第一篇：河北科技大學物理化學考試題總結8

1.2.1 mol理想氣體經節流膨脹壓力自p1降低到p2，此過程的△A0，△U

0。（填>，=或<）;

3.系統經可逆循環后，?S0，經不可逆循環后?S（填>,=,<）。

4.熱力學關系式Qp?QV?p?V適用于 系統，其中Qp,QV是等壓

和等容熱效應。

5.在α,β相中有A，B兩種物質，當達到相平衡時，下列那個關系式是正確的?

?????(A)??(B)(C)(D)不能確定 ????????ABAAAB

6.封閉的箱子處于恒溫環境中，箱內有二杯液體：A杯為純水，B杯為蔗糖水

溶液。靜置足夠長時間后，觀察其變化，結果發現()。

(A)A杯水減少，B杯水滿后不再變化；(B)B杯水減少，B杯水滿后不再變化；

(C)A杯變成空杯，B杯水滿后并溢出；(D)B杯水干，并剩有蔗糖晶種，A杯水滿后并溢出。

**7.A、B可形成完全互溶系統，在一定溫度下，若pB> pA，則當此二組分構

成的混合液處于氣液平衡時。(A)yB> xB(B)yB< xB(C)yB = xB(D)均可能

8.下述說法中錯誤的是

(A)通過相圖可以確定一定條件下系統由幾相構成(B)相圖可表示出平衡時每一相的組成如何

(C)相圖可表示出達到相平衡所需的時間長短(D)通過杠桿規則可在相圖上計算各相的相對數量多少

51.在電泳實驗中，觀察到膠粒向陽極移動，表明()。

(a)膠粒帶正電(b)膠團的擴散層帶負電

(c)膠團的擴散層帶正電(d)ζ電位相對與溶液本體為正值

52.0.012 dm3 0.02 mol·dm-3的NaCl溶液和0.1 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3溶液

混合制得的溶膠電泳時，膠粒的移動方向是()。

(a)不移動(b)向正極(c)向負極(d)不能確定

53.在一定量的KCl為穩定劑的AgCl溶膠中加入電解質使其聚沉，其聚沉能力

順序為()。

（a）AlCl3 < ZnSO4 < KCl(b)KCl < ZnSO4 < AlCl3(c)ZnSO4 < KCl < AlCl3(d)KCl < AlCl3 < ZnSO

