第一篇：煤化學第四版張雙全重點總結

植物主要化學組成及貢獻：木質素》糖類及其衍生》脂類化合物》蛋白質、/ 煤的成因類型：腐殖煤、腐泥煤、殘殖煤、腐殖腐泥煤 / 高等植物形成煤經歷過程：泥炭化作用（生物化學作用）和煤化作用，煤化作用又分成巖（物理化學）和變質（化學）作用 / 煤變質作用的因素是什么：溫度壓力和時間，最重要的是溫度，通常認為，煤化程度是煤受熱溫度和持續時間的函數。溫度越高，變質作用的速度越快，因為變質作用的實質是煤分子的化學反應，溫度高促進了化學反應速度的提高 / 希爾特定律：煤變質程度的垂直分布規律，指在同一煤田大致相同的構造條件下，隨著煤層埋深的增加，煤的揮發分逐漸減少，變質程度逐漸增加。水平分布規律，在同一煤田中，同一煤層或煤層組原始沉積時沉降幅度可能不同，成煤后下降的深度也可能不同。這一煤層和煤層組在不同深度上變質程度也就不同，反映到平面上即為變質程度的水平分布規律 / 煤化程度：在褐煤向煙煤、無煙煤轉化的過程中，由于地質條件和成煤年代的差異，使煤處于不同的轉化階段。煤的這種轉化階段稱為煤化程度，有時稱為變質程度或煤級 / 煤層氣如何產生及區別：在煤化作用過程中，隨著上覆地層的不斷加厚以及所承受溫度的和壓力的不斷增加，成煤物質發生了一系列的物理和化學變化，揮發份和含水量減少，發熱量和固定碳含量增加，同時也生成以甲烷為主的氣體煤型氣，煤型氣經過轉運并聚集成藏成為大型煤氣藏，仍然保存在煤層中的稱為煤層氣 / 煤大分子結構的概念：煤的大分子是由多個結構相似的基本結構單元通過橋鍵連接而成，分為規則部分和不規則部分 / 煤分子結構理論的主要觀點有哪些，隨著煤化程度的 提高，煤分子結構呈現怎樣的規律性變化：①煤是三維空間高度交聯的非晶質的高分子縮合物②煤分子基本結構單元的核心是縮合芳香核③基本結構單元上的不規則部分包括烷基側鏈和官能團④基本結構單元之間通過橋鍵連接成煤的大分子，橋鍵是連接相鄰基本結構單元的原子或原子團⑤氧的存在形式除了官能團外，還有醚鍵和雜環；硫的存在形式有硫醚以及噻吩等；氮的存在形式有有吡咯環、胺基等⑥在煤的高分子化合物的縫隙中還獨立存在著具有非芳香結構的低分子化合物，他們主要是脂肪族化合物⑦隨著煤化程度的提高，構成核的環數不斷增多，連接在核周圍的側鏈和官能團數量則不斷變短和減少 / 宏觀煤巖成分：根據煤的顏色、光澤、硬度、裂隙和斷口等，利用肉眼和放大鏡可以區分的煤的基本組成單位 顯微煤巖成分：在顯微鏡下才能識別的煤的基本組成單位 凝膠化作用：指泥炭作用階段，成煤植物的木質纖維組織在積水較深、氣流閉塞的沼澤環境下被微生物分解、水解等綜合作用，植物的細胞結構受到破壞的過程 絲炭化作用：成煤植物的組織在積水較少、濕度不足的條件下，木質纖維組織經過脫水作用和緩慢的氧化作用后，又轉入缺氧的環境，進一步經煤化作用后轉化為惰質組分 / 鏡煤：顏色最黑，光澤最亮，質地均勻，常具有內生裂隙的宏觀煤巖成分 亮煤：光澤僅次鏡煤，較脆，內生裂隙較發育，程度次于鏡煤，有時有貝殼狀斷口 暗煤：光澤暗淡，呈灰黑色，結構致密，密度大，硬度韌性較大，斷面較粗糙，一般不發育內生裂隙 絲炭：外觀像木炭，顏色灰黑，脆，具有明顯的纖維狀結構和微弱的絲絹光澤的宏觀煤巖成分 / 有機顯微組分包括鏡質組、殼質組、惰質組 / 凝膠化組分與絲炭化組分的區別：絲炭化作用可作用于已受不同程度凝膠化作用的組分上，但絲炭化作用后的組分不能再發生凝膠化作用 / 在常溫的大氣中易失去的水分叫外在水分，不易失去的叫內在水分，內外之和叫全水分 / 煤的最高內在水分與煤化程度有何關系：從褐煤開始，隨煤化程度提高，煤的內在水分逐漸下降，到中等煤化程度的肥煤和焦煤階段，內在水分最低，此后隨煤化程度提高，內在水分又有所上升。由于煤的內在水分吸附于煤的孔隙內表面上，內表面積越大，吸附水分的能力就越強，煤的水分就越高。此外煤分子結構上極性的含氧官能團的數量越多，煤吸附水分的能力也越大。低煤化程度的煤內表面積發達，分子結構上含氧官能團的數量也多，因此內在水分就較高。隨煤化程度的提高，煤的內表面積和含氧官能團均呈下降趨勢，因此，煤中的內在水分也是下降的。到無煙煤階段，煤的內表面積有所增大，因而內在水分有所提高 / 揮發分產率與煤化程度有何關系，為什么：揮發分隨煤化程度的提高而下降，褐煤的揮發分最高，通常大于40%，無煙煤的揮發分最低，通常曉宇10%。主要由煤分子上的脂肪側鏈含氧官能團斷裂后形成的小分子化合物和煤有機質高分子縮聚時生成的氫氣 / 煤的元素分析是對組成煤的有機質主要元素的化驗分析，煤的元素組成也就是指煤有機質的元素組成。煤的有機質主要是由CHONS組成 / 煤的真相對密度隨煤化程度有何變化規律，為什么：從低煤化度開始，隨煤化程度提高，煤的真相對密度緩慢減少，到碳含量為86%-89%之間的中等煤化程度時，煤的相對密度最低，約為1.3g/cm3，此后，煤化程度再提高，煤的真相對密度急劇提高到1.9g/cm3左右。原因：煤真相對密度隨煤化程度的變化是煤分子結構變化的宏觀表現。從化學結構的角度看，煤的真相對密度反映了煤分子結構的緊密程度和化學組成的特點。其中分子結構的緊密程度是影響煤真相對密度的關鍵因素。年輕褐煤分子結構上有較多的側鏈和官能團，在空間上形成較大的空隙，難以形成致密的結構，所以密度較低，隨煤化程度的提高，分子上的側鏈和官能團呈減少趨勢，同時分子上的氧元素也迅速減少，雖然側鏈和官能團的減少有利于密度的提高，但氧的相對原子質量比碳大，氧的減少造成密度下降占優勢，總體上使煤的真相對密度有所下降。到無煙煤階段，煤分子結構上的側鏈和官能團迅速的減少，使煤的分子結構縮聚成為非常致密的芳香結構，從而煤的真相對密度也隨之迅速增大。/ 煤的硬度有哪幾種表示方法：刻劃硬度、彈性回跳硬度、壓入硬度、耐磨硬度 常用刻劃和顯微 / 煤的濕潤性隨煤化程度有何變化規律：隨煤化程度變化規律：對水而言，隨煤化程度加深，接觸角增大，濕潤性降低，對苯而言，隨煤化程度加深，接觸角減小，濕潤性提高 / 美的濕潤熱主要與哪些因素有關：介質種類，礦物質含量，主要與比表面積有關 / 煤的孔隙度隨煤化程度有何變化規律，為什么：隨著煤化程度的加深，總孔容積呈下降趨勢，到碳含量大于88%以后煤的孔容積又有所提高。碳含量小于75%的褐煤，大孔占優勢。碳含量75%~82%的煤，中控微孔明顯增加，碳含量為88%~91%的煤微孔占優勢 原因：年輕煤中的孔隙主要是由膠體孔隙轉化而來的，由于成煤作用中受到的壓力較小，孔徑也就較大。到了中等煤化程度的煤，由于煤化作用，分子結構的變化會使分子變的緊密，因而孔隙會減小。到了高煤化程度的無煙煤，煤分子縮聚加劇，使煤的體積收縮，由于收縮不均，產生的內應力大于煤的強度時，就會在局部形成裂隙，這些裂隙基本以微孔為主。/ 什么是煤的風化，風化對煤的性質和應用有哪些影響：風化是指離地表較近的煤層，經受風，雪，雨，露，冰凍，日光和空氣中氧等的長時間作用，使煤的性質發生一系列不利變化，如發熱量下降，灰分增加，粘接性消失，強度塊度下降等，這種現象稱為煤的風化。煤風化的本質是煤的氧化作用過程。影響：①化學組成的變化：C，H含量下降，O含量增加，腐殖酸含量增加。②物理性質的變化：光澤暗淡，機械強度下降，硬度下降，疏松易碎，表面積增加。③工藝性質的變化：干餾時的焦油產率下降，發熱量下降，粘接性煤的粘接性下降甚至消失，對水的濕潤性增大使煤的可浮性變差，精煤脫水困難。/ 煤的自燃過程有哪幾個階段：準備期，自燃期，燃燒期 / 什么是煤的熱解，并且按溫度分類：煤的熱解是指煤按照一定的工藝條件隔絕氧氣加熱，并生成氣液固三種產物的過程。熱解分為炭化和干餾。按溫度分為：低溫熱解(500-600℃)—以液體產物為目標中溫熱解(700-800℃)—制取燃料煤氣高溫熱解(950-1050℃)—煉焦 / 粘接性煙煤分為哪幾個階段，各階段變化的特點及主要產物是什么：干燥脫吸階段(室溫-300℃)煤的性質不會發生變化，煤中吸附的水分和氣體在此階段。膠質體的生成和固化階段(300-550℃)以煤的分解，解聚為主。膠質體生成隨后分解固化成半焦。煤粒聚積時，液相相互融合在一起，形成氣，液，固三相一體的粘稠的混合物，即所謂的“膠質體” / 什么是煤的粘接性：是指煙煤在干餾時產生的膠質體黏結自身的惰性物料的能力。煤的結焦性：是指單種煤和配合煤在工業焦爐或模擬工業焦爐的煉焦條件下(一定的升溫速度，加熱終溫等)黏結成塊并最終形

