第一篇：酸堿中和反應教案

課題2 酸和堿的中和反應

一、教學目標

（一）知識與技能

1、認識酸和堿之間發生的中和反應。

2、了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際生產生活中的應用。

3、會用pH試紙測定溶液的pH，從而認識溶液的酸堿度在實際生產生活中的意義。

（二）過程與方法

1、通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究，掌握燒杯實驗的操作，強化實驗及生活中安全意識。

2、通過同學間的合作探究、尋找身邊物質測其pH，學會如何利用和開發身邊的物質進行科學探究。

（三）情感態度與價值觀

1、進一步增強學生學習化學的興趣。

2、培養學生實事求是的科學精神。

3、通過中和反應的實際應用和“用pH試紙測定一些液體的pH”以及“溶液酸堿度對頭發的影響”的探究，加深對中和反應理解的同時體會化學與人類生產、生活、人體健康的密切聯系，從而增強環保意識。

【教學重點】認識中和反應及其應用；認識溶液酸堿度的表示方法—pH。

【教學難點】中和反應的理解和應用。

二、學情分析 根據學生對上一節課酸和堿的知識特點，認識了酸堿的一些化學性質；知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色。通過學生自己動手去嘗試實驗成功的喜悅從而知道酸堿能反應，進一步強調這類反應是中和反應。教材放眼于實際生活，使學生將所學知識與日常生活緊密聯系，給學生留下深刻印象。增加了課堂趣味性也鞏固了學生對中和反應的記憶。這種學以致用的手法更能激發學生的學習興趣。

三、教學過程

【引入新課】同學們，夏天被蚊蟲叮咬后是什么感覺?你是采用什么方法消痛止癢的呢？有的同學說用肥皂水就可以止癢，你知道這是為什么嗎？因為，蚊蟲在人體內分泌出的蟻酸能與肥皂中的堿發生化學反應，那么其他的酸和堿之間是否也能發生化學反應呢？發生的究竟是什么反應呢？ 這節課我們來研究酸和堿之間會發生什么反應。

【新課學習】

（一）中和反應

我們已經學習了酸和堿兩類不同的物質，如果把它們兩者的溶液混合，會出現怎樣的情況呢？

①取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。

②用滴管向試管中滴加鹽酸溶液。

③與本組同學一起觀察現象，分析原因。

玻璃片上的物質是什么？氫氧化鈉嗎？

玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？根據反應方程式我們知道因為發生了上面的反應，所以玻璃片上的物質是氯化鈉。

通過我們觀察現象，還有觀看NaOH溶液與鹽酸的反應示意、氫氧化鉀和鹽酸的反應示意大家發現了什么？

酸和堿反應后生成的兩種物質，一種是由酸的氫離子和堿的氫氧根離子構成的水，另一種是金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物稱為鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。像這樣，酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

例如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2HCl

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物稱為鹽。

（二）中和反應在實際中的應用

1、改變土壤的酸堿性。如經常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。

2、處理工廠的廢水。如硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理。

3、用于醫藥。如胃酸過多時可服用含氫氧化鋁等堿性物質的藥物，夏天蚊蟲叮咬后可涂氨水、牙膏等堿性物質中和蚊蟲分泌的蟻酸。

（三）溶液酸堿度的表示方法——pH

1、溶液酸堿度的表示方法——pH。利用酸堿指示劑我們可以知道溶液的酸堿性，還可以利用中和反應改變溶液的酸堿性。但是我們常常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。

比如醋和檸檬都是酸性的，哪個酸性強呢？為了解決這樣的問題，我們常用pH來表示溶液的酸堿度，pH的范圍通常是0～14之間。

歸納：溶液的酸堿度用pH表示,范圍為0—14。

①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強

②中性溶液pH=7

③堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強

測定pH最 簡便的方法—用pH試紙。

2、活動與探究——用pH試紙測定一些液體的pH值。

（1）演示pH試紙測定方法。

（2）測定幾種酸或堿的稀溶液的pH。

學生活動探究，記錄相應數據。

（3）測定生活中一些物質的pH。

在平時我們接觸到的物質哪些是酸性的，哪些是堿性的？酸堿性強弱程度如何？肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，廁所清潔劑能否也用手直接洗，為什么？因為酸堿度太大對人類的皮膚會有刺激，所以比較溫和的我們才可以直接手洗。我們可以用pH試紙來測定一些生活中常用的物質的酸堿度。

