第一篇：氯 氣教案設計

氯 氣教案設計

1.實驗原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：

2.Cl2中可能含有的雜質(zhì)：

3.除雜試劑：

4.收集方法：

5.尾氣吸收試劑：

[師]請大家根據(jù)剛才的思考結果回答，Cl2中可能含有的雜質(zhì)是什么?并說出推斷的依據(jù)。

[生]可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有HCl;反應體系中有水，且反應在加熱的條件下進行，故可能有水蒸氣。

[板書]HCl、H2O(g)

[問]水蒸氣應該選什么試劑除去?

[生]濃H2SO4

[講解]對于Cl2中含有的HCl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是因為HCl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小之故。

[板書]飽和食鹽水、濃H2SO4

[問]實驗室收集Cl2應用什么方法?

[生]向上排空氣法!

[板書]向上排空氣法

[問]那么，用什么試劑來吸收有毒的尾氣呢?

[生]用NaOH溶液

[板書]NaOH液

[把信息中提供儀器在“電腦實驗室”中呈現(xiàn)]

[師]好，現(xiàn)在就請一位同學把以上儀器進行有效聯(lián)結!

[一學生用鼠標在“電腦實驗室”中進行模擬安裝，另兩名學生在實驗臺上進行實際安裝，最終結果如下圖所示]

[師]下面，我們就按以上設計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。

[請兩位同學上臺來收集]

[過渡]我們剛剛制得的氯氣能和哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應呢?下面，我們就通過實驗來認識氯氣的化學性質(zhì)。

[板書]

二、氯氣的化學性質(zhì)

[師]請大家仔細觀察下面的實驗：

[演示實驗：把一塊紅紙分成兩片，一片直接投入剛剛制得的氯氣中，一片用水潤濕后再投入]

[師]敘述你們所看到的現(xiàn)象。

[生]干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙條褪色。

[師]以上現(xiàn)象可說明氯氣與水反應生成了能使紅紙褪色即具有漂白性的新物質(zhì)。

[板書]1.氯氣與水的反應

[設問]那么，氯氣與水反應生成的新物質(zhì)是什么呢?

[講解]實驗證明，氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸。

[板書]Cl2+H2O====HCl+HClO

[設問]起漂白作用的到底是鹽酸還是次氯酸呢?

[補充實驗]把鹽酸滴在干燥的紅紙片上，不褪色。

[講解]由上面的實驗可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，則具有漂白作用的一定是次氯酸。

[設疑]次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?

[學生活動]閱讀課本相關內(nèi)容，回答。

(教師根據(jù)學生回答整理板書)

[板書](1)HClO的性質(zhì)

HClO不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣。

2HClO 2HCl+O2↑

有強氧化性，可用于漂白、殺菌、消毒。

[師](補充)次氯酸在光照的條件下，分解加速，酸，在水溶液中僅部分電離：

[板書]HClO H++ClO-

它屬于弱 [問題探究]喜歡養(yǎng)花或養(yǎng)魚的人，在給花澆水或給魚換水時總要把水預先曬一曬，這是為什么?(提示：自來水通常用Cl2進行消毒)

[學生活動]討論、分析、回答：氯氣溶于水后形成了具有強氧化性的、可殺菌消毒的次氯酸，既然次氯酸可殺滅細菌、病毒，同樣對于花草或魚有危害，因此在澆花或換水之前先曬一曬就是為了讓次氯酸在光照條件下分解，同時還可以生成氧氣，增加水的營養(yǎng)價值。

[師]評價并肯定學生的回答。

[設問]Cl2溶于水是否全部和水反應?怎樣證明?

[補充實驗]在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。

[講解]注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl-、HClO及ClO-無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應。

常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。

[問]在新制的氯水中，含有哪些粒子。

[學生思考并回答，教師板書]

(2)新制氯水中所含粒子：

H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-

[問]氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細口瓶中?

[生]因氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，而光照時分解加速，從而使次氯酸分子的數(shù)目大為減少，故氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細口瓶中。

[過渡]剛才我們制氯氣時，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說明Cl2是可與堿反應的。

[板書]2.氯氣與堿的反應

[補充實驗]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。

[講解]Cl2可與NaOH溶液充分反應，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

[板書]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

[引導學生從Cl2與H2O的反應來理解該反應]

[教師]請大家根據(jù)上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應。

[板書]2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[講解]上述反應就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。

思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?請大家看書后回答。

[學生看書，并回答]

[生]因為次氯酸不穩(wěn)定，而次氯酸鹽較穩(wěn)定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它轉化為較穩(wěn)定的次氯酸鹽，次氯酸鹽可和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應，生成次氯酸而漂白。

[師]回答得很正確。漂白粉中的有效成分次氯酸鈣的漂白原理，可用方程式表示如下：

[板書]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[設問]上述反應說明了H2CO3與HClO的酸性強弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應嗎?漂白粉應怎樣保存才能不很快失效?

[生]根據(jù)強酸制弱酸的原理，說明碳酸酸性強于次氯酸，因鹽酸是強酸，故也能與次氯酸鈣反應;因漂白粉在潮濕的空氣中，易吸收空氣中的二氧化碳而釋放出次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉應密閉保存，并置于陰涼、干燥處。

[師]請同學們寫出鹽酸與次氯酸鈣反應的方程式。

[請一位同學上黑板來寫]

[學生板書]Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO

[問題探究]1.實驗室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?

2.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗Cl2時，為何試紙的顏色先變紅，后變白?

[學生活動]分組討論、分析，然后分別由兩個學生作答。

學生一：因為Ca(OH)2在水中的溶解度很小，因此其溶液即便是飽和溶液都是很稀的，這樣就不能保證把氯氣充分地吸收掉。

學生二：濕潤的藍色石蕊試紙上有水，Cl2可與水反應，生成鹽酸和次氯酸，試紙變紅是因為兩種酸尤其是鹽酸的酸性所致，而后變白則因為次氯酸具有漂白性。

[本節(jié)小結]本節(jié)課我們從制備原理、洗氣原理、收集和吸收原理各方面分析了氯氣的實驗室制法，同時驗證和分析了氯氣與水、堿反應的性質(zhì)，為下一節(jié)課討論氯氣的性質(zhì)作好準備。

[作業(yè)]習題：

一、2

二、3、5

七、1

板書設計

第四章 鹵 素

第一節(jié) 氯 氣(第一課時)

一、氯氣的實驗室制法

1.實驗原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2.Cl2中可能含有的雜質(zhì)：HCl、H2O(g)

3.除雜試劑：飽和食鹽水、濃H2SO4

4.收集方法：向上排空氣法。

5.尾氣吸收試劑：NaOH溶液

二、氯氣的化學性質(zhì)

1.氯氣與水的反應：Cl2+H2O====HCl+HClO

(1)HClO的性質(zhì)

HClO不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣。

2HClO 2HCl+O2↑

有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。

HClO H++ClO-

(2)新制氯水中所含粒子

H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-

2.氯氣與堿的反應

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO

教學說明

把Cl2的實驗室制法以信息題的形式提到前面講，一是可以培養(yǎng)和提高學生設計實驗的能力;二是講Cl2與水和堿的反應時，可一氣呵成;三是對下節(jié)課Cl2的物理性質(zhì)的學習打下了很好的基礎;更重要的是在培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力和推理能力方面，有著良好的效果，在講本節(jié)課以前，若能有時間講一節(jié)有關實驗設計的專題，效果會更理想。

參考練習

1.下列關于氯水的敘述，正確的是()

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D.氯水放置數(shù)天后pH將變小

答案：BD

2.實驗室制取氯氣的試管壁上沾有MnO2，除去粘附的MnO2可用的試劑是()

A.蒸餾水 B.氫氧化鉀溶液 C.稀HCl D.熱的濃鹽酸

答案：D

3.1 mol MnO2與含HCl為4 mol的濃鹽酸共熱，在不考慮HCl揮發(fā)情況下得到的Cl2為()

A.2 mol B.1 mol C.小于1 molD.大于2 mol

答案：C

第二篇：氯氣教案

XX市第X中學

化學教案

參賽題目：氯及其化合物 第一課時（一輪復習）

參賽教師：

AAA

氯及其化合物

三維目標

知識與技能：

加深學生對氯及其化合物性質(zhì)和應用的記憶，并會寫相關的化學（離子）方程式。過程與方法：

感受元素化合物位、構、性的學習方法，體驗自主討論、歸納知識的學習方法。

情感、態(tài)度與價值觀：

通過學生自主討論和歸納總結，體會成功的獲得知識的樂趣。重點：氯氣的性質(zhì)及應用、氯水的成分及性質(zhì) 難點：氯氣的性質(zhì)及應用

教學過程

引課：介紹2017年高考考綱對氯及其化合物知識的要求和高考對其的考察方式，開門見山指出本節(jié)課學生的學習目標（要求全班齊讀學習目標，并指導學習方法）。

（學生活動）按照學習目標完成學案，討論交流學習成果。

一、氯氣的結構和性質(zhì)

1.氯元素的位置（第三周期VIIA族）

2.氯元素的結構（原子結構示意圖、電子排布式、價電子排布式，以及氯氣的電子式、結構式）3.氯氣的性質(zhì)

1.1物理性質(zhì)：黃綠色有強烈刺激性氣味有毒氣體，密度比水大，可溶于

水。

1.2化學性質(zhì)：

學生歸納交流時注意指導學生書寫方程式，在提及氯氣與水反應時強調(diào)其產(chǎn)物次氯酸的性質(zhì)，涉及到氯氣與堿反應強調(diào)漂白粉和漂白液的成分及應用。

練習題：下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（）

二、氯水的組成和性質(zhì) 1.氯水和液氯的區(qū)別 2．氯水的成分

（1）氯氣溶于水存在哪些平衡（2）新制氯水和久置氯水的成分 3.氯水的性質(zhì)

新制氯水的性質(zhì)，通過對比得到久置氯水的性質(zhì)，適當用實驗現(xiàn)象來分析

練習題：在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（）A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中－含有Cl

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

課后作業(yè)：課后AB組習題、記憶相關方程式、部分卷 教學反思：

第三篇：氯氣說課稿

氯氣說課稿

氯氣說課稿1

一、教材分析

氯元素是一種典型的化學性質(zhì)活潑的主族元素，也是生活中一種很常見的、化工生產(chǎn)中很重要的元素，了解氯元素的性質(zhì)有助于學生進一步探討鹵族元素的性質(zhì)，從而與其他系列元素性質(zhì)比較來歸納元素周期律。

氯氣（第一課時）

教學重點：氯氣的化學性質(zhì)

教學難點：氯氣與水的反應

二、學生情況分析

學生在初中階段對非金屬元素的性質(zhì)了解不多，只學習了氧元素的性質(zhì)，而在高一前一段內(nèi)容學習了金屬的性質(zhì)和一種非金屬-硅的性質(zhì)，基本可以運用原子結構的基本理論分析淺層的元素性質(zhì)的內(nèi)容。通過本節(jié)的學習可以培養(yǎng)學生的探究性學習能力，創(chuàng)新能力，歸納能力。

