第一篇：中和反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì)與教學(xué)反思

《中和反應(yīng)及應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)利用中和反應(yīng)來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性。

2、過(guò)程與方法

通過(guò)對(duì)酸和堿反應(yīng)的探究，初步學(xué)會(huì)借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)變化。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和生活的重要性。

重點(diǎn)難點(diǎn)

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的判斷方法。

儀器、藥品

燒杯、玻璃棒、試管、膠頭滴管、NaOH溶液、鹽酸溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液

教學(xué)過(guò)程

一、創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題

引導(dǎo)學(xué)生回顧酸和堿的性質(zhì)，找出兩者之間的聯(lián)系：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。演示氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因：藍(lán)色沉淀消失，溶液變成藍(lán)色。

分析原因：氫氧化銅與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

提出問(wèn)題：如果將實(shí)驗(yàn)室常見的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？?jī)烧咧g能反應(yīng)么？

猜想：能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究新知

提出問(wèn)題：結(jié)合前面所學(xué)的知識(shí)，選擇合適的藥品和儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生了反應(yīng)。

引導(dǎo)學(xué)生利用指示劑來(lái)判斷鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)過(guò)程：在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好無(wú)色為止。

引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象并分析酚酞的作用：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，顏色改變。酚酞是指示反應(yīng)是否恰好進(jìn)行。

展示反應(yīng)的微觀過(guò)程，總結(jié)出中和反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)： NaOH+HCl = NaCl+H2O 類比寫出：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O NaOH +H2SO4== Na2SO4 +2H2O 即：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)

1、下列物質(zhì)屬于鹽的是（）

A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCl E.CaCl2 F.Na2SO4

2、下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3

3、在實(shí)驗(yàn)室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合（）

① NaOH溶液②稀鹽酸 ③石灰水 ④酚酞試液 A.①或③ B.只有② C.只有① D.②和④

4、MgO和H2SO4反應(yīng)，生成了MgSO4和H2O（生成鹽和水），這個(gè)反應(yīng)是中和反應(yīng)嗎？

5、醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么？

三、拓展延伸，能力提升

提出問(wèn)題，在前一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)后（溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色）的溶液成分是什么？有沒有其他的成分？如何判斷？

小組討論找出解決方案：可能還有鹽酸。（小組為單位進(jìn)行討論，找出方案）① 向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅說(shuō)明有鹽酸。否則，只有氯化鈉。

②向反應(yīng)后的溶液中加入鐵片，如果有氣體生成則說(shuō)明有鹽酸。否則，就只有氯化鈉。

③向反應(yīng)后的溶液中加入石灰石，如果有氣體生成則說(shuō)明有鹽酸。否則，就只有氯化鈉。

四、自主學(xué)習(xí)，合作探究

給出一定信息：酸性土壤中主要成分為H2SO4，藥品胃舒平的主要成分為Al(OH)3，總結(jié)出中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活方面的應(yīng)用，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 鞏固練習(xí)：

1、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（）A.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸

2、食用松花蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)橹谱鬟^(guò)程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好()。A、食鹽 B、醬油 C、香油 D、食醋

3、北京大學(xué)的兩位教授發(fā)現(xiàn)人體心臟血管中存在微量的硫化氫（H2S），它對(duì)調(diào)節(jié)心血管功能有重要作用。硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，成為氫硫酸。下列說(shuō)法不正確的是（）A.硫化氫由2種元素組成 B.硫化氫中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià) C.氫硫酸能使紫色石蕊試液變藍(lán) D.氫硫酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)

五、課堂小結(jié)，解疑釋難

學(xué)完本節(jié)課有什么收獲，有什么問(wèn)題還沒有解決？

六、布置作業(yè)，板書設(shè)計(jì) 作業(yè)：課本P65 第4、6、8題 板書設(shè)計(jì)：

一、中和反應(yīng)

二、中和反應(yīng)的應(yīng)用 HCl+NaOH===NaCl+H2O Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O NaOH +H2SO4== Na2SO4 +2H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 實(shí)質(zhì)：H++OH--==H2O 酸+堿→鹽+水

教學(xué)反思

本節(jié)課的難點(diǎn)是如何利用指示劑對(duì)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行判斷，觀察現(xiàn)象并分析原因。對(duì)兩者反應(yīng)后溶液的成分進(jìn)行分析，主要利用了酸與指示劑、金屬、鹽的反應(yīng)，進(jìn)一步夯實(shí)了學(xué)生的基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

