第一篇：物質的量濃度教案

教學目標

知識技能目標 使學生理解物質的量濃度的概念,讓學生會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算并學會配制物質的量濃度的方法和技能。

能力培養目標 從概念的應用中培養學生的邏輯思維和抽象概括的能力。

科學思想目標 通過對物質的量濃度概念的學習和溶液的配制,培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。

科學品質目標 培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。

科學方法目標 通過實驗的教學培養學生仔細觀察實驗現象,發現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。

重點,難點:物質的量濃度的概念,物質的量濃度的配制 [導入新課]

初中化學課中我們已經學過溶質的質量分數概念,溶質的質量分數是指溶液中溶質質量占溶液質量的百分數,我們都知道,它不涉及溶液的體積。但是,化工生產和科學實驗中往往是量取溶液的體積,而很少稱量溶液的質量。此外,在進行有關化學反應計算時,利用前幾節課所學的物質的量計算很方便。所以,我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法---只要我們量取一定體積的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質。根據這個設想,人們就找到了“物質的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質的物質的量來表示。所以這節課我們就來學習物質的量濃度。

[講述]

首先,我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實驗。課本中給出的是配制0.5L,0.2molNaCl溶液,在做實驗之前,我先給大家介紹一種新的儀器。大家看,我手里拿的是容量瓶,先介紹它的構造:容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

容量瓶上標有溫度和容積,瓶頸處標有刻度線,表示在所指溫度下,瓶內液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時,溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等

容量瓶的規格 實驗室里常用的容量瓶有100ml,200ml,500ml,1000ml

容量瓶突出的特點:1 常用于配制一定體積的濃度準確的溶液

是一種精確量器

不能用于溶解或稀釋,也不能用于保存溶液,即配制好的溶液要立即轉移到細口試劑瓶中。

為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積,溶質應該首先在燒杯中溶解或稀釋,待溶液溫度達到室溫后,再將其轉移至容量瓶中。

介紹完了儀器后,我們再回到實驗中。

[設問]同學們想一想,配制溶液的第一步應該做什么?

[學生] 計算所需溶質的量

[板書] 1 計算

[講述]好,我們來一起計算一下所需NaCl的質量,由前幾節課的學習我們知道0.2molNaCl的質量為0.2mol*58.5g/mol=11.7g我們已經算出NaCl的質量為11.7g,那么我們用什么來稱取NaCl的質量呢?

[學生]托盤天平

[板書] 2 稱量

[講述]對,因此第2步就應是用托盤天平稱取NaCl11.7g

[講述]我們在初中已經學會了它的使用,今天我請一位同學來稱量一下,看看同學們對托盤天平的使用是否掌握。

請一位同學上講臺稱量(在同學稱量時老師邊說托盤天平的使用注意事項)大家再想想,如果溶質是液體,它用什么來量取?

[學生]量筒。

[講述]對,如果所取的溶質為液體時我們應用量筒來量取。稱量好之后,我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解(大家注意一下,因為我們今天所配制的溶液為500ml,所以所加水不能超過500ml

[板書] 3 溶解

[演示]溶解過程

[設問]溶質溶解后能否馬上轉入容量瓶中呢?

[講述]是的,不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項,容量瓶上標有溫度,為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱,放熱而影響容量瓶的容積,應待恢復室溫后轉移至容量瓶。

[板書] 4 轉移

[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移時應注意,由于容量瓶的瓶口較細,為了避免溶液灑出,應用玻璃棒引流

[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中

[設問]大家再想一想,現在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理?

[講述]目的是為保證溶質盡可能的全部轉移至容量瓶中,我們應用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2--3次。將洗滌后的溶液全部轉移到容量瓶中

[板書] 5 洗滌(目的是盡可能將溶質全部轉移到容量瓶)

[講述]當往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1--2CM處應停止,為避免加水的體積過多,應改用膠頭滴管加至刻度線,這個操作叫做定容。

[板書] 6 定容(目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線)

[演示]定容

[設問]定容時如果不小心水加多了,能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?

[講述]不能,因為此時溶液中溶劑便多,溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度,所以,定容失敗了,只好重來。在定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,切忌俯視或仰視。

[演示]定容完后,應把容量瓶瓶塞塞上,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復反轉,使溶液混合均勻,這一過程叫搖勻

[板書] 7 搖勻

[演示]最后,我們將已配好的溶液倒入試劑瓶,貼上標簽

[板書] 8 貼標簽

[設問]定容時俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?

