第一篇：物質的量濃度學案

一.物質的量濃度——表示溶液濃度的另一種方法

1、物質的量濃度的定義：用來表示____________溶液里所含溶質B的____________的物理量。符號為______，常用單位為______(或________)。(B表示各種溶質)

2、數學表達式：

3、單位：

4、強調： ①B在這里表示任意的溶質，B可以是分子（如HCl、H2SO4）、也可以是離子（如+2-Na、SO4）、還可以是由陰陽離子組成的結構單元（如NaCL、KNO3）。②在CB = nB/V中分子表示的是溶質的物質的量，而不是溶質的質量。③在CB = nB/V中分母V表示的溶液的體積，而不是溶劑的體積。④從一定物質的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，物質的量濃度不變，但溶質的物質的量因體積不同而不同。⑤電解質溶液中溶質的物質的量濃度跟離子濃度間的關系，需依據電解質的電離方程式判斷 例如：在Ba(OH)2溶液中2c[Ba(OH)2]＝2c(Ba2＋)＝c(OH－)例1：對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中正確的是（）

A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1mol Na2SO4溶于1L水而得到的

C、1L溶液中含142g Na2SO4D、從1L該溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度0.5mol/L

－例2：下列溶液中，氯離子的物質的量濃度與50 mL 1 mol·L1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是()

－－A．150 mL 1 mol·L1氯化鈉溶液 B．75 mL 2 mol·L1氯化鈣溶液

－－C．150 mL 3 mol·L1氯化鉀溶液 D．50 mL 3 mol·L1氯化鎂溶液

－練習：1．1 mol·L1硫酸溶液的含義是()

＋A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H C．將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

－2．從1 mol·L1NaOH溶液2 L中取出100 mL，下列敘述不正確的是()

－－A．物質的量濃度為0.1 mol·L1 B．物質的量濃度為1 mol·L1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol 3．使等體積的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全轉化為AgCl沉淀，所用 0.1 mol／L AgNO3溶液的體積相同，則這三種溶液的物質的量濃度之比為 A、1：2：3

B、1：1：1

C、2：3：6

D、6：3：2

＋＋4．在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na的濃度為0.1 mol/L，Mg

2－－的濃度為0.25 mol/L，Cl的濃度為0.2 mol/L, 則SO24的物質的量濃度為（）A．0.5 mol/L B．0.45 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 二．一定物質的量濃度溶液的配制

1、主要儀器：

2、容量瓶的結構與使用：

（1）結構：容量瓶是用來準確配制一定物質的量濃度溶液的儀器。它是細頸、梨形的平底玻璃瓶，帶有磨口玻璃塞或塑料塞。其頸部刻有一條環形標線，一表示定容到此線時的體積即是瓶身所標示的體積。容量瓶上標有刻度線、溫度、容量。（2）常用容量瓶的規格：

（3）使用方法：使用前應檢查是否漏水。（檢查方法是：往瓶內加水，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒過來，觀察瓶塞周圍是否漏水，如不漏水，把瓶塞旋轉180度塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經檢查不漏水的容量瓶才能使用。）

3、配制一定物質的量濃度溶液的步驟： ① ②③ ④⑤ ⑥ ⑦

4、配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。（1）計算：計算需要NaCl固體的質量：（2）稱量或量取：根據計算結果，稱量NaCl固體。

（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解。(4)移液：將燒杯中的溶液用__________引流轉移到__________中。

(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁________次，并將洗滌液都注入__________中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸刻度線下________時，改用____________滴加蒸餾水至______________________。

（7）儲液：配制完溶液后，應立即將溶液倒入潔凈、干燥的細口試劑瓶中保存。

5．配制一定物質的量濃度溶液時可能產生的誤差分析（舉例）： ①用天平稱量（如NaOH）時，砝碼有油污。（）②用天平稱量固體時，將砝碼和藥品放反了（使用游碼）。（）③將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容。（）④將燒杯中的溶液移入容量瓶時，有溶液外濺。（）⑤沒有用水沖洗燒杯和玻璃棒2——3次。（）⑥加水超過刻度線。（）⑦定容時，俯視液面使之與刻度線相切。（）⑧定容時，仰視液面使之與刻度線相切。（）⑨溶液配好搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至刻度線。（）⑩用天平稱量如NaOH時，在空氣中放置時間過長。（）⑾若加水液面超過刻度線，又用膠頭滴管吸取出部分溶液至刻度線。（）⑿容量瓶裝液前是否干燥。（）⒀在燒杯中溶解或稀釋攪拌時，有液體飛濺出來。（）

－練習：1.實驗室配制0.1 mol·L1的Na2SO4溶液500 mL，不需要用到的儀器是()A．500 mL容量瓶 B．托盤天平C．膠頭滴管 D．漏斗

2.下面是用98%的濃硫酸(密度=1.84g/mL)配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作。（1）所需濃硫酸的體積為

（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選擇用mL量筒最好。量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配制溶液濃度將。

（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是

。（4）將的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液要中，并搖勻。（5）加水至距刻度線處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。一．物質的量濃度的計算： 1.直接應用類：

例1.3.22 g Na2·SO410H2O溶于水，配成500 mL溶液，求Na+的物質的量濃度。

練習.計算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。2.換算類：

（1）與質量分數之間的換算 關系式：

為溶液的密度（g/mL），ω為溶質的質量分數。例2.已知某鹽酸溶液中HCl的質量分數為36.5%，溶液的密度為1.19 g/mL，求此溶液的物質的量濃度？

練習:質量分數為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，其物質的量濃度為多少？

3.稀釋（或濃縮）類

溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變 關系式：c（濃）×V（濃）＝c（?。罺（?。?/p>

