第一篇：中和反應(yīng)練習(xí)題14.2.21

初三化學(xué)常見的酸和堿專題練習(xí)

學(xué)號__________________姓名__________________等級__________________

1.下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是()

A.氫氧化鈉固體的吸水性B.濃H2SO4的脫水性

C.硝酸的氧化性D.碳酸的不穩(wěn)定性

2.下列幾種類型的化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)肯定發(fā)生變化的是()

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

3.要完成下列變化，能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()

①CaO→CaCl2②Fe2O3→FeCl3③Cu(OH)2→CuCl2

A.①②B.②③C.①③D.①②③

4.已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是()

A.硫酸銅B.氧化鈣C.硫酸鋅D.氫氧化銅

5.下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是（）

A.熟石灰、消石灰、CaOB.鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3

C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.燒堿、火堿、NaOH

6.稀硫酸、氫氧化鈉、和水，其PH值由大到小的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.H2SO4>H2O>NaOHB.NaOH> H2O> H2SO4

C.H2SO4 >NaOH> H2OD.NaOH >H2SO4> H2O

7.能區(qū)別稀硫酸、水和燒堿溶液的試劑是（）

A.鋅粒B.氯化鋇C.無色酚酞試液D.紫色石蕊試液

8．下列物質(zhì)在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量增加但不變質(zhì)的是（）

A.濃硫酸B.生石灰C.燒堿D.濃鹽酸

9．下列氣體可用固體氫氧化鈉干燥的是（）

A.COB.CO2C.SO2D.HCl

10．對NaOH和Ca(OH)2的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）

①都是白色固體 ②都極易溶于水放出大量熱 ③溶液都使無色酚酞試液變紅④都和酸發(fā)生中和反應(yīng) ⑤溶液通入CO2都變混濁 ⑥溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)都變混濁

A.②B.⑤⑥C.①②⑤D.②⑤⑥

11.質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）

A.FeB.AlC.ZnD.Mg

12．在混有少量氧化銅的鐵粉中加入稀硫酸反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是

13.已知高價(jià)鐵鹽跟鐵粉在溶液中能發(fā)生化合反應(yīng)，生成亞鐵鹽.現(xiàn)將一根表面帶有一薄層銹斑的鐵釘浸入足量稀鹽酸中，最終得到一種淺綠色溶液.試寫出反應(yīng)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：①；②； ③.14．某硫酸溶液分別于下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得的溶液酸性基本不變的是（）

A.氯化鋇 B.碳酸鈉 C.氫氧化鈉 D.氧化銅

21．固體氫氧化鈉必須密封保存，是因?yàn)樗诳諝庵胁粌H易_____________，該變化屬于物理變化，而且還能跟_________發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；檢驗(yàn)該固體是否變質(zhì)可選用試劑的化學(xué)式為_________；除去該雜質(zhì)的化學(xué)方程式為______________________________。

第二篇：中和反應(yīng)教案

中和反應(yīng)教案

一、教材分析

通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對酸和堿有了初步的認(rèn)識，學(xué)會了檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法以及如何表示溶液的酸堿度，但酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)？H+和OH-能同時(shí)存在于溶液中嗎？這些問題既是學(xué)生頭腦中真實(shí)存在的問題，又是很容易引發(fā)學(xué)生思考的問題。中和反應(yīng)是酸和堿的重要性質(zhì)，是貫穿酸、堿、鹽知識體系的一個(gè)重要紐帶，既建立了酸和堿之間的聯(lián)系，又為鹽與復(fù)分解反應(yīng)奠定了基礎(chǔ)。同時(shí)還為高中學(xué)習(xí)中和滴定做準(zhǔn)備，尤其重要的是中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。本節(jié)課安排在常見的酸和堿之后，學(xué)生們在有了酸、堿性質(zhì)的基礎(chǔ)之上再來學(xué)習(xí)本節(jié)課就更容易接受和掌握。同時(shí)為下一節(jié)鹽的學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。這種安排有助于學(xué)生對新舊知識的重新構(gòu)建。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

1、了解酸堿中和反應(yīng)中PH的變化和熱量的變化。

2、理解中和反應(yīng)的概念 ,了解中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的概念之間的聯(lián)系 過程與方法