成具有一定塊度和強度的焦炭的能力 / 焦炭在高爐中的主要作用：①主要的熱量來源②還原劑③生鐵的容碳④爐料的骨架作用 / 膠質體是如何形成的：是煤熱解過程中H再分配的結果。粘結性煙煤在熱解過程中，在300-550℃范圍內，煤粒會軟化熔融，在煤粒的表面形成含有氣泡的液相膜，大量的相對分子質量較小的氣相組分通過分解、解聚反應生成，形成的三相混合物稱為膠質體 / 煤在氧彈中的燃燒與在大氣中的燃燒有何區別：條件區別：氧彈中燃燒是在高壓純氧恒容條件下，大氣中燃燒是在低壓空氣恒壓條件下。結果區別：①氮的反應及產物差異②硫的反應及產物差異③吸附水及H燃燒生成的水影響④恒容燃燒熱與恒壓燃燒熱的區別;彈筒發熱量大于實際發熱量 / 煤的發熱量隨煤化程度有何變化規律：從褐煤開始，隨著煤化程度的加深，煤的發熱量逐漸增加。到肥煤，焦煤階段，發熱量達到最大，此后隨著煤化程度的加深，煤的發熱量呈下降趨勢。

原因：影響煤發熱量的元素只要是C，H，O三種元素。其中O不產生熱量。從褐煤開始，隨煤化程度的提高，O含量迅速下降，C含量逐漸增加，H含量變化不大，所以煤的發熱量是增加的，到中等煤化程度的肥煤，焦煤達到最高值，隨后，O含量減少趨緩，H含量明顯下降，C含量雖增加，但它的僅為H的1/4左右，因此煤的發熱量下降。

第二篇：煤化學實驗思考題總結

（1）為什么說測得的灰分實際上是煤樣的灰分產率？

答：由于煤中礦物質的真實含量很難測定，所以常用灰分產率，借助一定的數學式，算出煤中礦物質含量的近似值。

（2）為什么測定灰分用箱形電爐要帶煙囪？并規定在500℃時停留30min？ 答：使SO2在CaO生成前完全排出反應區。由于SO2和CaO在試驗條件下生成CaSO4，使測定結果偏高而且不穩定，因此煤樣要在溫度為500℃時保持一段時間，使黃鐵礦硫和有機硫的氧化反應在這一溫度下基本完成。（1）煤的揮發分產率為什么不能叫揮發分含量？

答：由于揮發分不是煤樣固有的物質，而是在特定條件下煤的有機質受熱分解的產物。因此，確切地說，該指標應稱為煤的揮發分產率而不能稱為煤的揮發分含量。

（2）固定炭和煤的變質程度有什么關系？

答：固定碳大致隨煤的變質程度而成正比例關系變化。(3)固定碳與煤中碳元素含量有何區別？

答：煤的固定碳時工業分析組成的一項成分，它具有規范性，時一定試驗條件下的產物。而煤中所含的元素碳時煤中的主要元素。固定碳除含碳元素外，還含有少量硫何極少量未分解徹底的碳氫物質，所以，不能把煤的固定碳簡單地認為是煤的碳元素，兩者是截然不同的。

（1）粘結指數的方法與羅加指數有何區別，前者對后者作了那些改進？ 答：羅加試驗法存在的缺點是：對強粘結煤即相當于膠質層厚度大于20㎜，或羅加指數值在70以上的煤分辨能力差；對羅加指數小于15的弱粘結煤重現性不好等。為此，本方法在專用無煙煤的選定、無煙煤及煙煤粒度組成、配比、計算公式等方面進行了改進。

（2）討論煙煤與無煙煤粒度組成不同及配比不同，對G值的影響？

答：粘結指數試驗煤樣，應達到空氣干燥狀態、粒度小于0.2㎜的分析試樣。制備時須防止過度粉碎，其中0.1～0.2㎜的煤粒占全部煤樣的20～35﹪。（3）惰性物質為什么用無煙煤？是否可以用其他惰性物質如焦炭？專用無煙煤為什么要有一定標準？

答：粘結指數測定中所用的無煙煤，必須是寧夏汝箕溝煤礦的專用無煙煤，且應符合下列要求：A<4﹪,V<7.5﹪,粒度為0.1～0.2㎜,其中小于0.1㎜的篩下率不大于7﹪。

（4）對某種煤，轉用無煙煤：煤樣：5：1時測得G值為60，若按3：3配比測得G值為19，同一煤樣，用兩種配比得到兩種不同的值，應如何解釋？ 答：對強粘煤采用增多無煙煤用量及無煙煤粒度改小來提高強粘煤的區分性。對弱粘煤則改用減少無煙煤用量來提高其區分性。（5）庫倫法正式測定前為什么要加燒廢樣？

答：使電解液電極電位調整到儀器所需數值，然后再進行測定。（6）為什么庫倫發測定煤中全硫不采用純氧做載氣？

答：采用純氧做載氣 ,在試驗中有很多不便。本文通過大量試驗 ,從理論和實踐中提出了直接以空氣中氧來代替目前所用氧氣鋼瓶是完全可行的。（7）實驗前為什么要在彈桶內加入10ml蒸餾水？

答：其作用是吸收空氣和煤中含有的N、S等酸性物質轉化成酸所產生的熱量,以得到準確的彈筒發熱量。（8）為什么要進行冷卻校正？

答：實驗采用恒溫式熱量計，當內筒水與外筒水有溫差時它們之間就會進行熱交換，試樣在氧彈內燃燒后，燃燒放出的熱由氧彈周圍的內筒水吸收，內筒水溫度升高，會高于外筒水溫度，內筒水向外筒水傳熱，這部分熱無法從測量內筒水溫度升高中體現出來，因此需要計算出散失的這部分熱的多少，這就是量熱儀的冷卻校正。

