第一篇：氯 氣教案范文

氯 氣

一、氯氣的性質

１、分子結構：雙原子分子。

２、物理性質：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒；易液化。

【舉一反三】 物理性質主要列舉物質的色、態、味、溶解性、特性?，?易液化的氣體一般是氣體分子的分子量較大。

 聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作，即“用手輕輕 地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔”

３、化學性質：氯氣能跟大多數的金屬單質和非金屬單質反應 〈１〉、氯氣跟金屬的反應

〈２〉、氯氣和非金屬的反應 【解題指導】

★下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是 Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ

分析：氯氣可和絕大多數金屬直接反應，但與變價金屬反應均生成高價 態氯化物，銅有＋１ ＋２價，鐵有＋２ ＋３價。所以鐵和氯氣直接反應應 生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵。選Ｂ。

★關于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列說法中正確的是 Ａ．都有毒 Ｂ．都能與鈉反應 Ｃ．都呈黃氯色 Ｄ．性質不同

分析：要先搞清Ｃｌ－和Ｃｌ２是同種元素的不同微粒，性質不同，Ｃｌ２可代表一個氯分子，也可代表氯氣。氯氣有毒，呈黃綠色，能與鈉反 應，而氯離子無毒（食鹽中有），不和鈉反應，無色。所以本題答案為Ｄ?！飳嶒炇易鲡c在氯氣中燃燒的實驗：取黃豆粒大的一塊鈉，擦去表面的煤 油，放在鋪有石棉和細沙的鐵燃燒匙里加熱，等剛開始燃燒時立即連匙帶鈉伸 進盛有氯氣的集氣瓶里，觀察發生的現象。試根據實驗回答：（１）鈉塊表面哪來的煤油？

（２）為什么要除去鈉塊表面的煤油？（３）燃燒匙上為什么要鋪上石棉和細沙？（４）簡述觀察到的實驗現象。

解析：（１）實驗室的金屬鈉均浸在煤油中密封在廣口瓶里保存（因鈉極 易和空氣中的氧氣起反應），所以金屬鈉塊表面有煤油。

（２）不除去煤油在加熱鈉塊時，煤油大量揮發，污染空氣；且煤 油存在時，化學性質很活潑的氯氣會跟煤油反應，影響實驗效果。

（３）氯氣的化學性質很活潑，鋪上細沙或石棉是采取隔熱和隔離 的措實，防止氯氣和鐵燃燒匙反應。

（４）黃色火焰 劇列燃燒 產生大量白煙 【練習】

（１）醫生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較 豐富的 Ａ．鐵元素 Ｂ．碘元素 Ｃ．鉀元素 Ｄ．鋅元素

（２）當足量的氯氣或鹽酸分別與下列金屬反應時，均有ＭＣｌ２型化 合物生成的是

Ａ．Ｆｅ Ｂ．Ｍｇ Ｃ．Ｃｕ Ｄ．Ａｇ

（３）鹵素原子結構的相同點是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 不同點是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（４）細銅絲灼熱后放入盛氯氣的集氣瓶里，銅絲會＿＿＿，瓶內 充滿 ＿＿＿＿＿＿＿。向瓶里加入少量水，溶液呈＿＿＿＿色。

第二講 氯氣的化學性質 制法 用途 〈３〉、氯氣跟水的反應

氯氣溶解于水，所得的水溶液叫氯水。根據這一句話，大家應該能提出如下三 個問題：能溶解多少氯氣？ 溶解的氯氣是否和水發生反應？ 液氯和氯水（新制）在成份上有何區別？ 分析如下：

☆在常溫常壓下，１體積的水能夠溶解約２體積的氯氣?！钊芙獾穆葰饽軌蚋磻?，生成鹽酸和次氯酸

Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 這個反應是一個不完全反應，氯水中仍有氯氣（同學們想一想如何證明）☆既然上述反應不完全，且氯氣溶于水后有如下反應

Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ ＨＣｌ＝Ｈ＋＋Ｃｌ－（完全電離）ＨＣｌＯ＝Ｈ＋＋ＣｌＯ－（不完全電離）

所以氯水中有氯氣分子、水分子、次氯酸分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的 ＣlＯ－，可知,氯水是混和物。而液氯僅有氯氣分子，是純凈物?！矗础?、次氯酸的重要性質

