第一篇：溶液的濃度說課稿

第九單元

課題3 《溶液的濃度》說課稿

白土窯寄宿制學校 郭艷華

各位評委老師：

大家好！今天我說課的題目是：第九單元課題3《溶液的濃度》。

一、說教材分析

《溶液的濃度》是九年級《化學》（人教版）第九單元課題 3 第一課時內容。溶質質量分數是繼化學式的計算、化學方程式的計算的又一重要的化學計算。本課知識具有較好的規律性、系統性。學生通過實驗展開學習，在教師的引導、啟發下，自行推出計算式，再運用反例、練習、概括解題方法等對獲取信息進行加工，從而將所學知識轉化成解決實際問題的能力，同時又為以后學習綜合計算打下基礎，做好鋪墊。

二、說學情分析

學生已經知道溶液是由溶質和溶劑兩部分組成，也會判斷某溶液中的溶質和溶劑，但從量的角度來表示溶液的組成，卻是學生不了解的，教師若能激起學生的興趣，調動學習的積極性，教學過程便水到渠成。

三、說教學目標的確定 教學目標 1.知識與技能

（1）掌握溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。

（2）初步學會配制一定質量分數的溶液。2.過程與方法：

通過溶質質量分數的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。

3.情感態度與價值觀：

讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。教學重難點

1、教學重點：溶質質量分數概念的建立及其簡單計算；

2、教學難點：理解溶液組成的含義，找準溶質、溶劑、溶液的關系

四、說教學方法

教學方法：主要采用講授法、實驗法、合作學習法、討論法

五、說教學過程

（一）創景激趣，明確目標

課題引入：投影展示人們在死海里能盡情娛樂的圖片引入----課題3 溶液的濃度

展示目標：（教學意圖：突出本節課的教學目標。）(二)自主初探、合作釋疑 環節一：溶質的質量分數的概念

1.提問：同樣多的紅糖水哪杯最濃？同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？濃到什么程度？

總結：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產中用到的溶液濃度都是確定的。比如農業上噴灑藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農作物或樹木.因此，我們應該學習商家向消費者介紹產品那樣明確地表示出溶液的組成。現在就以小組為單位給配制溶液并找到溶液組成的一種表示方法。

（教學意圖：結合生活生產實際引入新課，符合從生活走進化學，化學指導生活，貼近學生實際，為課堂增添活力。鼓勵學生激起興趣，提高信心。）2.[實驗9-7]師生合作演示：配成溶液后對比。[實驗9-8]配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對比。

總結：通過對比，進一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法。

3.歸納得出溶質質量分數的概念、溶質質量分數的計算公式、溶質質量分數的意義。（教師強調注意事項）

4.（1）討論與交流：①生理鹽水中氯化鈉的質量分數為0.9%，它的含義是什么？ ②某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質量分數為 38%，下列描述正確的是 A.每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。B.每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。（2）求算：實驗9—

7、8中溶質的質量分數。（3）對溶質的質量分數進行轉換，并作填表練習。

（4）填表：將硫酸銅溶液分別進行下列變化：分成三份、加水、加入溶質、蒸發少量水時，溶質的質量、溶劑的質量、溶液的質量和溶液的濃度如何變化？（設計意圖：鞏固對溶質質量分數及其變形公式的應用過渡到下一環節的教學）環節二：有關溶質質量分數的計算

[題型一] ：關溶質、溶劑和溶液之間的換算 計算的依據：溶質質量分數的計算公式和變形公式 【例1】、練習1 [題型二]：飽和溶液中溶質的質量分數計算

1、討論一（設計意圖：引出溶解度和溶質質量分數之間的關系，以及引出下一計算題型）

2、討論二（設計意圖：為了說明在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液以及本類題型計算的依據）【例2】、練習2 [題型三] ：有關溶液稀釋或濃縮的計算

1.思考： 向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質和溶劑的質量如何變化？ 如何解決有關溶液稀釋的計算？