例3.18.4 mol/L的濃硫酸10 mL，加水稀釋到50mL，求稀釋后硫酸物質的量濃度？

練習：將12mol/LHCl稀釋為500mL 1mol/L的稀鹽酸，則需要12mol/LHCl的體積為多少mL？

4.混合類

(1).相同溶質不反應的物質混合

例5.把100 mL 1 mol/L NaCl溶液與50 mL 2 mol/L NaCl 溶液、50 mL 4 mol/L NaCl溶液均勻混合，求混合后氯化鈉物質的量濃度？（設混合后總體積是各部分溶液體積之和）。

(2).不同溶質之間不反應的物質混合

-+練習：10 mL 1 mol/L H2SO4與10 mL 1 mol/L HCl均勻混合后，求混合后C(Cl)、C(H)？（設混合后體積是各部分溶液體積之和）

5.溶解類例6.將標準狀況下的a L HCl氣體溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是（）

6.練習：將標準狀況下的a L NH3溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是多少？

總結升華：不同濃度的溶液混合或溶質和溶劑混合時，體積不能加和，但質量可以加和。因此可通過混合后的總質量與密度來求混合后的總體積，進一步求得溶液的物質的量濃度。課后練習：

－11.下列溶液中的氯離子數目與50 mL 1 mol·L的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是（）

―1―1 A．150 mL 1 mol·L的NaCl

B．75 mL 2 mol·L的NH4Cl ―1―1 C．150 mL 3 mol·L的KCl

D．75 mL 2 mol·L的CaCl2

2．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol/L K2SO4溶液的說法正確的是()

＋－＋A．1 000 mL水中所含K、SO24總數為0.3 NAB．500 mL溶液中有0.1 NA個K

＋－C．1 L溶液中K的濃度為0.4 mol/LD．1 L溶液中SO24的濃度是0.4 mol/L 3．物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三－種溶液中Cl的物質的量之比為（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3

4、實驗室配制2mol/L的NaCl溶液950mL，應選用的容量瓶的規格和稱取NaCl質量分別是： A、950mL，111.2g

B、500mL，117g

C、1000mL，117g

D、任意規格,111.2g

（）

5、?用14.2g無水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質的量濃度為（）mol／L。

?若從上述溶液中取出10 ml，則這10 ml 溶液的物質的量濃度為（）mol／L，含溶質的質量為（）g。

?將上述10 ml 溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液Na+的物質的量濃度為（）mol／L；若將稀釋后溶液中的SO42-全部沉淀下來，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液（）ml。

＋6、4 g NaOH溶于___g水中可使溶液中H2O與Na的物質的量之比為20∶1，溶液中溶質

＋的質量分數為___。該溶液的密度為1.1 g/cm3，則該溶液體積為____，溶液中c(Na)為____ 7．用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按使用時出現的先后順序排列正確的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥

－8．用膽礬配制0．1 mol·L1的硫酸銅溶液，下列操作正確的是

（）A．取25 g膽礬溶于1 L水中

B．取16 g膽礬溶于水配成1 L溶液 C．取25 g膽礬溶于水配成1 L溶液

D．將膽礬加熱除去結晶水，再取16 g硫酸銅溶于1 L水中

一9．下列溶液中Cl濃度最大的是

（）－－A．2 mol·L1的HCl溶液

B．1 mol·L1的KCl溶液

－－C．0.8 mol·L1的A1C13溶液

D．0.5 mol·L1的FeCl2溶液

10、下列溶液中的Cl-數目與100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-數目相等的是（）, Cl-物質的量濃度相等的是（）

A.50mL2mol/LNaCl 溶液B.100mL1.0mol/L AlCl3溶液

C.50mL1.0mol/LCaCl2溶液

D.200mL1mol/LCaCl2溶液

11．已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，溶液的密度為d g/cm3，溶質的質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質量為m g。(1)用w表示該溫度下NaCl的溶解度為_____。(2)用m、V表示溶液的物質的量濃度為____。(3)用w、d表示溶液的物質的量濃度為____。

12、取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出。試計算：

(1)原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度；(2)產生的氣體在標準狀況下的體積。

13、現欲配制500mL 1.0mol/LNaOH溶液，需稱取NaOH固體多少？若用4.0mol/LNaOH溶液稀釋得到，則量取4.0mol/LNaOH溶液體積多少毫升？

14、欲配制100mL1mol/L的NaOH溶液，請回答：

（1）必須用到的儀器是①50mL量筒

②50mL容量瓶

③100mL量筒

④100mL容量瓶（2）NaOH有腐蝕性，稱量NaOH固體，正確的方法是

①將固體放在稱量紙上

②將固體直接放在托盤上

③將固體放在燒杯中（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響

①未降至室溫時立即將溶液轉移至容量瓶定容，所配溶液濃度____（不變、偏高或偏低）

②定容后，加蓋倒轉搖勻，發現液面低于刻度線又加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度_______； ③若容量瓶中有少量水，所配制的溶液的濃度

第二篇：百分比濃度問題

百分比濃度問題

濃度問題是百分數應用題的重要組成部分，在實際生活中有著廣播的應用。其基本數量關系式為：

溶液重量=溶質重量＋溶劑重量 濃度=溶質重量÷溶液重量 溶質重量=溶液重量×濃度 溶液重量=溶質重量÷濃度

基本題目類型有：稀釋、加濃、溶液混合等。

例1：100克濃度為35%的鹽水和25克濃度為80%的鹽水混合后的濃度是多少？

分析：要求混合后的濃度，只要用混合后鹽的總量除以溶液的總重量即可。解答：（100×35%＋25×80%）÷（100＋25）=44% 說明：解答本題需抓住“濃度=溶質重量÷溶液重量”這一數量關系。

