第一篇：人教版化學九下10.2酸和堿的中和反應教案 (11)

酸和堿的中和反應

廣州第四十中學 汪志斌

一．教學目的要求：

1.知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應，生成鹽和水。2.了解中和反應在生活中的應用，能解釋并處理一些現(xiàn)象。3.通過實驗探究培養(yǎng)學生分析問題的能力。二．教學重點：

活動探究酸堿中和反應的原理和生活應用。三．課題分析：

學生已經掌握了酸堿鹽的定義，懂得了酸和堿各自的部分性質，已為本課的學習做好必要的知識準備。本課以中和反應的原理為核心內容，通過學生自主的實驗探究，并通過多媒體的運用，讓學生掌握溶液中和反應的實質。中和反應在生活中的應用，以教師講故事引入，學生加以分析、討論、解決。四．教學過程：

引言：前幾節(jié)課，我們學習了常見的酸和堿，也已經掌握了它們的部分性質。例如：酸堿都能與指示劑反應，使指示劑變色；酸能和多種活潑金屬和金屬氧化物反應，堿能和非金屬氧化物反應等。那么，酸和堿之間是否能發(fā)生反應呢？ 實驗] 在一支裝有少量Cu(OH)2固體的試管內加入少量的水，振蕩，藍色的Cu(OH)2固體不溶解。

[設 問] Cu(OH)2和水之間是否發(fā)生了反應？

學生觀察分析后，得出結論：Cu(OH)2和水之間沒發(fā)生反應。[演示實驗] 再向該試管加入HCl，振蕩，觀察到Cu(OH)2全部溶解。[設 問] Cu(OH)2和HCl之間是否發(fā)生了反應？

學生觀察分析后，得出結論：Cu(OH)2和HCl之間確實發(fā)生了反應。[講 解] 通過Cu(OH)2固體慢慢溶解在HCl中的現(xiàn)象中，我們可以清楚的看到了它們確實發(fā)生了反應。

[設 疑] 現(xiàn)在我們把無色的NaOH和HCl混合在一起，它們之間又是否能發(fā)生反應呢？

[演示實驗] 在一支試管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振蕩。[講 解] 從剛才的實驗中，我們無法看出NaOH和HCl是否發(fā)生了反應。[設 疑] 我們可以用什么方法證明這個反應是否發(fā)生了？如果它們發(fā)生了反應，那么我們又應該如何追蹤這個反應的程度呢？

[討 論] 要求學生自己設計實驗，并按照學生所提出來的各種方案進行分

析，總結。

1.為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o色時就停止加入鹽酸？ 2.在溶液恰好變?yōu)闊o色的時候，溶液的酸堿性是怎樣的呢？

[學生實驗] 學生按自己設計的不同方案進行實驗探究，要求學生注意觀察實驗現(xiàn)象，并分析發(fā)生這樣的現(xiàn)象的原因。

[設 問] 通過以上的實驗我們知道酸堿之間可以發(fā)生反應，但生成了什么物質呢？現(xiàn)在燒杯里面的溶液的溶質是什么？是NaOH？是HCl？還是其他物質？為什么？

[動畫演示] 酸堿中和反應的FLASH動畫…… [討 論] 學生討論回答是NaCl。[小 結] NaOH+HCl===NaCl+H2O 其它的酸和堿之間也能發(fā)生類似的情況。[學生練習] Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O [小 結] 在投影片上通過以上幾條化學方程式，介紹鹽的概念。

酸 + 堿 ==== 鹽 + 水 叫中和反應。[學生練習] CaCO3 + HCl-------CO2 + NaOH-------KOH + HNO3-------H2SO4 + Fe2O3-------并判斷哪些以上四個反應哪個是中和反應。

[講 解] 既然我們現(xiàn)在懂得了中和反應的原理了，那么現(xiàn)在我們利用我們所新掌握的知識，解決一些實際問題。

例1.酸廠排放的廢酸 例2.居民的遷移

[學生討論后回答] …… 附學生課外練習：

思考：1.在生活中你還見過哪些中和反應的例子呢？

2.如果將實驗殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危害？應如何處理鹽酸？

作業(yè)：1.為測定某苛性鈉溶液的質量分數(shù)，取100g該溶液，滴入幾滴酚酞試液，然后向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸，（其密度為1.0659/cm3）當?shù)稳?4ml的稀溶液時，溶液的顏色恰好變?yōu)闊o色，問：

