第一篇：酸堿中和滴定教案

第四節(jié)

酸堿中和滴定

從容說(shuō)課

本節(jié)教材屬于分析化學(xué)的內(nèi)容，主要討論定量分析中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定。酸堿中和滴定操作簡(jiǎn)便、快速，并且有足夠的準(zhǔn)確性，因此，該方法具有很大的實(shí)用價(jià)值，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛使用。遵照教學(xué)大綱，本節(jié)教材盡管對(duì)中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本節(jié)教材教學(xué)的重要實(shí)際意義。應(yīng)把教學(xué)的重點(diǎn)放在酸堿中和滴定原理的介紹上，而不應(yīng)放在中和滴定操作的熟練訓(xùn)練以及提高有關(guān)計(jì)算題的綜合性和靈活性上。

教材先從分析化學(xué)的角度，簡(jiǎn)單提及定性分析和定量分析，然后解釋了什么叫酸堿中和滴定，以及酸堿中和滴定的實(shí)用價(jià)值。在此基礎(chǔ)上，教材轉(zhuǎn)入對(duì)本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容即酸堿中和滴定原理的討論。

酸堿中和滴定原理主要討論了三個(gè)問(wèn)題：第一，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即H++OH-===H20；第二，酸堿中和滴定的計(jì)量依據(jù)和計(jì)算，即酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，具體地講，就是會(huì)應(yīng)用

n(A)v(A)n(B)c(A)?v(A)??等關(guān)系推導(dǎo)出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能應(yīng)用上述關(guān)系式進(jìn)行有關(guān)酸堿中和滴定的計(jì)算；第三，如何準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。

教材以鹽酸滴定未知濃度的NaOH為例，較詳細(xì)地討論了滴定過(guò)程中溶液的pH變化,以及溶液從堿性經(jīng)中性突變到微酸性的過(guò)程。在此基礎(chǔ)上，說(shuō)明可以選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化來(lái)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。

教材第二部分主要是利用演示實(shí)驗(yàn)將理論應(yīng)用于實(shí)踐，不僅將整個(gè)滴定操作過(guò)程由教師向?qū)W生示范一遍，而且也把如何處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、如何利用測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算等．較詳細(xì)地介紹給了學(xué)生。

教材最后的討論題，實(shí)質(zhì)上是引導(dǎo)學(xué)生理解中和滴定的計(jì)量依據(jù)和計(jì)算公式，這對(duì)于中和滴定的準(zhǔn)確計(jì)算是很重要的。

本節(jié)教材的教學(xué)包括對(duì)酸堿中和滴定原理的討論和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)示范兩部分。酸堿中和滴定原理的教學(xué)設(shè)置為以下幾個(gè)知識(shí)臺(tái)階進(jìn)行：(1)從離子反應(yīng)的角度引導(dǎo)學(xué)生討論酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；(2)從化學(xué)方程式計(jì)算的角度引導(dǎo)學(xué)生討論酸堿中和滴定的計(jì)算依據(jù)；(3)從鹽類水解的角度。引導(dǎo)學(xué)生分析酸堿中和滴定完成時(shí)指示劑顏色突變情況。中和滴定實(shí)驗(yàn)示范教學(xué)包括了滴定的整個(gè)操作過(guò)程，如滴定管的潤(rùn)洗、加液、去氣泡、滴定、滴定終點(diǎn)的判斷，以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理等。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生重點(diǎn)討論影響實(shí)驗(yàn)成敗的一些關(guān)鍵操作，為學(xué)生獨(dú)立進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生理解中和滴定的原理。

2.使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。

3.使學(xué)生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算4.激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

●教學(xué)重點(diǎn)

酸堿中和滴定的原理 ●教學(xué)難點(diǎn)

酸堿中和滴定的計(jì)算依據(jù)及有關(guān)計(jì)算 ●課時(shí)安排 二課時(shí)

●教學(xué)方法

采用啟發(fā)式教學(xué)。●教學(xué)用具

1．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液、未知濃度的NaOH、酚酞

2．25 mL的酸式滴定管、25 mL的堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯 3．中和滴定的錄像帶、放像機(jī)、投影儀 ●教學(xué)過(guò)程

★第一課時(shí)

［導(dǎo)入］（教師舉起一種食品包裝袋，如奶粉的外包裝袋）

［師］同學(xué)們?cè)谫I到一袋食品時(shí)，注意到上面標(biāo)有哪些說(shuō)明嗎？ ［生］食用方法、成分、含量、生產(chǎn)日期等等。［師］在這些說(shuō)明中，成分及其含量的測(cè)定，都屬于化學(xué)工作者的任務(wù)。在化學(xué)上，鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成的叫定性分析，而測(cè)定各成分的含量分別為多少叫定量分析。我們今天就學(xué)習(xí)一種定量分析方法。

［板書］第四節(jié)

