第一篇：高考化學(xué)年度總結(jié)

2012教 師 個 人 總 結(jié)

轉(zhuǎn)眼間，2012高考也已塵埃落幕。眾所周知，高考是一個萬眾矚目的系統(tǒng)工程，每個環(huán)節(jié)都關(guān)乎全局的成與敗。對于一名親歷高三的化學(xué)教師而言，更應(yīng)努力做到教學(xué)相長，使知識儲備和業(yè)務(wù)水平能夠相得益彰，并駕齊驅(qū)，為理綜總成績保駕護航。回眸一年來的高三教學(xué)，有以下幾點體會和反思。

一、重因材施教，忌好高騖遠

我所任教的高三（15）班，大多數(shù)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和自覺性相對來說是比較強的，但仍有一部分學(xué)生對自己前程不報太大信心。所以當(dāng)進入高三以來，學(xué)生的情緒波動較大，厭學(xué)情緒大有人在，針對這一具體情況，故而在綜合學(xué)生實際學(xué)識能力的基礎(chǔ)上，適當(dāng)降低了教學(xué)難度，習(xí)題也主要以基礎(chǔ)和中等難度為主，而且注重講練評結(jié)合，并適時選做相關(guān)內(nèi)容的高考題，來增強學(xué)生的自信心，穩(wěn)定學(xué)生的焦躁情緒。此外，題型教學(xué)在高三復(fù)習(xí)課中顯得尤為重要，可克服盲目的題海戰(zhàn)使學(xué)生收效甚微之弊。課堂上學(xué)生經(jīng)過練習(xí)歸納出某一類題的解題方法，對以后的階梯會起到高屋建瓴、事半功倍之效。在狠抓教學(xué)的同時，學(xué)生的心理問題也不容忽視。狀態(tài)反常的學(xué)生一經(jīng)發(fā)現(xiàn)，我主動與他交流溝通，以便選擇行之有效的方法對其加以引導(dǎo)，使其盡快調(diào)整好狀態(tài)，去迎接新的挑戰(zhàn)。總之，教育和教學(xué)都需要切合實際的因材施教，忌偏離實際的好高騖遠。

二、重計劃性，忌盲目性

高三的教學(xué)較之高

一、高二無論是在知識容量上還是在能力要求上都有了較大幅度的提高，是在高

一、高二基礎(chǔ)上對知識的拓展和延伸，面對時間緊、任務(wù)重、要求高的難題，如何在有限的時間內(nèi)獲得最大的效率是每個教師必須認真思考的問題。換言之，教師要對自己一年的工作有所計劃，而決不能漫無目的、得過且過。我們化學(xué)組高三復(fù)習(xí)課教學(xué)工作計劃是在開學(xué)初學(xué)科組成員經(jīng)過仔細研讀教學(xué)大綱、深入分析近幾年的高考題和高考說明的基礎(chǔ)上研究討論制定出來的，而且還對具體章節(jié)的復(fù)習(xí)策略和習(xí)題篩選進行了仔細推敲，把工作細化到每個細節(jié)。這樣，在課堂教學(xué)中才能做到有條不紊、張弛有度而游刃有余。總之，在計劃中靈活變通，使我較為順利地完成了高三化學(xué)復(fù)習(xí)工作。并在各次大型模擬考試中，均取得了喜人的成績。

三、重步步為營，忌一知半解

有了較為縝密的教學(xué)計劃和教學(xué)方法，下一個關(guān)鍵的步驟就是具體的實施工作了，也就是具體的課堂教學(xué)。教師要向每一節(jié)課要效率，每一節(jié)課要達到什么教學(xué)目標(biāo)、知識點要落實到什么程度，教師都應(yīng)做到心中有數(shù)。對于難度較大的知識點，通過課堂反饋得知學(xué)生仍不能很好地掌握，下節(jié)課需再加以鞏固練習(xí)，讓其落實到位，重視課堂教學(xué)的步步為營。不能為了趕進度，學(xué)生對知識一知半解就萬事大吉，這樣會使學(xué)生的知識體系中出現(xiàn)盲點，不利于其解題。作業(yè)、統(tǒng)練題中的反饋信息也能夠很好地反映出學(xué)生思維上的誤區(qū)，教師應(yīng)及時更正學(xué)生的這些誤區(qū)，對知識點進行反復(fù)剖析，使知識點逐步在學(xué)生頭腦中落實到位。

四、重隨時充電，忌孤陋寡聞

根據(jù)化學(xué)學(xué)科特點，每年的化學(xué)高考題中都會有一些與近年科技前沿相關(guān)的信息題出現(xiàn)。教師如果只重視書本知識，沒有在教學(xué)中滲透這些新信息意識，學(xué)生遇到此類題時就會出現(xiàn)嚴重的畏難情緒，為解題設(shè)置了一道無形的障礙。因此，教師應(yīng)注意及時捕捉與化學(xué)相關(guān)的科技要聞，隨時給自己充電，只有這樣才能及時把最新的咨訊傳遞給學(xué)生，為學(xué)生的備考助一臂之力。例如：嬰兒奶粉中的三聚氰事件氨，都是很好的課堂素材，及時把其引入課堂可拓展學(xué)生的知識面和解信息題的能力。

“問渠哪得清如許，為有源頭活水來。”這是我一年來最大的感受。教師是知識的先行者，更是學(xué)習(xí)的先行者，它是教師的職責(zé)之所在。以上幾條具體的體會是我一年來教學(xué)中感受最深的，當(dāng)然工作中還有許多不足之處。比如：教學(xué)中缺少一本理論性較強的學(xué)生用書，給學(xué)生復(fù)習(xí)帶來了一些不便。我會繼續(xù)耕耘在這片我深愛的沃土上，努力使自己成為一名技藝高超、受人愛戴的辛勤園丁。

第二篇：09屆高考化學(xué)備考總結(jié)

