第一篇：炔 烴 小 結(jié)

炔 烴 小 結(jié)

（1）炔烴的性質(zhì)（以乙炔為例）

（2）1,2加成與1,4加成

3.②

③ 1、2加成與1、4加成的比例，決定于反應(yīng)條件： ① 溫度：低溫時(shí)，1、2加成產(chǎn)物多。

高溫時(shí)，1、4加成產(chǎn)物多。

溶劑極性：丁二烯 + Br2 [極性溶劑（冰乙酸），1、4加成70％（4℃）

[非極性溶劑（正己烷），1、4加成46％（-15℃）

反應(yīng)時(shí)間：時(shí)間長，1、4加成產(chǎn)物比例大，產(chǎn)物穩(wěn)定。

第二篇：炔烴教案

課時(shí)作業(yè)9 炔烴、脂肪烴的來源及其應(yīng)用

【教學(xué)目標(biāo)】

一、知識(shí)與技能

1、理解炔烴、脂肪烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ；了解碳原子雜化方式與結(jié)構(gòu)

2、掌握炔烴、脂肪烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和同分異構(gòu)體

二、過程與方法

通過對炔烴、脂肪烴各題型的練習(xí)，要分析總結(jié)出對解題具有指導(dǎo)意義的規(guī)律、方法、結(jié)論，從“思考會(huì)”轉(zhuǎn)變成“會(huì)思考”，真正提高學(xué)生的思維能力，對炔烴、脂肪烴有一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)，能準(zhǔn)確判斷同分異構(gòu)體及其種類的多少

三、情感態(tài)度價(jià)值觀

1、體會(huì)物質(zhì)之間的普遍性與特殊性

2、認(rèn)識(shí)到事物不能只看到表面，要透過現(xiàn)象看本質(zhì)

【教學(xué)重點(diǎn)】

了解炔烴化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】

炔烴制備

知識(shí)點(diǎn)

1制備乙炔注意事項(xiàng):（1）使用前要檢驗(yàn)裝置氣密性。（2）試劑瓶要及時(shí)密封，防止電石吸水而失效。（3）取電石要用鑷子夾取。

（4）制取時(shí)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花

目的：為防止產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管。

（5）電石與水反應(yīng)很劇烈。常用飽和食鹽水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，逐滴慢慢地滴入。

（6）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。

用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味。是因?yàn)樵陔娛泻猩倭苛蚧}、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時(shí)生成H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。

常用盛有CuSO4溶液的洗氣瓶除去。2.常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等 3.重油減壓分餾可以得到潤滑油、凡士林、石蠟。

4..石油的催化裂化是將重油成分（如石油）在催化劑存在下，在460~520℃及100kPa~ 200kPa的壓強(qiáng)下，長鏈烷烴斷裂成短鏈烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產(chǎn)量，石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進(jìn)一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料

5.石油催化重整是①異構(gòu)化：將直鏈烴變?yōu)閹еф溨辨湡N②芳構(gòu)化：將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N。目的是提高汽油的辛烷值和獲得芳香烴

錯(cuò)誤率：3 5 7 10 12 14 15 16

5．25℃和101 kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72 mL，則混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（）A．12.5%

C．50%

變式訓(xùn)練

mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后，再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，整個(gè)過程中最多消耗氯氣（）A．3 mol

C．5 mol

7．某溫度和壓強(qiáng)下，由3種炔烴(分子中只含一個(gè)CC)組成的混合氣體4 g與足量的H2充分反應(yīng)加成后生成4.4 g三種對應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有()

B．4 mol D．6 mol B．25% D．75% A．異丁烷

C．丙烷

變式訓(xùn)練

B．乙烷 D．丁烷

．下列關(guān)于分子組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴的說法，不正確的是（）A．當(dāng)x≤4時(shí)，均為氣體(常溫常壓下)B.y一定是偶數(shù)

C．分別燃燒該烴1 mol，耗氧(x＋y/4)mol D．在密閉容器中完全燃燒，150℃時(shí)的壓強(qiáng)一定比燃燒前的壓強(qiáng)大

12．乙烯、乙炔的混合氣體完全燃燒時(shí)所需O2的體積是原混合氣體的2.7倍，若混合氣體與足量的H2完全發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H2的體積是原混合氣體的（）A．1.2倍