[講述] 俯視 刻度偏小 濃度偏大

仰視 刻度偏大 濃度偏小

[講述]配制完溶液后,我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法---物質的量濃度,它是用單位體積溶液所含的溶質的物質的量表示,例如,上述實驗所配制的溶液所含溶質的物質的量為,也就是說,1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl,所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣,以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的量濃度。用表示,常用的單位為由定義可知,在一定物質的量濃度的溶液中,溶質B的物質的量、溶液的體積和溶質的物質的量濃度之間存在以下關系

[板書]物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積

[講述]大家注意一下,這里分母上是溶液體積,而不是溶劑體積。分子上是用物質的量表示,而不是摩爾質量。為了鞏固一下概念,我們來做道練習題。[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液,其濃度為________mol/l,取5ml該溶液,其濃度_______mol/l

第二篇：濃度問題一對一教案

【知識要點】

濃度的配比是百分比問題。巧配濃度首先要了解三個量和它們之間的關系，這三個量是溶質（在溶劑中的物質）、溶劑（溶解溶質的液體、氣體）和溶液（含溶質的混合物）的質量，它們的關系符合下面的基本計算公式： 溶質溶質??濃度?百分比?溶液溶質+溶劑

巧配濃度的廣義認識還是百分數應用題，我們可以把部分百分數應用題看作濃度的配比，使得我們的解題方法更靈活，構思更巧妙。【典型例題】

例1 在濃度為25%的100克鹽水中，(1)若加入25克水，這時鹽水的濃度為多少？

(2)若加入25克鹽, 這時鹽水的濃度為多少?

(3)若加入含鹽為10%的鹽水100克, 這時鹽水的濃度為多少?

例2 有含糖量為7%的糖水600克，要使其含糖量加大到10%，需要再加入多少克糖？

例3．現有濃度為10%的鹽水100克，想得到濃度為5%的鹽水，需加水多少克？

例4 現有濃度為10%的鹽水20千克。再加入多少千克濃度為30%的鹽水可以得到濃度為22%的鹽水？

例5 將20%的鹽水與5%的鹽水混合，配成15%的鹽水600克，需要20%的鹽水和5%的鹽水各多少克？

例6 甲、乙兩桶裝有糖水，甲桶有糖水60千克，含糖率為40%，乙桶有糖水40千克，含糖率為20%，要使兩桶糖水的含糖率相等，需把兩桶的糖水互相交換多少千克？

例7 兩袋什錦糖，甲袋由8千克奶糖和12千克水果糖混合而成；乙袋由15千克奶糖和5千克水果糖混合而成。如果要使混合成21千克的什錦糖中，奶糖、水果糖各占一半，需從甲、乙兩袋里分別取出多少千克什錦糖？