3、了解溶液酸堿度的重要意義。

①化工生產中許多反應必須控制在一定pH范圍內。

②農作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。

③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。

④測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。

討論：溶液的酸堿度對頭發有什么影響？對你選擇洗發液有什么啟示？

家庭小實驗：

1、測量你家使用的洗發劑的pH。

2、測量你家使用的護發素的pH。

【教學反思】這節課，突出體現了新課標所提出的一個新的理念：積極倡導自主、合作、探究的學習方式。從實驗方案的設計，實驗過程，實驗結論的得出，都由學生完成。化學方程式的書寫也交給學生，這樣做，給了學生很大的自主探究的空間，學生在課堂上不再是被動地接受知識，而是積極參與學習，整堂課同學們興趣高漲，始終處于積極的思維活動中，組內相互合作，同學們從團結合作中學會了知識，學會了交流，提高了能力。教師不再是單純的知識傳授者，而是學生學習活動的組織者和引導者合作者，充分體現了“重過程和方法”的教育新理念。由于科學探究具有不可預測性，因此要求老師具有較高的課堂駕馭能力。另外，在探究過程中，學生的思維非常活躍，提出的方案多種多樣，可能會發生突發事件，這就要求我的備課必須更周詳更嚴密。

第二篇：酸堿中和反應教案

《課題2：酸堿中和反應》教案

一、教學目標 1．知識與技能

(1)知道酸和堿之間發生的中和反應。

(2)了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。2．過程與方法

(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。(2)會用觀察的方法辨析事物。(3)學習化學應理論聯系實際。(4)進一步增強學習化學的興趣。

二、教學重點、難點 1.酸堿之間的中和反應。2中和反應的探究過程。

三、教學方法

觀察、分析、歸納、聯系生活、活動實踐。

四、教具準備

教師用具

儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、五、課時安排

第一課時：中和反應及其應用。

六、教學過程

（一）知識回顧、設境激趣，導入新課

同學們想看魔術嗎（激起學生的興趣），然后我開始做實驗 ? 紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。

? 觀察現象，分析原因

你們想知道這個奧妙嗎？要想揭開這個謎，這節課我們就一起學習：

課題2酸和堿的中和反應。

（二）感悟新知、合作探究中和反應

1、學生感受沒有現象的反應，探究借用指示劑。

? 【學生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。? 觀察：無現象

? 分析原因：無現象說明什么問題呢？（反應了、沒反應）

2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優”

前面同學們已學過酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發生化學反應嗎？要正確回答這個問題，我們應該用事實說話，請同學們進行活動與探究。接著引導學生進行實驗探究

方案一:

稀NaOH溶液（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液變紅 →→滴加稀鹽酸→振蕩→溶液紅色變無色

方案二:

稀鹽酸（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液無色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液無色變紅色 方案三

稀NaOH溶液（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變藍色→滴加稀鹽酸→振蕩→→溶液變紫色

方案四:

稀鹽酸（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變紅色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液變紫色

3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念

? 取適量方案1反應后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網上微熱，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。

? 觀察討論

? 請思考：是不是所有的酸堿反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發生？

若反應過程中有明顯的實驗現象（如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應是否發生。

下列反應有何共同特點？

NaOH+HCl==

NaCl

+

H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl

2+

2H2O

2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O

（三）歸納總結

? 酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。? 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

? 以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？ ? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ? 不是中和反應。? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ? 不是中和反應。

1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質生成，進一步說明了酸和堿發生了化學反應，同學們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖 展示反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和堿也能發生類似的反應：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、請同學們總結反應的特點：

(1)上述反應生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應的實質: H+ + OH-＝ H2O

（四）聯系生活：

理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。課件展示：

1、一塊土壤酸性太強，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢？

2、酸性污水應如何轉為中性？

3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛？

4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？（讓學生真正理解在人類的現實生活和未來生活中處處離不開化學）

1、改變土壤的酸堿性

根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、處理工廠的廢水

工廠生產過程中的污水，需要進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

3、用于醫藥

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。

引導：這些資料說明了什么？（中和反應用途很廣）用于生活：中和生活中的酸堿

? 中和反應在我們日常生活中還有哪些的應用呢？ ?

1、吃皮蛋有澀味，如何除去？ ?

