第一篇：《物質(zhì)的量濃度》教案

《物質(zhì)的量濃度》教案

一、教材分析：

1、在教學(xué)大綱中的基本要求：

根據(jù)教學(xué)大綱要求，高中生必須能夠領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，還有物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，能夠解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。

2、教材的地位與作用：

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（必修）《化學(xué)1》第一章第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的第四課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)的重點(diǎn)也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

3、教學(xué)目標(biāo)分析： 知識(shí)與技能：

a、理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

c、通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。過(guò)程與方法：

a、通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

b、通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

a、在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b、關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

c、通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

4、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其依據(jù)：

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將構(gòu)建“物質(zhì)的量濃度”概念的同時(shí)學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

二、教法分析：

為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的能力，本節(jié)課采用主體探究式教學(xué)方法。在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問(wèn)題，從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。”采用實(shí)物展示、問(wèn)題探討和運(yùn)用多媒體課件教學(xué)等多種手段，并將生活中各種常見(jiàn)溶液作為課堂教具使用，讓學(xué)生真正感受到化學(xué)來(lái)源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

三、學(xué)法分析：

本節(jié)課的學(xué)習(xí)合作伙伴是我校高一學(xué)生，經(jīng)過(guò)初三一年的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)初步掌握了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。但初中到高中的銜接過(guò)程中，學(xué)生對(duì)初中接觸的某些概念如 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆，高中自主學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。

因此在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，主要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考、探究，并進(jìn)行團(tuán)體合作學(xué)習(xí)，以消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和乏味感。

四、教學(xué)程序：

1、總體設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)情景，引入課題（5分鐘）→自主探究（25分鐘）→拓展延伸（5分鐘）→課堂反饋（5分鐘）→課后作業(yè)。

2、教學(xué)過(guò)程：（1）創(chuàng)設(shè)情景：

主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開(kāi)放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過(guò)程不拘泥于課堂。因此，課前事先讓學(xué)生準(zhǔn)備或自己準(zhǔn)備一些生活中常見(jiàn)溶液的標(biāo)簽，如常見(jiàn)的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標(biāo)簽，另外教師還要增加一些實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的溶液，如鹽酸、NaOH溶液等，讓學(xué)生根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一-物質(zhì)的量濃度。（2）自主探究：

探究

一、物質(zhì)的量濃度的概念：

主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過(guò)與外界的相互作用來(lái)獲取新知識(shí)。

采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過(guò)生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)獲取新的概念。

學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例中運(yùn)用概念。計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

1、1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2、1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3、1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。

心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生亦是如此。這次設(shè)計(jì)的三個(gè)階梯式練習(xí)，可使不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。第一個(gè)練習(xí)意在讓學(xué)生體驗(yàn)“物質(zhì)的量濃度”概念的表達(dá)式，達(dá)到能初步構(gòu)建概念的目的；第二個(gè)練習(xí)意在鞏固前一節(jié)所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量間的換算”，達(dá)到新舊知識(shí)融匯貫通的目的；第三個(gè)練習(xí)意在強(qiáng)調(diào)“單位體積溶液”與 “單位體積溶劑”的區(qū)別，同時(shí)回顧質(zhì)量的加和性與體積的非加和性，達(dá)到深刻理解概念的目的。第三個(gè)練習(xí)的解答過(guò)程將引發(fā)學(xué)生的思維碰撞，此時(shí)我會(huì)讓學(xué)生分小組討論，請(qǐng)代表發(fā)言。學(xué)生對(duì)此練習(xí)會(huì)有下列見(jiàn)解：有的同學(xué)可能會(huì)簡(jiǎn)單地認(rèn)為溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；有的同學(xué)可能意識(shí)到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，卻發(fā)現(xiàn)溶液的體積無(wú)法求出；有的同學(xué)可能會(huì)大膽猜測(cè)此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件（當(dāng)然如果這一飛躍學(xué)生無(wú)法達(dá)到，我將以“盡信書(shū)不如無(wú)書(shū)”適當(dāng)引導(dǎo)，鼓勵(lì)學(xué)生在科學(xué)研究中要勇于質(zhì)疑。）；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通過(guò)溶液的質(zhì)量則可求出溶液的體積。

