第一篇：初中物理化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓趸迹谎趸迹趸颍然瘹錃怏w等大多數(shù)氣體。
二、初中化學(xué)之三
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放
（3）農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分
1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
四、初中化學(xué)溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液
五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
（一）、氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
（三）、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
七、物質(zhì)的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。
八、化學(xué)之最
1、未來(lái)最理想的燃料是H2。
2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。
3、密度最小的氣體是H2。
4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。
5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。
6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。
7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。
PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。
9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。
10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó)。
11、地殼中含量最多的元素是 氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)狻?/p>
14、空氣里含量最多的元素是 氮。
15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
九、有關(guān)不同
1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。
（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）
4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。
5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同
十、有毒的物質(zhì)
1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
初中物理基本概念概要
一、測(cè)量
⒈長(zhǎng)度L：主單位:米；測(cè)量工具:刻度尺；測(cè)量時(shí)要估讀到最小刻度的下一位；光年的單位是長(zhǎng)度單位。
⒉時(shí)間t：主單位:秒；測(cè)量工具:鐘表；實(shí)驗(yàn)室中用停表。1時(shí)＝3600秒，1秒＝1000毫秒。
⒊質(zhì)量m：物體中所含物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。主單位：千克； 測(cè)量工具：秤；實(shí)驗(yàn)室用托盤天平。
二、機(jī)械運(yùn)動(dòng)
⒈機(jī)械運(yùn)動(dòng)：物體位置發(fā)生變化的運(yùn)動(dòng)。
參照物：判斷一個(gè)物體運(yùn)動(dòng)必須選取另一個(gè)物體作標(biāo)準(zhǔn)，這個(gè)被選作標(biāo)準(zhǔn)的物體叫參照物。
⒉勻速直線運(yùn)動(dòng)：
①比較運(yùn)動(dòng)快慢的兩種方法：a 比較在相等時(shí)間里通過(guò)的路程。b 比較通過(guò)相等路程所需的時(shí)間。
②公式：
1米／秒＝3.6千米／時(shí)。
三、力
⒈力F：力是物體對(duì)物體的作用。物體間力的作用總是相互的。
力的單位：牛頓（N）。測(cè)量力的儀器：測(cè)力器；實(shí)驗(yàn)室使用彈簧秤。
力的作用效果：使物體發(fā)生形變或使物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生改變。
物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變是指物體的速度大小或運(yùn)動(dòng)方向改變。⒉力的三要素：力的大小、方向、作用點(diǎn)叫做力的三要素。
力的圖示，要作標(biāo)度；力的示意圖，不作標(biāo)度。
⒊重力G：由于地球吸引而使物體受到的力。方向：豎直向下。
重力和質(zhì)量關(guān)系：G=mg m=G/g
g=9.8牛／千克。讀法：9.8牛每千克，表示質(zhì)量為1千克物體所受重力為9.8牛。
重心：重力的作用點(diǎn)叫做物體的重心。規(guī)則物體的重心在物體的幾何中心。⒋二力平衡條件：作用在同一物體；兩力大小相等，方向相反；作用在一直線上。
物體在二力平衡下，可以靜止，也可以作勻速直線運(yùn)動(dòng)。
物體的平衡狀態(tài)是指物體處于靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。處于平衡狀態(tài)的物體所受外力的合力為零。⒌同一直線二力合成：方向相同：合力F=F1+F2;合力方向與F1、F2方向相同；
方向相反：合力F=F1-F2，合力方向與大的力方向相同。⒍相同條件下，滾動(dòng)摩擦力比滑動(dòng)摩擦力小得多。
滑動(dòng)摩擦力與正壓力，接觸面材料性質(zhì)和粗糙程度有關(guān)。【滑動(dòng)摩擦、滾動(dòng)摩擦、靜摩擦】 7．牛頓第一定律也稱為慣性定律其內(nèi)容是：一切物體在不受外力作用時(shí)，總保持靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
慣性：物體具有保持原來(lái)的靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的性質(zhì)叫做慣性。
四、密度
⒈密度ρ：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，密度是物質(zhì)的一種特性。
公式：
m=ρV
國(guó)際單位：千克／米3，常用單位：克／厘米3，關(guān)系：1克／厘米3＝1×103千克／米3；ρ水＝1×103千克／米3；
讀法：103千克每立方米，表示1立方米水的質(zhì)量為103千克。⒉密度測(cè)定：用托盤天平測(cè)質(zhì)量，量筒測(cè)固體或液體的體積。面積單位換算：
1厘米2=1×10-4米2，1毫米2=1×10-6米2。
五、壓強(qiáng)
⒈壓強(qiáng)P：物體單位面積上受到的壓力叫做壓強(qiáng)。
壓力F：垂直作用在物體表面上的力，單位：牛（N）。
壓力產(chǎn)生的效果用壓強(qiáng)大小表示，跟壓力大小、受力面積大小有關(guān)。
壓強(qiáng)單位：牛/米2；專門名稱：帕斯卡（Pa）
公式：
F=PS 【S：受力面積，兩物體接觸的公共部分；單位：米2。】 改變壓強(qiáng)大小方法：①減小壓力或增大受力面積，可以減小壓強(qiáng)；②增大壓力或減小受力面積，可以增大壓強(qiáng)。
⒉液體內(nèi)部壓強(qiáng)：【測(cè)量液體內(nèi)部壓強(qiáng)：使用液體壓強(qiáng)計(jì)（U型管壓強(qiáng)計(jì)）。】
產(chǎn)生原因：由于液體有重力，對(duì)容器底產(chǎn)生壓強(qiáng)；由于液體流動(dòng)性，對(duì)器壁產(chǎn)生壓強(qiáng)。
規(guī)律：①同一深度處，各個(gè)方向上壓強(qiáng)大小相等②深度越大，壓強(qiáng)也越大③不同液體同一深度處，液體密度大的，壓強(qiáng)也大。
[深度h，液面到液體某點(diǎn)的豎直高度。]
公式：P=ρgh
h：?jiǎn)挝唬好祝?/p>
ρ：千克／米3；
g=9.8牛／千克。⒊大氣壓強(qiáng)：大氣受到重力作用產(chǎn)生壓強(qiáng)，證明大氣壓存在且很大的是馬德堡半球?qū)嶒?yàn)，測(cè)定大氣壓強(qiáng)數(shù)值的是托里拆利（意大利科學(xué)家）。托里拆利管傾斜后，水銀柱高度不變，長(zhǎng)度變長(zhǎng)。
1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓＝76厘米水銀柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高
測(cè)定大氣壓的儀器：氣壓計(jì)（水銀氣壓計(jì)、盒式氣壓計(jì)）。
大氣壓強(qiáng)隨高度變化規(guī)律：海拔越高，氣壓越小，即隨高度增加而減小，沸點(diǎn)也降低。
六、浮力
1．浮力及產(chǎn)生原因：浸在液體（或氣體）中的物體受到液體（或氣體）對(duì)它向上托的力叫浮力。方向：豎直向上；原因：液體對(duì)物體的上、下壓力差。
2．阿基米德原理：浸在液體里的物體受到向上的浮力，浮力大小等于物體排開(kāi)液體所受重力。
即F浮＝G液排＝ρ液gV排。（V排表示物體排開(kāi)液體的體積）
3．浮力計(jì)算公式：F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下壓力差 4．當(dāng)物體漂浮時(shí)：F浮＝G物 且 ρ物<ρ液
當(dāng)物體懸浮時(shí)：F浮＝G物 且 ρ物=ρ液
當(dāng)物體上浮時(shí)：F浮>G物 且 ρ物<ρ液
當(dāng)物體下沉?xí)r：F浮
七、簡(jiǎn)單機(jī)械
⒈杠桿平衡條件：F1l1＝F2l2。力臂：從支點(diǎn)到力的作用線的垂直距離
通過(guò)調(diào)節(jié)杠桿兩端螺母使杠桿處于水位置的目的：便于直接測(cè)定動(dòng)力臂和阻力臂的長(zhǎng)度。
定滑輪：相當(dāng)于等臂杠桿，不能省力，但能改變用力的方向。
動(dòng)滑輪：相當(dāng)于動(dòng)力臂是阻力臂2倍的杠桿，能省一半力，但不能改變用力方向。
⒉功：兩個(gè)必要因素：①作用在物體上的力；②物體在力方向上通過(guò)距離。W＝FS 功的單位：焦耳
3．功率：物體在單位時(shí)間里所做的功。表示物體做功的快慢的物理量，即功率大的物體做功快。
W=Pt
P的單位：瓦特；
W的單位：焦耳； t的單位：秒。
八、光
⒈光的直線傳播：光在同一種均勻介質(zhì)中是沿直線傳播的。小孔成像、影子、光斑是光的直線傳播現(xiàn)象。
光在真空中的速度最大為3×108米／秒＝3×105千米／秒
⒉光的反射定律:一面二側(cè)三等大。【入射光線和法線間的夾角是入射角。反射光線和法線間夾角是反射角。】
平面鏡成像特點(diǎn)：虛像，等大，等距離，與鏡面對(duì)稱。物體在水中倒影是虛像屬光的反射現(xiàn)象。
⒊光的折射現(xiàn)象和規(guī)律：
看到水中筷子、魚的虛像是光的折射現(xiàn)象。
凸透鏡對(duì)光有會(huì)聚光線作用，凹透鏡對(duì)光有發(fā)散光線作用。
光的折射定律：一面二側(cè)三隨大四空大。
⒋凸透鏡成像規(guī)律：[U=f時(shí)不成像
