第一篇：初中化學 酸堿教案

第一課時 常見的酸 鹽酸

教學目標

1．掌握鹽酸、硫酸的化學性質及有關的化學方程式，了解其物理性質和用途。

2．理解復分解反應。

3．了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。

4．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。重點

鹽酸、稀H2SO4的化學性質。

難點

化學方程式的書寫。教學用品

純凈濃鹽酸、工業濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)

2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

教學過程

【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。【板書】

一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。

【演示】濃鹽酸的物理性質：展示純凈濃鹽酸和工業鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態、氣味。【閱讀】課本相關內容。【思考】

1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質？

2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變？ 【板書】投影1．鹽酸的物理性質

無色、有刺激性氣味液體；有揮發性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質量分數37%左右。

[講解]煙與霧的區別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。【板書】2．鹽酸的化學性質HCl=H++Cl-(1)鹽酸與指示劑作用

【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。做完實驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

【板書】鹽酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”）使無色酚酞不變色。(2)鹽酸與金屬的反應

【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應。（由二位學生作演示實驗，注意糾正操作中的錯誤）。

[問題]反應現象如何？寫出化學方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置換反應）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）氯化亞鐵（Fe為+2價）

現象：金屬溶于酸，同時產生大量氣體。

【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。

【板書】金屬+鹽酸→鹽（氯化物）+H2↑(3)鹽酸與金屬氧化物的反應

【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現象并寫出化學反應方程式

Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 不溶（紅色）

溶（黃色）

【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態是如何變化的？

2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）

【演示】 CuO與鹽酸反應實驗操作、現象描述及方程式書寫均由學生完成。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 不溶(黑色)

溶(藍綠色)【練習】 MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式

[講解] 像上述能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

【板書】

堿性氧化物+鹽酸→鹽+水

(4)鹽酸與堿的反應

【演示】 NaOH中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

【演示】

實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現象，然后再加適量鹽酸（濃度稍大鹽酸或加熱），再觀察發生的變化。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶(藍色)

溶(藍綠色)分析反應的書寫規律。

【練習】

寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。

【板書】

鹽酸+堿→鹽+水（中和反應）

[講解] 以上反應是因為鹽酸電離出的H+所表現的性質，Cl-性質如何呢？(5)鹽酸與鹽的反應

【演示】

實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生進行演示并書寫化學方程式。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

白色，不溶于水，不溶于酸

【實驗】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，讓學生做（邊講邊實驗）。

【思考】 1．上述實驗說明什么問題？為何要滴加少量稀HNO3？

2．若改用Na2CO3溶液中滴幾滴AgNO3，再滴幾滴稀HNO3，現象如何？（學生做實驗）

3．如何鑒別鹽酸和硝酸？

【小結】

鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。【板書】

鹽酸+鹽→新酸+新鹽

【小結】

學生按板書敘述總結出鹽酸的性質，引導學生分析鹽酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。

【板書】 3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。通式：AB+CD=AD+CB 【思考】

我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。[講解] 鹽酸用途（結合前面性質考慮。亦可讓學生根據日常生活舉例說明）

【板書】 4．鹽酸用途：除銹、制藥品、制氯化物等化工原料。

第二課時 常見的酸 硫酸

教學目標

1．掌握鹽酸、硫酸的化學性質及有關的化學方程式，了解其物理性質和用途。

2．理解復分解反應。

3．了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。

4．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。重點

鹽酸、稀H2SO4的化學性質。難點

化學方程式的書寫。教學用品

純凈濃鹽酸、工業濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)

2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

二、硫酸(H2SO4)

展示濃H2SO4樣品（請學生回答色、嗅、態）【板書】 1．濃H2SO4

(1)物理性質：無色、粘稠、油狀液體，難揮發，高沸點(338℃)。常見濃H2SO4 密度1.84g／cm3、H2SO4的質量分數是98%。

指導學生閱讀課本，教師演示

【實驗】

“濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性？ [講解] 吸水性、脫水性、強氧化性

濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O和其他產物，表現出強氧化性。【板書】(2)濃硫酸的特性

①強氧化性——與金屬反應不放出H2

②吸水性——可作氣體干燥劑 ③脫水性——如使蔗糖變黑

【思考】 1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？ 2．長期敞口放置濃H2SO4質量如何改變？