09年高考化學(xué)備考回顧與展望

東莞高級中學(xué) 王紹虎

09年我校化學(xué)班228名本地生源參加高考，最高分140分，130分以上共27人，平均分115.88分，平均分首次排在全市第二，為我校升學(xué)率和全市化學(xué)均分的提高盡了微薄之力。由于各個學(xué)校情況各異，在這里只是把我校的備考做法向各位同仁做個匯報，不妥之處敬請包涵。

一、研究考綱、考題、考點，明確復(fù)習(xí)方向

1、研究《考試大綱》

《考試大綱》是檢驗學(xué)生學(xué)習(xí)結(jié)果的重要依據(jù)，它對考試的性質(zhì)、內(nèi)容、要求、形式等作出十分具體的規(guī)定，其考試內(nèi)容涉及范圍和《教學(xué)大綱》是一致的，即學(xué)什么，考什么。所以《考試大綱》是命題的依據(jù)，也是高考復(fù)習(xí)備考的依據(jù)。高考主要以能力測試為主，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法的掌握程度和綜合運用所學(xué)知識分析、解決問題的能力，就化學(xué)學(xué)科而言，特別強調(diào)了考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力以及化學(xué)實驗?zāi)芰εc探究能力。因此在復(fù)習(xí)備考中，要正確把握這一復(fù)習(xí)方向，認真研究這些能力要求的內(nèi)涵，并結(jié)合具體實例有針對性地進行訓(xùn)練，不搞“偏、難、怪”試題，對考綱不要求的內(nèi)容可以不復(fù)習(xí)，對考綱降低要求的內(nèi)容不搞拓展，對考綱要求的內(nèi)容花大力氣進行復(fù)習(xí)，在充分研究剖析考綱的基礎(chǔ)上，將圍繞“考什么、教什么”的被動狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖淌裁矗瑢W(xué)什么，考什么”的主動狀態(tài)。

2、研究考題

從試題的難度看：近3年的化學(xué)試題基本穩(wěn)定，2007年的化學(xué)試題相對來說最易，2006、2008年難度相對較大；試題信息閱讀量較大，信息容量有效性和針對性增強；命題注重從試題立意、情景設(shè)置、設(shè)問等方面適度反映高中新課程理念及要求。

從化學(xué)試題的數(shù)量和分值看：2006年共27道題，其中選擇題19道，63分，非選擇題8道，87分；2007年共28道題（其中28、29為選做題），其中選擇20道，70分，非選擇題8道，80分；2008年共26道題（其中26、27為選做題），其中選擇題18道，63分，非選擇題8道，87分。從中可以看出，自2006年以來，題量總體趨于穩(wěn)定，非選擇題都是8道，只是在選擇題上作適當(dāng)調(diào)整，且I、II卷分值調(diào)整不大。特別是07、08年的非選擇題都為3道化學(xué)實驗題、3道無機綜合題、1道有機必做題、1道有機選做題和1道物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做題。第I卷選擇題注重考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識和基本技能的掌握程度，是學(xué)生必須拿分的題；第II卷注重綜合能力的考查。

3、研究考點

考點是命題的導(dǎo)向，研究考點可以預(yù)測高考命題的趨勢。近三年化學(xué)試題的常考考點主要有：化學(xué)用語、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式、元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、烴的衍生物、化學(xué)實驗、化學(xué)與STS（科學(xué)技術(shù)、生活、環(huán)境、能源）等。

復(fù)習(xí)備考時要力爭把《考試大綱》、高考試題和常考考點滲透在備課里，體現(xiàn)在課堂上，落實在訓(xùn)練中。

二、強化“雙基”，構(gòu)建“網(wǎng)絡(luò)”，突出主干知識的教學(xué)

“主干知識”指的是學(xué)科知識的樹干部分，由核心概念、基本技能、主要規(guī)律和原理組

成，是支持學(xué)科的脈絡(luò)。主要包括：原子結(jié)構(gòu)，元素周期律和周期表，化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的量及其它物理量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，電解質(zhì)溶液，氧化還原反應(yīng)，鹵族、氧族、氮族、碳族等元素化合物，堿金屬，鎂、鋁、鐵及其化合物，同分異構(gòu)體和同系物，烴及烴的衍生物，糖類、油脂和蛋白質(zhì)，煤和石油，合成材料，物質(zhì)的量的基本計算，有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的計算，化學(xué)方程式的計算，溶液濃度計算，有關(guān)速率、平衡常數(shù)和溶度積的計算，化學(xué)常用儀器和基本操作，常見氣體的制備，物質(zhì)的分離、提純和檢驗，化學(xué)實驗方案的設(shè)計等。

俗話說“基礎(chǔ)不牢，一切徒勞”，高考復(fù)習(xí)備考時一定要降低重心，強化基礎(chǔ)知識和基本技能的復(fù)習(xí)，不盲目追求考試“熱點”。所以在復(fù)習(xí)備考時，要注重學(xué)生知識的基礎(chǔ)性和全面性，要把落實“雙基”放在首位。首先，要認真引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，依照《考試說明》的要求，對每一個知識點逐一落實，不留盲點，進行全方位復(fù)習(xí)。與此同時，要注意每年《考試說明》中的“變化點”，這些“變化點”在高考中一般都有所體現(xiàn)。其次，當(dāng)學(xué)生把課本知識弄懂后，教師要及時引導(dǎo)學(xué)生注意知識點之間的聯(lián)系，將基本概念、基本理論、元素化合物、有機物、化學(xué)實驗等知識分別通過點、線、面連成知識網(wǎng)絡(luò)，把零散的知識系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化。但要注意知識的歸納不局限于某一章節(jié)，要將整個中學(xué)階段的相關(guān)知識融入其中，形成合理的知識結(jié)構(gòu)。這樣，通過反復(fù)歸納、總結(jié)、類比、聯(lián)想，既增強了知識的系統(tǒng)性和條理性，又培養(yǎng)了學(xué)生思維的靈活性和綜合能力。

