第一篇：基于學科觀念的元素化合物知識教學2014.4.29

基于學科觀念的元素化合物知識教學

——《硝酸的性質》教學設計與反思

各位專家、各位老師，上午好！

我就《硝酸的性質》這節課的教材學情分析、教學策略、實驗設計、教學反思做一個介紹。

1．教材、學情分析

1.1教材分析：《硝酸的性質》是蘇教版《化學1（必修）》專題四 第二單元生產生活中的含氮化合物中的一節內容。

在本單元內容中學生能學到硫、氮元素及其化合物的知識，知道空氣資源的利用和空氣污染問題，進而樹立科學的應用化學物質促進社會可持續發展的科學發展觀。

本節課內容不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學的重點之一。這是因為硝酸是三大強酸之一，又是重要化工產品，有著廣泛的應用。硝酸既具有酸的通性，又具有自身的特性，掌握硝酸的性質，可以更好地認識它在工農業生產和國防上有著重要用途，培養學生正確的化學價值觀。

硝酸的氧化性是全章的重點內容，也是本節的教學難點。教材在處理這部分內容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現象。加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應產物的認知，并且還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應，使學生理解反應的實質，建立化學反應的分類觀。同時教材還介紹了硝酸的工業制備，拓寬了學生的視野。

本節內容在教材中也有三個特殊性，⑴氮元素及其化合物是高中階段系統學習的最后一種元素化合物知識，同時也是元素周期律之前學習的最后一種元素，通過學習將有助于學生建立較為完整的無機化學知識框架，更好的學習和理解元素周期律；⑵硝酸是初、高中階段學生學習的常見強酸的最后一種，也是性質相對復雜的酸，通過本節內容的學習學生將比較完整的了解主要強酸的性質；⑶在本節內容中，安排了氧化還原反應配平方法的學習。

1.2學情分析

學習狀態：在高一下學期學生對化學學習的狀態大致可分為三類。第一類，由于基礎和學習方法的問題，已經覺得化學是一門難度較大的學科；第二類，對化學學習有一定的興趣，但在初步的選科意向中，選擇了非化學科目，對化學的學習主要停留在知識的層面，以掌握知識為主而忽視化學的學科價值和研究過程；第三類對化學有著比較高的興趣，對化學充滿著好奇，渴望通過化學的學習探索物質變化的奧秘。知識基礎：學生在初中對硝酸的物理性質和酸性也已有初步了解；本單元中學習了《氮的氧化物產生及轉化》、《氮肥的生產和使用》；了解了濃硫酸的強氧化性，次氯酸見光易分解等性質，三價鐵離子的檢驗方法。

能力基礎：已經初步掌握了氧化還原反應規律，具有一定的問題分析和類比的能力，具有一定的實驗觀察和進行簡單實驗操作的能力。

2.教學目標

了解和掌握硝酸的性質，在學習過程中逐漸養成化學的基本觀念，獲得通過探索而使問題解決的喜悅，達成三維教學目標。具體目標為：

⑴贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻，激發愛國情懷，了解化學的學科價值。⑵了解HNO3的物理性質及貯存方法，知道硝酸的一般用途；

⑶了解濃硝酸的不穩定性、硝酸的強氧化性，了解硝酸分別與Cu、C的反應，知道鐵、鋁常溫下在濃硝酸中會產生鈍化現象；

⑷知道使用濃硝酸的基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法；

⑸提高實驗操作能力和觀察能力，了解實驗是化學學科發現規律、驗證推測的重要實踐活動；

⑹進一步掌握學習物質及化學性質的一般方法，提高自主學習能力。

⑺在獨立或與同學合作完成實驗過程中，感受獲得成功的愉悅，學會合作與分享。3.教學重點、難點：

硝酸的強氧化性 4.教學策略：

重視硝酸本體知識的學習，并進行氧化還原基本要點的復習。因此本節課中的顯性主線是硝酸的性質和氧化還原反應的復習鞏固，隱性的主線是課堂教學對化學基本觀念的表達。

以知識內容和實驗為載體，體驗科學探索的過程，學生在掌握知識的同時能在思維方式和認知能力逐漸養成化學的基本觀念，了解自然科學研究的科學思想方法和化學的學科價值。

采用分組學習模式，形成小組的合作學習，增加學生交流機會，拉近學生與實驗的距離，使學生在學習過程中能動實踐、能觀察、能表達、能分享。

鑒于硝酸的強腐蝕性，設計簡單、易于操作的學生實驗，在保證安全的同時能讓學生自己動手實驗，增加興趣點，調動每一位學生的學習積極性，讓不同狀態的學生都有所收獲。靈活處理教材內容，突出氧化性教學重點，因此本課時中只涉及氮元素的化合價變化及硝酸的還原產物，不涉及配平的具體方法。

5.教學設計

5.1課程引入：體現化學的作用 建立化學的價值觀

化學是一門實用的和創造性的科學，是推動現代社會文明和科技進步的重要力量；在解決人類所面臨的自然和社會問題方面起著關鍵作用；化學科學能夠增進人們對物質世界的認識，對豐富人類的文化有著實質性的貢獻；倡導綠色化學，實現自然與社會的可持續、和諧發展是化學科學的價值追求。因此在高中化學的課程標準中提出，化學課程的目標之一就是要讓學生能贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻，關注與化學有關的社會熱點問題，逐步形成可持續發展的思想。

本節課中，在內容的引入上，我原來選用的是一段央視的新聞報道，在甘肅蘭州附近，一輛裝有硝酸的小貨車發生交通事故，引起硝酸的泄漏，記者對事故現場的情況和處理事故的消防員進行了采訪。如果僅從課堂教學的效果來看，視頻比較好的體現了硝酸的腐蝕性、酸性和不穩定性，應該說作為課程的引入是比較好的。

