第一篇：酸堿中和反應教學反思

本課的教學設計，根據教學內容和學生的實際情況做了一些調整，新課伊始，以中和反應的原理來引入課題，并據此擴展到四種堿與兩種酸之間發生的反應，通過這一系列的反應來歸納總結出中和反應的概念，在學生理解了中和反應的概念以后，再探究NaOH和鹽酸的反應，以此來鞏固學生對中和反應放出熱量和反應過程中溶液酸堿性變化的理解，同時也降低學生對實驗方案理解的難度。實驗反思的目的一是加深學生對實驗原理的理解，二是幫助學生理解對于沒有現象的化學反應，可以從其他方面設計出間接的現象來證明反應的發生，為后面學習NaOH和CO2的反應打下一定的方法基礎。對教材實驗方案中的步驟③進行的改進可以為課堂教學節省時間，同時也希望借此學生的積極性，培養學生的分析和評價能力。

實驗探究中用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸的目的是為了清楚地看出指示劑的顏色變化，感受反應過程從堿過量到恰好完全反應到酸過量的過程。鞏固練習的目的也是提醒學生注意這一問題。但是中和滴定的概念和要求是高二化學的內容，因此此處著眼于對過程的定性理解，注意不要隨意拓展到定量要求。與Mg(OH)

2、Al(OH)3反應的鹽酸和硫酸的濃度要稍微大些，這樣學生觸摸試管壁時才能感受到明顯的熱量變化。

第二篇：《酸堿中和反應》

《酸堿中和反應》教學設計

威海市溫泉學校 仝淑華

【教學目標】

1.通過實驗和分析討論，認識中和反應的實質，學會利用中和反應來改變溶液的酸堿性。

2.通過酸和堿反應的探究，提高發現和提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質是否發生化學反應。

3.通過交流和討論，了解中和反應在生產、生活中的應用，認識化學對生產和改善人們生活質量的重要性。

【教學的重、難點及其突破】

1.重點：中和反應的定義、實質及其應用。2.難點：中和反應的探究過程和實質的理解。

重難點處理：通過學生充分合作設計方案，加深對知識的理解。通過電能模擬PH變化，化抽象為具體；讓學生分析溶液中微粒，理解中和反應實質；科學歸納定義與實質。學生通過了解中和反應的應用，體會化學源于生活又服務于生活的化學觀。

【教學方法分析】

教法分析：問題探究法——以問題為切入口，追蹤變化，解釋疑惑，培養學生發現、提出問題，探究問題的能力。以學生為中心，重視學生探究過程，培養學生探究、表達、感悟力等綜合能力；注重學生過程評價，及時解決教學過程中重難點。

學法指導：探究學習——在合作學習探究的氛圍中，自主設計、操作、觀察、思考、討論，體現學生的主動性和主體性；讓學生在問題解決的過程中深刻、系統地理解，并建構知識體系。

【儀器準備】氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，酚酞試液，紫色石蕊試液，PH試紙，玻璃棒，玻璃片，試管，燒杯，紙巾，滴管。

【教學過程】

一、導入 創設情境

教師播放視頻：36噸濃硫酸泄漏，情況十分危急，有關部門緊急用熟石灰來搶險。

學生觀看視頻，提出問題：事故處理中為什么可以用熟石灰搶險濃硫酸？酸和堿能否發生化學反應呢？

【設計意圖】通過生活事例——硫酸灌裝車泄漏，引出酸與堿的反應，讓學生體會化學源于生活，激發學生學習興趣。

二、新授 板塊一 實驗探究

教師：我們以稀鹽酸為酸的代表，氫氧化鈉溶液為堿的代表，開啟今天的科學探究之旅。

環節一 提出問題

鹽酸和氫氧化鈉發生反應了嗎？ 環節二 猜想假設

你的猜想是什么？讓實驗來說話。實驗演示：向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸。

教師追問：沒有明顯現象就沒有發生化學變化嗎？ 引導學生思考：在生成新物質的同時，參加反應的物質在不斷減少甚至消失。

教師:要證明反應的發生，可以從哪些角度思考？ 學生總結：①反應物是否消耗，②新物質是否生成。教師點撥：對于沒有明顯現象的化學反應，我們可以借助其他試劑，通過明顯的現象來證明反應物消失了或有新物質生成了。