整個(gè)過(guò)程中，學(xué)生們用自己的腦子去想、耳朵去聽(tīng)、嘴巴去說(shuō)、彼此的心靈去碰撞，他們相互解答困惑，自主進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，課堂探究便能活躍起來(lái)。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件-溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。

在交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念后，趁熱打鐵我設(shè)計(jì)了幾個(gè)判斷題，意在讓學(xué)生在已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“課堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。下列說(shuō)法是否正確？

1.從2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的濃度為0.05 mol/L。2.將2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1 mol/L。3.1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol。4.1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol。5.1L1mol/L 的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1 mol/L。

對(duì)于以上說(shuō)法學(xué)生可能走入下列誤區(qū)：從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度改變；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。我將請(qǐng)同學(xué)們相互協(xié)作，相信部分學(xué)生很快就能走出誤區(qū)，實(shí)現(xiàn)全班同學(xué)整體提高的愿望。探究

二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？

《新課程標(biāo)準(zhǔn)》強(qiáng)調(diào)：在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。我引導(dǎo)同學(xué)們從概念、計(jì)算公式、單位、轉(zhuǎn)化關(guān)系等方面將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比，意在培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用比較、分類的認(rèn)知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。如果有學(xué)生能較快推導(dǎo)出兩個(gè)物理量間抽象的轉(zhuǎn)換關(guān)系，我將給予高度的評(píng)價(jià)，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的熱情。但我預(yù)測(cè)對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來(lái)說(shuō)，轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立都是難以跨越的鴻溝。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38 g/cm3的40％的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過(guò)具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。（3）拓展延伸：

課本知識(shí)不一定能滿足他們的需求，于是我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段--多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識(shí)相關(guān)網(wǎng)站的鏈接，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。（4）課堂反饋：

精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。

1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是（）。

A．150mL1mol/L氯化鎂溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液 C．50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液

2.一種NaOH溶液的濃度為a mol/L, 密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）。A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ

3.120℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，此時(shí)NaCl飽和溶液的密度為1.12 g/cm3。在此溫度下，NaCl飽和溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為（）。A.0.15 mol/L B.1.36 mol/L C.5.07 mol/L D.6.15 mol/L 4.將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？（5）課后作業(yè)：

課本第18頁(yè)第2、6題。通過(guò)作業(yè)使學(xué)生在課后能及時(shí)鞏固本節(jié)課內(nèi)容，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的能力。另外，與學(xué)生多交流是取得信息反饋成功的關(guān)鍵，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，制造師生間的民主氛圍，通過(guò)討論、提問(wèn)、批改作業(yè)、考試即能掌握他們的學(xué)習(xí)狀況。

五、板書(shū)設(shè)計(jì)：

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：

1、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。（1）符號(hào)：CB（B代表溶質(zhì)）（2）單位：mol/L（mol·L-1）（3）表達(dá)式：CB =nB/V

2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡(jiǎn)單計(jì)算。（課堂反饋中的有關(guān)問(wèn)題）

3、溶液稀釋定律：

C（濃溶液）· L（濃溶液）= C（稀溶液）· L（稀溶液）

第二篇：濃度問(wèn)題一對(duì)一教案

【知識(shí)要點(diǎn)】

濃度的配比是百分比問(wèn)題。巧配濃度首先要了解三個(gè)量和它們之間的關(guān)系，這三個(gè)量是溶質(zhì)（在溶劑中的物質(zhì)）、溶劑（溶解溶質(zhì)的液體、氣體）和溶液（含溶質(zhì)的混合物）的質(zhì)量，它們的關(guān)系符合下面的基本計(jì)算公式： 溶質(zhì)溶質(zhì)??濃度?百分比?溶液溶質(zhì)+溶劑

