第一篇：示范教案(第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第2課時(shí))

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第2課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)

三維目標(biāo) 知識(shí)與技能

1.掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性。2.掌握Al(OH)3的制備方法。

3.通過實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力及分析、解決問題的能力。過程與方法

1.通過演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，使學(xué)生理解、掌握Al2O3和Al(OH)3的兩性及Al(OH)3的制備方法。

2.結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生理解Al(OH)3生成及溶解的有關(guān)圖象，并能靈活分析解決一般的計(jì)算問題。

3.通過啟發(fā)、誘導(dǎo)和實(shí)驗(yàn)探究，突破教學(xué)難點(diǎn)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.通過Al2O3、Al(OH)

3、明礬性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，樹立為社會(huì)、為人類的進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)的責(zé)任感。

2.通過Al2O3、Al(OH)3的兩性說(shuō)明元素性質(zhì)的遞變性，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。3.結(jié)合Al(OH)3生成和溶解的圖象及相關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力。教學(xué)重點(diǎn)

Al2O3、Al(OH)3的兩性、Al(OH)3生成和溶解的圖象及計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)

Al(OH)3生成和溶解的圖象及相關(guān)計(jì)算。教具準(zhǔn)備 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)2溶液、2 mol·L-1 鹽酸、2 mol·L-1 NaOH溶液、氨水、試管、膠頭滴管、鋁條 教學(xué)過程

師：共同回顧鈉的重要化合物的性質(zhì)（主要是Na2O2和NaHCO3）

生：Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2；Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2；NaHCO3受熱分解或者與NaOH反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為Na2CO3;向Na2CO3溶液中通CO2可以生成NaHCO3。

師：通過鈉和鋁在周期表中的位置及鈉和鋁單質(zhì)的性質(zhì)，分析鈉和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱并舉出事實(shí)根據(jù)。

生：鈉比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鋁與水不能直接反應(yīng)可以說(shuō)明。過渡： 鈉和鋁同屬第三周期元素，本課時(shí)我們來(lái)共同學(xué)習(xí)鋁的重要化合物。[板書]

（二）鋁的重要化合物 1.氧化鋁

講述：氧化鋁是鋁元素在地殼中的具體存在形式，鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，鋁元素只能以化合態(tài)存在于自然界中。（1）Al2O3的物理性質(zhì)

難溶于水，熔點(diǎn)很高，是比較好的耐火材料，也是工業(yè)煉鋁的原料。（2）Al2O3的化學(xué)性質(zhì)

演示：將鋁條分別插入鹽酸中和NaOH溶液中仔細(xì)觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

師：哪位同學(xué)可以描述一下有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

生：鋁條分別插入兩溶液中并不立即產(chǎn)生氣泡，都是過一會(huì)兒才有氣體生成。

師：大家思考為什么要過一會(huì)兒才看到氣泡呢？

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生：因?yàn)殇X表面存在一層致密的Al2O3薄膜，只有Al2O3薄膜被反應(yīng)掉以后，才會(huì)看到氣泡。

[板書]Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O 指名板演兩反應(yīng)的離子方程式 Al2O3+6H+====2Al3++3H2O ?Al2O3+2OH-====2AlO2+H2O

師：［設(shè)疑］什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？Al2O3是酸性氧化物還是堿性氧化物？

生：只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物;只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物;Al2O3既是酸性氧化物，又是堿性氧化物。［講述］該同學(xué)說(shuō)法不妥，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。Al2O3是一種典型的兩性氧化物。［板書］兩性氧化物： ［板書］2.氫氧化鋁 ①Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)室制備

［演示］實(shí)驗(yàn)37向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。［板書］Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ［指名板演離子方程式］Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH+4

［指導(dǎo)觀察］ 生成的Al(OH)3是一種白色絮狀沉淀；繼續(xù)加氨水，沉淀不溶解。講述：Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。［板書］ ②Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì) ［演示］ 實(shí)驗(yàn)3-8 將［實(shí)驗(yàn)3-7］制得的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管里，分別加入鹽酸和NaOH溶液，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。

［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］Al(OH)3沉淀中加鹽酸或NaOH溶液，沉淀都溶解。[板書]

Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+ 2H2O 指導(dǎo)學(xué)生寫出反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-====AlO2+2H2O

師：大家思考，實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3為什么用氨水而不用NaOH溶液？

生：Al(OH)3能溶于NaOH溶液。思考：什么是兩性氫氧化物？

生：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物為兩性氫氧化物。

師：Al(OH)3對(duì)熱也不穩(wěn)定，受熱能分解為氧化鋁和水。[板書]2Al(OH)3Al2O3+3H2O ?［探索］鋁鹽和偏鋁酸鹽與酸堿溶液反應(yīng)的圖象。（1）AlCl3和NaOH反應(yīng)

[演示]向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量?，F(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解。反應(yīng)方程式：AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O,中鴻智業(yè)信息技術(shù)有限公司

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?離子方程式為：Al3++3OH====Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH====AlO2+2H2O,圖象如下圖（1）。

[演示]向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。

現(xiàn)象為：開始無(wú)沉淀，過一會(huì)出現(xiàn)白色沉淀且不溶解。反應(yīng)方程式為：AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl，離子

??方程式為：Al3++4OH====AlO2+2H2O,3AlO2+Al3++6H2O====4Al(OH)3↓。圖象如下圖－（2）。

（2）NaAlO2和HCl [演示]向NaAlO2溶液中滴加鹽酸溶液至過量，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓，Al(OH)3+3HCl====AlCl3+

?3H2O，離子方程式為:AlO2+H++H2O====Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O，圖象如下圖（3）。

[演示]向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液至過量，現(xiàn)象為：開始無(wú)沉淀，過一會(huì)出現(xiàn)白色沉淀且不溶解。反應(yīng)的方程式為：NaAlO2+4HCl====NaCl+AlCl3+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2====

??O4Al(OH)3↓+3NaCl，離子方程式為：AlO2+4H+====Al3++2H2O，3AlO2+Al3++6H2O==== Al(OH)3↓圖象如下圖（3）。

思考1：向AlCl3溶液中滴加氨水至過量和向NaAlO2溶液中通入CO2氣體至過量，有何現(xiàn)象？其圖象應(yīng)該怎樣畫？

點(diǎn)撥：向AlCl3溶液中滴加氨水至過量時(shí)溶液中出現(xiàn)沉淀且不消失；向NaAlO2溶液中通入CO2至過量，溶液中出現(xiàn)白色沉淀且不消失。AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl，NaAlO2+2H2O+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3。

思考2：寫出往明礬〔KAl(SO4)2〕溶液中加入少量氫氧化鋇溶液和過量氫氧化鋇溶液的離子方程式。

分析:2Al3++3SO4+3Ba2++6OH―====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

2Ba2++4OH―+Al3++2SO4====2BaSO4↓+AlO2+2H2O [例題剖析]（例1）實(shí)驗(yàn)室如何從含有少量的SiO2和Fe2O3雜質(zhì)的Al2O3混合物中提取純凈的Al2O3? 分析:混合物的三種氧化物中SiO2為酸性氧化物，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物。根據(jù)它們的性質(zhì)差異，除去雜質(zhì)制取純凈Al2O3的過程可表示為：

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Al2O3???加入過量鹽酸??沉淀?沉淀Fe2O3?????????溶液?通入過量CO2加入過量NaOH溶液 過濾(1)溶液??????????????過濾過濾??SiO2???NaHCO3 ????Al2O3?Al(OH)3?

為確?；旌衔镏械腁l2O3不損失，關(guān)鍵的操作步驟是（3），因此NaAlO2與酸反應(yīng)必須使之能完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故反應(yīng)（3）中以通入過量CO2為宜，反應(yīng)式??為:AlO2+2H2O+CO2====Al(OH)3↓+HCO3，Al(OH)3不溶于H2CO3。若反應(yīng)中加入的是其?他強(qiáng)酸如鹽酸，則常由于難于控制鹽酸的用量，使溶液中的AlO2可能因?yàn)榧尤氲柠}酸不足量而沒有完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，或者又由于加入的鹽酸過量而使生成的Al(OH)3部分溶解，其結(jié)果都造成混合物中的Al2O3因?qū)嶒?yàn)操作不慎而損失。加HCl溶液反應(yīng)式表示為：

?+H++H2O====Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O AlO2?通過上述例題的分析應(yīng)明確，由鋁鹽(Al3+)或偏侶酸鹽(AlO2)制取Al(OH)3，在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用向鋁鹽溶液加稍過量氨水或向偏鋁酸鹽溶液中通入過量的CO2的方法。

（例2）準(zhǔn)確稱取b g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10 mol ·L-1 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量 m(g)與所加NaOH溶液的體積V(mL)的關(guān)系如右圖所示。

（1）試求H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）若b=2.75，求鋁土礦中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）b值的范圍是_____________，在這個(gè)范圍內(nèi)，b值越大，_____________的含量越少。教師精講：本題提供了觀察能力和思維能力等考查的很好情景。從題給圖象看出，當(dāng)向?yàn)V液

－中加入NaOH溶液時(shí)，開始并無(wú)沉淀產(chǎn)生，這告訴我們，首先發(fā)生的反應(yīng)是OH+H+====H2O，可推出，100 mL H2SO4溶液在與b g鋁土礦反應(yīng)后應(yīng)當(dāng)有剩余，另外，從沉淀產(chǎn)生到沉淀達(dá)最大量，發(fā)生的反應(yīng)為：