U=2f時(shí) V=2f成倒立等大的實(shí)像] 物距u 像距v 像的性質(zhì) 光路圖 應(yīng)用 u>2f f 照相機(jī) f 幻燈機(jī) u 放大鏡 ⒌凸透鏡成像實(shí)驗(yàn)：將蠟燭、凸透鏡、光屏依次放在光具座上，使?fàn)T焰中心、凸透鏡中心、光屏中心在同一個(gè)高度上。 九、熱學(xué)： ⒈溫度t：表示物體的冷熱程度。【是一個(gè)狀態(tài)量。】 常用溫度計(jì)原理：根據(jù)液體熱脹冷縮性質(zhì)。 溫度計(jì)與體溫計(jì)的不同點(diǎn)：①量程，②最小刻度，③玻璃泡、彎曲細(xì)管，④使用方法。 ⒉熱傳遞條件：有溫度差。熱量：在熱傳遞過(guò)程中，物體吸收或放出熱的多少。【是過(guò)程量】 熱傳遞的方式：傳導(dǎo)（熱沿著物體傳遞）、對(duì)流（靠液體或氣體的流動(dòng)實(shí)現(xiàn)熱傳遞）和輻射（高溫物體直接向外發(fā)射出熱）三種。 ⒊汽化：物質(zhì)從液態(tài)變成氣態(tài)的現(xiàn)象。方式：蒸發(fā)和沸騰，汽化要吸熱。 影響蒸發(fā)快慢因素：①液體溫度，②液體表面積，③液體表面空氣流動(dòng)。蒸發(fā)有致冷作用。 ⒋比熱容C：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的某種物質(zhì)，溫度升高1℃時(shí)吸收的熱量，叫做這種物質(zhì)的比熱容。 比熱容是物質(zhì)的特性之一，單位：焦／（千克℃） 常見(jiàn)物質(zhì)中水的比熱容最大。 C水＝4.2×103焦／（千克℃） 讀法：4.2×103焦耳每千克攝氏度。 物理含義：表示質(zhì)量為1千克水溫度升高1℃吸收熱量為4.2×103焦。⒌熱量計(jì)算：Q放＝cm⊿t降 Q吸＝cm⊿t升 Q與c、m、⊿t成正比，c、m、⊿t之間成反比。⊿t=Q/cm 6．內(nèi)能：物體內(nèi)所有分子的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和。一切物體都有內(nèi)能。內(nèi)能單位：焦耳 物體的內(nèi)能與物體的溫度有關(guān)。物體溫度升高，內(nèi)能增大；溫度降低內(nèi)能減小。 改變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞（對(duì)改變物體內(nèi)能是等效的） 7．能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量即不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為其它形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而能的總量保持不變。 十、電路 ⒈電路由電源、電鍵、用電器、導(dǎo)線等元件組成。要使電路中有持續(xù)電流，電路中必須有電源，且電路應(yīng)閉合的。 電路有通路、斷路（開(kāi)路）、電源和用電器短路等現(xiàn)象。 ⒉容易導(dǎo)電的物質(zhì)叫導(dǎo)體。如金屬、酸、堿、鹽的水溶液。不容易導(dǎo)電的物質(zhì)叫絕緣體。如木頭、玻璃等。 絕緣體在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為導(dǎo)體。 ⒊串、并聯(lián)電路的識(shí)別：串聯(lián)：電流不分叉，并聯(lián)：電流有分叉。【把非標(biāo)準(zhǔn)電路圖轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)的電路圖的方法：采用電流流徑法。】 十一、電流定律 ⒈電量Q：電荷的多少叫電量，單位：庫(kù)侖。 電流I：1秒鐘內(nèi)通過(guò)導(dǎo)體橫截面的電量叫做電流強(qiáng)度。 Q=It 電流單位：安培(A) 1安培=1000毫安 正電荷定向移動(dòng)的方向規(guī)定為電流方向。 測(cè)量電流用電流表，串聯(lián)在電路中，并考慮量程適合。不允許把電流表直接接在電源兩端。⒉電壓U：使電路中的自由電荷作定向移動(dòng)形成電流的原因。電壓?jiǎn)挝唬悍?V)。 測(cè)量電壓用電壓表(伏特表)，并聯(lián)在電路（用電器、電源）兩端，并考慮量程適合。 ⒊電阻R：導(dǎo)電物體對(duì)電流的阻礙作用。符號(hào)：R，單位：歐姆、千歐、兆歐。 電阻大小跟導(dǎo)線長(zhǎng)度成正比，橫截面積成反比，還與材料有關(guān)。【 】 導(dǎo)體電阻不同，串聯(lián)在電路中時(shí)，電流相同（1∶1）。導(dǎo)體電阻不同，并聯(lián)在電路中時(shí)，電壓相同（1:1） ⒋歐姆定律：公式：I＝U／R U＝IR R＝U／I 導(dǎo)體中的電流強(qiáng)度跟導(dǎo)體兩端電壓成正比，跟導(dǎo)體的電阻成反比。 導(dǎo)體電阻R＝U／I。對(duì)一確定的導(dǎo)體若電壓變化、電流也發(fā)生變化，但電阻值不變。 ⒌串聯(lián)電路特點(diǎn)： ① I＝I1＝I2 ② U＝U1＋U2 ③ R＝R1＋R2 ④ U1／R1＝U2／R2 電阻不同的兩導(dǎo)體串聯(lián)后，電阻較大的兩端電壓較大，兩端電壓較小的導(dǎo)體電阻較小。 例題：一只標(biāo)有“6V、3W”電燈，接到標(biāo)有8伏電路中，如何聯(lián)接一個(gè)多大電阻，才能使小燈泡正常發(fā)光？ 解：由于P＝3瓦，U＝6伏 ∴I＝P／U＝3瓦／6伏＝0.5安 由于總電壓8伏大于電燈額定電壓6伏，應(yīng)串聯(lián)一只電阻R2 如右圖，因此U2＝U－U1＝8伏－6伏＝2伏 ∴R2＝U2／I＝2伏／0.5安＝4歐。答：（略） ⒍并聯(lián)電路特點(diǎn)： ①U＝U1＝U2 ②I＝I1＋I(xiàn)2 ③1/R＝1/R1+1/R2 或 ④I1R1＝I2R2 電阻不同的兩導(dǎo)體并聯(lián)：電阻較大的通過(guò)的電流較小，通過(guò)電流較大的導(dǎo)體電阻小。 例：如圖R2＝6歐,K斷開(kāi)時(shí)安培表的示數(shù)為0.4安，K閉合時(shí)，A表示數(shù)為1.2安。求：①R1阻值 ②電源電壓 ③總電阻 已知：I＝1.2安 I1＝0.4安 R2=6歐 求：R1；U；R 解：∵R1、R2并聯(lián) ∴I2＝I-I1=1.2安-0.4安=0.8安 根據(jù)歐姆定律U2=I2R2=0.8安×6歐=4.8伏 又∵R1、R2并聯(lián) ∴U=U1=U2=4.8伏 ∴R1＝U1／I1＝4.8伏／0.4安＝12歐 ∴R＝U／I＝4.8伏／1.2安＝4歐 (或利用公式 計(jì)算總電阻)答：（略） 十二、電能 ⒈電功W：電流所做的功叫電功。電流作功過(guò)程就是電能轉(zhuǎn)化為其它形式的能。 公式：W＝UQ W＝UIt=U2t/R=I2Rt W＝Pt 單位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q庫(kù) P瓦特 ⒉電功率P：電流在單位時(shí)間內(nèi)所作的電功，表示電流作功的快慢。【電功率大的用電器電流作功快。】 公式：P＝W/t P＝UI(P＝U2/R P＝I2R)單位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q庫(kù) P瓦特 ⒊電能表（瓦時(shí)計(jì)）：測(cè)量用電器消耗電能的儀表。1度電＝1千瓦時(shí)＝1000瓦×3600秒=3.6×106焦耳 例：1度電可使二只“220V、40W”電燈工作幾小時(shí)？ 解 t＝W/P＝1千瓦時(shí)/（2×40瓦）＝1000瓦時(shí)/80瓦=12.5小時(shí) 十三、磁 1．磁體、磁極【同名磁極互相排斥，異名磁極互相吸引】 物體能夠吸引鐵、鈷、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)叫磁性。具有磁性的物質(zhì)叫磁體。磁體的磁極總是成對(duì)出現(xiàn)的。 2．磁場(chǎng)：磁體周圍空間存在著一個(gè)對(duì)其它磁體發(fā)生作用的區(qū)域。 磁場(chǎng)的基本性質(zhì)是對(duì)放入其中的磁體產(chǎn)生磁力的作用。 磁場(chǎng)方向：小磁針靜止時(shí)N極所指的方向就是該點(diǎn)的磁場(chǎng)方向。磁體周圍磁場(chǎng)用磁感線來(lái)表示。 地磁北極在地理南極附近，地磁南極在地理北極附近。3．電流的磁場(chǎng)：奧斯特實(shí)驗(yàn)表明電流周圍存在磁場(chǎng)。 通電螺線管對(duì)外相當(dāng)于一個(gè)條形磁鐵。 通電螺線管中電流的方向與螺線管兩端極性的關(guān)系可以用右手螺旋定則來(lái)判定。 初中物理重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 記住的常量 1．光（電磁波）在真空中傳播得最快，c=3×105Km/s=3×108m /s。光在其它透明物質(zhì)中傳播比在空氣中傳播都要慢 2．15℃的空氣中聲速：340m／s，振動(dòng)發(fā)聲，聲音傳播需要介質(zhì)，聲音在真空中不能傳播。一般聲音在固體中傳播最快，液體中次之，氣體中最慢。 3．水的密度：1．0×103Kg／m3=1g／cm3=1．0Kg／dm3。1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的水的沸點(diǎn)：100℃，冰的熔點(diǎn)O℃，水的比熱容4．2×103J／(Kg·℃)。 4．g=9．8N/Kg，特殊說(shuō)明時(shí)可取10 N/Kg 5．一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓=76cmHg==760mmHg=1．01×105Pa=10.3m高水柱。 6．幾個(gè)電壓值：1節(jié)干電池1.5V，一只鉛蓄電池2V。照明電路電壓220V，安全電壓不高于36V。7．1度=1千瓦·時(shí)（kwh）=3．6×106J。 8．常見(jiàn)小功率用電器：電燈、電視、冰箱、電風(fēng)扇； 常見(jiàn)大功率用電器：空調(diào)、電磁爐、電飯堡、微波爐、電烙鐵。 物理量的國(guó)際單位 長(zhǎng)度（L或s）：米（m）時(shí)間（t）：秒（s）面積（S）：米2（m2）體積（V）：米3（m3）速度（v）：米/秒（m/s）溫度（t）：攝氏度（℃）（這是常用單位）質(zhì)量（m）：千克（Kg）密度（ρ）：千克/米3（Kg/m3）。力（F）：牛頓（N）功（能，電功，電能）（W）：焦耳（J）功率（電功率）（P）：瓦特（w）壓強(qiáng)（p）：帕斯卡（Pa）機(jī)械效率（η）熱量（電熱）（Q）：焦耳（J）比熱容（c）：焦耳/千克 攝氏度（J/Kg℃）熱值（q）：J/kg或J/m3 電流（I）：安培（A）電壓（U）：伏特（V）電阻（R）：歐姆（Ω）。 單位換算 1nm=10-9m,1mm=10-3m,1cm=10-2m;1dm=0.1m,1Km=103m,1h=3600s,1min=60s, 1Kwh=3.6×106J.1Km/h=5/18m/s=1/3.6m/s,1g/cm3=103Kg/m3,1cm2=10-4m2, 1cm3=1mL=10-6m3,1dm3=1L=10-3m3, 詞冠：m毫(10-3)，μ微(10-6)，K千（103），M兆(106) 公式 1.速度v=s/t； 2.密度ρ=m/v； 3.壓強(qiáng)P=F/s=ρgh； 4.浮力F=G排=ρ液gV排=G（懸浮或漂浮）=F向上-F向下=G-F’ ； 5.杠桿平衡條件：F1L1=F2L2；6.功w=Fs=Gh（克服重力做功）=Pt；7.功率p=W/t=Fv； 8.機(jī)械效率η=W有/W總=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G動(dòng))=fL/Fs(滑輪組水平拉物體克服摩擦力作功)； 9.熱量：熱傳遞吸放熱Q=cm△t；燃料完全燃燒Q=mq=Vq；電熱：Q= I2Rt 10．電學(xué)公式：電流：I=U/R=P/U 電阻：R=U/I=U2/P 電壓：U=IR=P/I 電功：W=Pt =UIt =I2Rt=U2t/R 電熱：Q= I2Rt（焦耳定律）=UIt==U2t/R 電功率：P=W/t= UI=I2R=U2/R 串聯(lián)電路特點(diǎn)：I=I1=I2,U=U1+U2,R=R1+R2 U1:U2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R1:R2 并聯(lián)電路特點(diǎn)：I=I1+I2,U=U1=U2,1/R=1/R1+1/R2 I1:I2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R2:R1 物理學(xué)家與貢獻(xiàn) 姓名 貢獻(xiàn) 安培： 安培定則（右手定則） 牛頓（力）牛頓第一運(yùn)動(dòng)定律、色散、經(jīng)典物理奠基人 托里拆利 托里拆利實(shí)驗(yàn)→首先測(cè)出大氣壓的值 沈括 固體傳聲、磁偏角 奧斯特 電流的磁效應(yīng) 法拉第 電磁感應(yīng)現(xiàn)象 歐姆(電阻)歐姆定律 焦耳(能)焦耳定律 阿基米德 阿基米德原理(浮力)、杠桿平衡原理 盧瑟福 α粒子散射實(shí)驗(yàn) ：原子行星（核式）模型 重要概念、規(guī)律和理論 1、記住六種物態(tài)變化的名稱及吸熱還是放熱。 2、記住六個(gè)物理規(guī)律：（1）牛頓第一定律（慣性定律）（2）光的反射定律（3）光的折射規(guī)律（4）能量轉(zhuǎn)化和守恒定律（5）歐姆定律（6）焦耳定律。記住兩個(gè)原理：（1）阿基米德原理（2）杠桿平衡原理 3、質(zhì)量是物體的屬性：不隨形狀、地理位置、狀態(tài)和溫度的改變而改變；而重力會(huì)隨位置而變化。