第一篇：化學：1.2《物質的量在實驗中的應用》說課(新人教版必修1)

物質的量在化學實驗中的應用說課稿

各位專家、評委大家好：我說課的課題是《物質的量在化學實驗中的應用》。

一、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節課選自人教版全日制普通高級中學教科書化學1（必修）第一章第二節《物質的量在化學實驗中的應用》第一課時。本節教材是在學習了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。同時為電解質溶液、中和滴定的學習奠定基礎。2.教學目標分析

《課標》在“課程的基本理念”的第一條就陳述了化學新課程的目標理念，即“立足于學生適應現代生活和未來發展的需要，著眼于提高21世紀公民的科學素養，構建‘知識與技能’、‘過程與方法’、‘情感態度與價值觀’相融合的高中化學課程目標體系”。依據課改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下三維教學目標: 知識與技能目標：

a、初步理解和運用物質的量濃度的概念。

b、掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的關系和換算。c、了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。過程與方法目標：

a、通過課前探究，學會收集信息和加工信息的基本方法。b、通過課堂探究，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。

c、通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力，提高化學計算能力。情感態度與價值觀目標：

a、在相互交流中培養團結協作的品質。

b.關注有關的生活、生產問題，感受化學的發展對當代社會發展的重要意義。3.教學重點、難點及其成因

物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將初步理解和運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。

“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將“在課堂探究中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法”確定為教學難點。

二、教法、學法分析

教法：《課標》指出：“從教學方式與實現促進學生科學素養，主動、全面發展目標的關系來看，探究式教學應成為化學新課程教學的主要教學方式之

3.1molNaCl固體溶于1L水配制的溶液。第一個練習是對概念的直接運用；

第二個練習鞏固已學知識“物質的質量與物質的量的換算”。

心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，體現了分層次教學的教學原則，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。

第三個練習看似簡單，卻能激起學生的思維火花。學生們將在各自的思考與判斷中，進行探討和爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，讓他們盡情發揮，相互解答疑問，自主進行合作探究。

整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且通過相互之間的討論和交流，引起彼此的心靈的相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，突破了教學的重點；還掌握了溶液體積的計算方法，同時培養了學生團結協作的品質。

在他們享受成功喜悅之際，根據“最近發展區”理論，我給出了“跳一跳”能解決的問題：

探究

二、物質的量濃度與溶質的質量分數的關系與換算：

物質的量濃度與溶質的質量分數都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區別與聯系呢？

《課標》中強調:在學科教學中要培養學生比較、歸納、推理的能力。請同學們自行設計表格將兩個物理量進行對比，然后計算98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸的物質的量濃度。

他們不難從兩者的“溶質的單位、溶液的單位、計算公式”作出比較。但事物之間都是相互聯系的，對感性認識強于理性認識的絕大多數學生來說，兩個物理量間轉換存在著較大困難。于是我為學生準備了98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸的物質的量濃度，當他們經過具體化、形象化的轉換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數據換成字母進行推導，從而得出抽象的轉換公式。在這個過程中學生進一步掌握了自主探究獲取知識、應用知識的方法，解決了教學的難點。

鞏固提高：學生小組討論，如何用98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸溶液。

3、開拓眼界

在成功的激勵下，課本知識此時已不能滿足他們的需求，因此我對教材內容進行了拓展升華。本次高中化學課程改革在多個方面都顯現出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒體投影，為學生提供物質的量濃度在工業

第二篇：第1章 第2節 化學計量在實驗中的應用(第2課時) 教學設計 (新人教必修1)

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教學設計

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系？該公式有什么適用條件？

點撥：阿伏加應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數相同，也即氣氣體在標準狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質的量的乘積。標況適用于氣體

探究：德羅定律的要點是什么？應用對象是什么？規定什么條件？有什么結論? 應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數相同，也即氣體的物質的量相同。

探究：在一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于什么？ V1／V2=n1／n2 例題：在同溫、同壓下，相同質量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是： ① Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2