但是經過思考，我還是放棄了以這段視頻引入課堂教學。主要是考慮到本單元教材中已經闡述了酸雨和光化學煙霧的危害，而目前的新聞報道中關于化學添加劑、或者利用一些化學試劑、方法生產偽劣產品的報道明顯多于關于化學為社會創造價值、財富的報道，在學生的印象中，化學與污染、傷害、假冒偽劣商品聯系的較多，而對化學的價值認識明顯較少。

因此，我首先設計了展示硝酸的發現和生產歷史的時間軸，通過公元八世紀制得硝酸到十九世紀才實現硝酸工業生產這一環節讓學生體會化學在人類進步中的作用，理解化學的發展給社會帶來的進步。通過侯德榜先生建設硝酸工廠的史實和硝酸用途圖片的展示讓學生理解硝酸在日常生活、工農業生產和國防工業中的作用，理解學習硝酸的意義，并增強學生熱愛祖國，樹立為中華民族復興和社會進步而努力學習化學的責任感和使命感，從而激發學生深刻的學習化學動機。

這樣的動機激發基于學科價值、國家發展和民族復興的角度，是站在“整體的科學”的視角，因此這樣的動機建立是比較深刻和持久的。

5.2實驗設計：體驗研究過程 建立化學的實驗觀

實驗是人類探求未知、發現規律、驗證推測的重要實踐活動，化學實驗是人類認識物質、改造和應用物質、推動化學科學不斷發展的主要手段。在課程標準中明確提出了通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究意識，促進學習方式的轉變，在實踐中培養學生的創新精神和實踐能力的目標。

在教學過程中，我設計了3個簡單的學生實驗和2個演示實驗，利用化學實驗生動、直觀、形象、鮮明的特點，激發和滿足學生的好奇．對學生的科學思維進行激發和深化，促進學生化學實驗觀的建立。

【學生實驗1】空瓶生煙

設計意圖：⑴“放大”硝酸揮發性的現象，濃硝酸具有揮發性，但是受到硝酸存放時間、空氣濕度等因素的影響，產生白霧的現象往往不夠明顯，利用此實驗將不易觀察的白霧“放大”為明顯的白煙，使學生更好的體會硝酸的揮發性；

⑵設置“魔術”的情境，利用實驗激發學生的學習興趣，此實驗的現象非常明顯，從“無”到有的生煙過程，可以讓學生體會到化學實驗的趣味性；

⑶形成規律，通過實驗形成濃氨水與揮發性酸反應可以產生白煙的規律。實際課堂教學中，實驗產生了良好的效果，當縷縷白煙從集氣瓶中產生時，學生不僅仔細的、近距離的觀察到了生煙的現象，而且還獲得了實驗成功的滿足感。并且通過對實驗的分析，進一步明晰了“煙”和“霧”的區別，并較好的過渡到硝酸的化學性質。

【演示實驗1】硝酸的見光分解

設計意圖：⑴設置探究過程，驗證學生推測。棕色瓶是化學實驗室的常見儀器，學生在初高中都有過接觸，因此，學生可以做出存放于棕色瓶中的物質見光易分解的推測。而教師通過展示經過三天日光照射后的存放濃硝酸的細口瓶可以驗證學生的推測，完成一次簡單的科學實驗探究過程。

這個部分的設計既重視濃硝酸見光分解的性質，更重視基于化學學科特點的基本探究過程：推測——實驗——驗證，這是化學實驗的基本涵義。德國著名物理學家、諾貝爾獎獲得者馮·勞厄曾經說過，教育所給予人們的無非是當一切已學過的東西都忘記后所剩下來的東西。實驗教學主要要達成的目標是讓學生形成從化學的視角認識事物和解決問題的思想、方法、觀點，即植根于學生頭腦中的化學基本觀念。因此，讓學生大膽的假設，通過對實驗現象的分析，最后驗證推測的過程是本實驗的主要意圖。

⑵讓學生了解真實的化學。

①設計基于學生反饋。上次完成教學后，發現學生明確的知道濃硝酸必須存放于棕色瓶中，但錯誤的認為濃硝酸見光就會分解，硝酸會很快的呈現黃色。這實際上是學生在學習教材方程式后產生的錯誤想法，因此，我想讓學生知道的是化學的學習要基于教材更要有實際的研究精神。那么濃硝酸見光分解的反應速率究竟如何呢？我覺得有必要讓學生了解真實的過程，課前進行了實驗，盛放濃硝酸的無色細口瓶放置的地點每天約有5小時可以接受陽光的直接照射，其它時間接受正常的光照。第一天基本沒有現象，第二天液面上呈淺紅棕色，拍照后效果不明顯，第三天紅棕色明顯，照片效果較好，而濃硝酸呈現非常淺的淡黃色。

課堂上通過小試管中濃硝酸一段時間后仍舊呈現無色，并展示拍攝的照片使同學了解濃硝酸的見光分解是一個緩慢的過程。

②基于后續學習，在必修二中將進行反應速率的教學，因此在教學設計時也有意識的開始提及反應的快慢，使學生建立化學反應速率的初步印象。

【演示實驗2】銅與硝酸的反應

實驗改進：我對本實驗主要作出了兩點改進，一是用針筒代替了分液漏斗，主要原因是具支試管中氣體壓強較大，在加水時開始時液體不能滴下而氣體會進入分液漏斗，液面以上呈現很明顯的紅棕色。使用針筒加入液體克服了以上問題。二是濃硝酸的用量，教材中使用 2mL濃硝酸，通過試驗發現完成實驗，但是加水后硝酸濃度較低，具支試管中從紅棕色轉變為無色的時間較長，影響了課時進度。經過反復實驗，發現3mL的用量較為合適。

