第一篇：《物理化學》學總結

XXX學校

2013—2014學年第一學期《物理化學》

教

學

總

結

XXX2013年12月18日

XXX學校2013—2014學年第一學期

《物理化學》教學總結

一學期即將過去，可以說緊張忙碌而收獲多多。總體看，認真執行學校教育教學工作計劃，轉變思想，積極探索，改革教學，在繼續推進我校“自主——創新”課堂教學模式的同時，把新課程標準的新思想、新理念和數學課堂教學的新思路、新設想結合起來，轉變思想，積極探索，改革教學，收到很好的效果。

一、業務學習

加強學習，提高思想認識，樹立新的理念。堅持每周的政治學習和業務學習，緊緊圍繞學習新課程，構建新課程，嘗試新教法的目標，不斷更新教學觀念。注重把學習新課程標準與構建新理念有機的結合起來。通過學習新的《課程標準》，認識到新課程改革既是挑戰，又是機遇。將理論聯系到實際教學工作中，解放思想，更新觀念，豐富知識，提高能力，以全新的素質結構接受新一輪課程改革浪潮的“洗禮”。

二、新課改

通過學習新的《課程標準》，使自己逐步領會到“一切為了人的發展”的教學理念。樹立了學生主體觀，貫徹了民主教學的思想，構建了一種民主和諧平等的新型師生關系，使尊重學生人格，尊重學生觀點，承認學生個性差異，積極創造和提供滿足不同學生學習成長條件的理念落到實處。將學生的發展作為教學活動的出發點和歸宿。重視了學生獨立性，自主性的培養與發揮，收到了良好的效果。

三、教學研究

教學工作是學校各項工作的中心，也是檢驗一個教師工作成敗的關鍵。一學期來，在堅持抓好新課程理念學習和應用的同時，我積極探索教育教學規律，充分運用學校現有的教育教學資源，大膽改革課堂教學，加大新型教學方法使用力度，取得了明顯效果，具體表現在：

（一）發揮教師為主導的作用、備課深入細致。平時認真研究教材，多方參閱各種資料，力求深入理解教材，準確把握難重點。在制定教學目的時，非常注意學生的實際情況。教案編寫認真，并不斷歸納總結經驗教訓。、注重課堂教學效果。針對高二年級學生特點，以愉快式教學為主，不搞滿堂灌，堅持學生為主體，教師為主導、教學為主線，注重講練結合。在教學中注意抓住重點，突破難點。、堅持參加校內外教學研討活動，不斷汲取他人的寶貴經驗，提高自己的教學水平。經常向經驗豐富的教師請教并經常在一起討論教學問題。聽公開課多次，在校內聽課8 節。、在作業批改上，認真及時，力求做到全批全改，重在訂正，及時了解學生的學習情況，以便在輔導中做到有的放矢。

四、工作中存在的問題、教材挖掘不深入。、教法不靈活，不能吸引學生學習，對學生的引導、啟發不足。3、新課標下新的教學思想學習不深入。對學生的自主學習, 合作學習, 缺乏理論指導。、差生末抓在手。由于對學生的了解不夠，對學生的學習態度、思維能力不太清楚。上課和復習時該講的都講了，學生掌握的情況怎樣，教師心中無數。導致了教學中的盲目性。

五、今后努力的方向、加強學習，學習新課標下新的教學思想。、學習新課標，挖掘教材，進一步把握知識點和考點。、多聽課，學習同科目教師先進的教學方法的教學理念。4、加強轉差培優力度。、加強教學反思，加大教學投入。

XXX2013年12月18日

第二篇：物理化學總結[推薦]

物理化學總結

一、簡史

隨著化學與物理學兩個學科的發展，二者之間相互結合滲透并吸收其他學科(如計算機、數學等)的科研成果逐步形成比較成熟的現代的物理化學。熱力學第一定律和第二定律被廣泛地應用于化學系統。1840年，蓋斯(Hess)建立了熱化學定律。1876年，美國的化學家吉布斯(Gibbs)，對化學熱力學貢獻最大，引出了吉布斯自由能，定義了化學勢，形成一套完整的處理方法，對相平衡、化學平衡等進行了嚴密地數學處理。1884年范特荷夫(Van'tHoff),創立了稀溶液理論，推導出化學平衡的等溫方程式。1886～1893年間F.M.拉烏爾發表了關于系列物質蒸氣壓與溶液濃度、溶液凝固點與溫度方面論文提出了拉烏爾定律和非揮發溶質溶劑凝固點降低規律。J.W.吉布斯對多相系統平衡的研究并建立了相律，奠定了化學熱力學重要理論基礎。1886年，阿侖尼烏斯(S.Anhencus)建立電離理論，揭了電解質水溶液的本性。在化學動力學上作出很大貢獻。提出了阿侖尼烏斯方程式。1906年能斯特(W.Nernst)發現了熱定律，建立了熱力學第三定律，他還對電化學作出很大的貢獻，提出了能斯特方程。化學熱力學基本理論已經臻于成熟。