（1）（2）該苛性鈉溶液中，溶質的質量分數(shù)是多少？ 所得溶液中，溶質的質量分數(shù)是多少？

第二篇：人教版化學九下10.2酸和堿的中和反應教案 (17)

酸和堿的中和反應

教學目標 知識與技能

1．認識酸和堿之間會發(fā)生中和反應 2．理解中和反應在實際中的應用

3．會用pH試紙測定溶液的pH，從而認識物質溶液的酸堿度及其意義 過程與方法

1． 通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究，掌握燒杯實驗的操作，強化實驗及生活中安全意識。

2．通過同學間的合作探究—尋找身邊物質測其pH，學會如何利用和開發(fā)身邊的物質進行科學探究。

3．通過測定一些液體的pH,學會區(qū)分身邊一些物質的酸堿性強弱

4．通過溶液酸堿度對頭發(fā)的影響實驗的探究，知道一些劣質洗發(fā)液對頭發(fā)的損傷作用。情感態(tài)度與價值觀

通過中和反應的實際應用和“用pH試紙測定一些液體的pH”以及“溶液酸堿度對頭發(fā)的影響”的探究，加深對中和反應理解的同時體會化學與人類生產、生活、人體健康的密切聯(lián)系，從而增強環(huán)保意識。教學重點：

1．中和反應及其應用。

2．認識溶液酸堿度的表示方法—pH。教學難點：

1．中和反應的理解和應用。2．酸堿性和酸堿度的區(qū)別。教學方法：實驗探究 多媒體教學 課時安排：2課時 教學過程 [第一課時] 提問：我們已經學習了酸和堿兩類不同的物質，如果把它們兩者的溶液混合，會出現(xiàn)怎樣的情況呢？

[活動與探究] ①取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。②用滴管向試管中滴加鹽酸溶液。③與本組同學一起觀察現(xiàn)象，分析原因。

引導：溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示，如果我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，繼續(xù)上述實驗，又會出現(xiàn)怎樣的結果呢？玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？ 指導觀察圖10—14 小結：NaOH+HCl = NaCl+H2O 舉例：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 歸納、匯總：氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物稱為鹽。

酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。投影：展示有關中和反應在實際應用中的一系列圖片 歸納：

1． 改變土壤的酸堿性

如經常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性 2． 處理工廠的廢水

如硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理 3． 用于醫(yī)藥

如胃酸過多時可服用含氫氧化鋁等堿性物質的藥物，夏天蚊蟲叮咬后可涂氨水、牙膏等堿性物質中和蚊蟲分泌的蟻酸。[第二課時] 引入：通過前面的學習，我們已經知道鹽酸是酸性物質。如果我現(xiàn)在由于生產實際的需要，要用到酸性很弱的鹽酸溶液，那么我們怎樣來知道鹽酸溶液的酸性強弱呢？

閱讀：組織學生閱讀溶液酸堿度的表示法 歸納：

溶液的酸堿度用pH表示,范圍為0—14 ①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強

②中性溶液pH=7 ③堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強 測定pH最簡便的方法—用pH試紙

舉例：pH試紙的使用、方法，并同標準比色卡比較，讀出pH值。引導：提出實驗要求，指導完成探究報告 注意點：

①平時我們接觸到的物質那些是酸性的，那些是堿性的？酸堿性強弱程度如何？ ②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，廁所清潔劑能否也用手直接洗，為什么？指導閱讀教材P63頁，了解溶液酸堿度的重要意義： ①化工生產中許多反應必須控制在一定pH范圍內 ②農作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長 ③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況

④測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況指導學生進行教材P63頁的活動與探究，(上課之前讓各小組把準備好的頭發(fā)放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比較。)觀察浸泡在不同pH溶液中的頭發(fā)，與剩余的頭發(fā)進行比較，讓部分學生上講臺演示。

組織學生討論：

1．溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？

2．把課前準備內容按小組交流每位同學發(fā)一張pH試紙（分成兩半，注意保管），每小組一張比色卡，回家實驗： 1．測量你家使用的洗發(fā)香波的pH。2．測量你家使用的護發(fā)素的pH。