【提問】

實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

【演示】

實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。[講解] 濃H2SO4溶于水放出大量熱。

【提問】

為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內容回答）

【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內壁、慢慢攪動。

【小結】

濃H2SO4的物理性質及特性。【提問】

鹽酸有哪些化學性質？

[投影] 鹽酸的化學性質及有關化學方程式。

[講解] 稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學性質是否相似呢？有無差別？請同學做實驗，描述現象并書寫化學方程式。【板書】 2．稀H2SO4的化學性質 【投影】(1)稀H2SO4與指示劑的作用

【學生做實驗】

現象：紫色石蕊試液遇稀H2SO4變紅、無色酚酞試液遇稀H2SO4不變色。

【投影】(2)稀H2SO4+某些金屬→鹽+H2 【學生做實驗】

鋅、鐵與稀硫酸反應。【投影】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）

（硫酸亞鐵）

[提示] 在置換反應中鐵的化合價為+2價。【投影】(3)稀H2SO4+金屬氧化物→鹽+水

[學生作實驗] 生銹鐵釘與稀硫酸反應及CuO與稀H2SO4反應 【投影】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。

【問題】 Fe與稀H2SO4及Fe2O3與稀H2SO4反應后溶液顏色是否一樣？在鐵銹逐漸消失時為什么會有少量氣體生成？為何氣體？ 【投影】(4)稀H2SO4+堿→鹽+水

【學生做實驗】

稀硫酸與氯化鋇溶液反應。【投影】 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。

【小結】

以上均為稀H2SO4中H+的性質。

【投影】 H2SO4+鹽→新酸+新鹽

【學生做實驗】

稀硫酸與氯化鋇溶液反應。【投影】 BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 白色沉淀，不溶于水和稀HNO3 【學生做實驗】

在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．

【投影】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【小結】

此反應用于檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽。請學生閱讀課本相關內容，并結合性質總結硫酸的用途。

【投影】 3．硫酸用途：化工原料（制化肥、農藥、火藥、染料），除銹，精煉石油等。【作業】

略

教后札記

本學期總第 課時 本單元第 課時 課型新授 授課時間 主備人劉敬忠

第三課時

常見的堿

氫氧化鈉

教學目標：

1、認識堿的化學性質，理解酸堿的化學性質實質就是H和OH的性質

2、會寫常見的復分解反應的化學方程式

3、認識幾種常見的堿，掌握使用酸和堿的反應

4、通過對酸和堿性質的開放性探究活動，引領學生進一步發展科學探究能力

重點難點： 氫氧化鈉的化學性質是重點，堿和非金屬氧化物反應的化學方程式書寫難點。

教學方法： 實驗探討法

教學用品 儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。

藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。

其它：小氣球。

教學過程：

1、回憶、回答堿的概念，寫出電離方程式：

[引言] 堿有哪些性質呢？今天我們學習氫氧化鈉這種常見的堿。

[演示實驗] 氫氧化鈉的物理性質，課本P.165(實驗8-23)將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組學生，引導學生仔細觀察其色態，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學生觸摸管外壁溫度的變化。

從感性上認識氫氧化鈉物理性質，培養學生觀察能力。

[小結] 指導學生小結氫氧化鈉的物理性質。

[板書]

一、氫氧化鈉（NaOH）

俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉

（一）物理性質

[問題討論] 根據氫氧化鈉易潮解的性質，你能想到它有什么用途？

思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。

[板書]

（二）化學性質

1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應

[實驗] 指導學生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應的實驗。

2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應

[提問] 請同學們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現象？是哪類物質間的反應？寫出化學方程式。

現象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

那么，NaOH能否與CO2反應呢？請同學們觀察實驗，并思考實驗現象中的道理。[演示實驗] 氫氧化鈉與二氧化碳反應在充滿二氧化碳的燒瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振蕩燒杯，觀察現象、思考問題。

[問題討論]

為什么氣球會逐漸漲大？

堿與非金屬氧化物反應的化學方程式如何寫？

怎樣保存氫氧化鈉？說明原因？

指導學生完成化學方程式。

討論氣球漲大的原因，最后得出氫氧化鈉能與二氧化碳反應的正確結論。

反應方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 與CO2與Ca(OH)2反應對照

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

分析如何保存NaOH及原因。

3.氫氧化鈉與酸反應(中和反應)