三、教學目標設計

1、知識與技能：

（1）、通過觀察、實驗探究、歸納出氯氣的物理性質(zhì)，氯氣與水反應的化學性質(zhì)以及次氯酸的一些化學性質(zhì)。

（2）、培養(yǎng)學生的觀察能力、歸納能力、推理能力、分析比較能力、動手實驗能力

2、過程與方法：

通過引導學生自主學習，探究氯氣的性質(zhì)和用途。

3、情感態(tài)度與價值觀：

通過實驗探究活動讓學生體驗成功的喜悅，逐步養(yǎng)成在學習過程中敢于質(zhì)疑敢于探究的良好品質(zhì)。

四、教學材料準備

1、多媒體設備

2、制備好的氯氣、氯水、干燥和濕潤的有色布條、試管、導管、PH試紙、蒸餾水、鹽酸等。

五、教學方式及手段選擇

1、問題式教學

2、探究式教學

3、啟發(fā)式教學

總之，通過巧妙設疑、啟發(fā)講授、知識回顧、歸納總結、實驗探究、討論總結、指導學習等方法的綜合運用，充分激發(fā)學生的學習積極性，使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。

六、教學過程

20xx年4月15日重慶天原化工總廠的氯氣發(fā)生泄漏，15萬名群眾被疏散,事故一度使舉國震驚，談“氯”色變。

貯存液氯的鋼瓶發(fā)生了泄漏，旁邊的工人首先看到一股濃濃的黃綠色氣體逸出，接著聞到一股刺激性味，然后被毒倒了。

消防官兵得到信息后，迅速將中毒人員轉移至地勢較高處等待救護車，同時將周圍的群眾往高處疏散。

然后在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。

并將液氯鋼瓶扔進了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。

3、提出問題，驗證問題，巧設實驗，層層 推進

（1）氯氣物理性質(zhì)：可通過展示實物以及讓學生觀察提供的新聞圖片所獲得的信息來認識。提高學生獲取信息及自主學習的能力。

（2）氯氣化學性質(zhì):

(a)與金屬（Cu、Na、Fe等）反應

緊扣結構決定性質(zhì)這一主線，先分析氯氣的強氧化性，再分析不同金屬與氯氣反應產(chǎn)物的規(guī)律，

讓學生自己總結出：

氯氣與金屬反應時一般都生成高價金屬氯化物。

(b)與典型非金屬H2的反應

觀察實驗視頻，探究H2在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，進行分析討論。

初中所學的燃燒一定要O2中反應，對比現(xiàn)在H2的燃燒，能討論給出燃燒一個更加科學的定義嗎？

(c)與H2O的反應

[教學設計3]

在事故現(xiàn)場，消防人員筑起了水墻，你知道這是為什么嗎？氯氣能與水反應嗎？氯氣溶于水后有什么用途呢？

[實驗探究1]

學生動手實驗：把蒸餾水、鹽酸、新制的氯水分別滴在黃色的pH試紙上，引導學生觀察、思考并作概括。

學生總結現(xiàn)象：蒸餾水不能使黃色的pH試紙褪色、鹽酸能使黃色的pH試紙變紅色、新制的氯水滴在pH試紙上中間褪色，邊緣變紅色。

《討論》：①氯氣中沒有氫離子，水又不能使pH試紙變紅色，為什么邊緣顯紅色呢？（學生聯(lián)想預測出：氯氣和水發(fā)生了化學反應而生成了酸性物質(zhì) ）

②但是為什么中間又褪色了呢？（學生分析是不是因為氯氣也有氧化性，把色素氧化了呢？為了驗證學生的觀點，引導學生做對比實驗

[實驗探究2]

學生動手實驗：往氯氣的集氣瓶中同時放入干燥的有色布條或試紙和潮濕的有色布條或試紙，引導學生觀察、思考并作概括。

學生總結現(xiàn)象：干燥的有色布條或試紙不褪色；而潮濕的有色布條或試紙卻褪色了。 《結論》

氯氣與水發(fā)生了化學反應，生成了酸和強氧化性物質(zhì)——次氯酸，它具有漂白作用。學生書寫推出氯氣和水反應的化學方程式，開展生生評價、師生評價。

多媒體

Cl2+H2O ==== HCl+HClO

2HClO ====2HCl＋O2↑

介紹次氯酸的一些性質(zhì)：不穩(wěn)定性、強氧化性、漂白性學生討論交流：新制氯水與久置氯水成份的區(qū)別。強調(diào)師生參與、生生參與。從而鞏固次氯酸的不穩(wěn)定性。

六、通過練習，加深理解

1. 如果遇到開頭一幕氯氣泄露事故時，你將采用下列那種措施比較好

A.使用濕毛巾捂住鼻口

B.使用浸有氫氧化鈉的毛巾捂住鼻口

C.使用浸有碳酸氫鈉的毛巾捂住鼻口

D.使用干毛巾捂住鼻口

2、飼養(yǎng)金魚所用的自來水（經(jīng)氯氣消毒）需經(jīng)日曬或放置一段時間后再注入魚缸，其目的是( )

A、提高水溫，有利于金魚生長

B、利用紫外線殺滅水中的細菌

C、增加水中氧氣的含量

D、除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利金魚存活

3、[意圖]課堂練習很大程度上可以幫助學生理解課堂內(nèi)容，把握重難點，并運用化學知識解決現(xiàn)實中的問題。增強理論聯(lián)系實際的能力，體會知識來源于生活，用之于生活。 《作業(yè)布置》

1.思考如何通過實驗驗證氯氣與水反應生成的酸是鹽酸？氯氣與堿的反應可不可以先看成是與堿液中的水反應呢？

2.寫一篇化學小文章“我對氯氣的認識”。

[意圖]啟發(fā)學生聯(lián)想推測，加強邏輯思維的訓練，同時為下節(jié)課的內(nèi)容鋪墊學生通過社會實踐積極地建構其知識與技能。布置如上作業(yè)，既深化學生在課堂上獲取的情感體驗，又訓練學生將所學知識應用于實踐。

七、板書設計

一、氯氣的實驗室制法

二、氯氣的物理性質(zhì)

三、氯氣的化學性質(zhì)

①與金屬反應（如Na，Cu，F(xiàn)e等）

②與非金屬反應（如H2，P等）

③與水的反應 Cl2+H2O=HCl+HClO

次氯酸性質(zhì)：a、弱酸性

b、不穩(wěn)定性 2HClO==2HCl+O2

c、強氧化性，可以漂白。

氯氣說課稿2

今天我說課的內(nèi)容是高中教材第一冊第三章第一節(jié)《氯氣》的第一課時。

本節(jié)課我主要采用課本知識結合實驗的方法，引發(fā)學生的學習興趣。通過演示實驗，提出問題引發(fā)學生思考，培養(yǎng)學生觀察實驗的現(xiàn)象和結果，分析和歸納的能力。以下就是我構造這節(jié)課的想法。

一．教材分析：

1．教材的地位和作用：本節(jié)是全章教材的重點之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進行比較全面、細致的學習和研究，不僅是下一節(jié)進一步學習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是以后學習和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要；氯氣的化學性質(zhì)也是第一章所學氧化還原反應知識的進一步應用和鞏固；在教材中對氯氣性質(zhì)的認識，是以實驗驗證的方法完成的，這為培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力及思維能力等提高提供了一個極好的機會。

2．教學的重點和難點：

重點：氯氣的物理和化學性質(zhì)

難點：實驗現(xiàn)象的觀察和分析

二．目標分析：

鹵素是一族元素，通過對氯氣的學習使學生通過聯(lián)系和思考，更好的掌握整一族的元素。

知識目標：知道氯氣的物理性質(zhì)；掌握氯氣的化學性質(zhì)；了解氯氣的用途。

能力目標：通過實驗形成科學的觀察、思維、分析問題和總結歸納能力。

情感目標：通過實驗研究物質(zhì)及其變化的科學方法，進一步激發(fā)學習化學的興趣，鞏固熱愛科學、尊重科學的思想以及嚴謹求實、努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。

三．過程分析

1．學習氯氣的物理性質(zhì)

首先讓學生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態(tài)，再向瓶中加入少量蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學生觀察分析，歸納出氯氣的物理性質(zhì)。

2．學習氯氣的化學性質(zhì)

是本節(jié)課的重點，采用推理驗證法。引導學生由氯的原子結構分析，推測它的化學性質(zhì)，再通過實驗來驗證，最后理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。

1．設問激疑：根據(jù)氯的原子結構，請學生分析氯氣的化學性質(zhì)應該如何？如何驗證？培養(yǎng)學生由原子結構推斷性質(zhì)的化學思想。

2．實驗驗證：

（1）與金屬的反應：

做好兩個演示實驗：

①銅在氯氣中燃燒。

②鐵在氯氣中燃燒。

有目的地引導學生仔細觀察和分析實驗現(xiàn)象，注意反應條件，寫出化學方程式，并注明反應中電子轉移的情況（應用第一章所學知識）。在做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師一面演示一面提出問題。為什么要灼熱銅，觀察到什么現(xiàn)象？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應？把產(chǎn)物溶于水又有什么現(xiàn)象？進一步加水又有什么現(xiàn)象呢？鐵燃燒的現(xiàn)象有什么不同的現(xiàn)象？

氯氣能與金屬反應，那它能不能與非金屬反應呢？提出問題，激發(fā)學生的學習動機。

（2）與非金屬的反應

做好書上的氫氣與氯氣反應的兩個演示實驗

⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒。

⑵氫氣和氯氣的混和氣體見光爆炸。

特別是第二個實驗，當學生聽尖銳的爆鳴聲時，會全班鼓掌表示祝賀！這種成功會極大地調(diào)動學生學習化學的興趣。

自來水能不能直接用來養(yǎng)金魚？為什么？通過這一與學生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應，能夠激發(fā)起學生的興趣以及進一步探究的欲望。

3、學法分析

通過這節(jié)課的學習，讓學生對氯氣有一定的認識，掌握氯氣的物理性質(zhì)，通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析和歸納氯氣的化學性質(zhì)、很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒，并且會寫化學方程式、培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的能力，調(diào)動學習積極性，激發(fā)學習動機。

4、歸納小結，布置作業(yè)

（1）氯氣的性質(zhì)為什么這么活潑？其電子結構排布？

（2）氯氣能與水反應嗎？會反應又生成什么呢？

氯氣說課稿3

各位評委晚上好：

我是xx班的xx。

今天我說課的題目是《氯氣的生產(chǎn)原理》。本節(jié)內(nèi)容選自蘇教版化學1專題二第一單元。教材以海水中各種氯化物的基本含量為切入點，介紹了利用海水制取氯氣的基本原理和方法，讓學生通過對實驗產(chǎn)物的驗證，認識化學現(xiàn)象的本質(zhì)。最后由氯元素的發(fā)現(xiàn)史引入實驗室制法的反應原理及氣體制備裝置。