1、通過學(xué)生自主的實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的某些方法。

2、通過合作探究、討論交流，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，解決問題以及動手實(shí)踐的能力和團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀

1、進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。

3、通過中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，體會化學(xué)與社會的密切關(guān)系，提高自身科學(xué)素養(yǎng)。

三、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)的概念

教學(xué)難點(diǎn)：通過反應(yīng)酸堿中和實(shí)驗(yàn)的探究及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述

四、學(xué)情分析

學(xué)生在前面已經(jīng)聽到過酸堿中和這個(gè)詞，但是并不了解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這為本課中和反應(yīng)的應(yīng)用做了鋪墊。通過之前的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，認(rèn)識了酸堿的一些化學(xué)性質(zhì)；并且知道了強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有腐蝕性，學(xué)會了在實(shí)驗(yàn)中正確操作，也具備了一定的問題探究能力，對于小組合作學(xué)習(xí)也有了一些經(jīng)驗(yàn)，為本節(jié)課的探究奠定了基礎(chǔ)。

五、教學(xué)方法

探究法、多媒體投影

六、教學(xué)過程

【引入】通過兩種蜂蜇人，采取不同緩解疼痛的方法，引入酸堿反應(yīng)的話題。

【提問】那么酸堿反應(yīng)究竟是什么樣的呢？ 【板書】中和反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)演示】取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。

【學(xué)生觀察】無明顯現(xiàn)象

【設(shè)疑】無現(xiàn)象說明什么問題，酸堿是否發(fā)生了反應(yīng)，如何證明呢 【講述】溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示，如果我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，再進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，又會出現(xiàn)怎樣的結(jié)果呢？ 【學(xué)生觀察】紅色褪去

【講述】氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，現(xiàn)在紅色褪去說明氫氧化鈉消失了，生成了其他物質(zhì)。

【提問】同學(xué)們根據(jù)之前所學(xué)的酸和堿的知識，能否嘗試寫出方程式？

【板書】表達(dá)式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 【講述】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，學(xué)生仿寫以下化學(xué)方程式：氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)

氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)

【總結(jié)并板書】中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。【過渡】我們已經(jīng)知道酸和堿可以發(fā)生中和反應(yīng)，那么酸和堿為什么就能發(fā)生反應(yīng)呢？

【課件展示】演示酸堿中和反應(yīng)的微觀變化。

【總結(jié)】鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結(jié)合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應(yīng)前后不變 【板書】實(shí)質(zhì)：H++OH-= H2O 【過渡】中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有什么用途？ 【課件展示】有關(guān)中和反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的一系列圖片 1.一塊土壤酸性太強(qiáng),不利于作物的生長,怎樣降低土壤的酸性 2.做完實(shí)驗(yàn)后剩余的酸性或堿性非也能否直接倒入下水道中?應(yīng)當(dāng)怎么處理

3.治療胃酸過多的藥物的主要成分是A1(0H)3,它的作用原理是什么 4.被蚊蟲叮咬后,叮咬處很快腫成大包,這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸,從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以減輕癢痛感 【板書】中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

1、改變土壤酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫(yī)藥

4、用于日常生活 【課件展示】鞏固練習(xí)題

七、板書設(shè)計(jì)

§7.2.3中和反應(yīng)

一．中和反應(yīng)

1.表達(dá)式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.定義：酸和堿作用生成鹽和水 的反應(yīng)。

3.實(shí)質(zhì)：H++OH-= H2O

二．中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

1、改變土壤酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫(yī)藥

4、用于日常生活

第三篇：《酸堿中和反應(yīng)》

《酸堿中和反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

威海市溫泉學(xué)校 仝淑華

【教學(xué)目標(biāo)】

1.通過實(shí)驗(yàn)和分析討論，認(rèn)識中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會利用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性。

2.通過酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，初步學(xué)會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

3.通過交流和討論，了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。

【教學(xué)的重、難點(diǎn)及其突破】

1.重點(diǎn)：中和反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)及其應(yīng)用。2.難點(diǎn)：中和反應(yīng)的探究過程和實(shí)質(zhì)的理解。