454.將毛細管分別插入25℃和5℃的水中，測得毛細管內液體上升的高度分別為

h1和h2，若不考慮毛細管半徑的變化，則h1____h2。

55.液滴愈小其飽和蒸氣壓愈。

56.空氣中肥皂泡的附加壓力△p? / r。

57.水能完全潤濕潔凈的玻璃，而Hg不能，現將一根毛細管插入水中，管內液

面將_____，當毛細管插入Hg中，管內液面將__ ___。(填 上升，下降，不變)。

58.表面張力與物質的本性有關，不同的物質，分子間作用力越大，表面張力也

1越___，固體物質一般要比液體物質更___的表面張力。

59.化學反應的平衡狀態隨

a 系統組成b.標準態c 濃度表示方法d.化學反應計量式中的計量系數?B

64.電泳、電滲、流動電勢、沉降電勢等電學性質均與動有關,故統稱為電動現象。

65.合成氨反應N2(g)+3 H2(g)＝ 2 NH3(g)平衡后加入惰性氣體且保持系統溫度、總壓不變（設氣體為理想氣體），則。

a.nN減小,nH減小,nNH增加,K$不變b.nN?,nH?,nNH?,K$增加 22322

3c.nN,nH,nNH不變,K$d.nN?,nH?,nNH?,K$ p不變p不變223223

66.對于膠體粒子，電勢梯度愈大，粒子帶電愈多，粒子體積愈小，介質粘度愈

小，電泳速度愈。（填寫 大、小）

67.MgO(s)+ Cl2(g)=MgCl2+0.5 O2(g)達平衡后，增加總壓（視為理想氣體），則

a.nO?,nCl?,K$?b.pO?,pCl?,K$不變 222

2c.nO?,nCl?,Ky?d.nO?,nCl?,Kc$? 2222

$$68.化學反應等溫式ΔrGm?ΔrGm將改變，?RTlnJp，當選取不同標準態時，ΔrGm

ΔrGm和Jpa.都隨之改變b.都不變c.Jp變，ΔrGm不變

d.ΔrGm變Jp不變

69.298K時，苯蒸汽在石墨上的吸附服從朗繆爾吸附等溫式，在苯蒸汽壓力為

Pa時，覆蓋度θ = 0.05，當θ = 0.5時，苯蒸氣的平衡壓力為()Pa。(a)400(b)760(c)1000(d)200

70.已知水溶液表面張力γ與溶質活度a關系為γ = γ0-Aln(1+Ba)，γ0為純水的表

面張力，A與B為常數，則溶液表面過剩Γ=()。(a)?AaABaBa(b)?ABa(c)(d)RT(1?Ba)RT(1?Ba)RT(1?Ba)RT(1?Ba)

71.溶液表面層對溶質發生吸附，當cB(表面濃度)> cB,0(本體濃度)，則()。(a)稱為正吸附，溶液表面張力降低(b)稱為正吸附，溶液表面張力不變(c)稱為負吸附，溶液表面張力增加(d)稱為負吸附，溶液表面張力降低

72.某氣相反應aA+bB?mM,當A與B投料比不同時M在平衡混合物中的濃度

不同，其中A與B投料比為ab時。a.A的轉化率最大b.M在平衡混合物中的濃度最大

c.M平衡產量最大d.A在平衡混合物中濃度最小

73.丁達爾效應是光的(λ)的2

74.已知25℃時，?,?m(??

m(Na)Na?及1Na2SO42水溶液的無限稀釋摩爾電導率?1則該溫度下1SO42?離S?m2?mol?1。Na2SO4)分別是0.00501和0.0129422

S?m2?mol?1。12?子的??m(SO4)?2

90.今有以下兩電池

a.ZnZnCl2?a(ZnCl2)?AgCl(s)Ag b.HgHg2Cl2(s)KCl?a(KCl)?

其中Cl2?g,P(Cl2)?Pt 的電動勢與氯離子的濃度a(Cl?)無關。

91.0.01mol?kg?1的K3Fe(CN)6水溶液的離子平均活度系數???0.571，則其離子

平均活度a??；離子強度I=。

92.用同一電導池分別測定濃度b1?0.01mol?kg?1和b2?0.1mol?kg?1的兩個電

?，R2?500?，則它們的摩爾電導率之比解質溶液，其電阻分別為R1?1000

?m(1):?m(2)為。

93.下列兩電池反應的標準電動勢分別為E$和E$，則兩個E$的關系為12

（）。

（1）11$

2H2(p)?Cl2(p)?HCl(a?1)2$

（2）2HCl(a?1)?H(p$)?Cl(p$)22

(a)E$?2E$(b)E$??E$(c)E$??2E$(d)E$?E$ 2121212

194.某電池在298K、p$的壓力下，可逆放電的熱效應為Qr??100J，則該電池

反應的?H$值（）。rm

(a)<－100J(b)= －100J(c)> 100J(d)= 100J

95.298K時有如下兩個反應

（１）Cu(s)Cu?(a1)Cu?(a1),Cu2?(a2)Pt（２）Cu(s)Cu2?(a2)Cu?(a1),Cu2?(a2)Pt

2?兩個電池的電池反應都可寫成 Cu(s)?Cu(a2)?2Cu?(a1)。則兩個電池的$之間的關系為（）。E$和?rGm

(a)E

(c)E$$和?$都相同(b)E$不同，$都相同 G?Grmrm和?G$都不同(d)E$相同，?G$不同 rmrm

96.在298K時，濃度為0.1和0.01mol?kg?1的HCl溶液的液接電勢為Ej(1)，濃

度相同而換用KCl溶液，其液接電勢為Ej(2)，兩者關系為（）。(a)Ej(1)Ej(2)

(c)Ej(1)=Ej(2)(d)無法判斷

97.某反應，當起始濃度增加一倍時，反應的半衰期也增大一倍，此反應為（）

級反應。

(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

98.已知某反應的反應物無論其起始濃度cA,0為多少，反應掉cA,0的60%時所需的時間均相同，所以該反應為（）級反應。(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