密度是物質(zhì)的特性，與m，v無(wú)關(guān)，但會(huì)隨狀態(tài)、溫度而改變；慣性是物體的屬性，只與物體的質(zhì)量有關(guān)，與物體受力與否、運(yùn)動(dòng)與否、運(yùn)動(dòng)快慢都無(wú)關(guān)；比熱容是物質(zhì)的特性：只與物質(zhì)種類、狀態(tài)有關(guān)，與質(zhì)量和溫度無(wú)關(guān)；電阻是導(dǎo)體的屬性：與物質(zhì)種類、長(zhǎng)短、粗細(xì)、溫度有關(guān)，與電流、電壓無(wú)關(guān)。 4、科學(xué)探究有7個(gè)要素：提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)收集證據(jù)、分析論證、評(píng)估、交流與合作.5、物理方法是在研究物理現(xiàn)象得出規(guī)律的過(guò)程中體現(xiàn)出來(lái)的，主要有類比法、等效替代法、假設(shè)法、控制變量法、建立理想模型法、轉(zhuǎn)換法等。如控制變量法：在研究問(wèn)題時(shí)，只讓其中一個(gè)因素（即變量）變化，而保持其他因素不變（如探究I與U、R的關(guān)系、探究蒸發(fā)與什么因素有關(guān)）。等效替代法（如求合力、求總電阻），模型法（如原子的核式結(jié)構(gòu)模型、磁感線，光線），類比法（如電流與水流、電壓與水壓）。轉(zhuǎn)換法（電流表的原理，用溫度計(jì)測(cè)溫度，小磁場(chǎng)檢驗(yàn)磁場(chǎng)） 6、電學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的幾點(diǎn)：①在連接電路的過(guò)程中，開(kāi)關(guān)處于斷開(kāi)狀態(tài).②在閉合開(kāi)關(guān)前，滑動(dòng)變阻器處于最大阻值狀態(tài)，接法要一上一下.③電壓表應(yīng)并聯(lián)在被測(cè)電阻兩端，電流表應(yīng)串聯(lián)在電路中.④電流表和電壓表接在電路中必須使電流從正接線柱進(jìn)入，從負(fù)接線柱流出。 7、會(huì)基本儀器工具的使用：刻度尺、鐘表、液體溫度計(jì)、天平(水平調(diào)節(jié)、橫粱平衡調(diào)節(jié)、游碼使用)、量筒、量杯、彈簧測(cè)力計(jì)、密度計(jì)、電流表、電壓表，滑動(dòng)變阻器、測(cè)電筆、電能表。 8、傳播介質(zhì)： 聲音：除真空外的一切固、液、氣體.光：真空、空氣、水、玻璃等透明物質(zhì) 9、常見(jiàn)的（1）晶體：（有一定熔點(diǎn)）：海波、冰、石英、水晶、食鹽、明礬、萘、各種金屬 （2）非晶體：松香、玻璃、蜂蠟、瀝青 10、常見(jiàn)的（1）導(dǎo)體：金屬、石墨、人體、大地、酸、堿、鹽的水溶液 （2）絕緣體：橡膠、玻璃、陶瓷、塑料、油 常見(jiàn)的導(dǎo)熱體：金屬，不良導(dǎo)熱體：空氣，水，木頭，棉花等。常見(jiàn)的新材料有納米材料、超導(dǎo)材料、記憶合金、隱形材料。 11、運(yùn)動(dòng)和力的關(guān)系： ①.原來(lái)靜止的物體:如果a受平衡力:保持靜止。b受非平衡力:沿合力方向運(yùn)動(dòng) ②.原來(lái)運(yùn)動(dòng)的物體:如果a受平衡力:保持勻速直線運(yùn)動(dòng).b受非平衡力:如果力的方向與運(yùn)動(dòng)方向相同，則物體做加速運(yùn)動(dòng)。如果力的方向與運(yùn)動(dòng)方向相反，則物體做減速運(yùn)動(dòng)。如果力的方向與 運(yùn)動(dòng)方向不在一條直線上，則物體運(yùn)動(dòng)方向改變。 物體如果不受力或受平衡力將保持平衡狀態(tài)，物體靜止或做勻速直線運(yùn)動(dòng)說(shuō)明物體受力平衡，合力為0；物體受非平衡力將改變運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 12、家庭電路的連接方法： ①各用電器和插座之間都是并聯(lián)，②開(kāi)關(guān)一端接火線，一端接燈泡，③螺口燈泡的螺旋套要接在零線上 ④保險(xiǎn)絲接在火線上。 ⑤三孔插座的接法是左零右火中接地。 13．溫度、熱量、內(nèi)能的關(guān)系：溫度升高可能是吸收了熱量（或做功），內(nèi)能增加；吸收熱量時(shí)，溫度一般升高（晶體熔化時(shí)和液體沸騰時(shí)溫度不變），內(nèi)能增加；內(nèi)能增加，可能是吸收了熱量，溫度一般升高。 14．晶體熔化的條件：達(dá)到熔點(diǎn)并繼續(xù)吸熱，凝固成晶體的條件：達(dá)到凝固點(diǎn)并繼續(xù)放熱。液體沸騰的條件：達(dá)到沸點(diǎn)并繼續(xù)吸熱。 物體做功的條件：有力并在力的方向上移動(dòng)一段距離。產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件： 閉合電路和部分導(dǎo)體切割磁感線。 15．常見(jiàn)光的直線傳播：小孔成像，影的形成，手影游戲，激光準(zhǔn)直，日食，月食，排隊(duì)，檢查物體是否直可閉上一只眼。射擊時(shí)的瞄準(zhǔn)，“坐井觀天，所見(jiàn)甚小”，確定視野（一葉障目），判斷能否看見(jiàn)物體或像 常見(jiàn)光的反射現(xiàn)象：平面鏡成像，水中的倒影，看見(jiàn)不發(fā)光的物體，潛望鏡，自行車尾燈（反射器）。 常見(jiàn)折射現(xiàn)象：看水中的魚等物體，魚民叉魚時(shí)要向下叉。放在水中的筷子會(huì)向上彎折。透過(guò)篝火（水氣）看到的人會(huì)顫動(dòng)。看日出。海市蜃樓，放大鏡，星星在眨眼睛（閃爍）。16．成像： ⑴成實(shí)像：小孔成像（太陽(yáng)光斑）；照相機(jī)（電影）；幻燈機(jī)（凸透鏡u>f）⑵成虛像：①平面鏡成像：照鏡子、潛望鏡、水中的倒影、光滑表面上的影子； ②透鏡成像：放大鏡（老花鏡）看物體、凹透鏡成正立縮小的虛像（近視鏡）； ③折射現(xiàn)象：看水中的物體：透過(guò)水和玻璃看物體、琥珀 ⑶成放大的像：凸透鏡u<2f時(shí)成的像 ⑷成縮小的像：凸透鏡u>2f所成的像、凹透鏡成的像 ⑸成等大的像：平面鏡、潛望鏡、凸透鏡u=2f成的像(6)平面鏡成像特點(diǎn)：等大，等距的虛像。(7)凸透鏡成像的規(guī)律： ①.當(dāng)u＞2f時(shí),成倒立、縮小的實(shí)像，像距f＜u＜2f。應(yīng)用：照相機(jī)、眼睛看東西。②.當(dāng)u=2f時(shí)，成倒立、等大的實(shí)像，是放大與縮小像的分界點(diǎn)。 ③.當(dāng)f＜u＜2f時(shí),成倒立、縮小的實(shí)像，應(yīng)用：投影儀、幻燈機(jī)、電影放影機(jī)。④.當(dāng)u=f時(shí)，得到平行光,不成像，是實(shí)像與虛像的分界點(diǎn)。⑤.當(dāng)u＜f時(shí)，成正立、放大的虛像，應(yīng)用：放大鏡。⑥.成實(shí)像時(shí)，物距增大，像和像距減小。 ⑦近視眼看遠(yuǎn)處的物體，像成在視網(wǎng)膜前面，用凹透鏡矯正；遠(yuǎn)視眼看近處的物體，像成在視網(wǎng)膜后面，用凸透鏡矯正； 17.力 方向 大小 重力（G）：豎直向下 G=mg=ρvg 壓力（F）：垂直指向受壓面 F=G（物體放在水平面上，且在豎直方向上不受其它外力時(shí)）支持力（N）：垂直接觸面向外 N=F壓（支持力與壓力是一對(duì)作用力與反作用力）摩擦力（f）：與相對(duì)運(yùn)動(dòng)方向相反 f=F拉（物體做水平勻速直線運(yùn)動(dòng)）拉力（外力）（F）：與用力方向一致（如與繩子、手方向一致）合力（F合）：與大力相同 F合= F1+F2=（同一方向）=F1—F2（相反方向）浮力（F浮）：豎直向上 F浮=G排=ρ液gv排 18．常見(jiàn)的擴(kuò)散現(xiàn)象（本質(zhì)是分子在做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)）： 1)、用鹽水腌蛋，蛋變咸。2)、八月遍地桂花香。 3)、墨水（糖、鹽）放入水中過(guò)一會(huì)兒，滿杯水都變黑（甜、咸）了。4)、長(zhǎng)期放煤的墻角處被染黑了。 5)、在水果店能聞到水果的香味，吵菜時(shí)聞到菜香味。（聞到各種味道都是擴(kuò)散）。 6)、蒸發(fā)、升華也是擴(kuò)散現(xiàn)象：酒精涂在皮膚上，能聞到酒精味；樟腦丸過(guò)段時(shí)間變沒(méi)了。19．增大摩擦的方法： ① 增大接觸面的粗糙程度。② 增大壓力； ③ 用滑動(dòng)代替滾動(dòng)。如（1）塑料瓶蓋的邊緣常有一些凹凸豎直條紋（2）在冰封雪凍的路上行駛，汽車后輪常要纏防滑鏈，（3）自行車剎車把套上刻有花紋的塑料管（4）剎車輪胎上印有花紋（5）手握油瓶要用很大的力（6）鞋底有花紋（7）捆重物用麻繩（8）克絲鉗口刻有花紋（9）拿起重物要用力（10）車陷在泥里，在輪胎前面墊一些石頭和沙子 減小摩擦的方法： ① 減小壓力 ② 使接觸面更光滑。 ③使接觸面彼此分離，如加潤(rùn)滑油，氣墊，磁懸浮。④用滾動(dòng)代替滑動(dòng)。如：（1）搬動(dòng)笨重的物體時(shí)，人們常在重物下墊滾木，（2）給機(jī)器上潤(rùn)滑油（3）自行車軸上安著軸承（4）向鎖孔里加一些石墨或油，鎖就很好開(kāi) 20．解釋常見(jiàn)慣性現(xiàn)象： A、甩掉手上的水。 B、汽車到站前關(guān)閉發(fā)動(dòng)機(jī)仍能前進(jìn)一段距離。 C、在行駛的列車上行走的人，火車突然剎車時(shí)會(huì)向前傾倒 D、汽車行駛時(shí)，坐在前排的人必須系上安全帶，以防緊急剎車 E、飛機(jī)投彈要命中目標(biāo)，必須在未到目標(biāo)正上方時(shí)，就提前投擲 F、用鏟子把煤拋進(jìn)煤灶內(nèi) G、摩托車飛躍障礙物 H、拍打衣服，使附著在衣服上的灰塵掉下來(lái)I、抖掉理發(fā)師圍布上的頭發(fā)J、運(yùn)動(dòng)員跑到終點(diǎn)時(shí)，不能立即停下來(lái) 21 增大壓強(qiáng)的方法： ① 磨刀不誤砍柴工（刀口常磨得很薄）③ 醫(yī)生注射用的針尖做得很尖 ④ 鐵釘越尖越容易敲進(jìn)木塊 ⑤ 圖釘都做得帽園尖細(xì) ⑥ 啄木鳥(niǎo)的嘴很尖 ⑦ 滑冰的冰鞋要裝冰刀 減小壓強(qiáng)的方法： ① 駱駝的腳掌比馬要大幾倍 ② 拖拉加（坦克）要加履帶 ③ 坐沙發(fā)比坐凳子舒服 ④ 圖釘都做得帽園尖細(xì) ⑤ 書包帶常做得很寬 ⑥ 運(yùn)載鋼材的大卡車比普通汽車的輪子多 ⑦ 滑雪要用滑雪板 ⑧ 鋼軌下鋪枕木 ⑨ 房間的地基要比地面上的墻更寬。物理知識(shí)的應(yīng)用 1．聲吶發(fā)出超聲波(聲速)：測(cè)距和定位，如測(cè)海深。雷達(dá)發(fā)出無(wú)線電波(光速)：判斷物體的位置.2．密度：鑒別物質(zhì)，判斷物體是否空心，判斷物體的浮沉。3．二力平衡：判斷物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，測(cè)滑動(dòng)摩擦力，測(cè)浮力。4．重力的方向總是豎直向下：可制成重垂線、水平器。 5．液體的壓強(qiáng)隨深度增加而增大：水壩下部建造得比上部寬，潛水深度有限定。6．連通器的液面要相平：茶壺、鍋爐水位器，自動(dòng)喂水器，用U形管判斷水平面。7．相互作用力：游泳，劃船，起跑、跳遠(yuǎn)向后蹬，跳高向下蹬 8．大氣壓：自來(lái)水筆吸墨水，抽水機(jī)，茶壺蓋上開(kāi)一小孔，用吸管吸飲料，針管吸藥液。9：物體的浮沉條件：密度計(jì)，輪船，氣球，飛艇，潛水艇，孔明燈，鹽水選種，測(cè)人體血液的密度，解釋煮食物（如餃子）時(shí)，生沉熟浮等 10．杠桿的平衡條件：判斷杠桿是省力還是費(fèi)力（看力臂，動(dòng)力臂長(zhǎng)省力），求最小動(dòng)力（在杠桿上找到離支點(diǎn)最遠(yuǎn)的點(diǎn)畫出最長(zhǎng)力臂），判斷動(dòng)力變化情況，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 11．鏡面反射：解釋黑板“反光”；晚上看路時(shí)判斷水面還是地面。 漫反射：能從各個(gè)方向都看到不發(fā)光的物體，電影屏幕要粗糙。 12．平面鏡成像：鏡前整容，糾正姿勢(shì)；制成潛望鏡；萬(wàn)花筒； 墻上掛大平面鏡，擴(kuò)大視覺(jué)空間；改變光路(如將斜射的陽(yáng)光，豎直向下反射照亮井底)； 自行車尾燈；平面鏡轉(zhuǎn)過(guò)θ角，反射光線改變2θ角。 13．凸透鏡對(duì)光線有會(huì)聚作用：粗測(cè)凸透鏡的焦距，得到平行光，聚光的亮點(diǎn)有大量的能量可點(diǎn)火、燒斷物體。 14．