環節三 設計實驗

教師：請利用桌上的儀器和藥品，以小組為單位展開討論，設計出能證明你的猜想的方案。

屏幕展示要求： 1.使用什么試劑？

2.具體的實驗方案是什么？ 3.為么該現象能證明反應發生？

4.點評其他小組的方案時，可以從方案的可行性，以及是否需要改進等角度考慮。

組內設計方案，投影展示學生方案，學生交流并相互點評。環節四 進行實驗 小組合作進行實驗。環節五 交流共享

教師挑選兩組表述實驗現象。

教師追問：為什么顏色變化能證明反應的發生？ 學生分享看法。環節六 實驗結論

學生總結：鹽酸和氫氧化鈉之間發生了化學反應?！驹O計意圖】教師通過拋出大問題，讓學生探究活動中不斷生成的小問題，達成在學習過程中深入思考，發散思維的目的。學生通過科學探究的六個環節，研究酸與堿是否發生化學反應，體會問題的提出與解決過程。

板塊二 探究微觀本質

教師：任何宏觀現象均有其微觀本質，我們要透過現象看本質。為什么鹽酸和氫氧化鈉會反應呢？讓我們走進該反應的微觀世界。

教師播放氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀動畫。

學生觀看后,交流兩種溶液中存在哪些離子，并分析微觀反應過程：氫離子與氫氧根離子結合形成水分子，鈉離子與氯離子仍以離子的形式在溶液中自由移動。

教師提升：鹽酸和氫氧化鈉反應的實質就是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子，水顯中性?！驹O計意圖】學生通過自身對反應實質的分析，體會用微觀解釋宏觀的科學研究方法，建立正確的化學反應微粒觀。通過學生分析物質組成，達成提升學生“會用化學的眼光認識物質”的核心素養目標。

板塊三 分析溶液PH變化情況

教師：氫離子或氫氧根離子消失，溶液的酸堿性都發生了改變。向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸時，溶液的PH又是怎樣變化的呢？

屏幕展示PH傳感器繪制的PH圖，組內交流。

學生分析A,B,C，D每一點上溶質種類、溶質微粒、溶液酸堿性、溶液PH等情況。

教師提升：利用數形結合的方法，我們可以更直觀的得出：該反應可以改變溶液酸堿性。

【設計意圖】學生通過對PH值的變化情況分析，體會PH計比PH紙更精準；同時感受酸和堿反應過程中溶液的微粒變化情況，更深層次理解酸和堿反應的實質。

板塊四 歸納定義與實質

教師：這些與氫氧化鈉和稀鹽酸反應屬于同一類反應，請寫出它們的化學方程式。

學生歸納出中和反應的定義。

教師：那反應實質是什么呢？我們來分析這三個反應的微觀實質。

學生投影展示分析實質。

提升：中和反應能改變溶液的酸堿性。

【設計意圖】學生通過對酸和堿反應方程式的書寫及比較，歸納中和反應的定義和實質，體會歸納這一學科方法的應用；達成提升學生“能用化學語言表達物質與變化” 的核心素養目標。

板塊五 學以致用 反饋訓練1：學生解釋“貴州松桃兩車相撞36噸濃硫酸泄漏，用氫氧化鈣來搶險”的原因。

教師點撥：利用中和反應能解決生活、生產和科學實驗的許多實際問題。

學生自學課本。

學生交流：除了應用于醫療外，還可以應用于農業改變土壤酸堿性，工業處理廢水，科研改變溶液酸堿性。

反饋訓練2：學生分析斯達舒的原理。提升：化學源于生活又服務于生活。

【設計意圖】學生通過自主學習中和反應的各種應用，并運用中和反應解決生活問題，達成提升學生“會用化學思維改造物質”的核心素養目標；體會化學源于生活，又服務于生活的化學觀。