99.某反應在有限時間內可反應完全，所需時間為cA,0

k，該反應級數為（）。

(A)零；(B)一；(C)二；（D)三。

100.關于反應級數，說法正確的是（）。

(A)只有基元反應的級數是正整數；(B)反應級數不會小于零；

(C)催化劑不會改變反應級數；(D)反應級數都可以通過實驗確定。

101.某反應，其半衰期與起始濃度成反比，則反應的反應級數為（）。

(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。

102.有相同初始濃度的反應物在相同的溫度下，經一級反應時，半衰期為t；若經二級反應，其半衰期為t'，那么（）。（A）t?t'

；（B）t?t'

；（C）t?t'

；（D）兩者大小無法確定。

103.乙酸高溫分解時，實驗測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的濃度隨時間的變化曲線如下圖，由此可以

斷定該反應是（）。（A）基元反應；(B)對峙反應；（118題圖）

4(C)平行反應；(D)連串反應。

（119題圖）

k1???B的正、逆反應均為基元反應，則（）104.放熱對峙反應A??。?k-1

(A)Ea1?Ea-1；(B)Ea1?Ea-1；(C)Ea1?Ea-1；(D)不能確定。

105.如果某一反應的?rUm為?100kJ?mol?1，則該反應的活化能Ea是（）。

(A)Ea??100kJ?mol?1；(B)Ea??100kJ?mol?1；

(C)Ea??100kJ?mol?1；(D)無法確定。

106.催化劑的作用是（）。

（A）只加快正反應速率；（B）提高反應物平衡轉化率；

（C）縮短反應達到平衡時間；（D）降低反應壓力

k1?D，若E1?E2A1?A2則升高反應溫度會（）主產物107.平行反應A??

??FD?k2

108.在光的作用下，O2可變成O3，當1molO3生成時吸收3.011?1023個光量子，此反應的光量子效率為（）。

反應2A?B，若A的初始濃度1mol?dm?3，經反應后，A消耗掉3/4的時間

第二篇：河北科技大學物理化學考試題總結2

選擇和填空題

1.1 mol非理想氣體經節流膨脹（即Joule-Thomson實驗）壓力自p1降低到p2，下列何者為零 a.△U；b.△H；c.△S；d.△G。

2.系統經過一個不可逆循環后，其?S（）。

a.?S系統?0,?S環?0； b.?S系統?0,?S環?0;

