第一篇：物理化學實驗總結報告.（模版）

物 理 化 學 實 驗 總 結 報

告

班級：11精化學號：3111202230

實驗1: 二組分金屬相圖的繪制 1.1實驗的操作關鍵、要點

（1）用電爐加熱樣品時，溫度要適當，溫度過高樣品易氧化變質；溫度過低或加熱時間不夠則樣品沒有完全熔化，步冷曲線轉折點測不出。

（2）在側一組樣品時，可將另一組樣品放入加熱爐內進行預熱，以便節約時間。混合物的體系有兩個轉折點，必須待第二個轉折點測完后方可停止實驗，否則須重新測定。

（3）熱電偶熱端應插到樣品中心部位。

（4）實驗過程中所有樣品管的位置不可移動。操作要小心，防止燙傷。（5）樣品管中若有煙冒出，可能是蒸汽泄露，要及時處理。1.2有無其他實驗方法，各方法的優缺點

1.2.1其他實驗方法：差熱分析（DTA）、示差掃描量熱（DSC）法和熱重法（TG或TGA）

1.2.2各方法的優缺點：

（1）差熱分析（DTA）：也稱差示熱分析，是在溫度程序控制下，測量物質與基準物(參比物)之間的溫度差隨溫度變化的技術。

優點：測量物質的轉變溫度是比較準確方便的。

缺點：?試樣在產生熱效應時，升溫速率是非線性的，從而使校正系數K值變化，難以進行定量；?試樣產生熱效應時，由于與參比物、環境的溫度有較大差異，三者之間會發生熱交換，降低了對熱效應測量的靈敏度和精確度；?用于熱量測量卻比較麻煩，而且因受樣品與參考物之間熱傳導的影響，定量的準確度也較差。

（2）示差掃描量熱（DSC）法：是在DTA基礎上發展起來的一種熱分析法，是在程序控制溫度下，測量輸給物質與參比物的功率差與溫度的一種技術。

優點：?克服了DTA分析試樣本身的熱效應對升溫速率的影響。當試樣開始吸熱時，本身的升溫速率大幅落后于設定值。反應結束后，試樣的升溫速率又會高于設定值。?能進行精確的定量分析，而DTA只能進行定性或半定量分析。（3）熱重法（TG或TGA）：是在程序控溫下，測量物質的質量與溫度關系的技術。該法是將試樣置于具有一定加熱程序的稱量體系中，測定記錄樣品隨溫度而發

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生的重量變化。

優點：可以不必把藥品的主要成分從片劑、膠囊和丸劑中分離出來而直接進行分析。

1.3實驗方法、裝置的建議及改進

裝置的改進:電爐附帶的散熱風扇如果可以設計成調速的，能更好的調節樣品的降溫速度。

1.4該實驗的應用拓展以及實驗的心得

（1）實驗的應用拓展：可以應用于冶煉和合金的制備。例如，不同品種鋼鐵的性能取決于其中碳含量的高低，在鋼鐵生產中可根據鐵-碳系統相圖選擇條件以獲得所需性能的鋼鐵產品。此外第二組分(雜質）在金屬固-液兩相中的分凝相圖是區域熔煉（又稱區域提純）技術的依據。區域熔煉技術室提純金屬、半導體材料、無機和有機結晶材料，以及超導材料的優良方法。[1]

（2）實驗的心得：這個實驗利用電腦和儀器連接起來，直接在電腦上顯示溫度的變化，讓我們了解到利用電腦和儀器一起連接工作可以更好的對實驗進行實時分析，可以提高實驗的準確性。該實驗的后續處理依靠excel軟件繪圖，讓我更一步掌握excel軟件的功能，為以后數據處理打好基礎。實驗2: 純液體飽和蒸汽壓的測量 2.1實驗的操作關鍵、要點

（1）必須充分排除凈AB彎管空間中全部空氣，使B管液面上空只含液體的蒸氣分子。AB管必須放置于恒溫水浴中的水面以下，否則其溫度與水浴溫度不同。（2）減壓系統不能漏氣，否則抽氣時達不到本實驗要求的真空度。

（3）抽氣的速度要合適，在升溫時需隨時調節放空閥，避免等壓計內液體激烈沸騰致使B管內液體被抽盡（如果被抽盡，要及時添加）。

（4）蒸汽壓與溫度有關，故測定過程中恒溫槽的溫度波動需控制在0.1K內。（5）實驗過程中需防止B管液體倒灌入A球內，帶入空氣，使實驗數據偏大，一旦倒吸，必須重新排氣且讀取數據的時候要快速并準確。2.2有無其他實驗方法，各方法的優缺點 2.2.1其他實驗方法：動態法和飽和氣流法 2.2.2各方法的優缺點：

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（1）動態法:在不同外部壓力下測定液體的沸點。

優點：在于實驗所需的儀器要求不高，精度較高，重復性好，且可以利用少量的液體樣品快速的得出結果。

（2）飽和氣流法：在一定的溫度和壓力下，讓一定體積的空氣或惰性氣體以緩慢的速率通過一個易揮發的待測液體，使氣體被待測液體的蒸汽所飽和。分析混合氣體中各組分的量以及總壓，再按道爾頓分壓定律求算混合氣體中蒸汽的分壓，即是該液體在此溫度下的蒸汽壓。

優點：不僅可以測液體的飽和蒸汽壓，還可以測定固態易揮發物質。

缺點：不易獲得真正的飽和狀態，導致實驗值偏低。2.3實驗方法、裝置的建議及改進

裝置的改進：?可以在U形管中大概的位置畫一條易于觀察的線，便于觀察者調節液面將平衡時的速度，可以使采集到的數據更準確。?由于使用的是老式平衡管（圖1），實驗中容易暴沸或倒吸，不得不重新排氣，費時費力[2]；對平衡管進行了重新設計（圖2），有效地解決了暴沸和倒吸問題。[3]

2.4該實驗的應用拓展以及實驗的心得

（1）實驗的應用拓展：純液體飽和蒸氣壓是物質的重要熱力學參數之一，是重要的化工基礎數據。它不僅在化學、化工領域，而且在無線電、電子、冶金、醫藥、環境工程乃至航天航空領域也同樣具有重要作用。

（2）實驗的心得：對于平衡管的裝液要細心，動作快速，不然一不小心就會裝過頭。還有在微加熱平衡管時不能對著人，我由于不知道將管口對著人，在老師的提醒下改正了。該實驗提醒我做實驗要注意細節，一不小心就會造成別人的傷害。

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實驗3: 完全互溶雙液系的平衡相圖 3.1實驗的操作關鍵、要點

（1）由于整個體系并非絕對恒溫，氣、液兩相的溫度會有少許差別，因此沸點儀中，溫度計水銀球的位置應一半浸在溶液中，一半露在蒸氣中。并隨著溶液量的增加要不斷調節水銀球的位置。

（2）每次取樣量不宜過多，取樣時毛細滴管一定要干燥，不能留有上次的殘液，氣相部分的樣品要取干凈。

（3）在每一份樣品的蒸餾過程中，每加入一次樣品后，只要待溶液沸騰，正常回流1~2分鐘后，即可取樣測定，不宜等待時間過長。（4）要保證在實驗過程中加熱絲都被待測液體浸沒。3.2有無其他實驗方法，各方法的優缺點

（1）有無其他實驗方法：在測定沸點與組成的關系時，也可以用間歇方法測定。（2）各方法的優缺點：

優點：可以減少由于被測物質的量取誤差從而導致累積誤差。

缺點：測幾組數據就要換幾次待測液，比較麻煩。3.3實驗方法、裝置的建議及改進

裝置的改進：?可以設計每次只吸取固定且夠測數據的溶液的毛細滴管；?可以加入沸石防止過熱現象。

3.4該實驗的應用拓展以及實驗的心得

（1）實驗的應用拓展：氣液平衡數據是用精餾法分離液體混合物的基礎。但如遇到恒沸混合物，則需輔以其他手段，例如加入第三組分以改變原兩組分的相對揮發度，再進行萃取蒸餾或恒沸蒸餾。[4]

（2）實驗的心得：學會了阿貝折射儀的使用，掌握雙組分沸點的測定方法，通過實驗進一步理解分餾原理。實驗4: 凝固點降低法測定摩爾質量 4.1實驗的操作關鍵、要點

（1）精密數字溫度測量儀只能清零一次，不能每次都清零，否則測量的數據的基準不一樣，會導致測量的數據不標準。

（2）攪拌速度的控制方法是做好實驗的關鍵，每次測定應按要求的速度攪拌，第 4 頁

并且測溶劑和溶液凝固點時攪拌條件要一致；要迅速準確讀取溫度。（3）純水過冷溫度約0.7~1℃，為了減少過冷溫度，可加入少量晶種，每次加入晶中大小應盡量一致。

4.2有無其他實驗方法，各方法的優缺點 4.2.1其他實驗方法：沸點升高法 4.2.2各方法的優缺點：

沸點升高法：通過測定聚合物稀溶液的沸點較之純溶劑沸點的升高值來計算聚合物溶質分子量的方法。

優點：用沸點升高法測尿素的乙醇溶液中尿素的摩爾質量操作簡單，數據較準確，所用的試劑無毒，所使用的溶液較易處理。4.3實驗方法、裝置的建議及改進

（1）實驗方法的改進：可以改用沸點升高法測尿素的乙醇溶液中尿素的摩爾質量，其操作可以避免凝固點降低法中一直攪拌的繁瑣操作。（2）裝置的改進：用往復式攪拌器代替人工攪拌。4.4該實驗的應用拓展以及實驗的心得

（1）實驗的應用拓展：測定凝固點可以鑒別物質的純度。[5]（2）實驗的心得:學會了精密數字溫度測量儀的使用方法，掌握了溶液凝固點的測定技術，并加深對稀溶液依數性質的理解。還有在實驗中需要不斷的攪拌，體現了實驗需要我們的耐心，鍛煉我們的耐心。實驗5: 電極的制備和原電池電動勢的測定 5.1實驗的操作關鍵、要點