我們學習了酸與堿的中和反應，這也是堿的重要性質。

練習：寫出HCl、HNO3與Ca(OH)2反應的化學方程式：

加強化學方程式書寫練習，加深理解NaOH性質。

4.氫氧化鈉與某些鹽的反應

[實驗] 氫氧化鈉跟某些鹽的反應，描述現象、書寫化學方程式：

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SOFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

[小結] 組織學生共同總結氫氧化鈉的化學性質。

記錄、記憶反應規律。

[設問]我們學習了氫氧化鈉的性質，那么它有哪些用途呢？ [板書]

（三）氫氧化鈉的用途 教師結合本地區簡述燒堿生產和應用。對學生進行國情、市情和受國主義思想教育。

教后札記

本學期總第 課時 本單元第 課時 課型新授 授課時間 主備人劉敬忠 第四課時 常見的堿

氫氧化鈣

教學目標：

1、認識堿的化學性質，理解酸堿的化學性質實質就是H和OH的性質

2、會寫常見的復分解反應的化學方程式

3、認識幾種常見的堿，掌握使用酸和堿的反應

4、通過對酸和堿性質的開放性探究活動，引領學生進一步發展科學探究能力

重點難點 氫氧化鈣的化學性質是重點。

教學方法 實驗、對比、歸納教學法。

教學用品 儀器：蒸發皿、鑷子、燒杯、藥匙、玻璃棒、試管、滴管、玻璃管。

藥品；氫氧化鈣粉末、生石灰、氫氧化鈣溶液、濃碳酸鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、稀鹽酸。

教學過程

[復習提問] 上節我們學習了氫氧化鈉，請同學們想一想：

1.氫氧化鈉有哪些物理性質?如何保存?

2.寫出下列物質間反應的化學方程式:

氫氧化鈉溶液與二氧化碳；

氫氧化鈉溶液與硝酸；

氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液。

[引言] 在學習了氫氧化鈉這種常見的堿之后，今天我們學習另一種常見的、重要的堿—氫氧化鈣。

[設問] 氫氧化鈣欲稱熟石灰或消石灰，它是怎樣制得的呢？(結合日常生活中的所見所聞思考)

[演示實驗] 氫氧化鈣的制取

課本P.167(實驗8-25)

請兩位同學將近日自制的熟石灰粉末拿出來給同學們觀察，最后送到講臺上。

學生觀察現象，分析產物，寫出反應的化學方程式:

CaO+H2O=Ca(OH)2

[板書]

二、氫氧化鈣Ca(OH)

2（一）用生石灰與水反應制取熟石灰

[演示實驗] 氫氧化鈣的溶解性，注意引志學生觀察現象并與氫氧化鈉相比較。

觀察物質色態，在水中溶解的情況，并與氫氧化鈉的溶解性進行比較，總結出氫氧化鈣的物理性質。

[板書](二)氫氧化鈣物理性質

1.色態

2.溶解性

[實驗]分別請三位同學到講臺上來做實驗：

氫氧化鈣溶液與批示劑反應

向石灰水中吹入二氧化碳

向石灰水中滴加鹽酸。

觀察分析、回答問題：

1.描述各反應現象，并與氫氧化鈉性質對比。

2.找出實驗操作中存在的問題加以更正。

在實驗、討論基礎上，總結出氫氧化鈣的化學性質。

[板書]

（三）氫氧化鈣化學性質

1.與酸堿指示劑作用

2.與非金屬氧化物反應

3.與酸反應（中和反應）

[實驗] 教師指導學生完成實驗

[思考] 這個實驗證明氫氧化鈣還具有什么化學性質?你能否寫出反應的化學方程式?

[板書] 4.與某些鹽反應。

實驗證明石灰水能與某些鹽反應，這是氫氧化鈣的又一條重要化學性質，根據現象，分析產物，寫出化學方程式。

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

根據氫氧化鈣的性質分析它可能有哪些用途？并看書P.167~P.168。引導學生規納、小結出Ca(OH)2的用途。

[板書]

（四）氫氧化鈣的用途

我們學習了氫氧化鈉、氫氧化鈣這兩種常見的、重要的堿之外，還有KOH、Fe(OH)

3、Cu(OH)2等許多堿，堿

所以堿具有通性。

引導學生用相互關系圖，歸納出堿的通性。總結歸納出如下的相互關系圖:

[指導學生小結] 本節我們重點學習了Ca(OH)2的化學性質及堿的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性質。