酸堿中和滴定 ［問(wèn)］什么叫中和反應(yīng)？

［生］酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。［師］請(qǐng)同學(xué)們寫出以下幾個(gè)反應(yīng)的方程式：①HCl+NaOH

②H2SO4+NaOH

③H3PO4+NaOH ［學(xué)生練習(xí)，并使一個(gè)學(xué)生板演］ HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O ［師］請(qǐng)同學(xué)們把以上化學(xué)方程式改寫為離子方程式。

［教師提示］H3PO4是弱電解質(zhì)，注意離子方程式中的寫法。

［學(xué)生寫完后，教師總結(jié)］由以上離子方程式我們可以看出，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，都

－是酸電離的H+和堿電離出的OH反應(yīng)生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？

［板書］1.原理

［師］從酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)看，酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間有何關(guān)系？

［生］酸堿物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

［師］如果我們用A表示酸、B表示堿，就有以下關(guān)系式：

［板書］n(A)V(A)?(A：酸；B：堿)n(B)V(B)［講述并板書］我們知道，在溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積和濃度又有如下關(guān)系： n=c·V

代入上式可得出：c(A)?V(A)c(B)?V(B)?V(A)V(B)［講述］根據(jù)以上關(guān)系式，用一種已知濃度的酸與一定體積的未知濃度的堿反應(yīng)，若能測(cè)得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗酸的體積，就可求出堿的濃度，這就是中和滴定的原理。即：

［板書］cB=V(B)V(A)?c(A)V(A)V(B)

［講述］若酸、堿都是一元的，則c（B）=

c(A)?V(A)

V(B)［板書］若V(B)V(A)?1，則cB=

c(A)?V(A)V(B)［師］下面我們利用以上關(guān)系式算一道題。

－［投影］用0.1032 mol·L1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液27.84 mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH 的物質(zhì)的量濃度是多少？

［邊分析邊板書］根據(jù)NaOH和HCl反應(yīng)的方程式，它們反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1∶1，由上述公式可求出NaOH的濃度。

解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=

c(B)?V(A)

V(B)?c(HCl)?V?HCl(aq)0.1032 mol?L-1?0.02784 L－?c(NaOH)==0.1149 mol·L1 ?V?NaOH(aq)0.02500 L［師］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上原理，給中和滴定下個(gè)定義。

［學(xué)生敘述，教師板書］

2.定義：用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。［講述］從原理來(lái)看，中和滴定很簡(jiǎn)單，但在實(shí)驗(yàn)中，要想盡可能地減小誤差，獲得較準(zhǔn)確的測(cè)量結(jié)果，還必須使用精密的實(shí)驗(yàn)儀器和嚴(yán)格的實(shí)驗(yàn)操作，下面我們介紹一下中和滴定儀器的選擇。

［板書］3.儀器的選擇

［講述］盛放標(biāo)準(zhǔn)液和量取待測(cè)液用到的精密儀器叫滴定管，滴定管有兩種，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取堿液用堿式滴定管。

［板書］（1）滴定管（酸式、堿式）［展示］酸式滴定管和堿式滴定管。

［師］請(qǐng)同學(xué)說(shuō)出滴定管結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)，為什么酸式滴定管不能盛放堿液，堿式滴定管不能盛放酸液？讀數(shù)時(shí)可以讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？

［學(xué)生分組觀察滴定管后回答］（1）零刻度在上方。

（2）酸式滴定管下端為玻璃活塞，盛放堿液會(huì)生成Na2SiO3，使活塞不能旋轉(zhuǎn)。（3）堿式滴定管下端為一段橡皮管，酸液會(huì)腐蝕橡膠。（4）滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。

［展示］被腐蝕的酸式滴定管和堿式滴定管。

［師］這是兩支被腐蝕的滴定管，已經(jīng)都不能使用了，因此我們?cè)谝院蟮膶?shí)驗(yàn)中一定要愛(ài)護(hù)儀器。

那么，我們用滴定管時(shí)，滴定管如何固定呢？ ［生］鐵架臺(tái)和滴定管夾 ［板書］（2）鐵架臺(tái)、滴定管夾。

［展示鐵架臺(tái)和滴定管夾，并把滴定管固定在鐵架臺(tái)上］

［師］要計(jì)算待測(cè)液的濃度，還必須準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液，那么用什么容器盛放待測(cè)液呢？

［生］甲：燒杯。乙：錐形瓶。

［講述］在滴定過(guò)程中，為了使酸堿充分反應(yīng)，要不斷地?fù)u動(dòng)盛待測(cè)液的容器，因此，盛待測(cè)液的容器口徑要小，以免搖動(dòng)過(guò)程中液體濺出，因此選用錐形瓶。