（1）測定前，必須將電導電極及電導池洗滌干凈，以免影響測定結果（2）實驗中溫度要恒定，測量必須在同一溫度下進行。

（3）要熟悉電導儀的使用方法，移取溶液要盡量精確且移取過程勿將溶液灑出。5.2有無其他實驗方法，各方法的優缺點 無

5.3實驗方法、裝置的建議及改進

實驗方法的改進：?整個調節測量時間要快，以免電解質電解時間過長，溶液變稀，以致實驗結果不準確。?接通時間要短，最好不超過5s，以防止過多電量

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通過標準電池和待測電池，造成嚴重極化現象，破壞電池的電化學可逆狀態。5.4該實驗的應用拓展以及實驗的心得

（1）實驗的應用拓展:：通過可逆電池電動勢的測定可以求得平衡常數、活度系數、溶解度、絡合物穩定常數、溶液中離子活度，以及通過測定電池電動勢的溫度系數而求得有關反應的熱力學函數。[6]

（2）實驗的心得：了解了溶液電導、電導率的基本概念，學會了電導儀的使用方法，掌握了溶液電導的測定及應用。多學了一種儀器的使用，增加了自己的實驗技能。

實驗6: 溶液表面張力的測定---最大泡壓法 6.1實驗的操作關鍵、要點

（1）實驗前要先檢查儀器系統是否漏氣。

（2）測定用的毛細管和恒溫試管一定要先洗干凈，玻璃不掛水珠為好，否則氣泡可能不能連續穩定地通過，而使壓力計的讀書不穩定。

（3）毛細管端口一定要剛好垂直切入液面，管口要和液面剛好接觸，不能離開液面，但亦不可深插。

（4）由于表面張力和溫度有關，因此要等溶液恒溫后再測量。

（5）控制好出泡速度，從毛細管口脫出氣泡每次應為一個，即間斷脫出，讀取壓力計的壓力差時，應取氣泡單個逸出時的最大壓力差。6.2有無其他實驗方法，各方法的優缺點

6.2.1其他實驗方法：毛細管上升法、環法和滴體積法 6.2.2各方法的優缺點：（1）毛細管上升法：

優點：操縱步驟由于測量數據較少，使操縱變得簡單,也避免引入誤差,使實驗結果更精確。

缺點：因為表面張力的數值較小，很小的干擾都會影響到實驗結果。（2）環法: 優點：可以快速測定表面張力

缺點：在拉環過程中由于環的移動,很難避免液面的振動,這就降低了測量準確度.此外還有一個缺點是難以恒溫。

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（3）滴體積法：

優點：樣品用量少，對濕潤性無嚴格要求。

缺點：加工工藝高，滴體積管有效刻度使用率低和洗滌困難。[7] 6.3實驗方法、裝置的建議及改進

（1）實驗方法的改進：在調節毛細管的管口與液面相切時，后通恒溫水，這一步驟可改變為在通恒溫水3~5分鐘后開始調毛細管的管口與液面相切。因為提前調節，溶液的溫度調節后會發生變化，使得溶液體積發生變化而使管口不與液面相切。

（2）裝置的改進：?恒溫水槽的恒溫水實驗時間較長時水的溫度便會波動，而導致實驗數據不準確，要換能通恒溫水卻不會因時間長而溫度波動的儀器；?調節水滴落的活塞較難控制，可以考慮連接質軟的橡膠管，而使其帶有像醫院的吊瓶調節的那個裝置，這樣易于調節氣泡冒出的個數。6.4該實驗的應用拓展以及實驗的心得

（1）實驗的應用拓展：?為研究液體表面結構提供信息，例如監測表面活性劑在液體表面是否形成膠束；?作為研究表面或界面吸附的一種間接手段；?驗證表面分子互相作用理論；④研究表面活性劑的作用。[8]

（2）實驗的心得：通過實驗掌握了最大泡壓法測定表面張力的原理，了解影響表面張力測定的因素。在這個實驗中需要細心的調節活塞，鍛煉了我們的觀察和調節能力。

實驗7: 乙酸乙酯皂化反應 7.1實驗的操作關鍵、要點

（1）所配置乙酸乙酯溶液和氫氧化鈉的濃度要相同。

（2）乙酸乙酯溶液需要臨時配置，配置時動作要迅速，以減少揮發。（3）電導率儀使用前記得要校正。

（4）所移取的溶液的體積要盡量準確，以減少誤差。7.2有無其他實驗方法，各方法的優缺點

7.2.1其他實驗方法：化學分析法和物理化學分析法 7.2.2各方法的優缺點：

（1）化學分析法：是在一定時間使用驟冷或取去催化劑等方法使反應停止，取

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出一部分樣品進行分析，直接求出濃度。

優點：設備簡單

缺點：時間長，比較麻煩

（2）物理化學分析法：有旋光、折光、電導、分光光度計等方法。

優點：實驗時間短，速度快，可不中斷反應，而且還可采用自動化裝置。

缺點：需一定的儀器設備，并只能得出間接的數據，有時往往會因某些不確定因素而產生較大的誤差。[9] 7.3實驗方法、裝置的建議及改進

（1）實驗方法的改進：由于乙酸乙酯極易揮發，氫氧化鈉又必須是新配制的，要滿足這一條件很難做到。可以采用兩種反應物初始濃度不相等的條件下進行皂化反應，即實驗中不需要知道準確乙酸乙酯的初始濃度，只要求其初始濃度略低于氫氧化鈉的濃度即可。待皂化反應結束后，用酸度計測定該體系剩余的氫氧化鈉濃度，就可以進行數據處理。這樣既節省了時間，又簡化了實驗的步驟，使測量結果更準確。[10]

（2）裝置的改進：可以將混合乙酸乙酯和氫氧化鈉的過程改用雙管反應器，可以較快地混合溶液，使溶液混合更均勻。7.4該實驗的應用拓展以及實驗的心得

（1）實驗的應用拓展：采用雙室混合器及連續測定和記錄電導變化的方法，在動力學實驗及用電導對過程進行監測和控制的場合有一定的實用價值。[11]（2）實驗的心得：學會使用圖解法求二級反應的速率常數，了解了乙酸乙酯皂化的相關內容。對于一個反應的反應速率的測定，可以根據其物質的特性，可以采取多種方法進行測試，引發我們多思考是否可以采用更好的實驗方法來做的思路，促進了我們的發散思維。實驗8：丙酮碘化

8.1實驗的操作關鍵、要點

（1）溫度影響反應速率常數，實驗時體系始終要恒溫。（2）混合反應溶液時操作必須迅速準確。（3）比色皿的位置不得變化。

（4）熟悉分光光度計的使用和其注意事項。

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8.2有無其他實驗方法，各方法的優缺點 同實驗7中7.2的內容

8.3實驗方法、裝置的建議及改進

（1）實驗方法的改進：在加入丙酮前應將分光光度計零點調好，加入丙酮反應盡快操作，至少在兩分鐘之內應讀出第一組數據。

（2）裝置的改進：?編寫一個軟件可與722S型分光光度計聯合使用,用計算機采集數據,然后用圖形化的方式清晰地將數據顯示出來,并進行一系列數據處理。減少了雜的數據采集和處理。?如果采用光纖探頭式比色計來進行動力學實驗，則更便于恒溫及實驗操作。[12] 8.4該實驗的應用拓展以及實驗的心得

（1）實驗的應用拓展：可用此方法測定其他復雜反應的反應級數，如丙酮溴化反應的動力學研究。[13]

（2）實驗的心得:了解了用酸做催化劑的丙酮反應的內容。初步認識了復雜反應機理，了解復雜反應表觀速率常數的求算方法。加深了怎么將復雜的反應和現有的儀器通過簡化將其測出來。實驗9: 蔗糖的轉化 9.1實驗的操作關鍵、要點

（1）在進行蔗糖水解速率常數測定以前，要熟練掌握旋光儀的使用，能正確而迅速地讀出其讀數。

（2）旋光管管蓋只有旋至不漏水即可，過緊的旋鈕會造成損壞，或因玻片受力產生應力而致使有一定的假旋光。

（3）在測定α無窮大時，加熱溫度不要超過60攝氏度。

（4）旋光儀中的鈉光燈不宜長時間開啟，測量間隔較長時應熄滅，以免損壞。9.2有無其他實驗方法，各方法的優缺點 同實驗7中7.2的內容

9.3實驗方法、裝置的建議及改進

（1）裝置的改進：?對旋光管進行了改進, 改進后的旋光管(見下圖)兩端用光學玻璃與旋光管成一體封死, 在旋光管的上端加一加樣口, 加樣口高度高于以旋光儀斜度放置時的旋光管上端。樣品由加樣口(見下圖)加入, 加樣后用磨口

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旋塞旋緊。加滿樣品時, 旋光管上端可能有氣泡存在, 這時只要將旋光管上端放低, 下端稍微抬高, 加樣口朝上, 氣泡就可以從加樣口逸出。采用這種改進的旋光管加樣操作非常方便, 可縮短加樣時間, 克服了傳統旋光管使用中的不足, 從而減少了實驗誤差。另一方面, 對于揮發性較強的樣品, 如使用改進的旋光管操作, 則可減少測量誤差。[14]?在旋光儀中加裝一個自動記錄存儲裝置，減少人工計時和讀取數據產生的誤差。

旋光管改進對比圖

9.4該實驗的應用拓展以及實驗的心得

（1）實驗的應用拓展：?檢定物質的純度；?測定物質在溶液中的濃度或含量；?測定溶液的密度；④光學異構體的鑒別，等等。[15]

（2）實驗的心得：通過測定旋光物質旋光度了解旋光儀的結構原理，掌握了旋光儀的使用方法。在這個實驗中，由于旋光管的另一端自己掉了，導致了實驗重做，這讓我們做了很久的實驗。對于這樣的情況，我組還是不急不躁的做實驗。儀器出錯導致實驗失敗是正常的，需要我們擺好心態，這樣才能做好實驗。實驗10: 液相反應平衡常數 10.1實驗的操作關鍵、要點