2.計算的依據 ：稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量 濃縮前溶質質量 = 濃縮后溶質質量 【例題3】、練習3 [題型四]： 有關化學方程式的計算

1.分析：通過判斷一道有關化學方程式的計算題哪種解法正確引入。2.注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入

化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。【例題4】、練習4 環節三：課堂小結

(三)、練習反饋、拓展思維

六、課后反思

第二篇：《溶液的濃度》教學反思

《溶液的濃度》教學反思

瓜州縣三道溝鎮初級中學

石玉君

《溶液的濃度》這節課以“中國死海”情景引入教學，目的是激發學生學習本節知識的興趣。本節主要是以學生的自學與交流為主，老師的講解、糾正為輔，把課堂交給學生來完成的。雖然所用時間較多，但效果還是比較理想的，同時，學生小組的討論也更為重要，比老師直接灌輸影響要更深刻，更容易接受，更容易激發學生的求知欲。

教材中引入的溶質質量分數概念非常簡單，計算公式也簡潔明了．通過5分鐘的自學與交流，學生可以完成對基本概念的理解；通過課后題的訓練，學生能夠完成計算公式的應用。教師應注意強調：解這類題時必須弄清溶液的質量發生怎樣的變化,溶液中溶質和溶劑分別是什么物質,溶質和溶劑的質量各是多少。一般地,溶質的質量是指溶解的那部分溶質,如果沒有溶解在溶劑的那部分藥品,就不能算作溶質，也不能算作溶液的質量，以避免學生在計算時出現錯誤。

教材中有兩道例題，可以交給學生通過自學與討論來完成。其中重要的地方老師可以讓學生先來講解，如有不正確的及時予以糾正。同時，可以結合課后類似的題型進行鞏固訓練。此時應強調：溶液稀釋前后溶質的質量不變。學生只有掌握溶液稀釋的原理和計算方法，才能有效的掌握溶液的配置原理及方法。

結合化學方程式，求某一溶液的溶質質量分數的計算，是初中化學中的一個難點，特別是發生化學變化時，是學生更容易搞混淆的，因而這類題還需在第二課時作為重點、難點教學內容，由老師帶著學生反復讀題，從題目中找出解題的關鍵點。先做一道例題，緊接著做一道類似練習，使學生進一步掌握此類知識，為今后學習更復雜的計算題打好基礎。

在教學過程中，主重體現學生的主體地位，讓學生在自主學習與交流中愉快的學習知識，以輕松的心態來面對學習。興趣是學習知識的最好導師，讓學生在體會學習所帶來的喜悅同時，達到一定的知識理解與積累。

存在的問題和不足，由于交互式板使用的幾率比較頻繁，白板觸摸屏的靈敏度就相對降低，有時候操作過程中難免出現問題，操作就不到位，就會影響教師教學的速度和思維。有些重點、難點問題講解不到位，學生練習和分組討論的時間相對少一些。

改進的措施和方法，多學習計算機知識和交互式白板操作技術，多與其他教師交流經驗，不斷提高交互式白板操作技能，盡快掌握現代教育技術和教學方法，以提高自身駕馭課堂教學能力和教學效益。

第三篇：溶液的濃度教案1

溶液的濃度 賈國慶

一、教學目標

（一）知識目標

1、通過實驗與討論，理解溶液濃度的概念

2、通過學習，知道溶液濃度在工農業生產、日常生活和科學研究中的重要性

（二）智慧技能

通過思考、練習，在弄清溶液組成的基礎上，掌握質量百分比濃度的概念和有關計算。

（三）科學方法

通過學習中的實驗和討論，提高表述能力，進行科學方法的教育和協作能力的培養。

二、教學重點和難點

質量百分比濃度的概念和有關計算歷來是本節的重點和難點，但關鍵是要分清溶液的各個組分的質量。

三、教學媒體

多媒體投影、兩杯硫酸銅溶液、燒杯、玻璃棒

四、教學過程

引入：展示兩杯硫酸銅溶液，并提出問題。教師：哪一杯溶液更濃呢？ 學生：回答。

教師：根據溶液顏色深淺的不同可直觀看出溶液的濃或稀，但濃或稀畢竟是一種粗略的說法。在工農業、醫療和科學實驗中，往往需要精確的知道一定量溶液里含多少溶質。例如醫療上使用的生理鹽水濃度為0.9%，過濃或過稀都會影響治療效果。

