第一篇：物理化學學期總結與感想

物理化學學期總結與感想

經過一學期對物理化學的學習，我對這門課程有了初步的了解與熟悉。了解了物理化學的主要研究內容是：熱力學、動力學、和結構化學。其中上學期我們已經結束了熱力學這一大塊內容的學習。在熱力學中，我們學習了熱力學三大定律，以及它們之間的相互關系，還掌握了幾個狀態函數的求解方法。爾后，我們還學習了溶液中普遍存在的拉烏爾定律和亨利定律。相平衡這張內容中我們見到了形形色色的相圖，包括二組分、三組分以及多組分的相圖及其應用。在化學平衡中我們掌握了溫度、壓力以及惰性氣體對化學平衡的影響。最后，我們還學習了統計熱力學基礎，其中最重要的就是原子、分子配分函數以及用這些知識求熱力學狀態函數的值。接近期末階段，我們還對電化學方面內容開了一個頭。下學期將重點學習電化學及動力學方面的知識。

除此之外我還基本上掌握了物理化學這門學科的學習方法。即除了傳統的課前預習、課中積極思考跟上老師的思維和課后總結復習等方法之外，還應該重視每一章節的英文總結，培養閱讀英文刊物的思維和習慣。多多涉獵英文版的論文和物理化學的相關刊物。另外，重視上臺講課的經驗，培養良好的心理素質和表達自我的能力。還有需要培養研究性學習的能力和素質。自己找一個課題學習做論文，一邊動手做實驗，一邊查閱相關文獻資料。把課題做好，弄懂其中的原理和方法。真正體驗做學位及學術論文所要具備的專業知識和動手能力。

物理化學這門學科要想學懂的確比較難，目前我還只是停留在對他初步了解的基礎上。需要進一步的學習和研究。我們的老師非常注重培養我們的學習能力和團隊合作的精神。她將我們分為學習小組，以小組為單位進行學習的探討和研究，一起攻克學習中遇到的難關。為我們提供了學習和交流的平臺。

下學期我們講學習電化學的相關內容，老師制定了做精品課程的計劃，我們定當全力支持和配合，一起努力，一起為我們學好物理化學這門學科奮斗。

蔡文平

2008-1-9

第二篇：物理化學學期期末總結(精)

物理化學學期期末總結

學習物理化學已經有一學年的時間了,感觸頗深,早在以前就聽說物理化學化學基礎課中的難點,因為學習這么門課有它自身的學習方法,與其他科不同的是物理化學的邏輯思維很強,可以說是在數學公式中去學習化學,稍有一點不注意就會導致出錯或者誤解.這也是我學習物理化學所遇到的最棘手的問題之一,在這一學期的學習過程中遇到了不少問題,現總結如下: 1,課前預習很重要;學習的過程中發現,如果課前不預習,那么上課簡直就是在聽天書,盡管精力很集中,但畢竟不是天才,對于老師講的內容很生疏,致使課堂效率不高,而且使得課后復習的工作量加大，這樣一來,學習任務加大,隨之而來的學習壓力也就增大.所以,課前一定要做好預習工作.2,課后復習很有必要

上課聽過的內容若下來不及時復習加以鞏固的話,就會導致遺忘,課堂上本來遺留了很多問題,如果下來因為時間關系而沒有及時復習的話,就會遺忘,那么課就算白上了,因為沒法回憶起問題,也就不知道自己到底對本節顆所講的知識有沒有掌握;再有,復習可以有助于理清知識的脈絡,以便更好的掌握知識.3,學習態度很這樣,一定要克服”畏難情緒”;

物理化學由于自身的特點,邏輯性很強,需要有很強的邏輯思維能力,這就使的學習難度增加, 在學習過程中,如果產生了畏難情緒,遇到難題就退縮,那永遠也學不好，此時要端正心態,大家都難,所以取勝的關鍵就是看誰有毅力,看誰能夠堅持.4,心態要端正;良好的心態是成功的關鍵,在遇到困難挫折時要以平常心去對待,別人基礎好,學的快而扎實,自己基礎差,底子薄就不能鉆牛角尖,只要盡力作好自己的,就很不錯了,此外,要多向別人請教,學習別人思考問題的方法方式,改進自己的學習方法 5,學習方法很重要