［板書］（3）錐形瓶。

［師］我們選好了儀器，但仍然不能得到準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槲覀儫o(wú)法知道加入的標(biāo)準(zhǔn)液是否已恰好和待測(cè)液完全中和，因此還要選擇合適的指示劑，那么常用的指示劑有哪些？在不同的pH范圍內(nèi)各顯什么顏色呢？請(qǐng)同學(xué)們打開書71頁(yè)，看表3－2。

［講述］石蕊也是一種指示劑，但由于其色差小，變色不敏銳，因此在滴定實(shí)驗(yàn)中一般不用。常用的指示劑為酚酞或甲基橙［板書］（4）指示劑：酚酞或甲基橙。

［師］有了這些儀器和試劑我們就可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)了，那么實(shí)驗(yàn)前需要做什么準(zhǔn)備工作？實(shí)驗(yàn)中需要注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)后的數(shù)據(jù)如何處理？這些問(wèn)題我們下一節(jié)課討論。

［布置作業(yè)］1.課后作業(yè)一、二。2.完成課本P75家庭小實(shí)驗(yàn) ●板書設(shè)計(jì)

第四節(jié)

酸堿中和滴定

1.原理：n(A)V(A)(A:酸，B：堿)?n(B)V(B)因?yàn)閚=c·V 所以c(A)?V(A)c(B)?V(B)??V(A)

V(B)cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)?V(A)?1，則cB= V(A)V(B)2.定義：用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。3.儀器的選擇

（1）滴定管（酸式、堿式）（2）鐵架臺(tái)、滴定管夾（3）錐形瓶

（4）指示劑：酚酞或甲基橙 ●教學(xué)說(shuō)明

本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容為中和滴定的原理，在教學(xué)中采用以舊引新的方法來(lái)完成本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)，使學(xué)生理解中和滴定的原理。由于學(xué)生對(duì)酸堿中和反應(yīng)及其方程式的書寫已非常熟悉，因此對(duì)中和滴定的原理也很容易理解，第一課時(shí)只介紹中和滴定的原理內(nèi)容有點(diǎn)少，因此把第五節(jié)的內(nèi)容分為兩課時(shí)完成，把中和滴定儀器的選擇放在第一課時(shí)，中和滴定的操作及有關(guān)計(jì)算放在第二課時(shí)。

參考練習(xí)

1.下列儀器中沒(méi)有零刻度的是（）A.溫度計(jì)

B.量筒 C.滴定管

D.托盤天平游碼標(biāo)尺

答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度處，若將試管內(nèi)的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶?jī)?nèi)35mL鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A.> 0.1mol·L-1 B.<0.1mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.不能確定 答案：A 3.下圖是向100 mL的鹽酸中，逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化的圖象，根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（）

－A.原來(lái)HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1 B.x為含0.1 mol NaOH的溶液

－C.原來(lái)HCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1 D.x 為含0.01 mol的NaOH的溶液 答案：AD 4.準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液，可選用的儀器是（）A.50 mL量筒

B.10 mL量筒

C.50 mL的酸式滴定管

D.50 mL的堿式滴定管 答案：C

第二篇：備課：《酸堿中和滴定》教案

《酸堿中和滴定》教案

教學(xué)目標(biāo): 知識(shí)技能：使學(xué)生初步掌握酸堿中和滴定的原理和有關(guān)計(jì)算，初步學(xué)會(huì)酸堿和滴定的實(shí)驗(yàn)操作方法，掌握酸堿中和滴定所使用的儀器。

能力培養(yǎng)：通過(guò)酸堿中和滴定相關(guān)量關(guān)系、使用儀器和指示劑的選擇、實(shí)驗(yàn)操作中有關(guān)問(wèn)題的討論探索，發(fā)展學(xué)生的思維能力,培養(yǎng)學(xué)生探究性學(xué)習(xí)的能力。

科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行熱愛(ài)科學(xué)、尊重科學(xué)和依靠科學(xué)的科學(xué)思想教育。

科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。

科學(xué)方法：通過(guò)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中的測(cè)定、記錄、數(shù)據(jù)處理等實(shí)驗(yàn)方法，對(duì)學(xué)生滲透科學(xué)方法的教育。

重點(diǎn)、難點(diǎn) : 酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作方法及有關(guān)計(jì)算。

課堂模式:P.B.L課堂教學(xué)模式及問(wèn)題解決模式.教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

[步入情境]我們已經(jīng)學(xué)會(huì)了根據(jù)需要配制一定物質(zhì)的濃度的溶液的方法，如果有現(xiàn)成的溶液，我們?cè)鯓訙y(cè)定其濃度呢？

傾聽、回想、思考、生疑。

揭示本課教學(xué)目標(biāo)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。[設(shè)問(wèn)]:今有100mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測(cè)定其濃度的方法？ ⑴取5mL溶液蒸干，稱量所得溶質(zhì)的質(zhì)量，然而計(jì)算可以嗎？⑵測(cè)量溶液的pH值，換算成氫氧化鈉的濃度可以嗎？⑶取20mL氫氧化鈉溶液與某種已知濃度的酸溶液反應(yīng)的體積，然而計(jì)算氫氧化鈉的濃度可以嗎？還有等等。