板塊六 總結與練習

教師：總結才有收獲，反思才有進步，談談我們這節課收獲了什么？

學生自主發言，分享收獲。

教師：學以致用才是真本事。一起來進入“請你幫幫忙”環節：

1.今夏威海海水浴場附近出現大量海蜇聚集的現象，有游客不幸被海蜇蜇傷!海蜇毒液呈酸性，請你幫忙，從游客身邊能找到的物品中，選擇可涂于患處急救的：

A.牛奶（pH約6.4）B.果汁（pH約4）C.肥皂水（pH約10）D.啤酒（pH約3）

2.食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰等堿性原料。為減輕澀味，可在食用時添加調味品，這種調味品最好是：

A.食鹽 B.食醋 C.香油 D.醬油 【設計意圖】通過學生對本節課收獲的交流，了解學生對知識、方法、觀念等方面的掌握情況。通過“請你幫幫忙”環節，培養學生利用化學知識解決實際生活、生產問題的能力；達成提升學生“會用化學思維改造物質”的核心素養目標。

板書設計

第三篇：《酸堿中和反應》教學設計

課題2 酸和堿的中和反應

學校：驛馬力農九年制學校 姓名：晉曉敏 科目：化學 職務：教師

【教材的作用和地位】

本課是學習常見酸和堿之后進一步學習的。主要是中和反應及中和反應的應用、酸堿度的測定兩部分。本節課主要學習中和反應及中和反應的應用。從教材體系來看,中和反應既是對酸堿化學性質的延續和深化,同時又引出另一類化合物——鹽，起著承上啟下的作用，同時又為今后高中學習酸堿中和滴定的定量分析打下基礎。從教育目的看，中和反應在生活、生產上具有廣泛的應用，研究它更具有現實意義，能更好體現化學走向生活的理念。從中考方面來看，本課題是中考考點之一。因此本節課既是本章的重點，也是初中化學的重點之一。

【學情分析】

對于什么是酸，什么是堿，如何鑒別酸或堿，學生已經熟悉，而且對酸、堿的有關物理、化學性質有所了解，但對于酸和堿之間是否會發生什么反應？如何通過具體的實驗來探究？這些問題大多數學生從來沒有思考過，所以需教師設置問題來激發學生的探究欲望。所以本節課從生活實際入手，設計有利于學生學習的情境，逐步學習新知識。

【教學目標】

知識與技能：

1.認識酸和堿會發生中和反應.2.了解中和反應在實際中的應用

過程與方法：

通過對實驗現象的觀察與思考，促進學生運用化學知識進行思維的能力。

情感態度與價值觀：

通過中和反應的實際應用，加深對中和反應理解的同時，體會化學與人類生產、生活、的密切聯系，進一步增強學生學好化學的決心。

【教學重點】中和反應及其應用

【教學難點】中和反應實質

【教學方法】觀察、分析、歸納

【教具準備】氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、燒杯、滴管、試管等實驗儀器

【課時安排】安排2課時，本節為第1課時 【教學過程】

一、創設情境

被蜜蜂或馬蜂蟄后，皮膚紅腫疼痛，應該如何處理？

二、問題探究

問題1：酸和堿能否發生化學反應？

[教師]：把少量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合[學生]：觀察現象（無現象）

問：無現象是不是代表不發生反應？如何證明無明顯現象反應的發生？ 回顧：氫氧化鈉和二氧化碳反應的證明方法。

問題２：怎樣證明鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了反應？（提示：用酸堿指示劑）

[活動] 在燒杯中加入約5ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，至溶液顏色恰好變為無色為止。