（1）使用分光光度計時，先接通電源，預熱20min。為了延長光電管的壽命，在不測定時，應將暗盒蓋打開。

（2）使用比色皿時，應注意溶液不要裝的太滿，溶液約為80%即可。并注意比色皿上白色箭頭的方向，指向光路方向。（3）使用酸度計前應預熱半小時，使儀器穩定。（4）實驗時體系應始終保持恒溫。10.2有無其他實驗方法，各方法的優缺點

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10.2.1其他實驗方法：化學分析法和物理分析法 10.2.2各方法的優缺點：

(1)化學分析法:用滴定分析等方法測定平衡體系中的各物質的濃度。

優點：使用滴定管測量（簡單、便宜）

缺點：比較麻煩、耗時

（2）物理分析法：通過測定平衡體系的吸光度、電導率、折射率、旋光度來計算各物質的濃度。

優點：使用測量儀器測量（復雜、較貴）

缺點：比較簡便、快速 10.3實驗方法、裝置的建議及改進

（1）實驗方法的改進：對于吸收光譜曲線的測定中，精測后最好是先作圖，可以得出較為準確的λa和λb，利于后面的實驗。

（2）裝置的改進：配制溶液時有的溶液的凹液面較平，而容量瓶的定容線不易于觀察，可以涂上鮮明顏色，易于觀察。10.4該實驗的應用拓展以及實驗的心得

（1）實驗的應用拓展：在化學中有廣泛的應用，不僅可測定解離常數、締合常數、配合物組成及穩定常數，還可研究化學動力學中的反應速率和機理。（2）實驗的心得：通過實驗掌握了分光光度計測定甲基紅電離常數的基本原理，還掌握了pH計的使用方法。在這實驗中需要配制很多的溶液，需要有耐心和細心的配制，不然一不小心就得重新配溶液。實驗11: 電導的測定及其應用 11.1實驗的操作關鍵、要點

(1)實驗前，必須將電導電極及電導池洗滌干凈，以免影響測定結果。(2)實驗中溫度要恒定，測量必須在同一溫度下進行。

(3)由于醋酸溶液的各溶液是由高濃度一直稀釋下來的，要盡量減少稀釋過程的誤差，否則會造成累積誤差。

11.2有無其他實驗方法，各方法的優缺點: 11.2.1其他實驗方法：PH法 11.2.2方法的優缺點：

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優點：靈敏度和準確度較高,適用面較廣。又由于在測定過程中得到的是電學訊號,易于實現自動化和連續分析,因而應用于成份分析、生產控制等方面的研究中。

11.3實驗方法、裝置的建議及改進

裝置的改進：?用恒溫效果好的取代溫度波動大的恒溫槽；?配制好的溶液可以用導熱系數好的密閉容器裝好，放至恒溫槽里恒溫。11.4該實驗的應用拓展以及實驗的心得

（1）實驗的應用拓展：電導測定在科研和生產中均有廣泛用途。例如電導滴定，電導分析（氣體溶解后引起溶液電導變化),測定臨界膠束濃度、電離常數、難溶鹽溶解度，水質監測（特別是實驗室用蒸餾水或離子交換水）、電解質溶液濃度控制及自動記錄，物質水分含量測定及控制，借助于電導變化進行動力學研究等。[16]

（2）實驗的心得：掌握了溶液電導的測定及應用。為了求一個物質的某個實驗值，當這個實驗值無法通過現有的儀器直接測定時，可以通過某種聯系將其與現有儀器有關系。要學會利用多方法得到想要的數據。實驗12: 離子遷移數的測定---希托夫法 12.1實驗的操作關鍵、要點

（1）電量計使用前應檢查是否漏氣，陰極管、陽極管上端的塞子不能塞緊。（2）中間區溶液的濃度若發生明顯變化實驗應重做。

（3）實驗過程中凡是能引起溶液擴散，攪動等因素必須避免。電極陰、陽極的位置能對調，遷移數管及電極不能有氣泡，兩極上的電流密度不能太大。（4）本實驗中各部分的劃分應正確，不能將陽極區與陰極區的溶液錯劃入中部，這樣會引起實驗誤差。

（5）本實驗由銅庫侖計的增重計算電量，因此稱量及前處理都很重要，需仔細進行。通電時間一結束，應盡快放出各區溶液，避免溶液的濃差擴散。12.2有無其他實驗方法，各方法的優缺點 12.2.1其他實驗方法：界面移動法和電動勢法 12.2.2各方法的優缺點：（1）界面移動法:

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優點：原理簡明、測量精度較好

缺點：對許多離子要獲得清晰的界面往往要借助于其他試劑，操作要求高。（2）電動勢法：

優點：快速獲得較寬的溫度L濃度厄圍的溶液離子遷侈數數據的特點.而且該方法裝置簡單。

缺點：測量儀器復雜，操作繁瑣。12.3實驗方法、裝置的建議及改進

實驗方法的改進：為了防止陰、陽極溶液進入中間區，中間管有活塞，在通電過程中，稍微將活塞關小一些，減小陰、陽極溶液與中間區之間的擴散。12.4該實驗的應用拓展以及實驗的心得（1）實驗的應用拓展：無

（2）實驗的心得：掌握了希托夫法測定電解質溶液中離子遷移數的基本原理和操作方法。由于實驗過程中電極方向接反了導致實驗重做，讓我們意識到實驗時要細心，才能避免一些不必要的錯誤。實驗13: 燃燒熱的測定 13.1實驗的操作關鍵、要點

（1）壓片時用力不能太松也不能太緊；點火絲必須壓在片內，如浮在片子面上會引起樣品融化而脫落，不發生燃燒。（2）在燃燒第二個樣品時，須再次調節水溫。（3）點火成功、試樣完全燃燒是實驗成敗關鍵。13.2有無其他實驗方法，各方法的優缺點

無

13.3實驗方法、裝置的建議及改進

實驗方法的改進：?控制點火電流強度,選擇與點火絲相適應的點火電流.一方面,消除了電流強度過小時,點火絲不能在短時間內燃燒而引起的點火器短路現象.另一面,克服了當點火電流強度過大時,點火絲迅速燒斷,樣品來不及引燃而無法完全燃燒的問題；?改變點火方式,將傳統的直燃式點火方式改為助燃式點火方式.，提高點火的成功率；?增加樣品使用量,使被測藥品放出的熱量遠遠大于火柴及點火絲燃燒時所放出的熱量,可以顯著提高該實驗的測量精確度.[17]

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13.4該實驗的應用拓展以及實驗的心得

（1）實驗的應用拓展：燃燒熱是熱化學中的重要數據，可用于計算生成熱、反應熱和評價燃料的熱值。食品的發熱量也可從它們的燃燒熱求得。[18]（2）實驗的心得：本次實驗利用氧彈制造密閉燃燒系統，同時利用環境恒溫器氧彈式量熱計對燃燒釋放熱量進行較為精確的測定，本實驗要求質量測量精確，后續計算與質量測定精確與否有著至關重要的關系，通過本次實驗我基本掌握了利用利用環境恒溫器氧彈式量熱計對固體樣品燃燒熱進行測定的方法，數據處理方法，同時也思考了關于液體燃燒熱的測量方法，實驗過程受益頗深。實驗14: 黏度法測定高聚物的摩爾質量 14.1實驗的操作關鍵、要點

（1）實驗過程中要恒溫，否則不易達到測定精度。

（2）本實驗中溶液的稀釋是直接在粘度計中進行的，因此每加入一次溶液要充分混合，并抽洗粘度計的E球和G球，使粘度計各處的濃度相等。

（3）粘度計要垂直放置，實驗過程中不要使其振動和拉動，否則影響實驗結果。14.2有無其他實驗方法，各方法的優缺點

14.2.1其他實驗方法：凝膠色譜法、端基測定法和滲透壓法 14.2.2各方法的優缺點：

（1）凝膠色譜法（優點）：快速、有效（2）端基測定法：

優點：設備簡單（滴定管、IR、NMR）。

缺點：?結構不明確的聚合物不可測定；?誤差較大，上限分子量2萬（或3萬）；?多數烯烴類聚合物不可用此法。（3）滲透壓法: 優點：?理論基礎清楚，無特殊假定；?絕對方法，分子量范圍廣（1~150萬），測得 的為數均分子量；?儀器簡單。

缺點：?達到滲透平衡時間很長；?所測分子量與膜的種類有關（對膜的質量要求很高）。

14.3實驗方法、裝置的建議及改進

實驗方法的改進：?測量的時候可以把蒸餾水與粘度計一起放入恒溫槽內恒溫，第 14 頁

減少實驗的時間。?液面流經刻度時按秒表，這會認為存在著計時誤差，可以采用光敏開光等儀器來計時，減少這一部分的誤差。14.4該實驗的應用拓展以及實驗的心得（1）實驗的應用拓展：無

（2）實驗的心得：掌握了用烏氏粘度計測定高聚物溶液粘度的原理和方法。由于我們用的是新的粘度計，其所用實驗的時間較長，考驗了我們組耐心。對于物理化學實驗是需要足夠的耐心來完成的。個人學習總結：

伴隨了我一個學期的物理化學實驗課結束了，通過這十四個物理化學實驗使我的實驗技能有顯著提高，接觸并掌握了很多新儀器的使用方法，學會了將課堂上的知識靈活運用到實驗中去，并可以自己用所學知識來解決實驗中所出現的問題，做到理論與實際緊密結合，活學活用。在實驗的過程中逐漸高了我的動手能力和思維能力，并且我也深深感受到做實驗要具備科學的態度,認真態度和創造性的思維。課程結束后，我還收獲了許多。