大學不是高中,因此學習方法就大有不同,所以除了努力之外,學習方法起者舉足輕重的作用, 掌握好學習的方法,也是取勝的關鍵所在.6,考前的復習很重要;要想的高分,考前的那幾天就很關鍵,要把握好那幾天的時間,好好總結.才會出成績.2 7,多博覽有關領域的文獻期刊,拓寬視野,開闊思維;總之,學習不是一天兩天的事,只有循序漸進,不斷總結,追求完美,才能學好.更多范文，敬請登陸范文大全網（fanwen.glzy8.com）！

第三篇：物理化學總結[推薦]

物理化學總結

一、簡史

隨著化學與物理學兩個學科的發展，二者之間相互結合滲透并吸收其他學科(如計算機、數學等)的科研成果逐步形成比較成熟的現代的物理化學。熱力學第一定律和第二定律被廣泛地應用于化學系統。1840年，蓋斯(Hess)建立了熱化學定律。1876年，美國的化學家吉布斯(Gibbs)，對化學熱力學貢獻最大，引出了吉布斯自由能，定義了化學勢，形成一套完整的處理方法，對相平衡、化學平衡等進行了嚴密地數學處理。1884年范特荷夫(Van'tHoff),創立了稀溶液理論，推導出化學平衡的等溫方程式。1886～1893年間F.M.拉烏爾發表了關于系列物質蒸氣壓與溶液濃度、溶液凝固點與溫度方面論文提出了拉烏爾定律和非揮發溶質溶劑凝固點降低規律。J.W.吉布斯對多相系統平衡的研究并建立了相律，奠定了化學熱力學重要理論基礎。1886年，阿侖尼烏斯(S.Anhencus)建立電離理論，揭了電解質水溶液的本性。在化學動力學上作出很大貢獻。提出了阿侖尼烏斯方程式。1906年能斯特(W.Nernst)發現了熱定律，建立了熱力學第三定律，他還對電化學作出很大的貢獻，提出了能斯特方程?；瘜W熱力學基本理論已經臻于成熟。

二、物理化學的特殊研究方法：

1、熱力學方法。以熱力學二個定律為基礎，研究宏觀體系。

2、統計力學方法。以幾率定律為基礎，核心是配分函數，是微觀方法。

3、量子力學方法。以薛定諤方程為基礎，是微觀方法。

三、學習內容

1、關于熱力學定律和熱力學基本方程

熱力學基本方程是熱力學理論框架的中心熱力學基本方程將p、V、T、S、U、H、A、G 等八個狀態函數及其變化聯系起來，它是一種普遍聯系，可以由一些性質預測或計算另一些性質。

主要公式：熱力學第一定律：△U＝Q—W焓H＝U＋pV

熱力學第二定律Clausius不等式：?SA?B—B?A?QT?0

Gibbs自由能定義：G＝H－TS

熵函數的定義：dS＝δQR/TBoltzman熵定理：S＝klnΩ

Maxwell關系：???S?＝??p??????V?T??T?V??S???V? ＝－??????p??T??p??T

dlnpClausius－Clapeyron方程式（兩相平衡中一相為氣相）dT＝?vapHm

RT2

在等溫過程中，一個封閉體系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的減少。等溫等壓下，一個封閉體系所能做的最大非膨脹功等于其Gibbs自由能的減少。要注意：

I.理想氣體的pVT變化；Ⅱ.實際氣體、液體或固體的pVT變化；Ⅲ.相變化；Ⅳ.化學 變化；Ⅴ.上述各種類型的綜合。⑶ 過程的特征：a.恒溫可逆過程；b.恒溫過程；c.絕熱可逆過程；d.絕熱過程；e.恒壓過程；f.恒容過程；g.上述各種過程的綜合；h.循環過程。⑷ 確定初終態。⑸ 所提供的物質特性，即pVT關系和標準熱性質。

2、統計熱力學基礎

研究由大量均為摩爾級微觀粒子組成的宏觀系統。統計熱力學認為宏觀系統性質取決微觀組成、粒子的微觀結構和微觀運動狀態?？煞譃槠胶鈶B統計熱力學和非平衡態統計熱力學。著重討論麥克斯韋－玻耳茲曼（Maxwall-Boltzmann）分布原理，通過粒子的配分函數把粒子的微觀性質與系統的宏觀性質聯系起來，用以闡述宏觀系統的平衡規律。主要公式：波茲曼公式：S＝klnΩ

giNigiNi

一種分布的微觀狀態數：定位體系：ti＝N！?非定位體系：ti＝?