（9）制備固體催化劑還有那些方法？

答：根據多相催化劑使用環境和組分的特性,催化劑制備方法分為:沉淀法、浸漬法、混合法(混碾法)、離子交換法、熔融法。（10）氣象色譜的定量方法有哪些？

歸一化法：比較簡便，進樣量多少與定量分析結果無關，但必須在所有組分均出峰時才可以使用。

內標法：當式樣中各組分不能全部出峰或只需對式樣中某幾個有色譜譜峰的組分進行定量時，可采用內標法。

外標法：外標法操作和計算均簡便，不必使用校正因子，但要求操作條件穩定，進樣量重復性好，否則對分析結果影響較大。

第三篇：《海洋化學》重點總結（精選）

海洋研究的對象宏觀分為三縱向、五橫向分別是：三縱向：

1、化學動力學（化學平衡）

2、物質全球循環（海洋動力學）

3、生態系原理（海洋生物地球化學）

五橫向：

1、海洋界面作用

2、海洋酸堿作用

3、海洋氧化還原作用

4、海洋沉淀溶解作用

5、海洋絡合作用

海洋研究的幾大界面：

1、海洋－大氣界面

2、海水－沉積物（包括懸浮顆粒物）界面

3、河流－海洋界面

4、海水－生物體界面 11種常量元素：Na、Mg、Cl、B、C、F、S、K、Ca、Br、Sr

特點：含量大，性質穩定，不受生物活動影響，各組分濃度間的比值恒定

微量元素：除常量元素和N、P、Si之外的元素。

特點：含量少，參與各種物理、化學、生物過程，在海底沉積物、固體懸浮粒子和海洋生物中高度富集，參與海洋與地球的化學循環，并且參與海洋環境各相界面的交換過程。

其遵守Marcet恒比規律：全世界海水水樣都含有同樣種類的成分，這些成分之間具有非常接近恒定比例關系，而這些水樣之間只有含鹽總值不同的區別。

營養鹽的來源：

1、陸源物質：巖石風化物質、有機物腐解產物、排入河川中的廢棄物、包括大陸徑流、大氣中的灰塵和極區冰川作用等輸入途徑

2、海洋生源有機物質分解（營養鹽再生）

3、火山及熱液活動 N

海洋中N的6中形態：元素－氮（N2）、硝酸－氮（NO3－）、亞硝酸－氮（NO2－）、銨－氮（NH4＋）、溶解有機氮（DON）和顆粒氮（PN）。

生物吸收轉化而成的有機氮經排泄或生物體死亡后，被微生物生化分解轉變為無機氮，構成氮的循環。

含量分布的一般規律是：①隨著緯度的增加而增加;②隨著深度的增加而增加；③在太平洋、印度洋的含量大于大西洋的含量；④近岸淺海海域的含量一般比大洋水的含量高。P

總磷TP：溶解磷DTP（溶解有機磷DOP、溶解無機磷DIP）；顆粒磷PP 表層海水中的溶解和顆粒有機磷來自于生物分解與排泄產物，近岸海水中的總磷以DOP為主，DIP次之

磷的分布影響因素：生物活動、海洋水文、生物體內存在形態和氧化再生

分布規律：隨緯度增加而增加；隨深度增加而增加；近岸淺海高于大洋 Si

總硅：溶解硅和顆粒硅（粘土礦物 和生源硅）溶解硅主要以H2SO4形式存在氣體溶解度：當氣體在大氣和海水之間達到平衡時，海水中溶解氣體的濃度或飽和含量即為該氣體的溶解度

氣體飽和度：現場溫度、鹽度條件下，某氣體在海水中的實際濃度占該氣體溶解度的百分含量即為氣體的飽和度 海水中的非活性氣體：惰性氣體和氮氣 微量活性氣體 ：N20 CH4 CO

影響氣體交換的因素：1溫度2氣體本身的性質3 風速

影響氣體溶解度的因素：1氣體本身性質（通常氣體分子量越大，溶解度越大）。2溫度（溫度增加，氣體溶解度降低）。3鹽度（電解質濃度增加，氣體溶解度降低）4氣體分壓

海洋中氧的來源：1.大氣輸送2.光合作用

海水中氧的消耗過程：1.生物呼吸2.有機物分解3.無機物的氧化作用

絡合容量：絡合單位體積的天然水體所能絡合某種微量重金屬的最大值

離子對：帶相反電荷的正、負離子彼此接近到一定程度時，由于相互間靜電引力作用超過其熱運動能量時而形成的一個新的結構單元稱為離子對

海水PH與CO2的關系：藻類光合作用使CO2減少，碳酸根離子減少，PH值會升高。反之，海洋動物的呼吸會使PH值下降。影響海水PH的因素？：

1、無機碳體系對海水pH值的影響

（1）溫度的影響：當溫度升高時，由于電離常數變大，導致海水pH值降低

（2）鹽度的影響：海水鹽度增加，離子強度增大，海水中碳酸的表觀電離常數變小，海水pH值增加。

（3）壓力的影響：海水靜壓增加，碳酸的表觀電離常數變大，pH值降低。

（4）CaCO3、MgCO3沉淀的形成與溶解：海水中的Ca、Mg等陽離子可

與CO3 2-形成CaCO3、MgCO3沉淀，這些沉淀在一定深度下，受壓力、生物等作用可溶解

2、生物活動對海水pH值的影響

當海洋生物光合作用強于呼吸作用及有機質的分解作用時，海水中出現CO2的凈消耗，pH值升高。當呼吸作用和有機質降解作用強于光合作用時，pH值降低。

海洋有機物對海水物理化學生物性質的影響？

1、對水色的影響

2、對海－氣交換的影響：表面微層及其作用。

3、對多價金屬離子的絡合作用。

4、改變一些成分在海水中的溶解度。

5、對生物過程和化學過程的影響: 表面吸附、濃縮細菌，影響氧化－還原作用，6、對海洋生物生理過程的作用

海洋中有機物存在的特點？

1、含量低

2、組成復雜

3、在海洋空間分布不均

放射性活度：指放射性元素或同位素每秒衰變的原子數

放射性核素在海洋研究中的應用？1.海水年齡測定2.海流運動示蹤3.沉積速率測定 4.其它應用

●大尺度海洋混合過程●含沙量測量●渾水水深●懸移質斷面輸沙率●泥沙（或物料）顆粒級分配曲線

氣溶膠的形成過程：

1、大風浪花

2、海浪破碎帶入空氣形成氣泡

3、氣泡上升到海洋表面，破裂

懸浮物的幾種類型？即懸浮在水中的固體物質，包括不溶于水的無機物，有機物，泥沙，黏土微生物等

海水的堿度：指在溫度為20攝氏度中和1L海水需要酸的量。

元素的逗留時間：某元素以穩定速率向海洋輸送，將海水中該元素全部置換出來所需要的時間（單位：年）。BOD（生物需氧量）：在有氧環境中，由微生物分解1 dm3 天然水中的有機物所需要消耗氧量，通常以mg dm－3表示。COD（化學需氧量）：在一定條件下，氧化1 dm3 水體中的還原物質所需要消耗氧的量，以mg dm－3表示（以氧計）。AOU（表觀耗氧量）：假設水體在海面時與大氣處于平衡，水體的溶解氧達到飽和，水體下沉后，由于有機物的分解等，溶解氧含量發生變化，二者之差稱為表觀耗氧量。AOU= 表層飽和含氧量-下層含氧量 生物活動指數