次氯酸是一種弱酸，是因為有如下電離： ＨＣｌＯ＝Ｈ＋＋ＣｌＯ－

電離是不完全電離，電離出來的氫離子較少所以它是弱酸，它的酸性比碳 酸的酸性還弱。

次氯酸是一個不穩定酸，見光受熱均易分解 光照

２ＨＣｌＯ＝ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑

次氯酸是一種強氧化劑能殺死水里的病菌，自來水常用氯氣殺菌消毒，就是因 為氯氣溶于水產生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。

次氯酸可用作漂白劑，因為它能使染料和有機色質氧化而褪色。

第三講 氯水的性質 氯水中含有氯氣分子，所以氯水顯淺黃綠色。

氯水中有氯離子，所以在氯水中加入硝酸銀會有氯化銀白色沉淀生成。氯水中有ＨＣｌ生成，所以在氯水中加入碳酸鈉，會有氣體放出，這是ＨＣｌ 與碳酸鈉發生反應的緣故。（想一想，氯水中的次氯酸能否和碳酸鈉發生 反應，為什么？）

氯水中有次氯酸，所以氯水也具有漂白性，也能殺菌消毒。氯水中有ＨＣｌ ＨＣｌＯ所以氯水能和堿反應。久置氯水或加熱后的氯水由于氯氣和水生成的次氯酸不斷分解最終生成鹽酸。性質和新制氯水不一樣，所以上述氯水的性質是指新制氯水的性質?！矗丁德葰飧鷫A的反應

氯氣跟堿溶液反應，生成次氯酸鹽和金屬氯化物。利用此反應有兩個重要的用 途：

制取氯氣時用來吸收多余的氯氣

Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ＝ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ 工業上用氯氣和消石灰制成漂白粉

２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ 漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混和物，它的有效成分是次氯酸鈣。次氯酸 鈣可發生如下反應

Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２ＨＣｌ＝ＣａＣｌ２＋２ＨＣｌＯ Ｃａ（ＣｌＯ）２＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ

第四講 氯氣的實驗室制法

１、實驗步驟： ２、實驗原理： ３、裝 置： 【例題分析】

１、將氯水分別加到下列溶液中：（Ａ）紫色石蕊；（Ｂ）ＦｅＣｌ２溶液（Ｃ）ＮａＣＯ３溶液；（Ｄ）ＡｇＮＯ３溶液。觀察有何變化，寫出有關的 化學方程式。分析：解本題首先在清楚氯水的成份，由于氯氣與水發生不完全反應：

Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 因而它存在氯氣分子、水分子、次氯酸 分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的ＣlＯ－等離子。這些離子各有不同的性質。解：（Ａ）紫色石蕊試液先變紅（由于氫離子的作用）而后紅色褪去變為無色 溶液（由于次氯酸的氧化作用而引起）；（Ｂ）溶液由淺綠色變成黃色溶液，由于２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２＝２ＦｅＣｌ３ 生成三氯化鐵溶液而顯黃色：

（Ｃ）有氣泡產生，ＮａＣＯ３＋２ＨＣｌ＝２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ（Ｄ）有白色沉淀生成 ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ２、用下圖所示的裝置，檢驗氯氣的性質。

濃硫酸 干燥有色布條 濕潤有色布條 硝酸銀溶液 氫氧化鈉溶液 試回答：（１）裝置①⑤的作用各是什么？（２）裝置②③④通入氯氣后各有什么現象發生？簡述變化原因，并 寫出化學方程式。解析：（１）裝置①中的濃硫酸不和氯氣發生反應，而濃硫酸又具有吸水性，所以，①的作用是干燥氯氣。裝置⑤的作用是吸收過量的氯氣，以防污染空氣。（２）因干燥的物質不能使有色物質褪色，所以②中無現象，③中有水存在，氯氣能和水反應生成具有漂白能力的ＨＣＬＯ，所以布條褪色。因為氯氣和水 反應能生成鹽酸，所以④中有白色沉淀產生。請同學們寫出有關的化學方程式。