例2：將濃度為95%的酒精溶液3000克稀釋成濃度為75%的酒精溶液，需加水多少克？

分析：由于加水前后容器中所含酒精的重量并沒有改變，所以我們可以抓住這個不變量將問題解決。加水前有酒精3000×95%=2850克，而加水后2850克酒精只占溶液的75%，可求出加水后溶液重量為2850÷75%=3800克。所以，需加水3800－3000=800克。

例3：有含鹽20%的鹽水36千克，要制出含鹽55%的鹽水，需加鹽多少千克？ 分析：由于加鹽前后溶液中水的重量沒有變，所以我們可以抓住這個不變量將問題解決。加鹽前有水36×（1－20%）=28.8千克，而加鹽后28.8千克的水只占總溶液的1－55%=45%，所以總溶液的重量應為28.8÷45%=64千克，應加鹽：64－36=28千克。

例4：一個容器內有濃度為25%的鹽水，若再加入20千克的水，則鹽水的濃度為15%。這個容器中原來含有鹽多少千克？

分析：由于加水前后鹽的重量不變，可得出下面的關系式： 原鹽水重量×25%=現鹽水重量×15%，通過比例的性質可知，原鹽水重量：現鹽水重量=15%：25%=3：5?？梢钥闯黾尤?0千克的水相當于5－3=2份，可得1份為20÷2=10千克，原來鹽水總量應為10×3=30千克，其含鹽量應不30×25%=7.5千克。

說明：例

2、例

3、例4我們都是用“抓不變量”的方法來解題的，希望同學們在今后解決實際問題時要注意抓準不變量。

例5：甲種藥水濃度為22%，乙種藥水的濃度為27%，若用兩種藥水配制成濃度為25%的藥水，則甲種藥水的用量與乙種藥水的用量之比是多少？

分析：兩種藥水混合前的總量與混合后的總含量是相等的，我們可以列出下面的方程：

解答：設需甲種藥水X千克，需乙種藥水Y千克。22%X＋27%Y=（X＋Y）×25% 解得 X：Y=2：3 說明：通過以上的分析和解答過程，我們可以得出以下結論：若用濃度分別 為a和b的兩種同類溶液，配制成濃度為c的同類溶液（a＞c，b＜c）則可得出：

濃度為a的溶液用量：濃度為b的溶液用量=（c－b）：（a－c）

例6：配制濃度為25%的糖水1000克，需用濃度為22%和27%的糖水各多少克？

分析：根據例5的結論我們可以先求出兩種溶液的用量之比，再將1000克按比分配。

解答：濃度為22%的用量：濃度為27%的用量=（27%－25%）：（25%－22%）=2：3 再將1000克按2：3分配可得： 濃度22%的用量為1000×2/（2＋3）=400（克）濃度27的用量為1000×3/（2＋3）=600（克）

說明：本題也可以根據混合前與混合后的深質（糖）相等來列方程。

例7：容器中有某種濃度的酒精，加入一杯水后濃度變為25%，再加入一杯純酒精后濃度又升為40%。原來的濃度是多少？

分析：本題應以后兩個條件入手，加入1杯酒精后與加入酒精之前容器中水的含量沒變。即：

加酒精前水的含量=加酒精后水的含量 加酒精前總溶液×（1－25%）=加酒精后總溶液×（1－40%）加酒精前總溶液：加酒精后總溶液=60%：75%=4：5 由上可知1杯液體可看作5份－4份=1份，加酒精后的溶液為5份，加酒精前的溶液為4份，加水前的溶液應為4－1=3份。加酒精前的溶液應有酒精4×25%=1（份），那么加水前的溶液也應有酒精1份，則原溶液（加水前的溶液）濃度1÷3=1/3。

說明：本題沒有具體數量，所以我們找到兩者之間的倍數關系后，可以用份數來幫助我們解題。

例8：兩個杯中分別裝有濃度為40%與10%的食鹽水，倒在一起后混合食鹽水的濃度為30%，若再加入300克20%的食鹽水，則濃度變為25%。那么原有濃度為40%的食鹽水多少克？

分析：本題我們可以先根據例5的結論求出各種溶液之間的比。（1）40%的溶液總量：10%的溶液總量=（30%―10%）：（40%―30%）=2：1（2）30%的溶液總量：20%的溶液總量=（25%―20%）：（30%―25%）=1：1 由（2）式可知，20%的鹽水總量等于30%的鹽水總量，即30%的鹽水共300克。由（1）可知，再將300克按2：1分配可得：

40%的鹽水總量=300×2/（2＋1）=200（克）

說明：這是一道1997年小學數學奧林匹競賽的預賽題，當然本題也可用方程來求解，但比起以上方法就要復雜多了。

例9：A、B、C三種酒精溶液分別為40%、36%和35%，其中B種比C種多3升。它們混合在一起得到了38.5%的酒精溶液11升，那么其中A種酒精溶液多少升？

分析：這是三種溶液混合的問題，我們可以根據混合前溶質總量等于混合后溶質總量這一等量關系列方程求解。解答：設C種酒精溶液X升，B種酒精溶液為X＋3升，A種酒精溶液為11－X－（X＋3）=8－2X升。