2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去？ ? 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦？

四、達標練習，鞏固新知

例1如（課本圖）是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述）

變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見圖．下列有關認識錯誤的是（）

A．反應結束時溶液中的溶質是氯化鈉B．反應前后元素的種類沒有變化 C．氫氧化鈉與鹽酸反應實際上市H+和OH-結合生成水 D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的

變式2如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是（）

A．反應結束時溶液的pH=7 B．反應前后元素的種類沒有變化 C．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．該反應的實質是H+和OH-結合生成

（五）拓展延伸，應用新知

1.下列物質之間的反應屬于中和反應的是()A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2、某錐形瓶中裝有稀鹽酸。向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，并不斷振蕩。下列圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是()6

3、為了探究“NaOH+HCl”反應中能量的變化，能用NaOH固體代替NaOH溶液嗎？

5、展示圖片：某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么處理潑了一地的硫酸？

（六）課堂小結：

本節課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，并了解了中和反應在生活和生產中的重要作用。

七、說板書設計

第一節 酸和堿的反應

一、中和反應

1．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物

3、NaOH+HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

4、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

二、中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用

第三篇：《酸堿中和反應》

《酸堿中和反應》教學設計

威海市溫泉學校 仝淑華

【教學目標】

1.通過實驗和分析討論，認識中和反應的實質，學會利用中和反應來改變溶液的酸堿性。

2.通過酸和堿反應的探究，提高發現和提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質是否發生化學反應。

3.通過交流和討論，了解中和反應在生產、生活中的應用，認識化學對生產和改善人們生活質量的重要性。

【教學的重、難點及其突破】

1.重點：中和反應的定義、實質及其應用。2.難點：中和反應的探究過程和實質的理解。

重難點處理：通過學生充分合作設計方案，加深對知識的理解。通過電能模擬PH變化，化抽象為具體；讓學生分析溶液中微粒，理解中和反應實質；科學歸納定義與實質。學生通過了解中和反應的應用，體會化學源于生活又服務于生活的化學觀。

【教學方法分析】

教法分析：問題探究法——以問題為切入口，追蹤變化，解釋疑惑，培養學生發現、提出問題，探究問題的能力。以學生為中心，重視學生探究過程，培養學生探究、表達、感悟力等綜合能力；注重學生過程評價，及時解決教學過程中重難點。

學法指導：探究學習——在合作學習探究的氛圍中，自主設計、操作、觀察、思考、討論，體現學生的主動性和主體性；讓學生在問題解決的過程中深刻、系統地理解，并建構知識體系。

【儀器準備】氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，酚酞試液，紫色石蕊試液，PH試紙，玻璃棒，玻璃片，試管，燒杯，紙巾，滴管。

【教學過程】

一、導入 創設情境

教師播放視頻：36噸濃硫酸泄漏，情況十分危急，有關部門緊急用熟石灰來搶險。

學生觀看視頻，提出問題：事故處理中為什么可以用熟石灰搶險濃硫酸？酸和堿能否發生化學反應呢？

【設計意圖】通過生活事例——硫酸灌裝車泄漏，引出酸與堿的反應，讓學生體會化學源于生活，激發學生學習興趣。

二、新授 板塊一 實驗探究

教師：我們以稀鹽酸為酸的代表，氫氧化鈉溶液為堿的代表，開啟今天的科學探究之旅。

環節一 提出問題

鹽酸和氫氧化鈉發生反應了嗎？ 環節二 猜想假設

你的猜想是什么？讓實驗來說話。實驗演示：向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸。

教師追問：沒有明顯現象就沒有發生化學變化嗎？ 引導學生思考：在生成新物質的同時，參加反應的物質在不斷減少甚至消失。

教師:要證明反應的發生，可以從哪些角度思考？ 學生總結：①反應物是否消耗，②新物質是否生成。教師點撥：對于沒有明顯現象的化學反應，我們可以借助其他試劑，通過明顯的現象來證明反應物消失了或有新物質生成了。

環節三 設計實驗

教師：請利用桌上的儀器和藥品，以小組為單位展開討論，設計出能證明你的猜想的方案。

屏幕展示要求： 1.使用什么試劑？

2.具體的實驗方案是什么？ 3.為么該現象能證明反應發生？

4.點評其他小組的方案時，可以從方案的可行性，以及是否需要改進等角度考慮。

組內設計方案，投影展示學生方案，學生交流并相互點評。環節四 進行實驗 小組合作進行實驗。環節五 交流共享

教師挑選兩組表述實驗現象。

教師追問：為什么顏色變化能證明反應的發生？ 學生分享看法。環節六 實驗結論

學生總結：鹽酸和氫氧化鈉之間發生了化學反應。【設計意圖】教師通過拋出大問題，讓學生探究活動中不斷生成的小問題，達成在學習過程中深入思考，發散思維的目的。學生通過科學探究的六個環節，研究酸與堿是否發生化學反應，體會問題的提出與解決過程。