三、切實抓好三輪復(fù)習(xí)，夯實基礎(chǔ)知識，提高綜合應(yīng)用能力

第一輪要夯實基礎(chǔ)，構(gòu)建化學(xué)知識體系。根據(jù)我校學(xué)生實際，我們從一開始就把重心放在第一輪上。進入第一輪復(fù)習(xí)前，學(xué)生對已學(xué)過的知識遺忘較大，這一輪花費的時間也最多，大約7—8個月左右，即到廣一模前結(jié)束。復(fù)習(xí)資料是《高考直通車》，它選題較新，而且針對廣東高考。復(fù)習(xí)的順序是化學(xué)實驗、元素化合物、化學(xué)基本概念和基本理論、有機化學(xué)、結(jié)構(gòu)選考。復(fù)習(xí)的重點放在化學(xué)實驗、元素化合物和化學(xué)反應(yīng)原理上，有機化學(xué)和結(jié)構(gòu)選考所用時間較少。復(fù)習(xí)時不僅要讓學(xué)生認真閱讀相關(guān)教材，掌握教材的編排體系，理清知識脈絡(luò)，熟悉知識的落腳點，而且要勤于動腦、動手，做各種類型的練習(xí)。教材是最好的老師，每一次閱讀教材，都會有不同的體會和收獲，對學(xué)科知識的理解也更加深刻，運用才會更加自如。復(fù)習(xí)的措施是回歸教材，突出知識“全、聯(lián)、活”，分“查、講、練、考、評”五環(huán)節(jié)進行。所謂“全”就是細致無漏，知識覆蓋面要全；“聯(lián)”就是加強知識間的聯(lián)系，把分散、零碎的知識聯(lián)系起來；“活”就是專題訓(xùn)練，思維變通，靈活運用；“查”就是檢查課本基礎(chǔ)知識的掌握情況，了解學(xué)情，對學(xué)生的薄弱之處做到心中有數(shù)，增強“講、練、考”的針對性；“講”就是對知識點進行歸納整理，使知識規(guī)律化；“練”就是每講完一個專題，配以適當(dāng)數(shù)量的練習(xí)；“考”就是定時間、定題量進行檢測；“評”就是每考一次，及時閱卷并對試卷進行分析、講評，指出答題中存在的問題，做好錯誤統(tǒng)計，教師要自我反思、回顧、診斷、總結(jié)在教學(xué)中存在的不足，及時調(diào)整復(fù)習(xí)計劃和復(fù)習(xí)方法。我們一輪復(fù)習(xí)中每周一次40分鐘的周練，主要是以復(fù)習(xí)過內(nèi)容為主的滾動練習(xí)（高考模式的選擇為主），每兩周在周末有一次2小時套題訓(xùn)練（內(nèi)容以復(fù)習(xí)過為主），一般每次月考前做一套套題訓(xùn)練。整個過程注意把握重點，消除盲點，做好糾錯工作。對做錯的題目，要進行“四查”——查引起錯誤的原因，查審題的偏差，查知識掌握的漏洞，查思維能力的障礙；還要進行“四歸納”——歸納試題考查目標(biāo)，歸納涉及知識范圍，歸納試題特點，歸納解題方法技巧；同時對“事故易發(fā)地帶”有意識地加以強化訓(xùn)練。

第二輪要培養(yǎng)綜合能力，提高化學(xué)綜合素質(zhì)。該輪復(fù)習(xí)的重點任務(wù)是使知識系統(tǒng)化、條

理化、結(jié)構(gòu)化和網(wǎng)絡(luò)化，即將分散的知識點連成線、結(jié)成網(wǎng)，培養(yǎng)和提高學(xué)生對化學(xué)知識的綜合能力、遷移能力、運用能力、探究能力、創(chuàng)新能力，同時也是查漏補缺的重要階段。復(fù)習(xí)措施一般是分塊歸納、專題講座和強化訓(xùn)練。復(fù)習(xí)重點放在掌握分析、解決問題的方法和技巧上。這個階段時間較短，我們在選擇題方面主要是：氧化還原反應(yīng)、阿伏伽德羅常數(shù)、離子反應(yīng)和離子共存、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、化學(xué)與STS等；非選擇題方面主要是：制備和探究實驗、圖像圖表綜合、無機綜合（選不同金屬及非金屬）、有機推斷等。

第三輪要綜合訓(xùn)練，提高實戰(zhàn)能力。從知識、能力、心理上全面做好應(yīng)試準備，提高學(xué)生對高考的適應(yīng)性和應(yīng)試能力。因為時間有限，我們的三輪是與二輪穿插進行，時間是廣一模之后到5月20日左右。我們在最后階段進行考題回放和回歸課本，把近三年的廣東高考題及解析印發(fā)給每個學(xué)生，并要求學(xué)生閱讀課本，不能一味地做題，最好在做題的同時將知識點回歸課本，找到“對應(yīng)點”，鞏固雙基。

復(fù)習(xí)中，切忌就題論題，注意規(guī)律的提煉、方法的歸納，做到舉一反三，觸類旁通。在習(xí)題的使用取舍上，要樹立“讓學(xué)生上岸、教師下海”的教學(xué)理念，即教師在教學(xué)中要占有最大量的資料，通過教師的精心研究、分析、比較、篩選，把一些優(yōu)秀的、有針對性和代表性的典型的習(xí)題推薦給學(xué)生，并有計劃、分階段地進行訓(xùn)練。我們除廣州1月測試題、佛山二模、廣一模和廣二模、深圳一模和深圳二模題是完整訓(xùn)練外，其他練習(xí)都精挑細選，題源主要從各地高考題和廣東省各地市的模擬題挑選，而不是隨意拿一套題就練。