在探究中和反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)，應(yīng)該讓學(xué)生自己練習(xí)寫出化學(xué)方程式有利于加深學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)的理解。

如果在學(xué)習(xí)用pH表示酸堿度之后，對(duì)該實(shí)驗(yàn)中pH進(jìn)行詳細(xì)分析:①開始滴加鹽酸時(shí)，溶為紅色，溶液呈堿性，pH>7②溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí), 溶液呈堿性，pH=7 ③繼續(xù)滴加鹽酸,溶液為無(wú)色, pH<7.學(xué)生對(duì)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解會(huì)更加深刻,對(duì)后面pH的學(xué)習(xí)也會(huì)更容易．

第二篇：酸堿中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

《酸堿中和反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

順河初中 余海明

一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能

(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

(2)了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。2.過(guò)程與方法

(1)會(huì)用分析、歸納的方法對(duì)有關(guān)信息加工處理。(2)會(huì)用觀察的方法辨析事物。(3)學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實(shí)際。(4)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1.酸堿之間的中和反應(yīng)。2.中和反應(yīng)的探究過(guò)程。

三、教學(xué)方法：觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動(dòng)實(shí)踐。

四、教具準(zhǔn)備： 教師用具

儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、五、課時(shí)安排

第一課時(shí)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用。

六、教學(xué)過(guò)程

（一）知識(shí)回顧、設(shè)境激趣，導(dǎo)入新課

同學(xué)們想看魔術(shù)嗎（激起學(xué)生的興趣），然后我開始做實(shí)驗(yàn) ? 紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。

? 觀察現(xiàn)象，分析原因

你們想知道這個(gè)奧妙嗎？要想揭開這個(gè)謎，這節(jié)課我們就一起學(xué)習(xí)：

課題2酸和堿的中和反應(yīng)。

（二）感悟新知、合作探究中和反應(yīng)

1、學(xué)生感受沒有現(xiàn)象的反應(yīng)，探究借用指示劑。

? 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。? 觀察：無(wú)現(xiàn)象

? 分析原因：無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題呢？（反應(yīng)了、沒反應(yīng)）

2、學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，指示劑“多中選優(yōu)”

前面同學(xué)們已學(xué)過(guò)酸、堿各自具有一些化學(xué)性質(zhì)，那酸與堿之間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？要正確回答這個(gè)問(wèn)題，我們應(yīng)該用事實(shí)說(shuō)話，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行活動(dòng)與探究。接著引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究

方案一:

稀NaOH溶液（無(wú)色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液變紅 →→滴加稀鹽酸→振蕩→溶液紅色變無(wú)色

方案二:

稀鹽酸（無(wú)色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液無(wú)色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液無(wú)色變紅色 方案三

稀NaOH溶液（無(wú)色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變藍(lán)色→滴加稀鹽酸→振蕩→→溶液變紫色

方案四:

稀鹽酸（無(wú)色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變紅色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液變紫色

3、深入探究中和反應(yīng)生成物，掌握中和反應(yīng)和鹽的概念

? 取適量方案1反應(yīng)后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網(wǎng)上微熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。

? 觀察討論

? 請(qǐng)思考：是不是所有的酸堿反應(yīng)都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生？

若反應(yīng)過(guò)程中有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生。

下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？

NaOH+HCl==

NaCl

+

H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl

2+

2H2O

2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O

（三）歸納總結(jié)

? 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。? 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

? 以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？ ? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ? 不是中和反應(yīng)。? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ? 不是中和反應(yīng)。

1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無(wú)色，所以此時(shí)的溶液不是堿性溶液，說(shuō)明有新的物質(zhì)生成，進(jìn)一步說(shuō)明了酸和堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的示意圖 展示反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)反應(yīng)的特點(diǎn)：

(1)上述反應(yīng)生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。

（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì): H+ + OH-＝ H2O

（四）聯(lián)系生活：

理解了中和反應(yīng)的概念，下面我們看幾則資料。課件展示：

1、一塊土壤酸性太強(qiáng)，不利于植物的生長(zhǎng)，怎樣降低土壤的酸性呢？

2、酸性污水應(yīng)如何轉(zhuǎn)為中性？

3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛？

4、你了解治療胃酸過(guò)多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？（讓學(xué)生真正理解在人類的現(xiàn)實(shí)生活和未來(lái)生活中處處離不開化學(xué)）

1、改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)。例如近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長(zhǎng)，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、處理工廠的廢水

工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需要進(jìn)行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。

3、用于醫(yī)藥

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。

引導(dǎo)：這些資料說(shuō)明了什么？（中和反應(yīng)用途很廣）用于生活：中和生活中的酸堿

? 中和反應(yīng)在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有哪些的應(yīng)用呢？ ?

