第一篇：《溶液的濃度》教學反思

《溶液的濃度》教學反思

瓜州縣三道溝鎮初級中學

石玉君

《溶液的濃度》這節課以“中國死海”情景引入教學，目的是激發學生學習本節知識的興趣。本節主要是以學生的自學與交流為主，老師的講解、糾正為輔，把課堂交給學生來完成的。雖然所用時間較多，但效果還是比較理想的，同時，學生小組的討論也更為重要，比老師直接灌輸影響要更深刻，更容易接受，更容易激發學生的求知欲。

教材中引入的溶質質量分數概念非常簡單，計算公式也簡潔明了．通過5分鐘的自學與交流，學生可以完成對基本概念的理解；通過課后題的訓練，學生能夠完成計算公式的應用。教師應注意強調：解這類題時必須弄清溶液的質量發生怎樣的變化,溶液中溶質和溶劑分別是什么物質,溶質和溶劑的質量各是多少。一般地,溶質的質量是指溶解的那部分溶質,如果沒有溶解在溶劑的那部分藥品,就不能算作溶質，也不能算作溶液的質量，以避免學生在計算時出現錯誤。

教材中有兩道例題，可以交給學生通過自學與討論來完成。其中重要的地方老師可以讓學生先來講解，如有不正確的及時予以糾正。同時，可以結合課后類似的題型進行鞏固訓練。此時應強調：溶液稀釋前后溶質的質量不變。學生只有掌握溶液稀釋的原理和計算方法，才能有效的掌握溶液的配置原理及方法。

結合化學方程式，求某一溶液的溶質質量分數的計算，是初中化學中的一個難點，特別是發生化學變化時，是學生更容易搞混淆的，因而這類題還需在第二課時作為重點、難點教學內容，由老師帶著學生反復讀題，從題目中找出解題的關鍵點。先做一道例題，緊接著做一道類似練習，使學生進一步掌握此類知識，為今后學習更復雜的計算題打好基礎。

在教學過程中，主重體現學生的主體地位，讓學生在自主學習與交流中愉快的學習知識，以輕松的心態來面對學習。興趣是學習知識的最好導師，讓學生在體會學習所帶來的喜悅同時，達到一定的知識理解與積累。

存在的問題和不足，由于交互式板使用的幾率比較頻繁，白板觸摸屏的靈敏度就相對降低，有時候操作過程中難免出現問題，操作就不到位，就會影響教師教學的速度和思維。有些重點、難點問題講解不到位，學生練習和分組討論的時間相對少一些。

改進的措施和方法，多學習計算機知識和交互式白板操作技術，多與其他教師交流經驗，不斷提高交互式白板操作技能，盡快掌握現代教育技術和教學方法，以提高自身駕馭課堂教學能力和教學效益。

第二篇：溶液的濃度說課稿

第九單元

課題3 《溶液的濃度》說課稿

白土窯寄宿制學校 郭艷華

各位評委老師：

大家好！今天我說課的題目是：第九單元課題3《溶液的濃度》。

一、說教材分析

《溶液的濃度》是九年級《化學》（人教版）第九單元課題 3 第一課時內容。溶質質量分數是繼化學式的計算、化學方程式的計算的又一重要的化學計算。本課知識具有較好的規律性、系統性。學生通過實驗展開學習，在教師的引導、啟發下，自行推出計算式，再運用反例、練習、概括解題方法等對獲取信息進行加工，從而將所學知識轉化成解決實際問題的能力，同時又為以后學習綜合計算打下基礎，做好鋪墊。

二、說學情分析

學生已經知道溶液是由溶質和溶劑兩部分組成，也會判斷某溶液中的溶質和溶劑，但從量的角度來表示溶液的組成，卻是學生不了解的，教師若能激起學生的興趣，調動學習的積極性，教學過程便水到渠成。

三、說教學目標的確定 教學目標 1.知識與技能

（1）掌握溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。

（2）初步學會配制一定質量分數的溶液。2.過程與方法：

通過溶質質量分數的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。

3.情感態度與價值觀：

讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。教學重難點

1、教學重點：溶質質量分數概念的建立及其簡單計算；

2、教學難點：理解溶液組成的含義，找準溶質、溶劑、溶液的關系

四、說教學方法

教學方法：主要采用講授法、實驗法、合作學習法、討論法

五、說教學過程

（一）創景激趣，明確目標

課題引入：投影展示人們在死海里能盡情娛樂的圖片引入----課題3 溶液的濃度

展示目標：（教學意圖：突出本節課的教學目標。）(二)自主初探、合作釋疑 環節一：溶質的質量分數的概念

1.提問：同樣多的紅糖水哪杯最濃？同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？濃到什么程度？

總結：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產中用到的溶液濃度都是確定的。比如農業上噴灑藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農作物或樹木.因此，我們應該學習商家向消費者介紹產品那樣明確地表示出溶液的組成。現在就以小組為單位給配制溶液并找到溶液組成的一種表示方法。

