第一篇：南寧市2011年中考物理化學實驗操作考試題doc

附件3

南寧市2011年中考物理化學實驗操作考試題

1.物理部分：

①觀察水的沸騰；

②探究平面鏡成像的規律；

③用電壓表和電流表測電阻；

④測量小燈泡的電功率；

⑤測量形狀不規則的物塊的密度；

⑥測量斜面的機械效率。

2.化學部分：

①酒精燈的使用；

②探究物質溶解時的吸熱或放熱現象；

③二氧化碳的制取和驗滿；

④酸部分化學性質的實驗；

⑤鹽部分化學性質的實驗；

⑥配制50g質量分數為6％的氯化鈉溶液。1

第二篇：南寧市2008年中考物理化學實驗操作考試題

附件3

南寧市2008年中考物理化學實驗操作考試題 物理部分：

① 觀察水的沸騰；

②探究凸透鏡成像的規律；

③用電壓表和電流表測電阻；

④測量小燈泡的電功率；

⑤測量形狀不規則的物塊的密度； ⑥測量斜面的機械效率。

化學部分：

①對蠟燭及其燃燒的探究；

②粗鹽水的過濾；

③二氧化碳的制取和驗滿；

④酸部分化學性質的實驗；

⑤鹽部分化學性質的實驗；

⑥配制50g質量分數為6％的氯化鈉溶液。

第三篇：南寧市2014年中考物理化學

附件4

南寧市2014年中考物理化學

實驗操作考試題

1.物理部分：

①觀察水的沸騰；

②探究平面鏡成像的規律；

③用電壓表和電流表測電阻；

④測量小燈泡的電功率；

⑤測量形狀不規則的物塊的密度；

⑥測量斜面的機械效率。

2.化學部分：

①粗鹽中難溶性雜質的去除；

②酸和堿的中和反應；

③二氧化碳的制取和驗滿；

④堿部分化學性質的實驗；

⑤鹽部分化學性質的實驗；

⑥配制50g質量分數為6％的氯化鈉溶液。

第四篇：物理化學實驗

物理化學實驗大三上學期

實驗一恒溫槽 1.實驗原理：

恒溫槽之所以能維持恒溫，主要是依靠恒溫控制器來控制恒溫槽的熱平衡。當恒溫槽因對外散熱而使水溫降低時，恒溫控制器就使恒溫槽內的加熱器工作，待加熱到所需溫度時，它又使加熱器停止加熱，保持恒定水溫。2.實驗儀器：

玻璃恒溫水浴

精密數字溫度溫差儀 3.數據處理：

恒溫槽靈敏度te=±（t1-t2）/2（t1為最高溫度，t2為最低溫度），靈敏度曲線（溫度-時間）4.課后題：

⑴恒溫槽主要由哪幾個部分組成，各部分作用是什么？

答：①浴槽：盛裝介質②加熱器：加熱槽內物質③攪拌器：迅速傳遞熱量，使槽內各部分溫度均勻④溫度計：觀察槽內物質溫度⑤感溫元件：感應溫度，指示加熱器工作⑥溫度控制器：溫度降低時，指示加熱器工作，溫度升高時，只是加熱器停止工作。

⑵對于提高恒溫槽的靈敏度，可以哪些方面改進？

答：①恒溫槽的熱容要大些，傳熱質的熱容越大越好。②盡可能加快電熱器與接觸溫度計間傳熱的速度，為此要使感溫元件的熱容盡量小，感溫元件與電熱器間距離要近一些，攪拌器效率要高。③做調節溫度的加熱器功率要小。⑶如果所需恒定的溫度低于室溫如何裝備恒溫槽？

答：通過輔助裝臵引入低溫，如使用冰水混合物冰水浴，或者溶解吸熱的鹽類鹽水浴冷卻（硝銨，鎂鹽等）實驗二燃燒焓 1實驗原理：

將一定量的待測物質在氧彈中完全燃燒，燃燒時放出的熱量使熱量計本身及氧彈周圍介質的溫度升高，通過測定燃燒前后熱量計溫度的變化值，就可以算出該樣品的燃燒熱，其關系式為mQv=C△T-Q點火絲m點火絲。2儀器與藥品：

