第一篇：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的分類練習(xí)

高三化學(xué)周練

（一）考試范圍： 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、物質(zhì)的分類

一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．下列說法不正確的是()

A．膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小 B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體帶有電荷 C．可用滲析法提純膠體

D．溶液中通過一束光線沒有沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶 2．某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:①油脂的硬化屬于化學(xué)變化;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③明礬、石膏、冰醋酸都是電解質(zhì);④氨氣、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非電解質(zhì);⑤鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀都是混合物;⑥同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物;⑦甘油不是油,純堿不是堿,干冰不是冰。上述說法正確的是()

A.①②③④B.①②⑤⑥C.②⑤⑥⑦D.①③④⑦ 3． 兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下：

則兩份營養(yǎng)液的成分()

A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同

4．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

①在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個 ③0.44 g C3H8中含有的極性鍵總數(shù)目為0.08NA

④電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g ⑤常溫常壓下，m g乙烯與m g丙烯中均含有(3m/14)NA 對共用電子 ⑥在常溫常壓下，1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

⑦1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸存在條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA A．③⑤⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①②③④ 6．對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等

7．如圖表示2g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X

氣體可能是()

A．C2H4B．CH4C．CO

2D．NO

8．下列離子方程式書寫正確的是()

A．NaHSO＋2－2＋＋OH－

4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋H2O

B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2－

2溶液至SO4完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO2－－

4＋3OH===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl3＋＋10Cl－2===4Fe＋3Br2

D．NaAlO2AlO－2－

2溶液中通入過量的CO2：2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

39．某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L.那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()

①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸

②用量筒量取濃硫酸倒出后，洗滌量筒內(nèi)壁，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 ③用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù) ④濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

⑤最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切

A．①②④B．②③④C．①⑤D．①②③④⑤

10．固體單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B在一定條件下恰好反應(yīng)，生成氣體C，同一條件下，反應(yīng)前后氣體

體積不變，而氣體密度是原來的4倍，則元素A在C中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A．50%

B．72%

C．25%

D．無法確定

11． 右圖表示某真空密閉容器，一可移動隔板(隔板厚度可忽略不計(jì))將其分成甲、乙兩室。室溫時，分別向甲、乙兩室中充入一定量下列各組氣體，使隔板呈圖示位置。設(shè)法抽去隔板(氣體不外逸)，使甲、乙兩室中的氣體在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到室溫時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和氣體密度均比原來減小的是（D．②③

二、填空題

17．(1)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為________。

(2)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))____________。

(3)現(xiàn)有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的溶液，應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm3）mL,再加蒸餾水稀釋至mL.18．Ⅰ有一平均相對分子質(zhì)量為34的CO、C2H4和O2的混合氣體，經(jīng)點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)

后混合氣體中不再有CO和C2H4。試通過計(jì)算填空：(1)原混合氣體中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)為

(2)原混合氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)(用X表示)的取值范圍為(用百分比表示。原混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)(用Y表示)的取值范圍為(用百分比表示)。Ⅱ⑴含氯消毒劑可預(yù)防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。⑵將SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐漸褪色，則該反應(yīng)的離子方程式是：。

⑶已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是：)

A.①②B．③④C．①④

12．以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是()

①中和滴定用的錐形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤量筒(量取濃H2SO4用)

A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤

13.某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取該溶液200mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀,由此可知原溶液中（）

--A.至少存在5種離子B.Cl一定存在，且c（Cl）≥0.3mol/L3++2--2-3++

C.Fe、NH4、SO4一定存在，Cl可能不存在D.CO3、Al一定不存在，K可能存在 14.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()

A．銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空氣： C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-

15．一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的體

積④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量⑤溶質(zhì)的溶解度⑥溶液的密度。利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是（）

A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤ 16．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()

A．t1 ℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% B.t1 ℃時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．t2 ℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D．t2 ℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達(dá)到飽和

-2-2-+

3+

3+

+

19．某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積、酸性不同的兩種二元酸與足量鎂條反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；

②用________量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中； ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按如圖連接好裝置；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全，記錄________； ⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為y mL。

Ⅱ.(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有________、________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是_______________________。

(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是______。(4)簡述速率不等的原因是_______________________________，銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________。20．在Na 濃度為0.5 mol·L

＋

－

1請回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為__________________________________