四)反思總結，當堂檢測(五)發導學案、布置預習

九、板書設計

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在教學中我注意根據教學目標對教學內容的深度和廣度進行控制和選擇，通過準備的思考問題合理的引導，使本節課突出了重點，較好地控制了課堂節奏，在知識的給予上，注意推理演繹、歸納總結思想的滲透，讓學生逐步學會學習、復習以及知識的遷移。本節課充分利用現有設備資源，發揮多媒體的優勢，體現現代化教學手段與課堂教學的整合，培養了學生的空間想象力和抽象思維能力，很好地完成了本節課的教學任務。

十一、參考答案

例題：③、②、⑤、④、①

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第三篇：高中數學 1.2應用舉例教案教案 新人教A版必修5

課題: §1.2解三角形應用舉例

●教學目標 知識與技能：能夠運用正弦定理、余弦定理等知識和方法進一步解決有關三角形的問題, 掌握三角形的面積公式的簡單推導和應用 過程與方法：本節課補充了三角形新的面積公式，巧妙設疑，引導學生證明，同時總結出該公式的特點，循序漸進地具體運用于相關的題型。另外本節課的證明題體現了前面所學知識的生動運用，教師要放手讓學生摸索，使學生在具體的論證中靈活把握正弦定理和余弦定理的特點，能不拘一格，一題多解。只要學生自行掌握了兩定理的特點，就能很快開闊思維，有利地進一步突破難點。

情感態度與價值觀：讓學生進一步鞏固所學的知識，加深對所學定理的理解，提高創新能力；進一步培養學生研究和發現能力，讓學生在探究中體驗愉悅的成功體驗 ●教學重點

推導三角形的面積公式并解決簡單的相關題目 ●教學難點

利用正弦定理、余弦定理來求證簡單的證明題 ●教學過程 Ⅰ.課題導入 [創設情境] 師：以前我們就已經接觸過了三角形的面積公式，今天我們來學習它的另一個表達公式。在

?ABC中，邊BC、CA、AB上的高分別記為ha、hb、hc，那么它們如何用已知邊和角表示？

生：ha=bsinC=csinB hb=csinA=asinC hc=asinB=bsinaA 師：根據以前學過的三角形面積公式S=下面的三角形面積公式，S=

1ah,應用以上求出的高的公式如ha=bsinC代入，可以推導出21absinC，大家能推出其它的幾個公式嗎？ 211生：同理可得，S=bcsinA, S=acsinB 22師：除了知道某條邊和該邊上的高可求出三角形的面積外，知道哪些條件也可求出三角形的面積呢？

生：如能知道三角形的任意兩邊以及它們夾角的正弦即可求解 Ⅱ.講授新課 [范例講解] 例

1、在?ABC中，根據下列條件，求三角形的面積S（精確到0.1cm2）（1）已知a=14.8cm,c=23.5cm,B=148.5?;（2）已知B=62.7?,C=65.8?,b=3.16cm;（3）已知三邊的長分別為a=41.4cm,b=27.3cm,c=38.7cm

用心

愛心

專心

分析：這是一道在不同已知條件下求三角形的面積的問題，與解三角形問題有密切的關系，我們可以應用解三角形面積的知識，觀察已知什么，尚缺什么？求出需要的元素，就可以求出三角形的面積。解：（1）應用S= S=1acsinB，得 21?14.8?23.5?sin148.5?≈90.9(cm2)2c sinC(2)根據正弦定理，b = sinB c = bsinC

sinBS = 11bcsinA = b2sinCsinA 22sinBA = 180?-(B + C)= 180?-(62.7?+ 65.8?)=51.5?

sin65.8?sin51.5?122 S = ?3.16?≈4.0(cm)?sin62.72(3)根據余弦定理的推論，得

c2?a2?b2cosB =

2ca38.72?41.42?27.32 =

2?38.7?41.4 ≈0.7697 sinB = 1?cos2B≈1?0.76972≈0.6384 應用S=S ≈1acsinB，得 21?41.4?38.7?0.6384≈511.4(cm2)2例

