第一篇：物理化學期末考試題

物理化學(上)試題

(應用化學、材料化學專業用)

一、單項選擇題（25分）

1.理想氣體的壓縮因子Z()a.b.c.d.隨所處狀態而定

2.實際氣體的壓縮因子Z()a.b.c.d.隨所處狀態而定

3.（）

a.體系的熵增加b.U = 0c.Q = 0d.體系的T、p都不變

4.理想氣體經過絕熱可逆膨脹過程（）a.b.c.d.5.H2O(l)與H2O(g)成平衡的體系，其自由度數f = 1, 意味著體系的（）a.溫度一定b.壓力一定c.組成一定d.溫度、壓力只有一個是獨立變量

6.如下圖所示，體系從狀態A變化到狀態B，經歷兩條不同的途徑，下式中那個不正確?（）a.b.c.d.7.A與B形成理想溶液，則（）a.溶劑分子與溶質分子間作用力為零b.該溶液沸點升高

c.溶液中的兩組分可通過精餾進行分離d.8.A與B形成理想溶液，某溫度T下，已知相同數量的A與B形成的體系在該溫度T及壓力p下達到氣液平衡, 溫度不變若對體系加壓時，則()

a.增大，增大b.增大，增大

c.增大，減小d.增大，減小

9.三組分體系最多有幾相平衡共存?（）a.5相b.4相c.3相d.2相

10.A和B形成的溶液產生一般負偏差, 則一定壓力下，A和B形成的溶液的沸點（）a.一定大于純A的沸點b.一定大于純B的沸點

c.一定在A和B的沸點之間d.一定小于純A的沸點也小于純B的沸點11.（）1摩爾理想氣體經過節流膨脹過程封閉體系經過一個循環過程后，則后

a.b.c.d.12.在恒溫恒壓不做其它功條件下，一封閉體系經過自發過程并在該條件下達到平衡，則體系的吉氏自由能值（G值）（）a.達最大b.達最小c.不能確定d.不變