四、發(fā)揮集體智慧，制訂翔實可行的復(fù)習(xí)備考計劃

研究“三考”，是為了把握命題的方向，加強“雙基”教學(xué)，構(gòu)建知識“網(wǎng)絡(luò)”，抓好三輪復(fù)習(xí)，都是為了提高應(yīng)試能力。所以，各校可以根據(jù)自己生源的實際情況，制訂周密可行的總的復(fù)習(xí)備考計劃和階段性備考計劃，計劃要落實到人、落實到哪一周甚至哪一天，避免復(fù)習(xí)的盲目性、隨意性。如某一個知識點（或?qū)ｎ}）怎么講，講到什么程度，重點、難點、考點、熱點、弱點在集體備課時都要認真研究，以提高備課的針對性、有效性，這樣既可以避免重復(fù)勞動，又可減輕教師的備課壓力。

我們09屆高三化學(xué)備課組由五人組成，兩位是老教師，另外三人是畢業(yè)不久的年輕教師，其中一個是第二次上高三，兩人是第一次上高三。表面上看年輕人經(jīng)驗不足，但他們有著自己的優(yōu)勢：有活力、肯鉆研、專業(yè)素質(zhì)高、責(zé)任性強、與學(xué)生更有親和力，事實證明，一年來都是三個年輕人在推著我們兩個老教師往前走。在整個備考過程中，我們每周開展一次備課組活動，確定下周的教學(xué)重點和難點，要求教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)進度統(tǒng)一；每周一次備課組內(nèi)聽課、研課，不但優(yōu)化了教學(xué)方案，而且養(yǎng)成好的教學(xué)習(xí)慣，提升了個人在學(xué)科上的教學(xué)能力和教研能力；備課組內(nèi)老師做到資源共享，共同提高備課效率，共同探索更好的教學(xué)方法和路子，形成教學(xué)互動，實現(xiàn)教學(xué)相長。除正常的集體備課活動外，我們還經(jīng)常在課余時間討論問題，研討教法，相互切磋，共同提高。這樣不僅澄清了認識，還進一步增進了同事間友誼。

五、關(guān)愛學(xué)生，走進心靈，充分發(fā)揮學(xué)生的非智力因素

在整個高考的復(fù)習(xí)過程中，既要重視智力因素核心作用，不斷提高學(xué)生的智力水平，充分挖掘?qū)W生的學(xué)習(xí)潛能，又要考慮到高考不僅是知識能力的競爭，同時也是心理素質(zhì)高低的較量，更何況高考試題本身具有測試學(xué)生心理素質(zhì)的因素。特別在后一階段，學(xué)生容易焦慮，怕考試，怕受挫折，這個時候我們教師要主動接近他們，生活上關(guān)心他們，學(xué)習(xí)上指導(dǎo)他們，遇到困難幫助他們解決。學(xué)生沒有考好，不要隨意訓(xùn)斥、責(zé)備，這樣會使學(xué)生患上考試恐懼

癥。我們要主動關(guān)愛他們，走進他們的心靈，幫助他們分析出現(xiàn)錯誤的原因，培養(yǎng)他們積極迎考、應(yīng)考的心態(tài)，嚴肅而科學(xué)的考試態(tài)度，提高他們自我心理控制能力，以正常的心態(tài)投入高考，使得高考時有一種平時考試的延續(xù)感、熟悉感，提高臨場發(fā)揮能力和應(yīng)變能力。

09年高考化學(xué)科是最后一場考試，它既要受學(xué)生前3科考試的影響，同時還受先考的X科影響，這就需要老師幫他們調(diào)節(jié)好心態(tài)。比如說今年物理考試結(jié)束后考生都說簡單，不少化學(xué)考生肯定有化學(xué)也會簡單的心理，當(dāng)他進入考場看到考題出現(xiàn)巨大反差時，他的心理會出現(xiàn)巨大波動，甚至崩潰，如果老師考前給他再次提醒可能容易、也可能難，學(xué)生有了心理準備，情況就會好許多。事實上今年考生的感覺恰好是07年的翻版，只是物理與化學(xué)互換了角色而已。另外06年與09年都是考試變化的過渡年，即教材變化或考試形式變化，絕大多數(shù)信息都認為試卷難度不大或減小，但結(jié)果卻大相徑庭。如果教師有了06年高考的體驗，09年高考心理上準備會更充分。

六、回顧過程，反思問題和不足

1.一輪資料雖然新，針對性強，但題數(shù)多、難度大，復(fù)習(xí)過程中舍去的不夠，導(dǎo)致一輪復(fù)習(xí)時間偏長，而二輪、三輪顯得有些匆忙。

2.整個備考過程時間安排太緊，試題量偏多，學(xué)生忙于做題，自主消化的時間太少，基礎(chǔ)知識遺忘率高，以致后期學(xué)生有時間也不會做歸納整理的工作，教師教得辛苦學(xué)生學(xué)得也累。

七、關(guān)于2010年的備考

2009年山東、寧夏、遼寧、福建、安徽、浙江、天津共七省市使用了六套新課程高考理綜試卷，寧夏、遼寧兩省高考理綜試卷相同。從上述各省市化學(xué)試卷考查的內(nèi)容來看，化學(xué)基本概念與基本理論、元素化合物、有機化學(xué)、化學(xué)實驗等各部分分值比例與各地的《考試說明》的要求略有變化。另外，從上述省市化學(xué)試題的難易程度來看，容易題、中等難度題、較難題的分值比例也基本合理。因此，2009年新課改實驗區(qū)高考理綜化學(xué)試卷既很好地體現(xiàn)了考綱的要求，又體現(xiàn)了新課程理念，很多試題讓人耳目一新，值得回味。試題堅持對常規(guī)題、熱點題、主干題的考查，并不回避重點知識和熱點知識，試題幾乎涉及了化學(xué)學(xué)科中所有重要的核心概念和理論，同時又注意考查化學(xué)學(xué)科特點。