－－Al3++3OH====Al(OH)3↓ Fe3++3OH====Fe(OH)3↓ 而Al3+和Fe3+是H2SO4與Al2O3、Fe2O3反應(yīng)所得，即 Al2O3+6H+====2Al3++3H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O 不難看出關(guān)系式：3H+

Al3+

3OH

3H+

－

Fe3+

3OH，也就是說(shuō)35 mL

－10 mol·L-1的NaOH溶液完成了對(duì)100 mL H2SO4溶液的完全中和。

－從加入35 mL NaOH溶液到加入45 mL NaOH溶液，完成的是Al(OH)3+OH

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?====AlO2+2H2O，所以圖示沉淀量減少直至Al(OH)3完全溶解。若提供b的具體數(shù)據(jù)，則樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量可得。關(guān)于b值范圍的討論，實(shí)質(zhì)上是關(guān)于在完成b g鋁土礦樣品中Al2O3和Fe2O3之后，過量H2SO4的討論。在b g樣品中，Al2O3的物質(zhì)的量為0.050 mol 已成事實(shí)，溶解0.050 mol Al2O3需H2SO40.150 mol。知100 mL H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量為0.175 mol。

（1）假設(shè)b g鋁土礦中沒有Fe2O3，則H2SO4過量0.175 mol －0.150 mol =0.025 mol，則中和0.025 mol H2SO4需10 mol ·L-1 NaOH溶液5 mL。但事實(shí)上b g鋁土礦中有Fe2O3，故b＜5。

（2）假設(shè)b g鋁土礦中沒有SiO2，則Fe2O3的物質(zhì)的量為（b g－0.05 mol ×102 g· mol-1）÷160 g·mol-1 ≈0.005 6 mol。溶解該Fe2O3還需H2SO4 0.005 6 mol ×3≈0.017 mol。這樣，尚剩余H2SO4的物質(zhì)的量為：

0.175 mol －0.150 mol －0.017 mol ≈0.008 mol。中和剩余0.008 mol H2SO4需10 mol ·L-1的NaOH溶液1.60 mL，但事實(shí)上b g鋁土礦中有SiO2，故b＞1.60。答案：（1）1.75 mol ·L-1（2）w(Al2O3)=85%, w(Fe2O3)＝10%,w(SiO2)=5%（3）1.60＜b＜5 Fe2O3 ［課堂小結(jié)］

鋁及其化合物的知識(shí)在歷年高考試題中出現(xiàn)較多，如在離子共存、離子方程式、物質(zhì)的鑒別與推斷題等題中大量出現(xiàn)；此外，一些定量計(jì)算，實(shí)驗(yàn)以及在日常、生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用也常出現(xiàn)。解這類題的關(guān)鍵是鋁元素的兩性，即Al、Al2O3、Al(OH)3均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。板書設(shè)計(jì)

（二）鋁的重要化合物 1.氧化鋁

Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O 兩性氧化物： 2.氫氧化鋁

①制備：Al2（SO4）3+6NH3·H2O2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4 ②性質(zhì)：Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O 兩性氫氧化物： 2Al（OH）3 △ Al2O3+3H2O 活動(dòng)與探究

今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氫氧化鋁?？煞謩e采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法： ①2Al + 3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4 上述哪一種方法比較節(jié)約試劑？

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參考答案：第②種方法比較節(jié)約試劑。隨堂練習(xí)

1.已知Ba［Al(OH)4］2可溶于水。如右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.a~b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多 B.c~d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：［Al(OH)4］-比Ba2+多 C.a~d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3 D.d~e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-答案:BD 2.在AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中，能表示該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入氨水的體積V關(guān)系正確的是（）

答案:C 3.（2007山東臨沂模擬，2）將鋁和過氧化鈉混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時(shí)產(chǎn)生3.5 g氣體，向所得溶液中加入200 mL 3.5 mol·L-1的鹽酸，先有沉淀出現(xiàn)，隨后沉淀恰好溶解，則Al和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（）A.1∶2

B.1∶4

C.11∶2

D.2∶11 答案:A 4.向100 mL 0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和Na［Al(OH)4］的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（）A.3.45 g

B.2.3 g

C.1.15 g

D.0.575 g 答案:B 5.向20 mL某物質(zhì)的量濃度AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1 NaOH溶液時(shí)，得到Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如右圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是___________________________。（2）圖中B點(diǎn)所示的意義是___________________________。

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（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為___________________________。

（4）假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為_________________。

答案:(1)加入NaOH溶液15 mL時(shí)，沉淀達(dá)到最多，質(zhì)量為0.78 g。（2）當(dāng)NaOH溶液達(dá)到20 mL時(shí)，生成的沉淀恰好全部溶解。

?（3）Al3++4OH-====AlO2+2H2O(4)7.5 mL或17.5 mL 6.物質(zhì)的分離和提純有多種方法。物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計(jì)在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。

(1)工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：

（1）寫出X、Y的化學(xué)式：X______________，Y______________。

（2）通入過量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________________________。答案:(1)HCl NaOH

?(2)AlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3 ?7.(2007山東臨沂模擬，20)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們是AlCl3和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取400 mL甲溶液與120 mL乙溶液反應(yīng)產(chǎn)生1.56 g沉淀；

(2)若取120 mL甲溶液與440 mL乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56 g沉淀；(3)若取120 mL甲溶液與400 mL乙溶液反應(yīng)產(chǎn)生3.12 g沉淀。

由此可知甲是______________溶液，乙是______________溶液，甲溶液的物質(zhì)的量濃度是______________，乙溶液的物質(zhì)的量濃度是______________。答案:AlCl3

NaOH 0.500 mol·L-1

0.500 mol·L-1 8.將1 mol ·L-1 AlCl3溶液100 mL 加入過量氨水中，可得到Al(OH)3沉淀多少克？若取上述AlCl3溶液100 mL 加入到100 mL 某焰色反應(yīng)為黃色的X物質(zhì)的溶液中，恰好完全反應(yīng)，得Al(OH)3沉淀31.2 g，請(qǐng)判斷X為何物質(zhì)，溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 答案:7.8 g;X為NaAlO2,3mol·L-1

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第二篇：2 幾種重要的金屬化合物 教學(xué)設(shè)計(jì) 教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：

①了解氧化鋁的性質(zhì)和主要用途

②通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)氫氧化鋁的的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制備方法和主要用途 ③通過氧化鋁和氫氧化鋁的學(xué)習(xí)，了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的性質(zhì)。④初步了解明礬的組成、性質(zhì)和用途

2.過程與方法

①學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的的性質(zhì)；掌握通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終得出相應(yīng)結(jié)論的學(xué)習(xí)過程過程。

②學(xué)生能夠?qū)λ^察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做出正確分析，給出合理解釋，發(fā)展思維的靈活性。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

①通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比分析，提高分析問題的能力

②通過學(xué)習(xí)進(jìn)一步培養(yǎng)自己的化學(xué)素養(yǎng)——運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論的能力。

③通過化學(xué)知識(shí)在日常生活中的具體應(yīng)用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣及樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)： ①Al2O3的性質(zhì)；

②Al(OH)3的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法 教學(xué)難點(diǎn)：Al(OH)3的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法

3.教學(xué)用具

實(shí)驗(yàn)儀器：試管若干、膠頭滴管； 實(shí)驗(yàn)樣品：0.5mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、2mol/L NaOH溶液、2mol/L HCl。

4.標(biāo)簽

教學(xué)過程

【引入新課】今天的研究的是第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第二課時(shí)《鋁的重要化合物》?！景鍟?/p>

二、鋁的重要化合物

【引言】鋁在自然界中都是以化合態(tài)存在，鋁的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極為廣泛，如：復(fù)方氫氧化鋁片、紅寶石和藍(lán)寶石（主要成分為氧化鋁）、明礬凈水等。

【過渡】今天這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)鋁的重要化合物；

【情境導(dǎo)入】展示天然藍(lán)寶石“亞洲之星”、天然紅寶石“羅斯利夫斯”圖片?！炯せ钏季S】藍(lán)寶石、紅寶石雖然色彩各異，但它們都是剛玉的一種，化學(xué)成分都是氧化鋁。紅寶石是由于其中混有少量鉻元素雜質(zhì)所致，藍(lán)寶石是由于其中混有少量鈦（Ti）和鐵（Fe）元素雜質(zhì)所致。你知道氧化鋁有哪些性質(zhì)和用途嗎？

【過渡】請(qǐng)大家結(jié)合生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)及教材第 58頁(yè)內(nèi)容總結(jié)氧化鋁的物理性質(zhì)及用途。【板書】1.氧化鋁

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀、討論。【板書】（1）氧化鋁的物理性質(zhì) ①難溶于水

②熔點(diǎn)很高（熔點(diǎn)2050℃）③硬度很大

【追問】可否根據(jù)氧化鋁的物理性質(zhì)歸納總結(jié)出其用途？ 【板書】（2）氧化鋁的用途

①冶煉金屬鋁

②制耐火坩堝、耐火管和耐火儀器 【展示】耐火坩堝、耐火管和耐火儀器圖片

【過渡】 了解Al2O3的物理性質(zhì)，它又有什么化學(xué)性質(zhì)呢？ 【板書】（3）氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

【引導(dǎo)】根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能否預(yù)測(cè)氧化鋁分別與它們反應(yīng)的產(chǎn)物？并試著寫出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【學(xué)生活動(dòng)】分析、討論、練習(xí)。