二、物理化學的特殊研究方法：

1、熱力學方法。以熱力學二個定律為基礎，研究宏觀體系。

2、統計力學方法。以幾率定律為基礎，核心是配分函數，是微觀方法。

3、量子力學方法。以薛定諤方程為基礎，是微觀方法。

三、學習內容

1、關于熱力學定律和熱力學基本方程

熱力學基本方程是熱力學理論框架的中心熱力學基本方程將p、V、T、S、U、H、A、G 等八個狀態函數及其變化聯系起來，它是一種普遍聯系，可以由一些性質預測或計算另一些性質。

主要公式：熱力學第一定律：△U＝Q—W焓H＝U＋pV

熱力學第二定律Clausius不等式：?SA?B—B?A?QT?0

Gibbs自由能定義：G＝H－TS

熵函數的定義：dS＝δQR/TBoltzman熵定理：S＝klnΩ

Maxwell關系：???S?＝??p??????V?T??T?V??S???V? ＝－??????p??T??p??T

dlnpClausius－Clapeyron方程式（兩相平衡中一相為氣相）dT＝?vapHm

RT2

在等溫過程中，一個封閉體系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的減少。等溫等壓下，一個封閉體系所能做的最大非膨脹功等于其Gibbs自由能的減少。要注意：

I.理想氣體的pVT變化；Ⅱ.實際氣體、液體或固體的pVT變化；Ⅲ.相變化；Ⅳ.化學 變化；Ⅴ.上述各種類型的綜合。⑶ 過程的特征：a.恒溫可逆過程；b.恒溫過程；c.絕熱可逆過程；d.絕熱過程；e.恒壓過程；f.恒容過程；g.上述各種過程的綜合；h.循環過程。⑷ 確定初終態。⑸ 所提供的物質特性，即pVT關系和標準熱性質。

2、統計熱力學基礎

研究由大量均為摩爾級微觀粒子組成的宏觀系統。統計熱力學認為宏觀系統性質取決微觀組成、粒子的微觀結構和微觀運動狀態。可分為平衡態統計熱力學和非平衡態統計熱力學。著重討論麥克斯韋－玻耳茲曼（Maxwall-Boltzmann）分布原理，通過粒子的配分函數把粒子的微觀性質與系統的宏觀性質聯系起來，用以闡述宏觀系統的平衡規律。主要公式：波茲曼公式：S＝klnΩ

giNigiNi

一種分布的微觀狀態數：定位體系：ti＝N！?非定位體系：ti＝?

N！N！iiii

波茲曼分布：

Ni

N

＝

gie－?i

kT

g

i

i

e

－?ikT

gAe－?A/kTgBe

－?B/kT

在A、B兩個能級上粒子數之比：

NA

＝NB

－?i/kTge分子配分函數定義：q＝?i－?i為能級能量

i

－?i/kTeq＝?－?i為量子態能量

i3、化學動力學

化學熱力學是解決物質變化過程的可能性，而化學動力學則是解決如何把這種可能性變

為現實性的科學。主要是反應速率的定義及測定。濃度對反應速率的影響：元反應、復雜反應，質量作用定律、速率方程，溫度對反應速率的影響：阿侖尼烏斯公式及其應用。復雜反應：平行反應、對行反應、連串反應，復雜反應近似處理方法。

?t2?lg?'??t2??? 主要公式：半衰期法計算反應級數：n＝1＋

?a’?lg??a????

Ea＝RT2

dlnkEk

ln2＝a

dTk1R

?11

?－?TT2?1?t1

?＝ln?t2?

4、溶液－多組分體系體系熱力學在溶液中的應用

組成可變的多組分系統熱力學基本方程與組成不變的相應方程的區別，就在于多了一項系數Σμidni。主要公式：拉烏爾定律

?

pA＝p亨利定律：p＝kxx＝kmmB＝kccB AxA

?

??T,p p?＝???T?＋RTlp

氣體：純理想氣體的化學勢

混合理想氣體中組分B的化學勢?B

?

