第一篇：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第2課時(shí))教案

第一章

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）

一、教材分析：

《氣體摩爾體積》是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上進(jìn)行教學(xué)的，它揭示了氣體的質(zhì)量、體積和微觀粒子之間的關(guān)系，是對(duì)物質(zhì)的量的加深理解、鞏固和運(yùn)用，是以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物化學(xué)方程式的計(jì)算的基礎(chǔ)。

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo)：正確理解和掌握點(diǎn)氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單推理。

2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力，空間想像能力，運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問(wèn)題的邏輯思維能力。

3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：引導(dǎo)學(xué)生逐步樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

氣體摩爾體積概念的邏輯推理過(guò)程；阿伏加德羅定律的直觀理解

四、學(xué)情分析

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量與宏觀物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，已經(jīng)具有了建立微觀與宏觀聯(lián)系的意識(shí)，為本節(jié)課氣體體積與物質(zhì)的量聯(lián)系的學(xué)習(xí)打下了一定的基礎(chǔ)。

一、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)

二、課前準(zhǔn)備

1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：要求學(xué)生認(rèn)真預(yù)習(xí)氣體摩爾體積的相關(guān)內(nèi)容并提出需要解決的問(wèn)題

2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備：充分備課

3、教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：四人一組，分小組探究。

七、課時(shí)安排：1課時(shí)

八、教學(xué)過(guò)程

（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)：

（三）合作探究、精講點(diǎn)撥

探究：氣體摩爾體積概念包含幾個(gè)要點(diǎn)？規(guī)定了什么條件？什么描述對(duì)象？結(jié)論是什么？ 精講：①條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即O℃、1.01×105Pa；②描述對(duì)象是1mol任何氣體；③結(jié)論是體積約是22.4L 設(shè)問(wèn)：由氣體摩爾體積概念，可得出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系？該公式有什么適用條件？

點(diǎn)撥：阿伏加應(yīng)用對(duì)象是任何氣體，條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)

相同，也即氣氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積。標(biāo)況適用于氣體

探究：德羅定律的要點(diǎn)是什么？應(yīng)用對(duì)象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結(jié)論? 應(yīng)用對(duì)象是任何氣體，條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質(zhì)的量相同。

探究：在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于什么？ V1／V2=n1／n2 例題：在同溫、同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是： ① Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2

四)反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)(五)發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

九、板書(shū)設(shè)計(jì)

第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、影響物質(zhì)體積的因素：

粒子數(shù)目

粒子本身大小

粒子間距

二、氣體摩爾體積

1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。

符號(hào)：Vm 公式：Vm=V/n 單位:L/mol(L·mol-1)2.影響因素：溫度 壓強(qiáng)

十、教學(xué)反思

本節(jié)課體現(xiàn)了以學(xué)生為主體，以培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨的教育理念，在實(shí)際教學(xué)中，學(xué)生有充裕的時(shí)間思考、討論、回答問(wèn)題，由于使用了計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，通過(guò)課件的演示來(lái)模擬展示學(xué)生的探究結(jié)果，更直觀、更形象的幫助學(xué)生對(duì)抽象概念的理解，收到了很好的教學(xué)效果。在教學(xué)中引入物理實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)錄像，使學(xué)生產(chǎn)生學(xué)科交叉的新鮮感受，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，這讓我深刻體會(huì)到，好的教學(xué)方法可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)他們的學(xué)習(xí)積極性，達(dá)到事半功倍的效果。

在教學(xué)中我注意根據(jù)教學(xué)目標(biāo)對(duì)教學(xué)內(nèi)容的深度和廣度進(jìn)行控制和選擇，通過(guò)準(zhǔn)備的思考問(wèn)題合理的引導(dǎo)，使本節(jié)課突出了重點(diǎn)，較好地控制了課堂節(jié)奏，在知識(shí)的給予上，注意推理演繹、歸納總結(jié)思想的滲透，讓學(xué)生逐步學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)以及知識(shí)的遷移。本節(jié)課充分利用現(xiàn)有設(shè)備資源，發(fā)揮多媒體的優(yōu)勢(shì)，體現(xiàn)現(xiàn)代化教學(xué)手段與課堂教學(xué)的整合，培養(yǎng)了學(xué)生的空間想象力和抽象思維能力，很好地完成了本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。