巧配濃度的廣義認(rèn)識(shí)還是百分?jǐn)?shù)應(yīng)用題，我們可以把部分百分?jǐn)?shù)應(yīng)用題看作濃度的配比，使得我們的解題方法更靈活，構(gòu)思更巧妙。【典型例題】

例1 在濃度為25%的100克鹽水中，(1)若加入25克水，這時(shí)鹽水的濃度為多少？

(2)若加入25克鹽, 這時(shí)鹽水的濃度為多少?

(3)若加入含鹽為10%的鹽水100克, 這時(shí)鹽水的濃度為多少?

例2 有含糖量為7%的糖水600克，要使其含糖量加大到10%，需要再加入多少克糖？

例3．現(xiàn)有濃度為10%的鹽水100克，想得到濃度為5%的鹽水，需加水多少克？

例4 現(xiàn)有濃度為10%的鹽水20千克。再加入多少千克濃度為30%的鹽水可以得到濃度為22%的鹽水？

例5 將20%的鹽水與5%的鹽水混合，配成15%的鹽水600克，需要20%的鹽水和5%的鹽水各多少克？

例6 甲、乙兩桶裝有糖水，甲桶有糖水60千克，含糖率為40%，乙桶有糖水40千克，含糖率為20%，要使兩桶糖水的含糖率相等，需把兩桶的糖水互相交換多少千克？

例7 兩袋什錦糖，甲袋由8千克奶糖和12千克水果糖混合而成；乙袋由15千克奶糖和5千克水果糖混合而成。如果要使混合成21千克的什錦糖中，奶糖、水果糖各占一半，需從甲、乙兩袋里分別取出多少千克什錦糖？

【課堂練習(xí)】

1．現(xiàn)有濃度為10%的鹽水100克，想得到濃度為5%的鹽水，需加水多少克？

2．現(xiàn)在有濃度為20%的糖水300克，要把它變成濃度為40%的糖水，需要加糖多少克？

3．一容器內(nèi)有濃度為25%的鹽水，若再加入20克水，則鹽水的濃度變?yōu)?5%，問(wèn)這個(gè)容器內(nèi)原有鹽水多少克？

4．把20克鹽放入100克水中，放置三天后蒸發(fā)后的鹽水只有100克，這時(shí)鹽水的濃度比原來(lái)提高了百分之幾？

5．現(xiàn)有濃度為20%的鹽水100克和濃度為12.5%的鹽水200克，混合后所得的鹽水的濃度為多少？

6．現(xiàn)有濃度20%的鹽水500克，要將它變成濃度為15%的鹽水，需加濃度為5%的鹽水多少克？

7．兩種鋼分別含鎳5%和40%，要得到140噸含鎳30%的鋼，需要含鎳5%的鋼和含鎳40%的鋼各多少噸？

【課后作業(yè)】

1．現(xiàn)有濃度為10%的鹽水100克，想得到濃度為20%的鹽水，需加鹽多少克？

2．現(xiàn)有濃度為10%的鹽水100克，想得到濃度為20%的鹽水，需蒸發(fā)掉多少克水？

3．用含氨0.15%的氨水進(jìn)行油菜追肥。現(xiàn)有含氨16%的氨水30千克，配制時(shí)需加水多少千克？

4．一種35%的新農(nóng)藥，如稀釋到1.75%時(shí)，治蟲(chóng)最有效。用多少千克濃度為35%的農(nóng)藥加多少千克水，才能配成1.75%的農(nóng)藥800千克？