重難點(diǎn)處理：通過學(xué)生充分合作設(shè)計(jì)方案，加深對知識的理解。通過電能模擬PH變化，化抽象為具體；讓學(xué)生分析溶液中微粒，理解中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)；科學(xué)歸納定義與實(shí)質(zhì)。學(xué)生通過了解中和反應(yīng)的應(yīng)用，體會化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活的化學(xué)觀。

【教學(xué)方法分析】

教法分析：問題探究法——以問題為切入口，追蹤變化，解釋疑惑，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)、提出問題，探究問題的能力。以學(xué)生為中心，重視學(xué)生探究過程，培養(yǎng)學(xué)生探究、表達(dá)、感悟力等綜合能力；注重學(xué)生過程評價(jià)，及時(shí)解決教學(xué)過程中重難點(diǎn)。

學(xué)法指導(dǎo)：探究學(xué)習(xí)——在合作學(xué)習(xí)探究的氛圍中，自主設(shè)計(jì)、操作、觀察、思考、討論，體現(xiàn)學(xué)生的主動性和主體性；讓學(xué)生在問題解決的過程中深刻、系統(tǒng)地理解，并建構(gòu)知識體系。

【儀器準(zhǔn)備】氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，酚酞試液，紫色石蕊試液，PH試紙，玻璃棒，玻璃片，試管，燒杯，紙巾，滴管。

【教學(xué)過程】

一、導(dǎo)入 創(chuàng)設(shè)情境

教師播放視頻：36噸濃硫酸泄漏，情況十分危急，有關(guān)部門緊急用熟石灰來搶險(xiǎn)。

學(xué)生觀看視頻，提出問題：事故處理中為什么可以用熟石灰搶險(xiǎn)濃硫酸？酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？

【設(shè)計(jì)意圖】通過生活事例——硫酸灌裝車泄漏，引出酸與堿的反應(yīng)，讓學(xué)生體會化學(xué)源于生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

二、新授 板塊一 實(shí)驗(yàn)探究

教師：我們以稀鹽酸為酸的代表，氫氧化鈉溶液為堿的代表，開啟今天的科學(xué)探究之旅。

環(huán)節(jié)一 提出問題

鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)了嗎？ 環(huán)節(jié)二 猜想假設(shè)

你的猜想是什么？讓實(shí)驗(yàn)來說話。實(shí)驗(yàn)演示：向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸。

教師追問：沒有明顯現(xiàn)象就沒有發(fā)生化學(xué)變化嗎？ 引導(dǎo)學(xué)生思考：在生成新物質(zhì)的同時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)在不斷減少甚至消失。

教師:要證明反應(yīng)的發(fā)生，可以從哪些角度思考？ 學(xué)生總結(jié)：①反應(yīng)物是否消耗，②新物質(zhì)是否生成。教師點(diǎn)撥：對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，我們可以借助其他試劑，通過明顯的現(xiàn)象來證明反應(yīng)物消失了或有新物質(zhì)生成了。

環(huán)節(jié)三 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

教師：請利用桌上的儀器和藥品，以小組為單位展開討論，設(shè)計(jì)出能證明你的猜想的方案。

屏幕展示要求： 1.使用什么試劑？

2.具體的實(shí)驗(yàn)方案是什么？ 3.為么該現(xiàn)象能證明反應(yīng)發(fā)生？

4.點(diǎn)評其他小組的方案時(shí)，可以從方案的可行性，以及是否需要改進(jìn)等角度考慮。

組內(nèi)設(shè)計(jì)方案，投影展示學(xué)生方案，學(xué)生交流并相互點(diǎn)評。環(huán)節(jié)四 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 小組合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。環(huán)節(jié)五 交流共享

教師挑選兩組表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

教師追問：為什么顏色變化能證明反應(yīng)的發(fā)生？ 學(xué)生分享看法。環(huán)節(jié)六 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

學(xué)生總結(jié)：鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【設(shè)計(jì)意圖】教師通過拋出大問題，讓學(xué)生探究活動中不斷生成的小問題，達(dá)成在學(xué)習(xí)過程中深入思考，發(fā)散思維的目的。學(xué)生通過科學(xué)探究的六個(gè)環(huán)節(jié)，研究酸與堿是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，體會問題的提出與解決過程。

板塊二 探究微觀本質(zhì)