十一、參考答案

例題：③、②、⑤、④、①

第二篇：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

◇課前預(yù)學(xué)◇

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧

1．國(guó)際單位制中的幾個(gè)基本物理量及單位名稱和單位符號(hào)

二．預(yù)學(xué)中能掌握的內(nèi)容

1物質(zhì)的量的定義

(1)、物質(zhì)的量的定義符號(hào)為_(kāi)____，單位____。

(2)、阿伏加德羅常數(shù)定義：國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)與。約為。把叫做。符號(hào)為_(kāi)________，單位為_(kāi)________。

(3)、注意：使用mol時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

(4)、N、NA與n的關(guān)系：mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子（分子、離子）質(zhì)量。

(5)、摩爾質(zhì)量：定義：，符號(hào)為_(kāi)______

與質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化公式：?jiǎn)挝籣________

2、有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算

下列說(shuō)法正確的是()

A．Na的摩爾質(zhì)量為23 gB．Na的摩爾質(zhì)量為23

－ C．Na的摩爾質(zhì)量為23 g／molD．Na的摩爾質(zhì)量為23 g×102kg／mol

三．預(yù)習(xí)中的疑難問(wèn)題

1．2.◇課堂互動(dòng)◇

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

2、理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

二、學(xué)習(xí)過(guò)程

1、物質(zhì)的量的單位---摩爾(mol)

物質(zhì)的量單位是，符號(hào)，簡(jiǎn)稱。

【探究活動(dòng)】1.1mol粒子的數(shù)目大約是多少？

2.12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？

(2)、阿伏加德羅常數(shù)：

表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為，單位為，數(shù)值約為

［思考交流］ 1.1 mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。

2.2 mol氫分子含個(gè)氫原子。

3.1 mol SO42―是個(gè)硫酸根離子。

［探究活動(dòng)］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒(méi)限制粒子的種類，所以使用mol 時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種？

［思考交流］ 1.判斷正誤，說(shuō)明理由。

A.1 mol氫B.1 molCO2C.1 mol小米

2.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。

（1）、1.204×1024個(gè)H，合多少 mol?

（2）、5 mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子?

（3）、N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

［探究活動(dòng)］分析N、NA、n三者的關(guān)系

(3).N、NA與n的關(guān)系：

［思考交流］

1.0.5 mol水中含有

2.2 mol水中含有

3.1 mol H2SO4中含有個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?

5.1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1 mol H2O中呢?

［探究活動(dòng)］我們初中所學(xué)某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量)

假如一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量A1怎樣表示？請(qǐng)大家用代數(shù)式表示出來(lái)。

下面讓我們導(dǎo)出下列關(guān)系：

微觀粒子一個(gè)C原子一個(gè)O原子一個(gè)Fe原子

擴(kuò)大6.02×1023倍 擴(kuò)大6.0×1023倍 擴(kuò)大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子

宏觀質(zhì)量0.012 kg=12 gx gy g

相對(duì)原子質(zhì)量121656

［師］請(qǐng)大家做以下練習(xí)：

［思考交流］mol H2O的質(zhì)量是。1 mol NaCl的質(zhì)量是。mol Na+的質(zhì)量是。1 mol S的質(zhì)量是。

2、摩爾質(zhì)量：

(1)定義：

(2)、公式：M=m－單位g·mol1 n

［探究活動(dòng)］摩爾質(zhì)量是怎樣定義的？其單位是什么？

?［思考交流］1.Na的摩爾質(zhì)量。2.NaCl的摩爾質(zhì)量。3.SO2

4摩爾質(zhì)量。

三．提高訓(xùn)練1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物質(zhì)的量各是__________________