首先，進一步培養了嚴謹、科學的態度，強化了查閱文獻、理解文獻的能力。物化實驗的要求非常嚴格，這一點從實驗中使用的各種高精密的儀器就可以看出來，哪一個不是小數點后保留好幾位，稍有不慎就會導致實驗值與理論值相差很遠，得不出科學的結論，進而宣告實驗失敗。因此，在進行實驗前要弄清楚實驗的原理，各個步驟的目的及注意事項，各個儀器的使用方法及操作技巧，這些都要通過查文獻獲得。實驗中要認真觀察實驗現象，根據現象記錄數據，如果沒有出現預期的現象要分析原因并重做實驗。實驗結束后，如果實驗偏離理論值在誤差的允許范圍內，要從實驗的原理、操作步驟中對誤差進行合理分析；如果實驗失敗，要分析失敗的原因。從開始的預習到寫實驗報告都要求以嚴謹科學的態度對待。

再者，提高了分析問題，解決問題的能力。雖然實驗教材上寫的很清楚，但在實際操作時，由于實驗儀器、操作者等原因會出現各種預料之外的情況，處理這些情況能很好地提高實驗者的素質。比如在希托夫法離子遷移數的測定，由于電極接反了，實驗開始重做的時候，我們組才思考了其實可以不用重做的，只要把陰陽極的計算反過來就可以了。我們將這個告訴了一些電極接反的同學，避免了重做實驗。

第 15 頁

另外，訓練了邏輯思維能力。物理化學實驗最后所得的結果往往不是直接測量得到的，而是通過理論分析，推導出一系列理論公式，再由直接測量到的物理量運算而得到的。因此，要求我們在實驗中勤于思考，善于分析，充分發揮想象力，不斷提高思維的邏輯性。

最后，讓我對excel處理數據的熟悉了解，有利于畢業論文時的數據分析處理。

總的來說，上這學期的物理化學實驗課，我受益匪淺。有從成功完成的實驗中得到的經驗，也有從誤差很大的實驗中得到教訓。結果已經不重要，重要的是我又學到了很多很多。

參考文獻：

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第 16 頁

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第 17 頁

第二篇：物理化學實驗

物理化學實驗大三上學期

實驗一恒溫槽 1.實驗原理：

恒溫槽之所以能維持恒溫，主要是依靠恒溫控制器來控制恒溫槽的熱平衡。當恒溫槽因對外散熱而使水溫降低時，恒溫控制器就使恒溫槽內的加熱器工作，待加熱到所需溫度時，它又使加熱器停止加熱，保持恒定水溫。2.實驗儀器：

玻璃恒溫水浴

精密數字溫度溫差儀 3.數據處理：

恒溫槽靈敏度te=±（t1-t2）/2（t1為最高溫度，t2為最低溫度），靈敏度曲線（溫度-時間）4.課后題：

⑴恒溫槽主要由哪幾個部分組成，各部分作用是什么？

答：①浴槽：盛裝介質②加熱器：加熱槽內物質③攪拌器：迅速傳遞熱量，使槽內各部分溫度均勻④溫度計：觀察槽內物質溫度⑤感溫元件：感應溫度，指示加熱器工作⑥溫度控制器：溫度降低時，指示加熱器工作，溫度升高時，只是加熱器停止工作。

⑵對于提高恒溫槽的靈敏度，可以哪些方面改進？

答：①恒溫槽的熱容要大些，傳熱質的熱容越大越好。②盡可能加快電熱器與接觸溫度計間傳熱的速度，為此要使感溫元件的熱容盡量小，感溫元件與電熱器間距離要近一些，攪拌器效率要高。③做調節溫度的加熱器功率要小。⑶如果所需恒定的溫度低于室溫如何裝備恒溫槽？

答：通過輔助裝臵引入低溫，如使用冰水混合物冰水浴，或者溶解吸熱的鹽類鹽水浴冷卻（硝銨，鎂鹽等）實驗二燃燒焓 1實驗原理：

將一定量的待測物質在氧彈中完全燃燒，燃燒時放出的熱量使熱量計本身及氧彈周圍介質的溫度升高，通過測定燃燒前后熱量計溫度的變化值，就可以算出該樣品的燃燒熱，其關系式為mQv=C△T-Q點火絲m點火絲。2儀器與藥品：

氧彈熱量計 壓片機 精密數字溫度溫差儀 萘 苯甲酸 3數據處理：

雷諾溫度校正曲線

將燃燒前后歷次觀測到的水溫記錄下來，并作圖，連成abcd線。圖中b點相當于開始燃燒之點，c點為觀測到的最高溫度點，由于熱量計與外界的熱量交換，曲線ab及cd常常發生傾斜。取b點所對應的溫度T1,c點所對應的溫度T2,其平均溫度（T1+T2）/2為T,經過T點作橫坐標的平行線TO',與折線abcd相交于O'點，然后過O'點作垂直線AB，此線與ab線和cd線的延長線交于E，F兩點，則E點和F點所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值ΔT。EE來的熱量所造成熱量計溫度的升高，這部分必須扣除；而FF境輻射出熱量而造成熱量計溫度的降低，因此這部分必須加入。經過這樣校正后的溫差表示由于樣品燃燒使熱量計溫度升高的數值。必須注意，應用這種作圖法進行校正時，量熱計的溫度和外界環境溫度不宜相差太大（最好不超過2～3℃），否則會引起誤差。△cHm=Qp=Qv+RT∑∨B(g)Qv=(C△T-Q點火絲m點火絲)/m 誤差R=|△cHm理論-△cHm實際|/△cHm理論 4.課后題：

⑴說明定容燃燒熱和定壓燃燒熱的差別和相互關系 答：定容燃燒熱是在密閉剛性容器里發生的燃燒熱，定壓燃燒熱則是在具有可移動壁里發生的燃燒熱，壁內外壓相等，所以燃燒前后其壓強不變。一般來說，燃燒時，會放熱，產氣，如果是在定容里，那壓強就會升高，這會儲存一部分能量，所以釋放出來的熱就比較少。而定壓則不會儲存這部分能量，所以會把這部分能量以做體積功的形式釋放出來，因此，量會比較大些。⑵簡述裝臵氧彈和拆開氧彈的操作過程

答：裝氧彈：擰開氧彈蓋，將其內壁擦干凈，特別是電極下端的不銹鋼接柱更應擦干凈。接著小心的將壓好的片狀試樣的點火絲兩端分別緊繞在電極的下端，然后旋緊氧彈蓋。

拆開氧彈：首先要把氧彈的出氣口打開，放出余氣，然后才慢慢旋開蓋子。⑶為什么實驗測量得到的溫度差值要經過作圖法進行校正？ 答：量熱計熱量的散失無法避免，這可以是由于環境向量熱計輻射進熱量而使其溫度升高，也可以是由于量熱計向環境輻射了熱量而使量熱計的溫度降低。因此燃燒前后溫度的改變值不能直接準確測量，而必須經過作圖法進行校正。因為環境向量熱計輻射進熱量而使量熱計溫度升高，這部分溫度必須扣除；而量熱計向環境輻射了熱量而使量熱計的溫度降低，這部分溫度必須加入。經過校正后的溫度差才表示由于樣品燃燒使量熱計溫度升高的數值。⑷ 使用氧氣剛瓶和減壓閥時有哪些注意事項。

答：氧氣瓶是高壓氣體容器，使用時一定要注意安全。首先要弄清楚怎么使用：連接好氧彈后，旋緊減壓閥，使壓力表上讀數為15atm，充氣3分鐘，然后旋松減壓閥，取下氧彈，關閉氧氣剛瓶上端的閥門，操作完畢。5.注釋：

實驗成功的條件是什么？

答：樣品是否完全燃燒，燃燒放出的熱量盡可能全部傳遞給量熱計和水，幾乎不與環境發生熱交換。實驗三中和焓 1實驗原理：

1mol一元強酸溶液和1mol一元強堿混合時，所產生的中和熱不隨酸或堿的種類而改變，因為各組全部電離H+OH=H2O △H中和=-57.36KJ〃mol-1 若強堿中和弱酸時，首先是弱酸進行解離，然后進行中和反應：CH3COOH=H+CH3COO.△H解離 H+OH=H2O.△H中和

總：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO △H △H是弱酸與強堿中和反應總的熱效應，它包括中和熱和解離熱兩部分，由蓋斯定律可求得△H解離=△H-△H中和 2儀器與藥品：

SWC-ZH中和熱(焓)測定裝臵 3數據處理： 熱量計常數K:K=UIt/△T1=PT/△T1 △rH中和=-1000K△T2/CV.△rHm=-1000K△T3/CV △rH解離=△rHm-△rH中和

誤差R=|△rH解離理論-△rH解離實際|/△rH解離理論 4課后題：

⑴本實驗是用電熱法標定熱量計的熱容C,能否改用其他方法？請設計出一個實驗方案來。

答：實驗前十分鐘，用較小的功率攪拌蒸餾水后，再用遠大于之前的功率攪拌蒸餾水，待溫度升高0.8○C左右，再轉為較小功率，作圖得出△T,根據K=PT/△T求出K值。

⑵試分析影響本實驗結果的因素有哪些？

答：系統保溫效果要好，保溫裝臵要干燥，電流電壓值高低，即引入系統熱量不要太高太低，同時升溫速度不易太快，酸堿充分快速混合

⑶中和焓除了與溫度、壓力有關外，還與濃度有關，如何測量無限稀釋時的中和焓？

答：在一定的溫度下，測得不同濃度的中和熱，再做溫度與中和熱的曲線，通過取極限的方式，測得無線稀釋時的中和熱。實驗四溶解焓 1實驗原理：

鹽類的溶解通常包含晶格的破壞和離子的溶劑化兩個同時進行的過程。前者為吸熱過程，后者為放熱過程。溶解熱則是兩過程熱效應的總和，因此，鹽溶解過程是吸熱還是放熱，是由兩過程熱效應的相對大小所決定的。溶解熱的測定是在絕熱式熱量計中進行的，根據熱量計中溫度的變化，即可算出熱效應。最簡單的熱量計就是保溫瓶(杜瓦瓶)。2.儀器與藥品：

