第一篇：河北科技大學(xué)物理化學(xué)考試題總結(jié)5（推薦）

1.恒溫恒壓下，在A與B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改

變而增加時(shí)，則B的偏摩爾體積將（）

(A)增加(B)減小(C)不變(D)不能確定

2.在苯中加入苯甲酸后，測(cè)得苯的凝固點(diǎn)降低值?Tf?0.2550K，已知苯的凝固點(diǎn)

降低系數(shù)Kf?5.10K?mol?1?kg，則此溶液的質(zhì)量摩爾濃度為（）。

3.冬季下雪時(shí)，通常要在路面上撒鹽，所利用的物理化學(xué)的原理是（）。

?4.水的化學(xué)勢(shì)為??l?，水蒸汽的化學(xué)勢(shì)為??g?，在101.325 kPa，100℃條件下?

???l????g?（填寫<，=，>）。

5.在298K時(shí)，A和B兩種氣體單獨(dú)在某溶劑中溶解時(shí)遵守亨利定律，亨利常

數(shù)kA?kB，則當(dāng)A和B的（氣相平衡）壓力相同時(shí)，在一定量的該溶劑中所溶解的A，B量的關(guān)系為：

（A）A的量大于B的量（B）A的量小于B的量（C）A的量等于B的量 D）A的量和B的量無(wú)法比較

51.在一定量的KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，其聚沉能力

順序?yàn)?)。

（a）AlCl3 < ZnSO4 < KCl(b)KCl < ZnSO4 < AlCl3(c)ZnSO4 < KCl < AlCl3(d)KCl < AlCl3 < ZnSO

452.將毛細(xì)管分別插入25℃和5℃的水中，測(cè)得毛細(xì)管內(nèi)液體上升的高度分別為

h1和h2，若不考慮毛細(xì)管半徑的變化，則h1____h2。

53.液滴愈小其飽和蒸氣壓愈。

54.空氣中肥皂泡的附加壓力△p? / r。

55.水能完全潤(rùn)濕潔凈的玻璃，而Hg不能，現(xiàn)將一根毛細(xì)管插入水中，管內(nèi)液

面將_____，當(dāng)毛細(xì)管插入Hg中，管內(nèi)液面將__ ___。(填 上升，下降，不變)。

56.表面張力與物質(zhì)的本性有關(guān)，不同的物質(zhì)，分子間作用力越大，表面張力也

越___，固體物質(zhì)一般要比液體物質(zhì)更___的表面張力。

57.化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)隨

a 系統(tǒng)組成b.標(biāo)準(zhǔn)態(tài)c 濃度表示方法d.化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式中的計(jì)量系數(shù)?B

64.電泳、電滲、流動(dòng)電勢(shì)、沉降電勢(shì)等電學(xué)性質(zhì)均與動(dòng)有關(guān),故統(tǒng)稱為電動(dòng)現(xiàn)象。

66.處在溶液中的帶電固體表面的固液界面層內(nèi)形成雙電層，所產(chǎn)生的ζ電勢(shì)是

指()。

(a)固體表面與溶液本體間的電勢(shì)(b)滑動(dòng)面處與溶液本體間的電勢(shì)(c)緊密層與擴(kuò)散層分界處與溶液體間的電勢(shì)差

67.對(duì)于有過(guò)量KI存在的AgI溶膠，電解質(zhì)()的聚沉能力最強(qiáng)。

(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl

368.直徑0.01ｍ的球型肥皂泡所受的附加壓力為()，已知其表面張力為0.02

51N·m-1。

(a)5 Pa(b)10 Pa(c)15 Pa(d)20 Pa

69.在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，性質(zhì)不變的是

()。

(a)總表面吉布斯函數(shù)(b)比表面(c)液面下附加壓力(d)表面張力

70.一定溫度下，凹液面的飽和蒸氣壓()水平液面的飽和蒸氣壓。(a)等于(b)高于(c)低于(d)高于或低于

71.如圖（1）所示，已知水能潤(rùn)濕毛細(xì)管，油則不能，若增加油層的量(深度h’)，則水在毛細(xì)管中上升的高度h()(a)愈小(b)愈大

(c)不變（d）無(wú)法判斷

72.玻璃彎管兩端有兩個(gè)大小不同的肥皂泡，如圖㈡9所示，若開啟

玻璃管中間的活塞，使兩端肥皂泡相通，則()。

(a)大氣泡變大, 小氣泡變小(b)大氣泡變小, 小氣泡變大

(c)無(wú)變化（d）無(wú)法判斷

$$73.某化學(xué)反應(yīng)ΔrHm?298K?<0, ΔrSm?298K?>0, ΔrGm=0, 則

K$。

a.>1, 且隨T↑而↑b.>1，且隨T↑而↓

c.<1, 且隨T↑而↑d.<1,且隨T↑而↓

74.對(duì)于膠體粒子，電勢(shì)梯度愈大，粒子帶電愈多，粒子體積愈小，介質(zhì)粘度愈

小，電泳速度愈（填寫 大、小）

75.MgO(s)+ Cl2(g)=MgCl2+0.5 O2(g)達(dá)平衡后，增加總壓（視為理想氣體），則。

a.nO?,nCl?,K$?b.pO?,pCl?,K$不變 222

2c.nO?,nCl?,Ky?d.nO?,nCl?,Kc$? 2222

$$76.化學(xué)反應(yīng)等溫式ΔrGm?ΔrGm將改變，?RTlnJp，當(dāng)選取不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，ΔrGm