決定電阻大小的因素：制成變阻器(通過(guò)改變電阻絲的長(zhǎng)度來(lái)改變電阻)，油量表，制成簡(jiǎn)單調(diào)光燈，導(dǎo)線不用鐵絲用銅絲，電熱器的電阻要用鎳鉻絲 15．蒸發(fā)致冷：吹電風(fēng)扇涼快，潑水降溫，包有酒精棉花的溫度計(jì)示數(shù)低于室溫，擦酒精降溫 16．升華致冷：用干冰人工降雨、滅火，在舞臺(tái)上形成 “煙”霧 17．液體的沸點(diǎn)隨液面上方氣壓的增大(減小)而升高(降低)：高山上煮不熟飯，要用高壓鍋。18．加壓氣體液化：生活用液化石油氣用增加壓強(qiáng)的方法使石油氣在常溫下液化后裝入鋼罐，氣體打火機(jī) 19．熔點(diǎn)表 密度表比熱容表：白熾燈泡燈絲用鎢做，在很冷的地區(qū)宜用酒精溫度計(jì)而不用水銀溫度計(jì)測(cè)氣溫；水的比熱容比較大，解釋在沿海地區(qū)白天和晚上的氣溫變化不大。 注意：固體和液體相比較，不能說(shuō)液體密度總比固體的小 20.電流的熱效應(yīng)：發(fā)熱→制成各種電熱器：熱得快，電水壺，電飯煲，電熱毯，電鉻鐵、保險(xiǎn)絲等 電流的磁效應(yīng)：有磁性→制成電磁鐵、電磁起重機(jī)，電鈴，電話聽(tīng)筒，揚(yáng)聲器，喇叭，利用電磁鐵制成電磁繼電器，用于自動(dòng)控制 電流的化學(xué)效應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)→蓄電池：冶金工業(yè)提煉鋁和銅（電解反應(yīng)）、電解、電鍍 磁現(xiàn)象：用磁性材料做成錄音帶和錄像帶，磁懸浮列車，冰箱門，指南針、磁卡。通電線圈在磁場(chǎng)中受力轉(zhuǎn)動(dòng)：制成直流電動(dòng)機(jī)、動(dòng)圈式揚(yáng)聲器； 電磁感應(yīng)現(xiàn)象：制成發(fā)電機(jī)，動(dòng)圈式話筒。 21．各種能的轉(zhuǎn)化：發(fā)電機(jī)、電動(dòng)機(jī)、熱機(jī)、蓄電池的充電和放電、太陽(yáng)能光電池、汽(或柴)油機(jī)的壓縮沖程和做功沖程。22．簡(jiǎn)化電路的方法： ① 去掉電壓表（電阻很大，相當(dāng)開(kāi)路）② 電流表看成導(dǎo)線（電阻很小）④ 開(kāi)關(guān)斷開(kāi)，去掉所在的支路； ⑤ 開(kāi)關(guān)閉合相當(dāng)于導(dǎo)線； ⑥ 去掉被短路的電路； ⑦ 電路一般會(huì)留下一個(gè)電阻或兩個(gè)電阻串聯(lián)或兩個(gè)電阻并聯(lián)三種情況。 比較識(shí)別或判斷 1.判斷物體是運(yùn)動(dòng)還是靜止（與參照物比較：有位置變化是運(yùn)動(dòng)，無(wú)位置變化是靜止）：通訊衛(wèi)星、月亮在云中穿行、龜兔賽跑，選擇參照物時(shí)盡量選題目中出現(xiàn)的物體。2.相互作用力和平衡力的主要區(qū)別：是否是同一物體 3．運(yùn)動(dòng)物體動(dòng)能變化：先看質(zhì)量是否變化，再看速度，如：小孩勻速?gòu)幕萆匣聞?dòng)能不變。灑水車在水平地面勻速灑水動(dòng)能減小。 重力勢(shì)能的變化：先看質(zhì)量是否變化，再看與地的高度是怎么樣變化。如飛機(jī)在某一高度進(jìn)行投擲時(shí)重力勢(shì)能減小，人爬山時(shí)重力勢(shì)能增大。 機(jī)械能的變化：分析動(dòng)能和勢(shì)能的變化。滾擺，不蹬踏板加速下坡，鐘擺，物體在水平路面上加速、減速、勻速運(yùn)動(dòng)，蹦極。 4．判斷是哪類杠桿：只看動(dòng)力臂和阻力臂的關(guān)系，先畫圖，再判斷哪個(gè)力臂更長(zhǎng)，所用的力就更小。5．判斷物態(tài)變化：根據(jù)開(kāi)始和后來(lái)的狀態(tài)判斷。“白氣”、“出汗”、“淌水”、“霧”、“露”均屬液化，“霜”、“雪”是凝華。 6．樂(lè)音的三個(gè)特征（要素）是：音調(diào)、響度（音量）和音色（音品）；聲音的高低叫音調(diào)，音調(diào)與頻率有關(guān)；聲音的大小叫響度，響度與振幅和人到聲源的距離有關(guān)；男低音歌手放聲歌唱，女高音為他輕聲伴唱：女高音音調(diào)高響度小，男低音音調(diào)低響度大。區(qū)別不同的發(fā)聲體是靠音色不同。區(qū)別同一物體發(fā)音不同是音調(diào)：如給熱水瓶裝水 常見(jiàn)物理量的測(cè)量工具 1．長(zhǎng)度：刻度尺(直尺、卷尺)（特殊測(cè)量方法：棉線、滾輪、刻度尺間接測(cè)量）2．液體或固體體積：量筒、量杯，規(guī)則固體可用刻度尺 3．質(zhì)量：天平(實(shí)驗(yàn)室)、電子秤、桿秤、磅秤(日常生活)，彈簧測(cè)力計(jì)間接測(cè)量 4．時(shí)間：秒表、鐘 5．速度：速度計(jì)（汽車上），平均速度：尺(皮尺)、鐘表(秒表)6．溫度：液體溫度計(jì)（實(shí)驗(yàn)室用）；體溫計(jì)（測(cè)體溫）；寒暑表（測(cè)氣溫）7．力（重力、拉力、摩擦力、浮力）：彈簧測(cè)力計(jì) 8．液體的密度：密度計(jì)；天平、量筒；或彈簧測(cè)力計(jì)、量筒 9．固體的密度：天平、量筒；或彈簧測(cè)力計(jì)、量筒 10．液體的壓強(qiáng)：壓強(qiáng)計(jì) 大氣壓：氣壓計(jì)（水銀氣壓計(jì)即托里拆利實(shí)驗(yàn)和無(wú)液氣壓計(jì)）11．電流：電流表 電壓：電壓表 電阻：電流表和電壓表（伏安法）或歐姆表。電功：電能表 電功率：伏安法或 電能表、秒表 12．直接測(cè)量型實(shí)驗(yàn)有10種基本儀器、儀表：鐘表（或停表）、刻度尺、溫度計(jì)、天平、量筒、彈簧測(cè)力計(jì)、電流表、電壓表、變阻器、電能表．要求學(xué)生會(huì)根據(jù)測(cè)量范圍選合適量程和根據(jù)精確程度先最小分度值，會(huì)正確操作與讀數(shù)，能判斷哪些是錯(cuò)誤的操作．每種儀器測(cè)量前：都要認(rèn)真觀察所使用的儀器零刻度線的位置（調(diào)零）、最小分度值和測(cè)量范圍等。13．掌握四個(gè)重要實(shí)驗(yàn)： ①．測(cè)密度：原理ρ=m/V，器材：托盤天平、量筒，注意實(shí)驗(yàn)步驟的先后次序盡量減小誤差。②．測(cè)機(jī)械效率：原理：η=W有/W總，器材：一套簡(jiǎn)單機(jī)械裝置（如滑輪組、斜面等）、彈簧測(cè)力計(jì)、細(xì)繩，測(cè)量時(shí)，注意要?jiǎng)蛩儇Q直拉動(dòng)彈簧測(cè)力計(jì)，影響機(jī)械效率的因素有動(dòng)滑輪的重、摩擦和物體本身的重．同一滑輪組，所提升物體越重機(jī)械效率越高。 ③．伏安法測(cè)小燈泡電阻和功率：原理：電阻R=U/I，電功率P=UI；器材：電源、導(dǎo)線、開(kāi)關(guān)、小燈泡、電壓表、電流表、滑動(dòng)變阻器。要求會(huì)畫電路圖，會(huì)連接實(shí)物，會(huì)選擇電壓表、電流表量程，小燈泡不亮?xí)r，能根據(jù)電壓表、電流表示數(shù)分析電路故障，知道燈泡在不同的電壓下，測(cè)出的電阻值不相等是因?yàn)闇囟茸兓耍?/p> 知道測(cè)小燈泡電功率與測(cè)定值電阻阻值都要求多次測(cè)量意義有什么不同，知道兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中滑動(dòng)變阻器的作用有什么不同。如果只有一個(gè)電流表或電壓表時(shí)（缺少測(cè)量工具），如何利用定值電阻或 電阻箱測(cè)電阻。 ? 以下是表達(dá)式：化合反應(yīng)：A+B=AB 分解反應(yīng)：AB=A+B 置換反應(yīng)：A+BC=AC+B 復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC 把化學(xué)式和反應(yīng)物代進(jìn)去就行 09-06-12 | 添加評(píng)論 | 打賞 ? 0 斯派克亞特 中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子加上氫氧根生成水 強(qiáng)酸全部電離生成氫離子，強(qiáng)堿也全部電離生成氫氧根，自然能生成水 1．復(fù)分解反應(yīng)的概念 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。 可簡(jiǎn)記為AB＋CD=AD＋CB 復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。 為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。 方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)榇祟惙磻?yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 （1）酸+鹽—→新酸+新鹽 反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+堿—→鹽+水 反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）鹽+鹽—→兩種新鹽 反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）鹽+堿—→新鹽+新堿 反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng) 方法指導(dǎo)：概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對(duì)反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對(duì)生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，叫置換反應(yīng)。如： 1.反應(yīng)表達(dá)式： A+BC=AC+B 2.反應(yīng)前后物質(zhì)的類別： （1）單質(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液），也可以是氧化物 3.反應(yīng)條件： （1）常溫；（2）加熱或高溫。 4.判斷反應(yīng)能否發(fā)生的一般原則： （1）若A為金屬，則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷，需要重點(diǎn)掌握的知識(shí)是：a.從，在常溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)；b.從，排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；c.排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（2）若A為非金屬（C或H2），則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫。09-06-17 | 添加評(píng)論 | 打賞 ? 0 德洛麗絲堂娜 以下是表達(dá)式：化合反應(yīng)：A+B=AB 分解反應(yīng)：AB=A+B 置換反應(yīng)：A+BC=AC+B 復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC 把化學(xué)式和反應(yīng)物代進(jìn)去就行 09-06-17 | 添加評(píng)論 | 打賞 ? 0 kjj445 一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物,叫置換反應(yīng)。它屬于氧化還原反應(yīng)，并不是置換反應(yīng)！ 那時(shí)候做得試驗(yàn)好像是zn置換氫氣出來(lái)吧 09-06-17 | 添加評(píng)論 | 打賞 ? 0 romevgbgrt 一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物,叫置換反應(yīng)。它屬于氧化還原反應(yīng)，并不是置換反應(yīng)！ 那時(shí)候做得試驗(yàn)好像是zn置換氫氣出來(lái)吧 09-06-22 | 添加評(píng)論 | 打賞 ? 0 xiaowen905 酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。 （中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)） 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成水（H2O）。 