不平衡的;

3.為什么要提出全面建設小康社會;

4.建設全面小康社會的經濟目標。

第二框題“促進小康社會經濟發展”的知識要點有:

.為什么要堅持科學發展觀;

2.科學發展觀的內涵:以人為本、全面、協調、可持續發展;

3.科學發展觀的主旨;

4.如何促進經濟持續協調發展:走新型工業化道路、優化產業結構、統籌城鄉、統籌區域發展。

第十二課“經濟全球化與對外開放”包括兩個框題:“面對經濟全球化”和“積極參與國際經濟競爭與合作”。

第一框“面對經濟全球化”的知識要點有:

.經濟全球化的含義;

2.經濟全球化主要表現:生產全球化、貿易全球化、資本全球化;

3.經濟全球化的載體:跨國公司;

4.經濟全球化的利弊影響;

5.經濟全球化的實質;

6.發展中國家應對經濟全球化的態度。

第二框“積極參與國際經濟競爭與合作”的知識要點有:

.世界貿易組織的作用;

2.世界貿易組織的基本原則;

3.加入世界貿易組織給我國帶來的機遇與挑戰;

4.對外開放是長期基本國策;

5.對外開放在當前的基本格局:全方位、寬領域、多層次;

6.全面提高對外開放水平的必要性及戰略措施;

7.“引進來”與“走出去”相結合戰略的內容;

8.對外開放必須堅持的原則:獨立自主、自力更生。

第三篇：計算機網絡知識要點總結

一 考試重點章節第四章和第五章是重點章節； 考研題和課后習題看一看；

二 各章的知識要點

第一章

1.2.3.4.5.因特網第一個網絡協議名稱（P3）因特網正式標準四個階段（P7），要求知道RFC含義。電路交換、分組交換、報文交換的比較（P10-P15，習題1-3，1-10）。計算機網絡的分類（P17）網絡性能指標：帶寬吞吐量，時延。基本概念要求清晰，P21的黑體字。要求會計算時延（習題1-17）。

6.信道或網絡利用率過高會產生很大時延（P22）

7.OSI,TCP/IP的五層模型要能夠畫出（P27）。

8.協議、服務和服務訪問點的區別和聯系。（P30，習題1-21）

第二章

1.2.3.4.5.6.7.8.通信的三種基本方式（P38）。香農公式要求會計算（P39，習題2-09）。要知道納式準則（P39）。碼元、波特率、比特的區別，要求能計算碼元、波特率。（P40，習題2-06，2-07）要求知道各種傳輸媒體大致使用范圍。三種信道復用技術要知道英文縮寫，并且知道基本含義。（P47，習題2-14）CDMA要求會計算。（習題2-16）分別有哪些寬帶接入技術，要求知道名稱。要求知道ADSL的基本含義。（P56）

第三章

1.2.3.4.5.點到點、主機到主機、端到端這三個概念對應的地址。（P63等）數據鏈路層的三個基本問題是什么？（P65）零比特填充法（P74，習題3-10）CRC檢錯算法（P68，習題3-07，3-08）要知道PPP協議向上層提供的是面向連接的服務，還是面向無連接服務？為什么？（考察是否透徹理解協議的概念）

6.7.8.9.10.局域網有哪些拓撲結構（P77）共享信道的兩種劃分方法（P77），第二種方法又分為幾種，分別是什么（P77）10Base-T基本含義是什么（P77，習題3-18）LLC和MAC層之間的關系，現在還有沒有LLC層了，為什么?（P78，習題3-17）CSMA/CD協議。