本課時的學習將是學生進入高中階段第一次系統(tǒng)地學習元素化合物知識，既是對前一專題學習內(nèi)容的鞏固又將為后續(xù)的溴、碘及其化合物等元素化合物知識的學習打下基礎，還將對以后相關電解原理和電極反應式的學習有極大的幫助。由此可見，它在高中化學的學習中起著承上啟下的作用。

基于以上分析并結合《學科指導意見》的要求，我將本節(jié)課的教學重點定為，掌握氯氣的工業(yè)生產(chǎn)原理及實驗室制取原理。

本課時的教學對象為高一年級的學生，他們思維活躍，敏捷，比較喜歡動手做實驗并且已經(jīng)具備了一定的操作能力，但是對于電解飽和食鹽水的實驗可能還停留在觀察階段，缺乏深層次的分析。此外，在初中科學中，學生已經(jīng)接觸了一些常見氣體的制備裝置，為氯氣制備裝置的學習起了很好的鋪墊作用。因此，我將本節(jié)課的教學難點定為掌握氯氣的工業(yè)生產(chǎn)原理。

針對以上內(nèi)容我制定了如下的教學目標：

一、知識與技能。

1、說出海水曬鹽的原理，方法與過程。

2、掌握氯氣的工業(yè)制法，了解氯氣的實驗室制法。

二、過程與方法。

初步學會對實驗現(xiàn)象的觀察與記錄，增強發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。

三、情感態(tài)度與價值觀。

1、認識到海水是人類寶貴的自然資源，樹立保護水資源的意識。

2、通過氯元素發(fā)現(xiàn)史的學習，感受科學探索的艱辛。

3、通過對尾氣進行處理，樹立安全意識與環(huán)保意識。

結合本節(jié)課的內(nèi)容和《高中化學課程標準》的要求，本節(jié)課我主要采用實驗探究、交流討論、歸納分析等方法，并結合講授法、自主學習法、多媒體輔助教學法，來實現(xiàn)我的教學目標。

我的教學過程分為以下五個部分：

1、創(chuàng)設情境，導入新課。

首先，我會向學生展示幾張風景優(yōu)美、令人心曠神怡的大海圖片。在輕松的氛圍中，向學生提出疑問：“大海中究竟蘊藏著哪些元素？”學生結合已有知識通過交流討論，能夠說出海水的相關成分。并告訴大家海水中蘊藏了無窮無盡的寶貴資源，引起學生們的積極性，從而導入本節(jié)課的知識。

2、實際感受，回顧歷史。

我會向學生展示一杯海水，并請他們品嘗海水的味道，在學生切身感受到咸味后，提出疑問：“海水中有大量的氯化鈉，那而偶們該如何從海水中獲得食鹽呢？”引起學生的興趣，并展示古代“海水曬鹽”的圖片，在此基礎上引入現(xiàn)代“海水曬鹽”的過程。我將播放一段現(xiàn)代“海水曬鹽”過程以及氯化鈉綜合利用的視頻，讓學生感受化學之于生活的密切聯(lián)系。并以“小小的氯化鈉有如此大的用途，那么氯元素作為最重要的成鹽元素是如何被發(fā)現(xiàn)的呢？”引入大家對氯氣發(fā)現(xiàn)的探究。

3、視頻播放，了解原理。

我將通過播放一段視頻向學生展示氯氣的實驗室制法和實驗裝置，并解釋實驗原理和步驟。在展示之前，我會向學生提供一則氯氣泄露的報道，并由報道中的逃生知識：用濕毛巾捂住口鼻、往高處疏散等，引導學生猜測氯氣的收集方法以及尾氣的吸收。再通過播放Flash對假設進行驗證，使學生了解氯氣的實驗室制法。并由實驗室制法的缺陷引入工業(yè)制法的介紹。

4、實驗探究，掌握原理。

我將引導學生從觀察到的現(xiàn)象出發(fā)，通過觀察分析—提出假設—實驗驗證—得出結論這種探究式教學模式，達到課時難點的突破。我會演示“電解飽和食鹽水”的實驗，學生依據(jù)正極、負極附近均產(chǎn)生氣泡，可得出通電后有新的氣體產(chǎn)生。我將引導學生對新生成的氣體進行大膽假設，并設計實驗進行驗證。通過正極有黃綠色、刺激性氣味的氣體生成，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，證明產(chǎn)生氯氣。負極收集的氣體靠近酒精燈，有輕微的爆鳴聲，證明產(chǎn)生可燃性氣體—氫氣。我還將引導學生對電解液進行探究，通過打開U形管兩端的橡皮塞，向溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液變紅，證明有堿性物質(zhì)生成。至此，組織學生交流討論，對實驗現(xiàn)象進行歸納總結，得出反應方程式。

5、課堂小結，復習鞏固。

最后，我將引導學生了解我們可以從海水中獲得氯氣以及海水中蘊藏著巨大寶藏，引發(fā)學生對保護海洋資源的思索。同時，我將對課堂進行小結，并布置形成性練習。

板書設計：

氯氣的生產(chǎn)原理

一、海水曬鹽

二、氯氣的實驗室制法

1、反應原理

2、裝置

3、氣體收集

4、尾氣處理

三、氯氣的工業(yè)制法

1、生產(chǎn)原理

2、正極、負極

氯氣說課稿4

1、教材的地位和作用

人教版高中新課程《化學》第四章是高中化學教材中唯一系統(tǒng)介紹非金屬及其化合物知識的一章。從教材體系看，它是前一章金屬及其化合物學習的延伸，共同完成無機物及其應用這一主題的學習，又是以后學習無素周期律的基礎，所以本章起到承上啟下的作用。從研究方法看，氯氣是典型的非金屬，本節(jié)學習化學特有的科學方法“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)影響其存在制備和應用”，對以后研究其它非金屬及其分合物具有指導意義。從教育目的看，氯及其化合物在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的應用，研究它更具有現(xiàn)實意義。

2、教學重點、難點

重點：（1）氯氣與水以及堿的反應；

（2）氯離子的檢驗；

難點：探究氯氣與水反應的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用。

3、學生起點能力分析

（1）知識準備：知道氫氣、鈉、鐵能在氧里燃燒；

（2）技能準備：能獨立進行簡單的實驗操作；

（3）態(tài)度：好奇心強，但探究意識淡薄，易將科學神化；

4、教學目標的制定

新課程倡導“用教材教”，而非“教教材”。因此，只有準確理解和把握教材內(nèi)容及其呈現(xiàn)方式所體現(xiàn)的課程目標和教育，深入分析和究掘教材內(nèi)容的認知價值和情意方式，深刻感悟和領會教材內(nèi)容背后所蘊含的思想、觀點和方法等，才能在化學教學設計時確定適合的教學目標。

（1）知識與技能

①能描述氯氣的物理性質(zhì)

②掌握氯氣與水以及堿的反應

③知道氯氣是一種很活潑的非金屬

④通過探究實驗，培養(yǎng)分析問題的能力，設計并完成實驗的能力

（2）過程與方法

①通過實驗錄像觀察、分析、歸納燃燒的定義

②通過觀看相像，學會篩選信息進行交流

③經(jīng)歷氯氣與水反應的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用的探究，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

（3）情感、態(tài)度與價值觀

①感受舍勤的成就和遺憾，體會質(zhì)疑是科學研究的重點品質(zhì)。

②經(jīng)歷人類認識燃燒的三個階段，體會科學的歷史和本質(zhì)。

③關注氯氣泄漏事件，能夠對化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。

一、教法和學法分析

教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據(jù)，以教學內(nèi)容為基礎，以培養(yǎng)學生素養(yǎng)為目的來選擇。本節(jié)元素化合物知識內(nèi)容的教學，就不能孤立地死記硬背有關物質(zhì)的性質(zhì)，而要突出化學學科以實驗為基礎的特點，加強對典型反應和現(xiàn)象的感知，注重與社會、生活實際的聯(lián)系，最終使學生形成“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)影響其存在、制備和應用”的思維方式，掌握元素化合物知識的內(nèi)在聯(lián)系。本人充分挖掘教材的化學史料，采用情景教學的模式，輔以啟發(fā)討論和實驗探究的教學方法，有效地幫助學生形成良好的情感、態(tài)度、價值觀，同時使所學知識具有良好的遷移性能。

二、教學設計的思想

提高學生的科學素養(yǎng)是基礎教育承擔的重要任務，也是化學新課程改革的基本理念。按照新課程標準，科學素養(yǎng)包括三個方面：知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀。然而，如何在課堂教學中全面、有效地提高學生的科學素養(yǎng)卻是一個難題。近年來的研究表明，利用科學史料進行教學是一種可行的方法。化學新課程標準也明確指出“結合人類探索物質(zhì)及其變化的歷史與化學科學發(fā)展的趨勢，引導學生進一步學習化學的基本原理和基本方法，形成科學的世界觀”，因此新課程注意“在人類文化背景下構建高中化學課程體系，充分體現(xiàn)化學課程的的人文內(nèi)涵，發(fā)揮化學課程對培養(yǎng)學生人文精神的積極作用”。為了使化學史的教學在提高學生的科學素養(yǎng)中充分發(fā)揮作用，讓學生在學到化學知識的同時，學習科學研究的方法，體驗科學探究的過程，感受科學的發(fā)展和本質(zhì)，本人從化學課程標準的精神出發(fā)，結合科學探究的特點，依據(jù)化學史料進行“氯氣”的課堂教學設計，利圖打破傳統(tǒng)的以知識為主線的教學模式。

三、教學程序分析

引言：通過舍勒發(fā)現(xiàn)并命名的化學元素約占總量的1/4的成就和發(fā)現(xiàn)氯氣卻沒能給氯氣命名的遺憾形成對比，引起思維上的沖突，“為什么會這樣呢？”此時學生被迅速吸引到該節(jié)課的教學情景中，從而體會質(zhì)疑是一種可貴的科學品質(zhì)。

設計意圖：體現(xiàn)化學課程的人文內(nèi)涵，創(chuàng)設情景，使學生由“景”生“情”，情景交融，教學就會達到事半功倍的效果。

導入新課：“像這樣由于受流行觀點的束縛而不能發(fā)現(xiàn)事物真像的事情，在科學史上時有發(fā)生。我們知道氫氣，金屬鈉和鐵都能在氧氣里燃燒，那么氫氣，金屬鈉、鐵以及不活潑的銅能不能在氯氣里燃燒？”由實驗錄像觀察、分析、歸納燃燒的定義，展開新課的學習。講述人類對燃燒本質(zhì)認識的三個階段，得出“科學史就是人類不斷消除謬論，發(fā)現(xiàn)真實世界的探索過程。在這個過程里，如果能夠多一些質(zhì)疑，少一些盲從，那么人類對燃燒的認識從燃素說到氧化說就不會是漫長的七十年，舍勒也可能由于正確認識氯氣而有更多重要的發(fā)現(xiàn)。”再次重申質(zhì)疑的可貴。