13.化學反應的恒壓熱（）a.大于恒容熱b.等于恒容熱c.小于恒容熱d.前三者皆有可能

14.水與苯胺部分互溶，相同質量的水和苯胺一定溫度下分成平衡的兩個液層。今向該體系中加入一些水后重新分成兩個液層，則（）

a.兩液層中水的濃度都增大b.兩液層中水的濃度都減小

c.兩液層中水的濃度都不變d.以上三者皆有可能

15.一定溫度壓力下，反應 自發向右進行的條件是（）

a.b.c.d.16.用基尓霍夫公式 計算反應

（）

a.反應恒容b.T>298Kc.d.298K~T無相變化

17.H2和O2在絕熱恒容的鋼瓶中發生反應（）

a.b.c.d.18.對于一定的體系，下列何式不正確?（）

a.b.c.d.19.冰的熔點隨壓力的增加而（）

a.升高b.降低c.不變d.無法判斷

20.理想氣體化學反應（）平衡的體系中，下列哪一條件下體系中加入惰性氣體時平衡不會

移動？（）

a.恒溫恒壓b.恒溫恒容c.任意d.絕熱恒壓

21.100°C、1atm下，水汽化為相同溫度壓力下的水蒸汽，則（）

a.b.c.d.22.氣體熱力學標準態為（）

a.25℃、100kPa狀態b.273.15K，101325Pa，理想氣體狀態

c.100kPa，純理想氣體狀態d.25℃，100kPa純理想氣體狀態

23.對組成改變、Wf= 0的封閉體系，下面式子中正確的是（）

a.b.c.d.10年專業課真題和課件可以聯系qq1625071259呵呵

24.化學反應的（）

a.與反應式寫法有關b.與反應體系所處狀態有關

c.隨反應進度而變化d.前三種說法都對

25.反應 的平衡體系，溫度一定，增加體系的壓

力，則（）

a.增大b.增大c.增大d.減小

二、填空題（28分）

1.熱力學第二定律的經典表述之一開爾文說法是；

熵增加原理可表述為；用公式表示為。

2.理想稀溶液中溶質B化學勢的表達式為，指

狀態的化學勢。

3.一定溫度壓力下，4mol苯和6mol甲苯混合形成理想液態混合物，此混合過程的ΔmixH=；ΔmixV=；ΔmixS=。熱時要求

4.15℃時，一定量的非揮發性溶質溶于水，測得溶液的蒸氣壓為595.8Pa，15℃時純水的 ,則溶液中水的活度為，在溶液中和在純水中水的化學勢的差值是。

5.克勞修斯—克拉佩龍方程，此式適用于平衡

及氣體近似為的條件。

6.反應，在400℃時達到平衡，已知，為使平衡向右移動，可采取的措施主要

有，，等。

7.已知A和B形成的溶液產生最大負偏差，一定溫度下，其p-x-y相圖如下：

（1）指出該p-x-y相圖中自由度數f=0 的點；

（2）試在右圖中畫出其T-x-y示意圖；

（3）若想通過精餾分離得到純B組分，對溶液組成有何要求？

三、計算題（47分）

1.1mol液體水在100 °C、101.325kPa下，向真空膨脹變為相同溫度壓力下的水蒸汽，水蒸

汽可視為理想氣體，液體水的體積可忽略。求該過程的W、Q及體系的DU、DH、DS、DF及DG，并判斷過程的方向。已知

（15分）100 °C、101.325kPa下水的蒸發焓

2.A和B兩組分可構成理想溶液，100℃時 ,。現有3mol A和5 mol B在100℃、101.325kPa

下達到氣液兩相平衡，求：①該平衡體系的液相組成 和氣相組成 ；②該平衡體系氣、液兩

相的數量分別是多少摩爾？③欲使此體系全部變成氣相，應怎樣控制體系的壓力？（15分）

3.已知理想氣體反應 在457.4K時的 在298K時的 反應的。

（1）導出 的關系式；（2）計算500K時反應的。（10分）

4.在300K時，液態A的蒸氣壓為37.33kPa，液態B的蒸氣壓為22.66kPa，當2molA和2molB

混合后，液面上蒸氣的壓力為50.66kPa，在蒸氣中A的摩爾分數為0.60。設蒸氣為理想氣體。

求：

（1）溶液中A和B的活度 ；（2）該混合過程

第二篇：物理化學期末總結

物理化學學期總結

緒論

1.物理化學的概念：

物理化學是從研究化學現象和物理現象之間的相互聯系入手，從而探求化學變化中具有普遍性的基本規律的一門科學。在實驗方法上主要采用物理學中的方法。

2.物理化學的研究內容

(1)化學變化的方向和限度問題。

(2)化學反應的速率和機理問題。

(3)物質的性質與其結構之間的關系問題。

第一章 氣體

1.理想氣體概念：

任何壓力機任何溫度下都嚴格服從理想氣體狀態方程的氣體叫做理想氣體。

2.分子熱運動理論：

物質由大量分子構成，分子不停的做無規則的高速運動，熱運動有使分子相互分散的傾向，分子間存在相互作用力：引力和斥力。

3.理想氣體混合物：

（1）自然界的氣體多數為混合氣體。

（2）假設混合氣體中，各氣體組分均為理想氣體。

（3）混合氣體服從理想氣體狀態方程。

4.道爾頓分壓定律：

在氣體混合物中，混合氣體的總壓力等于各氣體在相同溫度和相同體積下單獨存在時的分壓力之和。p??pB

B

5.阿馬格分體積定律 :

在氣體混合物中，混合氣體的總體積等于各氣體在相同溫度和相同壓力下單

RT獨存在時的體積之和。V??nBpB

6.真實氣體對于理想氣體的偏差的概念：

由于真實氣體僅在壓力很低、溫度較高條件下才近似符合理想氣體狀態方程。而真實氣體的壓力、溫度偏離理想氣體條件時，就出現對理想氣體狀態方程的明顯偏差。

7.偏差的原因

真實氣體不符合理想氣體的微觀模型。（a真實氣體分子占有一定體積；b分子間存在相互引力）。

8.液體的飽和蒸汽壓概念 ：

是指在一定條件下，能與液體平衡共存的它的蒸汽的壓力，通常也叫做蒸汽壓。同一種液體，其蒸汽壓決定決定于液體所處的狀態，主要取決于液體的溫度，溫度升高，則蒸汽壓增大。