３、微熱新制的氯水看到的現象是什么？解釋原因。

解析：有少量氣體產生，氯水的顏色逐褪去。氯氣在水中和溶解度隨溫度的升 高而減小，氯氣逸出；同時次氯酸受熱分解放出氧氣。

４、實驗室制取氯氣時，多余的氯氣一般用什么物質吸收？ 能不能用水來吸 收？

解答：一般用氫氧化鈉溶液來吸收。不能用水吸收氯氣，因為，氯氣在水中溶 解度不大，氯氣跟水的反應不完全多余的氯氣不能全部被水吸收。

５、漂白粉放在含有二氧化碳有空氣中會慢慢變質。這是為什么？

解答：漂白粉在空氣中吸收水和二氧化碳，變成碳酸鈣和次氯酸。次氯酸慢慢 分解放出氧氣，這樣就失去漂白能力而變質。６、便濃鹽酸和足量的二氧化錳共熱制氯氣，實際產生的氯氣總比理論值低，其主要原因是

解答:隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不能反應?！季毩暋?１、用自來水配制硝酸銀溶液時會出現渾濁現象，原因是發生了下列反應＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

２、漂白粉的成份是＿＿＿＿＿溶于水（含二氧化碳）后發生反應的化學方程 式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。３、實驗室制取下列氣體時應選用哪種酸

（Ａ）濃鹽酸（Ｂ）稀鹽酸（Ｃ）稀硫酸（Ｄ）濃硫酸 用大理石和＿＿＿制二氧化碳；用二氧化錳和＿＿＿＿制氯氣：用鋅粒和 ＿＿＿＿制氫氣。４、在實驗室中制取純凈干燥的氯氣，常使生成的氯氣通過兩個洗氣瓶，第一 個洗氣瓶內盛有

（Ａ）濃硫酸（Ｂ）燒堿溶液（Ｃ）飽和食鹽水（Ｄ）石灰水

５、０．９克某元素的單質直接跟氯氣反應后，質量增加了３．５５克，這種 元素是（Ａ）磷（Ｂ）鎂（Ｃ）鋁（Ｄ）鐵 ６、下面是實驗室制取漂白粉的簡單流程圖 制取氯氣→凈化→干燥→制取漂白粉→吸收余氯（１）制取氯氣的原料是＿＿＿＿＿＿（２）凈化氣體的試劑是＿＿＿＿＿＿（３）干燥氣體的試劑是＿＿＿＿＿＿（４）制取漂白粉的原料是＿＿＿＿＿（５）吸收余氯的試劑是＿＿＿＿＿

第二篇：氯氣教案

2011年秋季節學期青年教師優質課比賽教案

第四章

鹵素

第一節

氯氣

邕寧高中化學組

雷芳秀

[教學目標]

1、知識技能：掌握氯氣與水反應的實質及工業制取漂白精的原理，了解次氯酸的性質。

2、過程方法：按情景導入，提出問題；探究原因，觀察分析；反思創新的教學過程，培養學生思考化學問題的習慣，學會研究物質性質的一般實驗方法。

3、情感態度：激勵學生努力學習知識，解決生活中的問題，增強環保意識，培養嚴謹求實的科學精神。[教學重點] 氯氣與水的反應；氯氣與堿液的反應； [教學難點] 氯水的成份；次氯酸的性質。[教學程序]

1、巧用實際生活中的案例，用“如何逃生和控制污染？”的具體問題，展開對氯氣與水反應的探究過程。

2、從學生的分析、推測與實驗驗證過程中，一步一步完成本節課的學習內容，并以對問題的順利解決作為教學有效性的評價標準。[教學過程]（引入）視頻引入 周星馳“武狀元蘇乞兒”中放氯氣片段引入新課，圖片展示氯氣泄露的現場。

（提出問題）：（1）丐幫用尿解毒的原理是什么？如果有氯氣泄露你要如何逃生？

（2）如果有氯氣泄露搶險人員要用什么方法控制了氯氣的污染？

引入新課要對氯氣有一個全面的了解 從氯氣的危害中概括氯氣的物理性質 板書 氯氣

一、物理性質

黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化，有毒，密度比空氣大，可溶于水 提出問題：氯氣是否真的可以溶于水？（演示實驗）：往一瓶氯氣中加入適量水，塞上塞子，振蕩。證明氯氣溶于水。但溶解性不強（1:2）。（設問）：氯氣跟水有沒有發生反應呢？反應生成物是什么？