激發(fā)學(xué)思考,使學(xué)生形成發(fā)散性思維和開放性思維.[引入新課]：本節(jié)重點(diǎn)是掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理、操作方法和精確測(cè)量溶液體積的一般方法，來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的濃度。

[板書]第五節(jié)

酸堿中和滴定

[復(fù)習(xí)提問(wèn)1]酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ [板書]1.中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)

思考并回答，寫出離子方程式：

H++OH-=H2O

使學(xué)生從離子反應(yīng)的角度理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

[復(fù)習(xí)提問(wèn)2]試找出下列各反應(yīng)中c酸、c堿、V酸、V堿之間的關(guān)系： 1．鹽酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和 2．鹽酸跟氫氧化鋇溶液恰好中和 3．硫酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和

4．磷酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和

先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程工中各反應(yīng)物的物質(zhì)的量這比找出酸和堿兩溶液的相關(guān)量之間的關(guān)系。

為學(xué)生全面理解中和滴定的含義奠定基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。

[歸納總結(jié)]在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生得出如下關(guān)系：n元酸和n’元堿恰好中和時(shí)，n’c酸V酸=nc堿V堿

[板書]2。酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)算。

思考、歸納總結(jié)。

培養(yǎng)學(xué)生歸納能力。

[例題]投影：有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量溶液是多少？引導(dǎo)學(xué)生分析題目，找出已知量和未知量各是什么？

然后師生共同完成解題過(guò)程。

[板書]略

在教師引導(dǎo)下審題，找出已知V堿=0.23L 然后，與教師共同完成解題過(guò)程。

鞏固上面酸堿中和滴定的相關(guān)量的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算技能。

[設(shè)問(wèn)]在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或堿溶液準(zhǔn)確的物質(zhì)的量濃度。比如，實(shí)驗(yàn)室有未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，怎樣測(cè)定它的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度呢？

傾聽、思考后回答：首先量取一定量的氫氧化鈉溶液，再測(cè)定與之恰好中和的已知濃度的鹽酸或硫酸溶液的準(zhǔn)確體積，再利用相關(guān)量關(guān)系求出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量溶液。

對(duì)學(xué)生進(jìn)行熱愛(ài)科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的科學(xué)思想教育。

[板書]3.酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。思考、記憶

了解酸堿中和滴定。

[質(zhì)疑1]為使酸堿中和滴定結(jié)果準(zhǔn)確、誤差小的兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題是什么？

思考后得出：準(zhǔn)確測(cè)定兩種溶液的體積，判斷中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。

培養(yǎng)學(xué)生分析能力。

[質(zhì)疑2]如何準(zhǔn)確測(cè)定兩種溶液體積？啟發(fā)引導(dǎo)選擇哪種儀器誤差會(huì)更小？

[投影] 同時(shí)看課本圖３－１３

通過(guò)比較、得結(jié)論：用滴定管量取溶液的體積更準(zhǔn)確，因?yàn)椋味ü艿闹睆叫。`差小。

培養(yǎng)學(xué)生分析、比較等思維能力，明確為什么要使用滴定管。

[質(zhì)疑3]如何準(zhǔn)確判斷酸堿恰好中和？（追問(wèn)）怎樣選取擇指示劑？

思考分析得出：使用指示劑，并使顏色改變明顯。

培養(yǎng)學(xué)生分析能力。

[小結(jié)]在學(xué)生回答后總結(jié)： 1．中和滴定不選用石蕊指示劑；

2．已知濃度強(qiáng)酸滴定未知濃度強(qiáng)堿一般選用甲基橙作指示劑；

3．已知濃度強(qiáng)堿滴定未知濃度強(qiáng)酸一般選用酚酞指示劑。

傾聽、思考為什么？并準(zhǔn)確記憶。

明確指示選用的原則，并為學(xué)生思考留有余地。

[板書]（1）中和滴定實(shí)驗(yàn)儀器介紹：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、量筒、鐵架臺(tái)。

感知、猜想、記憶。

初步記住中和滴定所用儀器。

[展示]依次介紹中和滴定管所用儀器的名稱、特點(diǎn)和使用的正確方法，并做好示范操作。

觀察、思考、并產(chǎn)生疑問(wèn)：為什么酸式滴定管與堿式滴定管結(jié)構(gòu)上不同。

對(duì)酸堿中和滴定所使用的儀器給學(xué)生以感性認(rèn)識(shí)。

[質(zhì)疑4]為什么酸式滴定管與堿式滴定管結(jié)構(gòu)上不同呢？提示同學(xué)們從玻璃的主要成分及堿的化學(xué)性質(zhì)等角度考慮。

思考、討論得出：堿液能與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以堿式滴定管用乳膠管結(jié)構(gòu)代替。