ΔrGm和Jpa.都隨之改變b.都不變c.Jp變，ΔrGm不變

d.ΔrGm變Jp不變

77.對(duì)于有過(guò)量KI存在的AgI溶膠，電解質(zhì)()的聚沉能力最強(qiáng)。

(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl

378.將0.2dm3 0.01mol·dm-3的KCl溶液和0.2dm3 0.05mol·dm-3的AgNO3混合以

制備溶膠，該溶膠的膠團(tuán)表達(dá)式為。

79.憎液溶膠是熱力學(xué)系統(tǒng)，能暫時(shí)穩(wěn)定的主要原因是膠粒帶電；高分

子溶液是熱力學(xué)_______系統(tǒng)。

80.封閉在鐘罩內(nèi)的大小液滴的變化趨勢(shì)是()。

(a)小的變大, 大的變小(b)小的變小, 大的變大

(c)大小液滴變?yōu)榘霃较嗟葹橹?d)不發(fā)生變化

81.已知20℃時(shí)水的表面張力72.8 mN·m-1，汞的表面張力483 mN·m-1，而汞和

水的表面張力376 mN·m-1，則水()在汞的表面鋪展開。(a)能(b)不能(c)不確定

82.298K時(shí)，苯蒸汽在石墨上的吸附服從朗繆爾吸附等溫式，在苯蒸汽壓力為

Pa時(shí)，覆蓋度θ = 0.05，當(dāng)θ = 0.5時(shí)，苯蒸氣的平衡壓力為()Pa。(a)400(b)760(c)1000(d)200

83.已知水溶液表面張力γ與溶質(zhì)活度a關(guān)系為γ = γ0-Aln(1+Ba)，γ0為純水的表

面張力，A與B為常數(shù)，則溶液表面過(guò)剩Γ=()。(a)?AaABaBa(b)?ABa(c)(d)RT(1?Ba)RT(1?Ba)RT(1?Ba)RT(1?Ba)

84.溶液表面層對(duì)溶質(zhì)發(fā)生吸附，當(dāng)cB(表面濃度)> cB,0(本體濃度)，則()。(a)稱為正吸附，溶液表面張力降低(b)稱為正吸附，溶液表面張力不變(c)稱為負(fù)吸附，溶液表面張力增加(d)稱為負(fù)吸附，溶液表面張力降低

91.下列兩電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)分別為E$和E$，則兩個(gè)E$的關(guān)系為12

（）。

（1）11$H2(p)?Cl2(p$)?HCl(a?1)22

（2）2HCl(a?1)?H(p$)?Cl(p$)22

(a)E$?2E$(b)E$??E$(c)E$??2E$(d)E$?E$ 2121212

192.某電池在298K、p$的壓力下，可逆放電的熱效應(yīng)為Qr??100J，則該電池

反應(yīng)的?H$值（）。rm

(a)<－100J(b)= －100J(c)> 100J(d)= 100J

93.298K時(shí)有如下兩個(gè)反應(yīng)

（１）Cu(s)Cu?(a1)Cu?(a1),Cu2?(a2)Pt（２）Cu(s)Cu2?(a2)Cu?(a1),Cu2?(a2)Pt

2?兩個(gè)電池的電池反應(yīng)都可寫成 Cu(s)?Cu

$之間的關(guān)系為（）。E$和?rGm(a2)?2Cu?(a1)。則兩個(gè)電池的(a)E

(c)E

94.$$$都相同(b)E$不同，和?rGm?$都相同 Grm和?G$都不同(d)E$相同，?G$不同 rmrm1，該反應(yīng)可通過(guò)爆炸反應(yīng)完成，也可通過(guò)氫H2(p$)?O2(p$)?H2O(l)2

氧可逆電池完成，兩者的焓變分別為?H$(1)和?H$(2)，若反應(yīng)物與生rmrm

成物的T，p均相同，則兩個(gè)焓變的關(guān)系（）。

?a??H$(1)??H$(2)(b)?H$(1)??H$(2)rmrmrmrm

?c??H$(1)??H$(2)(d)無(wú)法確定 rmrm

95.在298K時(shí)，濃度為0.1和0.01mol?kg?1的HCl溶液的液接電勢(shì)為Ej(1)，濃

度相同而換用KCl溶液，其液接電勢(shì)為Ej(2)，兩者關(guān)系為（）。(a)Ej(1)Ej(2)

(c)Ej(1)=Ej(2)(d)無(wú)法判斷

96.反應(yīng)2A+B?E+2F反應(yīng)速率()。dcAdcdcdc；(B)?A；(C)1A；(D)?1A。dtdt2dt2dt

97.有如下簡(jiǎn)單反應(yīng)，aA+bB?dD，已知a>b>d，則速率常數(shù)kA,kB,kD的關(guān)系為(A)