第二章 熱力學第一定律

1.熱力學的研究對象：

（1）熱力學是研究熱、功和其他形式能量之間的相互轉換及其轉換過程中所遵循的規律；主要基礎是熱力學第一定律和熱力學第二定律。

（2）熱力學第一定律 研究各種物理變化和化學變化過程中所發生的能量效應；

（3）熱力學第二定律研究化學變化的方向和限度。

2.熱力學第一定律基本內容

熱可以轉變為功，功也可以轉變為熱；消耗一定的功必產生一定的熱，一定的熱消失時，也必產生一定的功。

熱力學第一定律數學表述：△U=U2-U2=Q+W

3.熱力學第一定律的兩種文字表述方式：

（1）熱力學第一定律就是能量守恒定律在熱力學領域內的特殊形式。能量守恒定律就是“能量有各種各樣的形式，能量既不能自生，也不能自滅，它只能從一種形式轉變到另一種形式，在轉變過程中能量總值保持不變”

（2）熱力學第一定律的另一種說法：“不供給能量而又連續不斷地對外做功的機器，叫第一類永動機，無數事實表明，第一類永動機是不可能制造出來的。

4.熱力學的方法：

（1）研究對象是龐大數量分子的集合體，研究宏觀性質，所得結論具有統計意義。

（2）只考慮變化前后的凈結果，不考慮物質的微觀結構和反應機理。

（3）能判斷變化能否發生以及進行到什么程度，但不考慮變化所需要的時間。

5.熱力學的局限性：

不知道反應的機理、速率和微觀性質，只講可能性，不講現實性。

6.體系

在科學研究時必須先確定研究對象，把一部分物質與其余分開，這種分離可以是實際的，也可以是想象的。這種被劃定的研究對象稱為體系，亦稱為物系或系統。

7.環境

與體系密切相關、有相互作用或影響所能及的部分稱為環境。

8.體系的分類：

（1）敞開體系：體系與環境之間既有物質交換，又有能量交換。

（2）封閉體系：體系與環境之間無物質交換，但有能量交換。

（3）孤立體系：體系與環境之間既無物質交換，又無能量交換，故又稱為隔離體系。

9.熱力學變量：

可分為兩類：廣度性質，強度性質。

10.熱力學平衡態：

當體系的諸性質不隨時間而改變，則體系就處于熱力學平衡態，它包括下列幾個平衡：

（1）熱平衡---體系各部分溫度相等。

（2）力學平衡---體系各部的壓力都相等，邊界不再移動。如有剛壁存在，雖雙方壓力不等，但也能保持力學平衡。

（3）相平衡---多相共存時，各相的組成和數量不隨時間而改變。

（4）化學平衡---反應體系中各物的數量不再隨時間而改變。

11.熱力學能：

以前稱為內能,它是指體系內部能量的總和，包括：分子運動的平動能、分子內的轉動能、振動能、電子能、核能以及各種粒子之間的相互作用位能等。

12.功與變化的途徑有關。雖然始終態相同，但途徑不同，所做的功也大不相同。可逆膨脹時，體系對環境做最大功；可逆壓縮時，環境對體系做最小功。

13.準靜態過程：

在過程進行的每一瞬間，體系都接近于平衡狀態，以致在任意選取的短時間dt內，狀態參數在整個系統的各部分都有確定的值，整個過程可以看成是由一系列極接近平衡的狀態所構成，這種狀態稱為準靜態過程。準靜態過程是一種理想過程，實際上是辦不到的。無限緩慢地壓縮和無限緩慢地膨脹過程可近似看作為準靜態過程。