2010年廣東高考理科綜合化學(xué)試題可能為：選擇題8道，非選擇題4道。其中選擇題還會出現(xiàn)近幾年廣東高考試題中的常考試題，如原子結(jié)構(gòu)、阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式的判斷與書寫、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式、元素周期律及元素周期表的應(yīng)用、化學(xué)用語、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性、鹽類水解和沉淀溶解平衡、離子（或物質(zhì)）濃度關(guān)系分析、電化學(xué)基本知識（包括原電池、電解）、化學(xué)實驗基本方法及基本操作以及社會熱點等方面的內(nèi)容；按廣東的試題特點，非選擇題可能為一道化學(xué)實驗題（以物質(zhì)分離或研究性學(xué)習(xí)類為主），一道無機題（以工業(yè)流程類或物質(zhì)制備類為主），一道有機題（以推斷題為主），一道歸納性試題（以數(shù)據(jù)或圖表歸納類為主，涉及計算或繪圖，重點考察學(xué)生的理科能力）。

不管考試模式怎么變，高三復(fù)習(xí)還是要立足基礎(chǔ)，回歸課本，以不變應(yīng)萬變，做到“低起點、小坡度、漸推進、常反思”。為此，我校今年一輪依然是先從化學(xué)實驗開始復(fù)習(xí)，再依次為元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、化學(xué)反應(yīng)原理、有機化學(xué)，到2月份結(jié)束。3—5月進行二輪及三輪復(fù)習(xí)。

2009年9月15日

第三篇：2010年高考化學(xué)學(xué)科總結(jié)

工作總結(jié)

2010年高考雖已落下帷幕，但備戰(zhàn)2010高考的日日夜夜，節(jié)節(jié)課堂，仍時常在我的腦海浮現(xiàn)，難以忘懷。下面對高三化學(xué)備考做以下總結(jié)：

一、集體備課是取得成績的基礎(chǔ)

注重集體備課，從復(fù)習(xí)計劃的制定、每個單元復(fù)習(xí)方法的選擇、例題的選用、練習(xí)題的刪減到課時的安排，都是經(jīng)過集體備課共同研究，再付諸于實踐的，在集體備課過程中，大家齊心協(xié)力，集眾家之長，使備考過程中的每一周的授課內(nèi)容都能按計劃進行，且能圓滿完成教學(xué)任務(wù)，高質(zhì)量的集體備課為高考取得良好的成績奠定了堅實的基礎(chǔ)。

二、團結(jié)協(xié)作、無私奉獻是取得成績的保證

我是高三化學(xué)備課組的一名成員，我的感覺是高三化學(xué)備課組是一個和諧的集體,更是一個極富戰(zhàn)斗力的集體，在備考過程中,我們既有分工又有協(xié)作,全體教師都能各盡所能,心往一處想，勁往一處使，群策群力。從一輪復(fù)習(xí)階段測試的選題到最后沖刺階段查缺補漏的訓(xùn)練,我們大家齊心協(xié)力，分別編選專項試題進行訓(xùn)練,使學(xué)生能在備考過程中既加強基礎(chǔ)鞏固，又逐步提高了解題能力，我們的團結(jié)協(xié)作、無私奉獻讓學(xué)生跳出了題海，提高了備考的效率。

三、科學(xué)的復(fù)習(xí)備考是取得成績的關(guān)鍵

1、認真研究 “三考”，把握高三復(fù)習(xí)方向。“三考”即考綱、考點、考題。考綱是高考命題的依據(jù)，考點和高考真題則導(dǎo)引我們復(fù)習(xí)的方向。以“三考”為導(dǎo)向有利于學(xué)生復(fù)習(xí)備考，減輕不必要的負擔(dān)，比較2010年考綱與2009年的變化之處，把變化的、新增的知識作為重點中的重點進行重點復(fù)習(xí)。在一年的備考中無數(shù)次的研究考綱、分析新課改三年高考理綜卷中化學(xué)部分，找出考試的熱點和關(guān)鍵點，來指導(dǎo)整個高三的化學(xué)復(fù)習(xí)，并且在復(fù)習(xí)過程中，對考綱不要求的內(nèi)容，堅決刪掉，對考綱降低要求的內(nèi)容，堅決不拓寬不加深，把注意力放在抓重點，熱點、難點及關(guān)鍵點上。

2、抓綱務(wù)本，立足教材。

教材是化學(xué)總復(fù)習(xí)的根本。它的作用是任何資料都無法替代的。考試涉及的知識點都能在教材中找到原形，因此，在復(fù)習(xí)過程中，堅持以《考綱》和《考試說明》為指導(dǎo)，以教材為主體，在教材的基礎(chǔ)上進行拓寬和加深，在立足教材的基礎(chǔ)上選擇了《模塊復(fù)習(xí)》作為主要參考書和復(fù)習(xí)資料，供整理知識和練習(xí)使用，在復(fù)習(xí)過程中，隨時回歸教材，找到考點知識在教材中的落腳點和延伸點，從而不斷完善和深化化學(xué)知識，收到比較好的教學(xué)效果。

3、結(jié)合學(xué)生實際水平，準備三輪復(fù)習(xí)

第一輪：夯實基礎(chǔ)，科學(xué)構(gòu)建化學(xué)科知識結(jié)構(gòu)。

高考首要考查的是化學(xué)科的“雙基”。因此，在第一輪復(fù)習(xí)時，著重完善中學(xué)階段的化學(xué)知識結(jié)構(gòu)，以課本為中心，按其結(jié)構(gòu)章節(jié)體系，并結(jié)合教材內(nèi)容進行小專題復(fù)習(xí)，重視課本，但不局限于課本，重點放在系統(tǒng)地掌握課程內(nèi)容的內(nèi)在聯(lián)系上。