1、酚酞試液剛滴入氫氧化鈉溶液中顯什么顏色？

2、滴入一定量的鹽酸后，為什么酚酞會變成無色呢？

3、什么時候鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應？

4.、實驗證明，鹽酸和氫氧化鈉能發生反應，反應的化學方程式為？

[總結]： 1.中和反應的定義：

2．鹽的定義： 3．中和反應的實質：

問題3：.中和反應在實際中有哪些應用？

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠的廢水

3、用于醫藥

四、學以致用

1.寫出下列反應的化學方程式：

氫氧化鈣和鹽酸反應的化學方程式為：________________________ ___。

氫氧化鈉和硫酸反應的化學方程式為：________________________ ___。

氫氧化鉀和硝酸反應的化學方程式為：________________________ ___。

2.洗頭一般是先用洗頭水清洗，然后用護發素養護。為什么要這樣做？

第四篇：酸堿中和反應教學設計

《酸堿中和反應》教學設計

順河初中 余海明

一、教學目標 1.知識與技能

(1)知道酸和堿之間發生的中和反應。

(2)了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。2.過程與方法

(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。(2)會用觀察的方法辨析事物。(3)學習化學應理論聯系實際。(4)進一步增強學習化學的興趣。

二、教學重點、難點 1.酸堿之間的中和反應。2.中和反應的探究過程。

三、教學方法：觀察、分析、歸納、聯系生活、活動實踐。

四、教具準備： 教師用具

儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、五、課時安排

第一課時：中和反應及其應用。

六、教學過程

（一）知識回顧、設境激趣，導入新課

同學們想看魔術嗎（激起學生的興趣），然后我開始做實驗 ? 紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。

? 觀察現象，分析原因

你們想知道這個奧妙嗎？要想揭開這個謎，這節課我們就一起學習：

課題2酸和堿的中和反應。

（二）感悟新知、合作探究中和反應

1、學生感受沒有現象的反應，探究借用指示劑。

? 【學生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。? 觀察：無現象

? 分析原因：無現象說明什么問題呢？（反應了、沒反應）

2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優”

前面同學們已學過酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發生化學反應嗎？要正確回答這個問題，我們應該用事實說話，請同學們進行活動與探究。接著引導學生進行實驗探究

方案一:

稀NaOH溶液（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液變紅 →→滴加稀鹽酸→振蕩→溶液紅色變無色

方案二:

稀鹽酸（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液無色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液無色變紅色 方案三

稀NaOH溶液（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變藍色→滴加稀鹽酸→振蕩→→溶液變紫色

方案四:

稀鹽酸（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變紅色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液變紫色

3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念

? 取適量方案1反應后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網上微熱，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。

? 觀察討論

? 請思考：是不是所有的酸堿反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發生？

若反應過程中有明顯的實驗現象（如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應是否發生。

下列反應有何共同特點？

NaOH+HCl==

NaCl

+

H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl

2+

2H2O

2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O

（三）歸納總結

? 酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。? 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

? 以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？ ? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ? 不是中和反應。? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ? 不是中和反應。

1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質生成，進一步說明了酸和堿發生了化學反應，同學們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖 展示反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和堿也能發生類似的反應：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、請同學們總結反應的特點：

(1)上述反應生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應的實質: H+ + OH-＝ H2O

（四）聯系生活：

理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。課件展示：

1、一塊土壤酸性太強，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢？

2、酸性污水應如何轉為中性？

3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛？

4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？（讓學生真正理解在人類的現實生活和未來生活中處處離不開化學）

1、改變土壤的酸堿性

根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、處理工廠的廢水

工廠生產過程中的污水，需要進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

3、用于醫藥

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。

引導：這些資料說明了什么？（中和反應用途很廣）用于生活：中和生活中的酸堿

? 中和反應在我們日常生活中還有哪些的應用呢？ ?

1、吃皮蛋有澀味，如何除去？ ?