(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度

(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

＋

(4)判斷K__。

21．某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實(shí)驗(yàn)。操作如下：用質(zhì)量和容積都

相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體。

(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是________(寫化學(xué)式)。(2)E的相對分子質(zhì)量是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是___________________。(4)A、B、C可能的化學(xué)式是________。

現(xiàn)取該溶液

班級：姓名：學(xué)號：

一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)

21．（8分）

寫化學(xué)式)。

。______。

17．（8分）(1)_______(2)_______(3)18．（12分）Ⅰ(1)

(2)Ⅱ⑴ ________________________________________________________________________⑵。⑶19．（16分）Ⅰ ②⑤； Ⅱ.(1)________、________，___。

20.（8分）___(2)__________________________________(3)

17．(1)44 g/mol(2)

22.4 bc

aNA

(3)104100 18．Ⅰ（1）60%（2）24%≤x<40%0

Ⅱ⑴ 2ClO－

－

＋

－

3＋SO23＋2H===2ClO2↑＋SO

24＋H2O

⑵

5SO－2+2MnO-4 +2 H2O=== 5SO24＋2Mn2＋＋4H＋

⑶S－

－

＋

2O23 ＋ 4Cl2+5 H2O=== 2SO24＋8 Cl-＋10H

19.[答案]Ⅰ.②酸式滴定管（移液管）⑤反應(yīng)所需時間

Ⅱ.(1)500mL容量瓶 膠頭滴管(2)②③①(3)丙向上移動(4)氫離子濃度不同形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測定

20答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

(2)SiO2－

＋

3＋H===H2SiO3↓

(3)如表

(4)存在，最小濃度為0.2mol·L－

21.[答案](1)SO2(2)30

(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(4)C2H6、CO、N2

鎂與銅易5

第二篇：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

◇課前預(yù)學(xué)◇

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)

班級姓名學(xué)號

一、相關(guān)知識點(diǎn)的回顧

1．國際單位制中的幾個基本物理量及單位名稱和單位符號

二．預(yù)學(xué)中能掌握的內(nèi)容

1物質(zhì)的量的定義

(1)、物質(zhì)的量的定義符號為_____，單位____。

(2)、阿伏加德羅常數(shù)定義：國際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)與。約為。把叫做。符號為_________，單位為_________。

(3)、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

(4)、N、NA與n的關(guān)系：mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。

(5)、摩爾質(zhì)量：定義：，符號為_______

與質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化公式：單位_________

2、有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算

下列說法正確的是()

A．Na的摩爾質(zhì)量為23 gB．Na的摩爾質(zhì)量為23

－ C．Na的摩爾質(zhì)量為23 g／molD．Na的摩爾質(zhì)量為23 g×102kg／mol

三．預(yù)習(xí)中的疑難問題

1．2.◇課堂互動◇

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

2、理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。

二、學(xué)習(xí)過程

1、物質(zhì)的量的單位---摩爾(mol)

物質(zhì)的量單位是，符號，簡稱。

【探究活動】1.1mol粒子的數(shù)目大約是多少？

2.12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？

(2)、阿伏加德羅常數(shù)：

表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為，單位為，數(shù)值約為

［思考交流］ 1.1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù)。

2.2 mol氫分子含個氫原子。

3.1 mol SO42―是個硫酸根離子。

［探究活動］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應(yīng)注明所指粒子是哪種？

［思考交流］ 1.判斷正誤，說明理由。

A.1 mol氫B.1 molCO2C.1 mol小米

2.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計(jì)算。

（1）、1.204×1024個H，合多少 mol?

（2）、5 mol的O2中有多少個氧氣分子?

（3）、N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

［探究活動］分析N、NA、n三者的關(guān)系

(3).N、NA與n的關(guān)系：

［思考交流］

1.0.5 mol水中含有

2.2 mol水中含有

3.1 mol H2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?

5.1個水分子中有個電子，1 mol H2O中呢?