教師：任何宏觀現(xiàn)象均有其微觀本質(zhì)，我們要透過現(xiàn)象看本質(zhì)。為什么鹽酸和氫氧化鈉會反應(yīng)呢？讓我們走進(jìn)該反應(yīng)的微觀世界。

教師播放氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀動畫。

學(xué)生觀看后,交流兩種溶液中存在哪些離子，并分析微觀反應(yīng)過程：氫離子與氫氧根離子結(jié)合形成水分子，鈉離子與氯離子仍以離子的形式在溶液中自由移動。

教師提升：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子，水顯中性。【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生通過自身對反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析，體會用微觀解釋宏觀的科學(xué)研究方法，建立正確的化學(xué)反應(yīng)微粒觀。通過學(xué)生分析物質(zhì)組成，達(dá)成提升學(xué)生“會用化學(xué)的眼光認(rèn)識物質(zhì)”的核心素養(yǎng)目標(biāo)。

板塊三 分析溶液PH變化情況

教師：氫離子或氫氧根離子消失，溶液的酸堿性都發(fā)生了改變。向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸時(shí)，溶液的PH又是怎樣變化的呢？

屏幕展示PH傳感器繪制的PH圖，組內(nèi)交流。

學(xué)生分析A,B,C，D每一點(diǎn)上溶質(zhì)種類、溶質(zhì)微粒、溶液酸堿性、溶液PH等情況。

教師提升：利用數(shù)形結(jié)合的方法，我們可以更直觀的得出：該反應(yīng)可以改變?nèi)芤核釅A性。

【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生通過對PH值的變化情況分析，體會PH計(jì)比PH紙更精準(zhǔn)；同時(shí)感受酸和堿反應(yīng)過程中溶液的微粒變化情況，更深層次理解酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

板塊四 歸納定義與實(shí)質(zhì)

教師：這些與氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)屬于同一類反應(yīng)，請寫出它們的化學(xué)方程式。

學(xué)生歸納出中和反應(yīng)的定義。

教師：那反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么呢？我們來分析這三個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。

學(xué)生投影展示分析實(shí)質(zhì)。

提升：中和反應(yīng)能改變?nèi)芤旱乃釅A性。

【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生通過對酸和堿反應(yīng)方程式的書寫及比較，歸納中和反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)，體會歸納這一學(xué)科方法的應(yīng)用；達(dá)成提升學(xué)生“能用化學(xué)語言表達(dá)物質(zhì)與變化” 的核心素養(yǎng)目標(biāo)。

板塊五 學(xué)以致用 反饋訓(xùn)練1：學(xué)生解釋“貴州松桃兩車相撞36噸濃硫酸泄漏，用氫氧化鈣來搶險(xiǎn)”的原因。

教師點(diǎn)撥：利用中和反應(yīng)能解決生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的許多實(shí)際問題。

學(xué)生自學(xué)課本。

學(xué)生交流：除了應(yīng)用于醫(yī)療外，還可以應(yīng)用于農(nóng)業(yè)改變土壤酸堿性，工業(yè)處理廢水，科研改變?nèi)芤核釅A性。

反饋訓(xùn)練2：學(xué)生分析斯達(dá)舒的原理。提升：化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活。

【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)中和反應(yīng)的各種應(yīng)用，并運(yùn)用中和反應(yīng)解決生活問題，達(dá)成提升學(xué)生“會用化學(xué)思維改造物質(zhì)”的核心素養(yǎng)目標(biāo)；體會化學(xué)源于生活，又服務(wù)于生活的化學(xué)觀。

板塊六 總結(jié)與練習(xí)

教師：總結(jié)才有收獲，反思才有進(jìn)步，談?wù)勎覀冞@節(jié)課收獲了什么？

學(xué)生自主發(fā)言，分享收獲。

教師：學(xué)以致用才是真本事。一起來進(jìn)入“請你幫幫忙”環(huán)節(jié)：

1.今夏威海海水浴場附近出現(xiàn)大量海蜇聚集的現(xiàn)象，有游客不幸被海蜇蜇傷!海蜇毒液呈酸性，請你幫忙，從游客身邊能找到的物品中，選擇可涂于患處急救的：