（師）化學反應的實質是原子之間的重新組合，大家大膽假設新制氯水中含有什么成份？（生）水分子，Cl2分子，H+，Cl-。（實驗探究一）

1、用試管取少量的AgNO3溶液，然后滴加1~2滴的氯水。

2、分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，將pH試紙放置片刻，比較放置前后試紙的變化。

實驗現象： 1.有白色沉淀產生。

2.滴上氯水的試紙開始顯紅色，后來又變 為白色；滴上鹽酸的試紙始終顯紅色。（板書）二.化學性質

1.與水的反應

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO（實驗探究二）取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥的氯氣中。（師）通過實驗探究二，大家能得出什么結論呢？（生）氯氣本身沒有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸。(板書)次氯酸性質：

強氧化性，用于消毒、殺菌、漂白、不穩定，光照易分解，是很弱的酸 視頻實驗說明次氯酸分解

（過度）氯氣可以溶于水，也可以跟水反應，那么在氯氣泄露的現場，消防人員噴灑的是水嗎？如果噴水能完全消除氯氣嗎？（圖片展示）消防人員噴水，（是水嗎？）和配置堿液

（實驗）氯氣與堿的反應，瓶子扁完了，說明完全反應完了，消防人員就是用這種方法消除氯氣的。

（問題）氯氣與NaOH溶液反應生成物是什么？

（生）氯氣能夠跟水反應生成兩種酸，而這兩種酸又可以跟堿發生中和反應生成兩種鹽。比如跟氫氧化鈉溶液反應，應該可以生成氯化鈉和次氯酸鈉、水。（講解）Cl2 + H2O == HCl + HClO + + NaOH NaOH ↓ ↓

Cl2 + NaOH == ？ + ？

（師）現在以此類推，寫出氯氣與氫氧化鈣反應的化學方程式。（板書）2.與堿的反應

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）工業上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉

漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2、有效成分為Ca(ClO)2 通過這節課你有什么收獲？ 小結：1.氯氣物理性質

2.氯氣與水、與堿反應

（師）現在你能回答課前老師給你們提出的問題了嗎？

（1）丐幫用尿解毒的原理是什么？如果有氯氣泄露你要如何逃生？（2）如果有氯氣泄露搶險人員要用什么方法控制了氯氣的污染？ 板書設計：

板書 氯氣

一、物理性質

黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化，有毒，密度比空氣大，可溶于水 二.化學性質

1.與水的反應

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HclO 2.與堿的反應

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）

第三篇：《氯氣的化學性質》教案

一、教學目標 【知識與技能】

知道氯氣可以與多數金屬單質、非金屬單質反應;能說出相關反應的實驗現象，并能正確書寫相關化學方程式。

【過程與方法】

通過觀察實驗及小組討論，提高觀察及分析總結的能力?！厩楦袘B度與價值觀】

通過氯氣化學性質的學習，激發好奇心理，提高學習化學的興趣。

二、教學重難點 【重點】

氯氣與金屬單質和非金屬單質的反應?！倦y點】

燃燒的條件及本質。

三、教學過程 環節一：新課導入

【觀看圖片】學生觀看液氯盛放在鋼瓶中的圖片，并思考：液氯為什么可以盛放在鋼瓶中? 【學生觀看并思考后回答】液氯不與鐵反應。

【教師引導】沒錯，在常溫下，液氯不與鐵反應，所以我們可以用鋼瓶來儲存液氯。如果我們改變反應條件，他們會不會發生反應呢?這節課我們就具體研究一下氯氣的化學性質。

環節二：新課講授 【播放實驗視頻1】學生觀看鐵在氯氣中燃燒的視頻，并思考：在實驗過程中出現哪些現象?通過這些現象能得出什么結論?小組討論回答。

【學生觀看并討論后回答】劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，反應后的產物配制成溶液后呈棕黃色，說明氯氣和鐵反應生成了氯化鐵。

【教師引導】通過前面的學習我們知道，氯原子核外有7個電子，在反應中易得電子生成氯離子。通過觀察反應產物溶液的顏色，可以判斷鐵單質被氧化成三價鐵離子。除了觀察顏色以外，還有什么辦法判斷鐵被氧化成三價鐵呢? 【學生回答】將反應后的產物配制成溶液，加入硫氰化鉀后溶液呈血紅色。

【教師總結】通過上面的實驗，我們可以看出鐵和氯氣反應，生成三價鐵離子。事實證明，氯氣可與大多數金屬在點燃或加熱的條件下直接化合，生成了高價態的金屬氯化物?，F在請大家試著寫出氯氣與鐵反應的化學方程式，并試著寫出鈉和銅與氯氣反應的化學方程式。注意反應條件是點燃。請一位同學上臺板演。