(1)簡單口訣：發前先聽、邊發邊聽、沖突停止、延遲（等待）重發。

(2)以太網采用編碼方式是什么？（P80）為什么？（P90的一句話，倒數第15行）

(3)掌握爭用期、最短有效幀長的概念（P82-P83，習題3-20）

(4)了解截斷二進制指數退避算法（P82）

(5)采用CSMA/CD協議的以太網工作于全雙工還是半雙工？（P81）

(6)習題3-21

11.集線器物理星型邏輯總線型（P84）。

12.公式（3-2），以及該公式的意義：當數據率一定時，以太網的連線長度受到限制，同時以太網的幀不能太短。（P86，習題3-23）

碰撞域（沖突域）的概念（P92）。使用集線器連接兩個網絡是否擴大沖突域？使用網橋連接兩個網絡是否擴大沖突域？使用網橋帶來的好處是什么？（P93）廣播域？與碰撞域關系？

透明網橋算法（P94，習題3-32，3-33）

集線器與網橋的區別？以太網交換機與網橋的主要區別是什么？（P97，習題3-27，3-28）（P98）虛擬局域網VLAN的構成與計算機的物理位置有關么？（P99）VLAN能否抑制“廣播風暴”？

（P100-P101）傳統以太網升級到快速以太網保持了兩種不變，一是幀格式不變，一是最短幀長不變。（P102）10G比特以太網與10Mb/s，100Mb/s，1Gb/s的以太網相比幀格式完全相同，同時保留了802.3規定的以太網最短幀長，但10G比特以太網只采用光纖作為傳輸介質。13.14.15.16.17.第四章

1.2.3.4.5.6.虛電路服務與數據報服務的對比（P109表格，習題4-01）集線器、轉發器、網橋、路由器、網關各在哪個層次（P111，習題4-03）分類IP地址的概念和計算，特殊的IP地址。（P115兩個表格，習題4-06）理解IP地址的一些重要特點（P116）。充分理解和掌握IP地址與MAC地址之間的聯系和區別（P118表格）ARP協議的作用。能否對不同局域網上的主機或路由器IP地址和MAC地址的映射使用

ARP來解決？（P121，習題4-18，4-19）

7.IP數據報格式中的標識、標志、片偏移含義（P123，習題4-17，4-22）

8.熟練掌握子網劃分和CIDR，以及子網劃分和CIDR下路由器轉發分組的流程，能夠熟練的根據路由表還原出網絡的拓撲結構。（P128-P140，習題4-09，4-20，4-24，4-25，4-26，4-27，4-28，4-30，4-31，4-32，4-33，4-34，4-35，4-37）。必須掌握實際路由器配置中默認路由的寫法、到固定主機路由的寫法，知道下一跳地址既可以為IP抵制還可使用本路由器接口號、要知道路由匯總是如何配置的。用Dynamips驗證靜態路由、路由匯總、rip、osfp、默認路由、固定主機路由。

9.ICMP是哪一個層次的協議？ICMP提供的功能是什么？包類型？

10.內部網關協議有哪幾個？外部網關協議有哪幾個？熟練掌握RIP協議，了解OSPF和BGP

協議。RIP協議基于UDP，OSPF協議基于IP，BGP基于TCP。RIP協議“好消息傳播的快，壞消息傳播的慢”的問題。需要知道，內部網關協議是選擇最佳路由，而外部網關協議是選擇可達路徑（習題4-40，4-41，4-42）

11.專用地址有哪些？路由器一般對專用地址轉發么？（P171）

第五章

1.深刻理解運輸層“進程與進程之間通信”的含義，注意P181的黑體字（P181，習題5-02，5-03，5-05）

2.端口的分類（P183-P184，習題5-09），端口、套接字、連接的概念（P188）

3.靈活掌握UDP的特點（P184，習題5-06，5-07，5-11），UDP的偽首部概念（P185，習

題5-10）

4.靈活掌握TCP的特點，并與UDP的特點作比較（P187，習題5-08，5-15）

5.（P189-P191，習題5-16，5-17）深刻理解停止等待協議，尤其注意理解超時定時器、編號的含義和作用。（習題5-19此題只要求定性分析并記住結論，5-21，5-24）深刻理解連續ARQ協議，尤其注意理解連續ARQ協議窗口大小與序號之間關系。