?T,p?＝?B?T,p?＋RTlnxB

溶液：理想溶液組分的化學勢

?B?T,pp, x?＝??B?T?＋RTlnB

?

?T,p?＝?A?T,p?＋RTlnxA

稀溶液中各組分的化學勢溶劑：?A

稀溶液依數性：（1）凝固點降低：?Tf＝KfmB

（2）沸點升高：（3）滲透壓：

?Tb＝KbmB

?V＝nBRT5、相平衡和化學平衡

相平衡為兩大部分，一是實驗規律，二是理論推導與計算，它們是研究多組分系統相平

衡相輔相成的兩個方面。相律的推導及應用，單組分系統相圖。二組分系統典型相圖的特點及應用，杠桿規則。

化學平衡：等溫方程及標準平衡常數。標準摩爾反應吉布斯函數的計算。各種因素對平衡的影響，平衡組成的計算。

6、電化學

內容： 電解質溶液的導電機理，活度與活度系數。原電池、電解池和法拉第定律。

原電池熱力學，電極電勢、電池電動勢、能斯特方程。電池電動勢的測定及應用。超電勢、電解與極化。公式：（I）法拉第定律：Q＝nzFr?＝U?

?

?

dEdE1

r－＝U－Kce＝ R＝kRll

dldl?

?

離子獨立移動定律：?m＝?m,?＋?m,－＝U+＋U－F

?

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?

c2

?m?

?

奧斯特瓦兒德稀釋定律：Kc＝? ?

?m?m－?m

平均活度系數：?

?

vv－

＝?＋??－

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v

平均活度：a?＝

?a

v?＋

a

v－－

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v

＝??

m?

? m

離子強度：I＝

mizi2?2i

德拜－休克爾公式：lg??＝－A|z＋z-－|

I

（ΔrGm）T,p＝zEF

標準電動勢E與平衡常數K的關系：E＝

φ

φ

φ

RT

lnK? zF

還原電極電勢的計算公式：?＝?－

?

aRT

ln還原態 zFa氧化態??E?

??T??p

電池反應的有關熱力學函數：?rSm＝zF?

??E?

?rHm＝－zEF＋zFT??

??T?p

（II）電解與極化作用E分解＝E可逆＋ΔE不可逆＋IRΔE不可逆＝η

陰＋η陽

η陰＝（φ可逆－φ不可逆）陰η陽＝（φ不可逆－φ可逆）陽

φ陽，析出＝φ陽，可逆＋η

η＝a＋blnj

E（實際分解）＝E（理論分解）＋η（陰）＋η（陽）＋IR

對電解池，由于超電勢的存在，總是使外加電壓增加而多消耗電能；對原電池，由于超電勢的存在，使電池電動勢變小而降低了對外作功的能力。在陰極上，（還原）電勢愈正者，其氧化態愈先還原而析出；同理，在陽機上，則（還原）電勢愈負者其還原態愈先氧化而析出。（需外加電壓小）

四、物化總結：

隨著科學的進展，今后物理化學發展趨勢將沿著從宏觀態向微觀態、從平衡態向非平衡態，從體相向表相、從靜態向動態研究方向發展。分子動態學、激光化學、表面結構化學、原子簇化學、生物及藥物大分子結構等代表著物理化學前沿性研究課題。物理化學將采用近代各種譜儀、物理化學實驗、計算機、自動化技術，不斷吸收主要是化學還有物理學、數學、分子生物學、材料科學等學科研究成果，諸多學科相互交叉滲透從不同側面聯系起來，愈加深刻地揭示出錯綜復雜的化學物質性質和行為，闡明其本質。

陽

φ陰，析出＝φ陰，可逆－η

陰

第三篇：物理化學實驗大總結

物理化學實驗總結

實驗一 液體飽和蒸氣壓的測定

本實驗方法是否用于測定溶液的蒸汽壓，為什么？

我覺得不能用來測定溶液的蒸汽壓，因為蒸汽中混有水蒸氣，影響測量結果（不知道對不對）

實驗的的改進:

采用蒸餾水代替異丙醇，因為異丙醇是有毒.有刺激性的氣體。如果長期使用會對師生的身體健康產生威脅，還會污染實驗室的環境。用蒸餾水代替異丙醇后不僅降低了原料的成本，又保護了實驗室的環境，對師生的身體健康也是有益的。