c.?S系統?0,?S環?0；d.?S系統?0,?S環?0。

3.1 mol、300K、100 kPa的理想氣體，在外壓恒定為10 kPa條件下，體積等

溫膨脹為原來的10倍，此過程的?G?（）。

a.0；b.19.1 J；c.5743 J；d.－5743 J。

4.在p?壓力下，將2 mol、90℃的H2O(l)與1 mol、20℃的H2O(l)在一絕熱器

中混合，此過程（）。a.?S?0；b.?S?0；的符號。

5.某純物質的液體凝固時，液體的密度大于固體的密度，則該液體的凝固點隨

壓力升高而（）a.升高；b.降低；c.不變；d.不能確定其變化。

6.298 K和101.325 kPa下，若把Pb和Cu(CH3COO)2的反應安排在電池中以可

逆的方式進行。系統作出電功91.84 kJ,同時電池吸熱213.6 kJ。則：

a.△U＞0，△S＜0；b.△U＜0，△S＞0；c.△U＜0，△S＜0 d.△U＞0，△S＞0。

7.一定量的理想氣體經一等溫不可逆壓縮過程，則有：

a.△S＞0b.△S＝0；c.△S＜0；d.無法判斷△S的正負。

8.封閉系統中W'?0時的等溫等壓化學反應，可用（）式來計算系統的熵變。a.?S?Q

Tc.?S?0； d.不能判斷?S；b.?S??H

T；c.?S??H??G

T；d.?S?nRlnV

2V

19.在300K時，5mol的理想氣體經恒溫可逆膨脹，其體積由1dm3增加到10dm3，則△S是；

a.11.51R；b.－11.51R； c.2.303R;d.－2.303R。

10.1mol 373Ｋ、101.325kPa的水經下列兩個不同過程達到373K、101.325kPa

下的水蒸氣：⑴恒溫可逆蒸發，⑵真空蒸發。這兩個過程功和熱的關系為。

aW１< W２，Q１> Q２ ；bW１> W２，Q１< Q２ ；

cW１＝W２，Q１＝Q２ ；dW１< W２，Q１< Q２。

11.1mol 液體苯在298K時置于彈式量熱計中完全燃燒，生成H2O(l)和CO2(g)，同時放熱3264kJ·mol-1，則其燃燒焓為。

a3268 kJ·mol-1b–3264 kJ·mol-1

d–3268 kJ·mol-1

c3264 kJ·mol-1

12.p?下，C(石墨)+ O2(g)= C

13.O2(g)的反應熱為?H$，下列說法中錯誤的是。rm

a． ?rH$

m??CH

$

m$m(C,石墨)；b?Hr$m??fH$m(CO2,g)； c?Hr$ ；d$$。??U?rHm??rUmrm

14.下列公式中只適用于理想氣體的是。

a． ΔU = QV；bW = nRT ln(p2 / p1)；c．ΔU = Q + W；d ΔH = ΔU + pΔV

15.對于2H2 +O2 ==2H2O反應，反應進度等于1mol 表示。a有1mol 水生成；b.完成了一個單位的化學反應； c.完成了兩個單位的化學反應；d.指單位時間內生成了1mol 水。

16.在溫度T時，反應C2H5OH(l)+ 3O2(g)→ 2CO2(g)+ 3H2O(l)的△rHm與△rUm的關系為。

a△rHm > △rUm； b△rHm < △rUm； c△rHm = △rUm； d無法確定。17.???T

18.???AT????;?V? ???

?T??ΔrGm????p

19.1 mol理想氣體經節流膨脹壓力自p1降低到p2，此過程的△A0，△U

0。（填>，=或<）;

20.系統經可逆循環后，?S，經不可逆循環后?S（填>,=,<）。2

第三篇：河北科技大學物理化學考試題總結5（推薦）

1.恒溫恒壓下，在A與B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改

變而增加時，則B的偏摩爾體積將（）

(A)增加(B)減小(C)不變(D)不能確定

2.在苯中加入苯甲酸后，測得苯的凝固點降低值?Tf?0.2550K，已知苯的凝固點

降低系數Kf?5.10K?mol?1?kg，則此溶液的質量摩爾濃度為（）。

3.冬季下雪時，通常要在路面上撒鹽，所利用的物理化學的原理是（）。

?4.水的化學勢為??l?，水蒸汽的化學勢為??g?，在101.325 kPa，100℃條件下?

???l????g?（填寫<，=，>）。

5.在298K時，A和B兩種氣體單獨在某溶劑中溶解時遵守亨利定律，亨利常

數kA?kB，則當A和B的（氣相平衡）壓力相同時，在一定量的該溶劑中所溶解的A，B量的關系為：

（A）A的量大于B的量（B）A的量小于B的量（C）A的量等于B的量 D）A的量和B的量無法比較

51.在一定量的KCl為穩定劑的AgCl溶膠中加入電解質使其聚沉，其聚沉能力

順序為()。

（a）AlCl3 < ZnSO4 < KCl(b)KCl < ZnSO4 < AlCl3(c)ZnSO4 < KCl < AlCl3(d)KCl < AlCl3 < ZnSO

