第一篇：高考化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)

高考化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)(一)二氧化硫

二氧化硫(化學(xué)式SO2)是最常見、最簡單的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會(huì)形成亞硫酸。若把亞硫酸進(jìn)一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會(huì)迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。

1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)

2、化學(xué)性質(zhì)：

①具有酸性氧化物通性

②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復(fù)紅色)

3、二氧化硫的污染

①SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

②形成酸雨pH<5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強(qiáng)等等。

③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。

4、化學(xué)方程式

SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亞硫酸)

SO2可以自偶電離：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

2SO2+O2 === 2SO3(加熱，五氧化二釩做催化劑，可逆;在自然中，也可由空氣中塵埃催化)

2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(歸中反應(yīng))

SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4

SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量)

SO2+NaOH === NaHSO3(SO2過量)

Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3

CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加熱)

SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

SO2+H2O2===H2SO4

SO2+Na2O===Na2SO3

5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

5、注意事項(xiàng)

(1)皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗。就醫(yī)。

(2)眼睛接觸：提起眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。

(3)吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。[3]

(4)如發(fā)生中毒，應(yīng)立即將患者移至有新鮮空氣的地方，解開緊身衣服，迅速吸氧，沖洗眼睛和鼻腔，用2%蘇打溶液漱口。如不慎濺人眼內(nèi)，應(yīng)速用大量溫水沖洗。嚴(yán)重者應(yīng)速送醫(yī)院治療。

(5)操作注意事項(xiàng)：嚴(yán)加密閉，提供充分的局部排風(fēng)和全面通風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩)，穿聚乙烯防毒服，戴橡膠手套。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、還原劑接觸。搬運(yùn)時(shí)輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。

(6)儲存注意事項(xiàng)：儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。遠(yuǎn)離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應(yīng)與易(可)燃物、氧化劑、還原劑、食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。

高考化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)(二)

化學(xué)作為一門自然科學(xué)，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強(qiáng)。既便是在高中它的知識體系也是較完整的。化學(xué)核心知識必然派生的知識網(wǎng)絡(luò)，平常若融會(huì)貫通，就構(gòu)建了在考場上能想到的知識體系。下面小編為同學(xué)們總結(jié)一些高考化學(xué)必背的重點(diǎn)知識點(diǎn)。

硫酸工業(yè)和硫酸

1、硫酸(化學(xué)式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右;后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純濃硫酸，沸點(diǎn)338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機(jī)強(qiáng)酸，能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、化學(xué)性質(zhì)腐蝕性

純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)為338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強(qiáng)于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸，這種想法是錯(cuò)誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，導(dǎo)致純硫酸具有非常強(qiáng)的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達(dá)-12.0。

在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經(jīng)常起酸的作用，能質(zhì)子化很多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物：

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應(yīng))

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強(qiáng))

上述與HNO3的反應(yīng)所產(chǎn)生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應(yīng)。

3、接觸法制硫酸

反應(yīng)原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

②氧化：2SO2+O2=2SO3

③吸收：SO3+H2O=H2SO4

分別對應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔

具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。

4、濃硫酸(98.3%)的特性

①吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機(jī)化合物，可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

③強(qiáng)氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，如：

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。

常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。

5、儲存方法

儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠(yuǎn)離火種、熱源，工作場所嚴(yán)禁吸煙。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時(shí)，應(yīng)把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。

高考化學(xué)基本概念理論知識結(jié)構(gòu)圖匯總

高考化學(xué)基本概念理論知識結(jié)構(gòu)圖包括：物質(zhì)的分類、組成原子的粒子間的關(guān)系、元素周期律與周期表、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)、晶體類型與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液與膠體、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性、鹽類的水解、酸堿中和滴定、電化學(xué)等。

1、物質(zhì)的分類

2、組成原子的粒子間的關(guān)系

3、元素周期律與周期表

4、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

5、晶體類型與性質(zhì)

6、化學(xué)反應(yīng)類型

7、離子反應(yīng)

8、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系

9、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

10、溶液與膠體

11、化學(xué)反應(yīng)速率

12、化學(xué)平衡

13、弱電解質(zhì)的電離平衡

14、溶液的酸堿性

15、鹽類的水解

16、酸堿中和滴定

17、電化學(xué)