精密數字溫度溫差儀 溶解熱實驗裝臵 數字穩壓電源 3.數據處理：

熱量計常數K:K=UIt/△T=PT/△T KCL的摩爾溶解焓：

△Hm,kcl=(mkcl Ckcl |△T|+K |△T|)Mkcl/mkcl 4.課后題：

⑴為什么要用雷諾曲線對△T進行校正，如何校正？

答：因為熱量的散失與增加是無法完全避免的，所以溫度的變化值是不準確的，所以需要用雷諾曲線對△T進行校正。

將燃燒前后歷次觀測到的水溫記錄下來，并作圖，連成abcd線。圖中b點相當于開始燃燒之點，c點為觀測到的最高溫度點，取b點所對應的溫度T1,c點所對應的溫度T2,其平均溫度（T1+T2）/2為T,經過T點作橫坐標的平行線TO',與折線abcd相交于O'點，然后過O'點作垂直線AB，此線與ab線和cd線的延長線交于E，F兩點，則E點和F點所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值ΔT。⑵熱量計熱容C還可以用什么方法測定？

答：用標準物質法測定。用已知溶解熱的鹽如(KNO3)使其溶于定量水中，測得溶解前后溫度的變化△T,△Hm已知，即可得出C值。3.實驗過程中加樣速度應該如何控制，為什么？

答：將稱量紙卷成漏斗狀，勻速而緩慢地倒入藥品，使KCL能均勻的溶解，不致由于藥品加入太快而使局部溫度改變太快。

4.實驗時的熱量計的搖動速度應如何控制，為什么？

答：用手順時針勻速的搖動熱量計，使熱量計中的溫度均勻傳遞，使金屬探頭檢測到準確的溫度。

5.實驗中要盡可能研細藥品，目的是什么？ 答：使藥品容易溶解。

實驗五甲基紅的酸解離平衡常數的測定 1實驗原理：

HMR(酸形式)=H+MR(堿形式)其離解平衡常數：K=[H][MR]/[HMR] PK=PH-㏒[MR]/[HMR]分光光度計法 2.儀器與藥品：

分光光度計 PH計 標準甲基紅溶液 3.數據處理：

AA=KA,HMR[HMR]L+KA,MR[MR]L AB=KB,HMR[HMR]L+KB,MR[MR]L PK=PH-㏒[MR]/[HMR] 誤差

4.課后題： ⑴本實驗中，溫度對測定結果有何影響？采取哪些措施可以減少因此引起的實驗誤差？ 答：溫度對PH酸度計測定溶液PH的影響較大，將裝有溶液的燒杯臵于恒溫水浴中。

⑵甲基紅酸式吸收曲線的交點，稱為“等色點”，討論在等色點處吸收光和甲基紅濃度的關系。答：兩吸收曲線交點時等濃度存在，左側堿存在形式較多，右側酸存在形式較多，吸光度和甲基紅濃度符合朗伯定律。

⑶為什么要用相對濃度？為什么可以用相對濃度？

答：由于HMR和MR兩者在可見光譜范圍內具有強的吸收峰，溶液離子濃度的變化對它的酸離解平衡常數沒有顯著的影響，而在簡單的緩沖體系中就很容易使顏色在PH=4-6范圍內改變，因此比值[MR]/[HMR]可用分光度法測定而求得。⑷在吸光度測定中，應該怎樣選用比色皿？ 答：選擇不同長度的比色皿應視分析樣品的吸光度而定，當比色液的顏色較淡時，應選用光程長度較大的比色皿，當比色液的顏色較深時，應選用光程長度較小的比色皿，本實驗采用1cm較小的比色皿。實驗六凝固點降低 1實驗原理：

當指定了溶劑的種類和數量后，凝固點降低值取決于所含溶質的數目，即溶劑的凝固點降△低值與溶液的濃度成正比，則△T=To-T=Kf〃m(To溶劑凝固點，T溶液凝固點)則MB=Kf〃mB/△TfmA 2儀器與藥品：

SWC-LG凝固點實驗裝臵 SWC-ⅡD精密數字溫度溫差儀 環己烷 萘 3.數據處理：

△Tf=Tf*-Tf=Kf〃bB bB=mB/MB/mA MB=Kf〃mB/△TfmA 4.課后題：

⑴凝固點降低法測定溶質分子摩爾質量的公式在什么條件下才能適用？ 答：稀溶液中且溶質在溶液中不發生解離和締合等的情況下才能適用。⑵什么原因可能造成過冷太甚？若過冷太甚，所測溶液凝固點偏低還是偏高？由此所得的摩爾質量偏低還是偏高？

答：溶劑溫度過低會造成過冷太甚。使凝固點偏低，從而使摩爾質量偏低。⑶在冷卻過程中，冷凍管內固、液相之間和冷劑之間有哪些熱交換？它們對凝固點的測定有何影響？

答：熱交換有：冷凍管中液相放出熱量而轉化為固相，冷劑從冷凍管周圍吸收熱量。當析出固相后，溫度不回升到平衡溫度，不能保持一恒定值，因部分溶劑凝固后，剩余的濃度逐漸增大，平衡溫度要逐漸下降，如果溶液的過冷程度不大，可以將溫度回升到最高值作為凝固點，若過冷太甚，凝固的溶劑過多，溶液的濃度變化過大，使得凝固點偏低。

⑷加入溶劑中的溶質的量應如何確定？加入量過多或過少將會有何影響？ 答：加入溶劑中溶質的量應該根據它在溶劑中的溶解度來確定，因為凝固點降低是稀溶液的依數性，所以應當保證溶質的量既能使溶液的凝固點降低值不是太小，容易測定，又要保證是稀溶液這個前提。如果加入量過多，一方面會導致凝固點下降過多，不利于凝固點的測定，另一方面有可能超出了稀溶液的范圍而不具有依數性，過少則會使凝固點下降不明顯，也不易測定并且實驗誤差增大。⑸當溶質在溶液中有解離、締合和生成配合物的情況時，對摩爾質量測定值的影響如何？

答：解離使濃度增大，溫差變大，相對分子質量測定值偏小。締合生成締合物使濃度降低，溫差變小，相對分子質量測定值偏大。⑹影響凝固點精確測量的因素有哪些？

答：冰水浴溫度控制在3○C左右，溶液過冷，攪拌速度的控制。實驗七液體飽和蒸汽壓的測定 1實驗原理 在一定溫度下，與液體處于平衡狀態的蒸汽的壓力稱為該溫度下液體的飽和蒸汽壓。液體的飽和蒸汽壓溫度的關系可用克勞修斯-克拉佩龍方程表示

d㏑P/dT=△vapHm/RT2(△vapHm為液體摩爾汽化熱)。若在較小的溫度變化內，視△vapHm為常數，㏑P=-△vapHm/RT+C或㏑P=-A/T+C,C為常數，A=△vapHm/R,以㏑P對1/T作圖可得一條直線，由該直線斜率可得液體的摩爾氣化焓△vapHm=AR,同時從圖上可求出液體的正常沸點。2儀器與藥品：

SHB-ⅢA循環式多用真空泵 DP-AF(真空)精密數字壓力計 飽和蒸汽壓實驗裝臵-緩沖儲氣罐 SYP-Ⅲ玻璃恒溫水浴 等壓計 冷凝管 乙醇 3數據處理 △vapHm=AR-△vapHm/RT+C 4課后題：

⑴在實驗過程中為什么要防止空氣倒灌？如果在等壓計Ⅰ球與Ⅱ球之間有氣體，對測定沸點有何影響？其結果如何？怎樣判斷空氣已被趕凈？ 答：如果發生空氣倒灌現象，則測得系統氣壓不是乙醇蒸汽壓。氣壓計與管之間有空氣進入影響測定沸點準確度，結果偏大。當水浴溫度達到設定溫度時，打開真空泵使沸騰緩和，小心調節左上角和右下角旋鈕，使其成為真空，讓其再次沸騰2-3min,此時認為空氣被趕凈。

⑵能否在加熱情況下檢驗裝臵是否漏氣？漏氣對結果有何影響？

答：不能。因為加熱條件下，Ⅰ球內壓強不斷變化，壓力計示數也會變化，無法檢查裝臵是否漏氣。漏氣會導致在整個實驗過程中體系內部壓力的不穩定，氣-液兩相無法達到平衡，從而造成所測結果不準確。⑶本實驗主要誤差來源是什么？

答：裝臵的氣密性是否良好，乙醇本身是否含有雜質等。實驗八雙液系氣液相圖 1實驗原理：

本實驗采用回流及分析的方法來繪制相圖，取不同組成的溶液在沸點儀中回流，測定其沸點及氣、液相組成。獲得氣、液相組成可通過測定其折射率，然后由組成-折射率關系曲線確定。2.儀器與藥品：

FDY 雙液系沸點測定儀 阿貝折射儀 環己烷 乙醇 3.數據處理：

工作曲線：折射率-X環己烷 相圖：沸點-X環已烷 找出最低恒沸點 4課后題：

⑴操作步驟中，在加入不同數量的各組分時，如果發生了微小的偏差，對相圖的繪制有無影響？為什么？

答：無影響。加入各 組分時，如發生了微小的偏差，對相圖 的繪制無影響，因為最終液體的組成是 通過對折光率的測定，在工作曲線上得 出，所以無影響。⑵折射率的測定為什么要在恒定溫度下進行？

答：因為折射率與溫度有關，所以在測量時要在兩棱鏡的周圍夾套內通入恒溫 水，保持恒溫。

(3)影響實驗精度的因素之一是回流的 好壞。如何使回流進行好？它的標志是 什么？ 答：要使回流進行好，必須使氣液多次 充分接觸，所以玻璃陶管不可缺，這樣 沸騰時才能不斷撞擊水銀球，使氣液兩 相平衡。它的標志是溫度指示數恒定。(4)對應某一組成測定沸點及氣相冷凝 液和液相折射率，如因某中原因缺少其 中某一個數據，應如何處理？它對相圖 的繪制是否有影響？