N！N！iiii

波茲曼分布：

Ni

N

＝

gie－?i

kT

g

i

i

e

－?ikT

gAe－?A/kTgBe

－?B/kT

在A、B兩個能級上粒子數之比：

NA

＝NB

－?i/kTge分子配分函數定義：q＝?i－?i為能級能量

i

－?i/kTeq＝?－?i為量子態能量

i3、化學動力學

化學熱力學是解決物質變化過程的可能性，而化學動力學則是解決如何把這種可能性變

為現實性的科學。主要是反應速率的定義及測定。濃度對反應速率的影響：元反應、復雜反應，質量作用定律、速率方程，溫度對反應速率的影響：阿侖尼烏斯公式及其應用。復雜反應：平行反應、對行反應、連串反應，復雜反應近似處理方法。

?t2?lg?'??t2??? 主要公式：半衰期法計算反應級數：n＝1＋

?a’?lg??a????

Ea＝RT2

dlnkEk

ln2＝a

dTk1R

?11

?－?TT2?1?t1

?＝ln?t2?

4、溶液－多組分體系體系熱力學在溶液中的應用

組成可變的多組分系統熱力學基本方程與組成不變的相應方程的區別，就在于多了一項系數Σμidni。主要公式：拉烏爾定律

?

pA＝p亨利定律：p＝kxx＝kmmB＝kccB AxA

?

??T,p p?＝???T?＋RTlp

氣體：純理想氣體的化學勢

混合理想氣體中組分B的化學勢?B

?

?T,p?＝?B?T,p?＋RTlnxB

溶液：理想溶液組分的化學勢

?B?T,pp, x?＝??B?T?＋RTlnB

?

?T,p?＝?A?T,p?＋RTlnxA

稀溶液中各組分的化學勢溶劑：?A

稀溶液依數性：（1）凝固點降低：?Tf＝KfmB

（2）沸點升高：（3）滲透壓：

?Tb＝KbmB

?V＝nBRT5、相平衡和化學平衡

相平衡為兩大部分，一是實驗規律，二是理論推導與計算，它們是研究多組分系統相平

衡相輔相成的兩個方面。相律的推導及應用，單組分系統相圖。二組分系統典型相圖的特點及應用，杠桿規則。

化學平衡：等溫方程及標準平衡常數。標準摩爾反應吉布斯函數的計算。各種因素對平衡的影響，平衡組成的計算。

6、電化學

內容： 電解質溶液的導電機理，活度與活度系數。原電池、電解池和法拉第定律。

原電池熱力學，電極電勢、電池電動勢、能斯特方程。電池電動勢的測定及應用。超電勢、電解與極化。公式：（I）法拉第定律：Q＝nzFr?＝U?

?

?

dEdE1

r－＝U－Kce＝ R＝kRll

dldl?

?

離子獨立移動定律：?m＝?m,?＋?m,－＝U+＋U－F

?

??

?

c2

?m?

?

奧斯特瓦兒德稀釋定律：Kc＝? ?

?m?m－?m

平均活度系數：?

?

vv－

＝?＋??－

??

v

平均活度：a?＝

?a

v?＋

a

v－－

?

v

＝??

m?

? m

離子強度：I＝

mizi2?2i

德拜－休克爾公式：lg??＝－A|z＋z-－|

I

（ΔrGm）T,p＝zEF

標準電動勢E與平衡常數K的關系：E＝

φ

φ

φ

RT

lnK? zF

還原電極電勢的計算公式：?＝?－

?

aRT

ln還原態 zFa氧化態??E?

??T??p

電池反應的有關熱力學函數：?rSm＝zF?

??E?

?rHm＝－zEF＋zFT??