【學生板演】

【教師引導】氯氣化學性質很活潑，不但能和大多數金屬反應，也可以和大多數非金屬發生化合反應。我們接著觀看一個氫氣在氯氣中燃燒的實驗視頻。

【播放實驗視頻2】學生觀看氫氣在氯氣中燃燒的實驗視頻，并思考：在實驗過程中出現哪些現象?通過這些現象能得出什么結論?小組討論回答。

【學生觀看并討論后回答】氫氣在氯氣中，安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產生。反應生成了氯化氫。

【教師總結】氫氣在氯氣中燃燒后的產物為氯化氫，氯化氫氣體溶于水后形成的溶液，就稱為我們常用的鹽酸。請同學們試著寫出該反應的化學方程式。注意反應條件是點燃。請同學上臺板演?！緦W生板演】

【教師引導】通過氫氣在氯氣中的燃燒實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識?燃燒一定要有氧氣參加嗎?請同學小組討論。

【學生討論后回答】燃燒的條件應該是可燃物，溫度達到可燃物的著火點，像氧氣一樣具有助燃性的物質，但不一定是氧氣。

【教師總結】我們把任何發光發熱的劇烈的反應叫做燃燒。燃燒不一定有氧氣參加。像氫氣在氯氣中的燃燒，還有我們初中接觸過的Mg在N?中燃燒、Mg在CO?中燃燒等。

環節三：鞏固提高

【教師引導】結合已經學過的氯氣的物理性質，請同學們思考：在儲存氯氣的過程中應該注意哪些事項? 【學生回答】放在陰冷干燥的地方，不能與易燃物混合存放。環節四：小結作業

學生代表總結本節課的內容。

查閱資料，了解氯氣的其他性質及其在生產生活中的應用。

四、板書設計

第一題：可燃性氣體點燃之前要做什么?原因是什么? 【參考答案】

可燃性氣體點燃前要驗純。如果氣體不純的話，點燃時會發生爆炸。第二題：在中學階段要掌握的氯氣的化學性質還有哪些? 【參考答案】

氯氣和水的反應：氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸;氯氣和堿反應：氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣，次氯酸鈣和水。

第三題：本節課都采用了哪些教學方法?為什么用這些教學方法? 【參考答案】

本節課主要采用了講授法、多媒體輔助教學法、談話法、小組討論法等教學方法。本節課涉及到的實驗藥品氯氣有毒，不宜讓學生親手實驗或者做演示實驗，因此我通過播放實驗視頻和講授相結合的方式使同學們能較直觀的觀察到實驗現象，引起學生思考的興趣，并通過適當的引導，小組討論等方式獲得相應的知識。

第四篇：實驗室制氯氣教案

氯氣的實驗室制法

教案設計者：許苗 學科：化學

課題名稱：氯氣的實驗室制法

一、教學目標

氯氣是典型的非金屬單質。實驗室制取氯氣的實驗是重要的氣體制備實驗之一

1、使學生理解掌握實驗室制備氯氣的原理和方法。

2、通過對氯氣制備過程的分析，讓學生領悟實驗室制備氣體的原則方法。

3、在進行實驗探究的過程中,培養了學生的分析能力、操作能力以及用科學的研究方法解決實際問題的能力。

4、通過對氯氣的凈化、尾氣的處理來培養學生的環保意識、產品質量意識。教學方法：

1、運用給定器材設計氯氣的實驗室制取裝置

2、認識氣體制取的基本過程

3、體驗氯氣實驗室制法的裝置搭建

4、感悟氣體制取的設計過程

二、教學重點與難點

1、分液漏斗的介紹

2、氯氣的收集裝置的搭建

三、實驗準備

①儀器：鐵架臺 酒精 長頸漏斗 圓底燒瓶 導管 集氣瓶 燒杯 ②藥品：濃Hcl Mno2 NaOH ③教學用具 : 教學用PPT、教學用視頻

四、課時安排：1課時

五、教學過程： 氯氣的實驗室制法 創設情境：

[投影]

猜謎語：

黃綠有毒密度大, 性質活潑顯氧化, 變價金屬顯高價, 溶水溶堿要歧化, 殺菌漂白常用它------------打一化學物質(氯氣)