1、吃皮蛋有澀味，如何除去？ ?

2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去？ ? 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦？

四、達(dá)標(biāo)練習(xí)，鞏固新知

例1如（課本圖）是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)仔細(xì)觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學(xué)用語(yǔ)表述）

變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見圖．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）

A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)實(shí)際上市H+和OH-結(jié)合生成水 D．該微觀圖還可說(shuō)明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

變式2如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7 B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成

第三篇：《酸堿中和反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

課題2 酸和堿的中和反應(yīng)

學(xué)校：驛馬力農(nóng)九年制學(xué)校 姓名：晉曉敏 科目：化學(xué) 職務(wù)：教師

【教材的作用和地位】

本課是學(xué)習(xí)常見酸和堿之后進(jìn)一步學(xué)習(xí)的。主要是中和反應(yīng)及中和反應(yīng)的應(yīng)用、酸堿度的測(cè)定兩部分。本節(jié)課主要學(xué)習(xí)中和反應(yīng)及中和反應(yīng)的應(yīng)用。從教材體系來(lái)看,中和反應(yīng)既是對(duì)酸堿化學(xué)性質(zhì)的延續(xù)和深化,同時(shí)又引出另一類化合物——鹽，起著承上啟下的作用，同時(shí)又為今后高中學(xué)習(xí)酸堿中和滴定的定量分析打下基礎(chǔ)。從教育目的看，中和反應(yīng)在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的應(yīng)用，研究它更具有現(xiàn)實(shí)意義，能更好體現(xiàn)化學(xué)走向生活的理念。從中考方面來(lái)看，本課題是中考考點(diǎn)之一。因此本節(jié)課既是本章的重點(diǎn)，也是初中化學(xué)的重點(diǎn)之一。

【學(xué)情分析】

對(duì)于什么是酸，什么是堿，如何鑒別酸或堿，學(xué)生已經(jīng)熟悉，而且對(duì)酸、堿的有關(guān)物理、化學(xué)性質(zhì)有所了解，但對(duì)于酸和堿之間是否會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？如何通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究？這些問(wèn)題大多數(shù)學(xué)生從來(lái)沒有思考過(guò)，所以需教師設(shè)置問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的探究欲望。所以本節(jié)課從生活實(shí)際入手，設(shè)計(jì)有利于學(xué)生學(xué)習(xí)的情境，逐步學(xué)習(xí)新知識(shí)。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：

1.認(rèn)識(shí)酸和堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng).2.了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

過(guò)程與方法：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與思考，促進(jìn)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行思維的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用，加深對(duì)中和反應(yīng)理解的同時(shí)，體會(huì)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、的密切聯(lián)系，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的決心。

【教學(xué)重點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用

【教學(xué)難點(diǎn)】中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)

【教學(xué)方法】觀察、分析、歸納

【教具準(zhǔn)備】氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、燒杯、滴管、試管等實(shí)驗(yàn)儀器

【課時(shí)安排】安排2課時(shí)，本節(jié)為第1課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】

一、創(chuàng)設(shè)情境

被蜜蜂或馬蜂蟄后，皮膚紅腫疼痛，應(yīng)該如何處理？

二、問(wèn)題探究

問(wèn)題1：酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？

[教師]：把少量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合[學(xué)生]：觀察現(xiàn)象（無(wú)現(xiàn)象）

問(wèn)：無(wú)現(xiàn)象是不是代表不發(fā)生反應(yīng)？如何證明無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)的發(fā)生？ 回顧：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的證明方法。