14.可逆過程：

體系經過某一過程從狀態（1）變到狀態（2）之后，如果能使體系和環境都恢復到原來的狀態而未留下任何永久性的變化，則該過程稱為熱力學可逆過程。否則為不可逆過程。

15.可逆過程的特點：

（1）狀態變化時推動力與阻力相差無限小，體系與環境始終無限接近于平衡態；

（2）過程中的任何一個中間態都可以從正、逆兩個

方向到達；

（3）體系變化一個循環后，體系和環境均恢復原態，變化過程中無任何耗散效應；

（4）等溫可逆過程中，體系對環境作最大功，環境對體系作最小功。

16.能量守恒定律：

自然界的一切物質都具有能量，能量有各種不同形式，能夠從一種形式轉化為另一種形式，但在轉化過程中，能量的總值不變。

17.（1）體積功概念：熱力學中體系膨脹或壓縮產生體積變化而做功叫體積功。

（2）非體積功概念：體系沒有發生體積變化做功叫非體積功。如：電功，表面功（表面張力做的功）等。

18.焓的定義式：H =U+PV

焓是狀態函，定義式中焓由狀態函數組成。

焓不是能量，雖然具有能量的單位，但不遵守能量守恒定律。

19.理想氣體的熱力學能只是溫度的函數。

理想氣體的焓只是溫度的函數。

20.相：物質系統中物理、化學性質完全相同，與其他部分具有明顯分界面的均勻部分稱為 “相”。

相變：物質從一種相轉變為另一種相的過程。

相變包括：熔化、凝固；升華、凝華；蒸發、冷凝；晶型轉變等等。相變熱：相變過程中，吸收或放出的熱量，稱為相變熱。

相變焓：純物質的相變是在恒溫、恒壓下進行的，當非體積功為零時，相變熱Qp與相變焓在數值上相等。

第三章：熱力學第二定律

1.自發過程：

某種變化有自動發生的趨勢，一旦發生就無需借助外力，可以自動進行，這種變化稱為自發變化過程。

2.自發過程的共同特征

不可逆性：任何自發（變化）過程的逆過程是不能自動進行的。

3.可逆過程定義:

系統經歷某一過程后，如果能使系統與外界同時恢復到初始狀態，而不留下任何痕跡，則此過程為可逆過程。

4．熱力學第二定律的兩種文字表述方式：

克勞修斯表述：“不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其它變化。”開爾文表述：“不可能從單一熱源取出熱使之完全變為功，而不發生其它的變化。” l另一種表述方式：“第二類永動機是不可能造成的”。

5.熱力學四個基本方程：

dU=TdS-pdV

dH=TdS+Vdp

dA=-SdT-pdV

dG=-SdT+Vdp

6.一切實際過程都是熱力學不可逆過程，都具有不可逆性。

7.卡諾定理：

所有工作于同溫熱源和同溫冷源之間的熱機，其效率都不能超過可逆機，即可逆機的效率最大。

8.熵增加原理可表述為：

在絕熱條件下，趨向于平衡的過程使體系的熵增加。或者說在絕熱條件下，不可能發生熵減少的過程。

第四章

1.單組分系統：即純物質。

2.多組分系統：廣義地說，兩種或兩種以上物質所形成的系統稱作多組分系統。多組分系統可以是單相、或者是多相。

3.多組分單相系統：是由兩種或者兩種以上的物質以分子、原子或離子相互均勻混合所形成的均相系統。

4.溶質B的濃度表示法主要有如下四種

（1）物質的量分數(即：摩爾分數)（符號 XB）

（2）質量分數（符號 wB）

（3）物質的量濃度（符號CB）

（4）質量摩爾濃度（符號 mB）

5.化學勢的物理意義：

化學勢在判斷相變和化學變化的方向和限度方面有重要作用。化學勢是決定物質的傳遞方向和限度的強度因素，這就是化學勢的物理意義。

6.拉烏爾定律適用于（稀溶液的溶劑和理想液態混合物的各組分）亨利定律適用于（稀溶液的溶質）

7.吉布斯函數作為系統變化過程的方向與限度的判據的適用條件（恒溫、恒壓、非體積功為零）

第五章

1.化學反應過程的特點

（1）系統中，原子的種類和數目是守恒的。

（2）系統中，分子的種類和數目是改變的。

（3）系統中，化學反應同時以不同的速率向正逆兩方向進行的。

（4）當正逆反應速率相等時，系統反應達到平衡狀態。雖然不同的體系達到平衡態所需時間不同，但是平衡后平衡體系中各物質的數量一定不再會隨著時間的遷移而發生變化。

（5）平衡狀態宏觀上是靜態，微觀上為動態平衡。

（6）化學反應產物和反應物的數量之間有一定的關系。

（7）當外界狀態發生改變時，平衡態就會相應的發生變化。

2.標準平衡常數KΘ僅是溫度的函數 溫度的改變直接引起KΘ的變化，使平衡發生移動

3.除溫度之外的其他外界條件（例如壓力，惰性組分等）的改變，不會影響平衡

常數的值，但是會改變平衡組成，使平衡發生移動，直到重新達到平衡為止。

4.平衡常數的測定(兩類方法):