【課堂練習】

1．現有濃度為10%的鹽水100克，想得到濃度為5%的鹽水，需加水多少克？

2．現在有濃度為20%的糖水300克，要把它變成濃度為40%的糖水，需要加糖多少克？

3．一容器內有濃度為25%的鹽水，若再加入20克水，則鹽水的濃度變為15%，問這個容器內原有鹽水多少克？

4．把20克鹽放入100克水中，放置三天后蒸發后的鹽水只有100克，這時鹽水的濃度比原來提高了百分之幾？

5．現有濃度為20%的鹽水100克和濃度為12.5%的鹽水200克，混合后所得的鹽水的濃度為多少？

6．現有濃度20%的鹽水500克，要將它變成濃度為15%的鹽水，需加濃度為5%的鹽水多少克？

7．兩種鋼分別含鎳5%和40%，要得到140噸含鎳30%的鋼，需要含鎳5%的鋼和含鎳40%的鋼各多少噸？

【課后作業】

1．現有濃度為10%的鹽水100克，想得到濃度為20%的鹽水，需加鹽多少克？

2．現有濃度為10%的鹽水100克，想得到濃度為20%的鹽水，需蒸發掉多少克水？

3．用含氨0.15%的氨水進行油菜追肥。現有含氨16%的氨水30千克，配制時需加水多少千克？

4．一種35%的新農藥，如稀釋到1.75%時，治蟲最有效。用多少千克濃度為35%的農藥加多少千克水，才能配成1.75%的農藥800千克？

5．濃度為70%的酒精溶液500克與濃度為50%的酒精溶液300克混合后所得到的酒精溶液的濃度是多少？

6．甲、乙兩種酒各含酒精75%和55%，要配制含酒精65%的酒3000克，應當從這兩種酒中各取多少克？

第三篇：《物質的量濃度》教案

《物質的量濃度》教案

一、教材分析：

1、在教學大綱中的基本要求：

根據教學大綱要求，高中生必須能夠領會物質的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質質量分數的換算，還有物質的量濃度應用于化學方程式的計算，能夠解釋一些簡單的化學問題。

2、教材的地位與作用：

本節課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標準實驗教科書（必修）《化學1》第一章第二節《化學計量在實驗中的應用》的第四課時。本節教材是在介紹了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內容不僅是本節的重點也是整個高中化學的重點內容。通過本節的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。

3、教學目標分析： 知識與技能：

a、理解并能初步運用物質的量濃度的概念。

b、掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯系。

c、通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。過程與方法：

a、通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

b、通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。情感態度與價值觀：

a、在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。

b、關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。

c、通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯系的”辯證唯物主義觀點。

4、教學重點、難點及其依據：

物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。

“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將構建“物質的量濃度”概念的同時學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。

二、教法分析：

為了培養學生學會自主探究獲取知識、應用知識的能力，本節課采用主體探究式教學方法。在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題，從而在掌握知識內容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養創新精神和實踐能力。”采用實物展示、問題探討和運用多媒體課件教學等多種手段，并將生活中各種常見溶液作為課堂教具使用，讓學生真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。

三、學法分析：

本節課的學習合作伙伴是我校高一學生，經過初三一年的學習，他們已經初步掌握了化學學科的基礎知識，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。但初中到高中的銜接過程中，學生對初中接觸的某些概念如 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆，高中自主學習方法的運用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。

因此在本節課的概念學習中，主要引導學生主動思考、探究，并進行團體合作學習，以消除學生對概念的神秘感和乏味感。

四、教學程序：

1、總體設計：創設情景，引入課題（5分鐘）→自主探究（25分鐘）→拓展延伸（5分鐘）→課堂反饋（5分鐘）→課后作業。

2、教學過程：（1）創設情景：

主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。因此，課前事先讓學生準備或自己準備一些生活中常見溶液的標簽，如常見的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標簽，另外教師還要增加一些實驗室常見的溶液，如鹽酸、NaOH溶液等，讓學生根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一-物質的量濃度。（2）自主探究：

探究

一、物質的量濃度的概念：

主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。

采用主體探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協作來獲取新的概念。

學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例中運用概念。計算下列溶液的物質的量濃度：

1、1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2、1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3、1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。

心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生亦是如此。這次設計的三個階梯式練習，可使不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。第一個練習意在讓學生體驗“物質的量濃度”概念的表達式，達到能初步構建概念的目的；第二個練習意在鞏固前一節所學知識“物質的量與物質質量間的換算”，達到新舊知識融匯貫通的目的；第三個練習意在強調“單位體積溶液”與 “單位體積溶劑”的區別，同時回顧質量的加和性與體積的非加和性，達到深刻理解概念的目的。第三個練習的解答過程將引發學生的思維碰撞，此時我會讓學生分小組討論，請代表發言。學生對此練習會有下列見解：有的同學可能會簡單地認為溶液的物質的量濃度為1 mol/L；有的同學可能意識到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，卻發現溶液的體積無法求出；有的同學可能會大膽猜測此題尚須補充、添加已知條件（當然如果這一飛躍學生無法達到，我將以“盡信書不如無書”適當引導，鼓勵學生在科學研究中要勇于質疑。）；有的同學可能想到如果已知NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；有的同學可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通過溶液的質量則可求出溶液的體積。

整個過程中，學生們用自己的腦子去想、耳朵去聽、嘴巴去說、彼此的心靈去碰撞，他們相互解答困惑，自主進行合作學習，課堂探究便能活躍起來。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件-溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。

在交流評價強化概念后，趁熱打鐵我設計了幾個判斷題，意在讓學生在已有的認知基礎上，總結溶液稀釋和體積分割時對物質的量濃度的影響及溶液中溶質的微粒種類，即為后面的“課堂反饋”作好鋪墊，又達到升華概念的目的，使學生的認知結構更為豐富。下列說法是否正確？