設計意圖：結合人類探索物質(zhì)及其變化的歷史與化學科學發(fā)展的趨勢，形成科學的世界觀。

探究氯氣的性質(zhì)：

過渡：“那么曾經(jīng)讓舍勒百思不得其解的氯氣到底具有怎樣的性質(zhì)？讓我們走近氯氣，關注液氯泄漏事件。

情景：播放江蘇淮安發(fā)生液氯泄漏事故的有關報道（從發(fā)生到人畜中毒情況）

錄像大約有3分鐘，放完后大家將有半分鐘的時間進行交流，然后請你說出有關氯氣的信息。

學生篩選信息進行交流。

難點的突破：為了引導學生真正成為課堂的主人，在教學過程中要重視學生探究化學知識的經(jīng)歷和獲取新化學知識的體驗。探究程度的把握對探究信心、興趣的影響至關重要。探究氯氣與水反應的產(chǎn)物，啟發(fā)討論產(chǎn)物中的氯元素的形式是氯離子、氯化氫，而產(chǎn)物次氯酸則直接給出，明確探究任務：檢驗氯離子，測定氯水的酸堿性。氯氣與水反應產(chǎn)物是兩種酸，然而氯水使PH試紙先變紅后裉色，從而使學生產(chǎn)生強烈的思維沖突。在這樣的心理狀態(tài)下，學生的求知欲最旺盛，注意力最集中，思維最活躍。在次氯酸的漂白作用的探究中，完全放手，讓學生體驗探究的興趣和成功的喜悅。

應用練習：預防中毒

引入：假如你在液氯泄漏事故現(xiàn)場，你會怎么做。

設計意圖：關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力，同時完成知識的梳理。

課后學生活動：

（1）上網(wǎng)進一步了解人類對燃燒本質(zhì)認識的`歷程，談一談你個人的感受

（2）上網(wǎng)進一步了解江蘇淮安液氯泄漏事件，談一談你個人的想法及建議

（3）了解國際上使用化學物質(zhì)進行自來水消毒的情況

設計意圖：從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系，關注人類面臨的與化學相關的社會問題。

氯氣說課稿5

一、教材分析

1、教材的內(nèi)容、地位和作用

氯氣選自高中化學第一冊第四章第一節(jié)，這一課題包括兩部分內(nèi)容，第一部分主要介紹氯氣的性質(zhì)和用途第二部分主要介紹氯氣的實驗室制法以及氯離子的檢驗

氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應用非常廣泛

對氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進一步學習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要

由于高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應用較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等有重要作用

2、教學目標分析

(1)知識與技能目標

1.使學生掌握氯氣的化學性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法

2.使學生掌握氯離子的檢驗方法

3.使學生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途

(2)能力目標

通過引導學生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力

(3)情感目標通過實驗現(xiàn)象與實驗結論之間的關系，對學生進行辨證唯物主

義教育，激發(fā)學生學習化學的興趣

3、教學重點、難點

氯氣的化學性質(zhì)和實驗室制法

二、教法分析

本節(jié)內(nèi)容多、實驗多采用多媒體演示， 采用實驗探究法、多媒體輔助法討論法、啟發(fā)法等多種教學方法相結合，調(diào)動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣

學生基礎差別大，不過多拓寬氯氣化學性質(zhì)的知識

從實驗多這一特點出發(fā)，培養(yǎng)強化學生觀察現(xiàn)象、分析問題、設計實驗方面的能力

1．教學手段（多媒體）

化學是一門注重實驗的學科，學生在觀察實驗現(xiàn)象時，既充滿好奇，又能由表及里，從現(xiàn)象出發(fā)，深入思考事物的本質(zhì)

所以，在本課題教學中，完全可以充分利用這個課題中豐富的實驗素材，增強學生的感性認識從而上升到理性認識

作為這個課題的重點和難點，“氯氣的化學性質(zhì)和實驗室制法”演示實驗很多，裝置也比較復雜，教師使用常規(guī)教學手段，親自演示所有實驗，很費時間也難以保證所有同學都看得清楚，所以，引進多媒體手段，把本節(jié)課制作成多媒體課件，充分利用動畫、圖片和視頻等，

精簡實驗時間，讓現(xiàn)象更加清楚明顯，從而突破教學重點難點

三、學法指導

引導學生注意觀察實驗現(xiàn)象，由現(xiàn)象得出結論，開拓思路，勇于創(chuàng)新，聯(lián)系生活實際加深對所學知識的理解

四、教學過程

第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途

（引入）：從今天開始，我們來學習一族在原子結構和元素性質(zhì)上具有一定相似性的非金屬元素--鹵素

鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素

今天我們講其中最有代表性的元素氯元素它的單質(zhì)氯氣

（展示）：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學生描述氯氣的物理性質(zhì)

通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質(zhì)演示氯氣和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現(xiàn)象小結并板書

（強調(diào)）：氯氣是有毒的

請同學思考聞氯氣的正確方法并上臺演示

）

（用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔

（問）：什么是伊普雷戰(zhàn)役？為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為

啥像“豬嘴”？

（使用多媒體講述）：伊普雷戰(zhàn)役

在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時的伊普雷戰(zhàn)役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態(tài)氯氣）

一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯(lián)軍人造成人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1．5萬人中毒，5000多人死亡

英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡，戰(zhàn)場周圍的大量野生動物也因為中毒相繼死去

但是，群獸中唯獨野豬安然無恙

于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發(fā)現(xiàn)當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰(zhàn)中幸免于難

科學家們不久后就仿照豬嘴的外形設計，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今

（過渡）：氯氣是有毒的，那么如何防毒呢？只有了解了氯氣的性質(zhì)，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類

氣的化學性質(zhì)

下面我們就來研究氯

（引言）：氯氣的化學性質(zhì)是否活潑呢？物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖

[提問]1．根據(jù)氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質(zhì)是否活潑？它具有強還原性還是強氧化性？為什么？

2．寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑？哪個是還原劑？

（引言）氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢？讓我們通過實驗來回答

這個問題

【多媒體演示實驗】氯氣與銅的反應（請學生仔細觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式）

(講解)CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關

當CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時，溶液呈藍色

(多媒體顯示練習)實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合

請同學寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式并投影展示

1．跟鋁反應：___________________ 2．跟鎂反應：___________________

（引言）氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下

氯氣說課稿6

一、說教材

1．教材的地位和作用

本節(jié)是全章教材的重點之一。氯氣不僅僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進行比較全面、細致的學習和研究，不僅是下一節(jié)進一步學習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是以后學習和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律以及介紹氯堿工業(yè)等聯(lián)系實際知識的需要；同時，由于在高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹較為全面、細致，且探討和應用也較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等也具有重要的作用；氯氣的化學性質(zhì)也是第一章所學氧化還原反應知識的進一步應用和鞏固；在教材中對氯氣性質(zhì)的認識，是以實驗驗證的方法完成的，這為培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力及思維能力等提高了極好的機會。

2．教學目標

知識目標：知道氯氣的物理性質(zhì)；掌握氯氣的化學性質(zhì)，能正確寫出氯氣與金屬、與氫氣、與水、與堿反應的化學方程式；了解氯氣的用途。

能力目標：通過實驗形成科學的觀察、思維、分析問題和總結歸納能力。

情感目標：通過實驗研究物質(zhì)及其變化的科學方法，進一步激發(fā)學習化學的興趣，鞏固熱愛科學、尊重科學的思想以及嚴謹求實、努力探索的優(yōu)良品質(zhì)；通過氯元素的結構與氯氣化學性質(zhì)的關系，進一步確立內(nèi)因是決定物質(zhì)性質(zhì)的根本原因的辯證唯物主義思想。

3．教學重難點：

氯氣的化學性質(zhì)是理解氯氣的存在、制法和用途的依據(jù)，也是后續(xù)學習鹵素及其他非金屬元素化學性質(zhì)的基礎，所以氯氣的化學性質(zhì)是本節(jié)的教學重點。由于學生缺乏溶解平衡的知識，較難理解氯水既有單質(zhì)氯的性質(zhì)，又有鹽酸和次氯酸的性質(zhì)。這一部分如果學得不好，將在學習氯水跟不同物質(zhì)反應表現(xiàn)出來的不同性質(zhì)時發(fā)生困難，所以氯氣與水的反應是本節(jié)的教學難點。

二、說教法

三、說學法

四、說教學程序

（一）聯(lián)系堿金屬導入新課

在第二章學生已經(jīng)學習了一族在原子結構和元素性質(zhì)都具有相似性的金屬元素——堿金屬，知道了一些研究金屬元素的方法，在課的開始即向學生明確本節(jié)課將學習一族在原子結構和元素性質(zhì)同樣具有相似性的非金屬元素——鹵族元素，簡稱鹵素，并用多媒體課件顯示鹵族元素的名稱、符號、原子結構示意圖，引導學生觀察、分析鹵族元素的原子結構特點，說明與學習堿金屬相似，我們也先學習其代表“人物”——氯氣，從而自然進入本節(jié)課的學習。

（二）氯氣的物理性質(zhì)

首先展示一瓶氯氣，向瓶中加入1/5蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學生觀察分析歸納出氯氣的物理性質(zhì)，并穿插史實：在第一次世界大戰(zhàn)的伊普雷戰(zhàn)役中，德軍5分鐘釋放了180噸氯氣，致使15000人中毒，1/3人死亡，而這樣世界上第一支專業(yè)的氯氣部隊就是在諾貝爾化學獎的得主哈伯指導下建立的，他把自己的天才貢獻給了法西斯。這樣不僅能加深學生對氯氣毒性的認識，而且適時向學生進行了情感教育。由此再演示和介紹正確聞氯氣的方法可謂水到渠成。

（三）氯氣的化學性質(zhì)，是本節(jié)課的重點，采用推理驗證法，引導學生由氯的原子結構分析，推測它的化學性質(zhì)，再通過實驗來驗證，最后理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學性質(zhì)很活潑的非金屬。

1．設問激疑：根據(jù)氯的原子結構，請學生分析氯氣的化學性質(zhì)應該如何？如何驗證？培養(yǎng)學生由原子結構推斷性質(zhì)的化學思想。由實踐是檢驗真理的唯一標準引出對氯氣化學性質(zhì)的探索。