答：沸點的數據不能少，其它可以少。對于缺少的數據，可由它們的趨勢找出其它點。

(5)正確使用阿貝折射儀要注意些什么？ ①儀器應臵于干燥、空氣流通的室內，以免光學零件受潮后生霉。②當測試腐蝕性液體時應及時性做好 清洗工作（包括光學零件、金屬件以及油 漆表面），防止侵蝕損壞。③儀器使用完畢 后必須做好清潔工作。④被測試樣中不應有硬性雜質，當測 試固體試樣時，應防止把折射棱鏡表面拉 毛或產生壓痕。經常保持儀器清潔，嚴禁油手或汗 手觸及光學零件，若光學零件表面有灰塵 可用高級鹿皮或長纖維的脫脂棉輕擦后用 皮吹吹去。如光學零件表面沾上了油垢后 應及時用酒精乙醚混合液擦干凈。⑤儀器應避免強烈振動或撞擊，以防 止零件損傷及影響精度。

(6)由所得相圖，討論某一組成的溶液在 簡單蒸餾中的分離情況？

答：若組成在0～x之間，蒸餾會得到A 和C；若組成在x～1之間，蒸餾將會得 到C和B。若組成為x，則蒸餾只會得到 恒沸混合物C。實驗九金屬相圖 1實驗原理：

對于二組分固-液合金系統，常用熱分析法繪制系統的相圖。所謂熱分析法，就是對所研究的二組分系統，配成一系不同組成的樣品，加熱使之完全熔化，然后在一定的環境下均勻降溫，記錄溫度隨時間的變化曲線（稱為步冷曲線）。系統若發生相變，必然產生相變熱，使降溫速度減慢，則在步冷曲線上會出現拐點或平臺，由此可以確定相變溫度。步冷曲線原理：

A和B二組分合金系統的步冷曲線，以橫坐標表示時間，以縱坐標表示溫度。高溫熔液從a點開始降溫，在不產生新相時，溫度隨時間均勻變化，且降溫速度較快（ab段）。當系統降溫至b點所對應的溫度時，開始有固體A析出，此時系統處于固-液兩相平衡，根據相率可知，系統的自由度f*=C-Ф+1=2-2+1=1，表示溫度可變，但由于在析出固體A的過程中，系統放熱，因而使降溫速度減慢（bc段），故步冷曲線出現拐點。當系統繼續降溫至C點所示溫度時，熔液中又有固體B析出，即此時固體A和固體B同時析出，系統處于三相平衡，根據相率可知，系統的自由度f*=C-Ф+1=2-3+1=0，表示溫度不變，故步冷曲線出現了平臺（cd段）。當熔液全部凝固后，溫度又繼續下降（de段）。2儀器與藥品

KWL-08可控升降溫電爐 SWKY數字控溫儀

樣品管：純Sn，含Sn80％，含Sn61.9％，含Sn40％，純Pb 3數據處理

做出步冷曲線找到3、5拐點，1、3、4、5、6平臺；做出金屬相圖 4課后題：

(1)試從相率闡明各步冷曲線的形狀，并標出相圖中各區域的相態。答：錫的含量為100％，61.9％，0％時，相圖中有一個平臺，錫的含量為40 ％80％時，相圖中有一個拐點一個平臺。各區域的相態見圖。(2)為什么制備焊錫（錫和鉛的混合物）時，組成選擇在含錫為61.9％左右？ 答：但焊錫中含錫為61.9％左右時，焊錫的熔點為183°C，這還是焊錫的最低熔點，而液態變為固態的溫度也是183°C，這個溫度點我們稱為共晶點。共晶焊錫的特點是在一定溫度作用下，由固態到液態，再由液態到固態變化，期間沒有固液共存的半熔融狀態。

(3)各樣品的步冷曲線的平臺長短為什么不同？

答：組成不同，融化熱不同。融化熱越多，放熱越多，隨時間增長溫度降低的越遲緩。故融化熱越大，樣品的步冷曲線水平段越長。(4)為什么要緩慢冷卻樣品作步冷曲線？

答：使溫度變化均勻，接近平衡態。因為被測體系必須時時處于或接近于相平衡狀態才能得到較好的結果。5注釋： 測量要點：

(1)系統在降溫的過程中，降溫要盡量慢，以保證系統的相變接近于平衡狀態。(2)被測樣品的組成必須與原始配制樣品的組成一致，如果測量過程中樣品各處的組成不均勻后者發生氧化變質，則相圖失真。

(3)實測溫度必須是真正反映系統的溫度。因此，溫度計的外套管的熱容要小，它與被測系統的導熱性必須足夠好。

第三篇：物理化學實驗大總結

物理化學實驗總結

實驗一 液體飽和蒸氣壓的測定

本實驗方法是否用于測定溶液的蒸汽壓，為什么？

我覺得不能用來測定溶液的蒸汽壓，因為蒸汽中混有水蒸氣，影響測量結果（不知道對不對）

實驗的的改進:

采用蒸餾水代替異丙醇，因為異丙醇是有毒.有刺激性的氣體。如果長期使用會對師生的身體健康產生威脅，還會污染實驗室的環境。用蒸餾水代替異丙醇后不僅降低了原料的成本，又保護了實驗室的環境，對師生的身體健康也是有益的。

實驗二 燃燒熱的的測定

實驗關鍵：點火成功、試樣完全燃燒是實驗成敗關鍵，可以考慮以下幾項措施：

①試樣應進行磨細、烘干、干燥器恒重等前處理，潮濕樣品不易燃燒且有誤差。

壓片緊實度：一般硬到表面有較細密的光潔度，棱角無粗粒，使能燃燒又不至于引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀。

②點火絲與電極接觸電阻要盡可能小，注意電極松動和鐵絲碰杯短路

問題。

③充足氧(2MPa)并保證氧彈不漏氧，保證充分燃燒。燃燒不完全，還時常形成灰白相間如散棉絮狀。

實驗的的改進:

在此次實驗中，通常將點火電流控制旋鈕事先測試并固定在第十

個數據，這種處理方法長會出現電流過小或過大.點火的時間過短或

過長的現象，可將點火電流控制旋鈕在點火之前至最小值，按下點火

鍵后，在將點火電流控制轉鈕勻速的向電流增加的方向旋轉，并將點

火時間控制在5s以內，在點火指示點火結束后，終止點火。這樣控

制點火電流，使燃燒絲有一個在小電流下預熱.發亮的過程，同時也

使藥品受到預熱而易被點燃，在較高壓力氧氣存在的條件下，紅熱的燃燒絲立即被高溫氧化，耐火度迅速提高，在較高電流作用下，燃燒

絲才會熔斷，從而提高藥品連同燃燒絲一起被燒掉的機會，提高點火

功率。

實驗三 最大氣泡壓力法測定液體表面張力

最大氣泡法測表面張力實驗中，理論計算所得值與實驗測得數值存在偏差的因素是什么？

1：首先要保證裝置不能有一點點漏氣，所以在玻璃裝置的某些接口

處涂點凡士林。

2：要保證毛細管尖端的潔凈與完好無損，但實際中總是會有點缺陷，如果將毛細管尖端換成是一次性的東西，然后再與毛細管相連，但這

樣之后就可能不能保證整個毛細管的垂直，所以不知道可不可行。

3.本實驗還有一個問題，就是要求毛細管與液面相切，但實際中可能

做不到；但伸入液面△h的話，測出來的又不是表面的張力，所以不

知道這個問題還不知道怎么解決。

實驗四 蔗糖水解反應速率常數的測定

1.WXG-4圓盤旋光儀的正確使用方法

1.準備工作

1）先把預測溶液配好，并混合均勻；

2）把預測溶液盛入試管待測。但應注意試管兩端螺旋不能旋得太緊

（一般以隨手旋緊不漏水為止），以免護玻片產生應力而引起視場亮

度發生變化，影響測定準確度，并將兩端殘液揩拭干凈；

3）接通電源，約點燃10min，待完全發出鈉黃光后，才可觀察使用；

4）檢驗度盤零度位置是否正確，如不正確，可旋松度盤蓋四只連接

螺釘、轉動度盤殼進行校正

2.測定工作：

1）打開鏡蓋，把試管放入鏡筒中測定，試管內不應有氣泡，否則會

影響觀察和測定；

2）調節視度螺旋至視場中三分視界清晰時止；

3）轉動度盤手輪，至視場照度相一致時止；

4）從放大鏡中讀出度盤所旋轉的角度；

2.蔗糖水解反應速率常數的測定中為什么可以用粗天平稱取反應物

蔗糖的用量 ？

答：因為蔗糖水解為一級反應，反應物起始濃度不影響反應速度常數，還有實驗中用到的蔗糖是普通的食用蔗糖，品質較差，里面混有比較

多的雜質，純度不是很高。所以，用粗天平稱取蔗糖用量。因為即使

用精密度很高的天平稱蔗糖也沒有太大意義。

實驗心得：通過這四個物理化學實驗使我掌握了物理化學實驗的的基本方法和技

能，根據所學的內容設計實驗，正確的選擇和使用儀器。重要的是如何應用計算

機軟件進行數據模擬.數據分析等（學會了originr軟件求斜率，excel繪圖等），培養了我們正確的觀察現象，記錄數據以及分析式樣的結果能力，還培養我們嚴

肅認真.實事求是的科學態度。通過物理化學的實驗加深和鞏固了對所學的知識的理解，還提高了我們團隊協作的能力。

至尊敬的方老師：當我們上第一節課的時候，您就給我留下了深刻的印象，您把

前幾屆學生的成績都寫在黑板上了，還分析了成績情況。從中可以看出方老師在教學方面的嚴謹。經歷了這半年的相處，感覺方老師是個非常嚴謹的人，尤其是

在時間方面。從高中到大學，從來沒有一個老師向您方老師半雙語式的教學方式，這種方式我們都感覺挺好的，在一定程度上提高了同學的學習熱情，但我感覺英

語有點少。希望方老師在以后的教學方面能多一點英語。方老師在講課方面有自

己的獨特的方法，因材施教，還有老師提問的方式也非常新穎，經常能夠提問到

同學知識上的盲區，而且涉及知識面特別廣，能讓同學了解到許多課本之外的東

西，但講課的語速有點快，希望老師在以后的教學過程中能把語速放慢些。

我是一個貪玩的學生，在開學之初對于物理化學這門學科沒有足夠的認識，上課也沒有完全投入，課堂筆記也不是非常細致，由于個人原因曾缺席兩節課，經過二個月的學習之后，發現自己在知識方面有較多的漏洞，這是才意識到物理化學的重要性，我心里非常著急，不知道自己是否能把落下的知識補回來。這時老師上課提問的教學方式對我起到了很大的作用，在幾次的提問后我漸漸的開始彌補以前落下的知識，利用課余時間向其他同學請教不會的知識并且和他們一起討論研究。在最后的期末復習中，方老師還精心整理出非常細致的框架，對于我們復習給與了極大的幫助。最后的最后方老師還給我們一些人生經驗。經過這一學期的接觸，發現方老師是個非常值得我們尊敬和學習的人，在知識上一絲不茍，治學嚴謹，對學生嚴格但并不嚴厲，傳授知識的過程中細致而富有幽默感。最后說聲：謝謝您方老師。