1.從2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的濃度為0.05 mol/L。2.將2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1 mol/L。3.1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol。4.1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol。5.1L1mol/L 的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1 mol/L。

對于以上說法學生可能走入下列誤區：從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度改變；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。我將請同學們相互協作，相信部分學生很快就能走出誤區，實現全班同學整體提高的愿望。探究

二、物質的量濃度與溶質的質量分數的關系：

物質的量濃度與溶質的質量分數都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區別與聯系呢？

《新課程標準》強調：在學科教學中要培養學生比較、歸納、推理的能力。我引導同學們從概念、計算公式、單位、轉化關系等方面將兩個物理量進行對比，意在培養學生運用比較、分類的認知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。如果有學生能較快推導出兩個物理量間抽象的轉換關系，我將給予高度的評價，激發他們學習的熱情。但我預測對感性認識強于理性認識的絕大多數學生來說，轉換關系的建立都是難以跨越的鴻溝。于是我為學生準備了密度為1.38 g/cm3的40％的NaOH溶液，當他們經過具體化、形象化的轉換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數據換成字母進行推導，抽象的公式隨即而生。（3）拓展延伸：

課本知識不一定能滿足他們的需求，于是我對教材內容進行了拓展升華。充分利用教學輔助手段--多媒體投影，為學生提供了物質的量濃度在工業生產、醫療保健、環境監測和科學實驗等方面的應用，使學生從中體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。與本節知識相關網站的鏈接，供學生課后進行延伸性學習，促使其萌發新的學習動機。（4）課堂反饋：

精心設計與本節課內容相關的當堂反饋，鞏固知識、技能目標。

1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是（）。

A．150mL1mol/L氯化鎂溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液 C．50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液

2.一種NaOH溶液的濃度為a mol/L, 密度為ρg/cm3,則這種溶液的質量分數是（）。A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ

3.120℃時，NaCl的溶解度為36g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12 g/cm3。在此溫度下，NaCl飽和溶液中，NaCl的物質的量濃度為（）。A.0.15 mol/L B.1.36 mol/L C.5.07 mol/L D.6.15 mol/L 4.將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物質的量濃度是多少？（5）課后作業：

課本第18頁第2、6題。通過作業使學生在課后能及時鞏固本節課內容，加強化學計算的能力。另外，與學生多交流是取得信息反饋成功的關鍵，讓學生成為學習的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業、考試即能掌握他們的學習狀況。

五、板書設計：

物質的量在化學實驗中的應用：

1、物質的量濃度：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量。（1）符號：CB（B代表溶質）（2）單位：mol/L（mol·L-1）（3）表達式：CB =nB/V

2、有關物質的量濃度概念的簡單計算。（課堂反饋中的有關問題）

3、溶液稀釋定律：

C（濃溶液）· L（濃溶液）= C（稀溶液）· L（稀溶液）

第四篇：物質的量濃度教案

公開課教案

學 校：大荔中學 課 題：物質的量濃度 科 目：化學 姓 名：王玲玲

時 間：2015年9月23日

物質的量濃度

一、教材分析

本節教材是在學生學習了質量分數和物質的量的概念的基礎上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節是高中的重點內容，也是有關化學計算和化學實驗基本操作的重點內容之一。