5．濃度為70%的酒精溶液500克與濃度為50%的酒精溶液300克混合后所得到的酒精溶液的濃度是多少？

6．甲、乙兩種酒各含酒精75%和55%，要配制含酒精65%的酒3000克，應(yīng)當(dāng)從這兩種酒中各取多少克？

第三篇：物質(zhì)的量濃度教案

公開(kāi)課教案

學(xué) 校：大荔中學(xué) 課 題：物質(zhì)的量濃度 科 目：化學(xué) 姓 名：王玲玲

時(shí) 間：2015年9月23日

物質(zhì)的量濃度

一、教材分析

本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

二、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1、理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義。

2、初步掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟

3、知道確保溶液濃度準(zhǔn)確的兩個(gè)基本原則。

（二）過(guò)程與方法

1、通過(guò)完成配制任務(wù)（0.1 L NaCl 溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 0.04 mol）并思考其成分的表示方法，使學(xué)生逐漸建立起物質(zhì)的量濃度的概念；

2、通過(guò)反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的概念的理解。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、通過(guò)探究溶液的配置方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)其主觀能動(dòng)性，從而積極地、主動(dòng)地學(xué)習(xí)。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：

1、物質(zhì)的量濃度的含義；

2、正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

難點(diǎn)：

1、如何由配制溶液的過(guò)程形成物質(zhì)的量濃度的概念；

2、如何通過(guò)反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度大小的影響，形成正確的配制的步驟，深化對(duì)概念的認(rèn)識(shí)。

四、教學(xué)過(guò)程

[新課引入] 通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的稀儂程度呢？

[學(xué)生回憶](méi) 用濃度。在初中學(xué)過(guò)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。

[講解] 在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如，在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都是量取溶液的體積，而很少去稱量其質(zhì)量。此外，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量之間的比例關(guān)系比物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系難很多。我們今天就來(lái)學(xué)習(xí)用溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示溶液組成的一個(gè)新的物理量——物質(zhì)的量濃度。[板書(shū)] 物質(zhì)的量濃度

[活動(dòng)探究] 閱讀課本24頁(yè)的活動(dòng)探究，請(qǐng)學(xué)生提出初步想法。

現(xiàn)欲配制0.1 L NaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04 mol。請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)室中的固體NaCl 試劑，完成配制任務(wù)。

[提示]：

1、你如何獲得0.04 mol的氯化鈉固體？

2、如何保證溶液的體積恰好為100mL？

[評(píng)價(jià)方案的優(yōu)劣，并對(duì)該方案提出改進(jìn)意見(jiàn)] 用燒杯配制放置時(shí)重心較穩(wěn)，但用燒杯誤差較大(∵燒杯本身“肚子” 比較大)，適合于粗略配制。能不能將此儀器改成類似于量筒(即“脖子”比較細(xì))的儀器呢？

[討論交流，評(píng)價(jià)新方案的優(yōu)劣] 若用類似于量筒(即“脖子”比較細(xì))的儀器，固然精確度較高，誤差較小，但放置時(shí)又重心不穩(wěn)(∵此儀 器“脖子”較細(xì)，所需的長(zhǎng)度較長(zhǎng))。

[綜合兩種方案的優(yōu)缺點(diǎn)，引出容量瓶] 兩種方案各有千秋，但又各自存在自己的缺點(diǎn)，我們何不取這兩種方案的優(yōu)點(diǎn)于一身，重新創(chuàng)造出一種新的儀器---肚子大、脖子細(xì)，這種儀器就是傳說(shuō)中的容量瓶。

[指導(dǎo)閱讀] 課本24頁(yè)的方法導(dǎo)引

[討論交流] ①找出容量瓶的三要素； ②容量瓶的常用規(guī)格； ③容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)；

[師生共同設(shè)計(jì)配制過(guò)程] [板書(shū)]

一、溶液配制的步驟：

(1)計(jì)算：m(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.3g

(2)稱量：對(duì)固體用托盤(pán)天平稱質(zhì)量(對(duì)液體用量筒量取體積)