【板書】①與酸反應(yīng)：Al2O3+ 6H+ ==2Al3++3H2O

②與堿反應(yīng)：Al2O3+2OH–==2AlO2–+H2O 【設(shè)問】我們學(xué)過的Na2O、CO2各屬于哪類氧化物？ 【學(xué)生】 Na2O是堿性氧化物，CO2是酸性氧化物 【追問】那么氧化鋁又屬于哪類氧化物？

【板書】?jī)尚匝趸铮杭饶芘c酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。

【小結(jié)】氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氫氧化物。

【過渡】氧化鋁對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁具有什么樣的性質(zhì)呢？ 【板書】2.氫氧化鋁Al(OH)3 【過渡】 在所給的試劑中，沒有氫氧化鋁，只有稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，這就需要?jiǎng)邮种苽??！驹O(shè)問】 那怎么制備氫氧化鋁呢？ 【引導(dǎo)】堿+鹽→新堿+新鹽

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案?！景鍟浚?）氫氧化鋁的制備

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)3-7】在試管里加入10mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液，滴加氨水，觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】生成白色膠狀沉淀

【過渡】可否寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)原理？

【板書】Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ 【板書】物理性質(zhì)：白色膠狀物，不溶于水。

【過渡】氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出兩性。那么氫氧化鋁是否也具有兩性呢？下面我們來(lái)通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究氫氧化鋁是否具有兩性。【板書】（2）氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)3-8】將【實(shí)驗(yàn)3-7】中制得的Al(OH)3沉淀分為兩份，分別加入2mol/LNaOH和2mol/LHCl，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】Al(OH)3沉淀在NaOH溶液和HCl里都能溶解。【學(xué)生活動(dòng)】試著完成上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！景鍟竣倥c酸反應(yīng)：Al(OH)3+ 3H+ ==Al3++3H2O

②與堿反應(yīng)：Al(OH)3+OH–==AlO2–+2H2O 【追問】結(jié)合氧化鋁的分類，氫氧化鋁又屬于哪類氫氧化物？

【板書】?jī)尚詺溲趸铮杭饶芘c酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。

【過渡】 Al(OH)3是否能與所有的酸和堿起反應(yīng)呢？

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】Al(OH)3沉淀中繼續(xù)滴加稀 NH3·H2O，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象

【描述和記錄現(xiàn)象】 Al(OH)3不溶解

【小結(jié)】一般Al(OH)3只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸弱堿反應(yīng)。Al2O3也是如此。

【講解】氫氧化鋁的其它化學(xué)性質(zhì)：

【板書】③不穩(wěn)定性

2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 【講解】這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法

【設(shè)問】實(shí)驗(yàn)室為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢？

【學(xué)生討論解答，教師補(bǔ)充完善】由于 Al(OH)3不溶于弱酸、弱堿，用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)時(shí)，若加入NaOH溶液的量不足，Al3+不能完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；若加入NaOH溶液過量，則生成的Al(OH)3會(huì)被部分溶解，不易控制反應(yīng)物的量。

【過渡】結(jié)合氫氧化鋁的性質(zhì)歸納總結(jié)出其用途？ 【板書】（3）氫氧化鋁的用途 ①作凈水劑。

【講解】Al(OH)3是膠狀物，表面積大具有很強(qiáng)的吸附能力，能凝聚水中的懸浮物形成沉降，所以常用作凈水劑。Al(OH)3還能吸附色素，所以也常作脫色劑。

【引導(dǎo)】某患者患有胃酸過多癥，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療？

【學(xué)生】用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3]（胃舒平的主要成分）。

【板書】②中和胃酸

【講解】如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥浸膏而成。【過渡】生活中常用的明礬有什么樣的性質(zhì)？有哪些用途？ 【閱讀】資料卡片——硫酸鋁鉀 【板書】3.硫酸鋁鉀KAl(SO4)2 【思考】為什么明礬能夠凈水？

【學(xué)生歸納】KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-；Al3++3H2O==Al(OH)3（膠體）+3H+；產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附能力很強(qiáng)，可以用來(lái)吸附水里的雜質(zhì)，用作凈水劑。

【知識(shí)拓展】明礬作為膨化劑。當(dāng)?shù)\與堿放入水中時(shí)，它們之間會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w和絮狀物氫氧化鋁。與面合在一起時(shí)，絮狀物氫氧化鋁與面產(chǎn)生膜狀物，將二氧化碳?xì)怏w包住。油條入入熱油鍋中，二氧化碳?xì)怏w受熱膨脹，使油條脹大，這樣就可以使油條（餅）在熱油鍋中一下子就鼓起來(lái)，得到香脆可口的油條（餅）了?！旧钚≠N士】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁有密切關(guān)系。同時(shí)還發(fā)現(xiàn)，鋁對(duì)人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量為60 mg。如經(jīng)常吃油條等油炸食品，喝鋁罐裝飲料等，或是經(jīng)常食用鋁制炊具炒出的飯菜，都會(huì)使人的攝鋁量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍。

【思考與探究】（學(xué)生討論解答，教師補(bǔ)充完善）(1)醫(yī)用胃酸中和劑用Al(OH)3，為什么不用NaOH？

因?yàn)镹aOH堿性太強(qiáng)，對(duì)人體有腐蝕作用，且與酸反應(yīng)過于劇烈，對(duì)人體有極大危害。

(2)氧化鋁可以制造耐火坩堝，這利用了它的什么性質(zhì)？能否用它來(lái)熔化NaOH固體？

利用熔點(diǎn)高這一物理性質(zhì)。不能用它來(lái)熔化NaOH固體，因?yàn)檠趸X能夠和NaOH反應(yīng)：

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O(3)在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液會(huì)有什么現(xiàn)象？

由于明礬可以電離出Al3+，所以會(huì)有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生；若加入NaOH溶液過量，則生成的

Al(OH)3會(huì)被部分溶解。

課堂小結(jié)

鋁及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化（略）

課后習(xí)題

1.不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（）A．Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）2.實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（）

A．Al2O3和稀鹽酸

B．Al2O3和水

C．Al2(SO4)3和KOH

D．AlCl3和氨水 3．Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中的（）A．NaCl

B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl2 4.下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

（）

A．Al(OH)3是兩性氫氧化物

B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)

C．Al(OH)3能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于鹽酸

5.向明礬水溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀會(huì)

量而減少但不完全消失的是（）A．NaOH溶液

B．氨水

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)2溶液

板書

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

二、鋁的重要化合物： 1.氧化鋁Al2O3(1)氧化鋁的物理性質(zhì)： ①難溶于水

②熔點(diǎn)很高（熔點(diǎn)2050℃）③硬度很大(2)氧化鋁的用途 ①冶煉金屬鋁

②制耐火坩堝、耐火管和耐火儀器

因加入試劑過(3)氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

①與酸反應(yīng)：Al2O3+ 6H+ ==2Al3++3H2O ②與堿反應(yīng)：Al2O3+2OH–==2AlO2–+H2O 兩性氧化物: 2.氫氧化鋁Al(OH)3(1)氫氧化鋁的制備：Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4+(2)物理性質(zhì)：白色膠狀物，不溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：

①與酸反應(yīng)：Al(OH)3+ 3H+ ==Al3++3H2O ②與堿反應(yīng)：Al(OH)3+OH–==AlO2–+2H2O 兩性氫氧化物: ③不穩(wěn)定性：2 Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O(4)氫氧化鋁的用途 ①作凈水劑 ②中和胃酸

3.硫酸鋁鉀KAl(SO4)2

第三篇：第二節(jié)幾種重要的金屬化合物優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)范文

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)

2016-01-13 09:43 29次

共1課時(shí)

第二節(jié) 幾種重要的金屬化… 高中化學(xué) 人教2003課標(biāo)版 1教學(xué)目標(biāo)

1．了解氧化鋁與酸、堿溶液反應(yīng)的情況。

2．了解氫氧化鋁的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性、氫氧化鋁受熱分解。

2學(xué)情分析

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了鋁與酸、堿反應(yīng)。

3重點(diǎn)難點(diǎn)

氧化鋁的兩性、氫氧化鋁的兩性；氫氧化鋁的制備方法。

4教學(xué)過程 4.1 第二學(xué)時(shí) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【活動(dòng)】鋁的重要化合物

課題2 鋁的重要化合物 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．了解氧化鋁與水、酸、堿溶液反應(yīng)的情況。

2．了解氫氧化鋁的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性、氫氧化鋁受熱分解。【活動(dòng)過程】

活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)氧化鋁的性質(zhì) 閱讀下列材料，回答有關(guān)問題。

鋁土礦、剛玉、紅寶石和藍(lán)寶石雖然名稱各異，其形態(tài)、硬度、性質(zhì)、用途也不相同，貴賤更是相距甚遠(yuǎn)，但是它們的主要化學(xué)成分卻都是氧化鋁。

目前世界上用拜耳法（1888年奧地利科學(xué)家拜耳發(fā)明）生產(chǎn)的氧化鋁要占到總產(chǎn)量的90%以上，氧化鋁大部分用于冶煉金屬鋁。其基本流程如下：將鋁土礦粉碎后用氫氧化鈉溶液浸漬，可獲得偏鋁酸鈉溶液；過濾去掉殘?jiān)瑢V液酸化可析出氫氧化鋁沉淀；將沉淀洗凈并分離出來(lái)，在950～1200℃的溫度下煅燒，可得到氧化鋁，高溫下電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁。