（各小組整理好數(shù)據(jù)，以小組為單位撰寫小論文。）總結：略 作業(yè)：新學案 教后：

第三篇：人教版初中化學九下 10.2 酸和堿的中和反應 學案

課題2

酸和堿的中和反應

學習目標：

1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應，了解中和反應的實質。

2、了解中和反應在實際生活中的應用。

教學過程：

一、板書課題

二、出示目標

三、實驗引導

上節(jié)課學過:HCl在水溶液中解離出自由移動的H+

和Cl

氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動的Na+

和

OH

假設把兩種溶液倒在一起會發(fā)生反應嗎，產物是什么？

提出假設：把兩種溶液混合在一起，會發(fā)生反應。

猜想：產物為。

反應的化學方程式為：

.四、自學指導

請同學們認真默讀P60—P61的內容，思考：

1、氫氧化鈉溶液和鹽酸，氫氧化鈣溶液和鹽酸反應的化學方程式。

2、二者反應后的生成物有何特征？由此歸納什么叫鹽？

3、舉例說明中和反應在實際生活中的應用？

5分鐘后，會回答上述問題，并會利用上述知識解決相關問題。

五、先學

1、學生自學，教師巡視

2、檢查自學效果

檢測題：

1、寫出下列化學方程式：（仿照NaOH和HCl的反應寫）

Ca(OH)2

與鹽酸

.NaOH

與硫酸

.KOH

與硝酸

2、體操運動中在上器械之前常用“鎂粉”搓手，“鎂粉”的主要成分是MgCO3

。試根據(jù)常見物質的類別判斷出MgCO3

屬于（）

1、氧化物

B.酸

2、C.堿

D.鹽

3、下列物質中常用來改良酸性土壤的是（）

A.石灰石

B.熟石灰

C.干冰

D.燒堿

六、后教

第一題：若正確：追問？

1、體現(xiàn)中和反應

2、體現(xiàn)鹽

第二題：鹽的概念

第三題：中和反應在實際中的應用

七、作業(yè)

當堂反饋P25-26

第四篇：人教版初中化學九下 10.2 酸和堿的中和反應 學案

九年級化學下冊

第十章

常見的酸和堿

課題2

酸和堿的中和反應（第一課時）

一、學習目標

1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應，了解中和反應的實質。

2、了解鹽的定義以及中和反應在實際中的應用。

二、自主學習

情境引入：

為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法會消除腫痛？

1、【探究一】：中和反應

（1）.提出問題：酸與堿能否發(fā)生反應呢?

（2）.作出假設：。

（3）.設計實驗方案：現(xiàn)在有稀鹽酸、氫氧化鈉、紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。

我能設計多種實驗方案:

方案a.在燒杯中加入約5mL，滴入，用滴管慢慢滴入，并用玻璃棒不斷攪拌溶液，至溶液顏色；

方案b.________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________；

方案c.________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

______；

方案d.________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

______。

（4）.實施實驗：

a.各小組按照自己設計的方案合作完成實驗探究.b.取變?yōu)闊o色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱,玻璃片上有

生成。

（5）.分析與結論:通過上述探究,我得出結論,鹽酸和氫氧化鈉溶液可以生成和

。反應的化學方程式。

（6）.問題與交流：我加入指示劑是為了，方案

在時酸和堿恰好完全反應。其它方案在指示劑顏色變化時也是酸和堿恰好完全反應嗎？為什么？

2、.完成下列化學方程式

KOH

+

H2SO4

—

Ca(OH)2

+

HCl—

分析小結：觀察上述三個化學方程式，生成的氯化鈉、硫酸鈉和氯化鈣都是由

和

構成的,這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出

和。

和

作用生

成和的反應，叫做中和反應。

表達式：

酸

+

堿

→

+

3.中和反應的實質是酸中的離子和堿中的離子作用生成水。

【練一練1】

(1).下列物質屬于鹽的是（）

A

CuO

B

Cu(OH)2

C

CuSO4

D

HCl

(2).填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）

名稱

氫氧化鈉

硫酸

氧化鐵

化學式

CuSO4

類別

(3).下列反應中屬于中和反應的是（）

A．CuO＋H2Cu＋H2O

B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O

C．2H2＋O22H2O

D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O

4.【探究二】：中和反應在實際中的應用

(1).改變_______________。

酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的加入土壤以中和酸性。

(2).處理_______________。

硫酸廠的污水可以用

進行中和處理，化學方程式：_____________________。

(3).用于__________。

胃酸過多可以服用某些

性物質的藥物，以中和過多的胃酸，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，試寫出用這種藥物治療胃酸的化學方程式：_______________________。