2．實驗驗證：

（1）與金屬的反應：做好三個演示實驗

①鈉在氯氣中燃燒

②鐵在氯氣中燃燒

③銅在氯氣中燃燒。

有目的地引導學生仔細觀察和分析實驗現(xiàn)象，注意反應條件，寫出化學方程式，并注明反應中電子轉移的情況。例如，做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師一面演示，一面提出一系列問題，讓學生注意觀察積極動腦。一面灼熱銅絲，一面提出問題：為什么要灼熱銅呢?(銅是不活潑的金屬，必須灼熱活化銅，使其達到燃點)灼熱的銅放進盛有氯氣的集氣瓶時，提醒學生注意觀察現(xiàn)象。反應后立即提出問題：觀察到什么現(xiàn)象?(劇烈燃燒、集氣瓶里充滿棕黃色的煙)棕黃色的煙是什么物質(zhì)?(氯化銅晶體顆粒)寫出化學方程式，注明電子轉移。又設問：銅是不活潑的金屬，為什么能夠跟氯氣劇烈反應?(從氯的原子結構特點出發(fā)進行分析，得出氯是非常活潑的非金屬的結論)把少量水注入集氣瓶里，提醒學生注意觀察現(xiàn)象。觀察到什么現(xiàn)象?(氯化銅溶于水，溶液變綠色——說明氯化銅易溶，氯化銅溶液顏色為綠色)教師進一步加水，稀釋溶液，溶液變藍。提醒學生濃度不同時溶液的顏色不同。這一點很重要，不要把學生的思維固定在一點上，強調(diào)條件的重要性。

接著提出設疑，氯氣能不能與非金屬反應？激起學生繼續(xù)探究的興趣，從而引出性質(zhì)

（2）與非金屬的反應

除了做好書上的氫氣與氯氣反應的兩個演示實驗外，補充紅磷在氯氣中燃燒的演示實驗，同樣引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，總結出氯氣比氫氣和磷的非金屬性更強。適時地讓學生討論：燃燒是否一定要有氧氣參加？引導學生比較鐵、硫、碳等在氧氣中燃燒，以及銅、鈉、氫氣等在氯氣中的燃燒，找出共同的特點并由此推出“任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學反應都可以叫做燃燒。”在此不僅發(fā)展了燃燒的概念，而且滲透了“真理是相對的，不斷發(fā)展的”辯證唯物主義觀點。

大多學生知道自來水不能直接用來養(yǎng)魚這一生活常識，那么是為什么呢？通過這一與學生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應這一性質(zhì)，能夠激發(fā)起學生的興趣以及進一步探究的欲望。

（3）氯氣與水的反應。這是本節(jié)課的難點，可用實驗探究法來突破。

設問：氯氣能不能跟水反應，其產(chǎn)物是什么?如何用實驗方法驗證，請設計實驗方法。讓學生充分討論。經(jīng)討論和教師的引導，先實驗氯水的酸堿性。用滴管吸取上面試驗中得到的氯水，注入試管里。然后滴入1～2滴石蕊試劑觀察到氯水先變紅后褪色。實驗現(xiàn)象說明很可能生成了酸。根據(jù)反應物判斷很可能生成了鹽酸。如何驗證鹽酸的生成?學生聯(lián)想初中學過的鹽酸的檢驗方法很容易提出硝酸銀溶液，經(jīng)實驗確有鹽酸生成。教師緊接著設問：如何解釋石蕊試劑先紅后褪色的現(xiàn)象?是氯水中的氯分子、鹽酸，使指示劑褪色了，還是生成了另外一種新的物質(zhì)使指示劑褪色了?讓學生充分討論，并設計出實驗方案。經(jīng)討論和教師的引導，最后歸納出把干燥的有色試紙分別放人裝有氯氣的集氣瓶里、鹽酸溶液里、上面實驗得到的氯水里。前兩者顏色不褪，后者顏色馬上褪。即氯分子、鹽酸沒有漂白作用，惟獨氯水有漂白作用。

既然氯分子、鹽酸、水分子都沒有漂白作用，那么氯水里必然有一種具有漂白作用的新物質(zhì)。這種新物質(zhì)是什么?到此，揭開氯氣跟水反應產(chǎn)物的謎底的時機已經(jīng)水到渠成。教師根據(jù)上面實驗事實和化學反應中原子守恒原理可以引出下列化學方程式：

C12+H20＝HCl+HClO

至此，學生對氯氣跟水的反應和氯水里不僅有未反應的氯單質(zhì)，還有鹽酸和次氯酸的事實留下較深刻的印象。

教師出示久置光照分解的氯水證明這些溶液只能使石蕊試液變紅，而沒有漂白作用。結合教材中演示實驗，學生就能認識次氯酸不穩(wěn)定，引出次氯酸分解的化學反應。

2HClO＝2HCl+O2

教師向裝滿氯氣的瓶里加入氫氧化鈉溶液，一經(jīng)振蕩，黃綠色立即褪凈。由此過渡到氯氣與堿的反應。

（4）與堿的反應

重點分析氯氣與NaOH、Ca(OH)2反應的化學方程式，并引導學生從氧化還原角度、離子角度分析反應，不僅鞏固第一章所學知識，也能加深學生對氯氣化學性質(zhì)的理解。

3.歸納總結，得出結論

通過以上的一些實驗演示及分析討論，學生已對氯氣的性質(zhì)有了一個生動而鮮明的印象。這時再引導他們從氯的原子結構特點去認識氯氣化學性質(zhì)所以活潑的原因，從理論和實踐兩個方面歸納出氯氣是化學性質(zhì)很活潑的典型的非金屬。

氯氣說課稿7

一、說理念

探究學習和自主學習是課程標準中兩種重要的學習理念，而蘇教版高中化學必修1專題2《氯氣的性質(zhì)》中的觀察與思考、活動與探索欄目為學生的探究學習和自主學習搭建了良好平臺。為此，設計本節(jié)課意在讓學生在實驗和討論中構建知識、培養(yǎng)能力，提高自身的科學素養(yǎng)，同時利用氯氣的有毒性和氯氣在工業(yè)生產(chǎn)過程中的重要用途，提高學生對化學、科技與生活之間的認識。在整個課堂教學中教師只是作為一名服務者和引導者出現(xiàn)，使學生成為課堂的主體，自主學習，構建一種和諧的教與學的雙邊關系。

二、說教材

元素及其化合物知識是中學化學研究的重要內(nèi)容之一，也是蘇教版高中化學必修課程中6大知識模塊之一。本節(jié)之前學生雖然對氯氣的制備有一定的認識，但是這節(jié)內(nèi)容是學生進入高中以來的第一次系統(tǒng)地對物質(zhì)性質(zhì)的學習，學生在此節(jié)學習過程中學習方法的掌握，將直接影響到學生在以后有關元素化合物的學習。同時本節(jié)教學也為后面氧化還原反應的學習奠定了良好的基礎。

本節(jié)教材在內(nèi)容安排上有兩大特點，充分體現(xiàn)了新課標的課程設置思想：①、注重實驗教學，體現(xiàn)化學學科特點：以實驗為基礎是化學學科的最大特點，本節(jié)教材共編入了3個觀察與思考實驗，3個活動和探究實驗和一個花朵被漂白的對照實驗，這些實驗將給學生以大量的感性認識，從而使學生更加容易理解相關知識，激發(fā)學生學習化學的興趣。②、注重學生知識的構建，體現(xiàn)新課標的課程思想：傳統(tǒng)的教材在描述某一物質(zhì)的性質(zhì)時，都是將其各種性質(zhì)一目了然的分門別類的列出，而本教材在編寫過程中打破了傳統(tǒng)的形式。而是利用3個觀察與思考實驗讓學生自己去分類總結出有關氯氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，在實驗安排上面也一改傳統(tǒng)教材的編排方式，將很多以前的教師演示實驗以學生活動與探究的形式出現(xiàn)，這將更加利于學生知識的構建。體現(xiàn)了在教與學過程中學生作為主體的新課程思想。

本節(jié)課的重點是氯氣的化學性質(zhì)以及氯氣性質(zhì)在生活實際中的應用。而難點主要有氯氣與水的反應以及氯水的主要成分

三、說教學目標

1．知識與技能

①了解氯氣的物理性質(zhì)，訓練學生的觀察和歸納能力

②掌握氯氣的化學性質(zhì)，以氯原子的結構特點作為切入點，認識氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)的本質(zhì)

③能運用次氯酸的性質(zhì)解釋漂白粉的漂白原理

2． 過程與方法

① 通過實驗和觀察，逐步掌握研究化學問題的科學方法，

② 通過問題討論，掌握新制氯水具有漂白性的原因，體驗化學知識的獲得過程

3． 情感態(tài)度與價值觀

① 培養(yǎng)學生善于質(zhì)疑的精神以及嚴謹?shù)目茖W態(tài)度

② 激發(fā)學生透過現(xiàn)象探究本質(zhì)的探索興趣。尊重科學，以發(fā)展的眼光看待科學。

③ 利用氯氣的毒性，提高學生的環(huán)保意識，培養(yǎng)學生的社會責任感

④ 利用氯氣的用途和毒性，提高學生對化學、科技與生活之間的認識

四、教學方法和策略

教師采用的教學方法和策略是否合理、有效，將直接關系到課堂教學的效果和學生能力的培養(yǎng)，針對本節(jié)教材的特點，筆者在具體教學過程中采取了以下教學方法和策略：

1、加強理論指導，激發(fā)學生學習的積極性、主動性：在導出有關氯氣的化學性質(zhì)時，筆者利用一個討論題“從氯氣分子的結構預測氯氣的化學性質(zhì)”。在討論過程中筆者引導學生從氯氣分子的由什么微粒構成？氯原子的結構如何？氯原子的結構是否穩(wěn)定？逐步引導學生得出物質(zhì)的化學性質(zhì)是由其結構決定這一科學理論，為學生的后續(xù)學習打下了理論基礎。

2、突出實驗教學，加強學生能力培養(yǎng)：實驗教學的成功與否將直接影響本節(jié)課的教學，在教材中所涉及的實驗我將其分成兩類：①教師演示實驗②學生探究實驗，在教師演示實驗過程中培養(yǎng)學生的觀察和思維能力，在學生探究實驗過程中訓練學生動手操作能力，在對實驗現(xiàn)象的分析思考中使學生加深對知識的理解，激發(fā)學生勇于探索知識的興趣。

3、利用多種形式，培養(yǎng)和增強學生環(huán)保意識：化學在STS中起作重要作用，因而在具體教學過程中筆者利用多媒體技術投放20xx年重慶天原化工總廠氯氣爆炸的實況，使學生認識到環(huán)境保護的重要性，并通過學生自己親自去聞氯氣讓學生親自感受一下當時在爆炸現(xiàn)場群眾當時的狀況。

4、總結歸納，注意學法指導：科學、有效的學習方法，對于學生提高學習效率起著重要作用。在教學過程中，除了交給學生應有的知識的同時，我注意和學生一起討論分析得出一些學習某一知識點的方法，如物質(zhì)的物理性質(zhì)認識的一般方法，分析物質(zhì)化學性質(zhì)的方法：結構——性質(zhì)等