設計意圖：本實驗是高中階段有較為完整的發生、收集裝置的演示實驗，是一個比較“珍貴”的培養學生思考、觀察、分析實驗的機會，因此，在實驗過程中我更注重通過指導學生進行閱讀、預設、觀察、分析等活動，提高學生的觀察和思維能力。

⑴預習和思考。通過指導閱讀，了解實驗步驟，明確實驗目的。這個過程的作用體現在兩個層面，一是起到預習的作用，學生通過閱讀可以對實驗有一個完整的了解，便于學生理解后期教師的實驗操作；二是加深學生的思維深度，把學生的思維從實驗會產生什么現象引導為為什么要進行實驗？為什么要這樣進行實驗？通過這樣的思考將有助于學生理解 化學實驗的本質，促進學生實驗觀的形成。

⑵預設觀察點，培養學生進行實驗觀察準備的習慣。在化學實驗存在著同時產生多個現象的情況，如果對實驗目的不明確，觀察準備不充分，就有可能導致實驗現象的觀察盲點。因此，預設實驗的觀察點就是建構有準備進行實驗觀察觀念。使學生不僅在這個實驗中，而且在今后的實驗中都能做到預設觀察點，做到有準備的觀察；拓展到生活中就是要讓學生能夠主動的分析問題，養成對事物進行預判的習慣。由于習慣的培養需要一個較為長期的過程，在本節課中，還是對學生進行了提示：從“海、陸、空”三個方面進行實驗觀察點的預設。在實際教學過程中，學生對實驗的觀察比較全面，在提問后，能夠較為完整的表達實驗現象。

⑶將觀察與思維緊密結合。表述實驗現象，分析實驗結果，將視覺觀察的實驗現象轉化為語言表達，再根據實驗現象分析判斷產物，不僅能讓學生對實驗進行再回憶、再思考，促進學生的思維發展，也能讓老師了解學生的思維過程和認知結果。本節課中關于NO的來源問題，學生的表述就讓老師和學生一起進行了思考，并共同得到了結論。

【學生實驗2】鋁在濃硝酸中的鈍化

設計意圖：讓學生體會鈍化的原理，加強對濃硝酸強氧化性的理解，同時也促進學生更好的理解生活中鋁制品在空氣中耐腐蝕的原理，樹立實驗是化學的基礎的觀念。教學過程中，設計了硝酸三用，一是取濃硝酸至于試管中，可以觀察硝酸的色、態；二是，觀察硝酸見光后一段時間內分解現象不明顯；三是，用試管中的硝酸進行鋁的鈍化實驗。

【學生實驗3】硝酸氧化亞鐵離子

設計意圖：進一步體驗硝酸的強氧化性，開拓學生思維，教材中涉及了硝酸與金屬、非金屬和有機物的反應，補充與亞鐵離子的反應是為了拓寬學生視野，通過實驗學生能更好的理解硝酸的強氧化性，并將它與常見還原劑進行聯系，建立化學反應的分類觀。

在課堂教學中，出現了三種實驗結果：一是吸取硫酸亞鐵溶液時帶入了鐵粉，由于鐵粉的還原作用，僅在溶液上層出現了一圈環狀的血紅色溶液，二是滴加了濃硝酸，溶液呈現很深的血紅色，三是按照實驗要求進行了實驗，出現了明顯的血紅色。這樣的非預設的實驗結果是很“珍貴”的。抓住這個契機，我引導學生用科學科學的分析和解釋實驗結果，將“失敗”轉化為學生習得實事求是的科學態度和理性分析的科學素養的過程，建立正確的化學實驗觀。

5.3知識主線：滲透化學基本觀念

在本節課中硝酸的性質是知識本體，硝酸的揮發性、不穩定性和強氧化性是本節課的知識主線。在知識主線的教學中，化學基本觀念的滲透主要體現在以下幾個方面：

變化觀：⑴物質是不斷變化的，變化是有層次的。如銅于濃、稀硝酸的反應過程；⑵化學變化是有條件的，如濃硝酸的見光分解和鋁在冷的濃硝酸中鈍化；⑶化學變化是可以控制的，如用棕色瓶貯存濃硝酸。

元素觀：化學變化中元素保持不變（元素原子的種類和個數不變，氧化劑得到的電子總數一定等于還原劑失去的電子總數），如硝酸見光分解的產物判斷。

分類觀：對物質或反應找出其共同屬性，分類研究。如硝酸與金屬、非金屬的反應，而活潑金屬、不活潑金屬反應產物亦有區別，對反應的分類主要體現于氧化還原反應的復習教學中。

在教學過程中，通過預設問題，各位老師：化學基本觀念的形成既不可能是空中樓閣，也不可能通過大量的記憶化學知識來形成，需要學生在積極主動地探究活動中，深刻理解和掌握有關的化學知識和核心概念，在對知識的理解、應用中不斷反思概括提煉而成。因此化學基本觀念來源于具體的化學知識，又高于具體的化學知識，具有超越具體知識的持久價值和 廣泛的遷移作用。因此，基本觀念的培養不是一朝一夕能夠達成的，它要求我們的教學超越對具體知識的學習，而是以具體知識為載體，有意識的進行化學觀念的滲透，針對所學習的具體真實的不同，不斷豐富學生化學基本觀念的內涵，使學生的化學基本觀念漸進發展，加深對化學學科的理解和認同。

本節課還是有很多值得反思和改進的地方，如教學內容設計密度較大，從腦科學 的角度說缺少了學生對學習內容的“刻印”時間；而由于內容密度大，當學生回答問題出現問題時，沒有能很好的展開分析，急于將其引導至預設答案。從學生的角度，學生的實驗能力還需進一步提高，實驗過程中出現了取用 濃硝酸后沒有及時蓋上瓶塞的情況。這些遺憾將留待在今后的教學中不斷改進。