氧彈熱量計 壓片機 精密數字溫度溫差儀 萘 苯甲酸 3數據處理：

雷諾溫度校正曲線

將燃燒前后歷次觀測到的水溫記錄下來，并作圖，連成abcd線。圖中b點相當于開始燃燒之點，c點為觀測到的最高溫度點，由于熱量計與外界的熱量交換，曲線ab及cd常常發生傾斜。取b點所對應的溫度T1,c點所對應的溫度T2,其平均溫度（T1+T2）/2為T,經過T點作橫坐標的平行線TO',與折線abcd相交于O'點，然后過O'點作垂直線AB，此線與ab線和cd線的延長線交于E，F兩點，則E點和F點所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值ΔT。EE來的熱量所造成熱量計溫度的升高，這部分必須扣除；而FF境輻射出熱量而造成熱量計溫度的降低，因此這部分必須加入。經過這樣校正后的溫差表示由于樣品燃燒使熱量計溫度升高的數值。必須注意，應用這種作圖法進行校正時，量熱計的溫度和外界環境溫度不宜相差太大（最好不超過2～3℃），否則會引起誤差。△cHm=Qp=Qv+RT∑∨B(g)Qv=(C△T-Q點火絲m點火絲)/m 誤差R=|△cHm理論-△cHm實際|/△cHm理論 4.課后題：

⑴說明定容燃燒熱和定壓燃燒熱的差別和相互關系 答：定容燃燒熱是在密閉剛性容器里發生的燃燒熱，定壓燃燒熱則是在具有可移動壁里發生的燃燒熱，壁內外壓相等，所以燃燒前后其壓強不變。一般來說，燃燒時，會放熱，產氣，如果是在定容里，那壓強就會升高，這會儲存一部分能量，所以釋放出來的熱就比較少。而定壓則不會儲存這部分能量，所以會把這部分能量以做體積功的形式釋放出來，因此，量會比較大些。⑵簡述裝臵氧彈和拆開氧彈的操作過程

答：裝氧彈：擰開氧彈蓋，將其內壁擦干凈，特別是電極下端的不銹鋼接柱更應擦干凈。接著小心的將壓好的片狀試樣的點火絲兩端分別緊繞在電極的下端，然后旋緊氧彈蓋。

拆開氧彈：首先要把氧彈的出氣口打開，放出余氣，然后才慢慢旋開蓋子。⑶為什么實驗測量得到的溫度差值要經過作圖法進行校正？ 答：量熱計熱量的散失無法避免，這可以是由于環境向量熱計輻射進熱量而使其溫度升高，也可以是由于量熱計向環境輻射了熱量而使量熱計的溫度降低。因此燃燒前后溫度的改變值不能直接準確測量，而必須經過作圖法進行校正。因為環境向量熱計輻射進熱量而使量熱計溫度升高，這部分溫度必須扣除；而量熱計向環境輻射了熱量而使量熱計的溫度降低，這部分溫度必須加入。經過校正后的溫度差才表示由于樣品燃燒使量熱計溫度升高的數值。⑷ 使用氧氣剛瓶和減壓閥時有哪些注意事項。

答：氧氣瓶是高壓氣體容器，使用時一定要注意安全。首先要弄清楚怎么使用：連接好氧彈后，旋緊減壓閥，使壓力表上讀數為15atm，充氣3分鐘，然后旋松減壓閥，取下氧彈，關閉氧氣剛瓶上端的閥門，操作完畢。5.注釋：

實驗成功的條件是什么？

答：樣品是否完全燃燒，燃燒放出的熱量盡可能全部傳遞給量熱計和水，幾乎不與環境發生熱交換。實驗三中和焓 1實驗原理：

1mol一元強酸溶液和1mol一元強堿混合時，所產生的中和熱不隨酸或堿的種類而改變，因為各組全部電離H+OH=H2O △H中和=-57.36KJ〃mol-1 若強堿中和弱酸時，首先是弱酸進行解離，然后進行中和反應：CH3COOH=H+CH3COO.△H解離 H+OH=H2O.△H中和