酸+堿→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O (注意：有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng) 如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O） 所以只要酸堿發(fā)生了反應(yīng)就叫中和，不管進(jìn)行到何種程度。 判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應(yīng)作為標(biāo)準(zhǔn)的。 在酸堿滴定中的理論值和實(shí)際值總有相差，來(lái)看看這個(gè)： 酸堿滴定中三個(gè)重要的點(diǎn): 當(dāng)量點(diǎn):酸的當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)(二者正好完全反應(yīng)) 終點(diǎn):指示劑變色的點(diǎn).中和點(diǎn):酸堿滴定過(guò)程中,容易恰成中性的點(diǎn).即pH=7 注意：（當(dāng)量點(diǎn)才是恰好完全反由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。 可簡(jiǎn)記為AB＋CD=AD＋CB 復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。(可簡(jiǎn)記為:堿鹽鹽鹽水中溶,沉淀氣體水生成。) 為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。 方法指導(dǎo)： 復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)[1]的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)榇祟惙磻?yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)是無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為： A+BC→B+AC 置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。 一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類別，置換反應(yīng)有以下4種情況： ①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣,例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金屬置換出金屬，④金屬置換出非金屬，溶液中或氣體之間發(fā)生的置換反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，氣體與固體或兩種固體之間發(fā)生的置換反應(yīng)一般需在高溫下進(jìn)行 09-07-13 | 添加評(píng)論 | 打賞 ? 0 870501maybe 中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。屬于復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。 可簡(jiǎn)記為AB＋CD=AD＋CB 復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于 完成。 為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。 方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)榇祟惙磻?yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 （1）酸+鹽—→新酸+新鹽 反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+堿—→鹽+水 反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）鹽+鹽—→兩種新鹽 反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）鹽+堿—→新鹽+新堿 反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng) 方法指導(dǎo)：概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對(duì)反應(yīng) 物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對(duì)生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，叫置換反應(yīng)。如： 1.反應(yīng)表達(dá)式： A+BC=AC+B 2.反應(yīng)前后物質(zhì)的類別： （1）單質(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液），也可以是氧化物 3.反應(yīng)條件： （1）常溫；（2）加熱或高溫。 4.判斷反應(yīng)能否發(fā)生的一般原則： （1）若A為金屬，則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷，需要重點(diǎn)掌握的知識(shí)是：a.從，在常溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)；b.從，排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；c.排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（2）若A為非金屬（C或H2），則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫。 復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。 置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)跟一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng). 第一章：氣體 pV1、掌握理想氣體的狀態(tài)方程（?nRT）及分壓力、分體積等概念，會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 2、理解真實(shí)氣體與理想氣體的偏差及原因，了解壓縮因子Z的定義及數(shù)值大小的意義，熟悉范德華方程（理想氣體基礎(chǔ)上引入壓力、體積修正項(xiàng)） 第二章：熱力學(xué)第二定律；第三章：熱力學(xué)第三定律 1、系統(tǒng)性質(zhì)（廣度、強(qiáng)度性質(zhì)） 2、狀態(tài)函數(shù)特性（如：異途同歸，值變相等；周而復(fù)始，數(shù)值還原及在數(shù)學(xué)上具有全微分的性質(zhì)等） 3、熱力學(xué)第一定律：ΔU =Q+W（Q、W取號(hào)的規(guī)定及各種過(guò)程對(duì)應(yīng)計(jì)算） 4、恒容熱、恒壓熱及之間的關(guān)系式，能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，掌握焓的定義式，會(huì)應(yīng)用赫斯定律 5、掌握各種不同過(guò)程的熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算（單純PVT變化時(shí)自由膨脹、等溫、等壓、等容及絕熱可逆或不可逆等過(guò)程的U、H、A、G、S 等函變以及正常、非正常相變過(guò)程焓變、吉布斯函變和熵變計(jì)算（狀態(tài)函數(shù)法） 6、理解理想氣體的一些性質(zhì)（如U、H僅為溫度函數(shù)、Cp與Cv的差值及單原子、雙原子理想氣體的CV，m和絕熱可逆過(guò)程過(guò)程方程式等）、實(shí)際氣體—節(jié)流膨脹過(guò)程（等焓過(guò)程，了解焦-湯系數(shù)等） 7、反應(yīng)進(jìn)度 8、如何由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、燃燒焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變以及相關(guān)規(guī)定 9、反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系（基爾霍夫定律） 10、自發(fā)過(guò)程及其共同特征；熱力學(xué)第二定律文字描述 11、卡諾循環(huán)、卡諾定理、熱機(jī)效率；熵的定義式及克勞修斯不等式 12、判斷過(guò)程可逆性及自發(fā)變化方向的各種判據(jù) 13、了解熱力學(xué)第三定律，掌握根據(jù)規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函變計(jì)算化學(xué)變化過(guò)程中對(duì)應(yīng)函數(shù)的變化值 14、熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系及麥克斯韋關(guān)系式的應(yīng)用（應(yīng)用于各函數(shù)間的相互計(jì)算以及一些證明），了解各函數(shù)特征變量 15、了解Clapeyron方程，掌握Clausius-Clapeyron方程各種形式 第四章：多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用 1、熟悉偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)表示，了解偏摩爾量加和公式和吉布斯-杜亥姆公式，掌握相平衡、化學(xué)平衡條件 2、了解各種不同情況化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式，假想標(biāo)準(zhǔn)態(tài)等概念 3、掌握稀溶液中兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律：拉烏爾、亨利定律表達(dá)式及簡(jiǎn)單計(jì)算 4、掌握理想液態(tài)混合物的通性 5、了解依數(shù)性的一些結(jié)論 第五章：化學(xué)平衡 1、會(huì)表示任意化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、其它各種平衡常數(shù)，并能相互換算 2、熟悉化學(xué)反應(yīng)等溫方程，并能應(yīng)用其判斷反應(yīng)方向 3、掌握范特霍夫方程各種形式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 4、了解溫度、壓力等各種因素對(duì)化學(xué)平衡影響的相關(guān)結(jié)論 5、掌握使用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)定義式以及熱力學(xué)相關(guān)公式進(jìn)算平衡組成的計(jì)算。 第六章：相平衡（相圖分析） 1、掌握相律的形式并會(huì)計(jì)算其中各個(gè)量 2、杠桿規(guī)則、對(duì)拉烏爾定律發(fā)生正負(fù)偏差，從而相圖上出現(xiàn)最高、最低點(diǎn)、恒沸混合物、蒸餾或精餾基本原理等（完全互溶雙液系） 4、、能看懂相圖并會(huì)使用相律分析相圖，并繪制步冷曲線（如較復(fù)雜的低共熔二元相圖、形成化合物系統(tǒng)及固態(tài)部分互溶的二組分相圖） 物理部分 3、對(duì)下列現(xiàn)象的解釋，正確的是（） A．水燒開(kāi)時(shí)，看到從壺嘴噴出的“白氣”就是水蒸氣 B．霜是空氣中的水蒸氣遇冷凝固形成的C．冬天冰凍的衣服也會(huì)變干，是蒸發(fā)造成的D．夏天自來(lái)水管所“出的汗”，是空氣中的水蒸氣液化形成的6、在衛(wèi)生間里洗過(guò)熱水澡后，室內(nèi)的玻璃鏡面變得模糊不清，過(guò)了一段時(shí)間，鏡面又變得清晰起來(lái)．鏡面上發(fā)生的這兩種現(xiàn)象的物態(tài)變化情況是（） A．先汽化，后液化B．先液化，后汽化 C．只有液化D．只有汽化 13、有甲、乙兩金屬，甲的密度與乙的密度之比為2：5，甲的質(zhì)量與乙的質(zhì)量之比為1：2，那么甲的體積是乙的體積的() A、0.2倍B、5倍C、0.8倍D、1.25倍 16、剛好能裝1kg水的瓶子，不能裝1kg的() A、酒精B、硫酸C、水銀D、鹽水 4．