（8－2X）×40%＋（X＋3）×36%＋35X=11×38.5% X=0.5 8－2X=8－2×0.5=7 說明：此題也可以雞兔同籠法求解：

假設B減少3升，則B與C的升數相等，則A、B、C三種酒精總升數是11－3=8升，其純酒精含量是11×38.5%－3×36%=3.155升；又假設8升都是A種酒精，純酒精含量是8×40%=3.2升，造成酒精含量超出3.2－3.155=0.045，用B種酒精1升和C種酒精1升合起來與A種酒精換，直到消去0.045升為止。

8－2×[（3.2－3.155）÷（2×40%－1×36%－1×35%）]=7

例10：今有濃度為5%、8%、9%的甲、乙、丙三種鹽水各60克、60克、47克，現要配制濃度為7%的鹽水100克，問甲種鹽水最多可用多少克？最少可用多少克？

分析：若只用甲、乙兩種溶液配制濃度為7%的鹽水，甲、乙的用量比應為（8%－7%）：（7%－5%）=1：2；同理，若只用甲、丙兩種溶液配制濃度為7%的鹽水，則甲、丙的用量比為（9%－7%）：（7%－5%）=1：1。

由上可知要想盡量多地用甲種溶液就應盡量多地使用甲、丙混合，而丙溶液只有47克，按照1：1的關系，與47克甲溶液共可配制濃度為7%的溶液47＋47=94克。剩下的100－94=6克，只能用甲、乙兩種溶液按1：2的關系配制，需甲種溶液6×1/（1＋2）=2克，所以最多可用甲種鹽水47＋2=49克。

同樣的，要想盡量少的用甲種溶液，就應盡量多地使用甲、乙混合（乙、丙不可能配制出7%的溶液），因甲、乙用量比為1：2，所以乙種溶液60克全部用上與甲種溶液30克能混合成30＋60=90克濃度為7%的溶液，剩下100－90=10克只能用甲、丙兩溶液按1：1的關系配制，需甲種溶液10×1/（1＋1）=5克。所以，最少需要甲種溶液30＋5=35克。

說明：這是一道較復雜的濃度問題，如何控制甲種鹽水所需量的最大值與最小值是解題的關鍵。

百分比濃度問題練習題及答案

1，要從濃度為15%的40千克鹽水中蒸發一定的水分，得到濃度為20%的鹽水。應當蒸發掉多少千克水？

【10千克】

2，現有濃度為10%的鹽水20千克，再加入多少千克濃度為30%的鹽水，可得到濃度為22%的鹽水？

【30千克】

3，含糖6%的糖水40克，要配制成含糖20%的糖水應加糖多少克？ 【7克】 4，在濃度為40%的鹽水中加入5千克水，濃度變為30%。再加入多少千克鹽，可使濃度變為50%？

【8千克】

5，將濃度為45%的鹽水加入一定量的水稀釋成濃度為36%的鹽水，若再加入同樣多的水，鹽水濃度將變為多少？

【30%】

6，甲種酒精溶液中有酒精6升，水9升；乙種酒精溶液中有酒精9升，水3升。要配制50%的酒精溶液7升，兩種酒精溶液各需多少升？

【甲種5升，乙種2升】

7，把濃度為20%、30%、45%的3種酒精溶液混合在一起，得到濃度為35%的酒精溶液45升。已知濃度為20%的酒精溶液的用量是濃度為30%的酒精溶液用量的3倍，原來每種濃度的酒精溶液各用了多少升？

【15升 5升 25升】

8，甲瓶中的藥水濃度為70%，乙瓶中藥水的濃度為60%，兩瓶藥水混合后的濃度為66%。如果兩瓶中的藥水各用去5千克后再混合，則混合后藥水的濃度為66.25%。原來甲、乙兩瓶中的藥水分別為多少千克？

【30千克 20千克】

9，從裝滿100克濃度為80%的鹽水杯中倒出40克鹽水后，再倒入清水將杯倒滿。攪拌后再倒出40克鹽水，然后再倒入清水將杯倒滿。這樣反復三次后，杯中鹽水的濃度是多少？

【17.28%】

10，有甲、乙兩個同樣的杯子，甲杯中有半杯清水，乙杯中盛滿了濃度為50%的酒精溶液。先將乙杯中酒精溶液的一半倒入甲杯，攪勻后，再將甲杯中酒精溶液的一半倒入乙杯。問這時乙杯中的酒精是溶液的幾分之幾？

【3/8】

第三篇：數學(濃度問題)教學案一、基本知識篇

數學(濃度問題)教學案

一、基本知識篇

一、濃度問題的意義和基本概念

在日常生活中,經常會遇到溶液配比問題,即濃度問題。濃度問題中,人們習慣上把鹽、糖、純酒精叫溶質,即被溶解的物質;把溶解這些溶質的液體如水、汽油等叫溶劑;溶質與溶劑的混合物是溶液。例如:蔗糖溶解在水里得糖水,蔗糖是溶質,水是溶劑,糖水是溶液。

一定量的溶液里所含溶質的量叫溶液的濃度。溶液濃度用溶質的質量占全部溶液質量的百分比來表示,稱為百分比濃度。例如:食鹽溶液的濃度為5%,就表示100克的食鹽溶液里有5克食鹽和95克水,或100千克食鹽溶液里有5千克食鹽和95千克水。

二、濃度問題的基本數量關系 溶液質量=溶質質量+溶劑質量 溶劑質量=溶液質量—溶質質量 溶質質量=溶液質量一溶劑質量

百分比濃度=(溶質質量/溶液質量)×100% 溶質質量=溶液質量×百分比濃度

溶劑質量=溶液質量×(1—百分比濃度溶度)液液質量=溶質質量÷百分比濃度

三、例題講評

例題1(蘭州市西周區小學畢業卷)某實驗室里有鹽和水,現要用鹽和水配制溶液。

(1)如果要求配制含鹽率為5%的鹽水500克,需要取鹽和水各多少克?