培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)問(wèn)題的能力。

[板書]（2）中和滴定操作（請(qǐng)學(xué)生看圖３－１４）[邊講邊實(shí)驗(yàn)]用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例。

[投影]實(shí)驗(yàn)步聚（見(jiàn)附件2）

觀察、記錄、計(jì)算、體會(huì)酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作方法。

初步掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作方法。

[講述]中和滴定在實(shí)際中的應(yīng)用意義。

聽講。

激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的興趣

[小結(jié)]采用錄像的方式再現(xiàn)中和滴定操作的要領(lǐng)和實(shí)驗(yàn)步聚，結(jié)合錄像片小結(jié)。

鞏固中和滴定實(shí)驗(yàn)操作方法的認(rèn)識(shí)，加深理解。

鞏固、加深理解。

[反饋性問(wèn)題]酸堿中和滴定要解決的關(guān)鍵問(wèn)題是什么？如何解決？ 引導(dǎo)：⑴要解決問(wèn)題的關(guān)鍵是：①準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好反應(yīng)完全。解決辦法：①需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確計(jì)量所加溶液體積的容器――滴定管；②選用合適的酸堿指示劑，該指示劑能與酸與堿之間完全反應(yīng)時(shí)發(fā)生顏色變化。

鞏固、加深理解。[布置作業(yè)] 閱讀《酸堿指示劑的變色原理》 課后完成家庭小實(shí)驗(yàn)

課本第７５頁(yè)第三、四、五題。

明確作業(yè)及要求。

鞏固練習(xí)。

[投影]隨堂檢測(cè)

酸堿恰好完全中和時(shí)，它們的（）一定相等。質(zhì)量

（B）物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度（D）H+和OH-的物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中時(shí)，溶液（）。

（A）顯酸性（B）顯堿性（C）顯中性（D）酸堿性無(wú)法判斷

3．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，一般選用（）作指示劑，用已知物質(zhì)的量溶液泊HCl溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，一般選用（）作指示劑。

用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（）。

（A）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2-3次（B）用待測(cè)堿液潤(rùn)洗堿式滴定管2-3次（C）用待測(cè)堿液潤(rùn)洗錐形瓶2-3次（D）用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶2-3次

酸堿中和的本質(zhì)，酸堿中和的相關(guān)量的關(guān)系。酸堿中和相關(guān)量的關(guān)系，鹽類水解。了解酸堿中和滴定指示劑的選擇。理解酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作。

附1.隨堂檢測(cè)答案 1.(D)2.(D)

3.酚酞

甲基橙

4.（C）

附2.投影片酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作步聚： 1．滴定前的準(zhǔn)備工作

（1）用蒸餾水洗滌滴定管；（2）檢查滴定管；（3）用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗耳恭聽堿式滴定管；（4）取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，使液面在“0”刻度以下（5）用待測(cè)液潤(rùn)洗酸式滴定管；（6）取待測(cè)定鹽酸溶液，使液面在“0”刻度以下。

以上操作均要注意逐出氣泡。2．滴定

量取待測(cè)鹽酸溶液25mL 于錐形瓶中，滴入2-3滴酚酞，振蕩。

把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，并在瓶子底墊一塊白瓷磚（或白紙），小心滴入堿液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到因加入一滴堿液后，溶液由元色變成紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪去為止；記錄滴定前后液面刻度于下表。

（3）把錐 形瓶子里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐 形瓶子洗干凈，按上述操作重復(fù)一次。

（4）取兩面三刀次測(cè)定數(shù)值的平均值計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

第三篇：酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)

酸堿中和滴定

1.實(shí)驗(yàn)原理

(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來(lái)測(cè)定酸(或堿)的濃度。

(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應(yīng)已完全，指示滴定終點(diǎn)。

指示劑選擇的基本原則：

變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。

①不能用石蕊作指示劑。

②滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

③滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。

③強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

2.實(shí)驗(yàn)用品

(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。

（2）試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。

(3)滴定管的使用

3.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)

(3)終點(diǎn)判斷：

等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

(4)操作步驟

①儀器的洗滌

滴定管(或移液管)：自來(lái)水→蒸餾水→待裝溶液潤(rùn)洗。

錐形瓶：自來(lái)水→蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。

②裝液調(diào)整液面

裝液，使液面一般高于“0”刻度，驅(qū)除玻璃尖嘴處的氣泡。

③讀數(shù)

調(diào)整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數(shù)，記為“X.XX mL”，滴定終點(diǎn)，讀出末讀數(shù)，記為“YY.YY mL”，實(shí)際消耗滴定劑的體積為(YY.YY-X.XX)mL。

4.數(shù)據(jù)處理

按上述操作重復(fù)二至三次，根據(jù)用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，求出c(NaOH)。

5.誤差分析(以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例)

練習(xí)：

1.【19安徽改】[共17分]