（教學意圖：結合生活生產實際引入新課，符合從生活走進化學，化學指導生活，貼近學生實際，為課堂增添活力。鼓勵學生激起興趣，提高信心。）2.[實驗9-7]師生合作演示：配成溶液后對比。[實驗9-8]配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對比。

總結：通過對比，進一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法。

3.歸納得出溶質質量分數的概念、溶質質量分數的計算公式、溶質質量分數的意義。（教師強調注意事項）

4.（1）討論與交流：①生理鹽水中氯化鈉的質量分數為0.9%，它的含義是什么？ ②某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質量分數為 38%，下列描述正確的是 A.每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。B.每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。（2）求算：實驗9—

7、8中溶質的質量分數。（3）對溶質的質量分數進行轉換，并作填表練習。

（4）填表：將硫酸銅溶液分別進行下列變化：分成三份、加水、加入溶質、蒸發少量水時，溶質的質量、溶劑的質量、溶液的質量和溶液的濃度如何變化？（設計意圖：鞏固對溶質質量分數及其變形公式的應用過渡到下一環節的教學）環節二：有關溶質質量分數的計算

[題型一] ：關溶質、溶劑和溶液之間的換算 計算的依據：溶質質量分數的計算公式和變形公式 【例1】、練習1 [題型二]：飽和溶液中溶質的質量分數計算

1、討論一（設計意圖：引出溶解度和溶質質量分數之間的關系，以及引出下一計算題型）

2、討論二（設計意圖：為了說明在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液以及本類題型計算的依據）【例2】、練習2 [題型三] ：有關溶液稀釋或濃縮的計算

1.思考： 向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質和溶劑的質量如何變化？ 如何解決有關溶液稀釋的計算？

2.計算的依據 ：稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量 濃縮前溶質質量 = 濃縮后溶質質量 【例題3】、練習3 [題型四]： 有關化學方程式的計算

1.分析：通過判斷一道有關化學方程式的計算題哪種解法正確引入。2.注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入

化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。【例題4】、練習4 環節三：課堂小結

(三)、練習反饋、拓展思維

六、課后反思

第三篇：一定物質的量濃度溶液的配制教學反思

《物質的量濃度》反思

物質的量濃度溶液的配制是高中化學中第一個定量實驗,它是一個實踐性,操作性很強的內容.但若把握不好容易造成整節課枯燥,乏味.因此在教學中我盡量讓學生通過自己的思考,動手操作去體會實驗步驟.然后歸納討論實驗步驟并分析每一步的過程中應注意的問題,讓學生充分體驗到了學習樂趣.在討論每一步的過程的注意事項時,大部分同學能結合自己做實驗的體會,開展討論,并具有了初步的分析誤差的能力.通過分析教材與學生情況，《物質的量濃度溶液配制》這個教學內容從難度和定量實驗的特征上，適合作為學生初次接觸定量實驗的素材。學生初中掌握了質量百分比濃度溶液的配制，可以作為一個遷移知識，而學習了物質的量濃度定義后，這個相對較直接的實驗原理，學生也比較容易感知到。同時這個實驗中要確定的量以及計量關系比較明確，還能夠通過圍繞如何精確測定，展開對定量實驗區別與定性實驗的不同層次的討論。

物質的量濃度溶液的配制為定量驗證的實驗，這類實驗可深化對概念的理解。其實驗原理即是已有的概念和相關的定義式，因此需要測定的目標量是十分明確的。要解決的是如何通過實驗完成對目標量的確定，依據化學計量關系將目標量轉化為可測定的量。

在進行教學設計中，對整個實驗難點分析是重中之重，在此進行探討。

1）從化學定量實驗思維來看：難點——學生能否認識到定量的依據是公式；

2）從實現實驗原理操作來看：難點——如何確定溶液體積； 3）從定量實驗特征實現來看：難點——如何精確而方便的確定溶液體積；

4）從教師教學方法選擇來看：難點——引導學生為什么需要步驟而不是簡單的告訴學生步驟；

通過教學設計中適當運用情景設置來化解這些教學中的難點，才能真正用好這個教學素材。

1、在教學設計中，通過類比質量百分比濃度溶液配制，來破解難點1），在類比過程中，不能僅落在步驟上，而是要提取出這些步驟所實現的原理，從而讓學生形成原理來源于定義式的思維。新的教學情景不是全然給學生一個陌生的世界，而應該設置的是能夠承接學生舊知識，延伸學生新知識的情景。