6.TCP報文段首部格式中序號、確認號、同步SYN、終止FIN、窗口的含義（P193-P195，習題5-26，5-27，5-28，5-29，5-31）

7.靈活理解TCP的滑動窗口概念，理解確認、累積確認、捎帶確認，理解發送窗口、通知

窗口、接收窗口，理解窗口為什么滑動，窗口滑動條件。（P197-P200，習題5-23）

8.（P202）靈活理解超時重傳時間的選擇，了解Karn算法、Karn修正算法。

9.（P203）靈活理解TCP的流量控制方法，（P204）了解Nagle算法、糊涂窗口綜合癥的含義。

10.（P205-P206）了解擁塞控制含義，深刻理解流量控制和擁塞控制之間的區別。

（P207-P212，習題5-37，5-38，5-39，5-40）深刻理解擁塞控制的兩種算法，慢開始、擁塞避免、加速遞減，慢開始、擁塞避免、快重傳、快恢復，要知道兩種算法分別適用于什么情況。

11.了解隨機早期檢測RED的基本含義（P212）

12.了解TCP運輸連接管理中三次握手建立連接和釋放連接的含義（P215-P218）

第六章

1.域名DNS，知道域名? IP，ARP：IP? MAC

2.域名Server：根域名 Server，頂級域名，權限域名，本地域名。TCP/IP中的DNS服務器

指本地域名Server。DNS是基于UDP的，且有名字緩存。

3.DNS查詢：遞歸查詢；本地域名Server向根域名Server查詢：迭代查詢

4.FTP與NFS（網絡文件系統）的主要區別：NFS允許應用進程打開一個遠地文件，并能

在該文件的某一個特定的位置上開始讀寫數據，而FTP是復制到本地打開。FTP數據連接和控制連接，兩種連接分別基于TCP還是UDP？

5.HTTP協議本身是無連接，無狀態的，在HTTP中使用Cookie可以記錄狀態

6.萬維網的信息檢索系統（全文檢索搜索，分類目錄搜索）－>搜索引擎也是這兩類

7.Google采用的搜索技術是PageRank（網絡排名）

8.發送郵件時協議：SMTP（簡單郵件傳輸協議）－>不使用中間的郵件服務器，MIME（擴

充）；接收郵件時協議：POP3，IMAP（網際報文存取協議）

9.基于萬維網的電子郵件使用方式：代理，hotmail

10.動態主機配置協議DHCP，DHCP Server分配給DHCP客戶的IP地址是臨時的，因此DHCP

客戶只能在一段有限的時間使用這個分配到的IP地址，DHCP協議稱這段時間為租用期。

11.簡單網絡管理協議SNMP的基本概念，協議SNMP工作模式：請求應答，陷阱。

12.P283頁的圖要看看

第四篇：初中化學知識要點大總結

初中化學知識要點大總結

（一）水

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物

2.污染水質的因素：工業生產中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的勸斥排放，農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性）① 水通電（正極O2 負極H2，體積比1:2）2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②證實物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色 ③．除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有（HCl、水蒸氣、CO2），先通過 再通過。④．要驗證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應先檢驗，如證實氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2，應先讓混合氣體通過（填儀器和其中的藥品），觀察到時，則說明含有 ；再通過，當觀察到，則含有，接著通過，當觀察到，則說明含有。

（二）空氣

4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%

5.環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大氣污染物、酸雨-----來自于含硫燃料的燃燒。

6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。

（三）氧氣的性質和用途

7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。工業上制取氧氣的方法：分離液態空氣-----物理變化。

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C O2 CO2 現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體 ⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S O2 SO2 硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P 5O22P2 O5 現象：產生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg O2 2MgO 現象：發出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體 ⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe 2O2 Fe3 O4 現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氫氣在空氣中燃燒(點惹缶痊鳴氣)2H2 O22H2 O 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地

燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃很可可以會發生爆炸；可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會發生爆炸！⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。⑻ 加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2(OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑（現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）

（四）氧氣的制法：

10．工業制取氧氣的方法：分離液態空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應實驗室制取氧氣反應原理： ①加熱高錳酸鉀 2KMnO4K2 MnO4 MnO2 O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl 3O2 ↑ 實驗室制取氧氣注重事項：①試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應：③水通電（正O2 負H2，體積比1:2）2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加熱氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑

（五）氫氣的性質和用途

11．氫氣的性質（1）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水（2）化學性質 ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O22H2 O 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 現象：黑色固體逐漸變為光亮的紅色固體，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注重事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）現象？（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料

12．生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，）鋅粒和稀硫酸反應 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ 鐵和稀硫酸反應 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④鋁和稀硫酸反應 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑ ⑥鐵和鹽酸反應 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑ ⑧鋁和鹽酸反應 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

(六)鐵的性質

13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：（1）鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸（鹽酸或硫酸）和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應（現代濕法冶金的先驅）化學方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 溶液由藍色變為淺綠色 ②鐵跟硫酸反應：Fe＋H2 SO4＝

FeSO4 ＋H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑ 現象:有氣泡生成,溶液由無色變為淺綠色鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

14．生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純凈物不是合金）

(七)單質碳的性質

15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同

16．碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 CO2現象：發出白光，放出熱量 碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C＋O2 2CO ②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑ 現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體試驗注重事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO

2（八）二氧化碳的性質

17.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰”，怎么收集二氧化碳？。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化學性質 ①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色 ②跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（無明顯現象），怎么用實驗證實可以反應？。③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。

（九）一氧化碳的性質

19．一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水，怎么收集？。

20．一氧化碳的化學性質 ①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現象：發出藍色火焰，放出熱量 2CO＋O2 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）CO ＋ CuOCu ＋ CO2 現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應的CO燃燒掉，防止污染空氣；或用氣球收集起來。一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）

（十）碳酸鈣的性質和用途

21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工業上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶于水。化學性質： ①跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）制二氧化碳可用硝酸代替鹽酸？ CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑（實驗室制取CO2的反應）CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑ CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反應生成熟石灰）

（十一）有機物

23.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱

24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）無色液體，易揮發，與水可勸斥比互溶 酒精燃燒 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O 甲醇（CH3OH）有毒，不可以飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。

25．煤（主要含碳元素，稱為“工業的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物

（十二）酸 堿 鹽 氧化物

26.氧化物的性質： ①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應 Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO

427.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl 硫酸（H2 SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸H3 PO4

30．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：NaOH）物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）CO

22NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）③氫氧化鈉跟鹽反應 a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式: 現象有紅褐色沉淀生成：6NaOH Fe2（SO4）3=3Na2SO4 2Fe（OH）3↓ b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式: 現象有藍色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu（OH）2↓ c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg（OH）2↓

31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學式Ca（OH）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。CO2 Ca（OH）2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca（OH）2 =CaCO3↓ 2NaOH 寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO

332.常看見的鹽 a.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.結晶 實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2 CO3 類別：鹽，不是堿）碳酸鈉＋酸→鹽＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ 2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓ BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ③ Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓ c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色 CuSO4·5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O 硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4 置換反應Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

第五篇：化學教學論_考試要點

1.化學研究的對象：不僅包括自然界里存在的物質，而且包括人類創造的新物質。

2.化學教學論的研究對象：是化學教學系統，即研究化學教學中教與學的聯系、相互作用及其統一。

3.我國化學教育始于1865年，至今已近140年，經歷了如下幾個時期：

成形期——19世紀至20世紀20年代

充實發展期——20世紀30年代

變革期——20世紀50年代中期至70年代末

新時期——20世紀80年代至今

4.課程：課程是為學生有目的地學習而設計的內容，它與教學的起點（課程目標）、教學的過程（課程觀念、課程內容、教科書）和教學的結果（課程評價）密切相連。5.化學課程：化學課程是為實現化學教育目標所設計的全部內容。6.化學課程的基本組織形式：（1）學科課程和活動課程