第四篇：中藥化學重點總結

強極性溶劑：

水

親水性有機溶劑：與水任意混溶（甲、乙醇，丙酮）

親脂性有機溶劑：不與水任意混溶，可分層（乙醚、氯仿、苯、石油醚）常用溶劑的極性順序：

石油醚—四氯化碳—苯—氯仿—乙醚—乙酸乙酯—正丁醇—丙酮—乙醇—甲醇—水

苯丙素

二、提取分離

1.苯丙烯、苯丙醛、苯丙酸的酯類衍生物具有揮發性，是揮發油芳香族化合物的主要成分，可用水蒸氣蒸餾。

2.苯丙酸衍生物可用有機酸的方法提取。

香豆素

二、理化性質

（一）物理性質

游離香豆素----多有完好的結晶，大多具香味。

小分子的有揮發性和升華性。苷則無。

在紫外光照射下，香豆素類成分多顯藍色或紫色熒光。

（二）溶解性

游離香豆素----難溶于冷水，可溶于沸水，易溶于苯、乙醚、氯仿、乙醇。

香豆素苷----能溶于水、甲醇、乙醇，難溶于乙醚、苯等極性小的有機溶劑。

香豆素遇堿水解

與稀堿水作用可水解開環，形成水溶性的順式鄰羥基桂皮酸的鹽。

酸化，又可立即環合形成脂溶性香豆素而析出。如果與堿液長時間加熱，將轉為反式鄰羥基桂皮酸的鹽，酸化后不能環合。與濃堿共沸，往往得到的是裂解產物——酚類或酚酸。

（三）成色反映

1.異羥肟酸鐵反應

內酯在堿性條件下開環，與鹽酸羥胺縮合，在酸性條件下，與三價鐵離子絡和成紅色。

?

內酯[異羥肟酸鐵反應、鹽酸羥胺（堿性）、紅色] 2.酚羥基反應

?

FeCl3溶液與具酚羥基物質反應產生綠色至墨綠色沉淀

?

若酚羥基的鄰、對位無取代，可與重氮化試劑反應而顯紅色至紫紅色。? 含酚羥基的化合物[三氯化鐵反應、FeCl3、綠色] 3.Gibb?s反應

Gibb?s試劑2，6-二氯（溴）苯醌氯亞胺，在弱堿性條件下，與酚羥基對位活潑氫縮合成藍色化合物。6位無取代的香豆素顯陽性。

? Ph-OH對位無取代[Gibb?s反應，Gibb?s試劑，藍色] 4Emerson反應

Emerson試劑2%的4-氨基安替比林和8%的鐵氰化鉀。其余同Gibb?s。

? Ph-OH對位無取代[Emerson反應，Emerson試劑試劑，紅色] 三．香豆素的提取與分離

（一）提取

利用香豆素的溶解性、揮發性及具有內酯結構的性質進行提取分離。游離香豆素一般可以用乙醚、氯仿、丙酮等提取(香豆素苷可用甲醇、乙醇或水提取)。

堿溶酸沉法提取。

1.溶劑提取法

常用甲醇、乙醇、丙酮、乙醚等提取。

乙醚是多數香豆素的良好溶劑。苷則在正丁醇、甲醇中被提出。

2.堿溶酸沉法

0.5%氫氧化鈉水溶液稍加熱提取，冷后用乙醚除雜質，加酸調PH到中性，適當濃縮，再酸化，則香豆素或苷即可析出，也可用乙醚萃取。

對酸堿敏感的香豆素不可用。3.水蒸氣蒸餾法

小分子的香豆素具有揮發性，可采用水蒸氣蒸餾法提取和分離。如受熱時間過長，則結構可變。

四．香豆素類化合物檢識

（一）理化檢識

1、熒光：紫外光下一般顯藍色或紫色。

7-羥基藍色熒光較強

加堿后更強

羥基甲基化熒光減弱。

2、顯色反應

常用異羥肟酸鐵反應、三氯化鐵、Gibb?s反應 及Emerson。

（二）色譜檢識

薄層色譜法

?

吸附劑：硅膠

? 展開劑：

游離香豆素： 正（環）已烷：乙酸乙酯（5：1~1：1）

氯仿：丙酮（9：1）

苷類：

氯仿-甲醇不同比例

? 規律：

母核上羥基取代數目愈多（極性增大），則Rf值愈小

羥基變為甲氧基（極性減小），則Rf值增大。

? 顯色：紫外光下觀察熒光----藍色或紫色 ?

異羥肟酸鐵試劑

木脂素

理化性質 1．物理性狀

木脂素多為無色結晶

游離木脂素偏親脂性，難溶于水，能溶于苯、氯仿、乙醚、乙醇等 與糖成苷后，溶解性增大。

提取與分離

游離的木脂素----親脂性的，易溶于三氯甲烷、乙醚等溶劑，但在石油醚中溶解度極小。具內酯結構可按堿溶酸沉法。

? 一般采用甲醇或丙酮提取后，濃縮成浸膏，依次用石油醚、乙醚、乙酸乙酯等萃取，再用色譜柱進一步分離純化。

? 注意！

與大量樹脂狀物共存，在溶劑處理過程中容易樹脂化。

堿溶酸沉：具有酚羥基或內酯。注意異構化。

四、木脂素的檢識 Labat反應

具有亞甲二氧基—O—CH2—O—的木脂素加濃硫酸，再加沒食子酸，可產生藍綠色。

對象-亞甲二氧基[Labat反應、濃硫酸+沒食子酸、藍綠色] 以變色酸代替沒食子酸，保溫70~80度，產生藍紫色-Ecgrien 對象-亞甲二氧基[Ecgrien 反應、濃硫酸+變色酸、藍紫色]