總：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO △H △H是弱酸與強堿中和反應總的熱效應，它包括中和熱和解離熱兩部分，由蓋斯定律可求得△H解離=△H-△H中和 2儀器與藥品：

SWC-ZH中和熱(焓)測定裝臵 3數據處理： 熱量計常數K:K=UIt/△T1=PT/△T1 △rH中和=-1000K△T2/CV.△rHm=-1000K△T3/CV △rH解離=△rHm-△rH中和

誤差R=|△rH解離理論-△rH解離實際|/△rH解離理論 4課后題：

⑴本實驗是用電熱法標定熱量計的熱容C,能否改用其他方法？請設計出一個實驗方案來。

答：實驗前十分鐘，用較小的功率攪拌蒸餾水后，再用遠大于之前的功率攪拌蒸餾水，待溫度升高0.8○C左右，再轉為較小功率，作圖得出△T,根據K=PT/△T求出K值。

⑵試分析影響本實驗結果的因素有哪些？

答：系統保溫效果要好，保溫裝臵要干燥，電流電壓值高低，即引入系統熱量不要太高太低，同時升溫速度不易太快，酸堿充分快速混合

⑶中和焓除了與溫度、壓力有關外，還與濃度有關，如何測量無限稀釋時的中和焓？

答：在一定的溫度下，測得不同濃度的中和熱，再做溫度與中和熱的曲線，通過取極限的方式，測得無線稀釋時的中和熱。實驗四溶解焓 1實驗原理：

鹽類的溶解通常包含晶格的破壞和離子的溶劑化兩個同時進行的過程。前者為吸熱過程，后者為放熱過程。溶解熱則是兩過程熱效應的總和，因此，鹽溶解過程是吸熱還是放熱，是由兩過程熱效應的相對大小所決定的。溶解熱的測定是在絕熱式熱量計中進行的，根據熱量計中溫度的變化，即可算出熱效應。最簡單的熱量計就是保溫瓶(杜瓦瓶)。2.儀器與藥品：

精密數字溫度溫差儀 溶解熱實驗裝臵 數字穩壓電源 3.數據處理：

熱量計常數K:K=UIt/△T=PT/△T KCL的摩爾溶解焓：

△Hm,kcl=(mkcl Ckcl |△T|+K |△T|)Mkcl/mkcl 4.課后題：

⑴為什么要用雷諾曲線對△T進行校正，如何校正？

答：因為熱量的散失與增加是無法完全避免的，所以溫度的變化值是不準確的，所以需要用雷諾曲線對△T進行校正。

將燃燒前后歷次觀測到的水溫記錄下來，并作圖，連成abcd線。圖中b點相當于開始燃燒之點，c點為觀測到的最高溫度點，取b點所對應的溫度T1,c點所對應的溫度T2,其平均溫度（T1+T2）/2為T,經過T點作橫坐標的平行線TO',與折線abcd相交于O'點，然后過O'點作垂直線AB，此線與ab線和cd線的延長線交于E，F兩點，則E點和F點所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值ΔT。⑵熱量計熱容C還可以用什么方法測定？

答：用標準物質法測定。用已知溶解熱的鹽如(KNO3)使其溶于定量水中，測得溶解前后溫度的變化△T,△Hm已知，即可得出C值。3.實驗過程中加樣速度應該如何控制，為什么？