教師點撥：

講述：在上堂課的學習中，我們知道電解飽和食鹽水可以獲得大量的氯氣和氫氣，氯氣和氫氣又可以合成氯化氫。

設問：可是在課堂中給同學們演示的氯氣又是從哪里來呢？

氯氣的制取

講述：當然不是從電解中獲得，而是從實驗室中采用一些方法來獲得氯氣。實驗室用濃鹽酸來制取氯氣。

副板書：濃鹽酸---氯氣（氯的化合價變化）

提問：從原理上來講應該加入一種什么樣的物質呢？（化學特性有哪些，酸性、堿性，氧化劑、還原劑···）板書：氯氣制取原理 MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 指出：氧化劑是——MnO2，還原劑是——濃HCl，氧化產物——Cl2，還原產物——MnCl2，濃鹽酸在這一部分被氧化,一部分與Mn2+ 形成鹽，因此既表現了還原性又表現了酸性。而且根據電子轉移情況知 還原劑：酸=1：1。離子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(濃)

Mn2++Cl2↑+2H2O（學生板書）（濃硫酸、濃磷酸不拆）

強調：濃鹽酸的“濃”，隨著反應的進行，鹽酸的深度會逐漸減小，當降低到一定濃度，反應就不能再進行。

講述：在制取物質時，我們還需要知道反應物和生成物的狀態，反應的條件等。濃鹽酸是無色液體，二氧化錳是黑色固體。

提問：你認為應該選哪個裝置作為發生裝置呢？

講述：很好，這是一個固液加熱反應裝置。這是燒瓶，燒瓶下面墊有石棉網，用酒精燈加熱。這是分液漏斗。

提問：你知道分液漏斗有什么作用呢？

講述：很好，分液漏斗可以使發生裝置處于密封狀態，還可以控制滴入燒瓶的濃鹽酸的量，方便控制反應。

氯氣除雜

講述：在制取物質時，我們還需要知道反應物和生成物的狀態，反應的條件等。濃鹽酸是無色液體，二氧化錳是黑色固體。

提問：你認為應該選哪個裝置作為發生裝置呢？

講述：很好，這是一個固液加熱反應裝置。這是燒瓶，燒瓶下面墊有石棉網，用酒精燈加熱。這是分液漏斗。

提問：你知道分液漏斗有什么作用呢？

講述：很好，分液漏斗可以使發生裝置處于密封狀態，還可以控制滴入燒瓶的濃鹽酸的量，方便控制反應。氯氣收集

講述：現在我們可以收集氯氣了。收集氣體一般有排氣法和排水法，排氣法又分為向上排空氣法和向下排空氣法。

提問：你選擇哪個裝置收集氯氣呢？ 追問：為什么？

講述：因為氯氣有毒，不能直接用向上排空氣法。這樣會使氯氣散發到大氣中，污染環境。我們要用改進型的向上排氣法收集，集氣瓶上有雙孔塞，氣體可以從一個空進入另一個孔出，防止污染大氣。提問：氣體應該從哪個孔進入呢？ 追問：為什么？

講述：很好，長進短出。因為氯氣比空氣重，從長孔進，更容易將大氣排的徹底。收集的氯氣較純。

尾氣處理

設問：根據學過的氯氣的性質，應該選用什么溶液來吸收？ 答：易溶于水的NaOH溶液

吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+ H2O 論述:根據以上分析綜合起來我們可以得到這樣一個裝置圖：

濃HClMnO2NaOHCl2

【思考與交流】以上裝置圖制取得到的氯氣是否純凈？如果不純凈可能會摻雜哪些雜質？（學生回答：水蒸氣和HCl）

因為發生裝置中加熱的是液體濃鹽酸，只要是從溶液中逸出來的氣體都會有水蒸氣，且濃鹽酸具有揮發性，所以收集到的一定是混合氣體。若要除去雜質得到干凈的氯氣一定再對裝置進行改進。實驗室制取氯氣

裝置連接

講述：剛才我們將器材都選好了?，F在我將裝置連接演示給大家看。請注意觀察。板書：裝置連接

演示：搭建裝置，檢查氣密性（結合講解：重申四大部分：發生、凈化、收集、尾氣處理(見裝置圖)；操作注意點，有條理，注意穩固性和氣密性）講述：這就是連接好的裝置。發生、凈化、收集、尾氣處理。提問：現在我將裝置拆好了，請一位同學上來將裝置連接起來。