黃酮

廣義的---兩個苯環通過三個碳原子相互聯結而成的一系列化合物,C6-C3-C6 狹義的：基本母核為2-苯基色原酮的一系列化合物

一、性狀

1、性狀

苷元為結晶性固體，苷為無定形粉末。

2、顏色

與交叉共軛體系及助色團（羥基、甲氧基）等的數目、類型以及位置有關。

在4?-或7-位引入供電子基，因形成P-π共軛，具有推電子作用，促進電子轉移，使化合物顏色加深。

黃酮、黃酮醇及其苷---灰黃~黃色

查爾酮---黃~橙黃色

二氫黃酮、二氫黃酮醇、黃烷醇---不顯色

異黃酮----微黃色 花色苷及苷元

PH<7 紅色

PH 8.5紫色

PH>8.5 藍色

二、旋光性

苷元只有二氫黃酮（醇），黃烷醇有。

苷均有旋光性，且多為左旋。三．溶解性

1、游離苷元易溶于甲，乙醇，醋酸乙酯，乙醚及稀堿液中，不溶或難溶于水。

其中在水中的溶解度

花色苷>二氫黃酮（醇）>黃酮（醇），查耳酮

原因：

平面型分子

包括黃酮醇、黃酮、查爾酮。分子為平面型結構，排列緊密，分子間引力大，不易溶于水

非平面型分子

二氫黃酮，二氫黃酮醇，異黃酮。半椅式結構，排列不緊密，引力降低，利于水分子進入。

花色苷為離子型化合物。

2、黃酮苷類易溶于熱水，甲醇，乙醇。難溶或不溶親脂性有機溶劑中。

一般多糖苷在水中的溶解度大于單糖苷。3-羥基苷水溶性大于7-羥基苷

四．酸堿性

1、酸性

黃酮類化合物分子中具有酚羥基，故顯酸性。

酸性強弱順序：7，4?-二羥基>7或4?-羥基> 一般酚羥基 > 5-羥基

5%碳酸氫鈉

5%碳酸鈉

0.2%NaOH 4%NaOH

五．顯色反應

與分子中的酚羥基及γ-吡喃酮環有關。

1、還原反應

（1）HCl-Mg 方法：將樣品的甲醇或乙醇液，加入少許鎂粉振搖，再滴加幾滴濃鹽酸，即可。

現象：泡沫處呈紅色。

應用：黃酮，黃酮醇，二氫黃酮（醇）橙紅——紫紅。B環（1’—6’）上有-OH或OCH取代。顏色加深。

花青素及部分橙酮，查耳酮等在濃鹽酸下會發生色變，故預先需對照排除。（2）鈉汞齊反應

乙醇液中，加入鈉汞齊，放置數分鐘或數小時，過濾，用鹽酸酸化，則……

試劑：鈉汞齊

結果：黃酮、二氫黃酮、異黃酮、二氫異黃酮--紅色；二氫黃酮醇類---棕黃色（3）四氫硼鈉反應

方法：樣品的甲醇液，加等量2%NaBH4的甲醇液，加濃鹽酸或硫酸，成紫色或紫紅色。

應用：二氫黃酮類專屬反應

2、與金屬鹽類試劑的絡合反應

分子中具有：3-羥基，4-羰基 或5-羥基，4-羰基 或 鄰二酚羥基的黃酮類化合物。（1）三氯化鋁顯色

應用：定性及定量分析

方法：樣品的乙醇液和1%三氯化鋁乙醇液，通過紙斑反應觀察。

現象：鮮黃色熒光

（4?-OH或7，4?-OH顯天藍色熒光）

（2）鋯鹽-枸櫞酸反應

應用：區分3-OH或5-OH黃酮

方法：加2%Zrocl2/MeOH +樣品的甲醇液，產生：黃色鋯絡合物

加2%枸櫞酸，仍呈鮮黃色（3-OH，或3，5-二OH）黃色溶液顯著褪去（5-OH）（3）氨性氯化鍶

檢識---具有鄰二酚羥基的黃酮。

試劑----氯化鍶的甲醇液和氨氣飽和的甲醇液。

結果----產生綠~棕色~黑色沉淀。

3.硼酸顯色

具有5-羥基黃酮和6?-羥基查耳酮結構。

試劑：草酸條件下，與硼酸反應（枸櫞酸-丙酮）現象：黃色并有綠色熒光。

（黃色無熒光）

4.與堿的反應

黃酮類化合物溶于堿水中顯黃色、橙色或紅色，化合物類型不同，顯色情況不同。

黃酮—黃-橙

查耳酮或橙酮—紅-紫紅

二氫黃酮類在冷堿性條件下—黃-橙

放置后開環變成查耳酮---紅-紫紅

黃酮醇類---黃-棕

三個OH相鄰—暗綠-藍綠 5.與五氯化銻

鑒別查耳酮，生成紅或紫紅色沉淀。

條件：無水 第四節

黃酮類化合物的提取分離

一、提取

黃酮苷和極性較大的苷元：甲醇，乙醇，甲醇-水（1：1），丙酮，醋酸乙酯。

多糖苷：沸水

花色苷：0.1%鹽酸進行提取。

苷元：氯仿，乙醚，醋酸乙酯。

注意：苷類提取防止酶解。

（一）乙醇或甲醇提取法

(二)熱水提取

冷后

苷類 沉淀析出 除雜：石油醚除去葉綠素，胡蘿卜素等脂溶性色素，水溶液中加入濃醇，除去蛋白質，多糖.（三）堿提酸沉法

常用堿水：石灰水，Na2CO3，稀NaOH，堿性稀醇。酸沉：鹽酸

注意：酸堿濃度不宜過高。

堿性過強，破壞黃酮母核；酸性過強，生成烊鹽，影響產率。

石灰水：可除去鞣質，果膠，粘液質，有利于純化。但浸出效果不及NaOH，且有些黃酮可與鈣結合成不溶性沉淀。稀NaOH：浸出效率高，但雜質多。

二、分離方法

分離的基本依據：極性差異、酸性強弱、分子大小和特殊結構。

（一）溶劑萃取法：自浸膏中先用乙醚萃取苷元，再用醋酸乙酯反復萃取苷，最后用正丁醇萃取極性較大的苷。

（二）PH梯度法：用不同濃度的堿分離。

（三）硼酸絡合法：具有鄰二pH-OH的黃酮類化合物可與硼酸絡合生成易溶于 水的化合物。

（四）柱色譜法

（1）聚酰胺柱色譜

適于黃酮類化合物的分離。

規律：A：與酚羥基的數目有關，數目越多，吸附力越強。

B：與酚羥基的位置有關，如果酚羥基所處的位置易形成分子內氫鍵，則吸附力減弱。C：分子內芳香化程度越高，共軛雙鍵越多，則吸附力越強。

查耳酮>二氫黃酮，黃酮>二氫黃酮

D：不同類型黃酮類化合物，被吸附的強弱順序為：黃酮醇>黃酮>二氫黃酮>異黃酮。

E：苷元相同，以含水移動相洗脫，被吸附的強弱順序為：苷元>單糖苷>雙糖苷>雙糖鏈苷。注意：以含水移動相（甲醇-水）作洗脫劑，苷比苷元先洗脫。

用有機溶劑（氯仿-甲醇）作洗脫劑，苷元比苷先洗脫。

后一種是因為聚酰胺具有“雙重色譜”性能之故，分子中既有非極性的脂肪鍵，又有極性的酰胺基團。

當用有機溶劑洗脫時，苷元比苷的極性小，在類似正相分配色譜柱上，苷元更易洗脫 F：與溶劑介質有關

由弱到強：水<甲醇或乙醇<丙酮<稀氫氧化鈉或氨水<甲酰胺<二甲酰胺<尿素水溶液。

注意：聚酰胺色譜常常存在流速慢及低分子雜質混入的問題。通常可通過預先過篩除去細粉或與硅藻土混合制粒，而低分子雜質的干擾，可在裝柱時用5%甲醇或10%鹽酸預洗除去。

（2）硅膠柱色譜法

適于分離異黃酮，二氫黃酮（醇）和高度甲基化或乙酰化的黃酮及黃酮醇類。

分離苷元時：氯仿-甲醇混合溶劑洗脫。

分離苷時：氯仿-甲醇-水或醋酸乙酯-丙酮-水（3）葡聚糖凝膠色譜法

凝膠類型：Sephadex LH-20和Sephadex G兩種類型的凝膠。

分離苷元時：利用吸附作用，游離酚羥基數目越多，則吸附力越強，越難洗脫。分離苷時：主要靠分子篩，洗脫時按苷分子量由大到小的順序依次被洗脫出柱體。第五節黃酮類化合物的檢識

一、理化檢識

HCl-Mg——黃酮（醇）、二氫黃酮（醇）四氫硼鈉——二氫黃酮（醇）五氯化銻——查爾酮

鋯鹽-枸櫞酸——區別3-OH、5-OH黃酮 氨性氯化鍶——鄰二酚羥基黃酮

二、色譜檢識

1、紙色譜：雙向展開，少用。

2、硅膠薄層色譜：主要用于檢識極性較小的黃酮。氯仿-甲醇或正丁醇-醋酸-水等系統展開。

3、聚酰胺薄層色譜：各種黃酮

游離黃酮——氯仿-甲醇、氯仿-甲醇-丁酮 黃酮苷——甲醇-乙酸-水、甲醇-水

第五篇：煤化學心得體會

學習桃子溝煤礦事故心得體會

四川省瀘州市桃子溝煤礦“5.11”事故警示教育片后，讓人感到極大的震撼，使我深刻認識到 ：“安全是最大的效益。”

該礦違法開采未經批準的煤層，安全管理混亂，采煤方式采用淘汰的前進式采煤法，通風混亂且不安裝瓦斯傳感器，上層違法違章指揮，現場工作人員違法違章作業，為了個人利益，將人的生命置之度外，造成了重大事故。我們應該深刻接受事故教訓，扎扎實實地把安全工作做好，促進企業各項工作的開展，以人為本，保證安全生產工作。首先，我們要從思想上高度重視安全工作。牢固樹立“安全第一”的思想，始終把安全工作放在各項工作的首位。作為一名管理人員，更應當樹立起“安全為了自己”的主動安全觀，從個人的幸福、家庭幸福這個角度，主動地想著安全，從小處著眼，從小事抓起，把安全工作做細做實。我們主要必須做到以下幾點。