答：將稱量紙卷成漏斗狀，勻速而緩慢地倒入藥品，使KCL能均勻的溶解，不致由于藥品加入太快而使局部溫度改變太快。

4.實驗時的熱量計的搖動速度應如何控制，為什么？

答：用手順時針勻速的搖動熱量計，使熱量計中的溫度均勻傳遞，使金屬探頭檢測到準確的溫度。

5.實驗中要盡可能研細藥品，目的是什么？ 答：使藥品容易溶解。

實驗五甲基紅的酸解離平衡常數的測定 1實驗原理：

HMR(酸形式)=H+MR(堿形式)其離解平衡常數：K=[H][MR]/[HMR] PK=PH-㏒[MR]/[HMR]分光光度計法 2.儀器與藥品：

分光光度計 PH計 標準甲基紅溶液 3.數據處理：

AA=KA,HMR[HMR]L+KA,MR[MR]L AB=KB,HMR[HMR]L+KB,MR[MR]L PK=PH-㏒[MR]/[HMR] 誤差

4.課后題： ⑴本實驗中，溫度對測定結果有何影響？采取哪些措施可以減少因此引起的實驗誤差？ 答：溫度對PH酸度計測定溶液PH的影響較大，將裝有溶液的燒杯臵于恒溫水浴中。

⑵甲基紅酸式吸收曲線的交點，稱為“等色點”，討論在等色點處吸收光和甲基紅濃度的關系。答：兩吸收曲線交點時等濃度存在，左側堿存在形式較多，右側酸存在形式較多，吸光度和甲基紅濃度符合朗伯定律。

⑶為什么要用相對濃度？為什么可以用相對濃度？

答：由于HMR和MR兩者在可見光譜范圍內具有強的吸收峰，溶液離子濃度的變化對它的酸離解平衡常數沒有顯著的影響，而在簡單的緩沖體系中就很容易使顏色在PH=4-6范圍內改變，因此比值[MR]/[HMR]可用分光度法測定而求得。⑷在吸光度測定中，應該怎樣選用比色皿？ 答：選擇不同長度的比色皿應視分析樣品的吸光度而定，當比色液的顏色較淡時，應選用光程長度較大的比色皿，當比色液的顏色較深時，應選用光程長度較小的比色皿，本實驗采用1cm較小的比色皿。實驗六凝固點降低 1實驗原理：

當指定了溶劑的種類和數量后，凝固點降低值取決于所含溶質的數目，即溶劑的凝固點降△低值與溶液的濃度成正比，則△T=To-T=Kf〃m(To溶劑凝固點，T溶液凝固點)則MB=Kf〃mB/△TfmA 2儀器與藥品：

SWC-LG凝固點實驗裝臵 SWC-ⅡD精密數字溫度溫差儀 環己烷 萘 3.數據處理：

△Tf=Tf*-Tf=Kf〃bB bB=mB/MB/mA MB=Kf〃mB/△TfmA 4.課后題：

⑴凝固點降低法測定溶質分子摩爾質量的公式在什么條件下才能適用？ 答：稀溶液中且溶質在溶液中不發生解離和締合等的情況下才能適用。⑵什么原因可能造成過冷太甚？若過冷太甚，所測溶液凝固點偏低還是偏高？由此所得的摩爾質量偏低還是偏高？

答：溶劑溫度過低會造成過冷太甚。使凝固點偏低，從而使摩爾質量偏低。⑶在冷卻過程中，冷凍管內固、液相之間和冷劑之間有哪些熱交換？它們對凝固點的測定有何影響？

答：熱交換有：冷凍管中液相放出熱量而轉化為固相，冷劑從冷凍管周圍吸收熱量。當析出固相后，溫度不回升到平衡溫度，不能保持一恒定值，因部分溶劑凝固后，剩余的濃度逐漸增大，平衡溫度要逐漸下降，如果溶液的過冷程度不大，可以將溫度回升到最高值作為凝固點，若過冷太甚，凝固的溶劑過多，溶液的濃度變化過大，使得凝固點偏低。