第二篇：XX九年級化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)

XX九年級化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)

課

件www.tmdps.cn 初三化學(xué)必背知識點(diǎn)

水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

c.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

初三化學(xué)必背知識點(diǎn)

1、燃燒的條件：

可燃物氧氣溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：

消除可燃物隔絕氧氣降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：要有足夠多的空氣

燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

初三化學(xué)必背知識點(diǎn)

水污染的原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”一廢渣、廢氣、廢水的任意排放;②生活污水的任意排放;③農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥的任意施用。

防治辦法：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測;②工業(yè)上的“三廢”經(jīng)過綜合利用和處理后再排放;③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。

污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害;水體中有病毒、病菌;水體含氧少;含有豐富的有機(jī)物等，所以影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。

愛護(hù)水資源：為了人類生存，為了美好的明天，我們要愛護(hù)水資源，消除水污染，做好防治水污染的工作，節(jié)約用水。

初三化學(xué)必背知識點(diǎn)

空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物;o2約占1/5，可支持燃燒;N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開彈簧夾。

②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷?不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等。

目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為co、So2、No2、o3和可吸入顆粒物等。

空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。

目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞溫室效應(yīng)

酸雨白色污染

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第三篇：2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)總結(jié)2

2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)總結(jié)2

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）。

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。

如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。

如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；

S2-、SO32-、H+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存。

九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫）

（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

（3）號實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：（1）違背反應(yīng)客觀事實(shí)

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

（2）違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

（3）混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸。

（4）反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

（5）忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比。

如：H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

（6）“=”“”“↑”“↓”符號運(yùn)用不當(dāng)

如：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“↓”

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或

OH-=1×10-amol/L（a7或a7）的溶液等。

⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。6.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)

十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?

四核10電子的NH3H3O+

五核10電子的CH4NH4+

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、二核18電子的F2、HClHS?

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H2O2

五核18電子的SiH4、CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

S2?

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：

1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：NaAlPCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-Mg2+Al3+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。

2.混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH￣、H+）

氯水（分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣）

蘇打水（Na2CO3的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）

水玻璃（Na2SiO3水溶液）鹵水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）

水泥（2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）

王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭

化學(xué)變化物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HClO）和濃HNO3及Na2O2

二十、各種“氣”匯集

1.無機(jī)的：爆鳴氣（H2與O2）；水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CO2）

2.有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（H2、CH4等）

電石氣（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）

二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO3與NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2C

O3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

1.常用相對分子質(zhì)量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142

BaSO4：233Al（OH）3：78C6H12O6：180

2.常用換算

5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

第四篇：2018中考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)總結(jié)

2018中考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)總結(jié)

一基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

二、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)； b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)

2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3.10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）

(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4.5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性

(17)氨氣：NH3（堿性氣體）

(18)氨水、一水合氨：NH3.H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷、硫：淡黃色、Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

第五篇：2017年高考生物必背知識點(diǎn)歸納

2017年高考生物必背知識點(diǎn)歸納

1.人工誘導(dǎo)多倍體最有效的方法：用秋水仙素來處理，萌發(fā)的種子或幼苗。

2.單倍體是指：體細(xì)胞中含本物種配子染色體數(shù)目的個(gè)體。單倍體特點(diǎn)：植株弱小，而且高度不育。

單倍體育種過程：雜種F1 單倍體 純合子。

單倍體育種優(yōu)點(diǎn)：明顯縮短育種年限。

3.現(xiàn)代生物進(jìn)化理論基本觀點(diǎn)：種群是生物進(jìn)化的基本單位，生物進(jìn)化的實(shí)質(zhì)是種群基因頻率的改變。突變和基因重組，自然選擇及隔離是物種形成過程的三個(gè)基本環(huán)節(jié)，通過它們的綜合作用，種群產(chǎn)生分化，最終導(dǎo)致新物種形成。在這個(gè)過程中，突變和基因重組產(chǎn)生生物進(jìn)化的原材料，自然選擇使種群的基因頻率定向改變并決定生物進(jìn)化的方向，隔離是新物種形成的必要條件。