謝謝大家！

第二篇：元素化合物知識的教學反思

元素化合物知識的教學反思

《高中化學課程標準》明確指出，“試題并不完全測試教學內容的掌握程度，其測試重點集中在能夠將這些內容應用到廣泛的情景中去的能力上”。元素化合物的教學重點，不在于詳盡系統地掌握元素化合物知識，而在于能否“通過對實驗現象、實物、模型、圖形、圖表以及自然界、生產和生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶的能力”。

對比《全日制普通高級中學化學教學大綱》和《高中化學課程標準》可以看出，傳統高中化學課程與高中化學新課程所涉及的元素化合物知識在教學內容和學習方法上都有很大的改變。

在教學內容上，傳統高中化學課程元素化合物教學內容是按照元素自然族的方式編排的，教材容量較大，課時安排較多；而高中化學新課程元素化合物教學內容是從物質分類的角度對元素的單質及其化合物進行處理，使得元素的單質及其化合物知識由現行高中化學教材（人教版）中的六章內容縮減為新課標教材（人教版）中的兩章內容，系統學習的分量大大減少。新課程元素化合物教學內容向少而精變化，是化學科學發展對中學化學教學內容選擇影響的反映。隨著化學科學的發展，特別是物質結構、化學熱力學等理論研究和方法、手段的進步，中學化學教學的主要內容必然要發生變化：在學習宏觀物質的組成、變化內容的同時，融合并加強了微觀結構與反應原理規律的學習，突出了化學從原子、分子層次研究物質的特點。由于學習內容拓寬，學時和教材篇幅又不能無限制的增加，元素化學的教學內容就要壓縮，力求“少而精”。然而，這并不意味著要削弱元素化合物的教學。相反，新課程的實施，加強了化學教學內容與生產生活、自然界中與化學有關事物的聯系，拓寬并加強了概念原理的教學、探究能力的培養，將有利于學生從較高的層次上把握元素化合物的知識，提高學生從各種信息渠道主動地獲取元素化合物知識的能力，提高化學學習和研究的綜合能力。

在學習方法上，傳統的高中化學課程元素化合物教學一般只從結構決定性質、性質決定用途這一種方法進行指導，而新課程元素化合物教學強調從氧化還原理論、物質分類以及類比遷移等角度進行，有利于形成學生的發散性思維，激發創造性。同時，新課程也注重對方法的總結和遷移，有利于學生舉一反三。新課程元素化合物教學關注對元素概念的認識，以元素為主線，關注同種元素不同價態物質之間的轉化以及如何轉化，而傳統的中學化學課程更關注對單一物質性質的理解。從這一點來看，新課程注重聯系和發展、注重整體性的教學。

第三篇：元素化合物知識的教學反思

《高中化學課程標準》明確指出，“試題并不完全測試教學內容的掌握程度，其測試重點集中在能夠將這些內容應用到廣泛的情景中去的能力上”，元素化合物知識的教學反思。元素化合物的教學重點，不在于詳盡系統地掌握元素化合物知識，而在于能否“通過對實驗現象、實物、模型、圖形、圖表以及自然界、生產和生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶的能力”。

對比《全日制普通高級中學化學教學大綱》和《高中化學課程標準》可以看出，傳統高中化學課程與高中化學新課程所涉及的元素化合物知識在教學內容和學習方法上都有很大的改變。

在教學內容上，傳統高中化學課程元素化合物教學內容是素自然族的方式編排的，教材容量較大，課時安排較多；而高中化學新課程元素化合物教學內容是從物質分類的角度對元素的單質及其化合物進行處理，使得元素的單質及其化合物知識由現行高中化學教材（人教版）中的六章內容縮減為新課標教材（人教版）中的兩章內容，系統學習的分量大大減少，教學反思《元素化合物知識的教學反思》。新課程元素化合物教學內容向少而精變化，是化學科學發展對中學化學教學內容選擇影響的反映。隨著化學科學的發展，特別是物質結構、化學熱力學等理論研究和方法、手段的進步，中學化學教學的主要內容必然要發生變化：在學習宏觀物質的組成、變化內容的同時，融合并加強了微觀結構與反應原理規律的學習，突出了化學從原子、分子層次研究物質的特點。由于學習內容拓寬，學時和教材篇幅又不能無限制的增加，元素化學的教學內容就要壓縮，力求“少而精”。然而，這并不意味著要削弱元素化合物的教學。相反，新課程的實施，加強了化學教學內容與生產生活、自然界中與化學有關事物的聯系，拓寬并加強了概念原理的教學、探究能力的培養，將有利于學生從較高的層次上把握元素化合物的知識，提高學生從各種信息渠道主動地獲取元素化合物知識的能力，提高化學學習和研究的綜合能力。

在學習方法上，傳統的高中化學課程元素化合物教學一般只從結構決定性質、性質決定用途這一種方法進行指導，而新課程元素化合物教學強調從氧化還原理論、物質分類以及類比遷移等角度進行，有利于形成學生的發散性思維，激發創造性。同時，新課程也注重對方法的總結和遷移，有利于學生舉一反三。新課程元素化合物教學關注對元素概念的認識，以元素為主線，關注同種元素不同價態物質之間的轉化以及如何轉化，而傳統的中學化學課程更關注對單一物質性質的理解。從這一點來看，新課程注重聯系和發展、注重整體性的教學。

第四篇：高三復習元素化合物核心知識小結

元素化合物核心知識小結

組稿: 徐瞻

李成民

(一)典型物質的性質歸納

1.鈉

(1)Na可以和含羥基的化合物反應產生氫氣(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意鈉與鹽溶液的反應本質是與水反應.鈉與水溶液的本質是與溶液中的氫離子反應.(2)Na2O2中陰陽離子個數比為1∶2，Na2O2具有強氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反應過程中既作氧化劑又作還原劑，每摩爾Na2O2參與反應時轉移1mol電子。注意與SO2反應（發生氧化還原反應，生成硫酸鈉）不能簡單類比與CO2的反應。