人們被蚊蟲叮咬后腫起大包，這是因為蚊蟲能在人體的皮膚內分泌，如果涂一些

等堿性物質(如肥皂水或NH3·H2O)中和蚊蟲分泌的蟻酸。

【討論】：根據(jù)你的生活經驗或查閱資料，舉出利用中和反應的實例

【練一練2】：

下列物質：①氫氧化鋁

②稀鹽酸

③熟石灰

④濃硫酸

⑤燒堿

在生產生活中有廣泛用途，請按以下要求填空（填序號）。可以除去水壺內水垢的是____

_；可用于治療胃酸過多的是____

_；農業(yè)上用來降低土壤酸性，改良土壤結構的是_____

_；可用作某些氣體干燥劑的固體物質是_____

_；可用作某些氣體干燥劑的液體物質是______。

三、檢測反饋

(1)．一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（）

A.改良堿性土壤

B.改良酸性土壤

C.促進植物的光合作用

D.提高農作物產量

(2).質量相同、溶質的質量分數(shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈

（）

A、紅色????B、藍色????C、紫色????D、無色

(3).下列反應，屬于中和反應的是（）

A.Ca(OH)2+

CO2=CaCO3↓+H2O

B.CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

C.Cu(OH)2

+

H2SO4

=CuSO4+2H2O

D.AgNO3

+

HCl

=AgCl↓+

HNO3

(4).人被蚊子、昆蟲叮咬之后，皮膚紅腫疼痛，這是因為被注入了一種叫做蟻酸的物質。此時可以涂抹下列物質中的（）

A.食鹽水

B.肥皂水

C.橘子汁

D.米醋

(5).某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水？寫出你的想法，并寫出相關的化學反應方程式。

6.有些胃藥中含有氫氧化鋁Al(OH)3，它在人的胃內起什么作用？試寫出反應的化學方程式。

四、課堂小結

談談你這節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。

第五篇：人教版初中化學九下 10.2 酸和堿的中和反應學案

課題2

酸和堿的中和反應

第一課時

【學習目標】

1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應，并領會中和反應的本質。

2．學習化學應理論聯(lián)系實際，了解生產、生活中中和反應的應用。

3．通過中和反應的實驗，以及酚酞變色的觀察，分析中和反應的實質，培養(yǎng)我們的觀察分析能力。

【自主預習】

1．和

作用生成和的反應叫中和反應；

例如：

(化學方程式)。

2．鹽在水溶液中能解離出

和。

3．中和反應在實際中的應用：

⑴

改良土壤：在酸性的土壤中通常加入

以中和土壤酸性；

⑵

處理工廠廢水

⑶

在醫(yī)藥方面的應用：

①

人體的胃液中含有，可以幫助消化，但胃酸過多就會導致胃病發(fā)生。需服用藥物來中和胃液中過量的胃酸，常用的中和胃酸過多的藥物具有

性。

②

蚊蟲叮咬，使皮膚腫痛，因為蚊蟲分泌出一種叫的物質，顯

性，因此涂一些具有

性溶液，可以減輕痛癢。

【合作探究】

合作探究一：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應了嗎？

合作探究一：不同的酸堿之間也能發(fā)生中和反應嗎？

討論：中和反應中加入酚酞試液的作用是什么？

【課堂小結】

【達標檢測】

1．下列反應中屬于中和反應的是（）

A．Na2CO3

+

2HCl=2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

B．2NaOH

+

H2SO4=Na2SO4

+2H2O

C．CO2

+

2NaOH=Na2CO3

+

H2O

D．Fe

+

CuSO4=Cu

+

FeSO4

2．中和反應在生產和生活中有著廣泛的應用。下列應用與中和反應原理一定無關的是（）

A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥

B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水

C．在工業(yè)上，用熟石灰和碳酸鈉制取燒堿

D．在蚊蟲叮咬處涂抹稀氨水可以減輕蚊蟲分泌出的蟻酸造成的痛癢

3．類推是化學學習中常用的方法。下列類推正確的（）

A．稀硫酸可以用來除鐵銹，則稀鹽酸也可以用來除鐵銹

B．酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

C．氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物都是氧化物

D．原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化中也不能再分

4．下列方法可以解決生活中的一些問題：

⑴

服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可以治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為。

⑵

熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用

來洗滌。寫出其與Mg(OH)2反應的化學方程式：。

⑶

實驗室中含有鹽酸的廢水直接倒入下水道會造成鑄鐵管道腐性，所以，需將廢液處理后再排放。你的處理方法是。

以上三個問題的解決方法應用的共同原理是：

與

發(fā)生

反應。

5．質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液40

g與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應，請計算：

⑴

生成氯化鈉的質量是多少克?

⑵

所需稀鹽酸溶質的質量是多少克?