五、說教學過程

1．引入新課：利用多媒體技術投放20xx年4月16日重慶天原化工總廠氯氣爆炸的現(xiàn)場實況圖片。引出氯氣的教學

（設計目的：讓學生了解氯氣一種有毒氣體，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識）

2．新課展開：

（1）借助一個設疑：了解物質(zhì)的物理性質(zhì)一般又從那些方面認識呢？和一個學生實驗和觀察：先收集好的一瓶氯氣并向其中加入大約10ml水，振蕩后觀察現(xiàn)象。總結出研究物質(zhì)物理性質(zhì)的一般思路，同時得出氯氣重要的物理性質(zhì)

（2）通過詢問學生可以通過氯氣的那些物理性質(zhì)，在氯氣工廠發(fā)生泄露是自救？以明確化學知識可以用來解答生活問題。同時設問除了利用物質(zhì)的物理性質(zhì)還能否利用氯氣的化學性質(zhì)？來引入有關氯氣化學性質(zhì)的教學。

（3）通過引導學生對幾個實驗的分析完成對氯氣化學性質(zhì)的教學 ：銅、鐵、氫氣在氯氣中燃燒和氯氣與堿溶液的反應等實驗，同時在化學方程式的基礎上要求學生標出氯元素的化合價，為下面通過化合價判斷氧化劑打下基礎

（4）借助教材中的活動與探究實驗完成氯水具有漂白性的原因，同時依據(jù)學生的反應情況適當補充氯水的主要成分。

（5）再次提問面對氯氣泄露我們應如何處理的問題？使化學知識再次與生活實際碰撞。

（6）借助網(wǎng)絡收集的材料展示氯氣在現(xiàn)實生活中的重大用途，讓學生明白化學知識的重要性，強調(diào)事物的兩面性。我們應多使用化學知識的有利面為人類造福。

3．課堂總結：（1）強調(diào)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法

（2）鞏固化學知識與社會生活之間有著密切聯(lián)系的思想

氯氣說課稿8

今天我說課的內(nèi)容是《氯氣的性質(zhì)》，下面我將從三個方面 來闡述我對本節(jié)課的教學。

一、本節(jié)內(nèi)容在教材中的位置與作用

本節(jié)課位于蘇教版必修1專題2、第1單元的內(nèi)容。本專題以寶貴的自然資源------海水為研究對象，引出如何從海水中提取重要的化學物質(zhì)，探究典型物質(zhì)的性質(zhì)和應用。《氯氣的性質(zhì)》是學生進入高中階段第一次接觸到元素及其化合物性質(zhì)的知識，是初中化學知識的延續(xù)，同時又為后面鈉、鎂、鋁、鐵、銅等知識的學習奠定了基礎，并提供了方法和思路。

二、新課程標準對本節(jié)內(nèi)容的要求

根據(jù)新課程標準，教學內(nèi)容及學生的認知特點，本節(jié)課應該達到如下的學習目標。

1、了解氯氣的主要性質(zhì)，認識氯氣的用途。知道人們研究和認識化學物質(zhì)的主要途徑是實驗法。通過實驗探究進一步激發(fā)學生的學習興趣，增強學生的環(huán)境保護意識。

2、《氯氣的性質(zhì)》在整個高中化學化學教學中具有核心的地位，本節(jié)課的重點是氯氣的化學性質(zhì)。難點是如何通過實驗探究培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

根據(jù)本節(jié)課特點和學生的認知規(guī)律。又由于學生學習任何知識的最佳途徑是由學生自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此這節(jié)課我采用以實驗探究為主的教學方法進行教學，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，讓學生歸納總結氯氣的性質(zhì)。

三、教學思路和過程

為了有效的完成學習目標，突出教學重點、突破教學難點，我主要按以下幾個環(huán)節(jié)展開。

1、巧妙的利用一些資料和現(xiàn)實生活中氯氣的泄露，讓學生從中提取有用信息，歸納總結氯氣的物理性質(zhì)，氯氣有毒，一定要強調(diào)聞有毒氣體的方法，盡量避免對學生的健康造成危害，有意增加化學知識與生活的密切聯(lián)系，使學生產(chǎn)生親近感，有效地降低了學習的難度，較好的體現(xiàn)了一種人文關懷。

2、理科課堂就是讓學生自己去見證奇跡的課堂，由于氯氣有毒，我們化學組經(jīng)過討論不再用集氣瓶收集氯氣，而改用礦泉水瓶，口小密封性又好，盡可能減少氯氣對環(huán)境的污染。向裝有氯氣的礦泉水瓶中加水，，奇跡出現(xiàn)了，水變成了黃綠色，瓶子變癟了，引導學生分析出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，加深學生對氯氣溶解性的認識，又為下一節(jié)課氯水性質(zhì)的探究提供藥品。

學生畫出氯原子的結構示意圖，并推測化學性質(zhì)。

(1)、因為氯氣有毒，同時又避免學習方法單一， 因此有關氯氣化學性質(zhì)的學習，我使用演示實驗和播放錄像資料兩種方法。教師先演示兩個實驗：鈉在氯氣中的燃燒、氫氣在氯氣中的燃燒，學生觀察現(xiàn)象，書寫相關的化學方程式，

播放三段視頻： 銅在氯氣中的燃燒、鐵在氯氣中的燃燒、氫氣與氯氣在光照條件下的爆炸

學生思考：

①、氯氣與變價金屬鐵反應時，生成高價鹽還是低價鹽？對比初中鐵與鹽酸反應，鐵元素化合價的變化，加深學生對氯氣這一化學性質(zhì)的理解。

2、燃燒是否一定要有氧氣參加？

3、關于習題設計，我根據(jù)學生導學案的完成情況和教學重點，設計針對性的練習，以利于學生對知識的理解、記憶和應用。

4、小結主要通過提問的方式進行，為什么氯氣的性質(zhì)很活潑？氯氣有哪些性質(zhì)？調(diào)動學生的思維。培養(yǎng)學生歸納總結能力。

說課到此結束

氯氣說課稿9

今天，說課的內(nèi)容是人教版《全日制普通高級中學教科書（實驗修訂本.必修）.化學》第一冊第四章第一節(jié)氯氣，共兩課時。

第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途

第二課時：.氯氣的實驗室制法， 氯離子的檢驗。

下面從五個方面談一談關于氯氣的整節(jié)課的一些想法：

第一部分：教學目標分析：

（1）.使學生掌握氯氣的化學性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

（2）.使學生掌握氯離子的檢驗方法。

（3）.使學生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

（4）.通過引導學生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。

第二部分：教材分析：

氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應用非常廣泛。對氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進一步學習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要。由于高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應用較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等有重要作用。

在內(nèi)容安排上，第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途盡可能結合起來講，使理論與實際的聯(lián)系更為緊密。第二課時：氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗可以把以前所學的知識在此更好地應用，并得到鞏固。最好采用邊講邊實驗，有利于學生實驗能力發(fā)展。

第三部分：學法分析

本節(jié)內(nèi)容多、實驗多采用邊講邊實驗，有利于調(diào)動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣。學生基礎差別大，不易過多拓寬氯氣化學性質(zhì)的知識。應從實驗多這一特點出發(fā)，強化觀察現(xiàn)象、分析問題、設計實驗方面的發(fā)展。

第四部分：教學過程處理：

1．本章應預見學生判斷溶液顏色有困難：可以準備幾瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，貼上標簽、注明顏色讓學生觀察。

引入：從今天開始，我們來學習一族在原子結構和元素性質(zhì)上具有一定相似性的非金屬元素，鹵素。鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素。

2．教學過程（）：

第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途

展示：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學生描述氯氣的物理性質(zhì)。

板書：氯氣的物理性質(zhì)

通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質(zhì)。演示氯氣在空氣中點燃觀察其產(chǎn)物；再演示氯氣和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現(xiàn)象：小結：氯氣的毒性與氯氣活潑的化學性質(zhì)有關。黃綠色有刺激性氣味的氣體

密度比空氣大,能溶于水（1體積水大約能溶2體積氯氣）,易液化。

強調(diào)：氯氣是有毒的。聞氯氣的正確方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。引入：新聞材料，配置多媒體講述：伊普雷戰(zhàn)役

問：什么是伊普雷戰(zhàn)役？

為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”？

多媒體：在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時的伊普雷戰(zhàn)役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態(tài)氯氣）。一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯(lián)軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1．5萬人中毒，5000多人死亡。造成英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡，戰(zhàn)場周圍的大量野生動物也因為中毒相繼死去。但是，群獸中唯獨野豬安然無恙。于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發(fā)現(xiàn)當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用。野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰(zhàn)中幸免于難。于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的外形設計，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。

過渡：氯氣是有毒的，那么毒性機理是什么呢？只有明白了這個問題，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類。下面我們就來研究氯氣的毒性機理。

引言：按照結構決定性質(zhì)的原則氯氣的毒性一定與它的結構有關，我們首先考察氯原子的結構

【演示實驗】氯氣的漂白性

【復習提問】氯氣有哪些化學性質(zhì)？

新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是強氧化性的弱酸。

小結：板書：氯氣的化學性質(zhì)：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 與堿的反應。

第二課時：氯氣的實驗室制法， 氯離子的檢驗

實驗室中制取氯氣應加強基本操作的訓練，要求要嚴要細，安排學生組裝實驗室中氯氣裝置（無藥品），嚴到又快又整潔，細到先拿什么后拿什么，先擰什么螺絲釘后擰什么螺絲釘都清楚。結合實驗室制取氯氣用實驗室中制取氫氣引導學生提問，問為什么？如為什么收集氫氣可用排空氣法和排水取氣法？為什么制取氫氣不需尾氣處理？為什么制取氫氣需加少許硫酸銅最后所得溶液為黑色？完成實驗室制取氯氣后應培養(yǎng)學生的綜合能力。

問題：實驗室制飄白色的粉溫度稍高有副反應發(fā)生，甲、乙、丙三人設計如下實驗裝置：

(1)請指出三個裝置的各自的缺點或錯誤(如沒有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.

(2)下圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號) ____________________.

(3)實驗中若用12mol L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反應無反應物損耗且無副反應發(fā)生).

多媒體回答：(1)甲：①發(fā)生裝置錯誤，②U型管右端沒有接尾氣處理裝置。乙：①沒有降溫裝置，②D應換成U型管，改裝消石灰。丙：①沒有降溫裝置，②沒有尾氣處理裝置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化濃HCl，隨著反應的進行，［Cl-］減小，還原性減弱，反應不能繼續(xù)進行.