(2)如果要求把(1)中所配成的500克鹽水變成含鹽率為15%的鹽水,需 要加入多少克鹽?

(3)如果要求配制含鹽率為12%的鹽水5000克,應該取含鹽率為5%和15%的鹽水各多少克? 方法點撥:

此題屬于濃度問題中的加濃問題和配制問題。(1)該小題是一道簡單的溶液配制問題。(2)該小題是一道典型的加濃問題,解題過程中注意抓住加濃問題中溶劑質量不變這一關鍵點。(3)該小題是一道溶液混合問題,混合前后總體上溶質及溶液的量均沒有改變,即:混合前兩種溶液質量和=混合后溶液質量,混合前溶質質量和=混合后溶質質量。

【解析】(1)鹽的質量:500×5%=25(克)水的質量:500-25=475(克)

(2)水占溶液的百分比:1-15%=85%

加鹽后溶液的質量:475÷85%=558+14/17(克)

加鹽的質量:558+14/17-500=58+14/17(克)

(3)設取含鹽率為5%的鹽水x克,那么取含鹽率為15%的鹽水(5000-x)克。依題意得: x×5%+(5000-x)×15%=5000×12%

10%x=150

x=1500

取含鹽率為15%的鹽水: 5000-1500 =3500(克)

例題2(蘇州市相城實驗中學招生卷)一種濃度為35%的新農藥,如果稀釋到濃度為1.75%,治蟲最有效。用多少千克濃度為35%的農藥加多少千克水,才能配成濃度為1.75%的農藥800千克? 方法點撥

這是濃度問題中的稀釋問題,把濃度高的溶液經過添加溶劑變為濃度低的溶液的過程稱為稀釋。在稀釋過程中,溶質的質量不變,這是解這類問題的關鍵。

【解析】800千克濃度為1.75%的農藥中含純農藥的質量:800×1.75%=14(千克)

含14千克純農藥的濃度為35%的農藥質量14÷35%=40(千克

應加水的質量:800-40=760(千克)

例題3(杭州市安吉路實驗學校分班卷)把3千克水加到若干千克的鹽水中,得到含鹽率為10%的鹽水,再把1千克鹽加入所得的鹽水中,這時鹽水的含鹽率為20%。最初鹽水的含鹽率是多少?方法點撥

這是一道關于稀釋、加濃的綜合性較強的濃度問題。解決此類題型的關鍵是抓住題中的不變的量作為突破口。此題溶質、溶液前后的質量都發生了變化,但含鹽率為10%的鹽水與含鹽率為20%的鹽水里水的質量不變。也可通過設合適的未知數來求解。

【解析】方法一:含鹽率為10%的鹽水中鹽與水的質 量比為:10%:(1-109%)=1:9

含鹽率為20%的鹽水中鹽與水的質量比為:

20%:(1-20%)=1:4

水的質量:1÷(1/4—1/9）=7.2(千克)

原來鹽的質量:7.2×1=0.8(千克)

原來水的質量:7.2-3=4.2(千克)

原來鹽水的含鹽率:

0.8÷(0.8+4.2)×100%=16% 方法二:設含鹽率為10%的鹽水的質量為x千克,依題意 得:(10%x+1)÷(x+1)×100%=20%

0.1x+1=0.2x+0.2 0.1x=0.8 x=8

原來鹽水的質量:8-3=5(千克)

原來鹽的質量:8×10%=0.8(千克

原來鹽水的含鹽率:0.8÷5×100%=16%

例題4(青島市嶗山三中分班卷)從裝滿100克濃度為80%的鹽水杯中倒出40克鹽水,再用純凈水將杯加滿后又倒出40克鹽水,然后再用純凈水將杯加滿,如此反復三次后,杯中鹽水的濃度是多少?

方法點撥

這是濃度問題里面的重復操作問題。牢記濃度公式,靈活運用濃度變化規律是解決這類題的關鍵。

【解析】原來杯中含鹽:100×80%=80(克)第一次倒出鹽:40×80%=32(克)

操作一次后,鹽水濃度:(80-32)÷100×100%=48% 第二次倒出鹽:40×48%=19.2(克)操作兩次后,鹽水濃度(80-32-19.2)÷100×100%=28.8% 第三次倒出鹽:40×28.8%=11.52(克)操作三次后,鹽水濃度(80-32-19.2-11.52)÷100×100%=17.28%

例題5(溫州市新星中學招生卷)甲種酒精的濃度為72%,乙種酒精的濃度為58%,兩種酒精各取出一些混合后的濃度為62%。如果第二次兩種酒精所取的質量 都比第一次多15千克,混合后的濃度就為63.25%。第一次混合時,甲、乙兩種酒精各取了多少千克?