()。kAkBkD；(B)kA?kB?kD； ??abd

kkk(C)kA?kB?kD；（D）A?B?D。abd(A)

98.關(guān)于反應(yīng)速率?，表達(dá)不正確的是()。

(A)與體系的大小無(wú)關(guān)而與濃度大小有關(guān)；(B)與物質(zhì)B的選擇無(wú)關(guān)；

(C)與反應(yīng)方程式寫法有關(guān)；(D)可為正值也可為負(fù)值。

99.某反應(yīng)，當(dāng)起始濃度增加一倍時(shí)，反應(yīng)的半衰期也增大一倍，此反應(yīng)為（）

級(jí)反應(yīng)。

(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

100.已知某反應(yīng)的反應(yīng)物無(wú)論其起始濃度cA,0為多少，反應(yīng)掉cA,0的60%時(shí)所需的時(shí)間均相同，所以該反應(yīng)為（）級(jí)反應(yīng)。(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

101.某反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為cA,0

k，該反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）。

(A)零；(B)一；(C)二；（D)三。

102.關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)，說(shuō)法正確的是（）。

(A)只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)；(B)反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零；

(C)催化劑不會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù)；(D)反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。

103.某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）。

(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。

一.某二元凝聚相圖如下圖所示，其中C為不穩(wěn)定化合物。

（1）標(biāo)出數(shù)字所示各相區(qū)的穩(wěn)定相態(tài)；

（2）畫出a，b和c三條虛線所示的步冷曲線，并描述步冷曲線轉(zhuǎn)折點(diǎn)的相變化情況。

（3）相圖中兩條三相線的自由度數(shù)各是多少？并寫出其三相的相平衡關(guān)系式。

八.某二元凝聚相圖如下圖所示。

(1)標(biāo)出數(shù)字所示各相區(qū)的穩(wěn)定相態(tài)；

(2)畫出a，b和c三條虛線所示的步冷曲線，并描述步冷曲線轉(zhuǎn)折點(diǎn)的相變化情況。

(3)相圖中三相線的自由度數(shù)是多少？并寫出其三相的相平衡關(guān)系式。

九.一級(jí)反應(yīng)A?B+C，300K時(shí)，反應(yīng)的半衰期為500 s，求：

⑴ 300 K反應(yīng)的速率常數(shù)；

⑵ 同樣溫度下反應(yīng)經(jīng)800 s后的轉(zhuǎn)化率。

十.反應(yīng)A(g)→ B(g)+ C(g)的半衰期與起始濃度成反比，若A的起始濃度cA,0=1 mol?dm-3，300 K時(shí)反應(yīng)進(jìn)行40秒后，A(g)有30%分解，500K時(shí)，反應(yīng)的半衰期為20秒，求：① 確定反應(yīng)級(jí)數(shù)；② 300K時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)；③ 500K時(shí)的反應(yīng)速率常數(shù)；④ 此反應(yīng)的活化能。

十一.某溶液中反應(yīng)A+B→C，對(duì)A為1級(jí)，對(duì)B為0級(jí)，開始時(shí)反應(yīng)物A與B的物質(zhì)的量相等，沒有產(chǎn)物C。1h后A的轉(zhuǎn)化率為75%，問2h后A尚有多

少未反應(yīng)？

十二.298K某氣體分解反應(yīng)A→B+C，反應(yīng)的半衰期為5.7h，且與反應(yīng)物的起始濃度無(wú)關(guān)，求：⑴ 此反應(yīng)的級(jí)數(shù)；⑵ 298K反應(yīng)的速率常數(shù)；⑶ 298K時(shí)有90%氣體A分解所需的時(shí)間。⑷ 若此反應(yīng)的反應(yīng)溫度增加10K，其反應(yīng)速率常數(shù)為原來(lái)的3倍，求此反應(yīng)的活化能Ea。

十三.導(dǎo)出HCl合成反應(yīng)的速率方程:

H2+Cl2?2HCl的機(jī)理為：

k1Cl2+M???2Cl+M

k2Cl+H2???HCl+H

k3H+Cl2???HCl+Cl

k42Cl+M???Cl2+M

試證：

1dcHCl2 ?kcH2cCl2dt三十.高溫下乙醛氣相熱分解反應(yīng)為CH3CHO???CH4+CO 其反應(yīng)機(jī)理及各個(gè)基元反應(yīng)的活化能如下：

k1CH3CHO???CH3?+CHO?（1）Ea,1

k2CH3?+CH3CHO???CH4+CH3CO?（2）Ea,2

k3CH3CO????CH3?+CO（3）Ea,3

k4CH3?+CH3????C2H6（4）Ea,4

(1)用穩(wěn)態(tài)近似法，導(dǎo)出CH4的生成速率表示之乙醛熱分解反應(yīng)的速率方程；

(2)導(dǎo)出分解反應(yīng)的表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)的活化能之關(guān)系。

第二篇：河北科技大學(xué)物理化學(xué)考試題總結(jié)8

1.2.1 mol理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹壓力自p1降低到p2，此過(guò)程的△A0，△U

0。（填>，=或<）;

3.系統(tǒng)經(jīng)可逆循環(huán)后，?S0，經(jīng)不可逆循環(huán)后?S（填>,=,<）。

4.熱力學(xué)關(guān)系式Qp?QV?p?V適用于 系統(tǒng)，其中Qp,QV是等壓

和等容熱效應(yīng)。

5.在α,β相中有A，B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時(shí)，下列那個(gè)關(guān)系式是正確的?