C．1.6倍

變式訓(xùn)練6．

下面有關(guān)丙烷、丙烯、丙炔說法正確的是（）A．如下圖所示，丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分別為

B．1.4倍 D．1.8倍

B．相同物質(zhì)的量的3種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積比為321 C．相同質(zhì)量的3種物質(zhì)完全燃燒，丙烷消耗的氧氣最多 D．丙烷的一氯代物只有1種

15．丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2-甲基丙烷。

完成下列填空：

(1)A可以聚合，寫出A的兩種聚合方式(以反應(yīng)方程式表示)。______________________________________________________________________________________________________________________。

(2)A與某烷發(fā)生烷基化反應(yīng)生成分子式為C8H18的物質(zhì)B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式__________ __________________________________________________________。

(3)寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

A通入溴水：__________________________________________； A通入溴的四氯化碳溶液：______________________________。(4)烯烴和NBS作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子被溴原子取代。分子式為C4H8的烴和NBS作用，得到的一溴代烯烴有________種。

答案：(1)(3)紅棕色褪去且溶液分層，油層在下層(4)3

紅棕色褪去

第三篇：12.烴炔烴_答案

重慶書之香教育

《 乙炔 炔烴》

試題答案

一.選擇題：

1.B 2.B 3.C

4.C

5.B

6.C 7.D 8.C 9.B 10.A

解析：1.略

2.略

3.根據(jù)鏈烴通式判斷A是對的，B答案：環(huán)烷烴和烯烴雖有同一通式但不是同類物質(zhì)，C答案為CH3?CH2?C?C?CH2CH3，D若是環(huán)烷烴就不能使Br2水褪色

|CH

34.最簡易方法是點(diǎn)燃

5.符合烷烴通式肯定屬同系物。符合烯烴通式時(shí)可能有環(huán)烷烴，符合炔烴通式時(shí)可能有二烯烴，故不一定屬于同系物

6.Cl原子加成前，兩碳原子之間應(yīng)是雙鏈

7.設(shè)C2H4體積為aL，用的O2為bL

C2H4?3O2?2CO2?2H2O

a

b

2C2H5?5O2?4CO2?2H2O

(x?a)，(y?b)?b?3a

?

?y?b?2.5(x?a)

解得a?2y?5x

C2H2體積?x?a?x?(2y?5x)?6x?2y

VC2H4VC2H2?2y?5x6x?2y故選D

8.由題意，1體積生成3.6體積CO2，故混合氣體平均分子式為C3.6H6，則A中H?6不合題意；C中，兩烴以任意比混合H?6，而C3H6含C?3.6，C4H6含C?3.6符合題意；B中，C3H4、C4H8

C3H433.6C4H840.6C4H8%?60%0.4C3H4%?40%含H?4?40%?8?60%?6.4?6（不符合題意）C4H8D中 43.61.6?480%

C2H226.4?120%

重慶書之香教育

含H?8?80%?2?20%?6.4?0.4?6.8?6（舍去）

9.略

10.由C5H7Cl相當(dāng)于C5H8，即CnH2n?2為含直鏈叁鍵或環(huán)狀雙鍵或兩個(gè)雙鍵的直鏈物質(zhì) 二.填空題：

11.3.5：3：2.5（即7：6：5），1：1：1，3：2：1 12.烴CxHy中 y?4

則分子式有CH4、C2H4、C3H4、C4H4、(CH?C?CH?CH2)三.計(jì)算題：

13.解：四溴乙烷的物質(zhì)的量為

即生成乙炔0.3mol

CaC質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23n20.3?(24?40)20?100%?96% 103.880?4?26?0.3mol

14.解：（1）若為烯烴

CnH2n?1?10O2?nCO?nH2O 23n2

n減少1?25n2

(1?n2)?10?25n?(2.5?1)?2?3

則烯烴為C3H6

（2）若為炔烴

CnH2n?2?3n?12O2?nCO?(n?1)H2O 2n?12

減少

n?12?10?25

n?4

則炔烴為C4H6

同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)CH?C?CH2?CH3CH3?C?C?CH3

第四篇：乙烯 烯烴 乙炔 炔烴教案

乙烯 烯烴 乙炔 炔烴

一、學(xué)情分析

乙烯是烯烴的代表物，教材內(nèi)容特別強(qiáng)調(diào)從實(shí)驗(yàn)、學(xué)生生活實(shí)際和已有知識(shí)出發(fā)，回避類別性質(zhì)的歸納。教材介紹了乙烯是一種重要的基本化工原料，目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑是從石油中獲取，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還介紹了乙烯在生活中的一些用途，從乙烯用途的角度來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，緊緊圍繞結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途的關(guān)系，使學(xué)生掌握一般有機(jī)知識(shí)學(xué)習(xí)方法，掌握一定的分析問題、解決問題的能力。