4.物種是：指分布在一定的自然區(qū)域，具有一定形態(tài)結(jié)構(gòu)和生理功能，而且在自然狀態(tài)下能相互交配和繁殖，并能夠產(chǎn)生可育后代的一群生物個(gè)體。

5.達(dá)爾文自然選擇學(xué)說意義：能科學(xué)地解釋生物進(jìn)化的原因，生物多樣性和適應(yīng)性。

局限：不能解釋遺傳變異的本質(zhì)及自然選擇對可遺傳變異的作用。

6.基因重組只發(fā)生在減數(shù)分裂過程和基因工程中，(三倍體，病毒，細(xì)菌等不能基因重組。)

7.細(xì)胞生物的遺傳物質(zhì)就是DNA，有DNA就有RNA，有5種堿基，8種核苷酸。

8.雙縮尿試劑不能檢測蛋白酶活性，因?yàn)榈鞍酌副旧硪彩堑鞍踪|(zhì)。

9.高血糖癥，不等于糖尿病，高血糖癥尿液中不含葡萄糖，只能驗(yàn)血，不能用本尼迪特試劑檢驗(yàn)，因?yàn)檠菏羌t色的。

10.洋蔥表皮細(xì)胞不能進(jìn)行有絲分裂，必須是連續(xù)分裂的細(xì)胞才有細(xì)胞周期。

11.細(xì)胞克隆，就是細(xì)胞培養(yǎng)，利用細(xì)胞增值的原理。

12.細(xì)胞板不等于赤道板，細(xì)胞板是植物細(xì)胞分裂后期由高爾基體形成，赤道板不是細(xì)胞結(jié)構(gòu)。

13.激素調(diào)節(jié)是體液調(diào)節(jié)的主要部分，CO2刺激呼吸中樞使呼吸加快屬于體液調(diào)節(jié)。

9.注射血清治療患者不屬于二次免疫，(抗原加記憶細(xì)胞才是)，血清中的抗體是多種抗體的混合物。

10.刺激肌肉會(huì)收縮，不屬于反射，反射必須經(jīng)過完整的反射弧(這個(gè)點(diǎn)昨天一摸理綜就考了)，判斷興奮傳導(dǎo)方向有突觸或神經(jīng)節(jié)。

11.遞質(zhì)分興奮行遞質(zhì)和抑制性遞質(zhì)，抑制性遞質(zhì)能引起下一個(gè)神經(jīng)元電位變化，但電性不變，所以不會(huì)引起效應(yīng)器反應(yīng)。

12.DNA是主要的遺傳物質(zhì)中的“主要”如何理解?每種生物只有一種遺傳物質(zhì)，細(xì)胞生物就是DNA.RNA也不是次要的遺傳物質(zhì)，而是針對“整個(gè)”生物界而言的，只有少數(shù)RNA病毒的遺傳物質(zhì)是RNA。

13.隱性基因在哪些情況下性狀能表達(dá)?...1.單倍體，2，純合子，3.位于Y染色體上。

14.染色體組不等于染色體組型不等于基因組。染色體組是一組非同元染色體，如人類為2個(gè)染色體組，為二倍體生物。基因組為22+X+Y，而染色體組型為44+XX或XY.15.病毒不具細(xì)胞結(jié)構(gòu)，無獨(dú)立心陳代謝，只能過寄生生活，用普通培養(yǎng)基無法培養(yǎng)，之能用活細(xì)胞培養(yǎng)，如活雞胚。

16.病毒在生物學(xué)中的應(yīng)用舉例：①基因工程中作載體，②細(xì)胞工程中作誘融合劑，③在免疫學(xué)上可作疫苗用于免疫預(yù)防。

17.遺傳中注意事項(xiàng)：

(1)基因型頻率≠基因型概率。

(2)顯性突變、隱性突變。

(3)重新化整的思路(Aa自交→1AA：2Aa：1aa，其中aa致死，則1/3AA+2/3Aa=1)