第二篇：初中化學酸堿鹽小結

初中化學酸堿鹽小結

一、概念：

1、酸的組成——氫離子＋酸根陰離子

2、堿的組成——金屬陽離子＋氫氧根離子

3、鹽的組成——金屬陽離子＋酸根陰離子

4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB

5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：

（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；

負二價：氧和硫。

（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

（原子團的化合價

負一價：氫氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高錳酸根（MnO4-）；

負二價：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亞硫酸根（SO32-），錳酸根（MnO42-）；

負三價：磷酸根（PO43-）；

正一價：銨根（NH4-）。

三、熟記下列反應方程式：

（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。

（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。

1、鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。

2、鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。

（二）堿的性質：

（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

（2）堿 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水

（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水

（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁

5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)

2（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。

（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。

（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色

2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生

6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生

9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生

四、金屬活動性順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1）大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）

（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。

（3）鹽的溶解性：

鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。

六、反應條件：

1、復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應的條件——

（1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。

（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。

（3）鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。

3、金屬跟鹽反應的條件——

（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。

（2）反應物中的鹽要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。

4、鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

七、熟記常見物質的俗稱和化學式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl

火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO

3小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4 金剛石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH

八、熟記常見物質的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S 藍色的固體——CuSO4·5H2O 藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg（OH）

2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀

＋藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液

＋淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液

＋黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）

3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液

九、物質的檢驗和鑒別：

－

1、檢驗稀鹽酸（或Cl）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。

－

2、檢驗稀硫酸（或SO42）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。

－

3、檢驗CO32——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。

＋

4、檢驗NH4——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。

5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。

◎補充下列反應方程式：

1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失

2、氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液

3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產生

4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產生

◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

← 酸性增強 堿性增強 →

紫色石蕊 無色酚酞

pH<7為酸性 顯紅色 顯無色

pH=7為中性 顯紫色 顯紅色

pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色 ◎干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

第三篇：初中化學酸堿鹽知識點總結

初中化學酸堿鹽知識點總結

一、物質的分類：

金屬：Fe、Cu、Mg、Al

單質 稀有氣體：He、Ne、Ar固態非金屬：C、S、P

非金屬氣態非金屬：H、O、Cl、N222

2純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO

3可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物堿性氧化物 難溶：CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物 酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2堿難溶堿：Cu(OH)

2、Fe(OH)

3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO

3混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

1．單質：

1）金屬：氧氣→氧化物

金屬酸→鹽+氫氣（①H0+2Fe → Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

2）非金屬 + 氧氣 → 氧化物

2．氧化物： 1）酸性氧化物： 水→酸酸性氧化物+ 堿→鹽+水（可溶性堿）

2）堿性氧化物：

堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）

酸→鹽+水

3）水：酸性氧化物→酸水+ 堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO→CuSO·5HO4423．酸：

石蕊變紅；酚酞不變色

金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

酸 堿性氧化物→鹽+水

堿→鹽+水

鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

4．堿：

石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿酸→鹽+水

鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

5．鹽：

金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

１

三、化學反應的基本類型：

1）化合反應：（有單質時化合價改變）

⑴單質+單質→化合物Mg + O2 ——P + O2 ——

⑵單質+化合物→化合物C + CO2 ——

⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——

2）分解反應：（有單質時化合價改變）

⑴氧化物分解H2O ——HgO ——

⑵酸分解H2CO3 ——

⑶鹽分解KMnO4 ——KClO3 ——

CaCO3 ——CuSO4·5H2O ——

Cu2(OH)2CO3 ——

3）置換反應：（化合價一定改變）

⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

Fe + HCl —Al + H2SO4 —

⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

Fe + CuSO4 —Cu + AgNO3 —

⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

CuO + H2 —C + Fe2O3 ——

4）復分解反應：（化合價一定不變）

⑴堿性氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4 —

⑵酸+堿→鹽+水

NaOH + H2SO4 —Fe(OH)3 + HCl —

⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2 —HCl + CaCO3 —

⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

Ca(OH)2 + Na2CO3 —NaOH + FeCl3 —

⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

CaCl2 + K2CO3 —Ba(NO3)2 + Na2SO4 —

※不屬于四種基本類型的反應：

⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3 + CO ——

⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH + CO2 —

⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2 ——

☆氧化還原反應：

得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；

失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。

如：在2Mg+CO2 2MgO+C中，被氧化，被還原。

☆常見的原子團及其化合價：

+1-1-2-2-

1NHClNaOHH SOHCOHNO24233

4銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。２

四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：

1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu ⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。

⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。

2.復分解反應發生的條件：

⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O

☆復分解反應生成的沉淀：

(白色)AgCl 難溶于酸BaSO4(白色)

難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3(白色)Ag2CO3 可溶于酸(白色)Mg(OH)

2難溶性堿Cu(OH)2(藍色)

Fe(OH)3(紅褐色)

五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：

寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：

①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：

①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。

①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。

寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：

①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

３

①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

六、氣體的干燥：

①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5⑴干燥劑 ②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH③中性干燥劑：無水CuSO4①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl

⑵氣體 ②堿性氣體：NH

3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO

注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

七、其他：

1．物質的學名、俗名及化學式：

⑴水銀、汞、Hg

⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P

⑶干冰、固體CO

2⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）

⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO

3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3·H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3·10H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO4·5H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3 ⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常見混合物的主要成分：

煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH

4水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)

23．常見物質的顏色：

△ 白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4 △ 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態）

△ 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O

4△ 紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

△ 藍色晶體：CuSO4·5H2O

△ KMnO4為紫黑色

△ 硫：淡黃色

△ Cu2(OH)2CO3為綠色

4．溶液的顏色：

△ 含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；

2+△ 含Fe的溶液呈淺綠色；

△ 含Fe3+的溶液呈黃色；

△ 其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5溶于水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃H2SO

46刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）

▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸

▲酒精為有特殊氣體的液體

7有毒的物質：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

8氮肥的含氮量：

NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7%

４

第四篇：初中化學專題——酸堿鹽測試題（含答案）供借鑒

初中化學專題——酸堿鹽測試題(含答案)供借鑒

酸、堿、鹽

測試題

一、選擇題

(每小題只有一個選項符合題意)

1.電解水時，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是（）

A.它們是水分解反應的催化劑

B.可以增加水的導電性

C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它們除掉水中的有害物質

2.酸能使紫色石蕊試液變為紅色，這是因為酸溶液中都含有（）

A.氫原子

B.氫元素

C.氫離子

D.酸根離子

3.下列物質組成中一定含有氧元素的是（）

A.化合物

B.酸C.堿D.鹽

4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-與CO32-六種離子兩兩結合可以組成能溶于水的鹽有（）

A.3個B.4個

C.5個

D.6個

5.下列含氧酸中，易揮發的是（）

A.濃鹽酸

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.稀硫酸

6.只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應就能夠鑒別出的一組是（）

A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl

C.H2SO4、HCl、NaOH

D.NaOH、H2SO4、NaCl

7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中（）

A.一定含有硫酸根離子B.一定含有銀離子

C.既含有硫酸根離子又含有銀離子

D.一定不含有碳酸根離子

8.下列溶液的pH值小于7的是（）

A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液

9.下列物質的溶液混合前后，燒杯里溶液的質量不變的是（）

A.CuSO4和NaOH

B.濃鹽酸和濃硫酸

C.NaHCO3和HCl

D.NaOH和HCl

10.下列物質中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是（）

A.KCl

B.尿素

C.(NH4)3PO4

D.CO2

11.下列物質中，既能用濃H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是（）

A.二氧化硫

B.一氧化碳C.二氧化碳

D.氨氣

12.下列能用金屬和稀H2SO4反應得到的鹽是（）

A.Al2(SO4)3

B.CaSO4

C.Fe2(SO4)3

D.HgSO4

13.某二價金屬與鹽酸反應，生成a克氫氣后，它的質量減少了b克，則該金屬的原子量為（）

A.ab／2B.2b／a

C.2a／bD.b／2a

14.下列物質中，既屬于正鹽，又屬于含氧酸鹽，同時既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是（）

A.CuSO4

B.(NH4)2CO3

C.Na2CO3D.AgNO3

15.下列說法中錯誤的是（）

A.膽礬受熱失去結晶水的變化是化學反應

B.可用鐵制容器配制波爾多液

C.白色的CuSO4溶于水生成藍色溶液，從這種溶液中析出的晶體呈藍色，俗稱藍礬

D.硫酸銅在工業上常用于精煉銅，鍍銅和制造各種銅的化合物

16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（）

A.Cu和Mg

B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和Cu

D.Cu

二、多選題

(每小題有1—2個選項符合題意)