板塊二 探究微觀本質

教師：任何宏觀現象均有其微觀本質，我們要透過現象看本質。為什么鹽酸和氫氧化鈉會反應呢？讓我們走進該反應的微觀世界。

教師播放氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀動畫。

學生觀看后,交流兩種溶液中存在哪些離子，并分析微觀反應過程：氫離子與氫氧根離子結合形成水分子，鈉離子與氯離子仍以離子的形式在溶液中自由移動。

教師提升：鹽酸和氫氧化鈉反應的實質就是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子，水顯中性。【設計意圖】學生通過自身對反應實質的分析，體會用微觀解釋宏觀的科學研究方法，建立正確的化學反應微粒觀。通過學生分析物質組成，達成提升學生“會用化學的眼光認識物質”的核心素養目標。

板塊三 分析溶液PH變化情況

教師：氫離子或氫氧根離子消失，溶液的酸堿性都發生了改變。向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸時，溶液的PH又是怎樣變化的呢？

屏幕展示PH傳感器繪制的PH圖，組內交流。

學生分析A,B,C，D每一點上溶質種類、溶質微粒、溶液酸堿性、溶液PH等情況。

教師提升：利用數形結合的方法，我們可以更直觀的得出：該反應可以改變溶液酸堿性。

【設計意圖】學生通過對PH值的變化情況分析，體會PH計比PH紙更精準；同時感受酸和堿反應過程中溶液的微粒變化情況，更深層次理解酸和堿反應的實質。

板塊四 歸納定義與實質

教師：這些與氫氧化鈉和稀鹽酸反應屬于同一類反應，請寫出它們的化學方程式。

學生歸納出中和反應的定義。

教師：那反應實質是什么呢？我們來分析這三個反應的微觀實質。

學生投影展示分析實質。

提升：中和反應能改變溶液的酸堿性。

【設計意圖】學生通過對酸和堿反應方程式的書寫及比較，歸納中和反應的定義和實質，體會歸納這一學科方法的應用；達成提升學生“能用化學語言表達物質與變化” 的核心素養目標。

板塊五 學以致用 反饋訓練1：學生解釋“貴州松桃兩車相撞36噸濃硫酸泄漏，用氫氧化鈣來搶險”的原因。

教師點撥：利用中和反應能解決生活、生產和科學實驗的許多實際問題。

學生自學課本。

學生交流：除了應用于醫療外，還可以應用于農業改變土壤酸堿性，工業處理廢水，科研改變溶液酸堿性。

反饋訓練2：學生分析斯達舒的原理。提升：化學源于生活又服務于生活。

【設計意圖】學生通過自主學習中和反應的各種應用，并運用中和反應解決生活問題，達成提升學生“會用化學思維改造物質”的核心素養目標；體會化學源于生活，又服務于生活的化學觀。

板塊六 總結與練習

教師：總結才有收獲，反思才有進步，談談我們這節課收獲了什么？

學生自主發言，分享收獲。

教師：學以致用才是真本事。一起來進入“請你幫幫忙”環節：

1.今夏威海海水浴場附近出現大量海蜇聚集的現象，有游客不幸被海蜇蜇傷!海蜇毒液呈酸性，請你幫忙，從游客身邊能找到的物品中，選擇可涂于患處急救的：

A.牛奶（pH約6.4）B.果汁（pH約4）C.肥皂水（pH約10）D.啤酒（pH約3）

2.食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰等堿性原料。為減輕澀味，可在食用時添加調味品，這種調味品最好是：

A.食鹽 B.食醋 C.香油 D.醬油 【設計意圖】通過學生對本節課收獲的交流，了解學生對知識、方法、觀念等方面的掌握情況。通過“請你幫幫忙”環節，培養學生利用化學知識解決實際生活、生產問題的能力；達成提升學生“會用化學思維改造物質”的核心素養目標。

板書設計

第四篇：酸堿中和反應教案

課題：酸堿中和反應

一、教學目標 1．知識與技能

(1)知道酸和堿之間發生的中和反應。

(2)了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。2．過程與方法

(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。(2)會用觀察的方法辨析事物。(3)學習化學應理論聯系實際。(4)進一步增強學習化學的興趣。