(4)自交≠自由交配，自由交配用基因頻率去解，特別提示：豌豆的自由交配就是自交。

(5)基因型的書寫格式要正確，如常染色體上基因?qū)懬懊鎄Y一定要大寫。要用題中所給的字母表示。

(6)一次雜交實(shí)驗(yàn)，通常選同型用隱性，異型用顯性。

(7)遺傳圖解的書寫一定要寫基因型，表現(xiàn)型，×，↓，P，F(xiàn)等符號，遺傳圖解區(qū)別遺傳系譜圖，需文字說明的一定要寫，特別注意括號中的說明。

(8)F2出現(xiàn)3：1(Aa自交)出現(xiàn)1：1(測交Aa×aa)，出現(xiàn)9：3：3：1(AaBb自交)出現(xiàn)1：1：1：1(AaBb×aabb測交或Aabb×aaBb雜交)。

(9)驗(yàn)證基因位于一對同源染色體上滿足基因分離定律(或位于兩對同源染色體上滿足基因自由組合定律)方法可以用自交或測交。(植物一般用自交，動(dòng)物一般用測交)

(10)子代中雌雄比例不同，則基因通常位于X染色體上;出現(xiàn)2：1或6：3：2：1則通常考慮純合致死效應(yīng);子代中雌雄性狀比例相同，基因位于常染色體上。

(11)F2出現(xiàn)1：2：1不完全顯性)，9：

7、15：

1、12：3：

1、9：6;1(總和為16)都是9：3：3：1的變形(AaBb的自交或互交)。

(12)育種方法：快速繁殖(單倍體育種，植物組織培養(yǎng))、最簡單育種方法(自交)。

(13)秋水仙素作用于萌發(fā)的種子或幼苗(未作用的部位，如根部仍為二倍體);秋水仙素的作用原理：有絲分裂前期抑制紡錘體的形成;秋水仙素能抑制植物細(xì)胞紡錘體的形成，對動(dòng)物細(xì)胞無效。秋水仙素是生物堿，不是植物激素。

(14)遺傳病不一定含有致病基因，如21-三體綜合癥。

18.平常考試用常見錯(cuò)別字歸納：液(葉)泡、神經(jīng)(精)、類(內(nèi))囊體、必需(須)、測(側(cè))定、純合(和)子、抑(仰)制、擬(似)核、拮(佶)抗、蒸騰(滕)、異養(yǎng)(氧)型。

19.細(xì)胞膜上的蛋白質(zhì)有糖蛋白(識別功能，如受體、MHC等)，載體蛋白，水通道蛋白等。

20.減數(shù)分裂與有絲分裂比較：減數(shù)第一次分裂同源染色體分離，減數(shù)第二次分裂和有絲分裂著絲粒斷裂，減數(shù)分裂有基因重組，有絲分裂中無基因重組，有絲分裂整個(gè)過程中都有同源染色體，減數(shù)分裂過程中有聯(lián)會(huì)、四分體時(shí)期。(識別圖象：三看法針對的是二倍體生物)。

21.沒有紡錘絲的牽拉著絲粒也會(huì)斷裂，紡錘絲的作用是使姐妹染色單體均分到兩極。

22.精子、卵細(xì)胞屬于高度分化的細(xì)胞，但全能性較大、無細(xì)胞周期。

23.表觀光合速率判斷的方法：坐標(biāo)圖中有“負(fù)值”，文字中有“實(shí)驗(yàn)測得”。

24.哺乳動(dòng)物無氧呼吸產(chǎn)生乳酸，不產(chǎn)生二氧化碳，酵母菌兼性厭氧型能進(jìn)行有氧呼吸和無氧呼吸。植物無氧呼吸一般產(chǎn)生酒精、二氧化碳(特例：馬鈴薯的塊莖、玉米的胚、甜菜的塊根)。

25.植物細(xì)胞具有全能性，動(dòng)物細(xì)胞(受精卵、2~8細(xì)胞球期、生殖細(xì)胞)也有全能性;通常講動(dòng)物細(xì)胞核具有全能性(實(shí)例：克隆羊)，胚胎干細(xì)胞具有發(fā)育全能性。