一、要堅決杜絕違章行為。事故的發生，絕大多數都是人為造成的，說到底就是違章造成的。違章是安全的大敵，是事故的源泉，只要我們什么時候、什么地點都遵章作業，規范操作，事故就會遠離我們。

二、要學習掌握好安全知識和安全技能。不僅要有安全意識，還要做到自我保安，我們必須具備安全知識和安全技能。我們要主動的學習，在實踐中掌握安全技能，并把這些技能運用到實際工作中，做到“四不傷害”。

三，要把安全工作落實在現場、落實在行動中。要將《煤礦安全規程》、安全質量標準化標準、現場安全措施等各項規章制度和措施，落實到本職崗位中、落實在現場。

在今后的工作中，我們必須以人為本，注重安全工作，從思想到現場扎住安全生產的每一個環節，從開班前會、換工作服，到現場工作的每一個步驟，都要時刻，以安全為前提，做好“四保”，確保安全生產工作順利進行。

洗煤廠

張宏新篇二：高中化學高效課堂心得體會1 高效課堂教學學習體會

水清洋

眼下,一場“構建有效課堂教學”的活動正在轟轟烈烈的展開，通過一年來高一化學教學的實施過程，我深有感悟。我認為，所謂“有效教學”是指在有限的時間和空間內采取恰當的教學方式，激發學生學習的積極性、主動性，讓學生參與學習過程，獲取較大容量的真正理解的有效知識。因此在教學活動中，教師必須關注課堂，采用各種方式和手段，用最少的時間、最小的精力投入，取得最大的教學效果，從而構建有效的課堂教學。以下是我在實施高一化學新教材的有效課堂教學中的一些做法和體會。取得的成效

一、因材而宜制定有效的教學目標

教學目標是課堂教學的核心和靈魂，在教學活動中有定向的作用，它限定著課堂教學的實施，對保證課堂教學的有效展開至關重要。依據教材制定有效的教學目標是教師首先應當關注的，要時時以預設的目標為指針，對照目標的真實達成度，對教學作出有針對性的調控，不斷引導課堂向著預期的目標行進。

高一化學人教版“必修1”和“必修2”的教材內容難易適度，容量適當并有一定的靈活性，突出了化學基礎和知識面，強化了與日常生活、科學技術和生產勞動等方面的聯系，對一些化學反應原理和基本概念降低了要求。例如，在“必修1”第一章中，“強弱電解質”“氧化還原反應”“離子反應”等內容只作基本要求；對“必修2”

中“核外電子的排布規律”也未做系統性介紹，只要求識記1-18號元素的原子結構示意圖；第二章中的“化學能與電能”的一節內容中，在介紹“化學能源”上用了大量的筆墨而在“原電池原理”中只要求識記“銅鋅原電池”的工作原理，對于構成原電池的條件僅僅一帶而過；在第三章“有機化學基礎”的內容中，凸現了基礎的內容，尤其是在課題設計安排上合理、新穎。在第一節“最簡單的有機化合物——甲烷”中引導我們去學習甲烷和烷烴的性質；第二節“來自石油和煤的兩種基本化工原料”，帶領我們通過學習“乙烯”和“苯”的性質，掌握兩種最基本的化工原料和不飽和烴及芳香烴的性質；第三節“生活中兩種常見的有機物”，通過“酒精”和“醋酸”的介紹，使學生掌握乙醇和乙酸的性質及用途.所以在內容的安排上非常之合理,給人一種“濃妝淡抹總相宜”的感覺。因此在教學中一定要更新教學觀念，處理好基礎與能力的關系，把握好教材的“度”，不要隨意擴大和一步到位，否則既違背了學生的認知規律，又為教學所不允。而要做到這一點，就必須“因材而宜”去制定準確和明確的有效教學目標。

二、因學而宜進行有效的實驗教學

化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗教學在化學中的作用和重要性是不言而喻的，這也正是化學不同于其他一些社會科學而能特別調動學生學習興趣進行有效教學的一劑“良方”。因此，如何設計實驗，讓學生親歷實驗過程，從而掌握相關的化學知識就尤為重要了，而加強和改進實驗教學是提高化學教學質量的重要環節。

高一化學“必修1”和“必修2”中加強了實驗內容，兩冊書中共有42 個課堂實驗和14 個“科學探究”，增加了“思考與交流”。因此我認為:在教學過程中不僅要做好演示實驗，更應組織和指導邊講邊實驗。例如，在學習“乙醇的性質之——與金屬鈉反應”的內容時，我將學生分為兩組，一組完成“鈉與乙醇的反應”的實驗，一組完成“鈉與水的反應”的實驗，通過對比，既復習了鈉的性質又加深了對“乙醇和鈉反應”的反應機理的認識，并找出了兩個實驗現象明顯不同的根本原因所在，收到了非常好的教學效果。又如，在講授“化學能和電能”一節時，為了加深學生對構成原電池的四個條件的印象，我將課堂演示實驗改為課堂分組實驗，并配以適量的習題，讓學生通過動手、動腦、類比、歸納等學習方法，準確的判斷出哪些裝置可以構成原電池，哪些不能構成，從而比較順利的突破了教材中的這一難點。再如，在分析“乙醇和乙酸的酯化反應”這一教學重點時，我除了讓學生通過實驗觀察得出飽和碳酸鈉溶液的三個作用外，還及時拿出另外三套防倒吸的裝置請學生記住，要學生明白，往往一套實驗裝置并不是唯一的，是可以替換和更改的。如此的實驗教學大大的激發了學生學習和探索的興趣，使得學生的學習由“被動”而走向“主動”；由“消極”而走向“積極”；由“低效”而走向“高效”。

三、因人而宜進行有效的學案教學 針對我校的生源，有的學生缺乏良好的學習化學的習慣：表現在看而不聽，聽而不寫，寫而不全；有的學生被動學習，缺乏主動性和責任感：表現在作業不認真、抄作業、不交作業、練習冊空題過多、解答題書寫不規范、僅寫答案等。為了能夠糾正這些不良的學習習慣,培養學生的自主學習能力,提高課堂教學效益,根據教學內容和教學目標,我采用了“學案”教學法。我認為所謂“學案”教學法是指以學案為載體、以導學為方法、以教師的指導為主導、以學生的自主學習為主體、師生共同合作完成教學任務的一種教學模式。這種教學模式一改過去老師單純的講、學生被動的聽的“滿堂灌”的教學模式，充分體現了教師的主導作用和學生的主體作用，使主導作用和主體作用得到充分的和諧統一，發揮最大的效益。在這種模式中，學生根據教師設計的學案，認真閱讀教材，了解教材內容，然后，根據學案要求完成相關內容，學生可提出自己的觀點或見解，師生共同研究學習，從而教會學生怎樣學習和怎樣思考，提高學生分析問題、解決問題的能力。我以為一份完整的學案應主要包含以下基本要素：⑴課題和課型：學案的類型有新授課和復習課之分，有專題課和熱點課之分，因此在設計和教學過程中側重點有所不同。⑵教材內容的地位和作用：能使學生從整體上把握本學案涉及的內容，明確學習這些知識的重要意義。⑶學習目標：包括知識目標、能力目標和情感目標。⑷與前后知識的聯系：能幫助學生把握知識的來龍去脈，架設溫故而知新的框架，建構完整的科學知識體系。⑸重點難點：它能提醒學生要掌握的重點和要突破的難點。⑹疑點、易混點、易錯點：它能提醒學生需要特別注意相類似、容易混淆的相關內容。⑺知識結構:它應該是本節內容的一個完整體系.⑻典型例題:通過設置典型例題的分析,使學生了解所學內容在試題中是以什么形式、題型來設計的，難度如何。從

而啟發學生思維，規范解題。⑼鞏固練習：可通過設計諸如識記類、理解類、應用類、衍生類、創新類及討論類等多種多樣的題目，作為課堂內容及例題講解后的鞏固訓練，以檢驗所學知識。⑽課堂小結及反思：主要由學生就所學知識來體會學習成功后的愉悅并找出學習過程中的困惑和不足。