對于學(xué)生，在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對有機(jī)物中的淀粉、油脂、化學(xué)燃料、蛋白質(zhì)等就有一定的了解，上一節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了烷烴的知識(shí)，為乙烯和不飽和烴的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

1、了解并掌握乙烯分子的組成、結(jié)構(gòu)式和電子式、主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2、了解烯烴、炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化。

3、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。

4、了解烯烴、炔烴的系統(tǒng)命名法。【過程與方法】

注意不同類型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比；善于運(yùn)用形象生動(dòng)的實(shí)物、模型、計(jì)算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會(huì)方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑻骄磕芰Α！厩楦小B(tài)度與價(jià)值觀】

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想。

三、教學(xué)重點(diǎn)

烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。

四、教學(xué)難點(diǎn) 烯烴的順反異構(gòu)

五、教學(xué)設(shè)計(jì)

一、乙烯

1、乙烯的結(jié)構(gòu)特征

分子式C2H4 電子式：

結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2

空間結(jié)構(gòu)：平面型結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子在同一平面內(nèi)，鍵角都約為120°。

2、物理性質(zhì)

無色氣體，稍有氣味，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，在標(biāo)況下的密度與空氣接近（相對分子質(zhì)量28）

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）、乙烯的氧化反應(yīng) ① 乙烯的燃燒：② 乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色（檢驗(yàn)乙烯）

（2）、乙烯的加成反應(yīng)

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。

① 與鹵素加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（使溴水褪色，可用于檢驗(yàn)乙烯或除去乙烯）

② 與氫氣加成：

③ 與鹵化氫HX加成：（可用于制氯乙烷）

（火焰明亮，伴有黑煙）

④ 與水加成：（3）加聚反應(yīng)：

（可用于工業(yè)上制酒精）（可用于制聚乙烯塑料）加聚反應(yīng)是指不飽和單體通過加成反應(yīng)互相結(jié)合成高分子化合物的反應(yīng)。

4、乙烯的用途

水果催熟劑、植物生長調(diào)節(jié)劑、重要的化工原料。

二、烯烴

1、不飽和烴：烴分子里碳原子上的氫原子比烷烴分子中氫原子數(shù)少的烴。

2、烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。

通式：CnH2n(n≥2)例：

乙烯

丙烯

1-丁烯

2-丁烯

3、烯烴和炔烴的系統(tǒng)命名（與烷烴類似）（1）選主鏈，定某烯（炔）：將含雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為某烯或

某炔

（2）近雙

（三）鍵，定位號：從距離雙鍵或三鍵最近的一端開始給主鏈上的碳原子依次編號定位（3）標(biāo)雙鍵（三鍵），合并算：用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置，用二三等標(biāo)明雙鍵跟三鍵的個(gè)數(shù)。

4、烯烴的物理性質(zhì)

變化規(guī)律與烷烴相似。

5、化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）

（1）烯烴的加成反應(yīng)：（要求學(xué)生練習(xí)）

1，2 一二溴丙烷

丙烷

（簡單介紹不對稱加稱規(guī)則）

（2）

（3）加聚反應(yīng)：

2——鹵丙烷

聚丙烯

聚丁烯

（4）二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）

6、烯烴的順反異構(gòu)

由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。

順—2—丁烯

三、乙炔和炔烴

1、分子結(jié)構(gòu)

分子式：C2H電子式：

反—2—丁烯

結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H

結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH

空間構(gòu)型：直線型結(jié)構(gòu)

2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：（1）反應(yīng)原理：（2）反應(yīng)裝置：固液不加熱型。（似（3）收集：排水集氣法或向下排空氣法