［探究活動］我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量)

假如一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。

下面讓我們導(dǎo)出下列關(guān)系：

微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子

擴(kuò)大6.02×1023倍 擴(kuò)大6.0×1023倍 擴(kuò)大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子

宏觀質(zhì)量0.012 kg=12 gx gy g

相對原子質(zhì)量121656

［師］請大家做以下練習(xí)：

［思考交流］mol H2O的質(zhì)量是。1 mol NaCl的質(zhì)量是。mol Na+的質(zhì)量是。1 mol S的質(zhì)量是。

2、摩爾質(zhì)量：

(1)定義：

(2)、公式：M=m－單位g·mol1 n

［探究活動］摩爾質(zhì)量是怎樣定義的？其單位是什么？

?［思考交流］1.Na的摩爾質(zhì)量。2.NaCl的摩爾質(zhì)量。3.SO2

4摩爾質(zhì)量。

三．提高訓(xùn)練1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物質(zhì)的量各是__________________

2、19.6g H2SO4 中氧元素的質(zhì)量_________________

3、含有1.5×1022個分子，其質(zhì)量為2.7g 求相對分子質(zhì)量

4、多少克H2SO4 所含的分子數(shù)與3.65克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl離子數(shù)

◇課后評價◇

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)

班級姓名學(xué)號

1．“物質(zhì)的量”是指()

A、物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)

C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量

2．下列說法中正確的是()

A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中()

A．含1 mol HB．含6.02×1023個氫原子

C．含6.02×1023個水分子D．含3.01×1023個氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約為()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是()

A． H2B．CO2C．CH4D．O2

6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是()

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．電子數(shù)相等D．質(zhì)子數(shù)相等

7．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是()

A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol

8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA

D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA

9．物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的()

A．電子數(shù)目B．質(zhì)子數(shù)目C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目

10．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_______，所含O的物質(zhì)的量 之比為_______。

11．18g H2O物質(zhì)的量為__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含電子共_______mol，與___________g NH3含有相同的氫原子。

12．與19.2 g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是_______；

13．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)最少的是()

A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

14．7.2 g水分子的數(shù)目為__________。

答案：

提高訓(xùn)練答案：

1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克

課后評價答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3

11． 1 mol、2、1、3、10、11.3

12．16g

13．D14．2.408×1023

第三篇：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用_教案

金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)

第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1、摩爾的基本概念。

2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系。

3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計(jì)算中的應(yīng)用。

4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計(jì)算。

５、阿伏加德羅常數(shù)（ＮＡ）在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì)粒子等情況下的考察。

6、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法和配制實(shí)驗(yàn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：以物質(zhì)的量為中心的一整套計(jì)算

難點(diǎn)：物質(zhì)的量在實(shí)際中計(jì)算

三、教學(xué)過程

一、物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量

1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，符號n。

2）單位：摩爾（mol)：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量單位，molar。

3）阿伏伽德羅常數(shù)：1摩爾物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數(shù)

4）公式：n=N/NA2、摩爾質(zhì)量（M）

1）定義：單位物質(zhì)的量得物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量

2）單位：g/mol或g.mol-1

3)數(shù)量：1mol任意粒子或物質(zhì)的量以克為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

4）公式：n=m/M3、阿伏伽德羅定律

1）決定物質(zhì)體積的三因素：微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間距

氣體主要決定于分子數(shù)的多少和分子間的距離

2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子

【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體

3）公式：PV=nRT

4）推論：

①同溫同壓下：

②同溫同體積：

二、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積（V m)

1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積

2）單位：L/mol

03)標(biāo)準(zhǔn)狀況下0C101KP 下，Vm=22.4L/mol

4）公式：n=V/Vm

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三、物質(zhì)的量濃度

1）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

2）單位：mol/L

3）公式：C=n/V2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液

四、作業(yè)布置

一、選擇題（只有1個正確答案）

1．下列對于“摩爾”的理解正確的是（）

A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

2．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（）

A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0?5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

3．下列說法正確的是（）

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

5．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．體積相等D．質(zhì)量相等

二、選擇題（有1-2個答案）

7．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是

A．6.72L COB．6.6g CO2（）C．8 gSO3D．9.6gH2SO4

8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制

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成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A．2.5×1019個B．2.5×1022個C．5×1019個D． 5×1022個

（）（）9．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L

10．下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等

11．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1（）（）

12．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA

B． Wg該原子的物質(zhì)的量一定是（）Wmol aNA

W個該原子 a

12D．由已知信息可得：NA?aC．Wg該原子中含有

13．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是 －（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl的KClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl 的CaCl2 C．150 mL 3 mol·L－1D．75 mL 2 mol·L－1