?????(A)??(B)(C)(D)不能確定 ????????ABAAAB

6.封閉的箱子處于恒溫環(huán)境中，箱內(nèi)有二杯液體：A杯為純水，B杯為蔗糖水

溶液。靜置足夠長(zhǎng)時(shí)間后，觀察其變化，結(jié)果發(fā)現(xiàn)()。

(A)A杯水減少，B杯水滿后不再變化；(B)B杯水減少，B杯水滿后不再變化；

(C)A杯變成空杯，B杯水滿后并溢出；(D)B杯水干，并剩有蔗糖晶種，A杯水滿后并溢出。

**7.A、B可形成完全互溶系統(tǒng)，在一定溫度下，若pB> pA，則當(dāng)此二組分構(gòu)

成的混合液處于氣液平衡時(shí)。(A)yB> xB(B)yB< xB(C)yB = xB(D)均可能

8.下述說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

(A)通過(guò)相圖可以確定一定條件下系統(tǒng)由幾相構(gòu)成(B)相圖可表示出平衡時(shí)每一相的組成如何

(C)相圖可表示出達(dá)到相平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)短(D)通過(guò)杠桿規(guī)則可在相圖上計(jì)算各相的相對(duì)數(shù)量多少

51.在電泳實(shí)驗(yàn)中，觀察到膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)，表明()。

(a)膠粒帶正電(b)膠團(tuán)的擴(kuò)散層帶負(fù)電

(c)膠團(tuán)的擴(kuò)散層帶正電(d)ζ電位相對(duì)與溶液本體為正值

52.0.012 dm3 0.02 mol·dm-3的NaCl溶液和0.1 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3溶液

混合制得的溶膠電泳時(shí)，膠粒的移動(dòng)方向是()。

(a)不移動(dòng)(b)向正極(c)向負(fù)極(d)不能確定

53.在一定量的KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，其聚沉能力

順序?yàn)?)。

（a）AlCl3 < ZnSO4 < KCl(b)KCl < ZnSO4 < AlCl3(c)ZnSO4 < KCl < AlCl3(d)KCl < AlCl3 < ZnSO

454.將毛細(xì)管分別插入25℃和5℃的水中，測(cè)得毛細(xì)管內(nèi)液體上升的高度分別為

h1和h2，若不考慮毛細(xì)管半徑的變化，則h1____h2。

55.液滴愈小其飽和蒸氣壓愈。

56.空氣中肥皂泡的附加壓力△p? / r。

57.水能完全潤(rùn)濕潔凈的玻璃，而Hg不能，現(xiàn)將一根毛細(xì)管插入水中，管內(nèi)液

面將_____，當(dāng)毛細(xì)管插入Hg中，管內(nèi)液面將__ ___。(填 上升，下降，不變)。

58.表面張力與物質(zhì)的本性有關(guān)，不同的物質(zhì)，分子間作用力越大，表面張力也

1越___，固體物質(zhì)一般要比液體物質(zhì)更___的表面張力。

59.化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)隨

a 系統(tǒng)組成b.標(biāo)準(zhǔn)態(tài)c 濃度表示方法d.化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式中的計(jì)量系數(shù)?B

64.電泳、電滲、流動(dòng)電勢(shì)、沉降電勢(shì)等電學(xué)性質(zhì)均與動(dòng)有關(guān),故統(tǒng)稱為電動(dòng)現(xiàn)象。

65.合成氨反應(yīng)N2(g)+3 H2(g)＝ 2 NH3(g)平衡后加入惰性氣體且保持系統(tǒng)溫度、總壓不變（設(shè)氣體為理想氣體），則。

a.nN減小,nH減小,nNH增加,K$不變b.nN?,nH?,nNH?,K$增加 22322

3c.nN,nH,nNH不變,K$d.nN?,nH?,nNH?,K$ p不變p不變223223

66.對(duì)于膠體粒子，電勢(shì)梯度愈大，粒子帶電愈多，粒子體積愈小，介質(zhì)粘度愈

小，電泳速度愈。（填寫 大、小）

67.MgO(s)+ Cl2(g)=MgCl2+0.5 O2(g)達(dá)平衡后，增加總壓（視為理想氣體），則

a.nO?,nCl?,K$?b.pO?,pCl?,K$不變 222

2c.nO?,nCl?,Ky?d.nO?,nCl?,Kc$? 2222

$$68.化學(xué)反應(yīng)等溫式ΔrGm?ΔrGm將改變，?RTlnJp，當(dāng)選取不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，ΔrGm