練習：投影

1.在含4molHCl的濃鹽酸中加入足量MnO2，加熱至反應結束，在標準狀況下制得氯氣的體積可能為（A）A、16.2 L

B、22.4 L

C、28.6 L

D、33.6 L

教師總結：本節課我們主要講了氯氣的制備，重點講的是氯氣實驗室制法。氯氣的實驗室制法一直是高考的熱點內容之一，希望同學們通過本節的講解，能夠熟練掌握氯氣的制備方法并用此探究方法和原理解決今后遇到的其它的相關實驗問題。

第五篇：氯氣的性質教案

第四章 非金屬及其化合物

第二節 富集在海水中的元素——氯

1.氯氣的性質

武威十八中 王勇剛

本節課我主要采用實驗探究法。首先以理論推測的方法創設探究問題的情境，以啟發質疑，引起學生好奇、驚疑，激發學生的內在動力。然后是實驗探究，以準確的視頻演示實驗現象讓學生找出其中的規律，培養學生觀察實驗現象、記錄實驗結果、分析實驗現象的能力，從而歸納出氯氣的性質。

一、教材分析

本小節先用圖片展示讓學生對學習氯氣產生興趣，緊接著讓學生依據已有知識分析推測，然后才來研究氯氣的性質，這種編排思路符合了學生的認知規律。在這之前學生只學過氧氣、氫氣等不多的幾種具體的氣體單質，對于學生來說并不清楚研究一種單質應從哪方面下手更不清楚用什么方法，通過本節的學習讓學生掌握氯氣性質的同時，知道人們研究化學物質的一般方法——實驗探究法，體會了物質結構決定物質的性質特點。為以后學習其它物質提供了方法。而且中學化學教學大綱對中學化學教學提出的要求是：要用化學基礎知識武裝學生，溶合教材注意激發學生對化學的興趣，培養學生能力和創新精神，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養學生嚴肅認真的科學態度和科學方法，培養學生關心社會，關心自然的情感，本節內容演示實驗操作簡單、現象明顯，可以大大激發學生的興趣，讓學生有了求知欲，體會到化學的奇妙變化，愛上這門科學！

二、學生情況分析

高一的學生處于個性張揚，但缺少理性的時期，在化學知識的學習上缺乏對物質結構的認識能力，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以，在教學中教師要抓住學生對新知識的好奇心這個有利因素，鼓勵學生勇于發言，引導學生認真學習好化學，創造機會讓學生積極參與發揮他們的主動性，加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。

三、教學目標 1.知識和技能：

① 認識氯氣的分子結構，推測其性質； ② 了解氯氣的物理性質； ③ 探究氯氣的化學性質；

④ 了解氯氣在生產生活中的簡單應用。2.過程和方法：

① 通過引導學生利用已有知識分析推測氯氣的基本性質，初步建立從結構學習性質的化學研究觀點；

② 觀察、分析實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力，進而了解物質性質的探究的一般方法——實驗探究法；

③ 在學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3.情感態度價值觀：

通過學習，認識到海水是人類寶貴的自然資源，培養學生與大自然友好相處的情感；通過氯氣毒性的探討，培養學生的社會責任感和學好化學的使命感；聯系生活體會氯氣給生活帶來的變化，培養學生學習化學的興趣。

四、重難點：氯氣的化學性質和實驗探究

五、教法學法：

采取自主探究、自主學習、合作學習、并分層教學、建構學生自己的知識網絡。通過歸納總結、比較聯系是學生參與教學，構建清晰的知識體系。教師主要引導學生創設情景，分析現象，解決問題。

六、教學過程 ［引入］（展示中國海監船在釣魚島巡邏的圖片）在過去的一年，我國和日本在釣魚島問題上產生了很多對立和分歧。作為一個中國的年青一代，當你在喊著“釣魚島是中國的”的口號時，你是否想過我們為什么要一再強調對釣魚島的神圣主權呢？ ［學生］釣魚島周圍海域豐富的海洋資源。

［教師］海洋面積約占地球表面的70.8％，其中含有很多寶貴的物質。鹽類含量3%，其中主要是NaCl、MgCl2，是一個氯元素的巨大寶庫。今天開始我們就來學習氯元素的性質。［展示學習目標］ ［板書］氯氣的性質