2、如圖,在某市進行城市環境建設中,要把一個三角形的區域改造成室內公園,經過測量得到這個三角形區域的三條邊長分別為68m,88m,127m,這個區域的面積是多少？（精確到0.1cm2）？ 師：你能把這一實際問題化歸為一道數學題目嗎？

生：本題可轉化為已知三角形的三邊，求角的問題，再利用三角形的面積公式求解。由學生解答，老師巡視并對學生解答進行講評小結。解：設a=68m,b=88m,c=127m,根據余弦定理的推論，c2?a2?b2cosB=

2ca1272?682?882 =≈0.7532 2?127?68sinB=1?0.75322?0.6578

用心

愛心

專心

1acsinB 21 S ≈?68?127?0.6578≈2840.38(m2)2應用S=答：這個區域的面積是2840.38m2。例

3、在?ABC中，求證：

a2?b2sin2A?sin2B?;（1）22csinC（2）a2+b2+c2=2（bccosA+cacosB+abcosC）

分析：這是一道關于三角形邊角關系恒等式的證明問題，觀察式子左右兩邊的特點，聯想到用正弦定理來證明

證明：（1）根據正弦定理，可設

a = b = c = k sinAsinBsinC顯然 k?0，所以

a2?b2k2sin2A?k2sin2B? 左邊= 222cksinCsin2A?sin2B ==右邊

sin2C（2）根據余弦定理的推論，b2?c2?a2a2?b2?c2c2?a2?b2 右邊=2(bc+ca+ab)

2bc2ca2ab

=(b2+c2-a2)+(c2+a2-b2)+(a2+b2-c2)=a2+b2+c2=左邊

變式練習1：已知在?ABC中，?B=30?,b=6,c=63,求a及?ABC的面積S 提示：解有關已知兩邊和其中一邊對角的問題，注重分情況討論解的個數。答案：a=6,S=93;a=12,S=183

變式練習2：判斷滿足下列條件的三角形形狀，（1）acosA = bcosB（2）sinC =sinA?sinB

cosA?cosB提示：利用正弦定理或余弦定理，“化邊為角”或“化角為邊”

用心

愛心

專心

（1）師：大家嘗試分別用兩個定理進行證明。

生1：（余弦定理）得

b2?c2?a2c2?a2?b2a?=b?

2bc2ca?c2(a2?b2)?a4?b4=(a2?b2)(a2?b2)?a2?b2或c2?a2?b2

?根據邊的關系易得是等腰三角形或直角三角形

生2：（正弦定理）得 sinAcosA=sinBcosB, ?sin2A=sin2B, ?2A=2B, ?A=B ?根據邊的關系易得是等腰三角形

師：根據該同學的做法，得到的只有一種情況，而第一位同學的做法有兩種，請大家思考，誰的正確呢？ 生：第一位同學的正確。第二位同學遺漏了另一種情況，因為sin2A=sin2B,有可能推出2A與2B兩個角互補，即2A+2B=180?，A+B=90?

(2)（解略）直角三角形

Ⅲ.課堂練習

課本第21頁練習第1、2題 Ⅳ.課時小結

利用正弦定理或余弦定理將已知條件轉化為只含邊的式子或只含角的三角函數式，然后化簡并考察邊或角的關系，從而確定三角形的形狀。特別是有些條件既可用正弦定理也可用余弦定理甚至可以兩者混用。

Ⅴ.課后作業

課本第23頁練習第12、14、15題 ●板書設計 ●授后記

用心

愛心

專心 4

第四篇：化學計量在實驗中的應用

◇課前預學◇

第二節 化學計量在實驗中的應用(1)