某同學(xué)騎自行車作勻速直線運(yùn)動(dòng)，在4s內(nèi)通過(guò)40m的路程，那么他在前2s內(nèi)的速度是 () A．40m/sB．20m/sC．10m/sD．5m/s 18．如圖11-29所示，用力推放在水平地面上的一只箱子，但未擾動(dòng)，這是因?yàn)?) A．箱子的質(zhì)量太大了B．推力小于箱子與地面的摩擦力 C．推力等于箱子與地面的磨擦力D．箱子沒(méi)有了慣性的緣故 2．下列現(xiàn)象不能說(shuō)明大氣壓存在的是（）．． A、堵住茶壺蓋上的小孔，茶壺里的水就不容易被倒出來(lái) B、用塑料吸管能把飲料吸入口中 C、生產(chǎn)燈泡時(shí)，抽氣機(jī)能抽出燈泡內(nèi)的空氣 D、兩塊玻璃板的表面用水浸濕，將兩塊合在一起，很難分開(kāi) 1、如圖所示電路中，當(dāng)開(kāi)關(guān)S1、S2都閉合時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（） A．只有L1發(fā)光B．只有L2發(fā)光 C．L1、L2都發(fā)光D．L1、L2都不發(fā)光 3、如圖所示的電路，下列分析正確的是（） A．若S1、S2、S3都閉合時(shí)，則L1、L2并聯(lián) B．若S1、S2、S3都閉合時(shí)，則L1、L2串聯(lián) C．S3斷開(kāi)、S1、S2閉合，L1、L2并聯(lián)D．S1閉合、S2、S3斷開(kāi)，L1、L2串聯(lián) 4、如圖所示的四個(gè)電路中，開(kāi)關(guān)能使L1、L2兩盞燈同時(shí)發(fā)光和熄滅的是（） A B C D5、下列是小麗關(guān)于家庭電路和安全用電的一些說(shuō)法，其中有錯(cuò)誤的是（） A．安全用電的原則是不接觸低壓帶電體，不靠近高壓帶電體 B．只有不高于220 V的電壓才是安全的C．家庭電路中電流過(guò)大的原因有兩個(gè)，一是可能發(fā)生了短路，二是用電器的總功率過(guò)大 D．當(dāng)電路中的電流過(guò)大時(shí)，保險(xiǎn)絲和空氣開(kāi)關(guān)都能起到斷開(kāi)電路的作用 6、關(guān)于物體的導(dǎo)電性能，下列說(shuō)法中正確的是（） A、導(dǎo)體和絕緣體都容易導(dǎo)電B、大地、人體、油都是導(dǎo)體 C、橡膠、塑料、碳都是絕緣體D、導(dǎo)體和絕緣體之間沒(méi)有絕對(duì)的界限 7、圖中，若L2的燈絲斷了，而電路其他部分完好，則開(kāi)關(guān)S閉合后（） A．L1發(fā)光，L2不發(fā)光 B．L1不發(fā)光，L2發(fā)光 C． L1 和 L2都發(fā)光 D．L1 和 L2都不發(fā)光 1、判斷兩根鋼條甲和乙是否有磁性時(shí)，可將它們的一端靠近小磁針的N極或S極，當(dāng)鋼條 甲靠近時(shí)，小磁針自動(dòng)遠(yuǎn)離，當(dāng)鋼條乙靠近時(shí)，小磁針自動(dòng)接近，由此可知（） A、兩根鋼條均有磁性； B、兩根鋼條均無(wú)磁性； C、鋼條甲一定有磁性，鋼條乙一定無(wú)磁性； D、鋼條甲一定有磁性，鋼條乙可能有磁性。 2、下列單位中，哪一個(gè)不是電功的單位：（） A、kWB、JC、kW?hD、度 3．將"12V 6W”的燈泡接在6V的電源上，這時(shí)燈泡的功率是() A.6WB.3WC.2WD.1.5W5、在測(cè)小燈泡功率的實(shí)驗(yàn)中線路連接無(wú)誤，可是閉合電鍵后，安培表讀數(shù)為零，燈不亮，而電壓表有讀數(shù)，則電路的故障可能是() A.小燈泡內(nèi)部斷路B.變阻器斷路C.安培表內(nèi)部斷路D.小燈泡被短路 6.甲燈標(biāo)有“6V，12W”，乙燈標(biāo)有“18V，12W”，丙燈標(biāo)有“12V，18W”。將這三盞燈分 別接到6V電源上，最亮的燈是（） A.甲B.乙C.丙D.一樣亮 7、下列說(shuō)法中正確的是（） A、電風(fēng)扇、洗衣機(jī)的主要部件都是電動(dòng)機(jī)； B、測(cè)電筆、驗(yàn)電器都是用來(lái)測(cè)量電流大小的儀器； C、電熱壺、自動(dòng)空氣開(kāi)關(guān)都是利用電磁原理工作的； D、電話用的IC卡、VCD用的光碟都是應(yīng)用了磁性材料。 8、下列設(shè)備工作時(shí)，不是利用電磁波的是（） A、B超B、微波爐C、紅外測(cè)溫儀D、電視塔發(fā)射信號(hào) 10．兩條電阻絲串聯(lián)在電路中，在相同的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的熱 量較多的是() A.通過(guò)電流較大的電阻絲B.電壓較小的電阻 絲 C.電壓較大的電阻絲D.電阻較小的電阻絲 11、一螺線管PQ通電后，旁邊的小磁針指向如圖（1）所示，黑色表示小磁針的N極，下 列關(guān)于螺線管的磁極說(shuō)法中正確的是（） A、P端是螺線管的S極，電流是從B流入螺線管的； B、P端是螺線管的N極，電流是從A流入螺線管的； C、P端是螺線管的S極，電流是從A流入螺線管的； D、P端是螺線管的N極，電流是從B流入螺線管的。 12、下列說(shuō)法中正確的是（） A、電磁鐵是利用電流的磁效應(yīng)制成的； B、發(fā)電機(jī)是利用通電線圈在磁場(chǎng)中受力轉(zhuǎn)動(dòng)的原理制成的； C、電動(dòng)機(jī)是利用電磁感應(yīng)現(xiàn)象制成的； D、奧斯特實(shí)驗(yàn)說(shuō)明利用磁場(chǎng)可以產(chǎn)生電流。 1、甲、乙兩用電器并聯(lián)后接在某一電源上，在相等時(shí)間內(nèi)，電流通過(guò)甲所做的功比乙的大，說(shuō)明（） A．甲通過(guò)的電流比乙的大B．甲消耗的電能比乙的少 C．甲兩端的電壓比乙的高D．甲的電阻比乙的大 2、我國(guó)的衛(wèi)星通信技術(shù)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)，在世界處于領(lǐng)先地位.在北京發(fā)射的信號(hào)通過(guò) 通信衛(wèi)星會(huì)轉(zhuǎn)到上海被接收.實(shí)現(xiàn)這種信號(hào)傳遞的是（） A.超聲波 B.次聲波 C.聲波 D.電磁波 3、有一臺(tái)半導(dǎo)體收音機(jī)，工作時(shí)所需電壓6V，通過(guò)的電流為8mA，則下列四種供電方式中 正確的是（） A． 4節(jié)最大工作電流為10mA的干電池串聯(lián) B．4節(jié)最大工作電流為10mA的干電流并聯(lián) C．3節(jié)最大工作電流為6mA的蓄電池串聯(lián) D．3節(jié)最大工作電流為6mA的蓄電池并聯(lián) 化學(xué)部分 7、不能用于區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是（） A、紫色石蕊試液B、NaCl溶液C、BaCl2溶液D、CuSO4溶液 8、下列物質(zhì)中，不能用來(lái)鑒別CO和CO2的是（） A、澄清石灰水B、觀察顏色C、灼熱的氧化銅D、紫色的石蕊試劑 9、某生在化學(xué)晚會(huì)上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無(wú)色液體在一張白紙上書寫了“化學(xué) 魔術(shù)”四字，然后再噴上一種無(wú)色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字。該生 先后所用的無(wú)色液體可能是（） A、石蕊溶液、稀硫酸B、酚酞溶液、“雪碧”飲料 C、NaOH溶液、酚酞溶液D、CuSO4溶液、NaOH溶液 10、為了區(qū)別O2與CO2兩瓶(或兩種)無(wú)色氣體，下列方法中不可行的是（） A、分別通入紫色石蕊溶液中 B、用燃著的木條分別伸入瓶中C、分別倒入少量NaOH 溶液，振蕩 D、用塑料可樂(lè)瓶分別盛滿上述兩種氣體，各倒入1/5容積的水，蓋緊瓶蓋，振蕩 11、下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（） 12、下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（） A、Cu→Cu(OH)2B、Zn→AgC、CaCl2→CaCO3D、Na2CO3→NaOH13、把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應(yīng)后，過(guò)濾。取濾液加入少量鐵粉，無(wú)任何現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（） A、濾渣中不含銅B、濾渣可能是銅和鐵的混合B、濾液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2 D、濾液中含F(xiàn)eCl2和HCl14、實(shí)驗(yàn)室里用氯化鉀固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時(shí)，下列儀器中，不必用到的是（） A、托盤天平B、燒懷C、量筒D、漏斗 17、為了探究二氧化碳的性質(zhì)，思譯同學(xué)進(jìn)行如右圖所示的實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明的是（） A、CO2不能燃燒B、CO2不能支持燃燒 C、CO2的密度比空氣大D、CO2能與水反應(yīng) 18、為了測(cè)定氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室采用燃燒法除去一瓶空氣中的氧氣，應(yīng)選用的是（） A、紅磷B、木炭C、蠟燭D、硫粉 19、給試管里的固體物質(zhì)加熱，操作方法正確的是（） A、用外焰給物質(zhì)加熱Ｃ、加熱時(shí)試管碰著燈芯 B、加熱前未給試管進(jìn)行預(yù)熱D、加熱時(shí)試管口向上傾斜 20、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生變化，其變化原因與空氣成分無(wú)直接關(guān)系的是（） A、生石灰B、鹽酸C、燒堿D、鐵釘 21、在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)小洞，向小洞中注入飽和食鹽溶液，過(guò)一段時(shí)間后將洞內(nèi)的食鹽溶液倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的食鹽溶液還可溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的食鹽溶液（） A、是氯化鈉的不飽和溶液B、氯化鈉溶解度降低C、是氯化鈉的飽和溶液D、氯化鈉溶解度升高 22、下列試劑能一次性鑒別出NaOH、稀鹽酸、NaCl三種溶液的是（） A、Na2CO3溶液B、澄清石灰水C、酚酞試液D、紫色石蕊試液 23、將N2、CO、HCl 三種混合氣體依次通過(guò)NaOH 溶液、濃硫酸、灼熱的CuO，假設(shè)每次處理均能完全反應(yīng)(或吸收)。