為測(cè)定大氣中臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過(guò)足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液可以使紫色石蕊試紙變藍(lán)；然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式。（3’）

②該滴定實(shí)驗(yàn)中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是______________________；（2’）

③該實(shí)驗(yàn)中可選用__________(填物質(zhì)名稱)作指示劑,（2’）

判斷滴定終點(diǎn)的方法是_______________________________________________________：（3’）

空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________________。（4’）

④甲同學(xué)認(rèn)為在滴定前應(yīng)微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會(huì)使滴定結(jié)果偏_____(填“低”或“高”)。（3’）

2.【19深圳一模改】[4分]

磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

測(cè)定產(chǎn)品純度的反應(yīng)原理為 KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O

取產(chǎn)品 3.00 g，加入 15 mL 蒸餾水溶解，加入指示劑，用 0.5000 mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗40.00 mL，該產(chǎn)品的純度為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（4’）

3.【山東18一模改】【19分】

閱讀材料：市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在制備和儲(chǔ)存的過(guò)程中，常常混入少量的二氧化錳以及其他雜質(zhì)，因此不能直接配制。同時(shí)，高錳酸鉀的氧化性很強(qiáng)，能與水中的有機(jī)物緩慢發(fā)生反應(yīng)，生成的MnO(OH)2又會(huì)促使高錳酸鉀進(jìn)一步分解，見(jiàn)光則分解的更快。因此，高錳酸鉀溶液不穩(wěn)定，特別是配制初期濃度易發(fā)生改變。為了獲取穩(wěn)定的高錳酸鉀溶液，配成的溶液要儲(chǔ)存于棕色瓶中，密閉，在暗處放置7-8天；或者加水溶解后煮沸10到20分鐘，靜置2天以上，用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去二氧化錳等雜質(zhì)再標(biāo)定。

H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測(cè)定某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過(guò)濾并取濾液于滴定管中待用，稱取1.34 g Na2C2O4 [M(Na2C2O4)=134g/mol]固體于錐形

瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積40.00 mL，滴定過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為：5H2C2O4+2Mn

+6

=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2

O2濃度的測(cè)定：取待測(cè)樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液的體積3.00 mL。

回答下列問(wèn)題：

(1)②中移取10.00mL待測(cè)液所用主要儀器名稱為 。（2分）

(2)配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液需要久置并過(guò)濾掉變質(zhì)生成的MnO2，過(guò)濾操作需用 。（2分）

a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗

(3)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要控制溫度為75～85℃，溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高

可能會(huì)因 ____________________________________________ （2分）而導(dǎo)致KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的標(biāo)定濃度偏高，在恒定溫度下進(jìn)行滴定操作時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)速率較慢，隨后加快，導(dǎo)致速率加快的原因是 __________________________ 。（2分）

(4)KMnO

4標(biāo)準(zhǔn)液滴定H2O2的離子方程式為 ____________ ；（3分）

當(dāng)?shù)味ǖ?/span>_________________________________________可以認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)。（3分）

(5)該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（3分）

(6)②中若用鹽酸代替H2SO4，測(cè)定結(jié)果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“無(wú)影響”)（2分）

滴定答案：1.(17分)

①

（3分）

②堿式滴定管；（2分）

③淀粉；（2分）；

滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)。（3分）

（4分）

④ 偏高（3分）

2.(4分)90.7%

3.(19分)

(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)

(2)c(2分)

(3)草酸分解(2分)生成的 Mn2+對(duì)反應(yīng)具有催化作用(2分)

(4)2Mn

+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O(3分)

滴入一滴KMnO4溶液后，錐形瓶中液體由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(3分)

(5)1.5(3分)

(6)偏高(2分)

第四篇：酸堿中和滴定教學(xué)設(shè)計(jì)

第四節(jié)

苯酚

教學(xué)設(shè)計(jì)

鹿泉市第一中學(xué)

薛志山

設(shè)計(jì)說(shuō)明：我校實(shí)施學(xué)案型教學(xué)模式，這種教學(xué)模式包括八個(gè)環(huán)節(jié)，即確定目標(biāo)，制定學(xué)案，完成預(yù)案，設(shè)計(jì)檢測(cè)；學(xué)生自學(xué)，展示交流，檢測(cè)反饋，拓展延伸。本教學(xué)設(shè)計(jì)是學(xué)生通過(guò)自學(xué)并完成學(xué)案后的一節(jié)運(yùn)用分組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、交流展示的新授課。

學(xué)情分析：1.本節(jié)課的內(nèi)容不是太難，學(xué)生完全可以自學(xué)解決。

2.學(xué)生在上課前已經(jīng)對(duì)課本知識(shí)進(jìn)行了預(yù)習(xí)，并認(rèn)真填寫了“學(xué)案”，對(duì)本節(jié)課的知識(shí)體系有了大致的了解，建構(gòu)了自己的知識(shí)體系。