（1）物理方法：直接測定與濃度或壓力呈線性關系的物理量，如折光率、電導率、顏色、光的吸收、定量的色譜圖譜和磁共振譜等，求出平衡的組成。這種方法不干擾體系的平衡狀態。

（2）化學方法：用驟冷、抽去催化劑或沖稀等方法使反應停止，然后用化學分析的方法求出平衡的組成。

第六章

1.(1)相圖：表達多相體系的狀態如何隨溫度、壓力、組成等強度性質變化而變化的圖形，稱為相圖。

2.相：體系內部物理和化學性質完全均勻的部分稱為相。相與相之間在指定條件下有明顯的界面，在界面上宏觀性質的改變是飛躍式的。

第八章

1.研究一個實際的化學反應過程需要考察熱力學和動力學兩個方面。

2.化學動力學是研究化學反應速率、反應歷程（機理）的學科。

3.一個實際的反應，需熱力學、動力學均允許。

4.化學動力學的研究對象：化學動力學研究化學反應的速率和反應的機理以及溫度、壓力、催化劑、溶劑、光照等外界因素對反應速率的影響，把熱力學的反應可能性變為現實性。

5.基元反應簡稱元反應。如果一個化學反應，反應物分子在碰撞中，相互作用直接轉化為生成物分子，這種反應稱為基元反應。（或者說，經過一次碰撞即可完成的反應, 叫基元反應。）

6.總包反應：我們通常所寫的化學方程式只代表反應的化學計量式，而并不代

表反應的真正歷程。如果一個化學計量式代表了若干個基元反應的總結果，那這種反應稱為總包反應或總反應。

7.直鏈反應的三個步驟：鏈引發 鏈傳遞 鏈終止

8.反應閥能：又稱反應臨界能，兩個分子相撞，相對動能在連心線上的分量必須大于一個臨界值Ec，這臨界值Ec稱為反應閥能。

9.催化作用可以分為三類：均相催化 多相催化 酶催化

第九章

1.界面是指兩相接觸的，大約幾個分子厚度的過渡區，若其中一相為氣體，這種界面通常稱為表面。

2.表面活性劑的重要作用

（1）潤濕作用（2）起泡作用（3）增溶作用（4）乳化作用（5）洗滌作用

3.表面能（表面吉布斯函數）γ的物理意義：在恒溫恒壓可逆條件下，每增加單位表面積時系統吉布斯函數的增加量

第三篇：物理化學上學期期末復習

上冊復習題

一、計算題(共 5題45分)

1.10 分(0877)

298 K,101.325 kPa下，雙原子理想氣體的體積V1= 48.9 dm3,試求下列過程氣體的?S：

(1)等溫自由膨脹到2V1；

(2)反抗101.325 kPa的外壓,等溫自由膨脹到2V1；

(3)等溫可逆膨脹到2V1；

(4)絕熱自由膨脹到2V1；

(5)絕熱可逆膨脹到2V1；

(6)在101.325 kPa下加熱到2V1。

2.10 分(0790)

苯的正常沸點為 353K，摩爾汽化焓是 ΔvapHm= 30.77 kJ?mol-1,今在 353K,p?下，將1mol 液態苯向真空等溫汽化為同溫同壓的苯蒸氣（設為理想氣體）。

(1)計算該過程中苯吸收的熱量Q和作的功W ；

(2)求苯的摩爾汽化自由能ΔvapGm和摩爾汽化熵ΔvapSm ；

(3)求環境的熵變；

(4)使用哪種判據，可以判別上述過程可逆與否？并判別之。

3.10 分(0470)

在298.15 K時，使5.27 g的甲醇在彈式量熱計中燃燒，放出119.50 kJ 的熱量。已知：相對原子量：C12.01,H1.008,O16

ΔfH$

m(H2O,l)=-285.84 kJ·mol-1，ΔfH$

m(CO2,g)=-393.51 kJ·mol-1

(1)計算燃燒甲醇的ΔcH$

m；

(2)用H2O(l)和CO2(g)的標準摩爾生成熱的數據計算CH3OH(l)的ΔfH$

m；

(3)如果甲醇的汽化焓為 35.27 kJ·mol-1，計算 CH3OH(g)的ΔfH$

m。

4.10 分(3365)