14．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）

A．950mL，111.2g

C．1000mL，117g

－B．500mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g16．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（）

A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

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C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒－

取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

三、填空題

17．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____g·mol-1。

18． 2003年3月日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是。（比值可以用小數(shù)表示）

19．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題

（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟

①，②，③，④，⑤。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完

成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至

溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：，原因是：。

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶

液濃度的影響，原因是：。

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參 考 答 案

一、選擇題1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、選擇題7．BC8．A 9．C 10．BD 11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提示：這是2003年廣東高考化學(xué)試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制）

三、填空題

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 個

19．（每空1分）(1)①計(jì)算②稱量③溶解轉(zhuǎn)移④洗滌轉(zhuǎn)移⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管(3)①偏高因恢復(fù)到室溫時，溶液的體積將小于500mL ②降低 因?yàn)槿芤后w積大于500mL

第四篇：物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的說課稿

各位專家、評委大家好：我說課的課題是《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》。

一、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人教版全日制普通高級中學(xué)教科書化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié)《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第一課時。本節(jié)教材是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對溶液組成表示方法的認(rèn)識，提高化學(xué)計(jì)算的能力。同時為電解質(zhì)溶液、中和滴定的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

2.教學(xué)目標(biāo)分析

《課標(biāo)》在“課程的基本理念”的第一條就陳述了化學(xué)新課程的目標(biāo)理念，即“立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng)，構(gòu)建‘知識與技能’、‘過程與方法’、‘情感態(tài)度與價值觀’相融合的高中化學(xué)課程目標(biāo)體系”。依據(jù)課改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下三維教學(xué)目標(biāo):

知識與技能目標(biāo)：

a、初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系和換算。

c、了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。

過程與方法目標(biāo)：

a、通過課前探究，學(xué)會收集信息和加工信息的基本方法。

b、通過課堂探究，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。

c、通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力，提高化學(xué)計(jì)算能力。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

a、在相互交流中培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b.關(guān)注有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，感受化學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會發(fā)展的重要意義。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將“在課堂探究中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法”確定為教學(xué)難點(diǎn)。

二、教法、學(xué)法分析

教法：《課標(biāo)》指出：“從教學(xué)方式與實(shí)現(xiàn)促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，主動、全面發(fā)展目標(biāo)的關(guān)系來看，探究式教學(xué)應(yīng)成為化學(xué)新課程教學(xué)的主要教學(xué)方式之一。教學(xué)方式應(yīng)體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)的過程，因?yàn)閷W(xué)習(xí)科學(xué)的過程是學(xué)生構(gòu)建知識、技能、方法、情感的過程，理解了過程的學(xué)生可以更好地學(xué)會方法，從而自主地獲取科學(xué)知識。”也就是說教師要處理好“魚”和“漁”的關(guān)系，真正讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。

本節(jié)的教學(xué)，采用探究式教學(xué)方式，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。

學(xué)法：本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對“溶劑體積”與“溶液體積”可能存在一定程度的混淆。

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評價強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握了自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法，解決教學(xué)的難點(diǎn)問題。

三、教學(xué)程序：

新課改倡導(dǎo)以主動學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、意義學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)為基本的學(xué)習(xí)方式的教學(xué)方式。學(xué)生的學(xué)習(xí)過程是學(xué)生主動探索、不斷改進(jìn)自己已有認(rèn)識和經(jīng)驗(yàn)的過程。本節(jié)課依據(jù)探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。

1、創(chuàng)設(shè)情景 引入課題

提前布置學(xué)生在課前收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，課堂上他們帶來了自己收集的諸如止咳糖漿、飲料、眼藥水、礦泉水、四特酒等，實(shí)驗(yàn)室諸如鹽酸、碳酸鈉等溶液的標(biāo)簽。在課堂上我將請他們出示自己收集的標(biāo)簽，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的方法，進(jìn)而引入表示溶液組成的方法之一 ——物質(zhì)的量濃度。

在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一個自我展示的機(jī)會，同時真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

2、自主探究

探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：

探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識。

采用探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是在原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”的基礎(chǔ)上通過生生間、師生間的相互協(xié)作來建構(gòu)新的概念。