A.牛奶（pH約6.4）B.果汁（pH約4）C.肥皂水（pH約10）D.啤酒（pH約3）

2.食用松花蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)橹谱鬟^程中用到了熟石灰等堿性原料。為減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是：

A.食鹽 B.食醋 C.香油 D.醬油 【設(shè)計(jì)意圖】通過學(xué)生對本節(jié)課收獲的交流，了解學(xué)生對知識、方法、觀念等方面的掌握情況。通過“請你幫幫忙”環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)知識解決實(shí)際生活、生產(chǎn)問題的能力；達(dá)成提升學(xué)生“會用化學(xué)思維改造物質(zhì)”的核心素養(yǎng)目標(biāo)。

板書設(shè)計(jì)

第四篇：酸堿中和反應(yīng)說課稿[范文模版]

說課稿

尊敬的各位評委老師，大家好。（鞠躬）我是32號考生。今天我說課的題目是酸堿中和反應(yīng),下面，我將從教材分析、教法學(xué)法、教學(xué)過程和板書設(shè)計(jì)這四個(gè)方面進(jìn)行我的說課。

首先分析教材

本節(jié)課選自魯教版初中九年級化學(xué)下冊第七單元第四節(jié)課。主要包括中和反應(yīng)和中和反應(yīng)的應(yīng)用兩部分。這是在酸和堿性質(zhì)的基礎(chǔ)上，對酸堿化學(xué)性質(zhì)的進(jìn)一步延伸。

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求，結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容和學(xué)生的認(rèn)知水平，我認(rèn)為教學(xué)目標(biāo)如下。

知識與技能：掌握酸堿反應(yīng)的規(guī)律

掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

過程與方法：以實(shí)驗(yàn)探究為基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和探究能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的信心和應(yīng)用能力，使化學(xué)來源于生活并應(yīng)用于生活。根據(jù)以上教學(xué)目標(biāo)，我認(rèn)為教學(xué)重點(diǎn)是酸堿反應(yīng)的規(guī)律，難點(diǎn)是中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

其次精選教法學(xué)法

為了完成目標(biāo)，掌握重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，我采用以下教法學(xué)法

先說教法，鑒于九年級學(xué)生表現(xiàn)欲、求知欲強(qiáng)烈的特點(diǎn)，我采用的教學(xué)方法是課堂討論法、實(shí)驗(yàn)法探究，演示法，在綜合運(yùn)用各種教法的同時(shí)，始終滲透著啟發(fā)式教學(xué)思想，并用多媒體輔助教學(xué)；

再說學(xué)法，我引導(dǎo)學(xué)生采用自主學(xué)習(xí)、合作探究相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法，這樣既能體現(xiàn)出學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，又能表現(xiàn)出學(xué)習(xí)的主動性，通過自主探究、合作交流、師生互動，讓學(xué)生主動參與課堂活動，學(xué)會“如何思考，怎樣學(xué)習(xí)”，真正做到寓教于樂。

接下來，我重點(diǎn)論述教學(xué)過程 為了把課堂還給學(xué)生，激發(fā)學(xué)生的自主性和創(chuàng)新意識，我設(shè)計(jì)6步教學(xué)環(huán)節(jié)：

1、創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課

好的化學(xué)課，必須有一個(gè)精彩的導(dǎo)入。上課伊始，我給學(xué)生演示一個(gè)化學(xué)小魔術(shù)：先同探究魔術(shù)的謎底吧。用向盛有無色溶液的燒杯中，滴入幾滴無色的溶液，燒杯溶液變紅。然后再向變紅溶液燒杯中滴入無色溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)燒杯溶液剛好變成無色時(shí)停止。同學(xué)們，為什么溶液會發(fā)生奇妙的變化呢？今天就讓我們一起學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”，用魔術(shù)的形式導(dǎo)入新課激起學(xué)生的興趣，在輕松愉悅的氛圍下激活學(xué)生的思考，調(diào)動學(xué)生的好奇心與求知欲，并為學(xué)生的學(xué)習(xí)活動指明方向。