班級姓名學號

一、相關知識點的回顧

1．國際單位制中的幾個基本物理量及單位名稱和單位符號

二．預學中能掌握的內容

1物質的量的定義

(1)、物質的量的定義符號為_____，單位____。

(2)、阿伏加德羅常數定義：國際上規定，1mol粒子的集體所含的粒子數與。約為。把叫做。符號為_________，單位為_________。

(3)、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

(4)、N、NA與n的關系：mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。

(5)、摩爾質量：定義：，符號為_______

與質量之間的轉化公式：單位_________

2、有關物質的量、摩爾質量的相關計算

下列說法正確的是()

A．Na的摩爾質量為23 gB．Na的摩爾質量為23

－ C．Na的摩爾質量為23 g／molD．Na的摩爾質量為23 g×102kg／mol

三．預習中的疑難問題

1．2.◇課堂互動◇

第二節 化學計量在實驗中的應用(1)

一、學習目標

1、認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解 摩爾質量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義

2、理解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。

二、學習過程

1、物質的量的單位---摩爾(mol)

物質的量單位是，符號，簡稱。

【探究活動】1.1mol粒子的數目大約是多少？

2.12C原子特指什么結構的碳原子？

(2)、阿伏加德羅常數：

表示1mol任何粒子的粒子數，符號為，單位為，數值約為

［思考交流］ 1.1 mol H2所含氫氣分子的個數。

2.2 mol氫分子含個氫原子。

3.1 mol SO42―是個硫酸根離子。

［探究活動］物質的量只限制了所含粒子個數的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應注明所指粒子是哪種？

［思考交流］ 1.判斷正誤，說明理由。

A.1 mol氫B.1 molCO2C.1 mol小米

2.根據摩爾的有關知識，進行計算。

（1）、1.204×1024個H，合多少 mol?

（2）、5 mol的O2中有多少個氧氣分子?

（3）、N個水分子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數為NA)

［探究活動］分析N、NA、n三者的關系

(3).N、NA與n的關系：

［思考交流］

1.0.5 mol水中含有

2.2 mol水中含有

3.1 mol H2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?

5.1個水分子中有個電子，1 mol H2O中呢?

［探究活動］我們初中所學某種原子的相對原子質量也是以碳－12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量)

假如一原子的質量為m1，碳－12原子的質量為mC，則該原子的相對原子質量A1怎樣表示？請大家用代數式表示出來。

下面讓我們導出下列關系：

微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子

擴大6.02×1023倍 擴大6.0×1023倍 擴大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子

宏觀質量0.012 kg=12 gx gy g

相對原子質量121656

［師］請大家做以下練習：

［思考交流］mol H2O的質量是。1 mol NaCl的質量是。mol Na+的質量是。1 mol S的質量是。

2、摩爾質量：

(1)定義：

(2)、公式：M=m－單位g·mol1 n

［探究活動］摩爾質量是怎樣定義的？其單位是什么？

?［思考交流］1.Na的摩爾質量。2.NaCl的摩爾質量。3.SO2

4摩爾質量。

三．提高訓練1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物質的量各是__________________

2、19.6g H2SO4 中氧元素的質量_________________

3、含有1.5×1022個分子，其質量為2.7g 求相對分子質量

4、多少克H2SO4 所含的分子數與3.65克10%鹽酸所含溶質的分子數相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數與多少克CaCl2中所含的Cl離子數

◇課后評價◇

第二節 化學計量在實驗中的應用(1)

班級姓名學號

1．“物質的量”是指()

A、物質的質量B、物質的微觀粒子數

C．物質的質量與微觀粒子數

D．能把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量

2．下列說法中正確的是()

A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中()

A．含1 mol HB．含6.02×1023個氫原子

C．含6.02×1023個水分子D．含3.01×1023個氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數約為()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1 mol下列氣體中所含原子數最多的是()

A． H2B．CO2C．CH4D．O2

6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是()

A．分子數相等B．原子數相等C．電子數相等D．質子數相等

7．氫原子數目為9.03×1023的NH3是()

A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol

8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數的值)()

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數都是NA

D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數都是4NA

9．物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同的()

A．電子數目B．質子數目C．分子數目D．原子數目

10．相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為_______，所含O的物質的量 之比為_______。