學科課程：是指一系列不同類別的學科或學術領域以及與之相應的各種間接經驗所組成的課程。

優點：具有邏輯性、系統性和簡約性，有助學生學習和鞏固基礎知識，重視間接經驗的學習。

缺點：造成和加深學科分隔，不利于聯系學生的生活實際和社會實踐，妨礙課程內容更新和綜合素質提高。

活動課程：是指打破學科邏輯組織界限，以學生的興趣、需要和能力為基礎，通過學生自己組織的一系列活動而實施的課程。

優點：重視學生直接經驗的主動獲得，重視學生在活動過程中的各種經歷、體驗、感受和感悟。

（2）必修課程與選修課程 ? 必修課程是指每一位學生為達到規定的學業要求必須學習的課程。

? 選修課程是指學生根據自己的興趣、愛好、需要和職業傾向等要求而選擇學習的課程。

? 新的高中化學課程由2個必修課程模塊（化學Ⅰ和化學Ⅱ）和6個選修課程模塊構成（化學與生活、化學與技術、物質結構與性質、化學反應原理、有機化學基礎、實驗化學）。

（3）基礎型課程、拓展型課程與研究型課程

基礎型課程的內容體現國家對公民素質的最基本要求，具有統一、共性的基礎要求，為必修課程。

拓展型課程著眼于滿足學生不同方向、不同層次的需求以及適應社會多樣化得需求，體現不同的基礎。

研究型課程旨在激勵學生自主學習，強調主動探究和實踐體驗，屬于必修課程。

（4）分科課程與綜合課程 ? 分科課程是指由一系列自成體系的科目組成的學科課程。例如學校課程表中的數學課、物理課、化學課、生物課等，都屬于分科課程。

? 分科課程的優點是：重視知識的系統性和嚴謹性，重視思維的邏輯性，但弱化了生活實際和社會發展，學科之間的滲透、聯系較少，理論化的傾向較重。

? 綜合課程是指由若干不同學科領域組成的、具有獨特育人功能的學科課程。

開設綜合理科是社會和科學發展的需要。

7.科學素養： 一個是指有學識、有教養的（專家）；另一個是指能夠閱讀、書寫和計算，有文化的（公民）。國際上普遍認為，科學素養的內涵包括：①基本了解科學知識；②基本了解科學的方法；③基本了解科學技術對社會和個人所產生的影響。

“科學知識”、“科學過程和科學方法”、“科學的本質和價值”是構成科學素養的基本要素。

? 8.化學課程的目標：是人們賦予化學課程教育功能時所規定的最低要求,是為實現化學課程一定的教育目的而預設的結果,反映了一定時期的教育價值取向。9.傳統的學科課程與現代的學科課程有何差異？

答：

現代的學科課程已從“學科為中心”向“學習者為中心”轉變，從“系統知識”向“多元能力”轉化，注重結合社會發展實際和學生的認知特點，精心選擇化學學科的核心概念和基本原理，從而形成具有一定邏輯結構的知識體系。

14.化學教科書單元內容的設計：建構單元內容的基本思路、設置單元的“先行組織者”、設計單元中的學習活動。

15.解釋“先行組織者”：是在正式學習之前，以適當方式介紹的關于學習主題內容的前導性材料。

16.化學教材欄目的設計：（1）體現具體、明確的教學功能；（2）反映學生的認知特點和需要。

17.什么叫教學設計？ 答： 教學設計就是預先構思并表達關于教學活動目標、過程和結果的意象的觀念結構和活動方案的過程；狹義的教學設計僅指構思、表達教學活動方案的工作。