投影：生理鹽水濃度。

教師：如果把生理鹽水的濃度配稀了，那么輸液后血漿的濃度必然會變稀。這樣，血漿里的水分就會往濃度大的血細胞里滲透。結果就會引起血細胞膨脹，甚至是破裂，發生溶血現象。如果輸進的生理鹽水過濃，那么，輸液后血漿的濃度就會增大，血細胞里的水分，又會向外滲透，造成細胞脫水。

提問：在兩瓶溶液質量相同的情況下，決定溶液濃稀的因素是什么呢？ 學生：回答。

教師：決定因素是溶液的組成。

幻燈：溶液的組成。

實驗：將一杯硫酸銅溶液分成三等份。提問：

1、每一份溶液的濃度是否改變？

2、將其中一份加入一定量的水，其溶質、溶劑或溶液的質量及濃度是否改變？

3、將其中的另一份加入一些硫酸銅晶體，其溶質、溶劑或溶液的質量及濃度是否改變？

幻燈：

一、溶質質量分數：溶質質量與全部溶液質量的比值。

教師：溶液濃度的表示方法有很多種，運用最為廣泛的就是質量百分比濃度。投影：質量百分比濃度：溶質質量占全部溶液質量的百分比。提問：1%的氯化鈉溶液的含義是什么？ 學生：略

練習：

1、蒸干 25克氯化鈉溶液得到5克氯化鈉，計算該溶液的質量百分數。

2、配制80克20%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀和水各多少克？

3、現有25克氯化鈉，可以配成20%的溶液多少克? 討論：配制一定質量分數的食鹽溶液——100克2%的食鹽溶液。（說明：主要討論實驗步驟、所需實驗儀器）

分組實驗：第一組：學習配制20克 5%的氯化鈉溶液；第二組：學習配制20克10%的氯化鈉溶液；第三組：學習配制20克25%的氯化鈉溶液。

討論：如何確定所配溶液的濃、稀？（播放flash課件：巧辯溶液的濃稀）學生：回答

師生小結：

1、質量分數定義：溶質質量占全部溶液質量的百分比。

2、數學表達式：溶質質量/溶液質量*100%=溶質質量分數

第四篇：《溶液》說課稿

教材分析： 本單元內容從表面上來看，好象是一個獨立的單元知識體系。但是，究其實質，我們認為，它應該是其他單元知識的傳承和延續，例如：本單元的重要溶劑——水，則是第三單元研究的主要內容之一。物質溶解于水的微觀解釋，則是以第四單元的知識為重要依據。而關于溶液中溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算，則是第五單元與本單元的有機結合。正是由于有了以上各單元的知識作為儲備，才有利于對本單元知識的學習。學好了本單元知識也可以為后邊的知識學習打下基礎。例如：關于酸、堿、鹽溶液的相關性質學習就需要以本單元的知識為基礎。因此說本單元知識既是本教材的一個重要組成部分，同時也是聯系全書的一個紐帶，本單元內容由于學生實踐經驗的匱乏顯得有些抽象，同時對學生的邏輯思維能力要求也較高，所以這部分內容即是學生學習的重點又是難點。想在這個課題上有好的復習效果，必須針對學生現有的不足和以往教學中的弱點進行教學設計。

學情分析：學生絕大多數學生基礎較好，有較好的組織性與紀律性，且學習積極性較高，思維活躍。在復習本節課之前，大多數學生對溶液的最基本知識掌握較好，并具有較強的動手實驗能力，但并未構建知識體系。但對一些發散性思維要求高、邏輯思維要求嚴密又是實際應用性的問題上，對一部分學生來說還是很困難的。