11．18g H2O物質的量為__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含電子共_______mol，與___________g NH3含有相同的氫原子。

12．與19.2 g SO2所含氧原子數目相同的SO3的質量是_______；

13．質量相等的下列物質中，所含原子數最少的是()

A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

14．7.2 g水分子的數目為__________。

答案：

提高訓練答案：

1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克

課后評價答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3

11． 1 mol、2、1、3、10、11.3

12．16g

13．D14．2.408×1023

第五篇：《第二節化學計量在實驗中的應用》檢測題1

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新課標高一化學同步測試（2）—化學計量在實驗中的應用

一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）

1．下列對于“摩爾”的理解正確的是（）

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來

D．國際上規定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩

2．下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是（）

A．32克O2所含的原子數目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數目為NA

D．0?5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

3．下列說法正確的是（）

A．摩爾質量就等于物質的式量B．摩爾質量就物質式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質量相等

4．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

5．容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④

壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A．分子數相等B．原子數相等C．體積相等D．質量相等

二、選擇題（有1-2個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給

2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每小題4分，計40分。）

7．下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子數一定相等的是

A．6.72L COB．6.6g CO2（）C．8 gSO3D．9.6gH2SO4

8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆

芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為

A．2.5×1019個B．2.5×1022個C．5×1019個D． 5×1022個（）

9．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為（）

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

（）C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L 10．下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

11．有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是（）

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1

12．科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅

常數的值，下列說法正確的是

A．該原子的摩爾質量是aNA

B． Wg該原子的物質的量一定是（）Wmol aNA

W個該原子 a

12D．由已知信息可得：NA?aC．Wg該原子中含有

13．下列溶液中的氯離子數目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是 －（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl的CaCl2

（）C．150 mL 3 mol·L－1的KClD．75 mL 2 mol·L－114．某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl

質量分別是

A．950mL，111.2g

C．1000mL，117g

－（）B．500mL，117g D．任意規格，111.2g16．要配制物質的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（）

A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取－

60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

三、填空題（計34分）

17．（15分）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅

常數用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數為________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_______。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____g·mol-1。

18．（8分）2003年3月日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發現首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質量是；鈷原子與氧原子的物質的量之比是；鈷原子與氧原子的個數之比是；1mol該晶體中含有的氧原子數目是。（比值可以用小數表示）

19．（11分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題

（1）請寫出該實驗的實驗步驟

①，②，③，④，⑤。

（2）所需儀器為：容量瓶（規格：、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實

驗，請寫出：。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量

瓶定容。對所配溶液濃度的影響：，原因是：。

②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響，原因是：。

四、計算題（8分）

20．據“網易新聞中心”報道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛鎮小泉村發生了群體中毒事

件，三名兒童在送往醫院途中死亡，另兩名兒童至今日仍在醫院治療。經診斷，兩兒童為滅鼠藥“毒鼠強”急性中毒。此前的10月30日，湖北棗陽發生了三十四人的集體毒鼠強中毒事件；而震驚全國的湖北利川“十·二一”毒鼠強投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠強的毒害是嚴重的，國家已禁止使用該藥來消滅老鼠。

那么什么是毒鼠強？它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質量為240g·mol-1，其中所含碳元素的質量分數為20％，所含氫元素的質量分數為3.3％，所含氧元素的質量分數為26.7％，所含氮元素的質量分數為23.3％，所含硫元素的質量分數為26.7％。

根據以上各元素在其中所含的質量分數，試求各元素的物質的量之比及其化學式。

參 考 答 案

一、選擇題1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、選擇題7．BC8．A 9．C 10．BD 11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提

示：這是2003年廣東高考化學試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制）

三、填空題

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 個

19．（每空1分）(1)①計算②稱量③溶解轉移④洗滌轉移⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管(3)①偏高因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL ②降低 因為溶液體積大于500mL

四、計算題．物質的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1

化學式為：C4H8O4N4S2。