2、合作交流，探究新知

這一過程主要探究酸堿反應(yīng)。我讓學(xué)生帶著問題：氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合后pH值變化了嗎？pH變化的原因是什么呢？自學(xué)教材18-19頁，然后分組討論：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸堿發(fā)生了反應(yīng)？并分組展開實(shí)驗(yàn)：一組用pH試紙測量鹽酸的pH值，再加入多量的氫氧化鈉，再次測量pH值，對比兩個(gè)pH值；二組將酚酞滴入少量的氫氧化鈉溶液中，然后在滴加鹽酸，邊滴加邊震蕩，觀察現(xiàn)象；三組用溫度計(jì)測量鹽酸與氫氧化鈉的溫度，將兩種溶液混合后，再次測量混合后溶液的溫度，對比前后溫度。隨后，我用多媒體投放活動天地7-4，用表格的形式展示給學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生思考，討論。在這一過程中，我把學(xué)生擺在學(xué)習(xí)主體的位置，鼓勵學(xué)生根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，大膽實(shí)踐，自我探索，力求讓學(xué)生在掌握知識的同時(shí)，培養(yǎng)他們勇于探索的精神和合作意識。

3、歸納總結(jié)，掌握重點(diǎn)

等學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，各小組將結(jié)果進(jìn)行交流，這個(gè)過程鼓勵學(xué)生暢所欲言，培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力和綜合思維能力。然后師生共同概括“”

（1）通過實(shí)驗(yàn)可知：HCl+NaOH=NaCl+H2O，酸堿中和反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，（2）酸堿反應(yīng)的規(guī)律：酸+堿=鹽+水

4、層層遞進(jìn)，突破難點(diǎn)

本節(jié)課的難點(diǎn)是中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通過前面的學(xué)習(xí)我們知道酸堿反應(yīng)能生成鹽和水，那么在微觀上是怎樣反應(yīng)的呢？我用多媒體向?qū)W生播放氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液微觀反應(yīng)的動畫視頻，引導(dǎo)學(xué)生從視頻中分析得出：氫氧化鈉溶液分解出氫氧根離子和鈉離子，鹽酸溶液則是分解出氫離子和氯離子，氫離子與帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)結(jié)合，因此氫離子與氫氧根結(jié)合生成水；通過動畫視頻的直觀演示H++OH-=H2O，讓學(xué)生不難得出，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程。從而突破難點(diǎn)，為下一課時(shí)奠定基礎(chǔ)。

5、反思小結(jié)，深化練習(xí)

引導(dǎo)學(xué)生自主歸納，問這堂課你有哪些收獲?課前魔術(shù)的謎底你們知道了嗎？結(jié)合板書內(nèi)容，強(qiáng)化本節(jié)課知識網(wǎng)絡(luò)。利用多媒體展示課堂練習(xí)題，當(dāng)堂練習(xí)，現(xiàn)場講解，鞏固新知。

6、布置作業(yè)，拓展延伸

考慮學(xué)生的水平，我布置必做題和選做題，既讓每一個(gè)學(xué)生都得到練習(xí)和發(fā)展，又讓部分學(xué)生的能力得到提高。讓學(xué)生小組課下探究中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。最后精心設(shè)計(jì)板書，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)

尊敬的各位評委老師，這便是我的板書設(shè)計(jì)。對于板書，我力求簡潔明了，層次清晰，利于揭示教學(xué)重難點(diǎn)，便于形成知識網(wǎng)絡(luò)。酸堿中和反應(yīng)

1、酸堿中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O

2、酸堿反應(yīng)的規(guī)律：酸+堿=鹽+水

3、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+OH=H2O 以上便是我對這節(jié)課的理解與設(shè)計(jì)，我的說課到此結(jié)束！再次感謝評委老師！

第五篇：酸堿中和反應(yīng)教案

《課題2：酸堿中和反應(yīng)》教案

一、教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能

(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

(2)了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。2．過程與方法

(1)會用分析、歸納的方法對有關(guān)信息加工處理。(2)會用觀察的方法辨析事物。(3)學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實(shí)際。(4)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1.酸堿之間的中和反應(yīng)。2中和反應(yīng)的探究過程。

三、教學(xué)方法

觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實(shí)踐。

四、教具準(zhǔn)備

教師用具

儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、五、課時(shí)安排

第一課時(shí)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用。

六、教學(xué)過程

（一）知識回顧、設(shè)境激趣，導(dǎo)入新課

同學(xué)們想看魔術(shù)嗎（激起學(xué)生的興趣），然后我開始做實(shí)驗(yàn) ? 紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。