第四篇：物理化學實驗總結

就物理化學實驗這門課來說，它是一門非常有意思，嚴謹，科學的實驗。通過實驗課，我更直觀具體的了解學習到物質本身與物質間的有關物理和化學反應及實驗現象，學會了寫實驗報告，學會了列數據表、畫數據圖等實驗的基本技能。

因為每周的實驗都不一樣，各個裝置儀器也不一樣，因此每次試驗都充滿著新奇與挑戰。就覺得做實驗像一種游戲，充滿了樂趣。自己和別人搭檔，共同完成一項任務，最終達到預期的目標，收獲喜悅與成就。而且在實驗當中，我們充分享受過程，但絕不耽擱，幾乎所有實驗操作都是最先完成的。而我們組合理分工，默契配合，很快就記錄完了數據，并且做出的曲線還很理想，那種又快又好的感覺真是特別讓人覺得自豪。當然我們也有出問題的時候，記得有一次實驗中，我們因為預習不全面，搞錯了兩個實驗中加試劑的順序，以致不停出現不該有的沉淀，導致我們重新做了好幾次，最后折騰了半天才完成實驗。所以對于實驗來說，預習是最關鍵的第一步，沒有很好的預習，就不會有順利的實驗，也不會有精確的數據，更不會有完美的圖表，合理的結果。很多同學在抱怨物理化學實驗要寫兩份報告，但我覺得這是不能缺少的。一步出錯，步步皆錯。所以寫預習報告是必不可少，也是不能馬虎的。

物化實驗已經結束了，在這半學期的物化實驗中我學到了不少知識，也遇到了不少問題，在這里我就舉幾個實驗的例子來總結一下。

實驗一 燃燒熱的的測定

實驗關鍵：點火成功、試樣完全燃燒是實驗成敗關鍵，可以考慮以下幾項措施： ①試樣應進行磨細、烘干、干燥器恒重等前處理，潮濕樣品不易燃燒且有誤差。壓片緊實度：一般硬到表面有較細密的光潔度，棱角無粗粒，使能燃燒又不至于引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀。

②點火絲與電極接觸電阻要盡可能小，注意電極松動和鐵絲碰杯短路問題。

③充足氧(2MPa)并保證氧彈不漏氧，保證充分燃燒。燃燒不完全，還時常形成灰白相間如散棉絮狀。

實驗的的改進: 在此次實驗中，通常將點火電流控制旋鈕事先測試并固定在第十個數據，這種處理方法長會出現電流過小或過大.點火的時間過短或過長的現象，可將點火電流控制旋鈕在點火之前至最小值，按下點火鍵后，在將點火電流控制轉鈕勻速的向電流增加的方向旋轉，并將點火時間控制在5s以內，在點火指示點火結束后，終止點火。這樣控制點火電流，使燃燒絲有一個在小電流下預熱.發亮的過程，同時也使藥品受到預熱而易被點燃，在較高壓力氧氣

存在的條件下，紅熱的燃燒絲立即被高溫氧化，耐火度迅速提高，在較高電流作用下，燃燒絲才會熔斷，從而提高藥品連同燃燒絲一起被燒掉的機會，提高點火功率。

實驗二 純液體飽和蒸氣壓的測定

本實驗方法是否用于測定溶液的蒸汽壓，為什么？

我覺得不能用來測定溶液的蒸汽壓，因為蒸汽中混有水蒸氣，影響測量結果。實驗的的改進: 采用蒸餾水代替異丙醇，因為異丙醇是有毒.有刺激性的氣體。如果長期使用會對師生的身體健康產生威脅，還會污染實驗室的環境。用蒸餾水代替異丙醇后不僅降低了原料的成本，又保護了實驗室的環境，對師生的身體健康也是有益的。

實驗三 完全互溶雙液系的平衡相圖 本實驗要注意以下幾點：

1.沸點儀中沒有裝入溶液之前絕對不能通電加熱，如果沒有溶液，通電加熱絲后沸點儀會炸裂。

2.一定要在停止通電加熱之后，方可取樣進行分析。

3.沸點儀中蒸氣的分餾作用會影響氣相的平衡組成，使得氣相樣品的組成與氣液平衡時氣相的組成產生偏差，因此要減少氣相的分餾作用。本實驗所用的沸點儀是將平衡的蒸氣冷凝在小球(2)內(見圖3)，在容器中的溶液不會濺入小球(2)的前提下，盡量縮短小球(2)與原溶液的距離，以達到減少氣相的分餾作用。

4.使用阿貝折光儀時，棱鏡上不能觸及硬物（滴管），每次加樣前，必須先將折光儀的棱鏡面洗凈，可用數滴揮發性溶劑（如丙酮）淋洗，再用擦鏡紙輕輕吸去殘留在鏡面上的溶劑。在使用完畢后，也必須將阿貝折光率的鏡面處理干凈。

實驗四 凝固點降低法測定摩爾質量

化合物的摩爾質量是一個重要的物理化學數據。凝固點降低法是一種簡單而比較準確的測定摩爾質量的方法。凝固點降低法在實際應用和對溶液的理論研究方面都具有重要意義。稀溶液的依數性之一為凝固點下降，溶液的凝固點低于純溶劑的凝固點，對理想溶液來說，凝固點的下降與溶質的摩爾濃度成正比。

實驗五 液相反應平衡常數

本實驗測定電解質(甲基紅)的電離常數，是根據甲基紅在電離前后具有不同顏色和對單色光的吸收特性，借助于分光光度法的原理，測定其電離常數，甲基紅在溶液中的電離可表示為:

則其電離平衡常數K表示為:

或

(1)由(1)式可知測定甲基紅溶液的pH值，再根據分光光度法(多組分測定方法)，可測得［MR］和［HMR］值，即可求得pK值。

實驗六 電極的制備和原電池電動勢的測定

原電池是化學能轉變為電能的裝置，它是由兩個“半電池”所組成，而每一個半電池中有一個電極和相應的電解質溶液，由半電池可組成不同的原電池。在電池放電反應中，正極起還原反應，負極起氧化反應，電池反應是電他中兩個電極反應的總和，其電動勢為組成該電池的兩個半電池的電極電勢的代數和。

電池的書寫習慣是左邊為負極．右邊為正極，符號“│”表示兩相界面，“‖”表示鹽橋，鹽橋的作用主要是降低和消除兩相之間的接界電勢。

實驗七 粘度法測定高聚物的摩爾質量

本實驗測定的是數均摩爾質量，受環境的影響很大，溫度、高聚物本身的粘度影響都很大，不適合測定分子量分布很大的聚合物，分子量太小或太大都不行，測定的 是相對分子質量，所以還需要找到一個已知分子量的物質同時測定。粘度太小會測不準（流出時間太小）。實驗八 電導的測定及其應用

1、實驗中不必扣除水的電導。因為經測定，實驗所使用的去離子水的電導與待測溶液的電導相差幾個數量級，因此不會對實驗結果產生很大的影響。-

2、溶液配制時的問題：溶液時由大濃度向小濃度一瓶一瓶稀釋過來的。一旦某一瓶配制出現偏差，則將影響到后面的幾瓶，因此在溶液配制的時候要及其小心，我認為這也是影響實驗準確性的一個很重要的因素。

3、濃度較小時，信號不明顯，即某個電阻改變一個大阻值，其示波器的變化不大，可能會導致大的偏差。

實驗九 最大氣泡壓力法測定液體表面張力

最大氣泡法測表面張力實驗中，理論計算所得值與實驗測得數值存在偏差的因素是： 1：首先要保證裝置不能有一點點漏氣，所以在玻璃裝置的某些接口處涂點凡士林。2：要保證毛細管尖端的潔凈與完好無損，但實際中總是會有點缺陷，如果將毛細管尖端換成是一次性的東西，然后再與毛細管相連，但這樣之后就可能不能保證整個毛細管的垂直，所以不知道可不可行。

3.本實驗還有一個問題，就是要求毛細管與液面相切，但實際中可能做不到；但伸入液面△h的話，測出來的又不是表面的張力，所以不知道這個問題還不知道怎么解決。

實驗十 蔗糖水解反應速率常數的測定

1）把預測溶液盛入試管待測。但應注意試管兩端螺旋不能旋得太緊（一般以隨手旋緊不漏水為止），以免護玻片產生應力而引起視場亮度發生變化，影響測定準確度，并將兩端殘液揩拭干凈；