二、教學重點

1.酸堿之間的中和反應。

三、教學難點

中和反應的探究過程。

四、教學方法

觀察、分析、歸納、聯系生活、活動實踐。

六、課時安排

第一課時：探究中和反應

七、教學過程

[復習鞏固] 酸和堿的定義？

[學生]回答 [引入提問] 同學們都被蚊蟲叮咬過，為了減輕癢痛，你都采取了哪些方法？

[學生] 可以涂抹肥皂水、花露水等堿性物質。

[教師] 肥皂水、花露水等中的堿與蚊子分泌出得酸性物質發生了化學反應。

把酸與堿混合在一起，會怎樣呢？會發生化學反應嗎？

請同學們進行下面的活動與探究。[活動與探究](投影展示)兩個方案：

實驗一：取少量氫氧化鋇溶液，加入少量稀硫酸，觀察現象。實驗二：向5%的稀鹽酸中滴加5%的氫氧化鈉溶液，觀察現象。[學生]學生實驗并總結實驗現象：

氫氧化鋇溶液，加入少量稀硫酸，產生白色沉淀

稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現象。

[教師]同學們：鹽酸和氫氧化鈉之間能否發生反應呢？我們一起來探究一下：

1、提出問題：鹽酸和氫氧化鈉之間能否發生反應

2、猜想與假設：

3、設計實驗方案：學生討論，老師總結

（1）取少量5%的NaOH溶液（10ml）于燒杯中（2）滴加2-3滴無色酚酞試液，溶液變紅

（3）向燒杯中滴加稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，直至溶液由紅色變為無色。

4、進行實驗探究

5、獲得結論：

[學生總結]氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。

借助圖像在上面的實驗中，發生了這樣的反應：

NaOH+HCl====NaCl+H2O [教師拓展] 試寫出下列化學方程式：

HCl + KOH = HCl + Ba(OH)2 = H2SO4 + NaOH = H2SO4 + Ba（OH）2 = 學生練習

[教師]從物質類別的角度看看物質的種類

[教師總結]三個反應都生成水，另一種產物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。我們把這類化學反應叫做中和反應。[教師]看圖片分析中和反應的實質

[學生總結]中和反應的實質是H＋和OH-結合生成水。

課堂小結：

中和反應

1、概念： 酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。、特點: A.反應物是酸和堿

B.生成物是鹽和水

3、表達式: 酸+堿→鹽+水、實質：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水。布置作業：完成課后練習

[板書]1．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

酸+堿→鹽+水

2.實質：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水。

第五篇：酸堿中和反應教案

課題：酸堿中和反應及其應用

一、教學目標 1．知識與技能

(1)知道酸和堿之間發生的中和反應。

(2)了解酸、堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。2．過程與方法

(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。(2)會用觀察的方法辨析事物。(3)學習化學應理論聯系實際。

二、教學重點

酸堿之間的中和反應。

三、教學難點

中和反應的探究過程。

四、教學方法

觀察、分析、歸納、聯系生活

五、教具準備

教師用具

儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、六、課時安排

第一課時：中和反應及其應用。

七、教學過程

[引入提問]酸、堿各自具有一些化學性質，蚊蟲叮咬后涂抹濃肥皂水為什么能減輕痛癢？那酸與堿之間會發生化學反應嗎?

[學生]1．會 2．不會

[教師]能否反應，我們用事實說話，請同學們進行下面的活動與探究。[活動與探究](投影展示)：

(1)在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸（用膠頭滴管滴入鹽酸時要緩慢，一滴一滴加入，以便觀察實驗現象），并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

(2)取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。

[學生]討論玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎?為什么? [學生總結]氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的溶質。

[講解](借助FLASH動畫展示反應過程)在上面的實驗中，發生了這樣的反應： NaOH+HCl====NaCl+H2O [教師拓展]其他的酸和堿也能發生類似的反應。

例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O [學生討論]試總結上述三個反應的特點。[教師總結]三個反應都生成水，另一種產物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽（板書）。我們把這類化學反應叫做中和反應。

[板書]1．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

[教師過渡]理解了中和反應的概念，下面請同學們閱讀教材，概括總結出酸堿中和反應在實際中的應用。

[教師投影] 1．改變土壤的酸堿性

根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2．處理工廠的廢水

工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。3．用于醫藥

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(如NH3?H2O)的藥水，就可減輕痛癢。

[教師]這些資料說明了什么? [學生討論回答]中和反應用途很廣。

[教師板書]3．中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。[教師提問]試寫出硫酸工廠處理廢水的化學方程式。[熟石灰Ca(OH)2]

[學生板演]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O [教師引導]有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3，試寫出用這種胃藥治療胃酸（HCl）的化學方程式。

[學生板演]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O [討論]你還能再舉出一些利用中和反應的實例嗎? [小結]本節課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，并了解了中和反應在生活和生產中的重要作用。

[板書設計]

一、中和反應

1．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。3．中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用