2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去？ ? 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦？

四、達標練習，鞏固新知

例1如（課本圖）是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述）

變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見圖．下列有關認識錯誤的是（）

A．反應結束時溶液中的溶質是氯化鈉B．反應前后元素的種類沒有變化 C．氫氧化鈉與鹽酸反應實際上市H+和OH-結合生成水 D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的

變式2如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是（）

A．反應結束時溶液的pH=7 B．反應前后元素的種類沒有變化 C．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．該反應的實質是H+和OH-結合生成

第五篇：酸堿中和反應教學過程

課題2 酸和堿的中和反應

一、師：同學們，上課 生：起立 師：請坐

導入：上節課我們學習了常見的酸和堿，現在我們一起回憶上節課的知識吧，大家看大屏幕，誰能回答上面的問題。生：說出答案

師：下面大家再看一道美食，知道它的名字嗎？（松花蛋）想吃嗎？（想）那怎么吃才能更美味呢？（蘸點醋）為什么？ 學生思考

師：松花蛋腌制過程中產生了堿，吃起來有澀味，蘸點醋，澀味就消失了，為什么呢？（看大屏幕）

生：可能是食醋中的醋酸和腌制過程中的堿發生了化學反應。師：那么酸和堿之間到底能不能發生化學反應呢？我們通過實驗來探究。大屏幕展示：

實驗一：向盛有藍色氫氧化銅沉淀的試管中逐滴加入稀硫酸，充分振蕩，觀察實驗現象。下面同學們開始自己動手實驗。教師巡視，并提醒同學們膠頭滴管的正確使用。師問：為什么邊滴邊振蕩？

（使反應物充分接觸，充分反應）大家看到了什么現象？ 生：藍色沉淀消失，溶液變為藍色。師：此實驗說明了什么？

生：硫酸和氫氧化銅發生了化學反應。

師：酸還有其它的酸，堿還有其它的堿，這個實驗是一種酸和一種堿的反應，那么它是一個特例嗎？其它的酸和堿會不會也能發生反應呢？我們再進行第二個實驗?？创笃聊唬?/p>

實驗二：將試管中分別盛有等體積的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液同時倒入小燒杯，觀察現象。生：沒有現象，師：它們之間反應了嗎？

生：可能沒有吧。沒有像像硫酸和氫氧化銅那樣有明顯的現象。師：化學反應中常常伴隨這反應現象：發光，發熱，顏色改變，放出氣體，生成沉淀等，這些現象常常幫助我們來判斷是否發生了化學變化。那是不是沒有看到這些現象就意味著沒有發生化學變化呢？ 師：不是，化學反應的本質是：有沒有新物質產生，而不能只從外觀上作出簡單的判斷。那怎么判斷呢？

師：如果能分析一下反應后的物質，是原來的物質呢，還是生成了新物質呢，這樣就能判斷了。那怎樣得到反應后的物質呢？加熱蒸發 繼續實驗：取兩滴混合后的溶液滴在玻璃片上，用酒精燈加熱，使液體蒸發，觀察實驗現象（提醒學生要均勻加熱）師：看到了什么現象？ 生：看到了白色固體。師：那固體的成分是什么呢？可能是鹽酸嗎？為什么？ 生：不可能，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，不是固體。師：可能為氫氧化鈉嗎？ 生：不可能，檢驗一下吧

師：怎么檢驗呢？氫氧化鈉溶液顯堿性，與遇酚酞試液變紅。生：加入酚酞溶液 師：好，開始實驗吧

繼續實驗：像白色固體上滴兩滴蒸餾水，再滴無色酚酞試液。師：有什么現象？ 生：無現象。

師：那么白色固體是氫氧化鈉嗎？ 生：不是，如果是，應該變紅。

師：白色固體既不是氯化氫，也不是氫氧化鈉，那它是什么呢？ 應該是NaOH和反應產生的新物質。說明它們發生了化學反應。師：上述兩個實驗說明酸和堿一般都能發生化學反應，那么它們之間是怎樣發生化學反應的呢?（模擬動畫）