2、通過分析學生的錯誤方法，分析出溶液體積的特點。學生的錯誤方法來源于質量百分比溶液的配制，而事實上兩個實驗的區別是質量與體積的區別，質量的可加合性與體積的不可加合性，必須幫助學生建立。隨后引導學生認識到體積是不斷在變化中的，只有最后形成溶液，我們自然能夠得到體積，得出順序是先溶解后定容的方法。

3、應該根據學生的思維開放性，設置不同的層次完成對如何精確定量的教學。根據學生已有的知識，可以設計出提高精確度的儀器——容量瓶，在這樣的過程中，學生能夠根據情景要求，作出思維。但

是對于一些實驗步驟的思維，學生僅靠教師傳授雖然能夠接受，但是感知卻不深。在教學設計中，通過學生先動手操作，在操作過程中完成對實驗步驟的補全和完善。設置動手的情景教學，能讓學生在實踐中求知，化學的實驗特征也能在教學中體現出來，而不是簡單的課本傳授。

4、定量實驗教學關于要區別于定性實驗教學。學生的思維模式停留在定性上，對定量上即使有些許感覺，但是卻言語不出。在教學設計中，引導學生明確實驗的原理是確定量，實驗的操作和儀器的選擇也是為了確定以及精確確定量，這樣才能向學生傳遞出定量的思維信號。而對于為什么一些步驟能夠精確確定量，是定量實驗中必不可少的步驟，通過學生對真實情景的感知——實際動手操作，發現問題，解決問題這樣的教學過程，來讓學生明確為什么要進行一些實驗操作。這樣學生對定量的認識更深刻，才能實現三維教學目標。

整個教學中，情景的設置應該是為教學難點的突破服務的，在提高學生學習興趣的同時解決教學難點的學習。在這個實驗教學中，類比質量百分比濃度溶液、實際動手操作關注實驗現象，并討論解決方法，這些情景的設置都是為了解決定量實驗的實驗原理、操作原理和儀器原理。

當然對于情景設置對學生開放性思維要求的把握，確實還有值得思考的余地。這個實驗對于儀器的開放性和操作的開放性，將熱點設置在何處還是兼顧，還值得進一步進行教學研究。

第四篇：溶液的濃度教案1

溶液的濃度 賈國慶

一、教學目標

（一）知識目標

1、通過實驗與討論，理解溶液濃度的概念

2、通過學習，知道溶液濃度在工農業生產、日常生活和科學研究中的重要性

（二）智慧技能

通過思考、練習，在弄清溶液組成的基礎上，掌握質量百分比濃度的概念和有關計算。

（三）科學方法

通過學習中的實驗和討論，提高表述能力，進行科學方法的教育和協作能力的培養。

二、教學重點和難點

質量百分比濃度的概念和有關計算歷來是本節的重點和難點，但關鍵是要分清溶液的各個組分的質量。

三、教學媒體

多媒體投影、兩杯硫酸銅溶液、燒杯、玻璃棒

四、教學過程

引入：展示兩杯硫酸銅溶液，并提出問題。教師：哪一杯溶液更濃呢？ 學生：回答。

教師：根據溶液顏色深淺的不同可直觀看出溶液的濃或稀，但濃或稀畢竟是一種粗略的說法。在工農業、醫療和科學實驗中，往往需要精確的知道一定量溶液里含多少溶質。例如醫療上使用的生理鹽水濃度為0.9%，過濃或過稀都會影響治療效果。

投影：生理鹽水濃度。

教師：如果把生理鹽水的濃度配稀了，那么輸液后血漿的濃度必然會變稀。這樣，血漿里的水分就會往濃度大的血細胞里滲透。結果就會引起血細胞膨脹，甚至是破裂，發生溶血現象。如果輸進的生理鹽水過濃，那么，輸液后血漿的濃度就會增大，血細胞里的水分，又會向外滲透，造成細胞脫水。

提問：在兩瓶溶液質量相同的情況下，決定溶液濃稀的因素是什么呢？ 學生：回答。

教師：決定因素是溶液的組成。

幻燈：溶液的組成。

實驗：將一杯硫酸銅溶液分成三等份。提問：

1、每一份溶液的濃度是否改變？

2、將其中一份加入一定量的水，其溶質、溶劑或溶液的質量及濃度是否改變？

3、將其中的另一份加入一些硫酸銅晶體，其溶質、溶劑或溶液的質量及濃度是否改變？

幻燈：

一、溶質質量分數：溶質質量與全部溶液質量的比值。

教師：溶液濃度的表示方法有很多種，運用最為廣泛的就是質量百分比濃度。投影：質量百分比濃度：溶質質量占全部溶液質量的百分比。提問：1%的氯化鈉溶液的含義是什么？ 學生：略