18.什么叫化學教學設計？

所謂化學教學設計，就是指化學教師為達成一定的教學目標，對教學活動進行的系統規劃、安排與決策。

19.什么叫教學模式？ 答： 教學模式是在某種教育思想、教學理論指導下，為完成特定教學任務、實現特定教學目標所建立的關于教學實踐的一種規范化的運作方式及體系。

20.什么叫化學教學策略？ 答： 化學教學策略，是為了解決教學問題、完成教學任務、實現教學目標而確定師生活動成分及其相互聯系與組織方式的謀劃和方略；是根據化學教學目標和教學條件選擇、組織各種基本活動方法，調節、控制主體的內部注意、感知、思維和操作活動，對教學活動進行內部走向指導、監控和調節的準繩。

21.什么叫化學教學方法？ 答：

化學教學方法是化學教學系統中的主體，為了實現化學教學目的、完成化學教學任務而作用于客體，以及跟系統內其他要素相互作用的方式和手段的規定。

22.化學教學設計的基本層次：（1）課程教學設計；（2）學段（或學期、學年）教學設計 ；（3）單元（課題）教學設計；（4）課時教學設計

23.化學教學設計的基本環節：設計準備；設計教學目標；設計教學策略；設計教學過程；設計教學媒體；設計整合、應用和反饋環節；設計總成與編制方案

24.化學課時教學設計：課時教學設計是教師日常最重要的工作，課時教學設計的反映就是課時教學方案，簡稱教案。

? 化學課時設計的內容

①課題②教學目標③教學重、難點④課型⑤教學方法⑥教學用品⑦教學過程設計⑧板書設計 ? 化學課時設計的方法

學情分析、教材分析、設計教學目標、確定教學的重點和難點、設計教學策略、設計教學過程、設計練習作業、設計教學板書、課時教學設計的評價。

? 25.說課：說課是教師對備課、上課乃至評課諸方面的設計活動進行口頭和書面呈示、闡釋以及自我監控的過程。

其內容主要包括：

? 說教材：教材的地位和作用；教學目標；教學重點和難點；練習安排等。

? 說學生情況

? 說教法

? 說學法

? 說教學程序

26.什么叫化學教學技能？ 答:教學技能是順利完成某種教學任務的活動方式，它往往既含有操作的成分，又含有心智的成分，能影響教學活動的效率。教學技能是聯系有關認識和教學能力的橋梁。它以有關的認識為基礎來形成相應的行為規則；經過熟練、概括化、內化、個性化、心理化之后，教學技能可以轉變為相應的教學能力。

27.教學情境設置的方法：（1）從學科與生活的結合點入手創設情境；（2）學科與社會的結合點入手創設情境；（3）從真實的問題探究入手創設情境；（4）利用認知矛盾創設情境；（5）從化學直觀手段入手創設情境；（6）從化學史實及科技成果入手創設情境；（7）從網絡媒體資源入手創設情境

28．教學語言的基本特點：（1）遵守語言、邏輯規律；（2）適應教育教學要求；（3）符合化學學科特點

29.板書的內容：課題名稱；授課提綱；教學要點和重點；補充材料和其他內容 30.什么是探究式教學？ 答： 符合學生進行探究性學習所需要的基本特征和要素，并對學生進行探究性學習具有明顯支持和促進作用的教學活動和過程稱為探究式教學。

31.科學探究的涵義：指的是學生用以獲取知識、領悟科學的思想觀念、領悟科學家們研究自然界所用的方法而進行的各種活動。32.探究式教學的特征：未知性與問題性；發現性與探索性；過程性與開放性；主動性與互動性

33．什么是探究性學習？ 答:所謂“探究性學習”，是指學生在教師指導下，從自然、社會和生活中選擇和確定專題進行探究，并在探究過程中主動地獲取知識、應用知識、解決問題的學習活動。

34.探究性學習突出的特征是：（1）自主性；（2）探究性；（3）實踐性；（4）開放性；（5）綜合性；（6）多樣性

35.什么是化學學習策略？：學習策略是指學習者在學習活動中有效學習的規則、方法、技巧及其調控。

38.? 42.