ΔrGm和Jpa.都隨之改變b.都不變c.Jp變，ΔrGm不變

d.ΔrGm變Jp不變

69.298K時(shí)，苯蒸汽在石墨上的吸附服從朗繆爾吸附等溫式，在苯蒸汽壓力為

Pa時(shí)，覆蓋度θ = 0.05，當(dāng)θ = 0.5時(shí)，苯蒸氣的平衡壓力為()Pa。(a)400(b)760(c)1000(d)200

70.已知水溶液表面張力γ與溶質(zhì)活度a關(guān)系為γ = γ0-Aln(1+Ba)，γ0為純水的表

面張力，A與B為常數(shù)，則溶液表面過(guò)剩Γ=()。(a)?AaABaBa(b)?ABa(c)(d)RT(1?Ba)RT(1?Ba)RT(1?Ba)RT(1?Ba)

71.溶液表面層對(duì)溶質(zhì)發(fā)生吸附，當(dāng)cB(表面濃度)> cB,0(本體濃度)，則()。(a)稱為正吸附，溶液表面張力降低(b)稱為正吸附，溶液表面張力不變(c)稱為負(fù)吸附，溶液表面張力增加(d)稱為負(fù)吸附，溶液表面張力降低

72.某氣相反應(yīng)aA+bB?mM,當(dāng)A與B投料比不同時(shí)M在平衡混合物中的濃度

不同，其中A與B投料比為ab時(shí)。a.A的轉(zhuǎn)化率最大b.M在平衡混合物中的濃度最大

c.M平衡產(chǎn)量最大d.A在平衡混合物中濃度最小

73.丁達(dá)爾效應(yīng)是光的(λ)的2

74.已知25℃時(shí)，?,?m(??

m(Na)Na?及1Na2SO42水溶液的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率?1則該溫度下1SO42?離S?m2?mol?1。Na2SO4)分別是0.00501和0.0129422

S?m2?mol?1。12?子的??m(SO4)?2

90.今有以下兩電池

a.ZnZnCl2?a(ZnCl2)?AgCl(s)Ag b.HgHg2Cl2(s)KCl?a(KCl)?

其中Cl2?g,P(Cl2)?Pt 的電動(dòng)勢(shì)與氯離子的濃度a(Cl?)無(wú)關(guān)。

91.0.01mol?kg?1的K3Fe(CN)6水溶液的離子平均活度系數(shù)???0.571，則其離子

平均活度a??；離子強(qiáng)度I=。

92.用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度b1?0.01mol?kg?1和b2?0.1mol?kg?1的兩個(gè)電

?，R2?500?，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比解質(zhì)溶液，其電阻分別為R1?1000

?m(1):?m(2)為。

93.下列兩電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)分別為E$和E$，則兩個(gè)E$的關(guān)系為12

（）。

（1）11$

2H2(p)?Cl2(p)?HCl(a?1)2$

（2）2HCl(a?1)?H(p$)?Cl(p$)22

(a)E$?2E$(b)E$??E$(c)E$??2E$(d)E$?E$ 2121212

194.某電池在298K、p$的壓力下，可逆放電的熱效應(yīng)為Qr??100J，則該電池

反應(yīng)的?H$值（）。rm

(a)<－100J(b)= －100J(c)> 100J(d)= 100J

95.298K時(shí)有如下兩個(gè)反應(yīng)

（１）Cu(s)Cu?(a1)Cu?(a1),Cu2?(a2)Pt（２）Cu(s)Cu2?(a2)Cu?(a1),Cu2?(a2)Pt

2?兩個(gè)電池的電池反應(yīng)都可寫成 Cu(s)?Cu(a2)?2Cu?(a1)。則兩個(gè)電池的$之間的關(guān)系為（）。E$和?rGm

(a)E

(c)E$$和?$都相同(b)E$不同，$都相同 G?Grmrm和?G$都不同(d)E$相同，?G$不同 rmrm

96.在298K時(shí)，濃度為0.1和0.01mol?kg?1的HCl溶液的液接電勢(shì)為Ej(1)，濃

度相同而換用KCl溶液，其液接電勢(shì)為Ej(2)，兩者關(guān)系為（）。(a)Ej(1)Ej(2)

(c)Ej(1)=Ej(2)(d)無(wú)法判斷

97.某反應(yīng)，當(dāng)起始濃度增加一倍時(shí)，反應(yīng)的半衰期也增大一倍，此反應(yīng)為（）

級(jí)反應(yīng)。

(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

98.已知某反應(yīng)的反應(yīng)物無(wú)論其起始濃度cA,0為多少，反應(yīng)掉cA,0的60%時(shí)所需的時(shí)間均相同，所以該反應(yīng)為（）級(jí)反應(yīng)。(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

99.某反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為cA,0

k，該反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）。

(A)零；(B)一；(C)二；（D)三。

100.關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)，說(shuō)法正確的是（）。

(A)只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)；(B)反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零；

(C)催化劑不會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù)；(D)反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。

101.某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）。

(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。

102.有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級(jí)反應(yīng)時(shí)，半衰期為t；若經(jīng)二級(jí)反應(yīng)，其半衰期為t'，那么（）。（A）t?t'