452.將毛細管分別插入25℃和5℃的水中，測得毛細管內液體上升的高度分別為

h1和h2，若不考慮毛細管半徑的變化，則h1____h2。

53.液滴愈小其飽和蒸氣壓愈。

54.空氣中肥皂泡的附加壓力△p? / r。

55.水能完全潤濕潔凈的玻璃，而Hg不能，現將一根毛細管插入水中，管內液

面將_____，當毛細管插入Hg中，管內液面將__ ___。(填 上升，下降，不變)。

56.表面張力與物質的本性有關，不同的物質，分子間作用力越大，表面張力也

越___，固體物質一般要比液體物質更___的表面張力。

57.化學反應的平衡狀態隨

a 系統組成b.標準態c 濃度表示方法d.化學反應計量式中的計量系數?B

64.電泳、電滲、流動電勢、沉降電勢等電學性質均與動有關,故統稱為電動現象。

66.處在溶液中的帶電固體表面的固液界面層內形成雙電層，所產生的ζ電勢是

指()。

(a)固體表面與溶液本體間的電勢(b)滑動面處與溶液本體間的電勢(c)緊密層與擴散層分界處與溶液體間的電勢差

67.對于有過量KI存在的AgI溶膠，電解質()的聚沉能力最強。

(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl

368.直徑0.01ｍ的球型肥皂泡所受的附加壓力為()，已知其表面張力為0.02

51N·m-1。

(a)5 Pa(b)10 Pa(c)15 Pa(d)20 Pa

69.在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，性質不變的是

()。

(a)總表面吉布斯函數(b)比表面(c)液面下附加壓力(d)表面張力

70.一定溫度下，凹液面的飽和蒸氣壓()水平液面的飽和蒸氣壓。(a)等于(b)高于(c)低于(d)高于或低于

71.如圖（1）所示，已知水能潤濕毛細管，油則不能，若增加油層的量(深度h’)，則水在毛細管中上升的高度h()(a)愈小(b)愈大

(c)不變（d）無法判斷

72.玻璃彎管兩端有兩個大小不同的肥皂泡，如圖㈡9所示，若開啟

玻璃管中間的活塞，使兩端肥皂泡相通，則()。

(a)大氣泡變大, 小氣泡變小(b)大氣泡變小, 小氣泡變大

(c)無變化（d）無法判斷

$$73.某化學反應ΔrHm?298K?<0, ΔrSm?298K?>0, ΔrGm=0, 則

K$。

a.>1, 且隨T↑而↑b.>1，且隨T↑而↓

c.<1, 且隨T↑而↑d.<1,且隨T↑而↓

74.對于膠體粒子，電勢梯度愈大，粒子帶電愈多，粒子體積愈小，介質粘度愈

小，電泳速度愈（填寫 大、?。?/p>

75.MgO(s)+ Cl2(g)=MgCl2+0.5 O2(g)達平衡后，增加總壓（視為理想氣體），則。

a.nO?,nCl?,K$?b.pO?,pCl?,K$不變 222

2c.nO?,nCl?,Ky?d.nO?,nCl?,Kc$? 2222

$$76.化學反應等溫式ΔrGm?ΔrGm將改變，?RTlnJp，當選取不同標準態時，ΔrGm

ΔrGm和Jpa.都隨之改變b.都不變c.Jp變，ΔrGm不變

d.ΔrGm變Jp不變

77.對于有過量KI存在的AgI溶膠，電解質()的聚沉能力最強。

(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl

378.將0.2dm3 0.01mol·dm-3的KCl溶液和0.2dm3 0.05mol·dm-3的AgNO3混合以

制備溶膠，該溶膠的膠團表達式為。

79.憎液溶膠是熱力學系統，能暫時穩定的主要原因是膠粒帶電；高分

子溶液是熱力學_______系統。

80.封閉在鐘罩內的大小液滴的變化趨勢是()。

(a)小的變大, 大的變小(b)小的變小, 大的變大

(c)大小液滴變為半徑相等為止(d)不發生變化

81.已知20℃時水的表面張力72.8 mN·m-1，汞的表面張力483 mN·m-1，而汞和

水的表面張力376 mN·m-1，則水()在汞的表面鋪展開。(a)能(b)不能(c)不確定

82.298K時，苯蒸汽在石墨上的吸附服從朗繆爾吸附等溫式，在苯蒸汽壓力為

Pa時，覆蓋度θ = 0.05，當θ = 0.5時，苯蒸氣的平衡壓力為()Pa。(a)400(b)760(c)1000(d)200

83.已知水溶液表面張力γ與溶質活度a關系為γ = γ0-Aln(1+Ba)，γ0為純水的表

面張力，A與B為常數，則溶液表面過剩Γ=()。(a)?AaABaBa(b)?ABa(c)(d)RT(1?Ba)RT(1?Ba)RT(1?Ba)RT(1?Ba)

84.溶液表面層對溶質發生吸附，當cB(表面濃度)> cB,0(本體濃度)，則()。(a)稱為正吸附，溶液表面張力降低(b)稱為正吸附，溶液表面張力不變(c)稱為負吸附，溶液表面張力增加(d)稱為負吸附，溶液表面張力降低