方法點撥

此題是濃度問題中較復雜的類型,關鍵在于根據混合后溶液的濃度來確定混合前溶液的質量之比。72%的甲種酒精溶液與58%的乙種酒精溶液混合的濃度為62%,也就是甲種酒精溶液稀釋的純酒精與乙種酒精加濃的純酒精質量相等,即甲的質量×(72%-62%)=乙的質量×(62%-58%);同理,可求得第二次混合的溶液質量之比。然后,可以根據前后的比例關系列方程求解?！窘馕觥?依題意

第一次混合時,甲的質量×(72%-62%)=乙的質量(62%-58%)

甲的質量:乙的質量=2:5

第二次混合時,甲的質量×(72%-63.25%)=乙的質量×(63.25%-58%)

甲的質量:乙的質量=3:5

設第一次混合時甲種酒精取了2x千克,則乙種酒精取了5x千克,可列方程:(2x+15):(5x+15)=3:5(2x+15)×5=(5x+15)×3

10x+75=15x+45 x=6 第一次混合時取甲種酒精:2×6=12(千克)，第一次混合時取乙種酒精:5×6=30(千克)。

第四篇：“托物言志詩”學案

“托物言志詩”鑒賞學案

【學習目標】

1、掌握詠物詩借物抒情，托物言志的特點。

2、掌握鑒賞詠物類詩歌的步驟和常用方法。

【知識鏈接】

古人很喜歡詠物,自然的萬事萬物,大至日月山川,小至花鳥蟲魚,都可以成為詩人描摹的對象,都可以寄托詩人的心志——這就產生了詠物詩。僅《全唐詩》中就已存托物言志詩6021首，初唐504首，盛唐746首，中唐1455首，晚唐3556首。

概念：托物言志詩是一種以客觀世界中的具體事物如景物、器物、動物或植物等為描寫對象，抒發作者思想感情，寄寓作者襟懷抱負等為主要內容的詩歌。它將作者的寫作目的以及所要表達的思想感情寄寓在物的描寫中。

物：托物言志常常借助于某物的一些特性，此“物”非“景”，詠物不是寫景。借景抒情的“景”是指自然風景，而不是某種物品。

志：可以指感情、志向、情操、愛好、愿望、要求等，借景抒情的“情”專指熱愛、憎惡、贊美、快樂、悲傷等感情。

【鑒賞方法】

1.“讀清”全詩。

2.提煉所寫物象描寫特征的詞語，分析所詠之物（物象）的外在特征、環境特點，挖掘物象內在品格和精神，抓住“物”與“志”的契合點。

3.聯系詩人自身經歷和所處社會環境，揣摩詩人所托之情，所言之志。（詩人把自己的志向寄寓于所詠之物的突出特點之中，“志”就在物的特點與詩人的情和志的相通之處。）

4.體會詩人手法的高妙——分析詠物詩的寫作技巧（托物言志、寄情于物、借物喻人、擬人、比喻、烘托、比興等）

【技巧點撥】答題技巧總結：

⑴一般提問方式：說出詩中所詠之物的形象特點（作者塑造的主要形象是什么），表達了怎樣的思想感情。

⑵答題思路：結合詩句分析所詠之物的特點，尤其要分析出內在神韻性格；結合詩人自身經歷思想等剖析所托之情。

⑶答題模式：

①通用：通過什么+抒發(寄寓、揭露)什么感情。②形象特點：環境特點+自身特點③所抒感情：什么內容寄寓什么樣的感情④表現手法：所托之物+形象特點+表達作用+所言之志

【牛刀小試】

[一]（2000京皖卷）蟬 虞世南

垂緌飲清露，流響出疏桐。居高聲自遠，非是藉秋風。

1）這首詩歌中所描寫蟬有什么特點？

2）這首詩的思想內容是什么？

3）這首詩主要的藝術手法是什么？

[二]柳李商隱

曾逐東風拂舞筵，樂游春苑斷腸天。如何肯到清秋日，已帶斜陽又帶蟬。

[注]李商隱青年時就考中進士，朝氣蓬勃，充滿信心，然而由于黨爭傾軋，使他長期沉淪下僚。詩人寫此詩時，妻子剛病故，自己又將只身赴蜀，去過那使人厭倦的幕府生涯。

1）試析“曾逐東風拂舞筵”中“逐”字的精妙之處。

2）試析此詩對比的表現手法。

3）詩中表現了詩人怎樣的思想感情？

[三]畫眉鳥 歐陽修

百轉千聲隨意移，山花紅紫樹高低。始知鎖向金籠聽，不及林間自在啼。

1）前兩句寫了什么內容？

2）后兩句用什么手法來表現作者的思想？

[四]齊安郡中偶題杜牧

兩竿落日溪橋上，半縷輕煙柳影中。多少綠荷相倚恨，一時回首背西風。

暮熱游荷池上楊萬里

細草搖頭忽報儂，披襟攔得一西風。荷花入暮猶愁熱，低面深藏碧傘中。

（1）這兩首詩描寫的都是____時刻的景色，均以荷與____為詩歌的主要意象。（2分）

（2）這兩首詩都運用了什么表現手法來刻畫“荷”的形象？請指出兩首詩中“荷”所表現出來的不同情感特點，并作簡要分析。（4分）

【總結升華】

內容上：

思想上：

情感上：

常用表現手法：

“托物言志詩歌”學案答案

【牛刀小試】

一1）一只在高樹上飲著清露、自在鳴唱的夏蟬。2）只要品性高潔，名聲自然遠揚，無須外在憑借。3）托物言志

二1）“逐”字寫柳枝追逐春風，運用擬人手法，變被動為主動，寫出了柳條的蓬勃生機。2）前兩句寫春日之柳追逐東風，在繁花似錦的春日，在熱鬧非凡的樂游苑的舞筵上，與舞女翩翩起舞；后兩句寫秋日之柳，清秋斜陽，秋蟬哀鳴，何等蕭條凄涼。春日之柳的繁盛反襯出秋日之柳的衰落，表現出作者對秋日之柳的悲嘆之情。3）表達作者壯志難酬、命途多舛的悲涼心境。