結合氯離子的檢驗的教學，區(qū)別檢驗與鑒別的概念，比較氯氣、氯離子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氫離子、氯離子等概念，用實驗室中制取CO2 、H2復習離子方程等概念。

第五部分：信息返饋：

與學生多交流是取得信息返饋成功的關鍵，讓學生成為學習的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業(yè)、考試既能掌握學習狀況。

氯氣說課稿10

一、教材分析

1、教材的內(nèi)容、地位和作用

氯氣選自高 中化學第一冊第四章第一節(jié)，這一課題包括兩部分內(nèi)容，第一部分主要介紹氯氣的性質(zhì)和用途第二部分主要介紹氯氣的實驗室制法以及氯離子的檢驗氯是比較典型的非金屬元素， 氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應用非常廣泛對氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進一步學習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是研究同族元素 性質(zhì)變化規(guī)律的需要由于高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應用較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等有重要作用

2、教學目標分析

(1)知識與技能目標

1.使學生掌握氯氣的化學性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法

2.使學生掌握氯離子的檢驗方法

3.使學生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途

(2)能力目標

通過引 導學生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力

(3)情感目標通過實驗現(xiàn)象與實驗結論之間的關系，對學生進行辨證唯物主義教育 ，激發(fā)學生學習化學的興趣

3、教學重點、難點

氯氣的化學性質(zhì)和實驗室制法

二、教法分析

本節(jié)內(nèi)容多、實驗多采用多媒體演示， 采用實驗探究法、多媒體輔助法討論法、啟發(fā)法等多種教學方法相結合，調(diào)動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣學生基礎差別大， 不過多拓寬氯氣化學性質(zhì)的知識從實驗多這一特點出發(fā)，培養(yǎng)強化學生觀察現(xiàn)象、分析問題、設計實驗方面的能力

1.教學手段(多 媒體)

化學是一門注重實驗的學科，學生在觀察實驗現(xiàn)象時，既充滿好奇，又能由表及里，從現(xiàn)象出發(fā)，深入思考事物的本質(zhì)所以，在本課題教學中，完全可以充 分利用這個課題中豐富的實驗素材，增強學生的感性認識從而上升到理性認識作為這個課題的重點和難點，“氯氣的化學性質(zhì)和實驗室制法”演示實驗很多，裝置也比較復雜，教 師使用常規(guī)教學手段，親自演示所有實驗，很費時間也難以保證所有同學都看得清楚，所以，引進多媒體手段，把本節(jié)課制作成多媒體課件，充分利用動畫、圖片和視頻等，精簡 實驗時間，讓現(xiàn)象更加清楚明顯，從而突破教學重點難點

三、學法指導

引導學生注意觀察實驗現(xiàn)象，由現(xiàn)象得出結論，開拓思路，勇 于創(chuàng)新，聯(lián)系生活實際加深對所學知識的理解

四、教學過程

第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途

(引入)：從今天開始， 我們來學習一族在原子結構和元素性質(zhì)上具有一定相似性的非金屬元素--鹵素鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素今天我們講其中最有代表性的元素氯元素它的單質(zhì)氯氣

(展示)：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學生描述氯氣的物理性質(zhì)

通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點 、導電、導熱性等物理性質(zhì)演示氯氣和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現(xiàn)象小結并板書

(強調(diào))：氯氣是有毒的請同學思考聞氯氣的正 確方法并上臺演示(用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔)

(問)：什么是伊普雷戰(zhàn)役?為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為 啥像“豬嘴”?

(使用多媒體講述)：伊普雷戰(zhàn)役

在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時的伊普雷戰(zhàn)役中使用了用氯氣制造的毒氣 彈(180噸液態(tài)氯氣)一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯(lián)軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1.5萬人中毒，5000多人死亡造成英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡，戰(zhàn)場周圍的大量野 生動物也因為中毒相繼死去但是，群獸中唯獨野豬安然無恙于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發(fā)現(xiàn)當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏 松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰(zhàn)中幸免于難于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的外形設計，制造出了第一批防毒 面具，并一直沿用至今

(過渡)：氯氣是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯氣的性質(zhì)，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類下 面我們就來研究氯氣的化學性質(zhì)

(引言)：氯氣的化學性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖

[提問]1.根據(jù)氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質(zhì)是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

2.寫出金屬鈉和氯氣 反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?

(引言)氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與活潑金屬反 應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題

【多媒體演示實驗】氯氣與銅的反應(請學生仔細觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化 學方程式)

(講解)CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關當CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃 度較小時，溶液呈藍色

(多媒體顯示練習)實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合請同學寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式并投影展示

1.跟鋁反應：________________

2.跟鎂反應：________________

(引言)氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓 我們來看H2在Cl2中燃燒的實驗

【多媒體演示實驗】氯氣與氫氣的反應(請學生仔細觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式)

(討論)

1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點

2.燃燒是否一定要有O2參加?比較Fe、S、C在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由 此推論什么叫燃燒?

3.工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續(xù)地合成HCl)

(多媒體顯示練習)

實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合試寫出下列反應的化學方程式并投影展示

1.P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3

2.P在Cl2(過量 )里燃燒生成PCl5

3.C跟Cl2在一定條件下化合生成CCl4

(討論)金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?

(小結)Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒Cl2是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合Cl2可用于合成 鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌

Cl2還有哪些重要化學性質(zhì)和用途?在實驗室又如何制取?氯離子如何檢驗?將在下一節(jié)課中學習

(課外活動)

思考新制氯水和久置中含有哪些微粒?

五、板書設計

板書：一.氯氣的物理性質(zhì)

黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大,能溶于水(1體積水大約能溶2體積氯氣),易液化

二.氯氣的化學性質(zhì)

1.與金屬反應

2Na + Cl2 === 2NaCl

Cu + Cl2 === CuCl2

2.與非金屬反 應

H2 + Cl2 === 2HCl

點燃

H2 + Cl2 === CuCl2

氯氣說課稿11

今天我說的題目是蘇教版化學必修一專題二——從海水中獲得的化學物質(zhì)的第一單元氯、溴、碘及其化學中的氯氣的性質(zhì)。這節(jié)內(nèi)容在教材中的地位是：氯元素是非常典型的非金屬元素，也是學生在必修一中學習到的第一個非金屬元素。在這之前，學生只學過氧氣這一具體單質(zhì)的性質(zhì)，但是對于這一類單質(zhì)如何研究并不清楚，通過這節(jié)內(nèi)容的學習學生將學會研究物質(zhì)的一般方法——實驗探究法，為以后學習其他物質(zhì)提供了方法。而且，學習了氯氣的性質(zhì)為以后學習鹽類和胺類化合物奠定了一定的基礎。

學生學習這節(jié)內(nèi)容的重點是氯氣的化學性質(zhì)，在這之前，學生已經(jīng)學過氧氣的性質(zhì)，對于物質(zhì)性質(zhì)的學習已經(jīng)有了一定的基礎，但是對于使用實驗探究的方法來研究，并不了解，學習對于實驗的觀察分析能力較弱，因此，學生對于實驗探究方法和實驗現(xiàn)象的描述都不到位，這也是本節(jié)內(nèi)容的難點。

本節(jié)內(nèi)容我采用的主要教學方法是實驗探究法和講授法。教學目標是：使學生在掌握氯氣基本只是的基礎上，培養(yǎng)學生科學的觀察、思維、分析和總結歸納的能力。教學思路是：首先，我將通過一段化學史話引入氯氣，之前學生對于氯氣的知識了解很少，引用氯氣的發(fā)現(xiàn)不僅引出本節(jié)課的內(nèi)容，也使學生知識面拓展；接著利用這段史話使學生從中發(fā)現(xiàn)氯氣的某些特性，同時展示氯氣的樣品讓學生親自感受氯氣的性質(zhì)。本節(jié)課我將還是使用傳統(tǒng)介紹物質(zhì)性質(zhì)的方法，先介紹氯氣的物理性質(zhì)，利用其某些物理性質(zhì)解決一些實際問題，譬如氯氣泄露后逃生的問題；然后介紹其化學性質(zhì)，通過氯原子的原子核外電子排布式讓學生自己總結氯氣有哪些化學性質(zhì)，接著就開始從金屬到非金屬，金屬從活潑到不活潑，分別是鈉、鐵和銅，非金屬主要就介紹氫氣、水和堿溶液的反應，教學過程中主要就是通過實驗來驗證學生的猜想。在實驗過程中，引導學生觀察分析實驗現(xiàn)象，由于氯氣的毒性較大，大多數(shù)實驗采用視頻的方式呈現(xiàn)，在教學過程中，我將注重與學生的交流，為了培養(yǎng)學生的動手能力，我將讓學生親自做實驗。最后為了了解學生對于本節(jié)課知識掌握了多少，我將運用提問與課堂測試的方式來進行。綜上所述，這節(jié)課我將充分利用物質(zhì)資源和實驗條件，使學生不僅掌握了基本知識，也使學生對學習化學產(chǎn)生極大的興趣，體會到化學世界的奇妙變化。

第四篇：氯氣教案

2011年秋季節(jié)學期青年教師優(yōu)質(zhì)課比賽教案

第四章

鹵素

第一節(jié)

氯氣

邕寧高中化學組

雷芳秀

[教學目標]

1、知識技能：掌握氯氣與水反應的實質(zhì)及工業(yè)制取漂白精的原理，了解次氯酸的性質(zhì)。

2、過程方法：按情景導入，提出問題；探究原因，觀察分析；反思創(chuàng)新的教學過程，培養(yǎng)學生思考化學問題的習慣，學會研究物質(zhì)性質(zhì)的一般實驗方法。

3、情感態(tài)度：激勵學生努力學習知識，解決生活中的問題，增強環(huán)保意識，培養(yǎng)嚴謹求實的科學精神。[教學重點] 氯氣與水的反應；氯氣與堿液的反應； [教學難點] 氯水的成份；次氯酸的性質(zhì)。[教學程序]

1、巧用實際生活中的案例，用“如何逃生和控制污染？”的具體問題，展開對氯氣與水反應的探究過程。

2、從學生的分析、推測與實驗驗證過程中，一步一步完成本節(jié)課的學習內(nèi)容，并以對問題的順利解決作為教學有效性的評價標準。[教學過程]（引入）視頻引入 周星馳“武狀元蘇乞兒”中放氯氣片段引入新課，圖片展示氯氣泄露的現(xiàn)場。

（提出問題）：（1）丐幫用尿解毒的原理是什么？如果有氯氣泄露你要如何逃生？

（2）如果有氯氣泄露搶險人員要用什么方法控制了氯氣的污染？

引入新課要對氯氣有一個全面的了解 從氯氣的危害中概括氯氣的物理性質(zhì) 板書 氯氣

一、物理性質(zhì)

黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化，有毒，密度比空氣大，可溶于水 提出問題：氯氣是否真的可以溶于水？（演示實驗）：往一瓶氯氣中加入適量水，塞上塞子，振蕩。證明氯氣溶于水。但溶解性不強（1:2）。（設問）：氯氣跟水有沒有發(fā)生反應呢？反應生成物是什么？

（師）化學反應的實質(zhì)是原子之間的重新組合，大家大膽假設新制氯水中含有什么成份？（生）水分子，Cl2分子，H+，Cl-。（實驗探究一）

1、用試管取少量的AgNO3溶液，然后滴加1~2滴的氯水。

2、分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，將pH試紙放置片刻，比較放置前后試紙的變化。

實驗現(xiàn)象： 1.有白色沉淀產(chǎn)生。

2.滴上氯水的試紙開始顯紅色，后來又變 為白色；滴上鹽酸的試紙始終顯紅色。（板書）二.化學性質(zhì)