⑷加入溶劑中的溶質的量應如何確定？加入量過多或過少將會有何影響？ 答：加入溶劑中溶質的量應該根據它在溶劑中的溶解度來確定，因為凝固點降低是稀溶液的依數性，所以應當保證溶質的量既能使溶液的凝固點降低值不是太小，容易測定，又要保證是稀溶液這個前提。如果加入量過多，一方面會導致凝固點下降過多，不利于凝固點的測定，另一方面有可能超出了稀溶液的范圍而不具有依數性，過少則會使凝固點下降不明顯，也不易測定并且實驗誤差增大。⑸當溶質在溶液中有解離、締合和生成配合物的情況時，對摩爾質量測定值的影響如何？

答：解離使濃度增大，溫差變大，相對分子質量測定值偏小。締合生成締合物使濃度降低，溫差變小，相對分子質量測定值偏大。⑹影響凝固點精確測量的因素有哪些？

答：冰水浴溫度控制在3○C左右，溶液過冷，攪拌速度的控制。實驗七液體飽和蒸汽壓的測定 1實驗原理 在一定溫度下，與液體處于平衡狀態的蒸汽的壓力稱為該溫度下液體的飽和蒸汽壓。液體的飽和蒸汽壓溫度的關系可用克勞修斯-克拉佩龍方程表示

d㏑P/dT=△vapHm/RT2(△vapHm為液體摩爾汽化熱)。若在較小的溫度變化內，視△vapHm為常數，㏑P=-△vapHm/RT+C或㏑P=-A/T+C,C為常數，A=△vapHm/R,以㏑P對1/T作圖可得一條直線，由該直線斜率可得液體的摩爾氣化焓△vapHm=AR,同時從圖上可求出液體的正常沸點。2儀器與藥品：

SHB-ⅢA循環式多用真空泵 DP-AF(真空)精密數字壓力計 飽和蒸汽壓實驗裝臵-緩沖儲氣罐 SYP-Ⅲ玻璃恒溫水浴 等壓計 冷凝管 乙醇 3數據處理 △vapHm=AR-△vapHm/RT+C 4課后題：

⑴在實驗過程中為什么要防止空氣倒灌？如果在等壓計Ⅰ球與Ⅱ球之間有氣體，對測定沸點有何影響？其結果如何？怎樣判斷空氣已被趕凈？ 答：如果發生空氣倒灌現象，則測得系統氣壓不是乙醇蒸汽壓。氣壓計與管之間有空氣進入影響測定沸點準確度，結果偏大。當水浴溫度達到設定溫度時，打開真空泵使沸騰緩和，小心調節左上角和右下角旋鈕，使其成為真空，讓其再次沸騰2-3min,此時認為空氣被趕凈。

⑵能否在加熱情況下檢驗裝臵是否漏氣？漏氣對結果有何影響？

答：不能。因為加熱條件下，Ⅰ球內壓強不斷變化，壓力計示數也會變化，無法檢查裝臵是否漏氣。漏氣會導致在整個實驗過程中體系內部壓力的不穩定，氣-液兩相無法達到平衡，從而造成所測結果不準確。⑶本實驗主要誤差來源是什么？

答：裝臵的氣密性是否良好，乙醇本身是否含有雜質等。實驗八雙液系氣液相圖 1實驗原理：

本實驗采用回流及分析的方法來繪制相圖，取不同組成的溶液在沸點儀中回流，測定其沸點及氣、液相組成。獲得氣、液相組成可通過測定其折射率，然后由組成-折射率關系曲線確定。2.儀器與藥品：

FDY 雙液系沸點測定儀 阿貝折射儀 環己烷 乙醇 3.數據處理：

工作曲線：折射率-X環己烷 相圖：沸點-X環已烷 找出最低恒沸點 4課后題：

⑴操作步驟中，在加入不同數量的各組分時，如果發生了微小的偏差，對相圖的繪制有無影響？為什么？

答：無影響。加入各 組分時，如發生了微小的偏差，對相圖 的繪制無影響，因為最終液體的組成是 通過對折光率的測定，在工作曲線上得 出，所以無影響。⑵折射率的測定為什么要在恒定溫度下進行？

