第一篇：氯氣的反應小結

氯氣的反應小結

(1)氯氣與大多數金屬反應。（與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物）

例：2Fe + 3Cl2 ==點燃 2FeCl3（棕色煙）

Cu + Cl2 == CuCl2（棕黃色的煙）

點燃

2Na + Cl2 == 2NaCl（白煙）

點燃(2)氯氣與磷反應

反應方程式： 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5(現象：白色煙霧)(3)氯氣與氫氣反應(純凈氫氣在氯氣中燃燒H2+Cl2=點燃=2HCl；混合氣爆炸； 鹵素的活潑程度比較：氧化性：氟氯溴碘)(4)氯氣與水反應(跟其它鹵素比較：比較穩定生成鹽酸和次氯酸，氟的特殊性2F2+2H2O=4HF+O2,;溴,碘與水反應的程度:很微弱幾乎不反應)(5)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)反應方程式：Cl2+H2O＝HCl+HClO，1

HCl+NaOH=NaCl+H20,2

HClO+NaOH=NaClO+H20,3

1+2+3得，Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

(6)氯氣與氫氧化鈣反應(制漂白粉)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（7）氯氣與溴化鈉溶液反應

反應方程式：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（Cl2是氧化劑，NaBr是還原劑）（8）氯氣與碘化鉀溶液

反應化學方程式： 2KI+Cl2=2KCl+I2

鹵素相互置換的規律如何？答：元素周期表鹵族元素...依次是F,Cl,Br,I..越靠上的非金屬性也就是氧化性越強

（9）氯氣與甲烷取代反應(條件?)CH4+CL2--->CH3CL+HCL CH3CL+CL2-光照-->CH2CL2+HCL CH2CL2+CL2-光照-->CHCL3+HCL CHCL3+CL2-光照-->CCL4+HCL（4個反應同步進行,4種生成物混合存在）

（10）氯氣與乙烯的反應(反應類別：加成反應): 化學方程式;Cl2 + Ch2=Ch2 → Ch2clCh2cl

檢驗乙烯的方法：(乙烯通入溴水使溴水褪色:

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br)（11）氯氣與苯的取代反應(條件?)

（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應

化學方程式：2Fecl2+cl2=2fecl3,現象：溶液的顏色慢慢變深，由淺綠色變成黃棕色

（13）*氯氣與硫化氫溶液反應

化學方程式： H2S +Cl2==2HCl +S 有淡黃色的S固體

（14）*氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化:酸性變強,漂白作用的變 化；消失)

化學方程式;CL2+SO2+2H2O==2HCL+H2SO4（15）氯氣的檢驗方法---淀粉碘化鉀試紙（單質碘的檢驗方法:遇淀粉變藍）

第二篇：2018年高中化學知識點復習：氯氣的反應小結

2018年高中化學知識點復習：氯氣的反應小結

2018年高中化學知識點復習：氯氣的反應小結

【】考點內容有什么變化?復習需要注意什么?查字典化學網高中頻道小編整理了2018年高中化學知識點復習：氯氣的反應小結，希望為大家提供服務。

(1)、氯氣與大多數金屬反應。(與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物)

(2)、氯氣與磷反應3Cl2+2P==2PCl3(點燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)

(3)、氯氣與氫氣反應(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質的活潑程度比較)

(4)、氯氣與水反應：氯水的多重性質(Cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩定性、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)(5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)

(6)、氯氣與氫氧化鈣反應(工業制漂白粉)

(7)、氯氣與溴化鈉溶液反應

(8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(鹵素相互置換的規律如何?)

(9)、氯氣與甲烷取代反應(條件?)

(10)、氯氣與乙烯的反應(反應類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應

(12)、氯氣與硫化氫溶液反應(現象?)

(13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)

(14)、氯氣的檢驗方法淀粉碘化鉀試紙(單質碘的檢驗方法如何?)

查字典化學網高考頻道第一時間為您發布2018年高中化學知識點復習：氯氣的反應小結

第三篇：鈉與氯氣反應實驗改進方案

鈉與氯氣反應實驗改進方案

水富一中 牟利平

一、實驗改進原因

在現行人教版必修2中，鈉與氯氣反應實驗是一個重要的演示實驗，教材中的實驗方法雖然裝置簡單、操作方便、現象明顯，但是存在一個明顯的不足——“將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方”，在這個操作中氯氣容易外逸，污染環境，影響師生健康。