第二輪：培養(yǎng)能力，著力提高化學(xué)科綜合素質(zhì)。

高考命題的指導(dǎo)思想是以能力測試為主導(dǎo)，考查學(xué)生對所學(xué)化學(xué)課程基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握程度和運用所學(xué)知識分析、解決實際問題的能力。高考的落腳點是學(xué)科能力考查，因此，在第二輪復(fù)習(xí)中，應(yīng)在側(cè)重于知識的系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化的同時，通過分塊歸納、專題講座與強化訓(xùn)練相結(jié)合，把重點放在掌握分析問題的方法和解決問題的能力上，放在突出解決高考基本題型的解題方法上，以培養(yǎng)和提高學(xué)生化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合能力。通過本階段的復(fù)習(xí)與訓(xùn)練，實現(xiàn)了高考題型的有效到位。

第三輪：熱身訓(xùn)練，全面適應(yīng)化學(xué)科高考的要求。

常言道：“編筐捼簍，全在收口”。要想提高考試成績，三輪的熱身訓(xùn)練是關(guān)鍵。在最后的一個月時間內(nèi)，根據(jù)化學(xué)科高考對考生的要求，從眾多的模擬試卷中，精挑細選出適合學(xué)生學(xué)情和高考形式的試題，做針對性強化訓(xùn)練，并及時精批細講，以提高學(xué)生答題的速度和答題的規(guī)范化程度。同時通過模擬訓(xùn)練，督促學(xué)生搞好自查，查漏才能及時補缺，使學(xué)生能進一步從知識、能力、心理上做好應(yīng)試準備，以全面適應(yīng)高考，經(jīng)過這樣的強化訓(xùn)練，高考結(jié)束，學(xué)生普遍反應(yīng)理綜卷中化學(xué)試題與平時訓(xùn)練題型幾乎相同，答的非常順手。

4、實驗復(fù)習(xí)貫穿始終

實驗是化學(xué)學(xué)科的一個特點，也是高考的一個難點，實驗題是每年高考的必考內(nèi)容，分值較大，但往往是得分率最低的，因此在復(fù)習(xí)過程中，將實驗與有關(guān)的基本概念、基本理論和元素化合物知識有機地結(jié)合起來，從實驗原理、步驟、條件、現(xiàn)象、結(jié)論、注意事項、所使用的儀器、誤差分析等幾個方面，對課本中出現(xiàn)過的演示實驗、分組實驗進行全面復(fù)習(xí)，重點是關(guān)注實驗設(shè)計、實驗方案評價、教材實驗改進、探索研究性實驗等。注意實驗題中實驗步驟、實驗現(xiàn)象等的文字敘述，使學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上，學(xué)會準確描述，收到比較好的教學(xué)效果。

在一年的備考工作中，也有不盡如人意的地方：如有一些學(xué)生學(xué)習(xí)的習(xí)慣不好，對化學(xué)知識一知半解，答題丟三落四，由于基礎(chǔ)知識掌握還有些欠缺，導(dǎo)致在高考中不該丟的分反而丟了；還有一部分學(xué)生，因為基礎(chǔ)太差而放棄學(xué)習(xí)，對這部分學(xué)生由于害怕耽誤教學(xué)進度的原因，從而疏于管理而導(dǎo)致他們的化學(xué)分數(shù)不理想。

第四篇：高考化學(xué)實驗題總結(jié)

高考化學(xué)實驗題總結(jié)

一、氫元素單質(zhì)及其化合物

實驗1：在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的CuO，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒，再給CuO加熱。反應(yīng)完全后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。

現(xiàn)象與解釋：黑色的氧化銅逐漸變?yōu)榱良t色固體，同時管口有水滴生成。氫氣還原氧化銅生成了銅和水。

二、碳族元素

實驗1：把經(jīng)過烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨均勻，小心地鋪放進試管里，把試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，用酒精燈（可加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度）加熱試管幾分鐘。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：黑色固體變?yōu)橛屑t色固體，說明有金屬銅生成；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

實驗2：向盛有紫色試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的變化。待石蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精燈火焰上加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色；當(dāng)加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；碳酸很不穩(wěn)定，很容易分解為二氧化碳和水。

實驗3：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用氣球收集尾氣，然后加熱，仔細觀察實驗發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：黑色的CuO變成了紅色的Cu，澄清的石灰水變混濁，說明CO能使CuO還原成Cu，同時生成CO2。

三、氮族元素

實驗1：在長玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用軟木塞或紙團塞緊，另一端敞開。先均勻加熱紅磷周圍的玻璃管，然后在放紅磷的地方加強熱。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后，玻璃管內(nèi)有黃色蒸氣產(chǎn)生，并且在玻璃管內(nèi)壁冷的地方有黃色固體附著，此固體即為白磷。

實驗2：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酞試液）。打開玻璃管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒杯內(nèi)液體呈紅色。說明氨極易溶于水，并與水反應(yīng)，生成具有堿性的氨水。（思考：如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶于水的實驗？）

實驗3：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將兩根玻璃棒接近，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)兩根玻璃棒接近時，產(chǎn)生大量的白煙。這是由于氨水揮發(fā)出來的NH3與鹽酸揮發(fā)出來的HCl化合形成微小的NH4Cl晶體。（思考：NH3與濃硝酸、濃硫酸靠近時有什么現(xiàn)象？）

實驗4：在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷卻后，NH3和HCl又重新結(jié)合，生成NH4Cl。

實驗5：在兩支試管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固體，分別向兩支試管中滴加10％的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后，兩支試管中都有氣體產(chǎn)生，并可聞到刺激性氣味；同時看到濕潤的紅色石蕊試變藍。說明(NH4)2SO4和NH4NO3都能與NaOH反應(yīng)生成NH3。

實驗6：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋將試管口罩上并系緊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后，將加稀硝酸的試管上的塑料袋稍稍松開一會兒，使空氣進入塑料袋，再將塑料袋系緊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：反應(yīng)開始后，兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生，是塑料袋膨脹，加濃硝酸的試管中反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體。加稀硝酸的試管中反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體；當(dāng)空氣進入以充滿無色氣體的塑料袋后，無色氣體變成了紅棕色。