(3)NaHCO3既能與強酸反應又能與強堿反應；飽和Na2CO3通入CO2或加入無水Na2CO3都會有固體析出，但產物不同，前者為NaHCO3，后者為Na2CO3晶體；Na2CO3與鹽酸互滴時現象不同。

2.鋁

(1)鋁既能溶于鹽酸又能溶于燒堿，反應的本質相似，都是鋁被氧化為＋3價，還原產物都是H2，鋁的氧化產物不同，特別要注意鋁與氫氧化鈉水溶液的反應產物是 NaAlO2。

(2)鋁熱反應引發條件是高溫及鎂條、氯酸鉀的作用。

＋＋－(3)Al(OH)3的兩性解釋及偏鋁酸鹽的水解：AlO2-＋H＋H2OAl(OH)3Al3＋3OH。

＋(4)AlCl3、Al2(SO4)

3、NaAlO2溶液蒸干灼燒的產物分析、存在的pH條件(Al3只能存在于酸性溶液中，AlO2-只能存在于堿性溶液中)。

(5)明礬凈水作用的解釋，膠體的應用。

(6)氧化鋁陶瓷(人造剛玉)是一種高溫結構材料，可作高級耐火材料、剛玉球磨機等，Al2O3也是紅寶石(含鉻化合物)、藍寶石(含鈦＋4價、鐵＋2價的化合物)的主要成分。

3.鐵

＋＋(1)Fe和一定量濃硫酸(加熱)、稀硝酸反應產物分析：酸過量生成Fe3，鐵過量生成Fe2，在＋＋一定范圍內Fe3和Fe2可能同時存在。

(2)Fe電極——鐵的腐蝕[金屬的腐蝕以電化學腐蝕為主（吸氧腐蝕、析氫腐蝕），以吸氧腐蝕為主]；電解池中鐵作陽極時一般生成＋2價鐵，也可能在堿性條件下電解生成高鐵酸根。

＋－—(3)含Fe2化合物極易被氧化——保存在無氧氛圍、可用作脫氧劑；與HNO3、ClO、MnO4、氯水等因發生氧化還原反應而不能大量共存。

(4)鐵鹽在水溶液中極易水解的應用、具有較強氧化性：

－－—－—①與I、S2、HI、H2S因發生氧化還原反應而不能大量共存；②與HCO3、ClO、AlO2 因發生雙水解反應而不能大量共存；③能腐蝕Cu、Fe單質。

(5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2時的反應產物（先后規律，與量有關的離子方程式的書寫）。

4.碳和硅

(1)碳和硅易形成共價鍵（金剛石和二氧化硅中化學鍵數目計算），碳單質存在同素異形現象。

(2)自然界中無游離態的硅（親氧性），元素硅主要以SiO2(水晶、石英、瑪瑙的主要成分)和硅酸鹽的形式存在，硅單質是良好的半導體材料，光導纖維的主要成分是SiO2。

(3)從“沙灘到用戶”涉及三個化學方程式：

5.氧和硫

(1)H2O2的不穩定性、氧化性和還原性

雙氧水(H2O2的水溶液)因具有強氧化性而能漂白，雙氧水的氧化產物O2(能使酸性KMnO4溶液褪色)，還原產物是H2O(綠色氧化劑)，具有弱酸性（電子式，電離方程式）。

(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性

①SO2能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑，品紅溶液可以用來檢驗SO2，但不能用來吸收SO2。

②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現SO2的還原性，不是漂白性。

(3)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性

不活潑金屬(如Cu)和濃H2SO4反應必須加熱，常溫下不反應，且隨著反應的進行，硫酸變稀，反應速率逐漸減慢直至停止。Al、Fe等金屬遇冷的濃硫酸會鈍化。鋅與濃硫酸常溫下反應生成二氧化硫，最終變稀又生成氫氣。6.氯

(1)Cl2和H2在光照條件下混合會發生爆炸，因此工業上制鹽酸時應使用點燃條件而非光照。干燥的Cl2可用鋼瓶貯存。當Fe和Cl2在點燃條件下反應時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產物一定是FeCl3。FeCl3 與Fe的反應是在溶液中進行的。

(2)Cl2微溶于水且能和水反應，因此實驗室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。實驗室中常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用NaOH溶液吸收多余的氯氣，工業上常用石灰乳吸收多余的氯氣生成漂白粉。

(3)Cl2無漂白性，真正起漂白作用的是HClO。“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用過程中生成了HClO。

(4)HClO具有不穩定性和弱酸性

新制氯水必須避光保存。由于電離常數Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，能發生反應CO32— —－＋HClO==HCO3＋ClO，因此當次氯酸鹽與CO2反應時，不論CO2過量或不足，CO2均轉—化為HCO

3，要注意少量CO2與Ca(ClO)2反應生成CaCO3。

－(5)HClO和ClO均具有強氧化性

－－＋－－－－在酸性條件下ClO不能與Cl、Fe2、Br大量共存；在堿性溶液中ClO與I、S2不能大量共存。HClO因強氧化性而具有漂白性，能使指示劑褪色，且漂白過程不可逆。

7.氮

(1)N的非金屬性很強，但由于N≡N的鍵能大，因此N2很穩定。要理解氮的固定和雷雨發莊稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧層空洞和光化學煙霧的主要原因；NO2和Br2(g)一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液鑒別NO2和Br2。