17.固體物質A與鹽酸反應生成物為C，C的溶液中加入火堿，生成物為D，D受熱后又得到固體

A，則A可能是（）

A.Fe2O3

B.CO2

C.CuO

D.Na2O

18.要驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活潑性強弱，可選用的一組試劑是（）

A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液

B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液

C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

19.不用其它任何試劑鑒別下列5種物質的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鑒別出來的正確順序是（）

A.⑤④③②①

B.④①②③⑤

C.②③①④⑤D.④①②⑤③

20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+現有①碳酸鈉溶液

②氫氧化鈉溶液

③鹽酸，將它們逐一沉淀并加以分離，則加入試劑的順序正確的是（）

A.①②③B.③②①

C.②③①

D.③①②

三、填空題

21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四種溶液，分別與某些物質反應都可以生成化合物A，則A是________。化學方程式分別為：

(1)(3)

(2)

(4)

22.用火柴梗蘸一點濃H2SO4，放置一會兒，觀察火柴梗的顏色變________。這是濃H2SO4使它________的緣故，這是濃H2SO4的________性。

23.在下表中填寫物質的名稱，化學式及類別(鹽類分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽)

24.有三種溶液，其溶質分別是：甲為氯化物；乙為堿；丙為鈉鹽。取上述溶液進行實

驗，有下列現象：

(1)甲、乙兩溶液混和出現藍色沉淀；

(2)甲、丙兩溶液混合無明顯現象；

(3)乙、丙兩溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判斷：

甲為：________

；乙為：________；丙為：________。

25.某學生取兩份A溶液做下列實驗，其過程如下所示：

(1)試判斷：A是________，B是________。

(2)寫出下列化學方程式：

①生成C沉淀的反應：_____________________________；②生成F沉淀的反應：_____________________________；③生成D沉淀的反應：________________________；④生成E沉淀的反應：__________________________________。

26.有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鉀、硝酸銀、硝酸鈣和鹽酸五瓶溶液，將其任意編號為：A、B、C、D、E，進行兩兩混合實驗，其現象見下表：

(1)試推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式：

A________

B________

C________

D________

E________。

(2)寫出有關反應的化學方程式.A+E：____________________________________

B+E：________________________________________。

27.現有一白色固體混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的幾種混合而成.為證明其組成，做如下實驗：

(1)取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌、微熱，只得到白色沉淀和無色液體，過濾得白色沉淀①和無色濾液①，則原混合物中一定含有________________，一定不含有________。

(2)向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現象.再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀②和無色濾液②，則原混合物中一定還含有_________。

(3)向無色濾液②中加入過量稀鹽酸，然后將所得液體蒸干，得到固體A.如果固體A中只含有2種元素，則原混合物中一定不含有________，則加入的碳酸鹽溶液是________溶液；如

果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是_______溶液。

四、計算題

28.已知t℃時氯化鉀的溶解度為34.7克.在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質質量分數為50%的碳酸鉀溶液，恰好完全

反應.求：(1)生成碳酸鈣沉淀的質量。

(2)反應所得溶液中溶質的質量分數。

29.把30g鋅放入200g未知濃度的稀H2SO4中，反應停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱溶液的質量比反應前增加了25.2g。試求：

(1)原稀H2SO4的溶質質量分數；

(2)反應后的溶液的主要質量分數；

(3)未反應的鋅的質量是多少克?

參考答案

一、選擇題

1.B

2.C

3.C

4.B

5.C

6.D

7.D

8.C

9.D

10.D

11.B

12.A

13.B

14.B

15.B16.C

二、多選題

17.AC

18.CD

19.B

20.B

三、填空題

21.NaNO3

①Na2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3

②Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3

③NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

④2NaOH+Cu(NO3)2＝

Cu(OH)2↓+2NaNO3

22.黑

炭化

脫水性

23.略

24.甲CuCl2

乙Ba(OH)2丙

Na2SO4

25.(1)A

Ba(OH)2

B、Cu(OH)2

(2)①BaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3)2②Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3③Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH④2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4