問(wèn)題２：怎樣證明鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)？（提示：用酸堿指示劑）

[活動(dòng)] 在燒杯中加入約5ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。

1、酚酞試液剛滴入氫氧化鈉溶液中顯什么顏色？

2、滴入一定量的鹽酸后，為什么酚酞會(huì)變成無(wú)色呢？

3、什么時(shí)候鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)？

4.、實(shí)驗(yàn)證明，鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為？

[總結(jié)]： 1.中和反應(yīng)的定義：

2．鹽的定義： 3．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

問(wèn)題3：.中和反應(yīng)在實(shí)際中有哪些應(yīng)用？

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠的廢水

3、用于醫(yī)藥

四、學(xué)以致用

1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________ ___。

氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________ ___。

氫氧化鉀和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________ ___。

2.洗頭一般是先用洗頭水清洗，然后用護(hù)發(fā)素養(yǎng)護(hù)。為什么要這樣做？

第四篇：中和反應(yīng)教學(xué)反思

教學(xué)反思作為教師對(duì)自身教學(xué)行為的批判性思考，是教師的一種基本研究行為，也是教育應(yīng)有的一種教學(xué)生活方式。下面是關(guān)于中和反應(yīng)教學(xué)反思范文的內(nèi)容，歡迎閱讀！

作為一節(jié)常態(tài)課，有幸得到市教研員楊劍春老師及龔老師的指導(dǎo)，兩位專家從“教材、教法、資源整合”等角度對(duì)這節(jié)常態(tài)課進(jìn)行了點(diǎn)評(píng)，同時(shí)還指出了我個(gè)人的很多不足并對(duì)我的發(fā)展提出了寶貴建議——

一、課中的不足及改進(jìn)意見

（1）原型選擇的重要性

我的課以如下的選擇題引入——下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生且有沉淀生成的是（）

A.鋅投入稀鹽酸中 B.生銹鐵釘投入稀鹽酸中

C.CO2通入氫氧化鈉溶液中 D.硫酸銅滴入氫氧化鈉溶液中

通過(guò)硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)一步驗(yàn)證氫氧化銅是可以和酸反應(yīng)，楊老師和龔老師都指出氫氧化銅作為堿不夠典型，在剛開始講解中和反應(yīng)時(shí)需要選擇最典型的反應(yīng)——?dú)溲趸c和鹽酸的反應(yīng)，這樣才有利于學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)原型的建立，這樣就可以一下子抓住核心問(wèn)題，否則就有可能會(huì)使學(xué)生的思路不明確，對(duì)他們的思維造成干擾。

其實(shí)在自己備課的時(shí)候就在想到底是先講哪一個(gè)反應(yīng)，思來(lái)想去還是選擇先講氫氧化銅和酸的反應(yīng)，覺得這個(gè)酸堿反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象，可以更直觀地讓學(xué)生感受到酸和堿是可以反應(yīng)的，但我卻忽視了要從學(xué)生的角度去思考，要從最簡(jiǎn)單的、最典型的問(wèn)題入手，學(xué)生才會(huì)更容易接受。一節(jié)課需要不斷地去打磨，才能去繁就簡(jiǎn)達(dá)到精致。

（2）忌機(jī)械單一地練習(xí)

即便是工作半年了，還是感覺到課上是急躁的，只顧自己講導(dǎo)致課堂時(shí)間過(guò)剩，于是就用習(xí)題來(lái)耗費(fèi)時(shí)間。龔老師指出要學(xué)會(huì)將習(xí)題融合到教學(xué)過(guò)程中，而不是讓學(xué)生機(jī)械地去寫題目，另外還要注意習(xí)題的多樣化，題型不能太過(guò)單一。

（3）加強(qiáng)探究，讓學(xué)生自己去做

教學(xué)要花更多的時(shí)間在中和反應(yīng)的探究上，學(xué)生沒有動(dòng)手去做實(shí)驗(yàn)也是本節(jié)課一個(gè)很大的缺陷。

（4）對(duì)“認(rèn)知”地理解

在PPT上用了一個(gè)詞——“感悟中和反應(yīng)”，龔老師指出中和反應(yīng)在初中是一個(gè)非常重要的知識(shí)點(diǎn)，僅用“感悟”是不夠的，而我們所用的詞看似不會(huì)引起學(xué)生的注意，但是卻從另外一個(gè)方面反應(yīng)了自身對(duì)教材和課標(biāo)的理解是不夠的，行為動(dòng)詞決定了我們的教學(xué)行為和教學(xué)目標(biāo)，在以后的教學(xué)中要加強(qiáng)對(duì)課本及課標(biāo)的研讀。