依據以上的“學案”設計理念，我在高一化學“必修1”和“必修2”的教學過程中，分別進行了專題課例如“氧化還原反應”“離子反應”“物質結構”和復習課“有機化學基礎”等學案的設計和編制。通過學案教學的實施，培養了學生“閱讀整理”“比較歸納”“合作討論”“突破創新”的能力，最大限度的提高了課堂教學效益。總之，有效課堂教學作為一種理念，作為一種價值追求，作為一種教學實踐模式，必將引起作為教者的更多的思考與投入，只有經過自己的不斷實踐，不斷的完善與創新，熟練地運用課堂教學的有效性策略，才能真正實現學生學習質量的提高。

存在的問題

1、理論聯系實際。高效課堂雖然對培養學生全面發

展很有幫助，但學生整體素質還有待提高才能全面落實。

2、化學實驗條件還不完備，落實高效課堂還在初級階段。篇三：小學期心得體會 2013暑期小學期總結 今年我們學校全面開展“2+1”學期制改革！在經過了緊張的考試周的洗禮之后，我們緊張的神經還未放松，就迎來了2013年暑期小學期，在這樣的趁熱打鐵之下，經過了兩周左右的時間，聆聽名師講座，我受益匪淺。

作為學校的一名大二學生，我深深體會到學校的一片良苦用心，學校花了很多心思開展小學期，是為了給學生提供自主創新的平臺，通過聆聽講座，接受老師的專業化教育，開闊了學生的學術視野、我們也確實長了見識、學到了本領。而我自己也獲益良多，感慨萬千。期末考試剛結束不久，短學期就匆匆到來，原本以為會是很枯燥很乏味的學習，可是在小學期期間，學校和學院給我們安排的一系列講座，在我看來，卻豐富了小學期生活，積累了專業知識，拓寬了視野。有一些講座與我們專業知識緊密相關，還有一些能增加我們其他方面的知識，但總體上卻不單一，涉及不同課題，觀摩聆聽老師講座, 老師神采飛揚, 學生也有許多收獲。

在兩周的學習中，老師分別給我們介紹了石油與化工行業門類及特點；特種瀝青材料與石油精細化工部分研究方向簡介；分子篩——學科前沿知識；高酸原油及餾分油脫酸的方法，潤滑油和焦化蠟油脫氮技術；催化油漿和焦化蠟油共炭化制備針狀焦炭材料；清潔汽、柴油生產技術簡介；分子模擬的技術；水凝膠導論；煤化學基礎和煤化工等學科前沿的知識。這在我們平時的學習中是沒有機會接觸到的，通過小學期的學習，我們了解并學習了真正有實際應用價值的知識，認識到了自己學習的知識是不足的，培養了我們專業興趣，有利于以后就業考研中的方向選擇問題。

“石油與化工行業門類及特點”向我們講述了石油化工在我們生產生活中的具體應用，石油化工的產品以及石油加工的產業鏈，石油石化。石油化工技術與我們的生活密切相關，對人類發展、社會進步有巨大的作用，是國民經濟的支柱產業。“分子篩——學科前沿知識”，分子篩在石油化工中應用廣泛，是學好其他技術的基礎。分析篩在多個多種反應中充當催化劑，所以了解分子篩的結構特點及其性能是非常重要的，有利于有效控制反應進度和時間，老師向我們講解了分子篩的結構單元及其組成和合成方法，分子篩的作用及幾種特定分子篩。

“高酸原油及餾分油脫酸的方法、潤滑油和焦化蠟油脫氮技術”中老師主要向我們介紹了幾種應用廣泛的脫酸方法及脫氮方法，這些化學方法在石油加工中的具體應用。

“催化油漿和焦化蠟油共炭化制備針狀焦炭材料”，針狀焦炭材料應用廣泛，主要用于高科技電子設備或太陽能電池作為能量儲存裝置。我們學到了針狀焦的制備原料，用途和生產工藝。

“清潔汽、柴油生產技術簡介”，眾所周知，汽柴油的原料是石油，石油加工得到汽油和柴油，汽油柴油的生產技術直接影響汽油柴油的品質。我們學習到汽柴油中的一些用來描述汽柴油的名詞，基本的汽柴油的加工技術，以及汽油柴油的分類和不同的用途及其適合的發動器件。

“水凝膠導論”主要向我們介紹了不同種水凝膠以及它們各自的特點和作用。

“煤化學基礎和煤化工等學科前沿的知識”兩節課的學習，我們對我國的煤產業有了一個大致的認識。從需求供給到產業加工，從加工技術到產品利用，涉及到了煤技術的方方面面。我們雖然是石油行業，卻也認識到了我們第一大能源的重要性，通過煤和石油的比較，我們對煤和石油有了更清晰更明確的認識。

暑期小學期開設的這些課程非常實用，對我們很有幫助，集中體現了學校領導、老師的智慧與心血。課程的精彩程度取決于學生上課的心態，如果以一顆充滿好奇、探索的心態來學習，其實每一門課程都是有價值的。

短學期讓我們生活的節奏慢了下來，讓我們在較平時輕松的學習氛圍中學到更多的東西，小學期讓我們不僅可以聽到本校其他老師的講課，而且還可以得到他們一些學習的方法，甚至是做人的準則。這些課程都是提高我們的知識和技能的，所以只要我們用心，就可以從中學到很多。我覺得學校的這次小學期得到的收獲是巨大的。對于我們學生而言，給我們以更加彈性的學習空間，讓我們更自主地構建智

能結構，更自主地發展職業競爭力。通過強化學生專業技能和職業技能訓練，加強了我們實踐能力的鍛煉，提升了我們專業能力和職業能力，從而提升了我們的職業競爭力。對學校而言，深化了教學改革、提高了教學質量！不僅把握現在，而且著眼未來，努力推進我校短學期改革，能夠使學校得到更好的發展。篇四：化學與社會心得 化學在社會發展中的地位和作用是十分重要的，我們都不可避免的接觸化學。人類生活的各個方面，社會發展的各種需要都與化學息息相關。化學涉及各行各業，對人類社會的發展起著巨大的作用，小到人們的衣食住行，大到一個國家的獨立和強盛。學習了《化學與社會》以后，我對化學的作用有了更深的理解。