91.下列兩電池反應的標準電動勢分別為E$和E$，則兩個E$的關系為12

（）。

（1）11$H2(p)?Cl2(p$)?HCl(a?1)22

（2）2HCl(a?1)?H(p$)?Cl(p$)22

(a)E$?2E$(b)E$??E$(c)E$??2E$(d)E$?E$ 2121212

192.某電池在298K、p$的壓力下，可逆放電的熱效應為Qr??100J，則該電池

反應的?H$值（）。rm

(a)<－100J(b)= －100J(c)> 100J(d)= 100J

93.298K時有如下兩個反應

（１）Cu(s)Cu?(a1)Cu?(a1),Cu2?(a2)Pt（２）Cu(s)Cu2?(a2)Cu?(a1),Cu2?(a2)Pt

2?兩個電池的電池反應都可寫成 Cu(s)?Cu

$之間的關系為（）。E$和?rGm(a2)?2Cu?(a1)。則兩個電池的(a)E

(c)E

94.$$$都相同(b)E$不同，和?rGm?$都相同 Grm和?G$都不同(d)E$相同，?G$不同 rmrm1，該反應可通過爆炸反應完成，也可通過氫H2(p$)?O2(p$)?H2O(l)2

氧可逆電池完成，兩者的焓變分別為?H$(1)和?H$(2)，若反應物與生rmrm

成物的T，p均相同，則兩個焓變的關系（）。

?a??H$(1)??H$(2)(b)?H$(1)??H$(2)rmrmrmrm

?c??H$(1)??H$(2)(d)無法確定 rmrm

95.在298K時，濃度為0.1和0.01mol?kg?1的HCl溶液的液接電勢為Ej(1)，濃

度相同而換用KCl溶液，其液接電勢為Ej(2)，兩者關系為（）。(a)Ej(1)Ej(2)

(c)Ej(1)=Ej(2)(d)無法判斷

96.反應2A+B?E+2F反應速率()。dcAdcdcdc；(B)?A；(C)1A；(D)?1A。dtdt2dt2dt

97.有如下簡單反應，aA+bB?dD，已知a>b>d，則速率常數kA,kB,kD的關系為(A)

()。kAkBkD；(B)kA?kB?kD； ??abd

kkk(C)kA?kB?kD；（D）A?B?D。abd(A)

98.關于反應速率?，表達不正確的是()。

(A)與體系的大小無關而與濃度大小有關；(B)與物質B的選擇無關；

(C)與反應方程式寫法有關；(D)可為正值也可為負值。

99.某反應，當起始濃度增加一倍時，反應的半衰期也增大一倍，此反應為（）

級反應。

(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

100.已知某反應的反應物無論其起始濃度cA,0為多少，反應掉cA,0的60%時所需的時間均相同，所以該反應為（）級反應。(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

101.某反應在有限時間內可反應完全，所需時間為cA,0

k，該反應級數為（）。

(A)零；(B)一；(C)二；（D)三。

102.關于反應級數，說法正確的是（）。

(A)只有基元反應的級數是正整數；(B)反應級數不會小于零；

(C)催化劑不會改變反應級數；(D)反應級數都可以通過實驗確定。

103.某反應，其半衰期與起始濃度成反比，則反應的反應級數為（）。

(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。

一.某二元凝聚相圖如下圖所示，其中C為不穩定化合物。

（1）標出數字所示各相區的穩定相態；

（2）畫出a，b和c三條虛線所示的步冷曲線，并描述步冷曲線轉折點的相變化情況。

（3）相圖中兩條三相線的自由度數各是多少？并寫出其三相的相平衡關系式。

八.某二元凝聚相圖如下圖所示。

(1)標出數字所示各相區的穩定相態；

(2)畫出a，b和c三條虛線所示的步冷曲線，并描述步冷曲線轉折點的相變化情況。

(3)相圖中三相線的自由度數是多少？并寫出其三相的相平衡關系式。

九.一級反應A?B+C，300K時，反應的半衰期為500 s，求：

⑴ 300 K反應的速率常數；

⑵ 同樣溫度下反應經800 s后的轉化率。

十.反應A(g)→ B(g)+ C(g)的半衰期與起始濃度成反比，若A的起始濃度cA,0=1 mol?dm-3，300 K時反應進行40秒后，A(g)有30%分解，500K時，反應的半衰期為20秒，求：① 確定反應級數；② 300K時反應速率常數；③ 500K時的反應速率常數；④ 此反應的活化能。

十一.某溶液中反應A+B→C，對A為1級，對B為0級，開始時反應物A與B的物質的量相等，沒有產物C。1h后A的轉化率為75%，問2h后A尚有多

少未反應？

十二.298K某氣體分解反應A→B+C，反應的半衰期為5.7h，且與反應物的起始濃度無關，求：⑴ 此反應的級數；⑵ 298K反應的速率常數；⑶ 298K時有90%氣體A分解所需的時間。⑷ 若此反應的反應溫度增加10K，其反應速率常數為原來的3倍，求此反應的活化能Ea。