在上面的實驗中，濃硝酸與銅反應(yīng)生成了NO2，稀硝酸與銅反應(yīng)生成了NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)又生成了NO2。

四、氧族元素

實驗1：將一支裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實驗現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：裝有SO2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試管中的液體變?yōu)榧t色。

實驗2：將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。給試管加熱。觀察溶液發(fā)生的變化。

現(xiàn)象與解釋：向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去；當(dāng)給試管加熱時，溶液又變?yōu)榧t色。實驗說明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

實驗3：在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體使木炭變得疏松。實驗4：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說明生成的氣體是SO2；反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍色，說明銅被濃硫酸氧化成Cu2＋。

五、鹵族元素

實驗1：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀察溶液的顏色。現(xiàn)象與解釋：紅熱的銅絲在氯氣里繼續(xù)燃燒，是集氣瓶里充滿棕黃色的煙（CuCl2的微小晶體）。氯化銅溶于水后，溶液呈藍綠色（溶液濃度不同，溶液顏色有所不同）。實驗2：在空氣中點燃H2，然后把導(dǎo)管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。觀察H2在Cl2燃燒的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：純干凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的HCl氣體在空氣里與水蒸汽結(jié)合，呈現(xiàn)霧狀。

實驗3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口對口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下顛倒幾次使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約10cm處點燃鎂條。觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)鎂條燃燒所產(chǎn)生的強光照射到混合氣體時，瓶中的H2和Cl2迅速混合而發(fā)生爆炸，把塑料片向上彈起。

實驗4：取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通入 Cl2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，能使某些染料和有機色素褪色。實驗5：觀察溴的顏色和狀態(tài)。

現(xiàn)象與解釋：溴是深紅棕色的液體，很容易揮發(fā)。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)。

實驗6：觀察碘的顏色、狀態(tài)和光澤。取內(nèi)裝碘晶體且預(yù)先密封好的玻璃管，用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端，觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：碘被加熱時，不經(jīng)熔化直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷，重新凝成固體。碘發(fā)生了升華。實驗7：（1）將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

（2）將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：四氯化碳層和水層顏色的變化，說明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來；溴可以把碘從碘化物中置換出來。

實驗8：在裝有少量淀粉溶液的試管里，滴入幾滴碘水。觀察溶液顏色的變化。現(xiàn)象與解釋：淀粉遇碘呈現(xiàn)出特殊的藍色。

六、堿金屬元素 實驗1：（1）向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。（2）切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔（事先用針刺一些小孔）包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時，小心地取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應(yīng)生成的氣體。現(xiàn)象與解釋：（1）鈉與水劇烈反應(yīng)，熔化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的聲音，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，是放熱反應(yīng)。（2）試管口向下移近酒精燈火焰時，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。

實驗2：把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1／6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO3的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。

現(xiàn)象與解釋：Na2CO3受熱沒有變化，NaHCO3受熱后放出了CO2。

實驗3：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并跟鈉在空氣里的燃燒現(xiàn)象進行對比。

現(xiàn)象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。實驗4：仿照上述“實驗3（1）”完成鉀與水反應(yīng)的實驗。現(xiàn)象與解釋：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強。

七、鎂、鋁及其化合物

實驗1：把2cm×5cm的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應(yīng)生成 Al2O3。實驗2：把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色的碳附著。實驗3：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應(yīng)生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應(yīng)。

實驗4：在試管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。過濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較純凈的Al(OH)3。取少量Al(OH)3沉淀放在蒸發(fā)皿中，加熱。

現(xiàn)象與解釋：生成的白色膠狀沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。

實驗5：把上述“實驗5”中制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管里，往一個試管里滴加2mol/L 鹽酸，往另一個試管里滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振蕩。

現(xiàn)象與解釋：在酸或強堿里都能溶解。Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

八、鐵及其化合物

實驗1：把燒的紅熱細鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl3的小顆粒。加水振蕩后，生成黃色溶液。

實驗2：把光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶（集氣瓶里預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一層細砂）里，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵。

實驗3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火

現(xiàn)象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣。

實驗4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：都有氣泡產(chǎn)生，試管中的液體顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。說明鐵與酸反應(yīng)生成Fe2+和H2。

實驗5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會兒取出。觀察鐵絲有什么變化。

現(xiàn)象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)。說明鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出了單質(zhì)銅。

實驗6：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH)3。

實驗7：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：擠出NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因為白色的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3。

實驗8：在2支試管里分別加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：Fe3+遇KSCN溶液變成紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不顯紅色。Fe3+與KSCN反應(yīng)的離子方程式可表示為：Fe3+＋3SCN—＝Fe(SCN)3。

實驗9：在上述“實驗7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴新配制的氯水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：無色溶液變成紅色，說明原溶液中的Fe2+被氯氣氧化成了Fe3+。

實驗10：在試管里加入5mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：溶液不變成紅色，說明溶液中的Fe3+被鐵還原成了Fe2+。

第二部分 有機物的性質(zhì)實驗

一、物理性質(zhì)實驗

1．現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中，真正涉及有機物物理性質(zhì)的實驗只有兩個：（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現(xiàn)象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經(jīng)過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經(jīng)過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。（2）蛋白質(zhì)的鹽析 實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現(xiàn)象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉淀是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質(zhì)的溶解度減小，使蛋白質(zhì)凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質(zhì)也表現(xiàn)出一定的規(guī)律，現(xiàn)歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數(shù)物質(zhì)有顏色。如苯酚氧化后的產(chǎn)物呈粉紅色。（2）狀態(tài)：分子中碳原子數(shù)不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態(tài)，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態(tài)，絕大多數(shù)高分子化合物常溫下呈固態(tài)。

（3）氣味：中學(xué)化學(xué)中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。（4）密度：氣態(tài)有機物的相對分子質(zhì)量大于29時，密度比空氣大；液態(tài)有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加而逐漸減小。

二、化學(xué)性質(zhì)實驗 1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應(yīng)，進一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。（2）甲烷的取代反應(yīng)