26.基因探針可以是DNA雙鏈、單鏈或RNA單鏈，但探針的核苷酸序列是已知的(如測某人是否患鐮刀型貧血癥)，則探針是放射性同位素標(biāo)記或熒光標(biāo)記的鐮刀型貧血癥患者的DNA作為探針。

27.病毒作為抗原，表面有多種蛋白質(zhì)。所以由某病毒引起的抗體有多種。即一種抗原(含有多個(gè)抗原分子)引起產(chǎn)生的特異性抗體有多種(一種抗原分子對應(yīng)一種特異性抗體)。

28.每一個(gè)漿細(xì)胞只能產(chǎn)生一種特異性抗體，所以人體內(nèi)的B淋巴細(xì)胞表面的抗原-MHC受體是有許多種的，而血清中的抗體是多種抗體的混合物。

29.抗生素(如青霉素、四環(huán)素)只對細(xì)菌起作用(抑制細(xì)菌細(xì)胞壁形成)，不能對病毒起作用。

30.轉(zhuǎn)基因作物與原物種仍是同一物種，而不是新物種。基因工程實(shí)質(zhì)是基因重組，基因工程為定向變異。

31.標(biāo)記基因(通常選抗性基因)的作用是：用于檢測重組質(zhì)粒是否被導(dǎo)入受體細(xì)胞(不含抗性)而選擇性培養(yǎng)基(加抗生素的培養(yǎng)基)的作用是：篩選是否導(dǎo)入目的基因的受體細(xì)胞。抗生素針對的不是目的基因，而是淘汰不具有抗性的沒有導(dǎo)入目的基因的受體細(xì)胞。

32.產(chǎn)生新物種判斷的依據(jù)是有沒有達(dá)到生殖隔離;判斷是否為同一物種的依據(jù)是能否交配成功并產(chǎn)生可育后代。

33.動(dòng)物細(xì)胞融合技術(shù)的最重要用途是制備單克隆抗體，而不是培養(yǎng)出動(dòng)物。

34.微生物包括病毒、細(xì)菌、支原體、酵母菌等肉眼看不到的微小生物。

35.漿細(xì)胞是唯一不能識別抗原的免疫細(xì)胞。吞噬細(xì)胞能識別抗原、但不能特異性識別抗原。

36.0℃時(shí)，散熱增加，產(chǎn)熱也增加，兩者相等。但生病發(fā)熱時(shí)，是由于體溫調(diào)節(jié)能力減弱，產(chǎn)熱增加、散熱不暢造成的。

37.免疫異常有三種：過敏反應(yīng)、自身免疫病、免疫缺陷病。

38.所有細(xì)胞器中，核糖體分布最廣(在核外膜、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)膜上、線粒體、葉綠體內(nèi)都有分布)。

39.生長素≠生長激素。

40.線粒體、葉綠體內(nèi)的DNA也能轉(zhuǎn)錄、翻譯產(chǎn)生蛋白質(zhì)。

41.細(xì)胞分化的實(shí)質(zhì)是基因的選擇性表達(dá)，指都是由受精卵分裂過來的細(xì)胞，結(jié)構(gòu)、功能不同的細(xì)胞中，DNA相同，而轉(zhuǎn)錄出的RNA不同，所翻譯的蛋白質(zhì)不同。42.精原細(xì)胞(特殊的體細(xì)胞)通過復(fù)制后形成初級精母細(xì)胞，通過有絲分裂形成更多的精原細(xì)胞。

43.tRNA上有3個(gè)暴露在外面的堿基，而不是只有3個(gè)堿基，是由多個(gè)堿基構(gòu)成的單鏈RNA。

44.觀察質(zhì)壁分離實(shí)驗(yàn)時(shí)，細(xì)胞無色透明，如何調(diào)節(jié)光線?縮小光圈或用平面反光鏡。

45.抗體指免疫球蛋白，還有抗毒素、凝集素。但干擾素不是抗體，干擾素是病毒侵入細(xì)胞后產(chǎn)生的糖蛋白，具有抗病毒、抗細(xì)胞分裂和免疫調(diào)節(jié)等多種生物學(xué)功能。