(2)硝酸不論濃稀，均有強氧化性。濃硝酸遇藍色石蕊試紙先變紅后變白，濃硫酸遇藍色石蕊試紙先變紅后變黑。Al和Fe遇冷的濃H2SO4和濃HNO3會鈍化，加熱可破壞鈍化膜。硝酸、硝酸銀溶液均保存在棕色細口瓶中，工業濃硝酸通常呈黃色。

(3)在高溫下NH3具有強還原性，和H2、CO一樣均可還原CuO，NH3催化氧化的產物是NO，而不是NO2。NH3遇揮發性酸均產生白煙，NH3、HCl、SO2、NO2均可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑進行噴泉實驗。

(4)制NH3可用氯化銨與熟石灰共熱，也可用濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰反應或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥。

(二)高考化學常見物質的顏色歸納

1.紅色

(1)紅色物質

Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(血紅色)、Cu、Cu2O、品紅、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)。(2)變化過程中的紅色

＋酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅、Fe3和KSCN反應產生血紅色物質、苯酚被空氣氧化呈粉紅色.2.黃色

(1)黃色物質

＋硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3(aq)(棕黃色)。

(2)變化過程中的黃色

含苯環的蛋白質遇濃硝酸變黃色。3.藍色

(1)藍色物質

＋Cu2(aq)、Cu(OH)

2、CuSO4·5H2O。

(2)變化過程中的藍色

石蕊遇堿變藍、濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍、淀粉遇碘變藍。

4.綠色

(1)綠色物質

＋Cu2(OH)2CO3、Fe2(aq)、FeSO4·7H2O、CuCl2(aq)、氯氣(黃綠色)。

(2)變化過程中的綠色

Fe(OH)2在空氣中變質的現象是由白色迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。

5.紫色

(1)紫色物質

KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。

(2)變化過程中的紫色

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色。

6.黑色

Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固體碘(紫黑色)，粉末狀的鐵、銀等。

7.常見火焰的顏色

(1)蒼白色火焰——氫氣在氯氣中燃燒。

(2)藍色火焰——CO在空氣中燃燒。

(3)淡藍色火焰——CH4、H2在空氣中燃燒。

(4)黃色火焰——含鈉元素的物質在燈焰上灼燒。

(5)紫色火焰(透過藍色的鈷玻璃)——含鉀元素的物質在燈焰上灼燒。

(三)重要無機物轉化關系歸納

熟記課本中有關實驗的操作、現象和化學方程式，注意向前走得通，倒退能否行。

(1)Na→Na2O→Na2O2 →NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na

Na→NaOH→Na2CO3(＋CaCl2)→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH(2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg

(3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2

(4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3

(5)Cu →CuO →CuSO4→Cu(OH)2 →CuO →Cu→CuCl2(6)C→CO→CO2 →CaCO3 →Ca(HCO3)2 →CO2→CO(7)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(純硅)→SiO2→SiF

4(8)NH3→N2 →NO→NO2 →HNO3 →NO2 →N2O4 NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO →HNO3 →Cu(NO3)2 →NO2 →HNO3 →NH4NO3

(9)H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4

(10)Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2(11)金屬＋Cl2、鹵素間的置換、H2S＋Cl2

(四)20種重要物質用途歸納

(1)O3：①漂白劑 ②消毒劑

(2)Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農藥

(3)N2：①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑

(4)NH3：①制硝酸、銨鹽的主要原料 ②用于有機合成 ③制冷劑

(5)HNO3：制化肥、農藥、炸藥

(6)Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④鈉鉀合金作原子反應堆導熱劑(7)Al：①制電線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④制作機械零件、門窗等(8)明礬：①凈水劑 ②發酵粉 ③制鋁鹽

(9)NaCl：①化工原料 ②調味品 ③腌漬食品

(10)CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料

(11)NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發酵粉

(12)AgI：①感光材料 ②人工降雨

(13)SO2：①漂白劑 ②殺菌，消毒

(14)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料

(15)CaSO4：①制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調節水泥硬化速率

(16)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表 ②光導纖維(17)Al2O3：①冶煉鋁 ②制作耐火材料

(18)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調節劑(果實催熟)(19)乙醇：①燃料 ②溶劑 ③殺菌消毒(75%)

④造酒

(20)乙酸乙酯：①有機溶劑 ②制備飲料和糖果的香料

(五)易錯辨析

(1)金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關（）(2)鈉能置換出CuSO4溶液中的Cu（）

(3)0.2 molNa2O2與足量 H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數目為0.4NA（）(4)鈍化就是不發生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發生反應（）(5)在實驗室中可以用可溶性鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應制備Al(OH)3（）(6)做鈉的焰色反應實驗要用到鉑絲、氯化鈉溶液和稀鹽酸（）(7)用金屬鈉可區分乙醇和乙醚（）

(8)Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故與其他非金屬反應的產物中Fe也顯＋3價（）(9)反應Cl2＋H2OHCl＋HClO和反應BrCl＋H2O===HCl＋HBrO都是氧化還原反應((10)含有0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應可以生成0.1 mol的Cl2（）(11)銨鹽溶液與堿溶液反應一定有氨氣逸出（）

(12)實驗室制氨氣所用的銨鹽也可以是硝銨、碳銨，也可以用NaOH、KOH代替消石灰((13)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性（）(14)SO2通入BaCl2溶液中產生渾濁現象（）))

第五篇：元素化合物教學中的幾點體會

元素化合物教學中的幾點體會

甘肅省隴南市徽縣第一中楊軍

元素化合物是中學化學的重要組成部分，更是歷年高考中考查的重點內容之一。因此這一部分是高中化學教學中的重點，也是難點。如何尋找其規律，使學生用最少的時間獲得最多的知識，這是教師教學中所要思考的問題。