學(xué)生首先自學(xué)課本感受概念，然后通過以下具體實(shí)例練習(xí)來鞏固、運(yùn)用概念：

計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

1.1molNaCl固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2.5.85克NaCl固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3.1molNaCl固體溶于1L水配制的溶液。

第一個練習(xí)是對概念的直接運(yùn)用；

第二個練習(xí)鞏固已學(xué)知識“物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的換算”。

心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個不同層次的練習(xí)，體現(xiàn)了分層次教學(xué)的教學(xué)原則，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。

第三個練習(xí)看似簡單，卻能激起學(xué)生的思維火花。學(xué)生們將在各自的思考與判斷中，進(jìn)行探討和爭論，我將這個“舞臺”讓給學(xué)生，讓他們盡情發(fā)揮，相互解答疑問，自主進(jìn)行合作探究。

整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且通過相互之間的討論和交流，引起彼此的心靈的相互碰撞。直到他們達(dá)成共識，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們再次進(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，突破了教學(xué)的重點(diǎn)；還掌握了溶液體積的計(jì)算方法，同時培養(yǎng)了學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

在他們享受成功喜悅之際，根據(jù)“最近發(fā)展區(qū)”理論，我給出了“跳一跳”能解決的問題：

探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系與換算：

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？

《課標(biāo)》中強(qiáng)調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。

請同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個物理量進(jìn)行對比，然后計(jì)算98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。

他們不難從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計(jì)算公式”作出比較。但事物之間都是相互聯(lián)系的，對感性認(rèn)識強(qiáng)于理性認(rèn)識的絕大多數(shù)學(xué)生來說，兩個物理量間轉(zhuǎn)換存在著較大困難。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，從而得出抽象的轉(zhuǎn)換公式。在這個過程中學(xué)生進(jìn)一步掌握了自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法，解決了教學(xué)的難點(diǎn)。

鞏固提高：學(xué)生小組討論，如何用98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸溶液。

3、開拓眼界

在成功的激勵下，課本知識此時已不能滿足他們的需求，因此我對教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。本次高中化學(xué)課程改革在多個方面都顯現(xiàn)出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒體投影，為學(xué)生提供物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會發(fā)展的重要意義。

4、課堂評價

精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的課堂評價練習(xí)，鞏固知識、技能目標(biāo)。

1.下列溶液中NO3-的濃度與100mL1 mol/L硝酸鐵溶液中的NO3-的濃度相等的是：()

A．200mL1.5mol/L硝酸鎂溶液 B．200mL1.5 mol/L硝酸鉀溶液

C．50mL3 mol/L硝酸鉀溶液 D．300mL1 mol/L硝酸溶液

2.一種NaOH溶液的濃度為cmol/L, 密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：()

A． B.C.D.5、作業(yè)：

表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。

四、教學(xué)反思：

這樣的作業(yè)，同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸荩麄兌〞d趣盎然，相互命題相互解答的過程，既能讓學(xué)生體驗(yàn)成就感、充實(shí)感，又能提升學(xué)生對物質(zhì)的量濃度概念的靈活運(yùn)用程度。

本節(jié)課的整個教學(xué)設(shè)計(jì)中，我沒有過分強(qiáng)調(diào)對知識本身的掌握，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會分享與合作的學(xué)習(xí)方法。我相信，自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法將使他們受益無窮。

第五篇：物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 教學(xué)設(shè)計(jì)