；（B）t?t'

；（C）t?t'

；（D）兩者大小無(wú)法確定。

103.乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖，由此可以

斷定該反應(yīng)是（）。（A）基元反應(yīng)；(B)對(duì)峙反應(yīng)；（118題圖）

4(C)平行反應(yīng)；(D)連串反應(yīng)。

（119題圖）

k1???B的正、逆反應(yīng)均為基元反應(yīng)，則（）104.放熱對(duì)峙反應(yīng)A??。?k-1

(A)Ea1?Ea-1；(B)Ea1?Ea-1；(C)Ea1?Ea-1；(D)不能確定。

105.如果某一反應(yīng)的?rUm為?100kJ?mol?1，則該反應(yīng)的活化能Ea是（）。

(A)Ea??100kJ?mol?1；(B)Ea??100kJ?mol?1；

(C)Ea??100kJ?mol?1；(D)無(wú)法確定。

106.催化劑的作用是（）。

（A）只加快正反應(yīng)速率；（B）提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率；

（C）縮短反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間；（D）降低反應(yīng)壓力

k1?D，若E1?E2A1?A2則升高反應(yīng)溫度會(huì)（）主產(chǎn)物107.平行反應(yīng)A??

??FD?k2

108.在光的作用下，O2可變成O3，當(dāng)1molO3生成時(shí)吸收3.011?1023個(gè)光量子，此反應(yīng)的光量子效率為（）。

反應(yīng)2A?B，若A的初始濃度1mol?dm?3，經(jīng)反應(yīng)后，A消耗掉3/4的時(shí)間

第三篇：河北科技大學(xué)物理化學(xué)考試題總結(jié)2

選擇和填空題

1.1 mol非理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹（即Joule-Thomson實(shí)驗(yàn)）壓力自p1降低到p2，下列何者為零 a.△U；b.△H；c.△S；d.△G。

2.系統(tǒng)經(jīng)過(guò)一個(gè)不可逆循環(huán)后，其?S（）。

a.?S系統(tǒng)?0,?S環(huán)?0； b.?S系統(tǒng)?0,?S環(huán)?0;

c.?S系統(tǒng)?0,?S環(huán)?0；d.?S系統(tǒng)?0,?S環(huán)?0。

3.1 mol、300K、100 kPa的理想氣體，在外壓恒定為10 kPa條件下，體積等

溫膨脹為原來(lái)的10倍，此過(guò)程的?G?（）。

a.0；b.19.1 J；c.5743 J；d.－5743 J。

4.在p?壓力下，將2 mol、90℃的H2O(l)與1 mol、20℃的H2O(l)在一絕熱器

中混合，此過(guò)程（）。a.?S?0；b.?S?0；的符號(hào)。

5.某純物質(zhì)的液體凝固時(shí)，液體的密度大于固體的密度，則該液體的凝固點(diǎn)隨

壓力升高而（）a.升高；b.降低；c.不變；d.不能確定其變化。

6.298 K和101.325 kPa下，若把Pb和Cu(CH3COO)2的反應(yīng)安排在電池中以可

逆的方式進(jìn)行。系統(tǒng)作出電功91.84 kJ,同時(shí)電池吸熱213.6 kJ。則：

a.△U＞0，△S＜0；b.△U＜0，△S＞0；c.△U＜0，△S＜0 d.△U＞0，△S＞0。

7.一定量的理想氣體經(jīng)一等溫不可逆壓縮過(guò)程，則有：

a.△S＞0b.△S＝0；c.△S＜0；d.無(wú)法判斷△S的正負(fù)。

8.封閉系統(tǒng)中W'?0時(shí)的等溫等壓化學(xué)反應(yīng)，可用（）式來(lái)計(jì)算系統(tǒng)的熵變。a.?S?Q

Tc.?S?0； d.不能判斷?S；b.?S??H

T；c.?S??H??G

T；d.?S?nRlnV

2V

19.在300K時(shí)，5mol的理想氣體經(jīng)恒溫可逆膨脹，其體積由1dm3增加到10dm3，則△S是；

a.11.51R；b.－11.51R； c.2.303R;d.－2.303R。

10.1mol 373Ｋ、101.325kPa的水經(jīng)下列兩個(gè)不同過(guò)程達(dá)到373K、101.325kPa

下的水蒸氣：⑴恒溫可逆蒸發(fā)，⑵真空蒸發(fā)。這兩個(gè)過(guò)程功和熱的關(guān)系為。

aW１< W２，Q１> Q２ ；bW１> W２，Q１< Q２ ；

cW１＝W２，Q１＝Q２ ；dW１< W２，Q１< Q２。

11.1mol 液體苯在298K時(shí)置于彈式量熱計(jì)中完全燃燒，生成H2O(l)和CO2(g)，同時(shí)放熱3264kJ·mol-1，則其燃燒焓為。