二、改進實驗 1.實驗用品

酒精燈 鐵架臺 具支燒瓶 具支試管 燒杯 小刀 鑷子 鑰匙 試管夾 漏斗 濾紙 玻璃管 KMnO4、濃HCl、NaOH、金屬鈉、細沙 2.操作方法（1）檢查氣密性。（2）添加藥品。

a.具支試管里面盛裝2g左右的KMnO4，然后將膠塞復位、塞緊，取下注射器吸入10ml濃HCl，然后復位、塞緊在針頭上

（此處為生成氯氣2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）； b.具支燒瓶瓶底放上一小塊鈉（取用可以鈉用玻璃管），然后將膠塞復位、塞緊，取下注射器吸入10mlNaOH，然后復位、塞緊在針頭上

（吸收未反應完的氯氣2NaOH + Cl2 == NaCl+ NaClO + H2O）;c.尾氣吸收裝置。用一個小燒杯盛裝一定量的NaOH,漏斗倒置在液面上。3.實驗現象

具支試管、具支燒瓶里面都充滿了黃綠色氣體，點燃酒精燈，可觀察到鈉塊受熱后，首先熔化，然后在氯氣中劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成大量的煙。4.廢氣處理

（1）待具支試管里面反應結束后，用另一支盛裝NaOH的注射器，處理具支試管里面殘留的氯氣；

（2）待燒瓶冷卻后，將燒瓶膠塞上注射器里面的NaOH全部注入燒瓶內，吸收燒瓶內剩余的氯氣。5.實驗優點

（1）取材容易，易于組裝，操作方便，現象明顯；將制取氯氣的裝置和鈉與氯氣反應裝置連在一起，無空氣污染，最后的廢氣處理非常有效，有利于培養學生愛護環境的環保意識。

（2）此實驗還讓學生知道生成氯氣的另一個反應；取用鈉的時候可以采用玻璃管從鈉塊中間鉆取出一小塊，可以清楚的觀察金屬鈉的顏色，完全可以推廣到鈉的性質實驗中去，有助于培養學生的創新能力。

（3）此裝置除了做鈉與氯氣反應，還可以做氯氣與鐵、銅反應等。（4）容易推廣為教師演示實驗和學生實驗，提高教學效果。6.實驗注意事項

（1）必須檢查氣密性，防止氯氣泄露。（2）鈉塊上不能有煤油，否則會影響實驗現象。

（3）最后撤裝置時，先撤尾氣吸收裝置，再撤酒精燈，否則會倒吸。

第四篇：2018年高考化學第一輪復習重點知識：氯氣的反應小結

2018年高考化學第一輪復習重點知識：氯氣的反應小結

下面就是查字典化學網為大家整理的2018年高考化學第一輪復習重點知識：氯氣的反應小結供大家參考，不斷進步，學習更上一層樓。

(1)、氯氣與大多數金屬反應。(與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物)

(2)、氯氣與磷反應3Cl2+2P==2PCl3(點燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)

(3)、氯氣與氫氣反應(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質的活潑程度比較)

(4)、氯氣與水反應：氯水的多重性質(Cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩定性、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)

(5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)

(6)、氯氣與氫氧化鈣反應(工業制漂白粉)

(7)、氯氣與溴化鈉溶液反應

(8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(鹵素相互置換的規律如何?)

(9)、氯氣與甲烷取代反應(條件?)

(10)、氯氣與乙烯的反應(反應類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應

(12)、氯氣與硫化氫溶液反應(現象?)

(13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)

(14)、氯氣的檢驗方法淀粉碘化鉀試紙(單質碘的檢驗方法如何?)

2018年高考化學第一輪復習重點知識：氯氣的反應小結已經呈現在各位同學面前，望各位同學能夠努力奮斗，更多精彩盡在查字典化學網高考頻道!

第五篇：置換反應小結

置換反應小結

1.金屬置換金屬

①金屬1+鹽1=金屬2+鹽2

Fe+CuCl2=Cu+AgNO3=②鋁熱反應

Al+Fe2O3=Al+MnO2=

2.金屬置換非金屬

①金屬置換氫氣

a.排在鐵之前的金屬與水反應： Na+H2O=

Mg+H2O

Fe+H2O(g)=b.排在氫前的金屬與非氧化性酸反應 Na+HCl=Al+HCl=② 金屬置換出其他非金屬單質

Mg+CO2=

3.非金屬置換非金屬單質

① 同主族單質之間的置換

Cl2+KBr=Br2+NaI=

O2+H2S=

C+SiO2=

② 非同主族單質之間的置換

Cl2+H2S=

Br2+ H2S=

F2+H2O=

C+H2O=

4.非金屬置換金屬

H2+CuO=C+CuO=