［展示］某化工廠發生氯氣泄漏后的場景。

［教師］你能否總結圖片中的信息，分析氯氣可能具有的物理性質呢？

［板書］

一、物理性質：氯氣是一種有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，加壓、降溫后可轉變為液氯或固體。

二、化學性質

［展示］分析氯原子結構：氯原子易得電子，氯氣具有氧化性，可以與還原性物質發生反應。已知金屬是一類易失電子，表現還原性的物質。［板書］1．與金屬反應

Cu在Cl2中燃燒（實驗視頻）Cu + Cl2 ＝ CuCl棕黃色煙

（討論：鈉和鐵是否在氯氣中燃燒，各生成什么？）

氯氣可與大多數金屬在點燃或加熱的條件下直接化合，而且生成高價態金屬氯化物。［設疑］氯氣很容易與還原性物質發生反應，它是否可以與還原性的非金屬單質發生反應呢？如氫氣？

［板書］2．與H2的反應——（學生參看課本，教師講述）

氫氣在氯氣中燃燒

現象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產生。H2+Cl2==2HCl 以上實驗都表明實驗表明：氯氣在反應中易得電子，表現了很強的氧化性。

［設疑］以上實驗都是氯氣與單質之間的反應，氯氣性質活潑，是否可以與化合物發生反應呢？生活中最常見的化合物是水，氯氣是否會與水反應呢？ ［板書］3．與水的反應 ［實驗探究］

實驗1．將一試管氯氣倒扣在水槽中，輕輕震蕩，觀察氯氣顏色變化、試管內水面的變化。實驗2．將氯水加入紫色石蕊試液中，觀察石蕊顏色的變化，震蕩，片刻后繼續觀察石蕊顏色的變化。

實驗3．將干燥的紅色布條、濕潤的紅色布條分別放入兩個集氣瓶中。在集氣瓶中通入氯氣，觀察布條顏色的變化。

實驗4．向氯水中先加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3觀察現象。（分組觀察，記錄實驗現象，總結實驗結論）［實驗現象］

實驗1．液面上升，氯氣顏色變淺——氯氣溶解或與水反應。實驗2．石蕊試液先變紅，后顏色變淺——氯水有酸性（有H+），有漂白性。

實驗3．干燥布條不退色，濕潤布條褪色——氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成了新物質，該物質有漂白性。

實驗4．加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀不溶解——沉淀為AgCl，氯水中有Cl-。

［實驗結論］Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸

次氯酸（HClO）是一種弱酸，具有強氧化性、漂白性。2HClO == 2HCl + O2↑

［設疑］氯氣與水反應生成了兩種酸，那么如果溶液中再加堿，是否能夠繼續反應呢？ 4．與堿的反應——NaOH、Ca(OH)2

氯氣與NaOH反應： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O 總反應

Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 氯氣與Ca(OH)2反應：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉成分：CaCl2 + Ca(ClO)2 ［成果總結］

1、物理性質：氯氣是一種有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，加壓、降溫后可轉變為液氯或固體。

2、化學性質：

①與金屬反應

氯氣具有強氧化性

②與H2反應

③與水反應——氯氣沒有漂白性，HClO具有漂白性、弱酸性、不穩定、強氧化性

④與堿反應——制備漂白粉、漂白液 ［學以致用］練習

一、假如發生氯氣泄露，判斷下列處理方法是否合理：

1、迅速撥打119通知有關單位；

2、順風向或向地勢低洼處轉移；

3、用濕毛巾捂住口鼻；

4、可適當服用一些還原性藥物（維生素C）；

5、盡快靠近泄漏源，將泄漏源搬走；

6、灑水或噴灑堿液；

7、向身邊的人宣傳氯氣的性質，減少傷害。

二、家用自來水用來澆花或養魚時，為什么要再要在陽光下照射一段時間才能用？

1、通常自來水是用氯氣消毒的，水中有少量Cl2及HClO；

2、Cl2 和HClO都具有強氧化性，腐蝕性，不利于動植物生長；

3、Cl2揮發，HClO易分解。

［作業］

1、結合氯氣的性質，請你與家人朋友交流你的體會和收獲；

2、在作業本上總結本節課所學所有化學反應，是離子反應的寫離子方程式，是氧化還原反應的，找出氧化劑、還原劑；

3、課本P87，習題1、3