? 觀察現(xiàn)象，分析原因

你們想知道這個(gè)奧妙嗎？要想揭開這個(gè)謎，這節(jié)課我們就一起學(xué)習(xí)：

課題2酸和堿的中和反應(yīng)。

（二）感悟新知、合作探究中和反應(yīng)

1、學(xué)生感受沒有現(xiàn)象的反應(yīng)，探究借用指示劑。

? 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。? 觀察：無現(xiàn)象

? 分析原因：無現(xiàn)象說明什么問題呢？（反應(yīng)了、沒反應(yīng)）

2、學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，指示劑“多中選優(yōu)”

前面同學(xué)們已學(xué)過酸、堿各自具有一些化學(xué)性質(zhì)，那酸與堿之間會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？要正確回答這個(gè)問題，我們應(yīng)該用事實(shí)說話，請同學(xué)們進(jìn)行活動與探究。接著引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究

方案一:

稀NaOH溶液（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液變紅 →→滴加稀鹽酸→振蕩→溶液紅色變無色

方案二:

稀鹽酸（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液無色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液無色變紅色 方案三

稀NaOH溶液（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變藍(lán)色→滴加稀鹽酸→振蕩→→溶液變紫色

方案四:

稀鹽酸（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變紅色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液變紫色

3、深入探究中和反應(yīng)生成物，掌握中和反應(yīng)和鹽的概念

? 取適量方案1反應(yīng)后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網(wǎng)上微熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。

? 觀察討論

? 請思考：是不是所有的酸堿反應(yīng)都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生？

若反應(yīng)過程中有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生。

下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？

NaOH+HCl==

NaCl

+

H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl

2+

2H2O

2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O

（三）歸納總結(jié)

? 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。? 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

? 以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？ ? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ? 不是中和反應(yīng)。? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ? 不是中和反應(yīng)。

1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時(shí)的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質(zhì)生成，進(jìn)一步說明了酸和堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的示意圖 展示反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、請同學(xué)們總結(jié)反應(yīng)的特點(diǎn)：

(1)上述反應(yīng)生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。

（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì): H+ + OH-＝ H2O

（四）聯(lián)系生活：

理解了中和反應(yīng)的概念，下面我們看幾則資料。課件展示：

1、一塊土壤酸性太強(qiáng)，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢？

2、酸性污水應(yīng)如何轉(zhuǎn)為中性？

3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛？

4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？（讓學(xué)生真正理解在人類的現(xiàn)實(shí)生活和未來生活中處處離不開化學(xué)）

1、改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、處理工廠的廢水

工廠生產(chǎn)過程中的污水，需要進(jìn)行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。

3、用于醫(yī)藥

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時(shí)，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。

引導(dǎo)：這些資料說明了什么？（中和反應(yīng)用途很廣）用于生活：中和生活中的酸堿

? 中和反應(yīng)在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有哪些的應(yīng)用呢？ ?

1、吃皮蛋有澀味，如何除去？ ?

2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去？ ? 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦？

四、達(dá)標(biāo)練習(xí)，鞏固新知

例1如（課本圖）是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請仔細(xì)觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學(xué)用語表述）

變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見圖．下列有關(guān)認(rèn)識錯(cuò)誤的是（）

A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)實(shí)際上市H+和OH-結(jié)合生成水 D．該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

變式2如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7 B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成

（五）拓展延伸，應(yīng)用新知

1.下列物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是()A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2、某錐形瓶中裝有稀鹽酸。向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，并不斷振蕩。下列圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是()6

3、為了探究“NaOH+HCl”反應(yīng)中能量的變化，能用NaOH固體代替NaOH溶液嗎？

5、展示圖片：某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么處理潑了一地的硫酸？

（六）課堂小結(jié)：

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，簡單了解了中和反應(yīng)的原理，會寫一些中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，并了解了中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的重要作用。

七、說板書設(shè)計(jì)

第一節(jié) 酸和堿的反應(yīng)

一、中和反應(yīng)

1．中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物

3、NaOH+HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

4、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

二、中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用