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質(zhì)；量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應(yīng)的進行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)較高，燃燒時有黑煙產(chǎn)生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應(yīng)。3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分數(shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。5．鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應(yīng)

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：看到反應(yīng)中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反應(yīng)

實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應(yīng)生成了不飽和的有機物。6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導(dǎo)管上，收集反應(yīng)中放出的氣體并驗純。

現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。

（2）乙醇的消去反應(yīng)

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

（1）苯酚與NaOH反應(yīng)

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當(dāng)加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻澹@是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應(yīng)生成了易溶于水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應(yīng)所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應(yīng)

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應(yīng)，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應(yīng)容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應(yīng)

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：苯酚能與FeCl3反應(yīng)，使溶液呈紫色。8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應(yīng)

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)帷Ｓ^察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)2的反應(yīng)

實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產(chǎn)生。反應(yīng)中產(chǎn)生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。

9．乙酸

（1）乙酸與Na2CO3的反應(yīng)

實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：可以看到試管里有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性強于碳酸。（2）乙酸的酯化反應(yīng)

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產(chǎn)生的氣體經(jīng)導(dǎo)管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現(xiàn)象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現(xiàn)象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或堿）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。（2）與Cu(OH)2的反應(yīng)

實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

12．蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物具有還原性。

13．淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現(xiàn)。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內(nèi)壁有無銀鏡出現(xiàn)。

現(xiàn)象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生水解反應(yīng)的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現(xiàn)藍色，說明淀粉沒有水解。14．纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質(zhì)。15．蛋白質(zhì)

（1）蛋白質(zhì)的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。把凝結(jié)的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：蛋白質(zhì)受熱到一定溫度就會凝結(jié)，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。（2）蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生特殊的顏色反應(yīng)。某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色。

第五篇：淺析高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)方法總結(jié)

2012年全國高考模擬參考部分

高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)方法總結(jié)

一輪復(fù)習(xí)中，同學(xué)們要認真閱讀、梳理教材，挖掘教材(特別是高三選修教材)中實驗和習(xí)題的可變因素(如不同的方法完成同一實驗或同一方法完成不同實驗、一題多解和變式練習(xí)等)，進行深入地理解、應(yīng)用，夯實教材中的基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法和基本題型。明確目標(biāo)，架構(gòu)網(wǎng)絡(luò)

同學(xué)們應(yīng)在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識，按教材中每章小結(jié)的知識網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識結(jié)構(gòu)；將教材章與章之間的知識網(wǎng)絡(luò)按知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成中學(xué)化學(xué)學(xué)科的知識體系和網(wǎng)絡(luò)，以便應(yīng)用時能快速、準確地提取相關(guān)知識，解決化學(xué)問題。

同學(xué)們應(yīng)熟練用“結(jié)構(gòu)———位置———性質(zhì)”、“原理———裝置———操作———現(xiàn)象———結(jié)論———分析———評價”、“類比、邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想(將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)等量關(guān)系，運用數(shù)學(xué)方法解決)”等化學(xué)學(xué)習(xí)方法，復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識，提升學(xué)科四大能力。

注重基礎(chǔ)，落實細節(jié)

第一輪復(fù)習(xí)注重基礎(chǔ)要突出教材。注重教材章、節(jié)之間知識內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，應(yīng)盡快形成知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。如無機元素及其化合物知識(內(nèi)容多、涉及面廣，學(xué)生往往死記硬背，不易掌握)，復(fù)習(xí)時應(yīng)以元素周期律的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識主線，以化學(xué)基本理論作為知識網(wǎng)絡(luò)，理解、掌握相關(guān)內(nèi)容，形成相應(yīng)的知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。即根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；根據(jù)強弱電解質(zhì)理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性；根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和金屬活動性順序或非金屬活潑性順序，推測某一反應(yīng)是否發(fā)生；根據(jù)化學(xué)平衡和勒夏特列原理，知道如何促進或抑制某一反應(yīng)的進行等。

與此同時，還應(yīng)適度重視高中教材中的閱讀材料、常識介紹，它們往往是高考考查的盲點。

“章節(jié)+專題”，章節(jié)為主

進入高三化學(xué)復(fù)習(xí)階段，不少同學(xué)容易走進一個怪圈：“迷戀”復(fù)習(xí)資料，陷入“題海”。對此，師老師提醒同學(xué)，在高三化學(xué)復(fù)習(xí)過程中必須時刻保持清醒的頭腦，處理好教材和復(fù)習(xí)資料的關(guān)系、重視基礎(chǔ)和培養(yǎng)能力的關(guān)系、化學(xué)與其他學(xué)科的關(guān)系、練習(xí)量和復(fù)習(xí)效率的關(guān)系。

在第一輪復(fù)習(xí)中，建議采取“章節(jié)+專題”，以章節(jié)為主的復(fù)習(xí)策略。在上完整個高中化學(xué)課的內(nèi)容之后，按照高中課本必修內(nèi)容，逐章進行復(fù)習(xí)，并將選修內(nèi)容適當(dāng)穿插進去，根據(jù)課本內(nèi)容適當(dāng)打亂章節(jié)順序集中專題復(fù)習(xí)，不能只單純照課本內(nèi)容簡單地重復(fù)一遍，而是要抓住課本的知識點，牢牢緊扣課本每一章的重點和難點，進行整理、分類、回憶、對比、聯(lián)想，搞清課本章與章、節(jié)與節(jié)知識之間的聯(lián)系和區(qū)別，全面抓好知識點和考點。

具體做法是：在老師的引導(dǎo)下，按照高中課本的章次順序，根據(jù)大綱和考綱以及歷年的高考情況，將每一章的考點一一列出，并注明標(biāo)記在那些重點應(yīng)熟練掌握的知識點和考點以及高考的熱點，如此一來，只需花費較少的時間，就可以掌握本章的重要內(nèi)容。