??T?p

（II）電解與極化作用E分解＝E可逆＋ΔE不可逆＋IRΔE不可逆＝η

陰＋η陽

η陰＝（φ可逆－φ不可逆）陰η陽＝（φ不可逆－φ可逆）陽

φ陽，析出＝φ陽，可逆＋η

η＝a＋blnj

E（實際分解）＝E（理論分解）＋η（陰）＋η（陽）＋IR

對電解池，由于超電勢的存在，總是使外加電壓增加而多消耗電能；對原電池，由于超電勢的存在，使電池電動勢變小而降低了對外作功的能力。在陰極上，（還原）電勢愈正者，其氧化態愈先還原而析出；同理，在陽機上，則（還原）電勢愈負者其還原態愈先氧化而析出。（需外加電壓小）

四、物化總結：

隨著科學的進展，今后物理化學發展趨勢將沿著從宏觀態向微觀態、從平衡態向非平衡態，從體相向表相、從靜態向動態研究方向發展。分子動態學、激光化學、表面結構化學、原子簇化學、生物及藥物大分子結構等代表著物理化學前沿性研究課題。物理化學將采用近代各種譜儀、物理化學實驗、計算機、自動化技術，不斷吸收主要是化學還有物理學、數學、分子生物學、材料科學等學科研究成果，諸多學科相互交叉滲透從不同側面聯系起來，愈加深刻地揭示出錯綜復雜的化學物質性質和行為，闡明其本質。

陽

φ陰，析出＝φ陰，可逆－η

陰

第四篇：《物理化學》學總結

XXX學校

2013—2014學年第一學期《物理化學》

教

學

總

結

XXX2013年12月18日

XXX學校2013—2014學年第一學期

《物理化學》教學總結

一學期即將過去，可以說緊張忙碌而收獲多多?？傮w看，認真執行學校教育教學工作計劃，轉變思想，積極探索，改革教學，在繼續推進我校“自主——創新”課堂教學模式的同時，把新課程標準的新思想、新理念和數學課堂教學的新思路、新設想結合起來，轉變思想，積極探索，改革教學，收到很好的效果。

一、業務學習

加強學習，提高思想認識，樹立新的理念。堅持每周的政治學習和業務學習，緊緊圍繞學習新課程，構建新課程，嘗試新教法的目標，不斷更新教學觀念。注重把學習新課程標準與構建新理念有機的結合起來。通過學習新的《課程標準》，認識到新課程改革既是挑戰，又是機遇。將理論聯系到實際教學工作中，解放思想，更新觀念，豐富知識，提高能力，以全新的素質結構接受新一輪課程改革浪潮的“洗禮”。

二、新課改

通過學習新的《課程標準》，使自己逐步領會到“一切為了人的發展”的教學理念。樹立了學生主體觀，貫徹了民主教學的思想，構建了一種民主和諧平等的新型師生關系，使尊重學生人格，尊重學生觀點，承認學生個性差異，積極創造和提供滿足不同學生學習成長條件的理念落到實處。將學生的發展作為教學活動的出發點和歸宿。重視了學生獨立性，自主性的培養與發揮，收到了良好的效果。

三、教學研究

教學工作是學校各項工作的中心，也是檢驗一個教師工作成敗的關鍵。一學期來，在堅持抓好新課程理念學習和應用的同時，我積極探索教育教學規律，充分運用學?，F有的教育教學資源，大膽改革課堂教學，加大新型教學方法使用力度，取得了明顯效果，具體表現在：

（一）發揮教師為主導的作用、備課深入細致。平時認真研究教材，多方參閱各種資料，力求深入理解教材，準確把握難重點。在制定教學目的時，非常注意學生的實際情況。教案編寫認真，并不斷歸納總結經驗教訓。、注重課堂教學效果。針對高二年級學生特點，以愉快式教學為主，不搞滿堂灌，堅持學生為主體，教師為主導、教學為主線，注重講練結合。在教學中注意抓住重點，突破難點。、堅持參加校內外教學研討活動，不斷汲取他人的寶貴經驗，提高自己的教學水平。經常向經驗豐富的教師請教并經常在一起討論教學問題。聽公開課多次，在校內聽課8 節。、在作業批改上，認真及時，力求做到全批全改，重在訂正，及時了解學生的學習情況，以便在輔導中做到有的放矢。

四、工作中存在的問題、教材挖掘不深入。、教法不靈活，不能吸引學生學習，對學生的引導、啟發不足。3、新課標下新的教學思想學習不深入。對學生的自主學習, 合作學習, 缺乏理論指導。、差生末抓在手。由于對學生的了解不夠，對學生的學習態度、思維能力不太清楚。上課和復習時該講的都講了，學生掌握的情況怎樣，教師心中無數。導致了教學中的盲目性。