[設(shè)問(wèn)] 能不能直接在容量瓶中溶解NaCl 固體？

[板書(shū)](3)溶解：將稱取的NaCl 固體放入100 mL燒杯中，用適量蒸餾水溶解 [演示] 在小燒杯中溶解NaCl 固體。

[設(shè)問(wèn)] 能不能馬上將溶液直接倒入容量瓶中？

[板書(shū)](4)冷卻：用手觸摸燒杯的外壁直至溶液的溫度恢復(fù)至室溫 [板書(shū)](5)轉(zhuǎn)移：將冷卻后的溶液，用玻璃棒小心引流到100 mL 容量瓶 [設(shè)問(wèn)] 此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

[講解] 殘留在燒杯和玻璃棒上的溶質(zhì)未被轉(zhuǎn)移，為了避免溶質(zhì)的流失，對(duì)用過(guò)的燒杯和玻璃棒該進(jìn)行怎樣的處理？ [板書(shū)](6)振蕩（為什么）

[板書(shū)](7)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3 次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶[演示]。[板書(shū)](8)定容緩緩將蒸餾水注入到容量瓶中至接近刻度線1-2cm 處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好 與刻度線相切。[演示] [板書(shū)](9)搖勻：將容量瓶瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。[演示] [板書(shū)](10)裝瓶：將溶液轉(zhuǎn)移到潔凈、干燥的試劑瓶?jī)?nèi)，貼好標(biāo)簽。

[小結(jié)正確配制步驟] 計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶

[引出物質(zhì)的量濃度的概念] 將溶液裝至試劑瓶后，標(biāo)簽上應(yīng)該如何書(shū)寫(xiě)才能方便人們快速了解一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量？下面我們具體了解這個(gè)物理量——物質(zhì)的量濃度

[板書(shū)]

二、物質(zhì)的量濃度

[指導(dǎo)閱讀] 閱讀25頁(yè)，思考什么是物質(zhì)的量濃度

[板書(shū)]

1、定義：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量 濃度。

2、公式：C(溶質(zhì) ．)=n(溶質(zhì))/V(溶液)

3、單位：常用mol/L(mol.L-1)有時(shí)用mol/m 3(mol.m-3)[練習(xí)鞏固]

1、計(jì)算剛才所配制的NaCl 溶液的物質(zhì)的量濃度；

2、將40gNaOH 溶解在水中，配成2L 溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

3、將40 g NaOH 溶解在2 L 水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否和第2 題一樣？

4、將剛才所配制的NaCl 溶液分裝在4 個(gè)試劑瓶中，每一個(gè)試劑瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的 量變化了嗎？

[課堂小結(jié)] 簡(jiǎn)單復(fù)述這節(jié)課的內(nèi)容

[布置作業(yè)] 課本27頁(yè)，第 3,4題

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、溶液配制的步驟 計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶

二、物質(zhì)的量濃度

1、定義：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

2、公式：c(溶質(zhì)=n(溶質(zhì))/V(溶液)

3、單位： 常用mol/L 有時(shí)用mol/m3

第四篇：物質(zhì)的量濃度教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能目標(biāo) 使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念,讓學(xué)生會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算并學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。

能力培養(yǎng)目標(biāo) 從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。

科學(xué)思想目標(biāo) 通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

科學(xué)品質(zhì)目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

科學(xué)方法目標(biāo) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。

重點(diǎn),難點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度的配制 [導(dǎo)入新課]

初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù),我們都知道,它不涉及溶液的體積。但是,化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中往往是量取溶液的體積,而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外,在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算時(shí),利用前幾節(jié)課所學(xué)的物質(zhì)的量計(jì)算很方便。所以,我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法---只要我們量取一定體積的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個(gè)設(shè)想,人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示。所以這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。

[講述]

首先,我想和大家一起完成課本23頁(yè)的活動(dòng)探究小實(shí)驗(yàn)。課本中給出的是配制0.5L,0.2molNaCl溶液,在做實(shí)驗(yàn)之前,我先給大家介紹一種新的儀器。大家看,我手里拿的是容量瓶,先介紹它的構(gòu)造:容量瓶是細(xì)頸、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