1.與水的反應

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO（實驗探究二）取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥的氯氣中。（師）通過實驗探究二，大家能得出什么結論呢？（生）氯氣本身沒有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸。(板書)次氯酸性質(zhì)：

強氧化性，用于消毒、殺菌、漂白、不穩(wěn)定，光照易分解，是很弱的酸 視頻實驗說明次氯酸分解

（過度）氯氣可以溶于水，也可以跟水反應，那么在氯氣泄露的現(xiàn)場，消防人員噴灑的是水嗎？如果噴水能完全消除氯氣嗎？（圖片展示）消防人員噴水，（是水嗎？）和配置堿液

（實驗）氯氣與堿的反應，瓶子扁完了，說明完全反應完了，消防人員就是用這種方法消除氯氣的。

（問題）氯氣與NaOH溶液反應生成物是什么？

（生）氯氣能夠跟水反應生成兩種酸，而這兩種酸又可以跟堿發(fā)生中和反應生成兩種鹽。比如跟氫氧化鈉溶液反應，應該可以生成氯化鈉和次氯酸鈉、水。（講解）Cl2 + H2O == HCl + HClO + + NaOH NaOH ↓ ↓

Cl2 + NaOH == ？ + ？

（師）現(xiàn)在以此類推，寫出氯氣與氫氧化鈣反應的化學方程式。（板書）2.與堿的反應

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉

漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2、有效成分為Ca(ClO)2 通過這節(jié)課你有什么收獲？ 小結：1.氯氣物理性質(zhì)

2.氯氣與水、與堿反應

（師）現(xiàn)在你能回答課前老師給你們提出的問題了嗎？

（1）丐幫用尿解毒的原理是什么？如果有氯氣泄露你要如何逃生？（2）如果有氯氣泄露搶險人員要用什么方法控制了氯氣的污染？ 板書設計：

板書 氯氣

一、物理性質(zhì)

黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化，有毒，密度比空氣大，可溶于水 二.化學性質(zhì)

1.與水的反應

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HclO 2.與堿的反應

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）

第五篇：氯氣安全管理制度

氯氣安全管理制度（試行）

第一章

適用范圍及目的氯（Cl），原子量35.5。氯氣是一種黃綠色、有強烈刺激性的氣體。可溶于水和堿溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有機溶劑。氯氣遇水后生成次氯酸和鹽酸，再分解為新生態(tài)氧。在高壓下氯氣液化成液氯。氯氣有強烈腐蝕性，設備及容器極易被腐蝕而泄漏。氯的制造或使用過程中若設備管道密閉不嚴或檢修時均可接觸到氯。液氯灌注、運輸和貯存時，若鋼瓶密封不良或有故障，亦可發(fā)生大量氯氣逸散。在日光下與易燃氣體混合時會發(fā)生燃燒爆炸。與許多物質(zhì)反應引起燃燒和爆炸。氯氣對人體的作用有急性中毒和慢性損害兩種。

為有效保障公司員工的生命財產(chǎn)安全，本制度規(guī)定了公司氯氣在使用、貯存、運輸方面的安全要求。

第二章

引用標準

GB

5044　職業(yè)性接觸毒物危害程度分級

GB

5306　特種作業(yè)人員安全技術考核管理規(guī)則

第三章

術語

易熔塞：由熔化溫度為65+3

℃的易熔合金制成的液氯鋼瓶卸壓裝置。

第四章

氯氣安全使用要求

一、氯屬于Ⅱ級(高度危害)物質(zhì)，直接接觸氯氣生產(chǎn)、使用、貯存、運輸?shù)茸鳂I(yè)人員，必須經(jīng)專業(yè)培訓，考試合格，取得特種作業(yè)合格證后，方可上崗操作。

二、氯氣生產(chǎn)、使用、貯存、負責人(含技術人員)，應熟練掌握工藝過程和設備性能，并能正確指揮事故處理。

三、氯氣生產(chǎn)、使用、貯存、運輸?shù)痊F(xiàn)場，都應配備搶修器材，見表1。

表1

常備搶修器材表

器材名稱

規(guī)格

常備數(shù)量

瓶閥堵漏、調(diào)換專用工具

套

瓶閥出口銅六角螺帽、墊片

個

專用扳手

把

活動扳手

12”

把

手錘

0.5

磅

把

老虎鉗

把

竹簽、木塞、鉛塞、橡皮塞

直徑3

mm

～10

mm

大小不等

各5個

鐵絲

8號

20M

鐵箍

∮800mm*50mm*3mm∮600mm*50mm*3mm

各2個

橡膠墊

500mm*50mm*5mm

2條

密封用帶

1卷

氨水

10%

不少2L

表2

常備防護品

名稱

種類

常用數(shù)

備用數(shù)

過濾式防毒面具

防毒面具、口罩

與作業(yè)人數(shù)相同

3套

呼吸器

正壓式空（氧）氣呼吸器

與緊急作業(yè)人數(shù)相同

1套

防護服、手套、靴子

橡膠或乙烯類聚合物材料

與作業(yè)人數(shù)相同

2套

四、根據(jù)公司氯氣使用情況及公司場地現(xiàn)狀，公司設置氯氣存儲庫房，氯氣最大庫存量不得超過

噸，不準超過氯氣存儲最大量。

五、使用氯氣的車間(作業(yè)場所)，空氣中氯氣含量最高允許濃度為1mg/m3

六、氯化系統(tǒng)管道必須完好，連接緊密，無泄漏，定期進行更換，如發(fā)現(xiàn)氯化管道出現(xiàn)老化時，必須及時更換。

七、定期清除滯留在反應容器內(nèi)反應生成物，消除堵塞。

八、設備、管道檢修時，必須切斷氣源和傳動設備電源，進行氣體置換后，方可操作，操作時應有專人監(jiān)護。

九、使用液氯鋼瓶，必須執(zhí)行原國家勞動總局頒發(fā)的《氣瓶安全監(jiān)察規(guī)程》有關規(guī)定。

十、氯氣領用、保管嚴格執(zhí)行：雙人保管、雙人發(fā)放、雙人領用、雙帳本（發(fā)放單位和領用單位）和雙鎖，做到日清月結，帳物相符，貫徹誰領用誰負責，危險品到哪里責任到哪里的原則。

第五章

使用、貯存的安全

一、液氯鋼瓶的使用安全

1、液氯鋼瓶使用前必須檢查產(chǎn)品合格證，合格證必須注明：瓶號、容量、重量、充裝日期，并記錄保存。

2、鋼瓶有以下情況時，不得使用：

2.1、漆色、字樣和氣體不符合規(guī)定或漆色、字樣脫落，不易識別氣體類別。

2.2、鋼印標記不全或不能識別。

2.3、無合格證。

2.4、超過技術檢驗期限

2.5、安全附件不全、損壞或不符合規(guī)定。

2.6、瓶閥和易熔塞上緊后，螺扣外露不足三扣。

3、嚴禁使用蒸汽、明火直接加熱鋼瓶。可采用45℃以下的溫水加熱。

4、嚴禁將油類、棉紗等易燃物和與氯氣易發(fā)生反應的物品放在鋼瓶附近。

5、鋼瓶與反應器之間應設置逆止閥和足夠容積的緩沖罐，防止物料倒灌，并定期檢查以防失效。

6、不得將鋼瓶設置在樓梯、人行道口和通風系統(tǒng)吸氣口等場所。

7、應有專用鋼瓶開啟扳手，不得挪作它用。

8、開啟瓶閥要緩慢操作，關閉時亦不能用力過猛或強力關閉。

9、鋼瓶出口端應設置針型閥調(diào)節(jié)氯流量，不允許使用瓶閥直接調(diào)節(jié)。

10、瓶內(nèi)液氯不能用盡，必須留有余壓。充裝量為50kg的鋼瓶應保留2kg以上的余氯，充裝量為500kg和1000kg的鋼瓶應保留5kg以上的余氯。

11、作業(yè)結束后必須立即關閉瓶閥。

12、空瓶返回倉庫時，應保證安全附件齊全。

二、液氯鋼瓶的貯存安全

1、鋼瓶禁止露天存放，也不準使用易燃、可燃材料搭設的棚架存放。

2、空瓶和充裝后的重瓶必須分開放置，禁止混放。

3、重瓶存放期不得超過三個月。

三、液氯鋼瓶的搬運安全

1、鋼瓶裝卸、搬運時，必須戴好瓶帽、防震圈，嚴禁撞擊。

2、充裝量為50kg的鋼瓶裝卸時，要用橡膠板襯墊，用手推車搬運時，應加以固定。

第六章

氯氣的領用制度

一、車間領用氯氣必須由車間班長和車間主任開具領用單，領用單上必須注明領用人，領用數(shù)量。

二、車間領用氯氣，必須兩人以上。

三、倉庫保管人在驗票后，根據(jù)領用單派送氯氣，不得隨意派送，且按規(guī)定做好雙臺帳。

四、車間領用人在領用運送過程中，應做好運送過程中的防護措施，隨身攜帶或戴帶防毒面具。

五、領用人須經(jīng)過廠級氯氣使用的安全培訓，且考核通過。

第七單

預防泄漏和搶救

一、嚴格執(zhí)行氯氣安全操作規(guī)程，及時排除泄漏和設備隱患，保證系統(tǒng)處于正常狀態(tài)。

二、氯氣泄漏時，現(xiàn)場負責人應立即組織搶修，撤離無關人員，搶救中毒者。

三、搶修中應利用現(xiàn)場機械通風設施和尾氣處理裝置等，降低氯氣污染程度。

四、液氯鋼瓶泄漏時的應急措施

1、轉動鋼瓶，使泄漏部位位于氯的氣態(tài)空間。

2、易熔塞處泄漏時，應有竹簽、木塞做堵漏處理；瓶閥泄漏時，擰緊六角螺母瓶體焊縫泄漏時，應用內(nèi)襯橡膠墊片的鐵箍箍緊。凡泄漏鋼瓶應盡快使用完畢，返回生產(chǎn)廠。

3、嚴禁在泄漏的鋼瓶上噴水。

4、在運輸途中鋼瓶泄漏又無法處理時，應將載氯瓶車輛開到無人的偏僻處，使氯氣危害降到最低程度。

第八章

防護用品的使用和急救

一、防護用品應定期檢查，定期更換。

二、生產(chǎn)、使用、貯存崗位必須配備兩套以上的隔離式面具，操作人員必須每人配備一套過濾式面具，并定期檢查，以防失效。

三、生產(chǎn)、使用、貯存現(xiàn)場應備有一定數(shù)量藥品，氯中毒者應迅速撤離現(xiàn)場，嚴重時及時送醫(yī)院治療。

第九章

附

則

一、本辦法由生產(chǎn)部負責解釋。

二、本辦法自頒布之日起施行。

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END

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