一抓住各族代表元素，再推而廣之

元素化合物的知識多而雜，但同主族元素的性質是相似的。所以認識元素化合物可以從各主族代表元素入手，如果我們在教學中能抓住各主族的代表元素及其化合物的性質，然后再推而廣之。這會使雜亂的化合物知識有規律可循，我們教學也會事半功倍。例如，了解鹵族時，抓住其代表元素Cl元素的單質的化學性質，用它的化學性質就可以推知其余鹵素單質的化學性質。Cl2的化學性質有四個：1 與金屬的反應 2 與非金屬的反應 3 與水的反應 4 與堿的反應。這就使得其余鹵素單質的性質一目了然。雖然它們與某些金屬，與某些非金屬，與水的反應，以及與某些堿的反應教材中未涉及，但仍然能夠根據元素的性質推知。例如，對于教材中未列出的Br2的化學性質，我們利用同主族元素的相似性可知，它可以與金屬反應；可以與非金屬反應；可以與水反應；也可以與堿反應等。

二抓特殊性質，記特殊物質

雖然同主族元素的性質相似之處很多，但如果只有相似沒有特殊，就不能區別了。因此既要記住同主族元素相似的性質，又要抓住各族元素的特殊性質。這就要區分清楚那些是與眾不同的“殊”性。例如：鹵族元素一章中認識鹵素單質與水反應時，F2就不同.2F2+2H2O=4HF+O2此反應就不同于X2+H2O=HX+HXO（X→Cl、Br、I）主要區別在于F2在反應中置換了水中的氧。水是還原劑，而在后者水既不是氧化劑，也不是還原劑。再比如，I2使淀粉變藍，其余鹵素的單質無此特性；AgF無感光性，AgCl、AgBr、AgI都有感光性。通過這些特殊性質的了解使得本章知識豐富、圓滿。

三善于比較分析，掌握知識的規律

對比是科學研究工作者常用的重要方法之一。因此，教材在了解認識元素化合物知識時，多處采用對比的方法。教學中如果多利用對比分析的方法，會使各主族元素的性質及化合物的性質由于結構的相似而體現相似的性質，又由于結構的差異而體現了性質的遞變性這一規律一目了然，也使雜亂的化合物知識變得系統化、規律化。這樣降低了記憶的復雜性，提高了記憶的效率，增強學生學習化學的興趣。例如在認識各主族元素單質的物理性質時，通過對比很容易使學生掌握他們的顏色、密度、熔點、沸點等變化規律。另外，對于氧族元素性質的了解中，我們通過許多比較。如CO2與SO2比較，O2和O3比較，H2O2與H2O比較，SO2、Cl2與Na2O2的漂白性的比較，更多地了解氧族元素的性質。又如堿金屬，在其單質與水的反應中，X+2H2O=2XOH+H2↑(X→Li、Na、K、Pb、Cs)按順序，反應由難到易，說明它們的金屬性依次増強。通過各類的比較，既豐富了各族元素的性質，又加深了對他們性質的理解。

四觀察要仔細，分析要深刻

元素化合物知識的認識，教材中大多數通過對圖表的觀察與分析，物質顏色，狀態，演示實驗的觀察與分析得出結論。只有觀察仔細了，記憶才會深刻。例如：氧族元素的性質認識中，教材列舉O、S、Se、Te原子半徑示意圖，單質的物理性質，氫化物的比較，氧化物的比較，都給我們提供了觀察、分析的素材。通過觀察，分析，加深對其性質的理解和記

憶。其實，教材對各主族元素的認識中都列舉了這樣的表格。其次，教材中也列舉出了許多演示實驗。如氧族元素中就列舉出 1 觀察二氧化硫溶于水的實驗。通過觀察你看到了什么現象？認識了二氧化硫的那些物理性質？想到了什么？實驗室中二氧化硫是如何收集的？能否用它來做噴泉實驗？如何證明二氧化硫溶于水發生化學變化？通過這些問題的分析使我們對二氧化硫與水的反應有更深的認識。2 觀察二氧化硫漂白品紅溶液的實驗，要求了解二氧化硫的漂白性。觀察這個實驗你先看到了什么？加熱后又看到了什么？同時嗅到了什么？這是二氧化硫的什么性質？這個性質有什么用處呢？使品紅褪色的物質一定是二氧化硫嗎？能使有色物質褪色的物質還有那些？它們的原理一樣嗎？等等。利用相關問題的引導分析，讓學生對看到的實驗現象在大腦中有一個再現過程，同時也是一個認識和再認識的過程。這一章列舉了五個演示實驗，通過對這些實驗的仔細觀察和認真分析，從而促使學生的綜合學習能力。

五 把握方向，加強探究

化學源于生活，最終仍要應用于生產生活。這就決定學習元素化合物要站在生活的背景，站在聯系生產生活實際，社會發展的背景下這樣的一種內容取向。因此課程在講述這些元素化合物知識時，并不是孤立的寫這些元素的，而是考慮這些元素及其化合物對環境的影響，這些非金屬元素與材料的關系等。也就明確了大綱對元素化合物教學的取向性。因此，教學中我們更應注意把知識與實際聯系起來。如講Cl2性質時結合探究Ca(ClO)2的性質；講SO2時結合探究酸雨的形成及危害；講鋁及其化合物時結合胃舒平藥片成分的探究；講污水處理時結合身邊污水處理的探究；講鐵的+2價與+3價間轉化時結合補鐵劑中鐵元素存在的形式展開探究；講碳族元素時聯系未來材料的探究等等。通過豐富的生活知識，提出問題，探究問題，解決問題。既鍛煉學生分析解決問題的能力，又提高學生的創新意識；同時加強了化學理論與生活的密切關系，提高學生學習化學知識的興趣。