容量瓶上標(biāo)有溫度和容積,瓶頸處標(biāo)有刻度線,表示在所指溫度下,瓶?jī)?nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí),溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等

容量瓶的規(guī)格 實(shí)驗(yàn)室里常用的容量瓶有100ml,200ml,500ml,1000ml

容量瓶突出的特點(diǎn):1 常用于配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液

是一種精確量器

不能用于溶解或稀釋,也不能用于保存溶液,即配制好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中。

為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積,溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋,待溶液溫度達(dá)到室溫后,再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

介紹完了儀器后,我們?cè)倩氐綄?shí)驗(yàn)中。

[設(shè)問(wèn)]同學(xué)們想一想,配制溶液的第一步應(yīng)該做什么?

[學(xué)生] 計(jì)算所需溶質(zhì)的量

[板書(shū)] 1 計(jì)算

[講述]好,我們來(lái)一起計(jì)算一下所需NaCl的質(zhì)量,由前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道0.2molNaCl的質(zhì)量為0.2mol*58.5g/mol=11.7g我們已經(jīng)算出NaCl的質(zhì)量為11.7g,那么我們用什么來(lái)稱取NaCl的質(zhì)量呢?

[學(xué)生]托盤(pán)天平

[板書(shū)] 2 稱量

[講述]對(duì),因此第2步就應(yīng)是用托盤(pán)天平稱取NaCl11.7g

[講述]我們?cè)诔踔幸呀?jīng)學(xué)會(huì)了它的使用,今天我請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)稱量一下,看看同學(xué)們對(duì)托盤(pán)天平的使用是否掌握。

請(qǐng)一位同學(xué)上講臺(tái)稱量(在同學(xué)稱量時(shí)老師邊說(shuō)托盤(pán)天平的使用注意事項(xiàng))大家再想想,如果溶質(zhì)是液體,它用什么來(lái)量取?

[學(xué)生]量筒。

[講述]對(duì),如果所取的溶質(zhì)為液體時(shí)我們應(yīng)用量筒來(lái)量取。稱量好之后,我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解(大家注意一下,因?yàn)槲覀兘裉焖渲频娜芤簽?00ml,所以所加水不能超過(guò)500ml

[板書(shū)] 3 溶解

[演示]溶解過(guò)程

[設(shè)問(wèn)]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢?

[講述]是的,不能。因?yàn)槲覄偛沤o大家介紹了容量瓶的使用注意事項(xiàng),容量瓶上標(biāo)有溫度,為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱,放熱而影響容量瓶的容積,應(yīng)待恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶。

[板書(shū)] 4 轉(zhuǎn)移

[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)注意,由于容量瓶的瓶口較細(xì),為了避免溶液灑出,應(yīng)用玻璃棒引流

[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中

[設(shè)問(wèn)]大家再想一想,現(xiàn)在這個(gè)燒杯和玻璃棒是否需要處理?

[講述]目的是為保證溶質(zhì)盡可能的全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,我們應(yīng)用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2--3次。將洗滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

[板書(shū)] 5 洗滌(目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶)

[講述]當(dāng)往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1--2CM處應(yīng)停止,為避免加水的體積過(guò)多,應(yīng)改用膠頭滴管加至刻度線,這個(gè)操作叫做定容。

[板書(shū)] 6 定容(目的是確保向容量瓶中加水不超過(guò)瓶頸上的刻度線)

[演示]定容

[設(shè)問(wèn)]定容時(shí)如果不小心水加多了,能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?