工業(yè)上氧化鋁除了用作冶煉鋁的基本原料，還可以用于制各種耐火磚、耐火管，以及耐火坩堝等耐高溫實(shí)驗(yàn)儀器；剛玉粉可用作磨料，拋光粉、阻燃劑，高溫?zé)Y(jié)的氧化鋁，稱人造剛玉或人造寶石，可制造機(jī)械軸承或鐘表中的鉆石。

氧化鋁的組成雖然都一樣，但結(jié)構(gòu)卻比較復(fù)雜，性質(zhì)也不盡相同。如α型氧化鋁不溶于水和酸；γ型氧化鋁是氫氧化鋁在140～150℃的低溫環(huán)境下脫水制得，工業(yè)上也叫活性氧化鋁，不溶于水，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，將它加熱至1200℃就全部轉(zhuǎn)化為型α氧化鋁。1．從材料可知，氧化鋁有哪些主要物理性質(zhì)？ 2．氧化鋁有哪些化學(xué)性質(zhì)？寫出化學(xué)方程式?；顒?dòng)二：實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

完成下列實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填入下面的表格中。實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論（用離子方程式表示）1．向盛有一定量氯化鋁溶液的試管中，逐滴加入氨水至過量，觀察現(xiàn)象，將反應(yīng)后的物質(zhì)分為兩份 2．向?qū)嶒?yàn)1的一支試管中先逐滴加入稀鹽酸至過量；再向所得溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量，觀察現(xiàn)象

3．向?qū)嶒?yàn)1的另一支試管中先逐滴加入稀NaOH溶液至過量；再向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，觀察現(xiàn)象

活動(dòng)三：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)方案

1．請(qǐng)你應(yīng)用下列提供的試劑，寫出4種可以生成氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)方案（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。試劑：Al2(SO4)

3、NaAlO2、NaOH、NH3·H2O、CaCO3、HCl 2．分析上述4個(gè)方案，你認(rèn)為制取氫氧化鋁的哪些方案比較合理，說(shuō)明理由。3．若用鋁單質(zhì)、NaOH溶液、稀H2SO4制備Al(OH)3，通常選擇下列制取路徑： Al NaOH H2SO4 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3 提示：Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓

⑴該方案中，第一步為Al分別與NaOH、H2SO4反應(yīng)，該如何分配Al在這兩個(gè)反應(yīng)中的比例？ ⑵你認(rèn)為該方法與2中篩選的方法相比，還有什么優(yōu)點(diǎn)？ 活動(dòng)三：構(gòu)建鋁及其重要化合物之間的相互關(guān)系

閱讀教材“鋁的重要化合物”相關(guān)內(nèi)容，結(jié)合前面所學(xué)的知識(shí)，找出鋁及其重要化合物之間的關(guān)系，用關(guān)系圖加以描述。

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

1第二學(xué)時(shí) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【活動(dòng)】鋁的重要化合物

課題2 鋁的重要化合物 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．了解氧化鋁與水、酸、堿溶液反應(yīng)的情況。

2．了解氫氧化鋁的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性、氫氧化鋁受熱分解。【活動(dòng)過程】

活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)氧化鋁的性質(zhì) 閱讀下列材料，回答有關(guān)問題。

鋁土礦、剛玉、紅寶石和藍(lán)寶石雖然名稱各異，其形態(tài)、硬度、性質(zhì)、用途也不相同，貴賤更是相距甚遠(yuǎn)，但是它們的主要化學(xué)成分卻都是氧化鋁。

目前世界上用拜耳法（1888年奧地利科學(xué)家拜耳發(fā)明）生產(chǎn)的氧化鋁要占到總產(chǎn)量的90%以上，氧化鋁大部分用于冶煉金屬鋁。其基本流程如下：將鋁土礦粉碎后用氫氧化鈉溶液浸漬，可獲得偏鋁酸鈉溶液；過濾去掉殘?jiān)?，將濾液酸化可析出氫氧化鋁沉淀；將沉淀洗凈并分離出來(lái)，在950～1200℃的溫度下煅燒，可得到氧化鋁，高溫下電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁。工業(yè)上氧化鋁除了用作冶煉鋁的基本原料，還可以用于制各種耐火磚、耐火管，以及耐火坩堝等耐高溫實(shí)驗(yàn)儀器；剛玉粉可用作磨料，拋光粉、阻燃劑，高溫?zé)Y(jié)的氧化鋁，稱人造剛玉或人造寶石，可制造機(jī)械軸承或鐘表中的鉆石。

氧化鋁的組成雖然都一樣，但結(jié)構(gòu)卻比較復(fù)雜，性質(zhì)也不盡相同。如α型氧化鋁不溶于水和酸；γ型氧化鋁是氫氧化鋁在140～150℃的低溫環(huán)境下脫水制得，工業(yè)上也叫活性氧化鋁，不溶于水，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，將它加熱至1200℃就全部轉(zhuǎn)化為型α氧化鋁。1．從材料可知，氧化鋁有哪些主要物理性質(zhì)？ 2．氧化鋁有哪些化學(xué)性質(zhì)？寫出化學(xué)方程式?；顒?dòng)二：實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

完成下列實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填入下面的表格中。實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論（用離子方程式表示）

1．向盛有一定量氯化鋁溶液的試管中，逐滴加入氨水至過量，觀察現(xiàn)象，將反應(yīng)后的物質(zhì)分為兩份 2．向?qū)嶒?yàn)1的一支試管中先逐滴加入稀鹽酸至過量；再向所得溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量，觀察現(xiàn)象

3．向?qū)嶒?yàn)1的另一支試管中先逐滴加入稀NaOH溶液至過量；再向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，觀察現(xiàn)象

活動(dòng)三：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)方案

1．請(qǐng)你應(yīng)用下列提供的試劑，寫出4種可以生成氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)方案（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。試劑：Al2(SO4)

3、NaAlO2、NaOH、NH3·H2O、CaCO3、HCl 2．分析上述4個(gè)方案，你認(rèn)為制取氫氧化鋁的哪些方案比較合理，說(shuō)明理由。3．若用鋁單質(zhì)、NaOH溶液、稀H2SO4制備Al(OH)3，通常選擇下列制取路徑： Al NaOH H2SO4 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3 提示：Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓

⑴該方案中，第一步為Al分別與NaOH、H2SO4反應(yīng)，該如何分配Al在這兩個(gè)反應(yīng)中的比例？ ⑵你認(rèn)為該方法與2中篩選的方法相比，還有什么優(yōu)點(diǎn)？ 活動(dòng)三：構(gòu)建鋁及其重要化合物之間的相互關(guān)系

閱讀教材“鋁的重要化合物”相關(guān)內(nèi)容，結(jié)合前面所學(xué)的知識(shí)，找出鋁及其重要化合物之間的關(guān)系，用關(guān)系圖加以描述。

第四篇：示范教案 (陳情表 第2課時(shí))

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第二課時(shí)

課前準(zhǔn)備

在充分了解文意、理清思路的基礎(chǔ)上，背誦并默寫課文。導(dǎo)入新課 檢查預(yù)習(xí)

1.抽查學(xué)生的背誦、默寫。2.“研討與練習(xí)”二 明確：

臣以險(xiǎn)釁，夙遭閔兇。險(xiǎn)釁：指命運(yùn)不好。夙：早時(shí)。兇：不幸。譯文：臣子因命運(yùn)不好，小時(shí)候就遭遇到了不幸，生孩六月，慈父見背。孩：小孩，此是作者自指；見背：離開我。背，背離、離開。譯文：我剛出生六個(gè)月，我慈愛的父親就不幸去世了。門衰祚薄，晚有兒息。?。簻\薄。息：子。譯文：門庭衰微福氣少，直到很晚才有了兒子 尋蒙國(guó)恩，除臣洗馬。尋：不久。除：授予官職。譯文：不久又蒙受國(guó)家恩命，任命我為洗馬。

豈敢盤桓，有所希冀。盤桓：徘徊不進(jìn)的樣子。希冀：這里指非分的愿望。譯文：怎敢猶豫不決另有所圖呢？

聽臣微志，庶劉僥幸，保卒余年。聽：準(zhǔn)許。卒：終。

譯文：滿足臣下我一點(diǎn)小小的心愿，使祖母劉氏能夠僥幸地保全她的余生 推進(jìn)新課 研讀課文

（一）學(xué)生齊讀第一段

1.由一組學(xué)生找出重要的實(shí)詞、虛詞，并連同詞義大聲讀出。2.教師和兩名學(xué)生共同口譯本段文字。3.文章一開始，作者說(shuō)：“臣以險(xiǎn)釁，夙遭閔兇?！痹摼湓谌沃衅鸬搅耸裁醋饔?？它總提了哪幾個(gè)方面的內(nèi)容？（學(xué)生討論，不必拘泥固定答案。教師提供參考答案，投影逐條顯示）

多媒體課件顯示：

第一：半歲喪父，四歲母嫁，祖母撫養(yǎng)。第二：年幼多病，九歲不行，伶仃孤苦。第三：兩輩單傳，內(nèi)外無(wú)親，形影相吊。第四：祖母年邁，夙嬰疾病，臥床不起。

（二）學(xué)生齊讀第二段

1.本段分幾個(gè)層次？各自的重點(diǎn)是什么？

提示：兩層。第一層敘朝廷征召之殷；第二層寫自己進(jìn)退兩難的境地。2.第一層按什么順序來(lái)寫的？（按時(shí)間順序）和時(shí)間詞相對(duì)應(yīng)的表征召的詞有哪些？由這些詞可看出什么？為何官職遞增卻“辭不赴命”（就職）？（采用追問的方式）