對于反應MgCO3(菱鎂礦)＝MgO(方鎂石)＋CO2(g)，$$(1)計算298 K時的 ΔrH$，ΔS和ΔGrrmmm值；

(2)

(3)計算298 K時 MgCO3的分解壓力；

用相律解釋為指定溫度下，只有一個分解壓力 ；

(4)設在25℃時地表 CO2的分解壓力為p(CO2)＝32.04 Pa，問此時的MgCO3能否自動分解為MgO 和CO2；

(5)從熱力學上說明當溫度升高時，MgCO3穩定性的變化趨勢（變大或變

小）。

已知298 K時的數據如下:MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)

-1ΔH$/kJ?mol-1112.9-601.83-393.5m

-1-1S$

m/J?K?mol65.727213.6

5.5 分(0969)

已知反應在 298 K 時標準摩爾反應焓為：

(1)Fe2O3(s)+ 3C(石墨 2Fe(s)+ 3CO(g)，ΔrH$

m,1= 489

kJ·mol-1

-1(2)2CO(g)+ O2 2CO(g)，ΔrH$=-564 kJ·molm,2

(3)C(石墨)+ O2(g)CO2(g)，ΔrH$mol-1m,3=-393 kJ·

且 O2(g)，Fe(s)，Fe2O3(s)的S $

m(298 K)分別為：

205.03，27.15，90.0 J·K-1·mol-1。問：298 K , p?下的空氣能否使 Fe(s)氧化為

Fe2O3(s)?（空氣中含氧量為 20%）。

物理化學上冊復習答案

一、計算題(共 5題45分)

1.10 分(0877)

[答]初態: p1= 101.325 kPa, V1= 48.9 dm3, T1= 298 K

終態:(1)T2= 298 K, V2= 2V1ΔS1= nRln(V2/V1)= 11.53 J·K-1(2分)

終態:(2)=(3)=(4)所以 ΔS2=ΔS3=ΔS4=ΔS1= 11.53J·K-1(3分)

(5)ΔS5= 0(1分)

(6)由-ΔU = W,得 T2= 286.3 K所以ΔS6=nRln(V2/V1)+nCV,mln(T2/T1)=9.84 J·K-1(2分)

(7)ΔS7= nCp,m ln(T2/T1)= 40.34 J·K-1(2分)

2.10 分(0790)

[答](1)W實際 = p外ΔV = 0(1分)

設等溫可逆汽化： Qp= nΔvapHm= 30.77 kJ(1分)WR= pVg = nRT = 2.935 kJ(1

分)

ΔvapUm= Qp-WR= 27.835 kJ(1分)

Q實際 =ΔvapUm+ W實際 = 27.835 kJ(1分)

(2)ΔvapSm= nΔvapHm/T = 87.2 J·K-1(1分)

ΔvapGm= 0(1分)

(3)ΔS環=(1)-(3/2)×(2)可得(4)式(1分)

$$$所以 ΔrH $

m,4= 3ΔrHm,3-ΔrH m,1-ΔrH m,2

=-822 kJ·mol-1(1分)

同理 ΔrS $K-1·mol-1(1m,4=-271.8 J·

分)

ΔrG $$$

m,4=ΔrH m,4-TΔrS m,4=-740 kJ·mol-1

分)

ΔrGm,4= ΔrG $

m,4+ RTln1/(pO2/ p?)3/2

=-734 kJ·mol-1< 0分)

故可以氧化。

(1(1

第四篇：物理化學實驗期末總結

物理化學實驗期末總結

00911073 生命科學學院李夢彤

我認為物理化學實驗中對實驗原理的把握可以提高實驗的效率也可以提高實驗的準確度，把握關鍵因素，忽略一些對實驗結果幾乎無影響的因素，例如有些量是必須準確測量的，如皂化反應中乙酸乙酯的質量，而有些量卻無影響，如蔗糖轉化實驗中，蔗糖的質量。并且有些實驗其精髓就在于其實驗原理，可以讓很復雜的公式在實驗中只需測量一個或幾個簡單的量便可得出結果，如利用粘度法測高分子的相對分子質量，最終從幾個復雜的公式中得出只需要測量時間便可得到其粘度。在多數實驗中，都需要測多組數據，利用作圖法來得到某些量，這與以往的化學實驗有很大不同，所以在多組測量時應盡量保持除變量以外的其他參量的不變性，才可以得到與理論相符的數據；如在粘度法測量時間時，恒溫便是一個很重要的因素，溫度的改變會對粘度產生很大影響，產生比較大的誤差。