2）接通電源，約點燃10min，待完全發出鈉黃光后，才可觀察使用；）

3）打開鏡蓋，把試管放入鏡筒中測定，試管內不應有氣泡，否則會影響觀察和測定；

蔗糖水解反應速率常數的測定中可以用粗天平稱取反應物蔗糖的用量是因為蔗糖水解為一級反應，反應物起始濃度不影響反應速度常數，還有實驗中用到的蔗糖是普通的食用蔗糖，品質較差，里面混有比較多的雜質，純度不是很高。所以，用粗天平稱取蔗糖用量。因為即使用精密度很高的天平稱蔗糖也沒有太大意義。

試驗十一 乙酸乙酯皂化反應

本實驗的影響因素較多，且對實驗造成的影響較大，具體的影響因素有：溫度的波動，樣品混合均勻與否，計時點晚于反應開始點，還有乙酸乙酯放置時間過久自行分解和揮發。這些因素都會對實驗結果造成巨大影響，因此實驗要精確控制。

實驗十二 丙酮轉化 本實驗因注意以下幾點：

1．溫度對反應速度有一定的影響，本實驗在開始測定透光率后未考慮溫度的影響。實驗表明，如選擇較大的比色皿和在不太低的氣溫條件下進行實驗，在數分鐘之內溶液的溫度變化不大。如條件允許，可選擇帶有恒溫夾套的分光光度計，并與超級恒溫槽相連，保持反應溫度。

2．當碘濃度較高時，丙酮可能會發生多元取代反應。因此，應記錄反應開始一段時間的反應速率，以減小實驗誤差。

3．向溶液中加入丙酮后，反應就開始進行。如果從加入丙酮到開始讀數之間的延遲時間較長，可能無法讀到足夠的數據，甚至會發生開始讀數時透光率已超過80%的情況，當酸濃度或丙酮濃度較大時更容易出現這種情況。為了避免實驗失敗，在加入丙酮前應將分光光度計零點調好，加入丙酮后應盡快操作，至少在兩分鐘之內應讀出第一組數據。

實驗十三 二組分金屬相圖的繪制

某些體系在析出固體時，會出現“過冷”現象，即溫度到達凝固點時不發生結晶，當溫度到達凝固點以下幾度時才出現結晶，出現結晶后，體系的溫度又回到凝固點。在繪制步冷曲線時，會出現一個下凹。在確定凝固點溫度時，應以折線或平臺作趨勢線，獲得較為合理的凝固點

實驗十四 離子遷移數的測定

本實驗的原理是：在電場的作用下，即通電于電解質溶液，在溶液中則發生離子遷移現象，正離子向陰極移動，負離子向陽極移動。正、負離子共同承擔導電任務，致使電解質溶液能導電，由于正負離子移動的速率不同，因此它們對任務分擔的百分數也不同，某一種離子遷移的電量與通過溶液總電量之比稱為該離子的遷移數。注意：如果中間區的溶液濃度變化較大，則實驗應該重做。

實驗心得：

通過這個學期的大學物化實驗,我體會頗深.首先,我通過做實驗了解了許多實驗的基本原理和實驗方法,學會了基本物化量的測量分析方法,基本實驗儀器的使用等;其次,我已經學會了獨立作實驗的能力,大大提高了我的動手能力和思維能力以及基本操作與基本技能的訓練,并且我也深深感受到做實驗要具備科學的態度,認真態度和創造性的思維.在老師的耐心講解及細心指導下，通過本學期的物理化學實驗，實驗技能有顯著提高，接觸并掌握了很多新儀器的使用方法，學會了將課堂上的知識靈活運用到實驗中去，并可以自己用所學知識來解決實驗中所出現的問題，做到理論與實際緊密結合，活學活用。下面

我就談一下我在做實驗時的一些技巧與方法.首先,做實驗要用科學認真的態度去對待實驗,認真提前預習,做好實驗預習報告;第二,上課時認真聽老師做預習指導和講解,把老師特別提醒會出錯的地方寫下來,做實驗時切勿出錯;第三,做實驗時按步驟進行,切不可一步到位,太心急.并且一些小節之處要特別小心,若不會,可以跟其他同學一起探討一下,把問題解決.第四,實驗后數據處理一定要獨立完成,莫抄其他同學的,否則,做實驗就沒有什么意義了,也就不會有什么收獲.在實驗中，我學到很多東西，特別是在做實驗報告時，因為在做數據處理時出現很多問題，如果不解決的話，將會很難的繼續下去。例如：數據處理畫圖時，也要用軟件畫圖，這也要求懂得excel軟件的插入圖表命令。還有動手這次實驗，使物理化學這門課的一些理論知識與實踐相結合，更加深刻了我對這門課的認識，鞏固了我的理論知識。

俗話說，人有兩個寶,雙手和大腦。雙手會做工,大腦會思考。每一個理工科大學生不一定動手操作技能水平會很高，甚至有的大學生還很低。可是通過此次物化實驗，經過三位名師（韓斌、李濤和姚明明）的指導，我了解并學會了很多東西。是我認識到物理化學實驗作為化學實驗課程的重要分支，是與物理化學課堂理論教學相輔相成的基礎實驗課程。物理化學實驗課的主要目的是使學生初步了解物理化學的研究方法，通過實驗手段了解物質的物理化學性質與化學反應規律之間的關系，熟悉重要的物理化學實驗技術，掌握實驗數據的處理及實驗結果的分析、歸納方法，加深對物理化學基本理論和概念的理解，增強解決化學實際問題的能力，為將來工作和進一步深造打下良好的專業基礎。

通過做物化實驗，我清楚的認識到，做事要嚴謹，做人應誠信。知之為知之，不知為不知。只有這樣，以后走向工作崗位，才能踏踏實實，做一個堂堂正正的人。

通過做物化實驗，我感覺能力的培養和訓練主要表現在三個方面：

（1）邏輯思維能力的增強。物理化學實驗最后所得的結果往往不是直接測量的到的，而是通過理論分析，推導出一系列理論公式，再由直接測量到的物理量運算而得到的。因此，要求我們在實驗中勤于思考，善于分析，充分發揮想象力，不斷提高思維的邏輯性。

（2）自學能力的提高。物理化學實驗是為大學二、三年級開設的一門獨立課程，因此有條件多方面來培養學生的自學能力，包括自學教材和實驗儀器說明書的能力和習慣，整理、歸納、綜合和評價知識的能力，查找文獻資料以及使用多種工具書和手冊獲取所需的新知識的能力。

（3）科學研究能力的培養。主要是通過科研實踐培養研究和解決問題的創新能力。物理化學實驗加強了這方面的初步訓練，包括包括實驗研究方案的設計，實驗研究方法的比較，實驗要求方面的選擇，實驗數據的正確記錄和處理，相關文獻資料的查閱，實驗研究結果的分析、總結和歸納，實驗研究報告的書寫等基本科學研究能力的訓練，為畢業論文和科研實踐打下基礎。

總之，這次物化實驗對我影響很大，使我學會了很多東西，豐富了我自身的經歷，開闊了眼界，加深了我對物理化學實驗的認識，終將受益一生。

第五篇：物理化學實驗心得體會

物理化學實驗心得體會

時光荏苒，白駒過隙，轉眼間，這個學期的物理化學實驗就要結束了。然而，在短短的幾個月里面依舊有值得我們回味的東西。

理論指導實踐

不得不說，物理化學的理論性非常強，需要我們有較強的邏輯思維能力和把之前所學知識融會貫通的能力。所以，物理化學對我個人來說是一門有挑戰性的課程。正因為物理化學有較強的理論性，所以物理化學實驗的運用就很有必要。通過物理化學實驗，我們能通過具體的運用所學理論知識來解決實際問題，從而來更好的體會和理解理論的精髓所在。在學測定物質的燃燒熱時，我們實驗所測量的是在等容條件下的燃燒熱，而平時大家所常用的是等壓下的燃燒熱。通過實驗，我們可以了解到等容的條件是比等壓容易達到的，再利用等容燃燒熱和等壓燃燒熱的關系便可以求得等壓下的燃燒熱。同樣這個實驗，我們利用一個大的桶形容器裝滿水，在把氧彈放入桶中，而且在底座還放了特殊材料的隔熱底盤，從而把桶和水作為環境。這一做法其實也是覺得實驗很精妙和嚴謹的地方，同時也讓我對環境和體系之間的關系、區別以及轉換有了更加深刻的理解。

團隊協作

物理化學實驗和以往的無機實驗或是分析實驗的區別在于以小組為單位，我們做實驗時，往往是兩到三人一小組。四個人做一個實驗，需要的不僅僅是個人的化學能力，還有協作能力。只有具備這兩項，小組實驗才能又好又快的完成。小組實驗里面比較重要的工作就是分工。在做分光光度法測定平衡常數時，往往要配十幾瓶溶液，而且需要準確配制。一個人根本不可能在短時間內完成這項工作。而小組如果能把工作分配好，以流水線式配制溶液，準確度高，而且速度還快，并且可以體會到集體完成一個較繁瑣工作時的成就感。對我們大家以后的實驗或者是工作都有很大的幫助。

嚴謹治學

物理化學實驗雖然在理論的指導下進行實驗，但因為種種原因有很多不能客服的誤差，甚至有些誤差比較大（當然也有我們自身的實驗錯誤）。這時，我們便要耐下心來認真分析實驗存在誤差的原因和問題。有時候計算出的數據和實際結果差距很大，但依舊要在實驗報告中將其如實的寫出，分析出相應的原因。我覺得這不僅是對實驗負責，更是教我們有一種實事求是的精神。

激發興趣

物理化學實驗經常要用到物理的一些方法來研究或是做實驗。這時，自然而然要用到一些儀器。在物理化學實驗中，我第一次接觸到氧彈和第一次往氧彈里充氣放氣，第一次用壓片機壓片……這些都很新奇，親手試試后確實很開心，讓我對物理化學實驗充滿了興趣。這也讓我對以后的實驗都充滿了期待。

雖然這學期的物理化學實驗結束了，但它帶給我的新奇、欣喜和激發的興趣一直都在。最后，感謝老師這學期的教導。