提示：按時(shí)間順序。表時(shí)間：逮、前、后、尋。

表征召：察、舉、拜、除、當(dāng)；孝廉、秀才、郎中、洗馬。

先郡，次州，后朝廷，可見征召級(jí)別越來(lái)越高，表達(dá)作者的感恩戴德之情。推辭理由：供養(yǎng)無(wú)主，劉病日篤（承上文“夙嬰疾病”，啟下文“日薄西山”）。3.第二層如何表現(xiàn)事態(tài)的嚴(yán)重、緊迫和作者處境的狼狽？目的何在？“奉圣朝”“沐浴清化”等句想表明什么？

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提示：

事態(tài)嚴(yán)重：詔、責(zé)、逼、催等，含蓄地表明了強(qiáng)己所難之窘迫。處境狼狽：“非臣隕首所能上報(bào)”，可是“供養(yǎng)無(wú)主”，“欲奉詔奔馳”，“劉病日篤”；“欲茍順?biāo)角?，則告訴不許”。

訴說(shuō)自己辭職不就職的矛盾心理（狼狽處境），“臣之進(jìn)退，實(shí)為狼狽”，情辭悲切，動(dòng)人心肺。“奉”“沐浴”，稱頌朝廷，并表感恩之情，可見語(yǔ)言的得體和機(jī)智。

（三）默讀并口頭翻譯第三段

1.李密最擔(dān)心晉武帝懷疑他哪一點(diǎn)？他是怎么為自己辯解的？ 提示：矜守名節(jié)。古代崇尚一種觀念“一臣不事二主”，魏晉文人名士最重氣節(jié)。晉武帝同樣怕李密也是矜守名節(jié)。（本圖宦達(dá)→至微至陋→過蒙拔擢→豈敢盤桓）

2.本段文勢(shì)有三轉(zhuǎn)，表示轉(zhuǎn)換的字眼是什么？文意的重點(diǎn)落在哪里？ 提示：伏惟、且、但，區(qū)區(qū)不能廢遠(yuǎn)。

3.“是以區(qū)區(qū)不能廢遠(yuǎn)”中“是”指代上文的什么內(nèi)容？ 提示：指代“但以劉日薄西山??更相為命”。

（四）教師范讀第四段

1.本段中哪句話表達(dá)文章的主旨？ 提示：“愿乞終養(yǎng)”。

2.貫穿全段的是哪兩個(gè)詞？ 提示：“盡節(jié)”“報(bào)養(yǎng)”——忠孝兩顧。3.用語(yǔ)有什么特點(diǎn)？ 提示：“愿乞”“愿矜憫”“聽臣微志”——無(wú)比懇切。4.由本段見全文感情真摯、悲惻動(dòng)人的原因是什么？

提示：事之實(shí)：是臣盡節(jié)于陛下之日長(zhǎng)，報(bào)養(yǎng)劉之日短也。言之切：愿乞、愿矜憫、聽臣微志、明知、共鑒。心之誠(chéng)：生當(dāng)隕首，死當(dāng)結(jié)草。

二、重點(diǎn)語(yǔ)段賞析

（句式，用詞，修辭手法，表情達(dá)意的效果）

1.生孩六月，慈父見背；行年四歲，舅奪母志。祖母劉憫臣孤弱，躬親撫養(yǎng)。臣少多疾病，九歲不行，零丁孤苦，至于成立。

賞析：四字駢句，語(yǔ)勢(shì)連貫、緊湊，不拖沓，讓人感到災(zāi)禍接踵而來(lái)，以情動(dòng)人，讓晉武帝化嚴(yán)為慈。直陳其事，白描手法，把自己形只影單，孤獨(dú)寂寥，極為形象地表現(xiàn)出來(lái)，讀之讓人動(dòng)容。

2.逮奉圣朝，沐浴清化。前太守臣逵察臣孝廉，后刺史臣榮舉臣秀才。??詔書特下，拜臣郎中，尋蒙國(guó)恩，除臣洗馬。

賞析：一連用了“察臣”“舉臣”“拜臣”“除臣”，準(zhǔn)確地陳述了自己“過蒙拔擢，寵命優(yōu)渥”的實(shí)情以及由衷的感恩戴德之情。

3.詔書切峻，責(zé)臣逋慢?？たh逼迫，催臣上道；州司臨門，急于星火。賞析：四字駢句的排比渲染出圣命逼人的緊張氣氛。

四字駢句：簡(jiǎn)潔凝練，語(yǔ)勢(shì)連貫緊湊，文勢(shì)如行云流水般通暢。4.外無(wú)期功強(qiáng)近之親，內(nèi)無(wú)應(yīng)門五尺之僮。

賞析：對(duì)偶句，一外一內(nèi)都強(qiáng)調(diào)一個(gè)“無(wú)”字，寫出了自己舉目無(wú)親，后代尚小無(wú)人終養(yǎng)祖母的困苦境地，讓人覺得急切而無(wú)可置疑。

“前太守臣逵察臣孝廉，后刺史臣榮舉臣秀才”也是對(duì)偶句，恰當(dāng)?shù)乇磉_(dá)了自己深受圣朝恩寵的感激。

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“既無(wú)伯叔，終鮮兄弟?！薄吧?dāng)隕首，死當(dāng)結(jié)草。”“臣欲奉詔奔馳，則劉病日篤，欲茍順?biāo)角?，則告訴不許”都是對(duì)偶句。運(yùn)用對(duì)仗工整的對(duì)偶句式，使語(yǔ)氣顯得鏗鏘有力，語(yǔ)意簡(jiǎn)潔凝練，讀來(lái)瑯瑯上口，使文章的感情倍感熱切，更具說(shuō)服力。

對(duì)偶句：語(yǔ)氣鏗鏘有力，語(yǔ)意簡(jiǎn)潔凝練，朗朗上口，感情倍感熱切，更具說(shuō)服力。5.劉日薄西山，氣息奄奄，人命危淺，朝不慮夕。

賞析：以落日喻人命，貼切地刻畫了祖母蒼老多病的形象，融入濃烈的抒情色彩，能極大地引發(fā)讀者的同情；“朝不慮夕”雖是夸張卻給人無(wú)可置疑的真實(shí)感；再加上四字駢句，有詩(shī)一般的韻律，如泣如訴，讀之無(wú)不令人動(dòng)容泣下。

“烏鳥私情，愿乞終養(yǎng)?！币曾B喻人，回溯至動(dòng)物的本性，鳥亦如此，人何以堪？其誠(chéng)摯懇切之情溢于言表，豈能不打動(dòng)人？

“臣之進(jìn)退，實(shí)為狼狽?！币岳仟N比喻進(jìn)退為難的情境，形象生動(dòng)?！俺疾粍偃R怖懼之情，謹(jǐn)拜表以聞?！彼迫岂R，忠懇之情，怖懼之態(tài)溢于言表。小結(jié)：

①四字駢句：簡(jiǎn)潔凝練，語(yǔ)勢(shì)連貫緊湊，文勢(shì)如行云流水般通暢。

②對(duì)偶句：語(yǔ)氣鏗鏘有力，語(yǔ)意簡(jiǎn)潔凝練，瑯瑯上口，感情倍感熱切，更具說(shuō)服力。③比喻句：形象生動(dòng)，感情濃烈，富有感染力。合作探究

探究課文內(nèi)容

1.討論：有論者認(rèn)為，李密反復(fù)強(qiáng)調(diào)孝親，其實(shí)是為自己不奉詔仕晉而故意尋找借口。你同意這一觀點(diǎn)嗎，為什么？

提示：李密反復(fù)強(qiáng)調(diào)孝親，決不是為其不奉詔仕晉而故意尋找借口。他是真心因終養(yǎng)祖母才難以應(yīng)詔的。讀完全篇，我們可以清楚地體味到，他的孝心不是抽象的，而是充滿了孫兒對(duì)祖母的一片真情。

李密對(duì)蜀漢念念于懷，他曾說(shuō)劉禪“可次齊桓”。更何況司馬氏是以屠殺篡奪取得天下，內(nèi)部矛盾重重。李密以一亡國(guó)之臣，對(duì)出仕新朝就不能不有所顧慮，而暫存觀望之心了。不幸的是他這種想法，被晉武帝多少察覺到了，因此“詔書切峻，責(zé)臣逋慢”，這就使李密在“再度表聞”時(shí)，發(fā)生了更大的困難。然而李密抓住了“孝”字大做文章，卻又不從大道理講起，而是委婉陳辭，動(dòng)之以情，恰到好處地解決了“不從皇命”的難題。

（開放性問題，各抒己見，自圓其說(shuō)）

2.討論：晉武帝為什么會(huì)答應(yīng)李密終養(yǎng)祖母的請(qǐng)求？ 提示：為李密的言辭和情理所動(dòng)；彰顯孝治天下的恩德。

3.文中的“孝”表現(xiàn)在哪里？你如何看待李密的“孝”？（結(jié)合課文來(lái)談）提示：

（1）臣侍湯藥，未曾廢離。（2）以供養(yǎng)無(wú)主，辭不赴命。

（3）劉日薄西山，奄奄一息，??不能廢遠(yuǎn)。（4）庶劉僥幸，保卒余年。

作者比較真實(shí)地寫出了自己的境遇和終養(yǎng)祖母的愿望，這種在長(zhǎng)期艱難生活中培養(yǎng)和發(fā)展起來(lái)的骨肉之情，在利欲熏心、爾虞我詐的封建統(tǒng)治階級(jí)中，應(yīng)該說(shuō)是少有的，因而是可貴的。