答：因為折射率與溫度有關，所以在測量時要在兩棱鏡的周圍夾套內通入恒溫 水，保持恒溫。

(3)影響實驗精度的因素之一是回流的 好壞。如何使回流進行好？它的標志是 什么？ 答：要使回流進行好，必須使氣液多次 充分接觸，所以玻璃陶管不可缺，這樣 沸騰時才能不斷撞擊水銀球，使氣液兩 相平衡。它的標志是溫度指示數恒定。(4)對應某一組成測定沸點及氣相冷凝 液和液相折射率，如因某中原因缺少其 中某一個數據，應如何處理？它對相圖 的繪制是否有影響？

答：沸點的數據不能少，其它可以少。對于缺少的數據，可由它們的趨勢找出其它點。

(5)正確使用阿貝折射儀要注意些什么？ ①儀器應臵于干燥、空氣流通的室內，以免光學零件受潮后生霉。②當測試腐蝕性液體時應及時性做好 清洗工作（包括光學零件、金屬件以及油 漆表面），防止侵蝕損壞。③儀器使用完畢 后必須做好清潔工作。④被測試樣中不應有硬性雜質，當測 試固體試樣時，應防止把折射棱鏡表面拉 毛或產生壓痕。經常保持儀器清潔，嚴禁油手或汗 手觸及光學零件，若光學零件表面有灰塵 可用高級鹿皮或長纖維的脫脂棉輕擦后用 皮吹吹去。如光學零件表面沾上了油垢后 應及時用酒精乙醚混合液擦干凈。⑤儀器應避免強烈振動或撞擊，以防 止零件損傷及影響精度。

(6)由所得相圖，討論某一組成的溶液在 簡單蒸餾中的分離情況？

答：若組成在0～x之間，蒸餾會得到A 和C；若組成在x～1之間，蒸餾將會得 到C和B。若組成為x，則蒸餾只會得到 恒沸混合物C。實驗九金屬相圖 1實驗原理：

對于二組分固-液合金系統，常用熱分析法繪制系統的相圖。所謂熱分析法，就是對所研究的二組分系統，配成一系不同組成的樣品，加熱使之完全熔化，然后在一定的環境下均勻降溫，記錄溫度隨時間的變化曲線（稱為步冷曲線）。系統若發生相變，必然產生相變熱，使降溫速度減慢，則在步冷曲線上會出現拐點或平臺，由此可以確定相變溫度。步冷曲線原理：

A和B二組分合金系統的步冷曲線，以橫坐標表示時間，以縱坐標表示溫度。高溫熔液從a點開始降溫，在不產生新相時，溫度隨時間均勻變化，且降溫速度較快（ab段）。當系統降溫至b點所對應的溫度時，開始有固體A析出，此時系統處于固-液兩相平衡，根據相率可知，系統的自由度f*=C-Ф+1=2-2+1=1，表示溫度可變，但由于在析出固體A的過程中，系統放熱，因而使降溫速度減慢（bc段），故步冷曲線出現拐點。當系統繼續降溫至C點所示溫度時，熔液中又有固體B析出，即此時固體A和固體B同時析出，系統處于三相平衡，根據相率可知，系統的自由度f*=C-Ф+1=2-3+1=0，表示溫度不變，故步冷曲線出現了平臺（cd段）。當熔液全部凝固后，溫度又繼續下降（de段）。2儀器與藥品

KWL-08可控升降溫電爐 SWKY數字控溫儀

樣品管：純Sn，含Sn80％，含Sn61.9％，含Sn40％，純Pb 3數據處理

做出步冷曲線找到3、5拐點，1、3、4、5、6平臺；做出金屬相圖 4課后題：

(1)試從相率闡明各步冷曲線的形狀，并標出相圖中各區域的相態。答：錫的含量為100％，61.9％，0％時，相圖中有一個平臺，錫的含量為40 ％80％時，相圖中有一個拐點一個平臺。各區域的相態見圖。(2)為什么制備焊錫（錫和鉛的混合物）時，組成選擇在含錫為61.9％左右？ 答：但焊錫中含錫為61.9％左右時，焊錫的熔點為183°C，這還是焊錫的最低熔點，而液態變為固態的溫度也是183°C，這個溫度點我們稱為共晶點。共晶焊錫的特點是在一定溫度作用下，由固態到液態，再由液態到固態變化，期間沒有固液共存的半熔融狀態。