二、個(gè)人的不足及建議

（1）語(yǔ)言

課堂的語(yǔ)言需要再精煉，太多、太碎，教學(xué)中的提問(wèn)需要加工，要學(xué)會(huì)由“整體到部分”地提問(wèn)，不能一下子將問(wèn)題拆得太碎，這樣剝奪了學(xué)生獨(dú)立思考的能力，不利于了學(xué)生思維的發(fā)展，而對(duì)于問(wèn)題的“整體—部分”的度需要我在未來(lái)的教學(xué)中再去實(shí)踐和探索。

另外要注意不去重復(fù)學(xué)生的答案，這個(gè)不僅浪費(fèi)課堂試講，最可怕的是久而久之會(huì)使學(xué)生不再去傾聽別人的回答。我想在我以后的教學(xué)過(guò)程中要去改變這一點(diǎn)，讓我的學(xué)生學(xué)會(huì)傾聽并去評(píng)價(jià)別人的答案，這樣才能在課堂中做到“生生互動(dòng)”。

（2）教學(xué)中的“兩條線”要匹配

課堂是一個(gè)師生互動(dòng)的過(guò)程，學(xué)生的每一個(gè)學(xué)生行為都應(yīng)該有一個(gè)教師的教學(xué)行為與之對(duì)應(yīng)，一節(jié)課有學(xué)生的45分鐘學(xué)就應(yīng)該有教師的45分鐘教，而我們很多時(shí)候只要求學(xué)生學(xué)45分鐘，但我們自己的教學(xué)行為卻沒有45分鐘。備課時(shí)這兩條線應(yīng)該是相互匹配的，比如我們?cè)谝髮W(xué)生書寫方程式時(shí)我們?cè)趥湔n時(shí)就應(yīng)該指明自己需要去關(guān)注哪些學(xué)生，這樣才能有效地做到“師生互動(dòng)”。

（3）板書

硬筆書法要加強(qiáng)練習(xí)，板書要工整不能太過(guò)隨意，書寫時(shí)要用力。

（4）讀書

多讀一些經(jīng)典的文學(xué)作品，可以增強(qiáng)自己的文學(xué)素養(yǎng)，對(duì)語(yǔ)言表述也會(huì)很有幫助。

第五篇：酸堿中和反應(yīng)教學(xué)反思

本課的教學(xué)設(shè)計(jì)，根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生的實(shí)際情況做了一些調(diào)整，新課伊始，以中和反應(yīng)的原理來(lái)引入課題，并據(jù)此擴(kuò)展到四種堿與兩種酸之間發(fā)生的反應(yīng)，通過(guò)這一系列的反應(yīng)來(lái)歸納總結(jié)出中和反應(yīng)的概念，在學(xué)生理解了中和反應(yīng)的概念以后，再探究NaOH和鹽酸的反應(yīng)，以此來(lái)鞏固學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)放出熱量和反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性變化的理解，同時(shí)也降低學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案理解的難度。實(shí)驗(yàn)反思的目的一是加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解，二是幫助學(xué)生理解對(duì)于沒有現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從其他方面設(shè)計(jì)出間接的現(xiàn)象來(lái)證明反應(yīng)的發(fā)生，為后面學(xué)習(xí)NaOH和CO2的反應(yīng)打下一定的方法基礎(chǔ)。對(duì)教材實(shí)驗(yàn)方案中的步驟③進(jìn)行的改進(jìn)可以為課堂教學(xué)節(jié)省時(shí)間，同時(shí)也希望借此學(xué)生的積極性，培養(yǎng)學(xué)生的分析和評(píng)價(jià)能力。

實(shí)驗(yàn)探究中用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸的目的是為了清楚地看出指示劑的顏色變化，感受反應(yīng)過(guò)程從堿過(guò)量到恰好完全反應(yīng)到酸過(guò)量的過(guò)程。鞏固練習(xí)的目的也是提醒學(xué)生注意這一問(wèn)題。但是中和滴定的概念和要求是高二化學(xué)的內(nèi)容，因此此處著眼于對(duì)過(guò)程的定性理解，注意不要隨意拓展到定量要求。與Mg(OH)

2、Al(OH)3反應(yīng)的鹽酸和硫酸的濃度要稍微大些，這樣學(xué)生觸摸試管壁時(shí)才能感受到明顯的熱量變化。