練習：

1、蒸干 25克氯化鈉溶液得到5克氯化鈉，計算該溶液的質量百分數。

2、配制80克20%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀和水各多少克？

3、現有25克氯化鈉，可以配成20%的溶液多少克? 討論：配制一定質量分數的食鹽溶液——100克2%的食鹽溶液。（說明：主要討論實驗步驟、所需實驗儀器）

分組實驗：第一組：學習配制20克 5%的氯化鈉溶液；第二組：學習配制20克10%的氯化鈉溶液；第三組：學習配制20克25%的氯化鈉溶液。

討論：如何確定所配溶液的濃、稀？（播放flash課件：巧辯溶液的濃稀）學生：回答

師生小結：

1、質量分數定義：溶質質量占全部溶液質量的百分比。

2、數學表達式：溶質質量/溶液質量*100%=溶質質量分數

第五篇：《溶液的濃度》教學設計(第2課時)

《溶液的濃度》教學設計（第2課時）

一、教學目標

(一)知識與技能

1.學會溶液稀釋和增濃的計算。

2.初步學會溶液與化學方程式的綜合計算

(二)過程與方法

1.通過稀釋16%的氯化鈉溶液，分析稀釋過程中溶質、溶劑、溶液質量，然后進行計算。

2.通過分析溶質質量分數增濃的方法，加深對溶質質量分數的理解。

3.分析在溶液中進行的化學反應，反應前后溶質、溶液質量進行溶液與化學方程式的計算。

(三)情感態度與價值觀

在計算和實驗過程中培養學生嚴謹的科學態度。

二、教學重點

1.溶液稀釋和增濃的計算。

2.溶液與化學方程式綜合計算。

三、教學難點

溶液與化學方程式綜合計算。

四、教學準備

教學設備(投影儀，計算機)、水、玻璃棒、50ml燒杯、16%的氯化鈉溶液、50ml量筒、細口瓶

五、教學過程

環節

教師活動

學生活動

設計意圖

新課引入2分鐘

提出問題：許多化學反應都在溶液中進行，例如實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，而我們實驗室里購買的過氧化氫溶液是30%的，為了在實驗室達到反應速率適中的效果，我們需要將30%的過氧化氫溶液進行稀釋。

溶劑、溶液質量變化情況。

學生聆聽、思考，討論溶液在稀釋前后溶質、提出問題，創設情境，激發學生學習的興趣。

新課講授26分鐘

氧化氫溶液，需要水的質量是多少？

行糾正。

例：將50g30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過 獨立計算，然后小組交流，發現問題，并進

培養學生的思維能力和計算能力。

指導學生實驗：將10g16%的氯化鈉稀釋成4%的溶液。教師巡視，和學生交流，并指導實驗。

實驗結束后，追問：如果將溶液的濃度增大，應怎么辦？在這個過程中，溶質、溶劑量如何變呢？

按照幻燈片提示，計算并進行實驗。

學生由生活經驗可以討論得出：（1）加溶質，溶劑量不變；（2）蒸發溶劑，溶質量不變；（3）或者加入更濃的溶液，溶液混合前后溶質的總質量恒定。

培養學生分析問題，解決問題、合作能力。

提出問題：為測定某失去標簽的過氧化氫溶液的溶質質量分數，現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體。原過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？

引導學生思考、交流，指導學生解題。

學生思考、交流過氧化氫溶液中溶質質量的求法，及溶質質量分數求法，并進行計算，一學生板書，發現問題并解決問題。

問題、解決問題。

列舉實驗中的問題，引導學生利用概念分析

例題：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應。試計算反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

教師和學生互動并板書講解反應后所得溶液的求法。

寫出反應鋅和硫酸反應的化學方程式，然后與老師一起分析并計算：13g鋅可以和多少克硫酸恰好完全反應，能夠生成多少克硫酸鋅和氫氣。然后計算出硫酸的溶質質量分數。根據老師講解和黑板上的圖示寫出反應后所得溶液質量的計算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后計算反應后所得溶液的溶質質量分數。

算的印象。

易懂。

講練結合，加深對化學方程式和溶液綜合計利用圖示講解反應后所得溶液質量，簡單，練習：100g稀鹽酸和10g碳酸鈣恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數。

學生做練習，讓兩個學生板書，發現問題，然后交流，并解決問題。

鞏固練習，培養學生的語言表達能力。

課堂小結2分鐘

1．溶液稀釋和增濃計算

稀釋：稀釋前后溶質質量不變

增濃：

（1）加溶質，溶劑量不變；

（2）蒸發溶劑，溶質量不變；

（3）或者加入更濃的溶液，溶液混合前后溶質的總質量恒定。

2．化學方程式和溶液綜合計算

（1）正確書寫化學方程式。

（2）找準代入方程式中的純凈物質量，計算溶質和溶液質量。