（解說(shuō)：討論的目的是為汲取李密“孝”中的積極意義，并過渡到課堂訓(xùn)練）方法引導(dǎo)

以誦讀為途徑，以品味為主，揣摩作者的思想感情以及抒發(fā)思想感情的妙用之心，讓學(xué)生了解文章人倫至情之美，并學(xué)會(huì)一些抒情技巧。讀中議，議中讀，在不斷的誦讀中感受情

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深理切。朗讀也成為本課訓(xùn)練的重點(diǎn)。

例題剖析

閱讀下文，完成1～5題

嵇康遇害

嵇康字叔夜，譙國(guó)人也?？翟绻?，有奇才。身長(zhǎng)七尺八寸，美詞氣，有風(fēng)儀，而土木形骸，不自藻飾，人以為龍章鳳姿，天質(zhì)自然。學(xué)不師受，博覽無(wú)不該通，長(zhǎng)好老莊。與魏宗室婚，拜中散大夫。常修養(yǎng)性服食之事（服藥求長(zhǎng)生），彈琴詠詩(shī)，自足于懷。所與神交者唯陳留阮籍、河內(nèi)山濤，豫其流者河內(nèi)向秀、沛國(guó)劉伶、籍兄子咸、瑯邪王戎，遂為竹林之游，世所謂“竹林七賢”也。

山濤將去選官，舉康自代，康乃與濤書告絕。此書既行，知其不可羈屈也。

性絕巧而好鍛，宅中有一柳樹甚茂，每夏月，居其下以鍛。東平呂安服康高致，每一相思，輒千里命駕，康友而善之。后安為兄所枉訴，以事系獄，辭相證引，遂復(fù)收康。初，康居貧，嘗與向秀共鍛于大樹之下。潁川鐘會(huì)，貴公子也，精練有才辯，故往造焉?？挡粸橹Y，而鍛不輟。良久會(huì)去，康謂曰：“何所聞而來(lái)?何所見而去?”會(huì)曰：“聞所聞而來(lái)，見所見而去?！睍?huì)以此憾之。及是，言于文帝（司馬昭）曰：“嵇康，臥龍也，不可起。公無(wú)憂天下，顧以康為慮耳。”因譖：“康、安等言論放蕩，非毀典謨，帝王者所不宜容。宜因釁除之，以淳風(fēng)俗。”帝既昵聽信念，遂并害之?？祵⑿?hào)|市，太學(xué)生三千人請(qǐng)以為師。弗許?？殿櫼暼沼?，索琴?gòu)椫唬骸拔粼⒛釓奈釋W(xué)廣陵散，吾每靳固之，廣陵散于今絕矣!”時(shí)年四十，海內(nèi)之士莫不痛之。帝尋悟而恨焉。

1.下列各句中加點(diǎn)的字，解釋有誤的一項(xiàng)是（）A.博覽無(wú)不該通。該：完備。B.此書既行。行：流傳。

C.后安為兄所枉訴。訴：敘說(shuō)。

D.宜因釁除之。釁：縫隙，引申為機(jī)會(huì)。

2.下列各句加點(diǎn)的字都有活用，選出分類正確的一項(xiàng)（）

①遠(yuǎn)邁不群 ②康友而善之 ③康友而善之 ④康不為之禮 ⑤以淳風(fēng)俗 ⑥康將刑?hào)|市

A.①②④/③⑤/⑥ B.①②③④⑥/⑤ C.①②④/③/⑤⑥ D.①②④⑥/③/⑤

3.下列八句話，分別編四組，構(gòu)成嵇康遇害根本原因的一組是（）

①遠(yuǎn)邁不群 ②與魏宗室婚 ③知其不可羈屈也 ④呂安服康高致 ⑤辭相證引 ⑥會(huì)以此憾之 ⑦嵇康臥龍也，不可起 ⑧言論放蕩，非毀典謨

A.②③⑥⑦ B.①④⑥⑧ C.③④⑤⑦ D.④⑤⑦⑧

4.下面對(duì)文意的敘述，正確的一項(xiàng)是（）

A.嵇康是魏國(guó)皇帝的親戚，官拜中散大夫。他超邁不群，常修養(yǎng)性服食之事，不與一般人結(jié)交，他所與神交的只有“竹林七賢”罷了。

B.嵇康當(dāng)大夫時(shí)，也常常在柳樹下打鐵，有一次他與向秀打鐵，鐘會(huì)特意來(lái)拜訪，他不予理睬，鍛不輟，鐘會(huì)站了半天，只好回去，他又說(shuō)：“何所聞而來(lái)?何所見而去?”因此鐘會(huì)非常恨他。

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C.嵇康與呂安友善，呂安被他哥哥枉訴，引嵇康為證，于是嵇康也被收。鐘會(huì)向司馬昭進(jìn)譖言，要他因釁除之，于是嵇康呂安同時(shí)被害。

D.嵇康在東市被刑時(shí)，三千太學(xué)生請(qǐng)求他留下來(lái)做老師，嵇康不答應(yīng)。他看日影，還未到行刑時(shí)，便索琴?gòu)椧磺稄V陵散》，嘆道：“《廣陵散》于今絕矣!”天下士人都為他悲痛。

5.翻譯下列句子

①美詞氣，有風(fēng)儀，而土木形骸，不自藻飾。②山濤將去選官，舉康自代。③康乃與濤書告絕。

④后安為兄所枉訴，以事系獄，辭相證引，遂復(fù)收康。參考答案：

1.C 2.D 3.A 4.C 5.①嵇康談吐優(yōu)雅，風(fēng)度翩翩，可是卻使形體像土木一樣，不能修飾美化自己。②山濤將要離開掌舉的官職，推薦嵇康代替自己。③嵇康就給山濤一封宣布絕交的信。

④后來(lái)呂安被他哥哥誣告，因?yàn)槟撤N事情被關(guān)在監(jiān)獄里，供詞里引嵇康為證，于是又逮捕了嵇康。

板書設(shè)計(jì)

陳情表

活動(dòng)與探究

調(diào)動(dòng)學(xué)生的生活經(jīng)歷及情感儲(chǔ)備，設(shè)計(jì)一場(chǎng)“親子”活動(dòng)，體悟親情，學(xué)會(huì)尊重父母，平等對(duì)話。

活動(dòng)目的：指導(dǎo)學(xué)生體悟與父母溝通的方法與技巧，尊重父母，理解父母。

活動(dòng)內(nèi)容：利用雙休日和父母坐在一起開展一次對(duì)話。話題可以是圍繞個(gè)人的理想、學(xué)習(xí)、成長(zhǎng)，及家庭生活、父母的工作等。并做好談話的記錄。

活動(dòng)形式：親與子交流，并整理歸納好談話的記錄。然后在全班進(jìn)行集中交流?；顒?dòng)步驟：

1.首先布置學(xué)生利用雙休日回家和父母進(jìn)行交流，整理歸納好談話的記錄。2.學(xué)生根據(jù)記錄下的談話，整理成文。3.小組交流，選取代表作典型發(fā)言。

4.教師對(duì)學(xué)生探究式學(xué)習(xí)的過程及結(jié)果作評(píng)價(jià)。

習(xí)題詳解

一、設(shè)計(jì)此題目的，意在使學(xué)生在誦讀中，注意本文陳情于事、文筆委婉的抒情特點(diǎn)?！豆盼挠^止》的評(píng)語(yǔ)，點(diǎn)出本文抒情真實(shí)自然（“俱從天真寫出，無(wú)一字虛言駕飾”）。作者在文中所陳之情，包括以下三個(gè)方面：一是因處境狼狽而產(chǎn)生的憂懼之情，二是對(duì)“詔書切峻，責(zé)臣逋慢”的不滿情緒，三是對(duì)祖母劉氏的孝情。正因?yàn)樽髡咚鶎懙亩际恰爸列灾浴?，所以才?huì)產(chǎn)生“悲惻動(dòng)人”的效果。

二、參閱“第二課時(shí)檢查預(yù)習(xí)”。

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三、這是一道開放題。意在讓學(xué)生陳述自己無(wú)奈之情。一方面，因后世引用的名句比較多，且仁者見仁，智者見智。另一方面，學(xué)生必須結(jié)合自己的個(gè)人體驗(yàn)，來(lái)選取名句，激發(fā)情感，產(chǎn)生共鳴，由于個(gè)人生活經(jīng)歷不同，產(chǎn)生的體驗(yàn)也不同。此題沒有標(biāo)準(zhǔn)答案，只要言之成理，持之有故即可。

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第五篇：示范教案(第二節(jié) 大規(guī)模的海水運(yùn)動(dòng) 第2課時(shí))

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第2課時(shí)

教學(xué)過程

導(dǎo)入新課

在上節(jié)課中，我們通過閱讀地圖歸納了世界表層洋流的分布規(guī)律，了解了洋流的類型和成因。在大洋的東西兩岸，往往分布著不同性質(zhì)的洋流。請(qǐng)同學(xué)們?cè)诖竽X中構(gòu)建“世界洋流的分布圖”，想一想在北半球中高緯度的大洋東西兩岸流動(dòng)的分別是什么性質(zhì)的洋流呢。