46。基因工程中切割目的基因和質(zhì)粒的限制酶可以不同。

47.基因工程中導(dǎo)入的目的基因通常考慮整合到核DNA，形成的生物可看作雜合子(Aa)，產(chǎn)生配子時(shí)，可能含有目的基因。

48.寒冷刺激時(shí)，僅甲狀腺激素調(diào)節(jié)而言，垂體細(xì)胞表面受體2種，下丘腦細(xì)胞表面受體有1種。

49.建立生態(tài)農(nóng)業(yè)(桑基魚塘)，能提高能量的利用率，而不是提高能量傳遞效率。人工生態(tài)系統(tǒng)(農(nóng)田、城市)中人的作用非常關(guān)鍵。

50.免疫活性物質(zhì)有：淋巴因子(白細(xì)胞介素、干擾素)、抗體、溶菌酶。

51.外植體：由活植物體上切取下來以進(jìn)行培養(yǎng)的那部分組織或器官叫做外植體。

52.去分化=脫分化。

53.消毒與滅菌的區(qū)別：滅菌，是指殺滅或者去處物體上所有微生物，包括抵抗力極強(qiáng)的細(xì)菌芽孢在內(nèi)。注意，是微生物，不僅包括細(xì)菌，還有病毒，真菌，支原體，衣原體等。消毒，是指殺死物體上的病原微生物，也就是可能致病的微生物啦，細(xì)菌芽孢和非病原微生物可能還是存活的。

54.隨機(jī)(自由)交配與自交區(qū)別：隨機(jī)交配中，交配個(gè)體的基因型可能不同，而自交的基因型一定是相同的。隨機(jī)交配的種群，基因頻率和基因型頻率均不變(前提無基因的遷移、突變、選擇、遺傳漂變、非隨機(jī)交配)符合遺傳平衡定律;自交多代，基因型頻率是變化的，變化趨勢是純合子個(gè)體增加，雜合個(gè)體減少，而基因頻率不變。

55.血紅蛋白不屬于內(nèi)環(huán)境成分，存在于紅細(xì)胞內(nèi)部，血漿蛋白屬于內(nèi)環(huán)境成分。

56.血友病女患者基因治療痊愈后，血友病性狀會(huì)傳給她兒子嗎?能，因?yàn)楫a(chǎn)生生殖細(xì)胞在卵巢，基因不變，仍為XbXb，治愈的僅是造血細(xì)胞。

57.葉綠素提取用95%酒精，分離用層析液。

58.重組質(zhì)粒在細(xì)胞外形成，而不是在細(xì)胞內(nèi)。

59.基因工程中CaCl2能增大細(xì)菌細(xì)胞壁通透性，對植物細(xì)胞壁無效。

60.DNA指紋分析需要限制酶嗎?需要。先剪下，再解旋，再用DNA探針檢測。外分泌性蛋白通過生物膜系統(tǒng)運(yùn)送出細(xì)胞外，穿過的生物膜層數(shù)為零。

61.葉表皮細(xì)胞是無色透明的，不含葉綠體。葉肉細(xì)胞為綠色，含葉綠體。保衛(wèi)細(xì)胞含葉綠體。

62.呼吸作用與光合作用均有水生成，均有水參與反應(yīng)。

63.ATP中所含的糖為核糖。

64.并非所有的植物都是自養(yǎng)型生物(如菟絲子是寄生)并非所有的動(dòng)物都是需氧型生物;(蛔蟲);蚯蚓、螃蟹、屎殼郎為分解者。

65.語言中樞位于大腦皮層，小腦有協(xié)調(diào)運(yùn)動(dòng)的作用，呼吸中樞位于腦干。下丘腦為血糖，體溫，滲透壓調(diào)節(jié)中樞。下丘既是神經(jīng)器官，又是內(nèi)分泌器官。

66.胰島細(xì)胞分第4/6頁泌活動(dòng)不受垂體控制，而由下丘腦通過有關(guān)神經(jīng)控制，也可受血糖濃度直接調(diào)節(jié)。