實驗二 燃燒熱的的測定

實驗關鍵：點火成功、試樣完全燃燒是實驗成敗關鍵，可以考慮以下幾項措施：

①試樣應進行磨細、烘干、干燥器恒重等前處理，潮濕樣品不易燃燒且有誤差。

壓片緊實度：一般硬到表面有較細密的光潔度，棱角無粗粒，使能燃燒又不至于引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀。

②點火絲與電極接觸電阻要盡可能小，注意電極松動和鐵絲碰杯短路

問題。

③充足氧(2MPa)并保證氧彈不漏氧，保證充分燃燒。燃燒不完全，還時常形成灰白相間如散棉絮狀。

實驗的的改進:

在此次實驗中，通常將點火電流控制旋鈕事先測試并固定在第十

個數據，這種處理方法長會出現電流過小或過大.點火的時間過短或

過長的現象，可將點火電流控制旋鈕在點火之前至最小值，按下點火

鍵后，在將點火電流控制轉鈕勻速的向電流增加的方向旋轉，并將點

火時間控制在5s以內，在點火指示點火結束后，終止點火。這樣控

制點火電流，使燃燒絲有一個在小電流下預熱.發亮的過程，同時也

使藥品受到預熱而易被點燃，在較高壓力氧氣存在的條件下，紅熱的燃燒絲立即被高溫氧化，耐火度迅速提高，在較高電流作用下，燃燒

絲才會熔斷，從而提高藥品連同燃燒絲一起被燒掉的機會，提高點火

功率。

實驗三 最大氣泡壓力法測定液體表面張力

最大氣泡法測表面張力實驗中，理論計算所得值與實驗測得數值存在偏差的因素是什么？

1：首先要保證裝置不能有一點點漏氣，所以在玻璃裝置的某些接口

處涂點凡士林。

2：要保證毛細管尖端的潔凈與完好無損，但實際中總是會有點缺陷，如果將毛細管尖端換成是一次性的東西，然后再與毛細管相連，但這

樣之后就可能不能保證整個毛細管的垂直，所以不知道可不可行。

3.本實驗還有一個問題，就是要求毛細管與液面相切，但實際中可能

做不到；但伸入液面△h的話，測出來的又不是表面的張力，所以不

知道這個問題還不知道怎么解決。

實驗四 蔗糖水解反應速率常數的測定

1.WXG-4圓盤旋光儀的正確使用方法

1.準備工作

1）先把預測溶液配好，并混合均勻；

2）把預測溶液盛入試管待測。但應注意試管兩端螺旋不能旋得太緊

（一般以隨手旋緊不漏水為止），以免護玻片產生應力而引起視場亮

度發生變化，影響測定準確度，并將兩端殘液揩拭干凈；

3）接通電源，約點燃10min，待完全發出鈉黃光后，才可觀察使用；

4）檢驗度盤零度位置是否正確，如不正確，可旋松度盤蓋四只連接

螺釘、轉動度盤殼進行校正

2.測定工作：

1）打開鏡蓋，把試管放入鏡筒中測定，試管內不應有氣泡，否則會

影響觀察和測定；

2）調節視度螺旋至視場中三分視界清晰時止；

3）轉動度盤手輪，至視場照度相一致時止；

4）從放大鏡中讀出度盤所旋轉的角度；

2.蔗糖水解反應速率常數的測定中為什么可以用粗天平稱取反應物

蔗糖的用量 ？

答：因為蔗糖水解為一級反應，反應物起始濃度不影響反應速度常數，還有實驗中用到的蔗糖是普通的食用蔗糖，品質較差，里面混有比較

多的雜質，純度不是很高。所以，用粗天平稱取蔗糖用量。因為即使

用精密度很高的天平稱蔗糖也沒有太大意義。

實驗心得：通過這四個物理化學實驗使我掌握了物理化學實驗的的基本方法和技

能，根據所學的內容設計實驗，正確的選擇和使用儀器。重要的是如何應用計算

機軟件進行數據模擬.數據分析等（學會了originr軟件求斜率，excel繪圖等），培養了我們正確的觀察現象，記錄數據以及分析式樣的結果能力，還培養我們嚴

肅認真.實事求是的科學態度。通過物理化學的實驗加深和鞏固了對所學的知識的理解，還提高了我們團隊協作的能力。

至尊敬的方老師：當我們上第一節課的時候，您就給我留下了深刻的印象，您把

前幾屆學生的成績都寫在黑板上了，還分析了成績情況。從中可以看出方老師在教學方面的嚴謹。經歷了這半年的相處，感覺方老師是個非常嚴謹的人，尤其是

在時間方面。從高中到大學，從來沒有一個老師向您方老師半雙語式的教學方式，這種方式我們都感覺挺好的，在一定程度上提高了同學的學習熱情，但我感覺英