(3)各樣品的步冷曲線的平臺長短為什么不同？

答：組成不同，融化熱不同。融化熱越多，放熱越多，隨時間增長溫度降低的越遲緩。故融化熱越大，樣品的步冷曲線水平段越長。(4)為什么要緩慢冷卻樣品作步冷曲線？

答：使溫度變化均勻，接近平衡態。因為被測體系必須時時處于或接近于相平衡狀態才能得到較好的結果。5注釋： 測量要點：

(1)系統在降溫的過程中，降溫要盡量慢，以保證系統的相變接近于平衡狀態。(2)被測樣品的組成必須與原始配制樣品的組成一致，如果測量過程中樣品各處的組成不均勻后者發生氧化變質，則相圖失真。

(3)實測溫度必須是真正反映系統的溫度。因此，溫度計的外套管的熱容要小，它與被測系統的導熱性必須足夠好。

第五篇：物理化學實驗大總結

物理化學實驗總結

實驗一 液體飽和蒸氣壓的測定

本實驗方法是否用于測定溶液的蒸汽壓，為什么？

我覺得不能用來測定溶液的蒸汽壓，因為蒸汽中混有水蒸氣，影響測量結果（不知道對不對）

實驗的的改進:

采用蒸餾水代替異丙醇，因為異丙醇是有毒.有刺激性的氣體。如果長期使用會對師生的身體健康產生威脅，還會污染實驗室的環境。用蒸餾水代替異丙醇后不僅降低了原料的成本，又保護了實驗室的環境，對師生的身體健康也是有益的。

實驗二 燃燒熱的的測定

實驗關鍵：點火成功、試樣完全燃燒是實驗成敗關鍵，可以考慮以下幾項措施：

①試樣應進行磨細、烘干、干燥器恒重等前處理，潮濕樣品不易燃燒且有誤差。

壓片緊實度：一般硬到表面有較細密的光潔度，棱角無粗粒，使能燃燒又不至于引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀。

②點火絲與電極接觸電阻要盡可能小，注意電極松動和鐵絲碰杯短路

問題。

③充足氧(2MPa)并保證氧彈不漏氧，保證充分燃燒。燃燒不完全，還時常形成灰白相間如散棉絮狀。

實驗的的改進:

在此次實驗中，通常將點火電流控制旋鈕事先測試并固定在第十

個數據，這種處理方法長會出現電流過小或過大.點火的時間過短或

過長的現象，可將點火電流控制旋鈕在點火之前至最小值，按下點火

鍵后，在將點火電流控制轉鈕勻速的向電流增加的方向旋轉，并將點

火時間控制在5s以內，在點火指示點火結束后，終止點火。這樣控

制點火電流，使燃燒絲有一個在小電流下預熱.發亮的過程，同時也

使藥品受到預熱而易被點燃，在較高壓力氧氣存在的條件下，紅熱的燃燒絲立即被高溫氧化，耐火度迅速提高，在較高電流作用下，燃燒

絲才會熔斷，從而提高藥品連同燃燒絲一起被燒掉的機會，提高點火

功率。

實驗三 最大氣泡壓力法測定液體表面張力

最大氣泡法測表面張力實驗中，理論計算所得值與實驗測得數值存在偏差的因素是什么？

1：首先要保證裝置不能有一點點漏氣，所以在玻璃裝置的某些接口

處涂點凡士林。

2：要保證毛細管尖端的潔凈與完好無損，但實際中總是會有點缺陷，如果將毛細管尖端換成是一次性的東西，然后再與毛細管相連，但這

樣之后就可能不能保證整個毛細管的垂直，所以不知道可不可行。

3.本實驗還有一個問題，就是要求毛細管與液面相切，但實際中可能

做不到；但伸入液面△h的話，測出來的又不是表面的張力，所以不

知道這個問題還不知道怎么解決。

實驗四 蔗糖水解反應速率常數的測定

1.WXG-4圓盤旋光儀的正確使用方法

1.準備工作

1）先把預測溶液配好，并混合均勻；

2）把預測溶液盛入試管待測。但應注意試管兩端螺旋不能旋得太緊

（一般以隨手旋緊不漏水為止），以免護玻片產生應力而引起視場亮

度發生變化，影響測定準確度，并將兩端殘液揩拭干凈；

3）接通電源，約點燃10min，待完全發出鈉黃光后，才可觀察使用；

4）檢驗度盤零度位置是否正確，如不正確，可旋松度盤蓋四只連接

螺釘、轉動度盤殼進行校正

2.測定工作：

1）打開鏡蓋，把試管放入鏡筒中測定，試管內不應有氣泡，否則會

影響觀察和測定；

2）調節視度螺旋至視場中三分視界清晰時止；

3）轉動度盤手輪，至視場照度相一致時止；

4）從放大鏡中讀出度盤所旋轉的角度；

2.蔗糖水解反應速率常數的測定中為什么可以用粗天平稱取反應物

蔗糖的用量 ？

答：因為蔗糖水解為一級反應，反應物起始濃度不影響反應速度常數，還有實驗中用到的蔗糖是普通的食用蔗糖，品質較差，里面混有比較

多的雜質，純度不是很高。所以，用粗天平稱取蔗糖用量。因為即使

用精密度很高的天平稱蔗糖也沒有太大意義。

實驗心得：通過這四個物理化學實驗使我掌握了物理化學實驗的的基本方法和技

能，根據所學的內容設計實驗，正確的選擇和使用儀器。重要的是如何應用計算

機軟件進行數據模擬.數據分析等（學會了originr軟件求斜率，excel繪圖等），培養了我們正確的觀察現象，記錄數據以及分析式樣的結果能力，還培養我們嚴

肅認真.實事求是的科學態度。通過物理化學的實驗加深和鞏固了對所學的知識的理解，還提高了我們團隊協作的能力。

至尊敬的方老師：當我們上第一節課的時候，您就給我留下了深刻的印象，您把

前幾屆學生的成績都寫在黑板上了，還分析了成績情況。從中可以看出方老師在教學方面的嚴謹。經歷了這半年的相處，感覺方老師是個非常嚴謹的人，尤其是

在時間方面。從高中到大學，從來沒有一個老師向您方老師半雙語式的教學方式，這種方式我們都感覺挺好的，在一定程度上提高了同學的學習熱情，但我感覺英

語有點少。希望方老師在以后的教學方面能多一點英語。方老師在講課方面有自

己的獨特的方法，因材施教，還有老師提問的方式也非常新穎，經常能夠提問到

同學知識上的盲區，而且涉及知識面特別廣，能讓同學了解到許多課本之外的東

西，但講課的語速有點快，希望老師在以后的教學過程中能把語速放慢些。

我是一個貪玩的學生，在開學之初對于物理化學這門學科沒有足夠的認識，上課也沒有完全投入，課堂筆記也不是非常細致，由于個人原因曾缺席兩節課，經過二個月的學習之后，發現自己在知識方面有較多的漏洞，這是才意識到物理化學的重要性，我心里非常著急，不知道自己是否能把落下的知識補回來。這時老師上課提問的教學方式對我起到了很大的作用，在幾次的提問后我漸漸的開始彌補以前落下的知識，利用課余時間向其他同學請教不會的知識并且和他們一起討論研究。在最后的期末復習中，方老師還精心整理出非常細致的框架，對于我們復習給與了極大的幫助。最后的最后方老師還給我們一些人生經驗。經過這一學期的接觸，發現方老師是個非常值得我們尊敬和學習的人，在知識上一絲不茍，治學嚴謹，對學生嚴格但并不嚴厲，傳授知識的過程中細致而富有幽默感。最后說聲：謝謝您方老師。