生北半球中高緯度的大洋東岸分布的是暖流，而大洋的西岸則是寒流。

師很好！對(duì)于地理知識(shí)的掌握，我們一定要養(yǎng)成在大腦中構(gòu)建地圖的習(xí)慣。再來(lái)說(shuō)說(shuō)南半球中低緯度大洋的東西兩岸又分別是什么性質(zhì)的洋流。

生南半球中低緯度的大洋東岸分布的是寒流，而大洋的西岸則是暖流。

師好的！洋流是一種大規(guī)模的海水運(yùn)動(dòng)，海水是地球大氣的主要熱源和水源，所以不同性質(zhì)的洋流必然對(duì)氣候產(chǎn)生不同的影響，不僅如此，洋流還會(huì)對(duì)海洋生物資源和漁場(chǎng)的分布有顯著影響，洋流對(duì)海洋航行也有影響，洋流還對(duì)海洋污染有極大的影響。在今天這節(jié)課中，我們就一起來(lái)探討一下洋流對(duì)地理環(huán)境的影響。

（課件展示本課課題：洋流對(duì)地理環(huán)境的影響）

推進(jìn)新課

師首先請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第63頁(yè)的案例1，注意圖文結(jié)合，讀完以后相互討論并完成下列各題。

（課件展示下列問題）

1.畫出大西洋的西岸經(jīng)過拉布拉多半島東側(cè)的洋流，判斷是暖流還是寒流。

2.挪威卑爾根的緯度大約是多少？該地最冷月的平均氣溫是多少？降水有什么特點(diǎn)？結(jié)合氣溫和降水兩個(gè)要素如何描述該地區(qū)的氣候特點(diǎn)？屬于什么氣候類型？ 3.大西洋東西兩岸的自然景觀有什么明顯差異？為什么？ 4.北極圈內(nèi)地區(qū)氣候寒冷，為什么會(huì)出現(xiàn)不凍港？

5.英國(guó)北部和挪威的緯度都較高，為什么這些地區(qū)海港的封凍期不長(zhǎng)？

6.秘魯伊基克最冷月的平均氣溫是多少？最熱月的平均氣溫大約是多少？全年降水又有什么特點(diǎn)？結(jié)合氣溫和降水兩個(gè)要素如何描述該地區(qū)的氣候特點(diǎn)？屬于什么氣候類型？ 7.南美西海岸的熱帶沙漠為什么南北延伸很長(zhǎng)？

（結(jié)合案例的文字資料和兩幅地圖設(shè)計(jì)7個(gè)問題，目的在于引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)分析資料，提取信息）

（學(xué)生相互討論后回答問題）

生1經(jīng)過拉布拉多半島東側(cè)的洋流是寒流。

生2挪威卑爾根緯度大約是北緯60°，它的最冷月平均氣溫在0 ℃以上，氣候表現(xiàn)出終年溫暖多雨的特點(diǎn)，屬于溫帶海洋性氣候。

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生3大西洋的西岸拉布拉多半島北部是苔原帶，同緯度大陸西岸的歐洲則是針葉林和針闊混交林，這是因?yàn)榇笪餮蟮臇|岸受到了北大西洋暖流的影響，氣候更為暖濕的緣故。

生4北極圈內(nèi)地區(qū)氣候寒冷，卻出現(xiàn)了不凍港，也是因?yàn)楸贝笪餮笈鲗?duì)這些地區(qū)的水溫起到了增溫的作用。

生5英國(guó)北部和挪威的緯度都較高，由于這些地區(qū)受到北大西洋暖流的增溫作用，所以海港的封凍期縮短了。

生6秘魯伊基克的最冷月平均氣溫在15 ℃以上，全年降水稀少，屬于熱帶沙漠氣候，但它的最熱月平均氣溫在20 ℃左右，較其他熱帶氣候的最熱月平均氣溫低，這是因?yàn)檠匕队泻鹘?jīng)過，起到了降溫作用。

生7因?yàn)槟厦牢骱０堆匕队忻佤敽鹘?jīng)過，洋流上部的大氣受冷收縮下沉，降水稀少，加劇了沙漠面積的擴(kuò)大，并沿著洋流流動(dòng)方向向南北延伸。

師同學(xué)們都能很好地結(jié)合所學(xué)的知識(shí)對(duì)案例中涉及的各種現(xiàn)象進(jìn)行準(zhǔn)確的分析，我們可以看到洋流對(duì)氣候的影響是很顯著的，也是普遍存在的，誰(shuí)來(lái)歸納一下洋流對(duì)氣候的影響？

生全球大洋環(huán)流可以促進(jìn)高低緯度間熱量的輸送和交換，對(duì)全球熱量平衡具有重要意義。暖流對(duì)沿岸氣候具有增溫增濕的作用，寒流沿岸氣候具有降溫減濕的作用。

師很好！洋流不僅對(duì)大陸沿岸的氣候影響很大，對(duì)海洋生物資源和漁場(chǎng)的分布也有顯著的影響。下面我們通過地圖了解世界上幾個(gè)大漁場(chǎng)的分布。

（課件展示：世界洋流分布圖，在紐芬蘭漁場(chǎng)、北海道漁場(chǎng)和秘魯漁場(chǎng)的位置設(shè)置游動(dòng)的魚的動(dòng)畫，增加課件的生動(dòng)性）

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師大家注意觀察，紐芬蘭漁場(chǎng)、北海道漁場(chǎng)和秘魯漁場(chǎng)這些世界大漁場(chǎng)的形成和洋流有什么關(guān)系？三個(gè)漁場(chǎng)中有沒有成因相似的漁場(chǎng)？

生紐芬蘭漁場(chǎng)和北海道漁場(chǎng)成因相似，它們都處于寒暖流交匯的地方。

師觀察很仔細(xì)，為什么寒暖流交匯的海區(qū)往往能形成大漁場(chǎng)呢？

生寒暖流交匯的海區(qū)，海水受到擾動(dòng)，大量的營(yíng)養(yǎng)鹽被帶到表層，有利于浮游生物大量繁殖，為魚類提供豐富的餌料。兩種洋流匯合還可以形成“水障”，阻礙魚類游動(dòng)，使得魚群集中，易于形成大漁場(chǎng)。

師我們?cè)賮?lái)看看秘魯漁場(chǎng)又是怎樣形成的？

生秘魯漁場(chǎng)的形成是因?yàn)槭茈x岸風(fēng)的影響，深層海水上涌把大量營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)帶到表層，從而形成大漁場(chǎng)。

師紐芬蘭漁場(chǎng)、北海道漁場(chǎng)和秘魯漁場(chǎng)的形成讓我們看到了大漁場(chǎng)形成的主要原因，同學(xué)們能否根據(jù)它們的成因在“世界洋流分布圖”上找到其他可能形成大漁場(chǎng)的地方呢？

（引導(dǎo)學(xué)生利用漁場(chǎng)的成因在“世界洋流分布圖”上探究可以形成漁場(chǎng)的地方，學(xué)生思考討論后回答）

生1在大西洋的東海岸也有寒暖流交匯，可以形成大漁場(chǎng)。

師很好。這里有世界著名的四大漁場(chǎng)之一：北海漁場(chǎng)。

生2在南半球非洲西海岸，南大西洋的東海岸也可能存在大漁場(chǎng)，它的成因和秘魯漁場(chǎng)的成因相似。

師不錯(cuò)！這兩位同學(xué)都能很好地把所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移運(yùn)用。再來(lái)看看我國(guó)的情況，我國(guó)最大的漁場(chǎng)是——

生（齊答）舟山漁場(chǎng)。

師舟山漁場(chǎng)的形成又主要是其中的哪種原因呢？

（板圖：中國(guó)海岸線）

師我們先來(lái)找到舟山漁場(chǎng)的大致分布位置（靠近長(zhǎng)江口）。

師這是來(lái)自低緯的臺(tái)灣暖流（用紅粉筆畫出洋流），這是來(lái)自高緯的沿岸冷水（用藍(lán)粉筆畫出洋流），兩者在舟山群島附近相遇。所以舟山漁場(chǎng)的形成原因之一是——

生（齊答）寒暖流交匯。

（視頻：“泰坦尼克”號(hào)的沉沒）

師1912年4月15日凌晨，“泰坦尼克”號(hào)在駛往北美洲的處女航中不幸撞到冰山，很快沉沒在冰冷的北大西洋中，致使近兩千名乘客和船員葬身魚腹。這次沉船事件，成為世界航海史上最大的災(zāi)難，震驚了世界。

師漂浮在大西洋的冰山來(lái)自于北極地區(qū)的大陸冰川，巨大的冰山主要靠了什么力量的推動(dòng)不斷南移的呢？

生（齊答）洋流。

師對(duì)！下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)洋流對(duì)海洋航行的影響。

（課件展示資料：1492年哥倫布第一次橫渡大西洋到美洲，共花了37天的時(shí)間。149

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年哥倫布第二次去美洲，只花了20天時(shí)間就順利到達(dá)，比第1次少用了17天）

師想想看，為什么哥倫布兩次航行的時(shí)間會(huì)有這么大的差異？

生哥倫布第一次橫渡大西洋到美洲，是逆著北大西洋暖流航行的，花的時(shí)間較長(zhǎng)。哥倫布第二次去美洲，是順著加那利寒流和北赤道洋流航行的，所以花的時(shí)間少。