則最后排出的氣體是（） A、N2、CO2B、H2O(氣)、N2C、N2、COD、HCI、CO30、下列各組物質(zhì)投入水中，攪拌后能得到無(wú)色、澄清溶液的是（） A、KNO3、HCl、CuCl2B、Ba(OH) 2、BaCl2、、Na2SO 4C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D、NaOH、KCl、H2SO432、下列裝置操作圖不能用于檢查氣密性的是（） 34、你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（） A、要提高飽和氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以升高該溶液的溫度 B、要鑒別水中是否有氯離子，可加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀 C、稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌 D、往渾濁的水中加入活性炭，待雜質(zhì)沉淀后，可以得到飲用水 36、利用無(wú)色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（） A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HCl C、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl37、觀察和實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基本方法，下列通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（） A、金剛石和石墨在氧氣中燃燒生成同一種產(chǎn)物，說(shuō)明金剛石和石墨的組成元素相同 B、鐵絲可以在氧氣中燃燒，說(shuō)明氧氣具有可燃性 C、用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)彻S排出的廢水，結(jié)果pH=3，說(shuō)明廢水呈較強(qiáng)的酸性 D、將酚酞分別滴入燒堿溶液和石灰水中，溶液均變紅，說(shuō)明堿溶液能使酚酞試液變紅 38、下列是四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的是（） A、某白色化合物固體溶于水，向所得的無(wú)色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，證明該白色固體物質(zhì)一定是堿 B、向某無(wú)色溶液中滴入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明該無(wú)色溶液中可能含有硫酸鹽 C、不用其他試劑就能鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這五種溶液 D、把燃著的木條插入某無(wú)色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳 39、下列物質(zhì)在pH=1的溶液中能夠大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（） A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3) 2B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO 3C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO 4D、Mg(NO3) 2、Na2SO4、NH4Cl、KNO360、若用實(shí)驗(yàn)證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO42-離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是（） A、觀察K2SO4溶液的顏色 B、向CuSO4溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失 C、向CuSO4溶液中滴加適量無(wú)色氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失 D、加水稀釋后CuSO4溶液藍(lán)色變淺 61、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，正確的是（） A、某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定含有CO32- B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有SO42- C、某無(wú)色溶液滴入酚酞溶液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液 D、驗(yàn)證某燒堿樣品中是否含有Cl-，先加入稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl- 例1 由二種可溶性正鹽組成的混合物,為了確定各自成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，這包白色粉末是什么物質(zhì)? 例1, 某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： (1）將該混合物放入足量水中，得無(wú)色透明溶液； (2)向(1)的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象； (3)在上述(1)的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。 據(jù)上可推斷原混合物中肯定有，肯定沒(méi)有，可能有。 初三下學(xué)期物理化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大總結(jié) 11.1 簡(jiǎn)單機(jī)械(三上20—31) 1． 杠桿：一根在 的作用下能繞著固定點(diǎn)的硬棒就叫杠桿。 2． 杠桿的五要素 3． 杠桿的平衡：(1)杠桿處于平衡狀態(tài)或作緩慢的運(yùn)動(dòng)都叫杠桿平衡 4． 杠桿平衡的條件公式 5． 三種杠桿： (1)省力杠桿：L1 L2,平衡時(shí)F1 F2。特點(diǎn)是，但費(fèi)。 (2)費(fèi)力杠桿：L1 L2,平衡時(shí)F1 F2。特點(diǎn)是，但省。） (3)等臂杠桿：L1 L2,平衡時(shí)F1 F2。特點(diǎn)是。 6． 定滑輪特點(diǎn)：不，但能 的方向。（實(shí)質(zhì)是個(gè) 杠桿） 7． 動(dòng)滑輪特點(diǎn)：省 力，但不能改變動(dòng)力方向，要費(fèi)距離.(實(shí)質(zhì)是 為 二倍的杠桿) 8．天平、動(dòng)滑輪、定滑輪、汽車剎車、縫紉機(jī)的腳塌板、起重機(jī)的吊臂、剪鐵剪刀、理發(fā)剪刀、剪布的剪刀、鍘刀、起子、釣魚杠、其中屬于省力杠桿的有，屬于等臂杠桿的有 9． 滑輪組：使用滑輪組時(shí),滑輪組用幾段繩子吊著物體,提起物體所用的力就是物重的幾分之一。滑輪組的優(yōu)點(diǎn)是：。 11.2 功和功率 機(jī)械效率(三上32—40) 1． 功的兩個(gè)必要因素：一是 ；二是。 2． 功的計(jì)算：功(W)等于(F)跟物體在力的方向上通過(guò)的(s)的乘積。 （功= ×） 3． 功的公式： ；單位：W→ ；F→ ；s→。(1焦=1).4． 功的原理：使用機(jī)械時(shí)，人們所做的功，都不少于不用機(jī)械而直接用手所做的功，也就是說(shuō)使用任何機(jī)械都不。 5． 機(jī)械效率： 跟 的比值叫機(jī)械效率。計(jì)算公式： 6． 測(cè)滑輪組機(jī)械效率的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)原理是 需要測(cè)的物理量有、、、實(shí)驗(yàn)器材除鉤碼、鐵架臺(tái)、細(xì)線還需要、影響滑輪組機(jī)械效率的因素有：、、。提高滑輪組機(jī)械效率的方法有、、。物體提升的高度、繩子的繞法是否影響機(jī)械效率？ 7． 功率(P)：，叫功率。計(jì)算公式：，或。單位：P→ ；W→ ； t→。（1瓦= 表示的物理意義是：。1千瓦=1000瓦） 8． 功率表示物體 的快慢。 12.1機(jī)械能(三上48—55) 1．一個(gè)物體能夠做功，這個(gè)物體就具有。 2．動(dòng)能：物體由于 而具有的能叫動(dòng)能。運(yùn)動(dòng)物體的 越大，越大，動(dòng)能就越大。 3．勢(shì)能分為 和。 4．重力勢(shì)能：物體由于 而具有的能。物體 越大，被舉得越，重力勢(shì)能就越大。 5．彈性勢(shì)能：物體由于發(fā)生 而具的能。物體的 越大，它的彈性勢(shì)能就越大。 6．機(jī)械能： 和 的統(tǒng)稱。（機(jī)械能=動(dòng)能+勢(shì)能）能量的單位是： 7．動(dòng)能和勢(shì)能之間可以互相 的。 8．人造衛(wèi)星饒地球轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)，從近地點(diǎn)轉(zhuǎn)到遠(yuǎn)地點(diǎn)的過(guò)程中人造衛(wèi)星的重力勢(shì)能將，動(dòng)能，速度。（填“變大”、“變小”、“不變”）。 11．自然界中可供人類大量利用的機(jī)械能有 水能 和 風(fēng)能。 12．機(jī)械能的轉(zhuǎn)化和守恒：動(dòng)能和勢(shì)能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中，如果沒(méi)有摩擦等阻力，那么機(jī)械能的總量。 12.2比熱 內(nèi)能 熱量(三上56----68) 1．內(nèi)能：物體內(nèi)部所有分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的 和 的總和叫內(nèi)能。 2．物體的內(nèi)能與 有關(guān)：物體的 越高，分子 越快，內(nèi)能就。 3．改變物體的內(nèi)能兩種方法 和，這兩種方法對(duì)改變物體的內(nèi)能是 的。 4．物體對(duì)外做功，物體的內(nèi)能 ；外界對(duì)物體做功，物體的內(nèi)能。 5． 物體吸收，當(dāng)溫度升高時(shí)，物體內(nèi)能 ；物體放出，當(dāng)溫度降低時(shí)，物體內(nèi)能。 6．熱量（Q）：在熱傳遞過(guò)程中，轉(zhuǎn)移 的多少叫熱量。（物體含有熱量的說(shuō)法是錯(cuò)誤的）。熱傳遞發(fā)生的條件是物體或物體的不同部分之間有。 7．比熱容（c）： 的某種物質(zhì)溫度升高（或降低），吸收（或放出）的 叫做這種物質(zhì)的比熱容。比熱容的單位是：。 8．比熱容是物質(zhì)的一種屬性，它不隨物質(zhì)的、、溫度的改變而改變，只要物質(zhì)相同，狀態(tài)一定，比熱容就。 9．水的比熱容是：C= J/(kg?0C)，它表示的物理意義是：每千克的水溫度升高（或降低）10C時(shí)，吸收（或放出）的熱量是4.2×103J。 10．熱量的計(jì)算：Q吸= =cm△t（Q吸是吸收，單位是 ；c 是物體，單位是： ；m是 ；t0 是 ；t 是.Q放＝，其中to-t=Δt指物質(zhì) 的溫度。 11．熱值（q）： 某種燃料 燃燒放出的熱量，叫熱值。單位是：。 12．燃料燃燒放出熱量計(jì)算：Q=mq；（Q是，單位是 ；q是，單位是。 13．熱機(jī)是利用燃料燃燒獲得的 能轉(zhuǎn)化為 的機(jī)器。在壓縮沖程中 能轉(zhuǎn)化成 能。在做功沖程中 能轉(zhuǎn)化為 能。 14．汽油機(jī)的一個(gè)工作循環(huán)由、、、四個(gè)沖程組成，每個(gè)工作循環(huán)活塞上下運(yùn)動(dòng) 次，曲軸轉(zhuǎn)動(dòng)，對(duì)外做功 次。 15.在熱機(jī)中，用來(lái)做 功的那部分能量跟 所獲得的能量之比叫熱機(jī)的效率。熱機(jī)的效率總 1。（大于、小于） 化學(xué)是我們老師精心總結(jié)的： 初三化學(xué)上冊(cè)1－6單元知識(shí)點(diǎn)匯總 1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。 2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。 4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng) (空氣) 1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②冷卻后打開(kāi)止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。 若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。 2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。 3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p> 4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。 SO2、CO、NO2主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 氧氣的性質(zhì) 1、通常狀況下，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 ①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 ②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。 ③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發(fā)令槍） ④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等） ⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來(lái)炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量 ⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量 ⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。 一、分子和原子、元素 1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很小；分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。 物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故，2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。 例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！有一種氫原子無(wú)中子）。 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。 2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。 ③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但 化合物一定是由不同種元素組成的。 純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。 單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。 ④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。 ⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。 ⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。 3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 二、質(zhì)量守恒定律 1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量； 一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài) 書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。 三、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取 1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。 2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。 CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2、（NO）只能用排水法收集。 3、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物 化學(xué)方程式： ①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑ ②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事項(xiàng) 用第一種藥品制取時(shí)要注意 ②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 ④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂) 用第二種藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管）用第二種藥品制取有長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化） 原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。 4、實(shí)驗(yàn)室制取CO2 (1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng)太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純) (2)反應(yīng)原理：CaCO3+HCl_______ (3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型(4)收集裝置：向上排空氣法 四、水 1、電解水：正、陽(yáng)、氧（氣）；負(fù)、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。 水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構(gòu)成；（3）水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個(gè)數(shù)）；（4）一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成（都講個(gè)數(shù)） 2、水的凈化： 某些鄉(xiāng)村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。 （1）自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：取水－沉淀－過(guò)濾－吸附－消毒－配水（沒(méi)有蒸餾） （2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀 3、硬水和軟水 （1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水； （2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水； (3)區(qū)分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無(wú)浮渣) ②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒(méi)有純水。 (3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過(guò)濾和吸附不能降低水的硬度) (4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。 五、二氧化碳和一氧化碳 1、二氧化碳的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：通常狀況下是無(wú)色、無(wú)味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰 (2)化學(xué)性質(zhì)： ①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸； 能和水反應(yīng) CO2+H2O_________________________________________________ 生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③能和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2_______________________________________ ④能和碳反應(yīng)：CO2+C_______________________ 2、CO2的檢驗(yàn)： ①把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳； ③把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。 3、二氧化碳的用途 用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料 對(duì)應(yīng)的性質(zhì) 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物，放出氧氣 能溶于水，與反 應(yīng)生成碳酸 干冰升華 吸熱，使環(huán) 境溫度降低 與一些物質(zhì)反應(yīng)生成化肥 4、CO的性質(zhì)： 可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 還原性：CO＋CuO_____________________________________________________ CO+Fe2O3_________________________________________________________ CO+Fe3O4_________________________________________________________ 5、一氧化碳的用途 ①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性） ②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性） 6、二氧化碳對(duì)人類不利的一面 ①二氧化碳不能供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量過(guò)高時(shí)，人便神志不清，最后死亡。導(dǎo)致溫室效應(yīng) 臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。 ②溫室效應(yīng)的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒(méi)沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。 ③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動(dòng)植物的呼吸；③森林火災(zāi)； ④怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開(kāi)發(fā)和利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉矗虎鄞罅χ矘?shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐 6、一氧化碳對(duì)人類不利的一面 CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使生物體缺氧，最后死亡。 燃燒含碳燃燒要注意通風(fēng)，防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時(shí)，一定要裝煙囪，并且保持通風(fēng) 六、碳單質(zhì)： 1、金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹椒ú煌?/p> 金剛石的性質(zhì)：最硬 不導(dǎo)電 熔點(diǎn)高 金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅(jiān)硬的金屬，裝在鉆探機(jī)的鉆頭上鉆鑿堅(jiān)硬的巖層。 石墨的性質(zhì) 深灰色、有金屬色澤，細(xì)鱗片狀固體質(zhì)軟導(dǎo)電很高 石墨的用途①潤(rùn)滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化） 活性炭的用途： （1）、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣（2）、冰箱的除味劑（3）、制糖工業(yè)的脫色劑第二篇：初中物理化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
第三篇：物理化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第四篇：初中物理化學(xué)
第五篇：初三下學(xué)期物理化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大總結(jié)
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