設計意圖：對于這種全新的概念學生必須有足夠的時間熟悉并掌握它，因此這節課復習課我主要把時間交給學生由學生安排自己的學生活動，老師只是在發現問題時做一下指引。

首先：由學生總結學過的知識點及在學習過程中應該注意的問題，其他同學補充。這些在平時的講課以及練習中已經接觸過，所以對大部分學生來說并不難，而且通過學生之間的交流可以補充一部分學生在平時學習中的遺漏。

其次：學生利用所學的知識解決問題，我針對不同學生的基礎不同對知識的掌握程度不同設計了難度不同的習題，讓不同層次的學生都得到了鍛煉。

最后：學生總結這一節課的收獲，讓學生對一堂課的知識進行梳理的同時加深對知識及解題方法的印象并感受收獲的喜悅。用。

教學目標：

知識和技能：

1.知道溶液的特征、組成、飽和與不飽和溶液、溶解度和溶質的質量分數的概念。

2.理解溶解度曲線的意義。

3.掌握溶液經轉變后原溶液中各個量（溶質、溶劑、溶質的質量分數、溶解度）變化情況的定性判斷方法。

過程與方法：

1.通過對溶液各知識點的復習，構建溶液知識體系。

2.通過練習掌握利用溶液相關知識解決實際問題的方法。

情感態度與價值觀：

通過用溶液的一些理論應用于實際問題中，使學生體驗到化學的實用性。

通過師生互動，生生互動的方式培養合作能力及共同進步的精神。

教學重點：

1.掌握溶液經轉變后原溶液中各個量變化情況的定性判斷方法。

2.通過對溶液各知識點的復習，初步認識構建溶液知識體系的方法。

教學難點：

1.掌握溶液經轉變后原溶液中各個量變化情況的定性判斷方法。

2.掌握利用溶液相關知識解決實際問題

教學方法：采用探究、討論的方法

教學過程：

引入（3分鐘）

【師】一杯白糖水我們化學里叫它什么？

【生】蔗糖溶液

【師】對，白糖的主要成分是蔗糖，我們叫它蔗糖溶液，同學們還知道我們生活中有哪些常見的溶液？他們都有什么用途？

【生】舉例回答

【師】恩，溶液在我們的生活當中起著至關重要的作用，我們利用一周的時間學習了有關溶液的知識，下面我給大家五分鐘的時間總結一下我們在這個單元都學到了哪些知識？五分鐘后由同學們選派代表給我們大家總結一下。（5分鐘）

【師】好了，現在誰來和大家分享一下你的成果？

【生】生總結，其他同學補充，老師做最后補充。（7分）

【師】大家很聰明，學到了這么多知識，現在我們看一下，我們能不能利用這些知識解決一些問題。

學生講解已經發下去的練習（25分鐘）

【師】看來大家已經基本掌握了這個單元的重要知識，并且能夠利用學過的知識解決一些問題，今天我們的練習先做這么多，誰來給我們總結一下這節課你都收獲了哪些知識或解決問題的辦法呢？

作業：學案的剩下部分為作業，再次鞏固所學知識和方法。

第五篇：配制一定物質的量濃度的溶液教案

配制一定物質的量濃度溶液教案（含說課）

說課：

一、教材的地位與作用。

本節課屬于一個學生分組實驗且此實驗是學生所做的第一個定量實驗，起著承前啟后的作用。在這個實驗過程中，學生既要認識并掌握新的儀器——容量瓶及其正確使用方法，又要對使用天平稱量的操作、燒杯、玻璃棒的正確使用、溶解的操作等一系列基本操作進行復習。在教學目標上，第一、要復習已會的基本操作。第二、要讓學生熟練掌握容量瓶的正確使用以及配制一定物質的量濃度溶液的方法與技巧。在教學過程上，我們采用分組合作的方式讓學生協作完成實驗，最終完成樹立節約的理念，安全的意識、培養學生學習化學的興趣，合作的精神以及嚴謹的科研態度等情感態度目標。