三1）前兩句描繪了林間畫眉自由自在的美好形象。2）運用對比手法，將籠中畫眉和林間畫眉對比，表達了作者對自由的歌頌和追求。

四1）傍晚西風2）擬人表現手法。前一首的“綠荷”有“恨”而“背西風”，含有詩人之恨，表露了傷感不平之情，基調凄怨低沉。后一首的“荷花”被西風吹動而躲藏于荷葉之中，似是“愁熱”，卻呈現嬌羞之態，表露了作者的憐愛喜悅之情，基調活潑有趣?？偨Y答題要點：手法+表達作用。

【總結升華】特點：

內容上——以某一物為描寫對象，抓住其某些特征（形態、色澤、所處環境等）著意描摹，追求“形似”。

思想上——往往是托物言志，由物到人，由實到虛，寫出精神品格，追求“神似”。描其形，求形似；融入理，求神似。形神兼備,不即不離。

情感上——或發其志士之悲、君國之憂，或寫其懷才不遇的感受。

常用表現手法——托物言志、寄情于物、借物喻人、比喻、象征、擬人、對比、比興、聯想和想像等。

【拓展補充】

⑴描摹情態類——這類詠物詩只是對物象情態進行生動的描摹，從而抒發作者對物象的喜愛之情。如蘇軾《海棠》“東風嫋嫋泛崇光，香霧空濛月轉廊。只恐夜深花睡去，故燒高燭照紅妝”，頭兩句描繪海棠所生長的富麗環境，表明海棠的珍貴，后兩句寫深夜也點燃蠟燭去欣賞海棠花，愛花、愛美之情極為深切。描寫精致，用海棠比擬美人，更為生動。

⑵托物言志類——這類詠物詩表面上看好像寫的都是具體物象，仔細品味就會發現，作者是運用象征手法通過寫具體的“物”，來表達內心的志向與抱負。如白居易《白云泉》：

天平山上白云泉，云自無心水自閑。何必奔沖山下去，更添波浪向人間。本詩抒情主人公是一個胸懷淡泊、精神閑適、渴望擺脫俗務，具有出世歸隱思想的仕人。運用象征手法寫景寓志，以云水的逍遙自在比喻恬淡的胸懷和閑適的心情，用泉水激起的自然風浪象征社會風浪，言淺意深，理趣盎然。再來看看詩人于謙的這首《石灰吟》：

千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。乍一看，這首詩寫的是石灰從采掘、冶煉到被使用的整個過程。再細細體會，詩中每一句既是在寫“物（石灰）”，實際上也是在寫人，寫作者自己不怕“千錘萬鑿”、“烈火焚燒”甚至“粉身碎骨”也在所不惜的大無畏革命英雄主義氣概。詩中流露出的凜然正氣和豪邁情懷，不知鼓舞和激勵了多少后人為真理和正義事業奮斗不息。再來看鄭板橋的《竹石》：

咬定青山不放松，立根原在破巖中。千磨萬擊還堅韌，任爾東南西北風。詩中有畫，畫中有詩。一幅傲然挺立、堅貞不屈的勁竹形象浮現在我們的腦海中。立根破巖，咬定青山，千磨萬擊，屹立挺然。這副錚錚傲骨也正是詩人

所追求和向往的，他那種堅定的意志、頑強的精神和不向邪惡勢力屈服的氣節通過這首詩表現得淋漓盡致。

⑶詠物抒懷類——在詠物類詩歌中，詠物抒懷型的詩歌可以說俯拾即是。這類詩與托物言志類的詩有許多相似之處，只是它抒發的情感相對來說是短暫的，與“物”所處的具體環境和作者當時的個人處境關系更密切。像初唐詩人虞世南，曾寫過一首詠蟬的詩(《蟬》)：

垂瑞飲清露，流響出疏桐。居高聲自遠，非是藉秋風。

詩的前兩句描寫了蟬的外形和性情，后兩句議論，揭示了蟬聲傳得遠的原因。在這里，蟬的“垂瑞”有點像古時的官帽，實際上是代指作者自己，“飲清露”則象征著作者像蟬一樣的清廉?！胺鞘墙迩镲L”表明他認為自己口碑好，聲名遠播，并不是由于自己位高權重，而實實在在是因為自己“德高”的緣故。詩中露出作者對自己才能品德的高度自信，甚至帶有幾分自鳴得意的意味。而同樣是詠蟬，李商隱的感受卻與虞世南大不一樣(《蟬》)：

本以高難飽，徒勞恨費聲。五更疏欲斷，一樹碧無情。

薄宦梗猶泛，故園蕪已平。煩君最相警，我亦舉家清。

李商隱生在晚唐，一直處在“牛李黨爭”的旋渦中，始終不得志，心情常常處于憂愁苦悶之中。這首詩，他托物自嘲，蟬因處在高高的樹梢上，只能吸風飲露，叫的聲音再大也沒有用，白白地浪費精力，自己不也是這樣嗎？因為太清高，不趨炎附勢，即使不停地寫詩文，鳴不平，甚至寫到才思枯竭，都不見什么反應，多么令人傷心??！詩人那種牢騷哀怨、懷才不遇的悲憤心情在這里得到了充分展現。

⑷以物喻人類——這類詠物詩所描寫或吟詠之“物”與某一類型、某一群體的人相似，而不單單指向作者自己。像北宋宰相李綱所作的《病牛》就是其中典型的一首：

耕田千畝實千箱，精疲力竭誰撫傷。但求眾生皆得飽，何辭羸病臥殘陽？ “耕田千畝”、“精疲力竭”表明了牛的勤勞賣力，“實千箱”突出了牛勞動成果的豐碩和其對人類的貢獻，然而盡管這樣的居功至偉，牛卻依然無怨無悔，任勞任怨：只要天下眾生都能吃飽飯，何必計較自己年老體衰、病臥殘陽之中呢？作者這首小詩既是對病牛的崇敬和禮贊，同時也是對像老牛一樣勤勞樸實、無私奉獻的廣大勞動人民群眾的謳歌和贊頌。