五、今后努力的方向、加強學習，學習新課標下新的教學思想。、學習新課標，挖掘教材，進一步把握知識點和考點。、多聽課，學習同科目教師先進的教學方法的教學理念。4、加強轉差培優力度。、加強教學反思，加大教學投入。

XXX2013年12月18日

第五篇：關于學習物理化學的感想

關于學習物理化學的感想

經過一年的學習，物理化學終于學完了，艱難點說算是“啃完”了兩本物理化學的書，但是說到吸收，又是一個未知數。

相比較有機化學，化工原理和化工熱力學，物理化學所學的內容很廣泛：涉及動力學、熱力學、電化學以及用于研究這些方面知識的統計方法，但是所學的內容又并不只是簡單的介紹，也沒有很深，真正恰到好處?；崃W是對一個特定的方向進行研究，結合了物理化學中介紹的熱力學知識和化工原理研究的相關過程；化工原理是研究化工過程的“三傳一反”，對其中涉及的內容進行分化，再對每個方面進行詳細介紹；物理化學分成幾個大方向研究，運用適當的物理和化學知識，結合合適的數學方法，從個體到大眾，從特別到普通，最終經過統計比較得到特例和普遍化的定理或規律。

深刻貼切的說，學習物理化學真的是一個艱難的過程。首先，跟物理有關的知識，我都很難掌握，因為對某個過程的發生、經過和結果，需要結合大量的信息和對知識的反復運用才能理解，而這些是我缺少的，雖然有時能夠運用這些知識解答題目，但大多數情況下都是在例題的基礎上模仿而得到的解題過程，至于真正的理解還差一個階段。再者，物理化學的某個方面的知識，首先是從一個普遍的現象發現問題，接著提出問題，然后分析、設計解決問題的方法，最終得出普遍化規律或定理，而學習這些知識的我，需要對這一步一步的過程有所了解，然后運用到題目的解答中，或是聯系生活，這并不是一個簡單的學習流程。似乎人都有一個通病，在遇到困難的事情后，會停留在困難的起始點，跨不出第一步，而想跨出去也并不簡單，學習物理化學對我來說就是這樣的一件困難的事情。剛開始接觸時，因為是專業課的緣故吧，是懷著好好學習的態度學習的，可是隨著學習的內容增多和難度加大，再加上自己沒能在每次課后好好復習鞏固知識，漸漸學的很吃力，覺得學習物化是一件難事，甚至覺得厭煩，就一直這樣發展著，一半的物理化學學完了，而我獲得的卻只是在期末考試之前的吃力復習而已。

新一學期的物理化學又開始了，結合學習第一本的慘痛經歷，簡單分析了自己存在的問題，也相應的進行了改善，但真正是否得到改善還得靠這最后的期末檢測，雖然聽說:“有時重要的不是結果怎樣，而是你在為這結果奮斗的過程中獲得了什么?！笨墒沁^程獲得的不能即刻體現出來，只有選擇成績快速體現。在學習半年后的現在，從過程中我獲得了許多：

1、老師上課與學生的交流很重要，以前一直覺得是老師沒有注意和學生交流，現在想來自己的想法太偏執，交流是建立在至少兩個人以上的，如果學生沒有和老師進行互動交流，那么課堂交流永遠只能出現在書面或口頭上。老師也成功引導我們一起進行互動交流。讓我學到，在自己進行報告稱述時，要懂得怎樣引導別人和我交流以及怎樣很好的跟人交流。

2、學習并不是一味的學習，還需要關注、聯系生活中得事物。學習的目的是什么?以為學習就是把書本上的知識掌握，能夠很便利的運用知識解決所有題目，這就是學習的目的，但現在發現，學習的目的是與生活分不開的，所以當熟練掌握書本知識后，不但學會解決聯系題目，重要是懂得怎樣把這些知識是運用到生活中或與生活聯系。

3、遇到難事，停留在起點是可以的，但需要受到限制，沉靜之后尋找解決的途徑。

這就是經過一年物理化學的學習后我的感想，簡單卻對我有深刻的意義！