二、所用到的藥品、儀器。藥品：食鹽、蒸餾水。

儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

原課本實驗內容分為兩部分，一、用固體氯化鈉配制一定物質的量濃度的溶液。

二、用鹽酸配制一定物質的量濃度的溶液。在原料選取上分別為固體和液體，對應的量取工具分別為托盤天平和量筒（本來托盤天平的精密度是不夠的，應該選取分析天平，但限于中學學校設備，故選用托盤天平）。但是此學生實驗配制的溶液濃度小，回收價值不大，一般作廢液處理。故此，我們選擇用大試劑瓶將學生配制的氯化鈉溶液回收，再將氯化鈉溶液代替鹽酸供給學生。這樣，既避免了藥品的浪費，又減小了廢液處理難度，保護了環境，還避免了使用鹽酸過程中的潛在危險。

在配制一定物質的量濃度的溶液時，首先必須進行計算從而得出藥品的需求量。而常見的藥品濃度有多種表示方法，如物質的量濃度、質量分數、體積分數等。如何進行換算這是一個重點。故在實驗過程中我們提供的濃氯化鈉溶液采用質量分數的表示形式。

教案

一、教學目標

a)知識與技能：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。b)過程與方法：在實驗中培養學生的觀察能力和動手操作能力。c)情感態度與價值觀：培養學生學習化學的興趣、樹立節約的理念、安全的意識、合作的精神以及嚴謹的科研態度。

二、重點與難點：

a)重點：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。b)難點：正確使用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液。

三、實驗用品

a)藥品：食鹽、11%的氯化鈉溶液、蒸餾水。

b)儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

四、實驗過程

引入：物質的量是化學上重要的物理量，是把宏觀物質與微觀粒子聯系起來的橋梁。學習配制一定物質的量濃度的溶液對于學習化學和今后的工作，都有非常重要的意義。那么，怎樣配制一定物質的量濃度的溶液呢？ [學生回答、教師總結]

1、即：

（1）計算所需溶質的量

（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）

（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）

（7）蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。[板書]配制一定物質的量濃度的溶液 [展示容量瓶、] [教師]這是配制一定物質的量濃度的溶液的重要儀器，我們在化學課堂上已經對它有了一定的認識，下面，我們請兩位同學分別說出它們的用途及使用方法。

[學生甲]容量瓶的使用

1、容量瓶的體積固定，有不同規格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

3、溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。

4、溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。[教師指導]配制一定物質的量濃度的溶液時應注意的問題 計算

2、稱量

3、溶解（稀釋）

4、移液

5、洗滌、6定容

7、搖勻(1)配制一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。

(2)不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。

(3)在配制一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數物質溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質的量濃度不準確。

(4)定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬于“容納量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。將容量瓶反復顛倒、振蕩后，出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失造成的。

[教師]本節課我們主要進行以下實驗內容 [板書]

一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

二、用11%的氯化鈉溶液配制0.2mol/LNaCl溶液

已知：11%的氯化鈉溶液密度為：1.07g/ml 氯化鈉的相對分子質量為：58.5 [學生實驗，教師進行巡視指導] [思考]：

1、應該怎樣用托盤天平稱量NaCl固體？

2、將燒杯里的溶液轉移到容量瓶中后，為什么要用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中？

3、量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線。這種做法對嗎？如果不對，會引起什么誤差？如果已經這樣做了，又該怎么辦？

重點注意事項：

（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定體積的溶液時，容量瓶的規格必須與要配制的溶液的體積相同；（3）不能把溶質直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（4）溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；

（5）定容后，經反復顛倒，搖勻后會出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；（6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。

[布臵作業]填寫好本次的實驗報告。