對于實驗的改進主要有以下幾點：在蔗糖的轉化實驗中，實驗的旋光儀可以進行改進，使得旋光管可以直接放入其中，不必用棉線綁住，耽誤時間，并且可以增加讀數的準確性，使得鈉光直接穿過恒溫管；并且可以在放恒溫管的槽中放入絕熱材料，以免儀器升溫造成溫度波動；在皂化實驗中，首先，測第二組溫度所用的乙酸乙酯溶液應重新配制，并且稀釋氫氧化鈉的二次水應煮沸趕凈其中的二氧化碳，盡量減少使得二者濃度會不相等的因素；其次，我們可以采用二者濃度不相等來測速率常數的方法，避免上述誤差，當氫氧化鈉大于乙酸乙酯初始濃度并且小于1．5倍時，體系中由于消耗了與乙酸乙酯等量的氫氧化鈉，使體系的電導也會產生很大的變化，而且所需時間也較小，二者濃度也可分別控制；最后，可以避免測?0的值，由于測?0時與反應體系不同，并且受二氧化碳的影響，可以直接采取非線性擬

合的方法得到?0的值。

上機預處理所得的最終結果與自己處理后得到的結果有時會有較大差別，是否可以給出每個實驗軟件對數據處理的方式，這樣可以有更好的參考。

第五篇：物理化學學期期末總結(精)

物理化學學期期末總結

學習物理化學已經有一學年的時間了,感觸頗深,早在以前就聽說物理化學化學基礎課中的難點,因為學習這么門課有它自身的學習方法,與其他科不同的是物理化學的邏輯思維很強,可以說是在數學公式中去學習化學,稍有一點不注意就會導致出錯或者誤解.這也是我學習物理化學所遇到的最棘手的問題之一,在這一學期的學習過程中遇到了不少問題,現總結如下: 1,課前預習很重要;學習的過程中發現,如果課前不預習,那么上課簡直就是在聽天書,盡管精力很集中,但畢竟不是天才,對于老師講的內容很生疏,致使課堂效率不高,而且使得課后復習的工作量加大，這樣一來,學習任務加大,隨之而來的學習壓力也就增大.所以,課前一定要做好預習工作.2,課后復習很有必要

上課聽過的內容若下來不及時復習加以鞏固的話,就會導致遺忘,課堂上本來遺留了很多問題,如果下來因為時間關系而沒有及時復習的話,就會遺忘,那么課就算白上了,因為沒法回憶起問題,也就不知道自己到底對本節顆所講的知識有沒有掌握;再有,復習可以有助于理清知識的脈絡,以便更好的掌握知識.3,學習態度很這樣,一定要克服”畏難情緒”;

物理化學由于自身的特點,邏輯性很強,需要有很強的邏輯思維能力,這就使的學習難度增加, 在學習過程中,如果產生了畏難情緒,遇到難題就退縮,那永遠也學不好，此時要端正心態,大家都難,所以取勝的關鍵就是看誰有毅力,看誰能夠堅持.4,心態要端正;良好的心態是成功的關鍵,在遇到困難挫折時要以平常心去對待,別人基礎好,學的快而扎實,自己基礎差,底子薄就不能鉆牛角尖,只要盡力作好自己的,就很不錯了,此外,要多向別人請教,學習別人思考問題的方法方式,改進自己的學習方法 5,學習方法很重要

大學不是高中,因此學習方法就大有不同,所以除了努力之外,學習方法起者舉足輕重的作用, 掌握好學習的方法,也是取勝的關鍵所在.6,考前的復習很重要;要想的高分,考前的那幾天就很關鍵,要把握好那幾天的時間,好好總結.才會出成績.2 7,多博覽有關領域的文獻期刊,拓寬視野,開闊思維;總之,學習不是一天兩天的事,只有循序漸進,不斷總結,追求完美,才能學好.更多范文，敬請登陸范文大全網（fanwen.glzy8.com）！