問題：制CH≡CH時(shí)為什么用飽和食鹽水代替純水？

3、物理性質(zhì)：純乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

4、化學(xué)性質(zhì)

（1）加成反應(yīng)：（分步加成）、、、等）

1，2—二溴乙烯

或

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙炔使溴水褪色。再例：

1，1，2，2—四溴乙烷

氯乙烯

2．氧化反應(yīng)

（二）炔烴

1、概念：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫做炔烴。

如：CH≡C—CH

3丙炔

CH≡C—CH2—CH3

1—丁炔 通式：CnH2n-2(n≥2)

2、物理性質(zhì)：遞變規(guī)律與烷烴、烯烴的相似。

3、化學(xué)性質(zhì)（與乙炔相似）：可發(fā)生氧化反應(yīng)，即可以燃燒，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；也能發(fā)生加成反應(yīng)等。

四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用

六、教學(xué)反思

本節(jié)教學(xué)要注意學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，加強(qiáng)知識(shí)前后的聯(lián)系，挖掘結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的內(nèi)在規(guī) 律，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的有效性以及橫向比較、根據(jù)事實(shí)歸納總結(jié)的能力。教材把三類結(jié)構(gòu)不同的脂肪烴放在一起，不是簡單的重復(fù)代表物結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→制法→用途→同系列物質(zhì)的敘述方式，而是具有以舊帶新、比較歸納、螺旋上升的特點(diǎn)，并且三類烴的學(xué)習(xí)各有側(cè)重。首先，通過“思考與交流”的兩個(gè)表格復(fù)習(xí)烷烴和烯烴的部分物理性質(zhì)（主要是沸點(diǎn)和相對密度），第二個(gè)“思考與交流”則從分類的角度讓學(xué)生復(fù)習(xí)烷烴和烯烴的化學(xué)反應(yīng)（主要是取代、加成和加聚反應(yīng)），再以“學(xué)與問”引導(dǎo)學(xué)生從分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、代表物和主要化學(xué)性質(zhì)等方面對烷烴和烯烴進(jìn)行比較，目的是鞏固必修２的相關(guān)知識(shí)，有意識(shí)地強(qiáng)調(diào)了結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系以及比較、歸納方法在有機(jī)物類別學(xué)習(xí)中的重要性。其次，突出烯烴的順反異構(gòu)現(xiàn)象，通過對比順、反-2-丁烯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和相對密度，使學(xué)生了解順反異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，使學(xué)生對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”有更全面的認(rèn)識(shí)和理解。對于炔烴的介紹則比較全面，先是用類比遷移的方法引入炔烴的概念，然后提供代表物質(zhì)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法（包括除雜）及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)方程式，最后通過學(xué)與問引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)、歸納炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并與烯烴作對比。對于三類脂肪烴的來源及用途則通過原油的分餾及裂化的產(chǎn)品和用途讓學(xué)生自主閱讀、鞏固。建議：

1、教師設(shè)計(jì)好教學(xué)流程，組織學(xué)生開展自主學(xué)習(xí)或小組合作學(xué)習(xí)，每一環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)前應(yīng)明確學(xué)習(xí)任務(wù)，點(diǎn)撥學(xué)習(xí)方法，學(xué)習(xí)任務(wù)結(jié)束時(shí)要有知識(shí)技能以及方法的小結(jié)。

2、結(jié)合球棍模型或計(jì)算機(jī)演示順反異構(gòu)體的空間結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)教學(xué)的直觀效果。

3、乙炔的學(xué)習(xí)可以從結(jié)構(gòu)出發(fā)，圍繞“實(shí)驗(yàn)證明乙炔的不飽和性”這一主題，對乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整合教學(xué)。

第五篇：第四節(jié) 乙炔 炔烴教案2

教案

北京現(xiàn)代職業(yè)學(xué)校 王春玲 化學(xué)

課題：第四節(jié) 乙炔 炔烴（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：１．掌握乙炔的分子結(jié)構(gòu)和實(shí)驗(yàn)室制法。

２．通過球棍模型，培養(yǎng)學(xué)生的、空間想象能力；通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰徒鉀Q問題的能力。

３．通過學(xué)生動(dòng)手插球棍模型和分組試驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：乙炔的分子結(jié)構(gòu)、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)過程：

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【引入】前面幾節(jié)課我們學(xué)習(xí)了