26.①A

AgNO3

B

K2CO3

C

Ca(NO3)2

D

KNO3

E

HCl

②AgNO3+HCl＝AgCl

↓+HNO3

k2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

27.①MgCl2

KOH;CuSO4

②BaCl2

③KNO3

NH4Cl

K2CO3

Na2CO3

四、計算題

28.①10g

②含KCl

25.7%

29.①19.6％

②28.6％

③4g

審題與思路：假設六種物質都有，則加水攪拌，它們之間兩兩發生反應，應得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2藍色沉淀和有刺激性氣味的氣體放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定沒有CuSO4、NH4Cl，可確定白色沉淀只有Mg（OH）2，則可確定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。

據（2）中“加入KON溶液，無任何現象”可確定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，則加入“碳酸鹽溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，則可肯定原混合物中一定還含有BaCl2，又因碳酸鹽溶液是“過量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。

（3）中“加入過量的稀鹽酸，然后將液體蒸干”，既可除掉（2）中過量的CO2-

3，又能使過量的稀鹽酸中的HCl氣體揮發掉。所得固體A中只含有2種元素，則一定不含有KNO3，也不難想出可知的碳酸鹽溶液應是K2CO3溶液，所得的固體A應為KCl。若A中含2種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素鉀，另一種金屬元素只能來自所另可溶性碳酸鹽溶液，不能為K2CO3，就只能為Na2CO3溶液。

解答：（1）KOH、MgCl2

CuSO4、NH4Cl

第五篇：初中化學酸堿鹽復習學案解讀

堿1.定義 2.識別 3.強弱程度

4.堿的通性:1>與指示劑 2>與非金屬氧化物 3>與鹽

5.常見的堿:氫氧化鈉和氫氧化鈣 第五單元

濟南開元學校教案學案一體化

題目第五單元常見的酸和堿課時基礎鞏固: 1.我們把電離時生成的陽離子全部是________的化合物叫做酸,把電離時生成的陰離子全

部是________的化合物叫做堿.2.紫色石蕊試液遇到酸變成______,遇到堿變成_____;無色酚酞試液遇到酸______,遇到堿

_______;藍色石蕊試紙遇到酸溶液變成_____,紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成_____ 3.化學家通常用PH表示溶液的酸堿性強弱,PH<7時溶液顯___性,PH越小,酸性越

___;PH>7時溶液顯___性,PH越大,堿性越___;PH=7時溶液顯___性.4.由_________和_________組成的化合物叫做鹽;_____和____作用生成___和____的反應

叫做中和反應.5.濃硫酸具有_______性、________性、_________性.6.怎樣稀釋濃硫酸?__________________________________________________________ 7.氫氧化鈉是___色固體,___溶于水,俗名_____、______、________.氫氧化鈣俗稱_____或

_______,____溶于水,其水溶液俗稱________.8.___________________________________________________,那么這樣的反應就叫做復

分解反應.9.下列物質中,能使無色酚酞試液變紅的是(A.水 B.稀硫酸 C.氯化鈉溶液 D.氫氧化鋇溶液

10.常用牙膏的pH范圍是8.5~9,對它的酸堿性判斷正確的是(A.呈堿性 B.呈酸性

C.呈中性 D.無法判斷

11.下列物質露置空氣中質量減小的是(A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉 D.氯化鈉

12.按酸、堿、鹽、氧化物的分類,下列各組物質屬于同一類別的是(A.氯化鈉和碳酸鈣 B.氫氧化鈉和硝酸鉀 C.氧化鎂和氯化氫 D.氧化鈣和氫氧化鈣

13.下列物質不能鑒別稀鹽酸和食鹽水的是(A.pH試紙 B.紫色石蕊試紙 C.無色酚酞試液 D.鐵絲

14.在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑,這是利用濃硫酸的(A.酸性

B.吸水性 C.脫水性 D.氧化性

15.北京市正在實施“人文奧運文物保護計劃”,其中修繕長城使用了大量的氧氧化鈣。

氫氧化鈣的俗稱是(A火堿 B燒堿 C熟石灰 D小蘇打

學習目標1.掌握酸和堿的定義,并能夠通過指示劑辨別酸和堿 2.學會用PH值來判斷酸堿的強弱 3.掌握酸和堿的通性 4.認識幾種常見的酸和堿 5.加強有關酸堿的計算題 學習重點 酸和堿的通性 學習難點