分析元素化合物教學的特點

元素化合物是中學化學的重要組成部分，更是歷年高考中考查的重點內容之

一。因此，這一部分是高中化學教學中的重點，也是難點。我認為元素化合物部分有以下幾個特點，抓住這些會使教學事半功倍。

一抓住各族代表元素，再推而廣之

元素化合物的知識多而雜，但同主族元素的性質是相似的。所以認識元素化合物可以從各主族代表元素入手，如果我們在教學中能抓住各主族的代表元素及其化合物的性質，然后再推而廣之。這會使雜亂的化合物知識有規律可循，我們教學也會事半功倍。例如，了解鹵族時，抓住其代表元素Cl元素的單質的化學性質，用它的化學性質就可以推知其余鹵素單質的化學性質。Cl2的化學性質有四個：1 與金屬的反應 2 與非金屬的反應 3 與水的反應 4 與堿的反應。這就使得其余鹵素單質的性質一目了然。雖然它們與某些金屬，與某些非金屬，與水的反應，以及與某些堿的反應教材中未涉及，但仍然能夠根據元素的性質推知。例如，對于教材中未列出的Br2的化學性質，我們利用同主族元素的相似性可知，它可以與金屬反應；可以與非金屬反應；可以與水反應；也可以與堿反應等。

二抓特殊性質，記特殊物質

雖然同主族元素的性質相似之處很多，但如果只有相似沒有特殊，就不能區別了。因此既要記住同主族元素相似的性質，又要抓住各族元素的特殊性質。這就要區分清楚那些是與眾不同的“殊”性。例如：鹵族元素一章中認識鹵素單質與水反應時，F2就不同.2F2+2H2O=4HF+O2此反應就不同于

X2+H2O=HX+HXO（X→Cl、Br、I）主要區別在于F2在反應中置換了水中的氧。水是還原劑，而在后者水既不是氧化劑，也不是還原劑。再比如，I2使淀粉變藍，其余鹵素的單質無此特性；AgF無感光性，AgCl、AgBr、AgI都有感光性。通過這些特殊性質的了解使得本章知識豐富、圓滿。

三善于比較分析，掌握知識的規律

對比是科學研究工作者常用的重要方法之一。因此，教材在了解認識元素化合物知識時，多處采用對比的方法。教學中如果多利用對比分析的方法，會使各主族元素的性質及化合物的性質由于結構的相似而體現相似的性質，又由于結構的差異而體現了性質的遞變性這一規律一目了然，也使雜亂的化合物知識變得系統化、規律化。這樣降低了記憶的復雜性，提高了記憶的效率，增強學生學習化學的興趣。例如在認識各主族元素單質的物理性質時，通過對比很容易使學生掌握他們的顏色、密度、熔點、沸點等變化規律。另外，對于氧族元素性質的了解中，我們通過許多比較。如CO2與SO2比較，O2和O3比較，H2O2與H2O比較，SO2、Cl2與Na2O2的漂白性的比較，更多地了解氧族元素的性質。又如堿金屬，在其單質與水的反應中，X+2H2O=2XOH+H2↑(X→Li、Na、K、Pb、Cs)按順序，反應由難到易，說明它們的金屬性依次増強。通過各類的比較，既豐富了各族元素的性質，又加深了對他們性質的理解。

四觀察要仔細，分析要深刻

元素化合物知識的認識，教材中大多數通過對圖表的觀察與分析，物質顏色，狀態，演示實驗的觀察與分析得出結論。只有觀察仔細了，記憶才會深刻。例如：氧族元素的性質認識中，教材列舉O、S、Se、Te原子半徑示意圖，單質的物理性質，氫化物的比較，氧化物的比較，都給我們提供了觀察、分析的素材。通過觀察，分析，加深對其性質的理解和記憶。其實，教材對各主族元素的認識中都列舉了這樣的表格。其次，教材中也列舉出了許多演示實驗。如氧族元素中就列舉出 1 觀察二氧化硫溶于水的實驗。通過觀察你看到了什么現象？認識了二氧化硫的那些物理性質？想到了什么？實驗室中二氧化硫是如何收集的？能否用它來做噴泉實驗？如何證明二氧化硫溶于水發生化學變化？通過這些問題的分析使我們對二氧化硫與水的反應有更深的認識。2 觀察二氧化硫漂白品紅溶液的實驗，要求了解二氧化硫的漂白性。觀察這個實驗你先看到了什么？加熱后又看到了什么？同時嗅到了什么？這是二氧化硫的什么性質？這個性質有什么用處呢？使品紅褪色的物質一定是二氧化硫嗎？能使有色物質褪色的物質還有那些？它們的原理一樣嗎？等等。利用相關問題的引導分析，讓學生對看到的實驗現象在大腦中有一個再現過程，同時也是一個認識和再認識的過程。這一章列舉了五個演示實驗，通過對這些實驗的仔細觀察和認真分析，從而促使學生的綜合學習能力。

五 把握方向，加強探究

化學源于生活，最終仍要應用于生產生活。這就決定學習元素化合物要站在生活的背景，站在聯系生產生活實際，社會發展的背景下這樣的一種內容取向。因此課程在講述這些元素化合物知識時，并不是孤立的寫這些元素的，而是考慮這些元素及其化合物對環境的影響，這些非金屬元素與材料的關系等。也就明確了大綱對元素化合物教學的取向性。因此，教學中我們更應注意把知識與實際聯系起來。如講Cl2性質時結合探究Ca(ClO)2的性質；講SO2時結合探究酸雨的形成及危害；講鋁及其化合物時結合胃舒平藥片成分的探究；講污水處理時結合身邊污水處理的探究；講鐵的+2價與+3價間轉化時結合補鐵劑中鐵元素存在的形式展開探究；講碳族元素時聯系未來材料的探究等等。通過豐富的生活知識，提出問題，探究問題，解決問題。既鍛煉學生分析解決問題的能力，又提高學生的創新意識；同時加強了化學理論與生活的密切關系，提高學生學習化學知識的興趣。