十三.導出HCl合成反應的速率方程:

H2+Cl2?2HCl的機理為：

k1Cl2+M???2Cl+M

k2Cl+H2???HCl+H

k3H+Cl2???HCl+Cl

k42Cl+M???Cl2+M

試證：

1dcHCl2 ?kcH2cCl2dt三十.高溫下乙醛氣相熱分解反應為CH3CHO???CH4+CO 其反應機理及各個基元反應的活化能如下：

k1CH3CHO???CH3?+CHO?（1）Ea,1

k2CH3?+CH3CHO???CH4+CH3CO?（2）Ea,2

k3CH3CO????CH3?+CO（3）Ea,3

k4CH3?+CH3????C2H6（4）Ea,4

(1)用穩態近似法，導出CH4的生成速率表示之乙醛熱分解反應的速率方程；

(2)導出分解反應的表觀活化能Ea與各基元反應的活化能之關系。

第四篇：河北科技大學物理化學考試題總結1

1.熱力學關系式Qp?QV?p?V適用于 系統，其中Qp,QV是等壓

和等容熱效應。

2.下列過程的△U、△H、△S、△G何者為零

(1)理想氣體絕熱自由膨脹；(2)H2（g）和Cl2（g）在絕熱的剛性容器中反應生成HCl（g）的過程；

(3)在0 ℃、101.325 kPa下水結成冰的相變過程

?Sm?3.某理想氣體在500 K、100 kPa時，其????????p?T

單位）。

4.一定量的理想氣體，(Cp,m?5R),經絕熱可逆膨脹對環境作功5kJ，則此過程

2的△H =；

5.關系式pVγ=常數只適用于；

6.一定量的100℃，101,325kPa的水變為同溫度下的水蒸氣，不論經歷什么途

徑，該變化的△G ；

7.1mol理想氣體沿V=CT2的可逆途徑升溫1K，則此過程的Q；W；

△U =；(C是常數，Cp,m?5R2)

8.dG??SdT?Vdp的適用條件是。

9.下列關于化學勢的表達式中，哪一個屬于偏摩爾量（）

(A)(?U?H?A?G)S,V,nC(B)()S,p,nC(C)()T,V,nC(D)()T,p,nC ?nB?nB?nB?nB

10.恒溫恒壓下，純A和純B混合成理想液態混合物，則此過程的（）等于0。

(A)?mixG(B)?mixH(C)?mixS(D)?mixA

11.在α,β相中有A，B兩種物質，當達到相平衡時，下列那個關系式是正確的?

???(A)??(B)??(C)??(D)不能確定 A??BA??AA??B

12.封閉的箱子處于恒溫環境中，箱內有二杯液體：A杯為純水，B杯為蔗糖水

溶液。靜置足夠長時間后，觀察其變化，結果發現()。

(A)A杯水減少，B杯水滿后不再變化；(B)B杯水減少，B杯水滿后不再變化；

(C)A杯變成空杯，B杯水滿后并溢出；(D)B杯水干，并剩有蔗糖晶種，A杯水滿后并溢出。

13.多組分單相系統熱力學基本方程 dG＝（）

14.理想液態混合物中B組分（組成xB）化學勢表達式?B?（）

??15.水的化學勢為??l?，冰的化學勢為??s?，在101.325 kPa、-5 ℃條件下??l??