從我們的衣、食、住、行來看，色澤鮮艷的衣料需要經過化學處理和印染，豐富多彩的合成纖維更是化學的一大貢獻。要裝滿糧袋子，豐富菜籃子，關鍵之一是發展化肥和農藥的生產。加工制造色香味俱佳的食品，離不開各種食品添加劑，如甜味劑、防腐劑、香料、調味劑和色素等等，它們大多是用化學合成方法或用化學分離方法從天然產物中提取出來的。現代建筑所用的水泥、石灰、油漆、玻璃和塑料等材料都是化工產品。用以代步的各種現代交通工具，不僅需要汽油、柴油作動力，還需要各種汽油添加劑、防凍劑，以及機械部分的潤滑劑，這些無一不是石油化工產品。此外，人們需要的藥品，洗滌劑、美容品和化妝品等日常生活必不可少的用品也都是化學制劑。可見我們的衣、食、住、行無不與化學有關，人人都需要用化學制品，可以說我們生活在化學世界里。從社會發展來看，化學對于實現農業、工業、國防和科學技術現代化具有重要的作用。農業要大幅度的增產，農、林、牧、副、漁各業要全面發展，在很大程度上依賴于化學科學的成就。化肥、農藥、植物生長激素和除草劑等化學產品，不僅可以提高產量，而且也改進了耕作方法。高效、低污染的新農藥的研制，長效、復合化肥的生產，農、副業產品的綜合利用和合理貯運，也都需要應用化學知識。在工業現代化和國防現代化方面，急需研制各種性能迥異的金屬材料、非金屬材料和高分子材料。在煤、石油和天然氣的開發、煉制和綜合利用中包含著極為豐富的化學知識，并已形成煤化學、石油化學等專門領域。導彈的生產、人造衛星的發射，需要很多種具有特殊性能的化學產品，如高能燃料、高能電池、高敏膠片及耐高溫、耐輻射的材料等。隨著科學技術和生產水平的提高以及新的實驗手段和電子計算機的廣泛應用，不僅化學科學本身有了突飛猛進的發展，而且由于化學與其他科學的相互滲透，相互交叉，也大大促進了其他基礎科學和應用科學的發展和交叉學科的形成。目前國際上最關心的幾個重大問題——環境的保護、能源的開發利用、功能材料的研制、生命過程奧秘的探索——都與化學密切相關。隨著工業生產的發展，工業廢氣、廢水和廢渣越來越多，處理不當就會污染環境。全球氣溫變暖、臭氧層破壞和酸雨是三大環境問題，正在危及著人類的生存和發展，因此，三廢的治理和利用，尋找凈化環境的方法和對污染情況的監測，都是現今化學工作者的重要任務。能源是關系到國家可持續發展和戰略安全的領域。如何發展新的能源高效轉化技術和潔凈能源，不但涉及能源使用效率、更與全球環境氣候變化相關聯，屬于國家重大需求。能源工業在很大程度上依賴于化學過程，能源消費的90％以上依靠化學技術。怎樣控制低品位燃料的化學反應，使我們既能保護環境又能使能源的成本合理是化學面臨的一大難題。化石能源的轉化及綜合利用至關重要。在能源開發和利用方面，化學工作者為人類使用煤和石油曾做出了重大貢獻，現在又在為開發新能源積極努力。利用太陽能和氫能源的研究工作都是化學科學研究的前沿課題。材料科學是以化學、物理和生物學等為基礎的邊緣科學，它主要是研究和開發具有電、磁、光和催化等各種性能的新材料，如高溫超導體、非線性光學材料和功能性高分子合成材料等。生命過程中充滿著各種生物化學反應，當今化學家和生物學家正在通力合作，探索生命現象的奧秘，從原子、分子水平上對生命過程做出化學的說明則是化學家的優勢。信息技術與化學聯系非常緊密，因為信息離不開載體和介質，而載體和介質的組成及化學狀態對信息有很大影響!通過化學合成手段，可以制造出性能各異的信息材料，主要包括電子材料和光電材料!這些材料種類繁多，從成分看，有金屬、非金屬、單質、化合物，包括了元素周期表中的大部分元素!如將超導體用于雷達，可使其靈敏度大大提高，有效作用距離增加倍!光導通訊使信息通訊達到了一個新水平，而光導通訊離不開光導纖維!有些材料在信息技術中的作用是多方面的!比如半導體材料，它既是組成大規模集成電路的基本元器件，又在信息發送、加工、儲存和顯示等技術中起關鍵作用!?? 然而化學工業的發展也帶來了對環境的污染，人類社會進入20世紀以來，就發生過一些環境公害事件，如馬斯河谷煙霧事件、倫敦煙霧事件、水俁事件、四日事件、富山事件等。早在80年代初，全球氣候變暖、臭氧層耗竭及酸雨三大全球性環境問題已初露端倪，進入90年代，地球荒漠化、海洋污染、物種滅絕等環境問題更是突破了國界，成為影響全人類生存的重大問題。如空氣污染、氣候變化、臭氧層損耗、淡水資源枯竭、水污染、森林銳減、水土流失、沙漠化、物種的滅絕、生物多樣性銳減等。現在發展很快的綠色化學就是想從根本上解決這一問題!化學雖然帶來了污染，但治理污染同樣離不開化學!如冰箱的制冷劑造成了臭氧層空洞，我們希望找到一種無毒、無味、無腐蝕性、易液化和價格便宜的制冷劑!為此，人們開始求助于元素周期表!美國工程師小米德萊，根據元素周期表合成出了氟里昂類制冷劑，廣泛用于制冷設備!后來發現氟里昂能破壞臭氧層，從而開始研究無氟冰箱，這都需要從了解反應本質開始，同樣離不開化學!??總之，化學與國民經濟各個部門、尖端科學技術各個領域以及人民生活各個方面都有著密切聯系。通過學習這門課，我知道了更多的能源知識。知道了 能源可以分為四大類：太陽能、地熱能、核裂變資源和核聚變資源、月球、太陽等星體對地球的引力為主產生的能源。知道了一次能源和二次能源是如何劃分的，知道了哪些是再生能源，哪些是非再生能源。對生物能有了新的認識，知道了其優缺點。還有，目前我國能源利用效率為33%，比發達國家低10個百分點。我國能源利用效率低，能源浪費大，能源緊缺。所以提高現有能源的利用效率就顯得尤為重要，比如我國現在的小汽車使用的大都是汽油，而汽油的燃燒效率不到25℅，效率較低，而且其造成的尾氣對大氣造成了污染，所以提高汽油的燃燒效率或改用煤油不僅能節約能源，還能保護環境。而這也有賴于化學的發展。篇五：關于參加化學儀表檢驗培訓的心得體會(李景俠)關于參加化學儀表檢驗培訓的心得體會 2013年8月12日至8月17日很榮幸參加西安熱工研究院有限公司組織的熱電廠化學儀表檢驗的培訓，培訓內容是：計量基礎知識、誤差及數據處理；在線化學儀表使用中的常見問題及解決方法；化學監督的可靠性與在線化學儀表測量準確性的關系；熱電廠水汽系統在線（氫）電導率表、在線ph表、在線鈉表及在線溶解氧表等關鍵在線化學儀表的的測量原理和使用；dl/t 677-2009《發熱電廠在線化學儀表檢驗規程》。對此次培訓受益匪淺，更明確了水汽系統在線儀表監測的重要性，有些檢測項目使用離線臺式表計檢測結果與在線表計檢測結果是無法比對的，在線化學儀表（關鍵在線化學儀表主要包括電導率表、ph表、溶解氧表和鈉表）監測水汽品質的合格與否直接關系到熱力設備腐蝕、結垢和積鹽的控制水平。如果熱熱電廠在線化學儀表測量值與真實水汽品質不符，不能及時發現水汽品質惡化問題，則熱力設備就會發生腐蝕、結垢和積鹽，最終導致鍋爐省煤器管、水冷壁管及過熱器管發生爆破、機組效率降低，給熱電廠造成巨大的經濟損失。當前最重要的是提高熱電廠在線化學儀表準確性，及時發現水汽品質控制上的問題并加以解決，對熱電廠的安全經濟運行具有重要意義，因此更需確保熱電廠在線化學儀表的準確性。

通過學習dl/t 677-2009《發熱電廠在線化學儀表檢驗規程》，明確了在線化學儀表測量水汽品質時，一系列純水

因素和在線因素都會影響其測量結果，因此無法檢驗熱電廠在線化學儀表的測量誤差，并進一步查找誤差來源和消除誤差，不能使熱電廠在線化學儀表測量值與真實水汽品質相符。雖然在線化學儀表測量值顯示水汽品質“合格”，但實際熱力設備仍經常出現明顯的腐蝕、結垢和積鹽。可見，只有采用可以發現由于在線因素和純水因素引起的儀表誤差的在線檢驗和校準方法，才能避免上述問題的發生。

目前熱電廠在線表計檢測還存在兩大問題：一是在線儀表的檢測無法判斷誤差來源，建議購買一臺在線化學儀表檢驗裝臵，可以實現對電導率表、ph表、溶解氧表和鈉表等熱電廠在線化學儀表的在線檢驗、誤差來源診斷及消除誤差；二是在線儀表檢測蒸汽、鍋爐給水及凝結水氫電導率，影響因素較多，其中氫離子交換柱樹脂再生度不夠的問題，只有使用動態再生才能確保再生度達到100%，目前我們熱電廠使用的靜態再生，需購買樹脂動態再生裝臵。

利用學習的知識指導和監督電儀車間、燃運車間對化學在線儀表校驗、監測及維護工作，在工作過程中現場存在的問題及時提出來進行解決，確保化學在線儀表監測的準確性，保證熱力設備安全、經濟運行。