洛溪新城中學(xué) 胡泰來

一、所在教材中的位置

人教版化學(xué)必修1第一章第二節(jié)P14頁 第二課時

二、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求

1.認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

2.體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。

3.初步學(xué)會溶液配制實(shí)驗(yàn)技能。

4.能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能

主動進(jìn)行交流。［教學(xué)目標(biāo)］

1.使學(xué)生初步學(xué)會天平的使用方法

2.使學(xué)生初步學(xué)會容量瓶的使用方法

3.使學(xué)生初步的使用方法配制一定物質(zhì)的量溶液的實(shí)驗(yàn)技能。

［教學(xué)設(shè)計(jì)意圖］

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實(shí)驗(yàn)之一，除了要求學(xué)生初步學(xué)會溶液配制實(shí)驗(yàn)技能即配制步驟和儀器的使用方法外，還要能準(zhǔn)確地分析一些簡單的由實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致的誤差，以利于學(xué)生思維能力及分析問題能力的訓(xùn)練和培養(yǎng)。同時由于實(shí)驗(yàn)相對安全，是學(xué)生進(jìn)入高中后的第一個對“量”有一定要求的實(shí)驗(yàn)，它對于培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用有重要意義。把實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成讓學(xué)生先做，教師后演示，主要是讓學(xué)生有思考問題的主動性，突出實(shí)驗(yàn)探究的的功能，加深學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的印象，同時也體現(xiàn)以生為本的教學(xué)理念。把NaCl改為Na2CO3，主要是希望學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)態(tài)度，良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。因?yàn)镹aCl學(xué)生來說大熟悉了，容易導(dǎo)致隨隨便便。同時，探究實(shí)驗(yàn)，是完全讓學(xué)生無目的去做，還是先組織學(xué)生討論、分析，進(jìn)行必要的提示再做。往往會產(chǎn)生不同的效果。

［投影］1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

［復(fù)習(xí)］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識，今天我們一起來應(yīng)用這些知識解決實(shí)際問題。今天我們主要是學(xué)習(xí)討論“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，”請大家根據(jù)已有知識和預(yù)習(xí)，思考并回答以下問題。

［投影］2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器?

［學(xué)生考慮并回答］

［儀器］天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

［投影］3.請同學(xué)們認(rèn)真分析和討論，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要那些步

驟？

步驟：1.計(jì)算，2.稱量，3.溶解，4.轉(zhuǎn)移，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝入試

劑瓶。總結(jié)為8個字：計(jì)，量，溶，轉(zhuǎn)，洗，定，搖，裝。

［教師］下面，我們以配制100 mL 0.2 mol·L的Na2CO3溶液為例來分析配制一定

物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。

［投影］

請同學(xué)們認(rèn)真分析和討論如何配制？

請2-3個組的同學(xué)回答。［請同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量］

-1m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1 mol·L×0.2 L×106 g·mol＝2.12 g

［板書］配制步驟：1.計(jì)算

［教師］我們用什么儀器來取用2.12 g的Na2CO3呢?

［學(xué)生回答］ ［板書］儀器

1.天平(含濾紙)2.藥匙，稱多少？為什么？ 請同學(xué)們認(rèn)真觀察天平后回答。——2.1g。

［設(shè)問］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，溶解溶質(zhì)所需溶劑水的體積呢? 100 mL？50

mL？還是多少？

2.溶解 ［學(xué)生思考并討論］

［教師］對。因?yàn)?00 mL的容量瓶——總的溶液體積是100 mL，并且，還要進(jìn)行洗滌等步驟，所以，一般溶解是溶劑必須小于總體積的一半，約取40 mL。

3.轉(zhuǎn)移

［教師］溶解后的溶液如何轉(zhuǎn)移入容量瓶里？

[生]用玻璃棒引流。

4.洗滌

［教師］為什么要洗滌燒杯？洗滌用溶劑水約多少體積？

［學(xué)生思考并討論并且回答］——約10 mL，5.定容

［教師］如何操作能夠獲得100 mL準(zhǔn)確體積？

［學(xué)生思考并討論并且回答］——溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線；并且，要使溶液液面的最低點(diǎn)與刻度相平、視線與刻度相平。

［教師］下面，請同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意各步驟的具體方法。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視。

實(shí)驗(yàn)完后，請2個組（正確和有部分操作問題的）簡單復(fù)說操作過程。

學(xué)生評價。

［教師演示］老師演示配制溶液的過程。

或多媒體演示

［教師和學(xué)生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書］

［投影］

一、配制儀器

3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。

二、配制步驟

2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

三、注意事項(xiàng)

1-1

［投影］ 鞏固練習(xí)：

（一）下列操作會使配得的溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生什么變化？

1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒。

2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。3.定容時仰視讀數(shù)。4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。

6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

（二）若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm)配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L

－1

3的溶液，需怎樣配制?

［注意］①計(jì)算濃H2SO4的體積V ②濃H2SO4的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷卻后再進(jìn)行

［小結(jié)］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。［板書設(shè)計(jì)］

四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。配制步驟：1.計(jì)算，2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝瓶。

課后作業(yè)：P16頁1，3