???s?（填寫<，=，>）。

16.在下列表示式中哪一個屬于化學勢的正確表示式()。

(A)(?U?H?A?G)S,p,nC(B)()S,V,nC(C)()S,V,nC(D)()T,p,nC ?nB?nB?nB?nB

17.NH4HS(s)和任意量的NH3（g）和H2S（g）達成平衡，其組分數C=（）。

**18.A、B可形成完全互溶系統，在一定溫度下，若pB> pA，則當此二組分構

成的混合液處于氣液平衡時。(A)yB> xB(B)yB< xB(C)yB = xB(D)均可能

19.下述說法中錯誤的是

(A)通過相圖可以確定一定條件下系統由幾相構成(B)相圖可表示出平衡時每一相的組成如何

(C)相圖可表示出達到相平衡所需的時間長短(D)通過杠桿規則可在相圖上計算各相的相對數量多少

20.NH4HS(s)部分分解成NH3（g）和H2S（g）達成平衡，其組分數C=（）。2

第五篇：河北科技大學物理化學考試題總結3

1.NaHCO3(s)部分分解為Na2CO3(s)，H2O（g）和CO2（g）達成平衡，下列組

分數，相數和自由度表述正確的是（）。(A)C=2, P=3, F=1(B)C=3, P=4,F=1(C)C=3, P=3, F=2(D)C=2, P=2, F=

22.已知298K時液體A的飽和蒸汽壓為100 kPa，液體B的飽和蒸汽壓為50 kPa。

設A和B形成理想溶液，當A在溶液中的摩爾分數為0.5時，氣相中A的摩爾分數為：(A)1/3(B)1/2(C)2/3(D)

13.A和B能生成一種不穩定化合物，則A和B的T-x圖中有個低共熔

點。

4.固熔體為(A)一(B)二(C)三(D)不確

定

*5.一定溫度下二元理想液態混合物中，若純B的飽和蒸氣壓pB大于純A的*pA，則當xB增大時，氣液兩相達到平衡時系統壓力。

(a)不變(b)減小(c)增大(d)不一定

6.恒溫恒壓下，在A與B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改

變而增加時，則B的偏摩爾體積將（）

(A)增加(B)減小(C)不變(D)不能確定

7.在苯中加入苯甲酸后，測得苯的凝固點降低值?Tf?0.2550K，已知苯的凝固點

降低系數Kf?5.10K?mol?1?kg，則此溶液的質量摩爾濃度為（）。

8.冬季下雪時，通常要在路面上撒鹽，所利用的物理化學的原理是（）。

?9.水的化學勢為??l?，水蒸汽的化學勢為??g?，在101.325 kPa，100℃條件下?

???l????g?（填寫<，=，>）。

10.在298K時，A和B兩種氣體單獨在某溶劑中溶解時遵守亨利定律，亨利常

數kA?kB，則當A和B的（氣相平衡）壓力相同時，在一定量的該溶劑中

所溶解的A，B量的關系為：

（A）A的量大于B的量（B）A的量小于B的量（C）A的量等于B的量 D）A的量和B的量無法比較

11.向溶劑中加入某溶質，形成稀溶液，則其沸點比純溶劑的()。（A）升高；

(B)降低；(C)不變；(D)無法判斷

51.對于恒沸混合物，下列說法中錯誤的是。(a)不具有確定的組成(b)平衡時氣相和液相組成相同(c)其沸點隨外壓的改變而改變(d)與化

合物一樣具有確定組成52.A、B兩液體混合物在T-x圖上出現最高點，則該混合物對拉烏爾定律產

生。

(a)正偏差(b)負偏差(c)沒偏差(d)無規則

53.PCl5=PCl3+Cl2在200℃平衡時有48.5%的PCl5分解，而300℃平衡時有97%的PCl5分解，則反應是 a.吸熱b.放熱c.無熱效應

54.恒T、p下化學反應，可用a.ΔrG$；b.ΔrGmc.ΔS?系?d.K$

55.在電泳實驗中，觀察到膠粒向陽極移動，表明()。

(a)膠粒帶正電(b)膠團的擴散層帶負電

(c)膠團的擴散層帶正電(d)ζ電位相對與溶液本體為正值

56.0.012 dm3 0.02 mol·dm-3的NaCl溶液和0.1 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3溶液

混合制得的溶膠電泳時，膠粒的移動方向是()。

(a)不移動(b)向正極(c)向負極(d)不能確定

57.在一定量的KCl為穩定劑的AgCl溶膠中加入電解質使其聚沉，其聚沉能力

順序為()。

（a）AlCl3 < ZnSO4 < KCl(b)KCl < ZnSO4 < AlCl3(c)ZnSO4 < KCl < AlCl3(d)KCl < AlCl3 < ZnSO4

58.將毛細管分別插入25℃和5℃的水中，測得毛細管內液體上升的高度分別為

h1和h2，若不考慮毛細管半徑的變化，則h1____h2。

59.液滴愈小其飽和蒸氣壓愈。

60.空氣中肥皂泡的附加壓力△p? / r。