二、教學目標

（一）知識與技能

1、理解“物質的量濃度”的含義，了解化學中引入“物質的量濃度”的意義。

2、初步掌握配制一定物質的量濃度的溶液的步驟

3、知道確保溶液濃度準確的兩個基本原則。

（二）過程與方法

1、通過完成配制任務（0.1 L NaCl 溶液，其中溶質的物質的量為 0.04 mol）并思考其成分的表示方法，使學生逐漸建立起物質的量濃度的概念；

2、通過反思實驗過程深化學生對物質的量濃度的概念的理解。

（三）情感、態度與價值觀

1、通過探究溶液的配置方法，激發學生學習興趣，調動其主觀能動性，從而積極地、主動地學習。

三、教學重點、難點

重點：

1、物質的量濃度的含義；

2、正確配制一定物質的量濃度溶液的方法。

難點：

1、如何由配制溶液的過程形成物質的量濃度的概念；

2、如何通過反思實驗過程對溶液物質的量濃度大小的影響，形成正確的配制的步驟，深化對概念的認識。

四、教學過程

[新課引入] 通過初中的學習，我們已經知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的稀儂程度呢？

[學生回憶] 用濃度。在初中學過用溶質的質量分數表示溶液的濃度。

[講解] 在使用溶質的質量分數時有不便之處。例如，在科學實驗和工農業生產中，人們在使用溶液時，一般都是量取溶液的體積，而很少去稱量其質量。此外，物質在發生化學反應時，反應物的質量之間的比例關系比物質的量之間的比例關系難很多。我們今天就來學習用溶液的體積和溶質的物質的量表示溶液組成的一個新的物理量——物質的量濃度。[板書] 物質的量濃度

[活動探究] 閱讀課本24頁的活動探究，請學生提出初步想法。

現欲配制0.1 L NaCl溶液，其中溶質的物質的量為0.04 mol。請你用實驗室中的固體NaCl 試劑，完成配制任務。

[提示]：

1、你如何獲得0.04 mol的氯化鈉固體？

2、如何保證溶液的體積恰好為100mL？

[評價方案的優劣，并對該方案提出改進意見] 用燒杯配制放置時重心較穩，但用燒杯誤差較大(∵燒杯本身“肚子” 比較大)，適合于粗略配制。能不能將此儀器改成類似于量筒(即“脖子”比較細)的儀器呢？

[討論交流，評價新方案的優劣] 若用類似于量筒(即“脖子”比較細)的儀器，固然精確度較高，誤差較小，但放置時又重心不穩(∵此儀 器“脖子”較細，所需的長度較長)。

[綜合兩種方案的優缺點，引出容量瓶] 兩種方案各有千秋，但又各自存在自己的缺點，我們何不取這兩種方案的優點于一身，重新創造出一種新的儀器---肚子大、脖子細，這種儀器就是傳說中的容量瓶。

[指導閱讀] 課本24頁的方法導引

[討論交流] ①找出容量瓶的三要素； ②容量瓶的常用規格； ③容量瓶使用時的注意事項；

[師生共同設計配制過程] [板書]

一、溶液配制的步驟：

(1)計算：m(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.3g

(2)稱量：對固體用托盤天平稱質量(對液體用量筒量取體積)

[設問] 能不能直接在容量瓶中溶解NaCl 固體？

[板書](3)溶解：將稱取的NaCl 固體放入100 mL燒杯中，用適量蒸餾水溶解 [演示] 在小燒杯中溶解NaCl 固體。

[設問] 能不能馬上將溶液直接倒入容量瓶中？

[板書](4)冷卻：用手觸摸燒杯的外壁直至溶液的溫度恢復至室溫 [板書](5)轉移：將冷卻后的溶液，用玻璃棒小心引流到100 mL 容量瓶 [設問] 此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？

[講解] 殘留在燒杯和玻璃棒上的溶質未被轉移，為了避免溶質的流失，對用過的燒杯和玻璃棒該進行怎樣的處理？ [板書](6)振蕩（為什么）

[板書](7)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2-3 次，洗滌液全部轉移到容量瓶[演示]。[板書](8)定容緩緩將蒸餾水注入到容量瓶中至接近刻度線1-2cm 處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好 與刻度線相切。[演示] [板書](9)搖勻：將容量瓶瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。[演示] [板書](10)裝瓶：將溶液轉移到潔凈、干燥的試劑瓶內，貼好標簽。

[小結正確配制步驟] 計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶

[引出物質的量濃度的概念] 將溶液裝至試劑瓶后，標簽上應該如何書寫才能方便人們快速了解一定體積的溶液中溶質的物質的量？下面我們具體了解這個物理量——物質的量濃度

[板書]

二、物質的量濃度

[指導閱讀] 閱讀25頁，思考什么是物質的量濃度

[板書]

1、定義：以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的量 濃度。

2、公式：C(溶質 ．)=n(溶質)/V(溶液)

3、單位：常用mol/L(mol.L-1)有時用mol/m 3(mol.m-3)[練習鞏固]

1、計算剛才所配制的NaCl 溶液的物質的量濃度；

2、將40gNaOH 溶解在水中，配成2L 溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少？

3、將40 g NaOH 溶解在2 L 水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度是否和第2 題一樣？