[講述]不能,因?yàn)榇藭r(shí)溶液中溶劑便多,溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度,所以,定容失敗了,只好重來(lái)。在定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,切忌俯視或仰視。

[演示]定容完后,應(yīng)把容量瓶瓶塞塞上,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)反轉(zhuǎn),使溶液混合均勻,這一過(guò)程叫搖勻

[板書(shū)] 7 搖勻

[演示]最后,我們將已配好的溶液倒入試劑瓶,貼上標(biāo)簽

[板書(shū)] 8 貼標(biāo)簽

[設(shè)問(wèn)]定容時(shí)俯視或仰視刻度線,對(duì)溶液的濃度有何影響?

[講述] 俯視 刻度偏小 濃度偏大

仰視 刻度偏大 濃度偏小

[講述]配制完溶液后,我們?cè)倩氐秸n前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法---物質(zhì)的量濃度,它是用單位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示,例如,上述實(shí)驗(yàn)所配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為,也就是說(shuō),1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl,所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣,以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用表示,常用的單位為由定義可知,在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中,溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在以下關(guān)系

[板書(shū)]物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積

[講述]大家注意一下,這里分母上是溶液體積,而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示,而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念,我們來(lái)做道練習(xí)題。[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液,其濃度為_(kāi)_______mol/l,取5ml該溶液,其濃度_______mol/l

第五篇：物質(zhì)的量濃度的教案

《物質(zhì)的量濃度》教案

一、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節(jié)課選自新課標(biāo)人民教育出版社出版化學(xué)（必修一）

[師] 質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。[生] 不同。例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量卻為0.198 mol。師：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。[板書(shū)] 物質(zhì)的量濃度 推進(jìn)新課

[師] 什么是物質(zhì)的量濃度呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上的有關(guān)內(nèi)容。[生] 閱讀P15有關(guān)物質(zhì)的量濃度的定義。

［板書(shū)］

1、物質(zhì)的量濃度的定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示，單位mol·L-1（或mol/L）。

2、物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：cB=

nBV

學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念。計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。通過(guò)練習(xí)教師進(jìn)行總結(jié)

[師] 對(duì)于這個(gè)新概念，我們要注意其中的幾個(gè)要點(diǎn)： 1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示。2.是溶液的體積，并非溶劑的體積。3.單位：mol·L-1或mol/L。

4.從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。（溶液是均

一、穩(wěn)定的）探究

二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

[師]物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？

我請(qǐng)同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比。［多媒體展示］

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的定義

量的百分比表示的濃度 物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

表達(dá)式 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）物質(zhì)的量濃度（cB）

=

溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)m溶質(zhì)的質(zhì)量(g)×100% =cB=B

溶液的質(zhì)量(g)溶液的體積(L)V溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度

質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何

也相同的任何溶液里，含有溶特點(diǎn) 溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量

質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶

都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)

質(zhì)的質(zhì)量不同 的量不相同

某溶液的濃度為10％，指某溶液物質(zhì)的量濃度為10 實(shí)例 在100 g溶液中，含有溶mol·L-1，指在1 L溶液中，質(zhì)10 g 含有溶質(zhì)10 mol 板書(shū)：

3、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 C=ρ·ω·1000/M

3、拓展升華

成功的喜悅會(huì)再一次觸及他們，此時(shí)，課本知識(shí)一定已不能滿足學(xué)生的需求，于是我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。通過(guò)多媒體課件，為學(xué)生展示物質(zhì)的量濃度在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)到化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)現(xiàn)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

4、當(dāng)堂反饋

精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：

A．150mL1mol/L氯化鎂溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液 C．50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液 2.一種NaOH溶液的濃度為a mol/L, 密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ

5、課堂小結(jié)

通過(guò)本節(jié)課使學(xué)生掌握物質(zhì)的量濃度的概念，表達(dá)式以及物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。同時(shí)真正感受到化學(xué)來(lái)源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。此外，讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會(huì)分享與合作。

6、作業(yè) 課后相應(yīng)習(xí)題

7、板書(shū)

物質(zhì)的量濃度

1、物質(zhì)的量濃度的定義

2、物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式

3、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系