a3268 kJ·mol-1b–3264 kJ·mol-1

d–3268 kJ·mol-1

c3264 kJ·mol-1

12.p?下，C(石墨)+ O2(g)= C

13.O2(g)的反應(yīng)熱為?H$，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。rm

a． ?rH$

m??CH

$

m$m(C,石墨)；b?Hr$m??fH$m(CO2,g)； c?Hr$ ；d$$。??U?rHm??rUmrm

14.下列公式中只適用于理想氣體的是。

a． ΔU = QV；bW = nRT ln(p2 / p1)；c．ΔU = Q + W；d ΔH = ΔU + pΔV

15.對(duì)于2H2 +O2 ==2H2O反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度等于1mol 表示。a有1mol 水生成；b.完成了一個(gè)單位的化學(xué)反應(yīng)； c.完成了兩個(gè)單位的化學(xué)反應(yīng)；d.指單位時(shí)間內(nèi)生成了1mol 水。

16.在溫度T時(shí)，反應(yīng)C2H5OH(l)+ 3O2(g)→ 2CO2(g)+ 3H2O(l)的△rHm與△rUm的關(guān)系為。

a△rHm > △rUm； b△rHm < △rUm； c△rHm = △rUm； d無(wú)法確定。17.???T

18.???AT????;?V? ???

?T??ΔrGm????p

19.1 mol理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹壓力自p1降低到p2，此過(guò)程的△A0，△U

0。（填>，=或<）;

20.系統(tǒng)經(jīng)可逆循環(huán)后，?S，經(jīng)不可逆循環(huán)后?S（填>,=,<）。2

第四篇：河北科技大學(xué)物理化學(xué)考試題總結(jié)1

1.熱力學(xué)關(guān)系式Qp?QV?p?V適用于 系統(tǒng)，其中Qp,QV是等壓

和等容熱效應(yīng)。

2.下列過(guò)程的△U、△H、△S、△G何者為零

(1)理想氣體絕熱自由膨脹；(2)H2（g）和Cl2（g）在絕熱的剛性容器中反應(yīng)生成HCl（g）的過(guò)程；

(3)在0 ℃、101.325 kPa下水結(jié)成冰的相變過(guò)程

?Sm?3.某理想氣體在500 K、100 kPa時(shí)，其????????p?T

單位）。

4.一定量的理想氣體，(Cp,m?5R),經(jīng)絕熱可逆膨脹對(duì)環(huán)境作功5kJ，則此過(guò)程

2的△H =；

5.關(guān)系式pVγ=常數(shù)只適用于；

6.一定量的100℃，101,325kPa的水變?yōu)橥瑴囟认碌乃魵猓徽摻?jīng)歷什么途

徑，該變化的△G ；

7.1mol理想氣體沿V=CT2的可逆途徑升溫1K，則此過(guò)程的Q；W；

△U =；(C是常數(shù)，Cp,m?5R2)

8.dG??SdT?Vdp的適用條件是。

9.下列關(guān)于化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式中，哪一個(gè)屬于偏摩爾量（）

(A)(?U?H?A?G)S,V,nC(B)()S,p,nC(C)()T,V,nC(D)()T,p,nC ?nB?nB?nB?nB

10.恒溫恒壓下，純A和純B混合成理想液態(tài)混合物，則此過(guò)程的（）等于0。

(A)?mixG(B)?mixH(C)?mixS(D)?mixA

11.在α,β相中有A，B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時(shí)，下列那個(gè)關(guān)系式是正確的?

???(A)??(B)??(C)??(D)不能確定 A??BA??AA??B

12.封閉的箱子處于恒溫環(huán)境中，箱內(nèi)有二杯液體：A杯為純水，B杯為蔗糖水

溶液。靜置足夠長(zhǎng)時(shí)間后，觀察其變化，結(jié)果發(fā)現(xiàn)()。

(A)A杯水減少，B杯水滿后不再變化；(B)B杯水減少，B杯水滿后不再變化；

(C)A杯變成空杯，B杯水滿后并溢出；(D)B杯水干，并剩有蔗糖晶種，A杯水滿后并溢出。

13.多組分單相系統(tǒng)熱力學(xué)基本方程 dG＝（）

14.理想液態(tài)混合物中B組分（組成xB）化學(xué)勢(shì)表達(dá)式?B?（）

??15.水的化學(xué)勢(shì)為??l?，冰的化學(xué)勢(shì)為??s?，在101.325 kPa、-5 ℃條件下??l??

???s?（填寫<，=，>）。

16.在下列表示式中哪一個(gè)屬于化學(xué)勢(shì)的正確表示式()。

(A)(?U?H?A?G)S,p,nC(B)()S,V,nC(C)()S,V,nC(D)()T,p,nC ?nB?nB?nB?nB

17.NH4HS(s)和任意量的NH3（g）和H2S（g）達(dá)成平衡，其組分?jǐn)?shù)C=（）。

**18.A、B可形成完全互溶系統(tǒng)，在一定溫度下，若pB> pA，則當(dāng)此二組分構(gòu)

成的混合液處于氣液平衡時(shí)。(A)yB> xB(B)yB< xB(C)yB = xB(D)均可能

19.下述說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

(A)通過(guò)相圖可以確定一定條件下系統(tǒng)由幾相構(gòu)成(B)相圖可表示出平衡時(shí)每一相的組成如何

(C)相圖可表示出達(dá)到相平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)短(D)通過(guò)杠桿規(guī)則可在相圖上計(jì)算各相的相對(duì)數(shù)量多少