以“舊”帶“新”

甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→制法。

引入新課。

【提問】寫出乙烷、乙烯的分子式、一名學(xué)生板書，其他同學(xué)寫本上。

結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。

【提問】乙烯分子與乙烷分子相比

學(xué)生回答

培養(yǎng)學(xué)生思維能力

少了什么原子？碳原子之間形成什

么鍵？

【講述】若從乙烯分子中在那掉兩

學(xué)生操作

培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力

個(gè)氫原子，所得物質(zhì)叫乙炔，這節(jié)課

我們來學(xué)習(xí)乙炔。

【板書】§６．６ 乙炔 炔烴

一、乙炔的分子組成和結(jié)構(gòu)

【設(shè)問】乙炔分子碳碳之間的化學(xué)鍵

學(xué)生回答

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力

與乙烯相比，有何不同？

【展示】乙炔分子的球棍模型

【提問】寫出乙炔的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。

【板書】分子式：C2H學(xué)生板書

鞏固書寫化學(xué)用語的基本技能

電子式：H:C C:H

結(jié)構(gòu)式：H-C C-H 結(jié)構(gòu)簡式：HC CH

【設(shè)疑】乙炔的空間結(jié)構(gòu)是什么樣？

學(xué)生觀察乙炔分子模型

培養(yǎng)學(xué)生的空間

想象能力激發(fā)

學(xué)習(xí)興趣

猜想并回答

【板書】空間構(gòu)型：直線型 【設(shè)問】鍵角是多少度? 回答:180° 【課件】乙炔、乙烯、乙烷鍵參數(shù)比較

乙烷、乙烯、乙炔 比較乙炔、乙烯、乙烷鍵參數(shù)

C-C C=C C C 分析得出結(jié)論：鍵長、鍵角、鍵長（10-10m）1.54

1.33

1.20

鍵能決定乙炔的空間結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

鍵角

109°28′ 120° 180° 鍵能（kJ/mol）348 615 812

【講述】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，碳碳三鍵、決定了

乙炔類似于乙烯的性質(zhì)，下節(jié)課我們來研究

乙炔的性質(zhì)，現(xiàn)在先來研究它的實(shí)驗(yàn)室制法。

【過渡】古代對乙炔有過記載“器中放石幾塊，思考

激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

滴水則產(chǎn)氣，點(diǎn)之則燃”由此可知制取乙炔氣體 的原料是塊狀固體碳化鈣和水。制取氣體的裝置

應(yīng)如何選擇？

【課件演示】展示氧氣、氫氣、氯氣的制備裝置。

回答

培養(yǎng)學(xué)生選擇合理裝制取氣體的能力

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】向試管中加入一小塊電石，再逐

發(fā)現(xiàn)：①反應(yīng)速率很快

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰?/p>

滴加入一毫升水，觀察現(xiàn)象。

②反應(yīng)放熱

③生成糊狀的物質(zhì)

【設(shè)問】根據(jù)實(shí)驗(yàn)得到的啟示，能否使

討論：①反應(yīng)速率太快

培養(yǎng)學(xué)生 用啟普發(fā)生器或簡易裝置？

難以控制

②反應(yīng)放熱，若熱量不及時(shí) 散發(fā)會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂。③生成糊狀的物質(zhì)，使反 應(yīng)不能隨時(shí)停止，隨時(shí)發(fā)生。

【提問】請你改進(jìn)制取氫氣簡易發(fā)生裝置？

討論：使用分液漏斗

【閱讀】第２１５頁乙炔的物理性質(zhì)

看書

【提問】用什么方法收集乙炔氣體？為什么？

討論：排水法 【課件演示】組裝乙炔氣體裝置圖

【演示】制取乙炔

觀察教師演示實(shí)驗(yàn)

【板書】

二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法

1.原料：電石和水

理解記憶：記筆記 原理：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ 裝置：見教材第２１６頁圖７－１３ 收集：排水法

說明：①用飽和食鹽水代替水減緩反應(yīng)速度

②因電石中含有CaS、Ca3P2等，也會(huì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2S、PH3等氣體，因此制取的乙炔氣體 會(huì)有難聞的臭味。

【小節(jié)】結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→制法

C C ？ 電石＋水

【隨堂檢測】 １．的能力 2.3.4.5.