語有點少。希望方老師在以后的教學方面能多一點英語。方老師在講課方面有自

己的獨特的方法，因材施教，還有老師提問的方式也非常新穎，經常能夠提問到

同學知識上的盲區，而且涉及知識面特別廣，能讓同學了解到許多課本之外的東

西，但講課的語速有點快，希望老師在以后的教學過程中能把語速放慢些。

我是一個貪玩的學生，在開學之初對于物理化學這門學科沒有足夠的認識，上課也沒有完全投入，課堂筆記也不是非常細致，由于個人原因曾缺席兩節課，經過二個月的學習之后，發現自己在知識方面有較多的漏洞，這是才意識到物理化學的重要性，我心里非常著急，不知道自己是否能把落下的知識補回來。這時老師上課提問的教學方式對我起到了很大的作用，在幾次的提問后我漸漸的開始彌補以前落下的知識，利用課余時間向其他同學請教不會的知識并且和他們一起討論研究。在最后的期末復習中，方老師還精心整理出非常細致的框架，對于我們復習給與了極大的幫助。最后的最后方老師還給我們一些人生經驗。經過這一學期的接觸，發現方老師是個非常值得我們尊敬和學習的人，在知識上一絲不茍，治學嚴謹，對學生嚴格但并不嚴厲，傳授知識的過程中細致而富有幽默感。最后說聲：謝謝您方老師。

第四篇：物理化學課程總結（定稿）

物理化學期末總結

在這一學期的學習中，我們主要學習到了物理化學中的電化學，量子力學，統計熱力學，界面現象與化學動力學的一些基礎知識，這其中我個人還有許多地方存在問題，包括一些基礎概念，公式，還有解題思路，都有些欠缺。這更能說明這是一門需要我們用心才能學好的課程，在這里請允許我自我檢討一下：

在這一學期的學習生活中，我并沒有盡到一個好學生應盡的義務去認真負責的完成本學期的學習任務，導致在臨近期末的時候腦海中實在搜刮不出一些講得出口，拿得出手，上得了臺面的知識與技巧，又實際上沒有沒什么可說的，沒什么能說的出口的，可以說是虛度好一段大好時光。學習本如逆水行舟，不進則退。但學期末的總結也只能說是反省一下自我過失，談不上后悔，和如果當初了......為了期末考試對于我來說我還是要好好復習。以彌補我在這個學期中對物理化學學習的不用功。

但是，這學期的課程中有很多我感興趣的部分知識點，仍然學了些可以總結的東西，比如電化學。

電化學學習伊始，老師就提點了我們幾點基本的學習要求：①理解原電池與電解池的異同點；理解電導‘電導率’摩爾電導率的定義及其應用。②掌握電解質的活度‘離子平均活度和離子平均活動系數的定義及計算。③掌握離子遷移數，離子電遷移率的定義了解遷移數的測定方法。掌握離子獨立運動定律和德拜休克爾極限定律。④掌握電池反應和電極反應的能斯特方程，會利用能斯特方程計算電池電動勢和電極電動勢。⑤了解濃差電池的原理，了解液接電勢的計算。⑥了解分解電壓和極化的概念以及極化的結果。

學習中我了解到電化學是研究化學能和電能相之間相互轉化規律的科學。其中電解質的導電任務是由正，負離子共同承擔，向陰，陽兩極遷移的正負離子物質的量總和恰好等于通入溶液的總電量，等類似的基本概念。還學會了希托夫法測量離子遷移數的測定方法，電導定義，德拜休克極限公式和有關電池熱力學方面的計算與測定。當然不能不提的還有電池的原設計，其中有氧化還原反應的，中和反應的，沉淀反應的以及濃差電池——擴散過程。

窺一斑而見全豹，從本學期的電電化學的學習中，我更加深了了解物理化學這門課的含義：即物理化學是在物理和化學兩大學科基礎上發展起來的。它以豐富的化學現象和體系為對象，大量采納物理學的理論成就與實驗技術，探索、歸納和研究化學的基本規律和理論，構成化學科學的理論基礎。也更加明白了問什么說“物理化學的水平在相當大程度上反映了化學發展的深度”。

最后我想說的是物理化學是一門值得我們學生努力學習的一門課，它相對而言更難，更精，是我們化學專業領域的一塊好工具，傻傻的我一開始并不清楚，只有失去才懂得追悔莫及。

第五篇：物理化學教研組總結

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