3.通過(guò)對(duì)《烴的衍生物》第一節(jié)《溴乙烷》及第二節(jié)《乙醇》的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)烴的衍生物的學(xué)習(xí)方法已經(jīng)基本掌握。如反應(yīng)機(jī)理、官能團(tuán)之間的相互影響等。

4.本節(jié)課授課班級(jí)是我校的理科實(shí)驗(yàn)班，學(xué)生的整體素質(zhì)比較高，因此，我將本節(jié)課的重點(diǎn)放在了對(duì)苯酚性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證上，充分利用化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)，以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，以理論為準(zhǔn)繩，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，并通過(guò)合作來(lái)完成教學(xué)任務(wù)。

知識(shí)目標(biāo)：1．掌握苯酚的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途

2.理解苯酚的化學(xué)性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.理解有機(jī)物中基團(tuán)之間的影響造成物質(zhì)性質(zhì)的變化。

能力目標(biāo)：1.通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維能力與合作能力。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究、類比推測(cè)，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法和過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生類比推測(cè)能力及運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力及歸納總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)：1．培養(yǎng)學(xué)生逐步從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的認(rèn)知態(tài)度，提高學(xué)生運(yùn)用已有知識(shí)認(rèn)識(shí)事物、分析事物的能力。2．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

3．小組合作，體驗(yàn)成功，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。4.培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和團(tuán)結(jié)協(xié)作精神

教學(xué)方法：類比推測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 教學(xué)重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：1.苯酚的酸性---弱酸性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究。

3.如何證明苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，由此得出的結(jié)論是什么？（本步實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的意圖是基于----由2中苯酚納溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，說(shuō)明碳酸可以把苯酚從其鹽溶液中置換出來(lái)，苯酚的酸性比碳酸還弱，而另一種反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉還是碳酸氫鈉呢？）這里需要嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)事求是的態(tài)度，需學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行思考，結(jié)合已有知識(shí)得出答案。

4.向苯酚溶液和苯中分別滴入濃溴水，振蕩，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，而苯和甲苯都不能，為什么？（由感性到理性，由實(shí)驗(yàn)事實(shí)引起學(xué)生思考，進(jìn)而理解羥基對(duì)苯環(huán)的影響）。5.向酸性高錳酸鉀溶液中分別滴入苯和苯酚，振蕩，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。（由感性到理性，由苯酚在空氣中放置顯粉紅色被空氣中的氧氣氧化，推出它一定能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到驗(yàn)證，讓學(xué)生體會(huì)成就感，激起學(xué)生深入思考，得出這是苯環(huán)對(duì)羥基的影響產(chǎn)生的結(jié)果。）

6.向苯酚溶液滴入FeCl3溶液，觀察現(xiàn)象。7.你們組還希望做哪些實(shí)驗(yàn)？

小組合作、展示交流，論證、分組實(shí)驗(yàn)。

8.苯酚的哪些性質(zhì)體現(xiàn)了苯環(huán)對(duì)羥基的影響？哪些性質(zhì)體現(xiàn)了羥基對(duì)苯環(huán)的影響？

9.總結(jié)苯酚的性質(zhì)，展示交流。

四、作業(yè)：1.根據(jù)本節(jié)課所做實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

2.如何分離苯與苯酚的混合液？ 3.如何鑒別己烯、己烷、苯酚。

3、苯酚有毒，如果沾在皮膚上，應(yīng)怎么處理？

三、苯酚的化學(xué)性質(zhì)

1、苯酚的酸性（1）、苯酚和水混合以后有什么現(xiàn)象？體現(xiàn)了苯酚的什么性質(zhì)？加入氫氧化鈉后有什么變化，體現(xiàn)了苯酚的什么性質(zhì)？寫出相關(guān)的方程式。

(2)寫出苯酚的電離方程式。

(3)比較苯酚、醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，如何證明你的結(jié)論？

(4)苯酚鈉的水溶液是中性的嗎？為什么？

(5)向苯酚鈉的水溶液中分別滴加稀鹽酸、醋酸溶液、通入CO2氣體，有何現(xiàn)象？由此得到的結(jié)論是什么？

(6)苯酚與碳酸鈉反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是什么？

(7)苯酚是一種弱酸，你能寫出苯酚和金屬鈉的反應(yīng)方程式嗎？

(8)分別寫出鈉與水、乙醇反應(yīng)的方程式。比較鈉與水、乙醇和苯酚反應(yīng)的反應(yīng)速率。

2、苯酚的取代反應(yīng)

(1)寫出苯酚和溴的取代反應(yīng)方程式

(2)苯酚還可以與哪些物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)？

3、苯酚的顯色反應(yīng)