67.淋巴循環(huán)可調(diào)節(jié)血漿與組織液的平衡，將少量蛋白質(zhì)運(yùn)輸回血液.毛細(xì)淋巴管阻塞會(huì)引起組織水腫。

68.有少量抗體分布在組織液和外分泌液中，主要存在于血清中。

69.真核生物的同一個(gè)基因片段可以轉(zhuǎn)錄為兩種或兩種以上的mRNA。原因：外顯子與內(nèi)含子的相對性。

70.質(zhì)粒不是細(xì)菌的細(xì)胞器，而是某些基因的載體，質(zhì)粒存在于細(xì)菌和酵母菌細(xì)胞內(nèi)。

71.動(dòng)物、植物細(xì)胞均可傳代大量培養(yǎng)。動(dòng)物細(xì)胞通常用液體培養(yǎng)基，植物細(xì)胞通常用固體培養(yǎng)基，擴(kuò)大培養(yǎng)時(shí)，都是用液體培養(yǎng)基。

72.細(xì)菌進(jìn)行有氧呼吸的酶類分布在細(xì)胞膜內(nèi)表面，有氧呼吸也在也在細(xì)胞膜上進(jìn)行(如：硝化細(xì)菌)。光合細(xì)菌，光合作用的酶類也結(jié)合在細(xì)胞膜上，主要在細(xì)胞膜上進(jìn)行(如：藍(lán)藻)。

73.細(xì)胞遺傳信息的表達(dá)過程既可發(fā)生在細(xì)胞核中，也可發(fā)生在線粒體和葉綠體中。

74.在生態(tài)系統(tǒng)中初級消費(fèi)者糞便中的能量不屬于初級消費(fèi)者，仍屬于生產(chǎn)者的能量。

75.用植物莖尖和根尖培養(yǎng)不含病毒的植株。是因?yàn)椴《緛聿患案腥尽?/p>

76.植物組織培養(yǎng)中所加的糖是蔗糖，細(xì)菌及動(dòng)物細(xì)胞培養(yǎng)，一般用葡萄糖培養(yǎng)。

77.需要熟悉的一些細(xì)菌：金黃色葡萄球菌、硝化細(xì)菌、大腸桿菌、肺炎雙球菌、乳酸菌。

78.需要熟悉的真菌：酵母菌、霉菌(青霉菌、根霉、曲霉)。

79.需要熟悉的病毒：噬菌體、艾滋病病毒(HIV)、SARS病毒、禽流感病毒、流感病毒、煙草花葉病毒。

80.需要熟悉的植物：玉米、甘蔗、高粱、莧菜、水稻、小麥、豌豆。

81.需要熟悉的動(dòng)物：草履蟲、水螅、蠑螈、蚯蚓、蜣螂、果蠅。

82.還有例外的生物：朊病毒、類病毒。

83.需要熟悉的細(xì)胞：人成熟的紅細(xì)胞、蛙的紅細(xì)胞、雞血細(xì)胞、胰島B細(xì)胞、胰島A細(xì)胞、造血干細(xì)胞、B淋巴細(xì)胞、T淋巴細(xì)胞、漿細(xì)胞、效應(yīng)T細(xì)胞、記憶細(xì)胞吞噬細(xì)胞、白細(xì)胞、靶細(xì)胞、汗腺細(xì)胞、腸腺細(xì)胞、肝細(xì)胞、骨骼肌細(xì)胞、神經(jīng)細(xì)胞、神經(jīng)元、分生區(qū)細(xì)胞、成熟區(qū)細(xì)胞、根毛細(xì)胞、洋蔥表皮細(xì)胞、葉肉細(xì)胞。

84.需要熟悉的酶：ATP水解酶、ATP合成酶、唾液淀粉酶、胃蛋白酶、胰蛋白酶、DNA解旋酶、DNA聚合酶、DNA連接酶、限制酶、RNA聚合酶、轉(zhuǎn)氨酶、纖維素酶、果膠酶。

85.需要熟悉的蛋白質(zhì)：生長激素、抗體、凝集素、抗毒素、干擾素、白細(xì)胞介素、血紅蛋白、糖被、受體、單克隆抗體、單細(xì)胞蛋白、各種消化酶、部分激素。