20.NH4HS(s)部分分解成NH3（g）和H2S（g）達(dá)成平衡，其組分?jǐn)?shù)C=（）。2

第五篇：河北科技大學(xué)物理化學(xué)考試題總結(jié)3

1.NaHCO3(s)部分分解為Na2CO3(s)，H2O（g）和CO2（g）達(dá)成平衡，下列組

分?jǐn)?shù)，相數(shù)和自由度表述正確的是（）。(A)C=2, P=3, F=1(B)C=3, P=4,F=1(C)C=3, P=3, F=2(D)C=2, P=2, F=

22.已知298K時(shí)液體A的飽和蒸汽壓為100 kPa，液體B的飽和蒸汽壓為50 kPa。

設(shè)A和B形成理想溶液，當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為：(A)1/3(B)1/2(C)2/3(D)

13.A和B能生成一種不穩(wěn)定化合物，則A和B的T-x圖中有個(gè)低共熔

點(diǎn)。

4.固熔體為(A)一(B)二(C)三(D)不確

定

*5.一定溫度下二元理想液態(tài)混合物中，若純B的飽和蒸氣壓pB大于純A的*pA，則當(dāng)xB增大時(shí)，氣液兩相達(dá)到平衡時(shí)系統(tǒng)壓力。

(a)不變(b)減小(c)增大(d)不一定

6.恒溫恒壓下，在A與B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改

變而增加時(shí)，則B的偏摩爾體積將（）

(A)增加(B)減小(C)不變(D)不能確定

7.在苯中加入苯甲酸后，測(cè)得苯的凝固點(diǎn)降低值?Tf?0.2550K，已知苯的凝固點(diǎn)

降低系數(shù)Kf?5.10K?mol?1?kg，則此溶液的質(zhì)量摩爾濃度為（）。

8.冬季下雪時(shí)，通常要在路面上撒鹽，所利用的物理化學(xué)的原理是（）。

?9.水的化學(xué)勢(shì)為??l?，水蒸汽的化學(xué)勢(shì)為??g?，在101.325 kPa，100℃條件下?

???l????g?（填寫<，=，>）。

10.在298K時(shí)，A和B兩種氣體單獨(dú)在某溶劑中溶解時(shí)遵守亨利定律，亨利常

數(shù)kA?kB，則當(dāng)A和B的（氣相平衡）壓力相同時(shí)，在一定量的該溶劑中

所溶解的A，B量的關(guān)系為：

（A）A的量大于B的量（B）A的量小于B的量（C）A的量等于B的量 D）A的量和B的量無(wú)法比較

11.向溶劑中加入某溶質(zhì)，形成稀溶液，則其沸點(diǎn)比純?nèi)軇┑?)。（A）升高；

(B)降低；(C)不變；(D)無(wú)法判斷

51.對(duì)于恒沸混合物，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。(a)不具有確定的組成(b)平衡時(shí)氣相和液相組成相同(c)其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變(d)與化

合物一樣具有確定組成52.A、B兩液體混合物在T-x圖上出現(xiàn)最高點(diǎn)，則該混合物對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)

生。

(a)正偏差(b)負(fù)偏差(c)沒偏差(d)無(wú)規(guī)則

53.PCl5=PCl3+Cl2在200℃平衡時(shí)有48.5%的PCl5分解，而300℃平衡時(shí)有97%的PCl5分解，則反應(yīng)是 a.吸熱b.放熱c.無(wú)熱效應(yīng)

54.恒T、p下化學(xué)反應(yīng)，可用a.ΔrG$；b.ΔrGmc.ΔS?系?d.K$

55.在電泳實(shí)驗(yàn)中，觀察到膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)，表明()。

(a)膠粒帶正電(b)膠團(tuán)的擴(kuò)散層帶負(fù)電

(c)膠團(tuán)的擴(kuò)散層帶正電(d)ζ電位相對(duì)與溶液本體為正值

56.0.012 dm3 0.02 mol·dm-3的NaCl溶液和0.1 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3溶液

混合制得的溶膠電泳時(shí)，膠粒的移動(dòng)方向是()。

(a)不移動(dòng)(b)向正極(c)向負(fù)極(d)不能確定

57.在一定量的KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，其聚沉能力

順序?yàn)?)。

（a）AlCl3 < ZnSO4 < KCl(b)KCl < ZnSO4 < AlCl3(c)ZnSO4 < KCl < AlCl3(d)KCl < AlCl3 < ZnSO4

58.將毛細(xì)管分別插入25℃和5℃的水中，測(cè)得毛細(xì)管內(nèi)液體上升的高度分別為

h1和h2，若不考慮毛細(xì)管半徑的變化，則h1____h2。

59.液滴愈小其飽和蒸氣壓愈。

60.空氣中肥皂泡的附加壓力△p? / r。