⑸托物言理類——這類詩的主要特點是通過具體的物象來說明一些“事理”，即通過某個具體事物的“理”，引申出具有普遍意義的大道理。在理學興盛的宋代，寫這種類型詩歌的人最多。如北宋著名文學家、詩人蘇軾的《琴詩》就是最好的例子。詩中寫道：

若言弦上有琴聲，放在匣中何不鳴。若言聲在指頭上，何不于君指上聽。詩表面上看是探索了琴聲產生的根源，而實際上，是通過詩揭示文學藝術作品創造產生的道理：在文藝作品創作中，素材與技巧同等重要，二者缺一不可。就象彈琴一樣，只有將“琴（素材）”與“指（技巧）”二者有機地結合起來，才可產生優美琴聲（優秀的文學作品）。

一首好的詠物詩，總是以其生動的形象和強烈的美感吸引讀者，而且有意無意地、或深或淺地透過所詠之物，或流露作者的人生度，或寄寓美好的理想，或隱含生活的道理。

第五篇：2014年氣溶膠質量濃度觀測系統建設實施方案

附件

2014年氣溶膠質量濃度觀測系統建設

實施方案

2014年3月

1.建設概述

為貫徹落實?中國氣象局關于印發〖環境氣象業務發展指導意見〗的通知?（氣發〔2013〕36號文）精神，做好?減災司關于印發2014年環境氣象重點工作方案的通知?（氣減函〔2014〕17號）所要求的環境氣象觀測系統建設，進一步完善全國環境氣象觀測網，氣溶膠質量濃度觀測覆蓋全國113個大氣污染防治重點城市，2014年，中國氣象局擬在天津寶坻，山西長治、陽泉、忻州、運城，內蒙古包頭，吉林吉林，黑龍江牡丹江、齊齊哈爾、大慶，安徽馬鞍山、蕪湖，福建泉州，江西九江，山東煙臺、淄博、泰安、威海、棗莊、濟寧、濰坊、日照，河南洛陽、安陽、焦作、開封、平頂山，湖北荊州、宜昌，湖南湘潭、張家界、株洲市、岳陽，廣東湛江、汕頭、韶關，廣西北海、柳州，四川綿陽、攀枝花、瀘州、宜賓，貴州遵義，云南曲靖，陜西咸陽、延安、寶雞、銅川，甘肅金昌，寧夏石嘴山，新疆克拉瑪依共51個城市建設氣溶膠質量濃度觀測系統。

在北京、上海、廣東?。ㄊ校庀缶纸ㄔO標校系統各1套，共3套；在北京、遼寧、上海、山東、廣東、四川?。ㄊ校庀缶纸ㄔO氣溶膠觀測系統備機各1套，共6套。

2.氣溶膠質量濃度觀測系統站點選擇的要求

按照氣象行業標準?大氣成分站選址要求?（QXT 174-2012）、?氣溶膠質量濃度觀測系統建設指南?和?大氣成分觀測業務規范（試行）?中關于站址選擇的要求，此51個氣溶膠質量濃度觀測系統最好與現有地面氣象觀測站同

址。觀測站點應盡量安置在能保持長久和固定的地方，避免頻繁遷移。

觀測要素應包括PM10、PM2.5和PM1.0。同時，也可根據服務需求增加相應的觀測要素。

3.建設內容

氣溶膠質量濃度觀測系統建設主要包括：

? 購置觀測儀器

? 安裝觀測儀器、數據采集計算機等設備的觀測室 ? 輔助觀測的配套基礎設施建設

? 供電、防雷和通訊建設

? 安裝調試儀器

? 觀測運行上傳數據

除此之外，為保證觀測系統的長期、穩定運行，還應對儀器備件、運行維持、通訊傳輸、保障維護等一并考慮。

4.組織分工

4.1.相關省氣象局

負責觀測站點選擇及設備安裝前的建設準備工作； 負責設備的采購工作，根據國家財政部和中國氣象局有關政府采購的要求，辦理采購報批手續，并負責組織設備采購的招標、合同簽訂以及設備款支付工作；

根據?氣溶膠質量濃度觀測系統建設指南?，制定資料傳輸、資料歸檔、運行監控、維護和技術保障等工作方案，確保系統建設后穩定運行；

負責項目建設的驗收工作。

4.2.探測中心

負責氣溶膠質量濃度觀測系統建設的技術支持，負責對省級部門的建設指導。

4.3.資產中心

負責省級部門委托的氣溶膠質量濃度觀測系統的設備招標工作。

5.經費預算

5.1.預算投資構成設備采購經費；

數據采集計算機、臺站的配套基建等經費。

5.2.資金來源

建設經費由山洪項目投資，投資計劃另行下達。

6.實施進度

6.1設備招標采購：

4月15日前，完成設備采購有關報批材料的編制；完成招標技術文件編寫；

6月30日前，完成設備招標工作；設備采購合同簽訂。

6.2站點配套建設：

5月15日前，探測中心指導各省氣象局完成站點選址； 6月15日前，臺站完成基建配套工程；

10月31日前，完成設備安裝調試和人員培訓。

6.3業務運行：

11月1日，開始試運行，數據上傳至國家氣象信息中心； 12月1日，正式業務運行。