觀看大屏幕：教師解釋：HCl中的H離子與NaOH中的OH離子結合生成了水，鈉和氯仍以離子形式存在，加熱蒸發時，就得到了氯化鈉固體。請同學們寫出發生的化學方程式： 生：爬黑板

師：回想剛才我們做的氫氧化銅與稀硫酸的反應，寫出化學方程式。

其他同學寫在學案上。師：分析以上兩個化學方程式，看看生成物中CuSO4與NaCl有什么共同點，都有金屬離子和酸根離子構成，這就是化學中的鹽。大屏幕展示：鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。師：這里的鹽是指生活中的食鹽嗎？ 生：不是

師：解釋原因。并解釋學案上的銨鹽。

師：再仔細觀察上面兩個化學方程式，有哪些共同點？ 生：反應物都是酸和堿，生成物都是鹽和水

師：引出中和反應的概念。

大屏幕展示：中和反應的概念 并讓學生思考：生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎？ 生：不一定。師：舉例解釋

再次強調中和反應的實質：大屏幕展示

師：再回顧前面兩個反應，思考你怎么知道它們發生了化學反應，什么時候恰好完成呢？

生：第一個反應，藍色沉淀消失證明發生了反應，慢慢消失證明反應正在進行，沉淀剛好消失證明反應恰好結束。但第二個反應看不出來。師：那你們能自己想一個辦法，把這個隱形的看不見的反應變成直觀的便于我們觀察的呢？

大屏幕：請設計實驗證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應。生：學生討論，設計 哪個小組有結果了？ 生：提出四種方案，見大屏幕

師：方案三視覺上仍無明顯變化，不符合實驗設計的要求。那同學們就按照其它三個方案分別進行實驗吧。可按照桌上的實驗用品自選方案。（注意邊滴邊振蕩，而且注意什么時候停止加酸或堿）師問：進行完實驗的同學，還有問題嗎 生：用石蕊的，顏色變化不易觀察。

師評價：你說得對，方案一：變化現象非常明顯。方案二和方案四理論上可行，但是通過實驗發現，最終的紫色不易觀察，因此方案一為最佳方案

師：在方案一中，大家看到，紅色逐漸變淺，證明反應正在進行，紅色恰好消失時，證明反應恰好結束，此時就應該停止加鹽酸，再加就多了，溶液就呈酸性了。根據這個實驗，我們看大屏幕上的題目。師：那我們知道了酸和堿之間能夠發生中和反應生成鹽和水。現在我利用我們學的知識給大家變一個魔術，我借用劉謙大師的一句話：下面就是見證奇跡的時刻：

向一朵紫色花和一朵白色花上噴灑A溶液，紫花變紅，白花不變，再噴灑B溶液，紅花變藍，白花變紅。

師：誰能解釋其中的原理，并告訴我A、B分別是什么溶液。生：討論。A可能是鹽酸，硫酸，B可能是NaOH，Ca（OH）2等堿性溶液。

師：寫出可能發生的化學方程式。填寫學案。

過渡：這些反應應用的都是中和反應原理，在實際的生活中，工農業生產中中和反應都有廣泛的用途。下面我們就來學習中和反應的用途

二、師：誰能解釋吃松花蛋蘸醋的原因？

生：食醋中的醋酸和腌制過程中的堿發生了中和反應。師：看大屏幕上的圖片一：正向酸性土壤中撒入熟石灰 圖片二:：正用熟石灰中和硫酸廠的廢水。

圖片三：用含氫氧化鋁和氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多。根據上面的用途寫一下發生反應的化學方程式，并寫在學案上。找學生爬黑板。

課堂小結：這節課我們學習了哪些內容呢？學生回答 教師用大屏幕演示：

師：還有疑問嗎？沒有的話，就做學案后面的當堂達標吧。處理習題

師：這節課就到這里，下課。