有關酸和堿的計算題 知識點回顧: 1.定義 2.識別 3.強弱程度

酸 4.酸的通性:1>.與指示劑 2>.與某些活潑金屬 3>.與某些金屬氧化物 4>.與堿中和反應: 酸+堿鹽+水 5>.與鹽

5.常見的酸: 鹽酸和硫酸 復分解反應

16.在CaCO 3------CaO------Ca(OH2------NaOH 的各步轉化中,所屬的反應類型不包括(A.置換反應 B.分解反應 C.化合反應

D.復分解反應 17.稀硫酸有許多用途,按要求各寫出一個有關的反應方程式。序號 用途 反應的化學方程式

① 用稀硫酸制硫酸鈉 ② 用稀硫酸除鐵銹 ③ 用稀硫酸制硫酸銅 ④

證明“銀粉”成分是鋁不是銀

以上反應中屬于復分解反應的是(填序號。

18.學習了酸和堿的知識后,小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH 3COOH。為了測定白醋中

醋酸的質量分數,他把4%的NaOH 溶液滴加到30 g 白醋中,待反應恰好完全時(假定其 他成分不參加反應,共用去NaOH 溶液25 g。(1已知反應的化學方程式為:CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 20,該反應的類型是____________。(2請計算白醋中醋酸的質量分數。

能力提高: 1.下列物質的PH 值如下:

能使洗滌用蘇打水(Na 2CO 3產生氣泡的是(A.食鹽水 B.礦泉水 C.檸檬水

D.含氨洗滌液 2.下列說法正確的是(以下的PH 值均在通常情況下測定(A.PH<7的雨水都是酸雨

B.稀氫氧化鈉溶液加水稀釋時,溶液的PH 值會逐漸增大

C.10g 10.6%的Na 2CO 3溶液與10g 10.6%的CaCl 2溶液混合后的PH>7 D.將40gNaOH 固體加入100g 49%的硫酸溶液中,所得溶液的PH>7 3.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是（○

1石灰石和稀鹽酸 ○2鎂和稀鹽酸 ○3氫氧化鈉和水 ○4生石灰和水 A.○ 1○2○3○4 B..○1○2○3 C.○1○2○4 D.○2○3○4 4.在水溶液中,一般不與其它物質發生復分解反應,這種物質是下列中的(A.KCl B.NaNO 3 C.HNO 3 D.Mg(OH2 5.給一無色溶液滴入數滴無色酚酞試液,溶液使酚酞變紅,這說明該溶液是(A.酸性溶液 B.酸的水溶液 C.堿性溶液 D.堿的水溶液

6.Cu 20與硫酸反應的化學方程式為Cu 2O+H 2SO 4。=Cu+ CuSO 4+H 2O。氧化銅與氫氣反應后得到的Cu 中常常混有少量Cu 2O。現將10 g Cu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應,過濾得到9.5g 固體,則原混合物中含Cu 2O 的質量為(A.0.9 g B.9.5 g C.0.5 g D.4.5 g

7.某生在化學晚會上表演如下魔術:用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔

術”四字,然后再噴上一種無色液體,白紙上立即出現了紅色的“化學魔術”四字。該生先后所用的無色液體可能是(A.石蕊溶液、稀硫酸 B.酚酞溶液、“雪碧”飲料-C.NaOH 溶液、酚酞溶液

D.CuS04溶液、NaOH 溶液 8.下列各組物質投入水中.攪拌后能得到無色、澄清溶液的是(。

A.KNO

3、HCl、CuCl 2 B.Ba(OH2、BaCl

2、、Na 2SO 4 C.Na 2CO

3、NaCl、Ca(OH2 D.NaOH、KCl、H 2SO 4 9.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質,所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(選項 待提純的物質 選用的試劑 操作的方法 A CaO(CaCO 3 水 溶解、過濾、結晶 B Cu(CuO 稀鹽酸 溶解、過濾、洗滌、干燥 C CuSO 4(H 2SO 4 氫氧化鈉溶液 過濾 D CO 2(CO 氧氣 點燃

10.2005年1月1日起,各地環保部門開始對實驗室類污染實施嚴格監管。某校實驗室里有含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液10.22kg ,該校用某化工廠廢棄的溶質質量分數為14.7﹪的稀硫酸來處理,并回收處理后的溶液。當向混合廢液中加入10kg 稀硫酸時,測得溶液的PH 等于7,此時溶液的總質量為20kg。

(1原混合廢液中碳酸鈉的質量是多少?(2處理后的溶液的溶質質量分數是多少?(3給回收的溶液貼標簽時,應如何標明?