4、將剛才所配制的NaCl 溶液分裝在4 個試劑瓶中，每一個試劑瓶中溶液的物質的量濃度、溶質的物質的 量變化了嗎？

[課堂小結] 簡單復述這節課的內容

[布置作業] 課本27頁，第 3,4題

五、板書設計

一、溶液配制的步驟 計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶

二、物質的量濃度

1、定義：以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的量濃度。

2、公式：c(溶質=n(溶質)/V(溶液)

3、單位： 常用mol/L 有時用mol/m3

第五篇：物質的量濃度的教案

《物質的量濃度》教案

一、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節課選自新課標人民教育出版社出版化學（必修一）

[師] 質量相同、溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量相等，但是溶質的物質的量相同嗎？請舉例說明。[生] 不同。例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同樣質量分數的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶質的物質的量卻為0.198 mol。師：在使用溶質的質量分數時有不便之處。例如：在科學實驗和工農業生產中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質量。此外物質在發生化學反應時，反應物的物質的量之間有一定的比例關系，比質量關系要簡單多了。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和溶質的物質的量表示的。本節就學習這種表示溶液組成的物理量——物質的量濃度。[板書] 物質的量濃度 推進新課

[師] 什么是物質的量濃度呢?請同學們閱讀課本上的有關內容。[生] 閱讀P15有關物質的量濃度的定義。

［板書］

1、物質的量濃度的定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。用符號cB表示，單位mol·L-1（或mol/L）。

2、物質的量濃度的表達式：cB=

nBV

學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。計算下列溶液的物質的量濃度：

1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。通過練習教師進行總結

[師] 對于這個新概念，我們要注意其中的幾個要點： 1.溶質是用物質的量而不是用質量表示。2.是溶液的體積，并非溶劑的體積。3.單位：mol·L-1或mol/L。

4.從某溶液取出任意體積的溶液，其物質的量濃度都相同，但所含溶質的物質的量因體積不同而不同。（溶液是均

一、穩定的）探究

二、物質的量濃度與溶質的質量分數的關系

[師]物質的量濃度與溶質的質量分數都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區別與聯系呢？

我請同學們自行設計表格將兩個物理量進行對比。［多媒體展示］

溶質的質量分數 物質的量濃度

以單位體積溶液里所含溶質B

用溶質的質量占溶液質的物質的量來表示溶液組成的定義

量的百分比表示的濃度 物理量，叫做溶質B的物質的量濃度

表達式 溶質的質量分數（w）物質的量濃度（cB）

=

溶質的物質的量(mol)m溶質的質量(g)×100% =cB=B

溶液的質量(g)溶液的體積(L)V溶液的質量相同，溶質的溶液體積相同，物質的量濃度

質量分數也相同的任何

也相同的任何溶液里，含有溶特點 溶液里，含有溶質的質量

質的物質的量都相同，但是溶

都相同，但是溶質的物質

質的質量不同 的量不相同

某溶液的濃度為10％，指某溶液物質的量濃度為10 實例 在100 g溶液中，含有溶mol·L-1，指在1 L溶液中，質10 g 含有溶質10 mol 板書：

3、物質的量濃度與溶質質量分數的關系 C=ρ·ω·1000/M

3、拓展升華

成功的喜悅會再一次觸及他們，此時，課本知識一定已不能滿足學生的需求，于是我對教材內容進行了拓展升華。通過多媒體課件，為學生展示物質的量濃度在工農業生產和科學研究中的應用，使學生從中體驗到化學科學的發展對現代社會可持續發展的重要意義。

4、當堂反饋

精心設計與本節課內容相關的當堂反饋，鞏固知識、技能目標。1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：

A．150mL1mol/L氯化鎂溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液 C．50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液 2.一種NaOH溶液的濃度為a mol/L, 密度為ρg/cm3,則這種溶液的質量分數是： A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ

5、課堂小結

通過本節課使學生掌握物質的量濃度的概念，表達式以及物質的量濃度與溶質質量分數的關系，了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。此外，讓學生獲得親身參與探究的體驗，學會分享與合作。

6、作業 課后相應習題

7、板書

物質的量濃度

1、物質的量濃度的定義

2、物質的量濃度的表達式

3、物質的量濃度與溶質質量分數的關系