苯酚可以和什么物質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)？有什么現(xiàn)象？

紅色藥皂、舒膚佳之類藥皂抗菌性雖強(qiáng)、但對(duì)皮膚、眼結(jié)膜刺激性也大,不宜使用。其實(shí)一般的香皂也有抗菌的作用。

實(shí)驗(yàn)問(wèn)題設(shè)計(jì)：

1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯酚的溶解性。2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯酚的酸性。問(wèn)題討論與歸納、反思與提高： 1.醇羥基與酚羥基的異同。

2.哪些性質(zhì)體現(xiàn)出苯環(huán)與羥基的相互影響。3.如何分離苯與苯酚的混合液？ 4.如何檢驗(yàn)苯酚、己烯、己烷？

5.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。

6.比較在相同條件（同溫度、同物質(zhì)的量濃度）下醋酸鈉、苯酚鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的pH大小 實(shí)驗(yàn)用品。

苯酚、藥匙、濾紙（4片）、酒精燈、火柴、NaOH溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、FeCl3溶液、火柴、大燒杯、小燒杯（盛有一定量的冷水）、濃溴水、苯、CCl4、乙醇、酸性KMnO4溶液、酚酞、石蕊、蒸餾水、試管架（一個(gè)大試管、10個(gè)小試管）。【啟普發(fā)生器（兩個(gè)）內(nèi)裝藥品】

自學(xué)未解決的問(wèn)題：

小組討論后仍未解決的問(wèn)題：

第五篇：酸堿中和滴定教學(xué)反思 教學(xué)反思

酸堿中和滴定教學(xué)反思 教學(xué)反思：

本案例是一節(jié)以學(xué)生為主體的定性實(shí)驗(yàn)探究式新課。在教學(xué)中，讓實(shí)驗(yàn)成為學(xué)生實(shí)踐體驗(yàn)的一部分，通過(guò)自主實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)引導(dǎo)，小組合作，討論分析等方法，讓實(shí)驗(yàn)成為幫助學(xué)生開展探究活動(dòng)的積極手段，并在其過(guò)程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情。從整節(jié)課的教學(xué)過(guò)程來(lái)看，它重在探究、重實(shí)踐。在實(shí)驗(yàn)探究中，不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識(shí)，更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力，為學(xué)生的進(jìn)一步發(fā)展創(chuàng)造一個(gè)新的局面。在實(shí)踐中學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)合作，并意識(shí)到合作是學(xué)習(xí)的有效途徑，培養(yǎng)集體意識(shí)，很好實(shí)現(xiàn)化學(xué)教學(xué)的情感目標(biāo)。從整體教學(xué)效果來(lái)看，學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯(cuò)的，酸堿中和滴定的原理、操作、步驟以及酸式堿式滴定管的使用方法，學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用，為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。同時(shí)，通過(guò)實(shí)踐——認(rèn)識(shí)——再實(shí)踐的親身體驗(yàn)的學(xué)習(xí)過(guò)程，加深了對(duì)知識(shí)的理解。更重要的是，也讓學(xué)生充分展示自己的機(jī)會(huì)，使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動(dòng)，真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位,大大激發(fā)學(xué)習(xí)積極性。

但本節(jié)課不成功的一點(diǎn)是由于時(shí)間的限制，致使比較重要的誤差分析上太倉(cāng)促，學(xué)生練的太少，掌握的還不夠好，需要在下節(jié)課加強(qiáng)練習(xí)。

離子反應(yīng) 教學(xué)反思 基礎(chǔ)教育課程改革的基本理念之一是改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，其中大力提倡探究性學(xué)習(xí)。確實(shí)，在知識(shí)爆炸的時(shí)代，掌握知識(shí)的多少已經(jīng)不是最重要的。所以基礎(chǔ)教育的任務(wù)不僅僅是傳授知識(shí)，更重要的是讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的愿望和能力。新課程的實(shí)施實(shí)踐證明，并不是所有的教學(xué)內(nèi)容都適合用探究性學(xué)習(xí)，探究學(xué)習(xí)也不是唯一的學(xué)習(xí)方式。一節(jié)課成敗與否的關(guān)鍵之一是應(yīng)把學(xué)生作為主體，讓學(xué)生學(xué)得主動(dòng)。不應(yīng)把學(xué)生看作是消極接受知識(shí)的“容器”，而應(yīng)是有待點(diǎn)燃的火把，他們有主動(dòng)學(xué)習(xí)知識(shí)的好奇心和愿望，有積極的學(xué)習(xí)態(tài)度。其次是要結(jié)合具體教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)，靈活和綜合運(yùn)用各種學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生學(xué)得生動(dòng)而有效。本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要是讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)一般性離子方程式的書寫，并會(huì)判斷溶液中離子是否大量共存，屬于技能性知識(shí)和策略性知識(shí)，因此，教學(xué)中強(qiáng)調(diào)在教師的誘導(dǎo)下，讓學(xué)生通過(guò)討論、歸納、練習(xí)等方式自主獲得知識(shí)，從而獲得滿意的教學(xué)效果。