師很好！這位同學(xué)很善于學(xué)以致用，靈活地將世界洋流的分布用來(lái)分析這段資料。順流航行既可以節(jié)省燃料，加快速度，也更為安全。人們?cè)缇土私獾秸_利用洋流對(duì)遠(yuǎn)洋航行極其重要，哥倫布的第二次航線也成為此后歐洲人去美洲經(jīng)常利用的航線。從古到今，有許多利用洋流航海的故事。早在唐朝，中國(guó)的使節(jié)及僧侶東渡日本時(shí)，就會(huì)利用黑潮（即日本暖流）來(lái)加快航行的速度。我國(guó)明朝鄭和曾經(jīng)7次下西洋，他總是選擇冬季從我國(guó)出發(fā)，夏季返回，這是為什么？

生冬季，受東北季風(fēng)的影響，洋流向西流，順流航行省力；夏季，盛行西南季風(fēng)，海水向東北流，返回時(shí)順?biāo)浦邸?/p>

師洋流規(guī)律很早就被我國(guó)古代勞動(dòng)人民所掌握和利用，哪位同學(xué)還有關(guān)于洋流航海的故事？

（教師可布置學(xué)生事先收集資料，小故事的插入既有助于學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，又可增加地理課的趣味性，使學(xué)生時(shí)時(shí)感受到地理學(xué)科對(duì)生活的有用性）

師洋流對(duì)海上航運(yùn)有有利的一面，也有不利的一面。其不利之處除了我們剛才說(shuō)的“泰坦尼克”號(hào)的沉沒由于洋流帶來(lái)的冰山對(duì)海上航運(yùn)帶來(lái)威脅外，還有哪些表現(xiàn)呢？

生寒暖流相遇形成的海霧對(duì)海上航行極為不利。

師隨著世界經(jīng)濟(jì)的迅速發(fā)展，人類活動(dòng)對(duì)海洋環(huán)境的影響日益加劇，排放到海洋中的污染物越來(lái)越多，洋流對(duì)海洋污染物的影響也很大。1997年1月，在日本九州海岸就曾發(fā)現(xiàn)來(lái)自東南亞地區(qū)的垃圾，它就是憑借洋流作了“跨國(guó)旅游”。

（課件展示圖片資料）

師這是1991年海灣戰(zhàn)爭(zhēng)造成的波斯灣石油污染，是迄今為止歷史上最大的一次石油污染，由于油井遭到破壞，大量原油流入波斯灣，在海面上形成長(zhǎng)140千米、寬40千米的污染地帶，對(duì)周圍海域海洋生物的生存造成了嚴(yán)重的威脅，甚至危及到我國(guó)和日本沿岸的漁業(yè)生產(chǎn)，對(duì)蝦產(chǎn)量銳減，貝類養(yǎng)殖幾乎癱瘓。究其原因是海灣戰(zhàn)爭(zhēng)造成的石油污染順著洋流（北印度洋季風(fēng)洋流、日本暖流等）抵達(dá)我國(guó)和日本沿海造成的。

師洋流對(duì)于海洋污染物的影響要全面看待。對(duì)于污染區(qū)域來(lái)講，洋流可以擴(kuò)散污染物，使被污染區(qū)消除污染；對(duì)于其他海區(qū)來(lái)講，洋流增加了其他海區(qū)的環(huán)境污染，使污染范圍擴(kuò)大。

（將1991年海灣戰(zhàn)爭(zhēng)造成的石油污染作為資料引入課堂，其目的是既可以讓學(xué)生了解洋流對(duì)海洋污染物的影響，又可讓海洋污染帶來(lái)的嚴(yán)重后果引起學(xué)生的心靈震撼，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)）

（活動(dòng)：“神奇的厄爾尼諾現(xiàn)象”）

（在課前可布置學(xué)生閱讀教材第64頁(yè)“神奇的厄爾尼諾現(xiàn)象”，并通過上網(wǎng)收集更多的資料，在課堂上教師不妨讓學(xué)生上來(lái)講述，既可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言組織和表達(dá)能力）

師“厄爾尼諾”這個(gè)名稱我們經(jīng)常在報(bào)刊雜志或電視里看到或聽到，那么究竟什么是厄爾尼諾呢？我們先請(qǐng)一位同學(xué)上來(lái)談?wù)勊恼J(rèn)識(shí)。

生1厄爾尼諾現(xiàn)象發(fā)生在秘魯附近海區(qū)，該海區(qū)在秘魯寒流的控制下，正常情況下水溫較低。可有些年份，溫暖的海水從赤道向南流動(dòng)，引起該海域水溫異常升高，這就是厄爾尼諾現(xiàn)象。

（教師可以引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第64頁(yè)圖3.8，通過閱讀地圖，對(duì)厄爾尼諾現(xiàn)象發(fā)生的中鴻智業(yè)信息技術(shù)有限公司

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區(qū)域建立空間概念，使學(xué)生學(xué)會(huì)從地圖中找到信息，分析、理解厄爾尼諾現(xiàn)象發(fā)生時(shí)太平洋赤道地區(qū)和南太平洋的水溫分布特點(diǎn)）

師這位同學(xué)對(duì)厄爾尼諾現(xiàn)象的描述可以說(shuō)是言簡(jiǎn)意賅。厄爾尼諾現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，常常會(huì)給世界很多地區(qū)帶來(lái)嚴(yán)重的自然災(zāi)害。我們?cè)僬?qǐng)一位同學(xué)談?wù)勥@方面的情況。

生2厄爾尼諾現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，位于太平洋東海岸的南美洲降水量異常增多，往往發(fā)生大水災(zāi)；而位于太平洋西海岸的澳大利亞、印度尼西亞等國(guó)家和地區(qū)則恰恰相反，往往發(fā)生嚴(yán)重的旱災(zāi)，甚至由此引發(fā)森林大火。

師很好！同學(xué)們?cè)诰W(wǎng)上收集資料時(shí)，有沒有發(fā)現(xiàn)厄爾尼諾現(xiàn)象還有哪些不解之謎呢？

生3厄爾尼諾現(xiàn)象有許多不解之謎，其中之一就是形成原因尚未解釋清楚。有人認(rèn)為它是南半球的東南信風(fēng)減弱造成的；還有人認(rèn)為它是由于大氣環(huán)流減弱的結(jié)果；我國(guó)科學(xué)家還提出了一種假設(shè)，認(rèn)為“厄爾尼諾”可能與地球自轉(zhuǎn)速度變化有關(guān)。

師厄爾尼諾是20世紀(jì)90年代海洋、大氣科學(xué)的研究熱點(diǎn)，對(duì)于這種海氣相互作用產(chǎn)生的現(xiàn)象至今還有很多謎團(tuán)。

（課件展示文字資料）

厄爾尼諾現(xiàn)象是如何形成的？那巨大的暖水是從何處來(lái)的?它的熱源在那里？過去，科學(xué)家們?cè)岢龈鞣N各樣的假說(shuō)，有的說(shuō)是海底火山爆發(fā)；有的說(shuō)熱源來(lái)自地心；等等。不管哪種解釋，都拿不出令人信服的依據(jù)，這是未解謎之一。

太平洋發(fā)生厄爾尼諾現(xiàn)象有沒有其自身的規(guī)律？例如它發(fā)生周期的長(zhǎng)短受什么制約；它的發(fā)生、生長(zhǎng)與消衰以及強(qiáng)度有哪些代表性的信號(hào)；等等，這是未解謎之二。

厄爾尼諾發(fā)生范圍大，時(shí)間長(zhǎng)，這給我們監(jiān)視、監(jiān)測(cè)帶來(lái)了極大的困難。如何確定厄爾尼諾過程的發(fā)生時(shí)間結(jié)束時(shí)間以及監(jiān)測(cè)位置等，以達(dá)到預(yù)報(bào)厄爾尼諾的目的，這是未解謎之三。

??

（補(bǔ)充資料的目的在于拓展學(xué)生的視野，激發(fā)學(xué)生對(duì)自然探索的欲望）

師厄爾尼諾的眾多謎團(tuán)等待著我們?nèi)ヒ灰唤忾_。那么，厄爾尼諾現(xiàn)象對(duì)我國(guó)又會(huì)造成什么影響呢？

（課件展示圖片資料）

師這些圖片是1998年我國(guó)夏秋季節(jié)發(fā)生在長(zhǎng)江流域的洪水災(zāi)害。這次百年難遇的洪水災(zāi)害給我國(guó)造成了巨大的經(jīng)濟(jì)損失，它的發(fā)生與厄爾尼諾現(xiàn)象造成的氣候異常密切相關(guān)。厄爾尼諾現(xiàn)象是洋流對(duì)氣候影響的一個(gè)生動(dòng)例證。

課堂小結(jié)

通過今天這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到洋流對(duì)地理環(huán)境的影響是廣泛而深刻的，主要表現(xiàn)在以下四個(gè)方面：

（課件展示本節(jié)內(nèi)容的知識(shí)結(jié)構(gòu)）

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師洋流是海水運(yùn)動(dòng)的最重要的形式，除此之外，海水運(yùn)動(dòng)的形式還有波浪和潮汐。在本節(jié)教材最后的“閱讀”欄中，有對(duì)這兩種海水運(yùn)動(dòng)的簡(jiǎn)單介紹。認(rèn)識(shí)海洋，認(rèn)識(shí)海水的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，有利于人類和大海的和諧共存。如果人類能對(duì)海嘯多一點(diǎn)認(rèn)識(shí)，如果人類對(duì)海洋不僅僅是索取，也許印度洋海嘯帶來(lái)的災(zāi)難要輕得多！

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