2、19.6g H2SO4 中氧元素的質(zhì)量_________________

3、含有1.5×1022個(gè)分子，其質(zhì)量為2.7g 求相對(duì)分子質(zhì)量

4、多少克H2SO4 所含的分子數(shù)與3.65克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl離子數(shù)

◇課后評(píng)價(jià)◇

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

1．“物質(zhì)的量”是指()

A、物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)

C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量

2．下列說(shuō)法中正確的是()

A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中()

A．含1 mol HB．含6.02×1023個(gè)氫原子

C．含6.02×1023個(gè)水分子D．含3.01×1023個(gè)氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約為()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是()

A． H2B．CO2C．CH4D．O2

6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是()

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．電子數(shù)相等D．質(zhì)子數(shù)相等

7．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是()

A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol

8．下列說(shuō)法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA

D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA

9．物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的()

A．電子數(shù)目B．質(zhì)子數(shù)目C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目

10．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_(kāi)______，所含O的物質(zhì)的量 之比為_(kāi)______。

11．18g H2O物質(zhì)的量為_(kāi)_________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含電子共_______mol，與___________g NH3含有相同的氫原子。

12．與19.2 g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是_______；

13．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)最少的是()

A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

14．7.2 g水分子的數(shù)目為_(kāi)_________。

答案：

提高訓(xùn)練答案：

1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克

課后評(píng)價(jià)答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3

11． 1 mol、2、1、3、10、11.3

12．16g

13．D14．2.408×1023

第三篇：【四維備課】高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2課時(shí)教案 新人教版必修1

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第2課時(shí)

［課時(shí)教案］備選例題

例1 下列說(shuō)法不正確的是（）A.22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol B.0.1 mol L C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積必定不是22.4 L D.任何狀況下1 mol 和18 g

O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等、0.2 mol、0.3 mol

和0.4 mol

組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 解析：A項(xiàng)，沒(méi)有指明氣體所處狀況，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積僅與氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，與單一氣體還是混合氣體無(wú)關(guān)，只要符合物質(zhì)的量為1 mol，體積就約為22.4 L，正確；C項(xiàng)，氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只要溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)，1 mol氣體的體積也可能為22.4 L，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，18 g 何狀況下的物質(zhì)的量都是1 mol，它與1 mol 答案：AC 例2 在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g 氮?dú)夂?.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是()A.6.72 L B.7.84 L C.10.08 L D.13.44 L 解析：273 K、101 kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.00 g氦氣的物質(zhì)的量：(He)＝

＝0.500 mol，1.40 g氮?dú)?/p>

所含的分子和原子的物質(zhì)的量都相等。

O在任的物質(zhì)的量：）＝＝0.050 mol，1.60 g氧氣的物質(zhì)的量：）＝＝0.050 mol，即氣體總的物質(zhì)的量為0.600 mol，因此氣體的總體積：V＝22.4 L/mol×0.600 mol＝13.44 L。答案：D

［課時(shí)練案］備選習(xí)題

1.某溫度下，測(cè)得某醫(yī)用鋼瓶中有22.4 L，下列敘述正確的是()

A.它的質(zhì)量是32 g B.約含有C.含有2 mol O D.紅熱的鐵絲可在其中劇烈燃燒 答案：D 解析：因未指明22.4 L B、C都不正確。

2.在同溫同壓下，同體積的氫氣和甲烷，它們的原子數(shù)之比是（）A.2∶5 B.1∶1 C.1∶5 D.1∶8 答案：A 解析：由阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。積相同，其物質(zhì)的量相同。和的原子個(gè)數(shù)比為2∶5。

和的體所處的狀況，故無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，也就無(wú)法確定其微粒數(shù)和質(zhì)量，故A、個(gè)分子

3.下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下134.4 L氨氣 B.55 g二氧化碳 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下90 mL水

個(gè)氫分子

答案：D 解析：物質(zhì)的量最大時(shí)，所含分子數(shù)最多。A項(xiàng)，)=

=6 mol；B項(xiàng)，)=

=1.25 mol；C項(xiàng)，12O)==5 mol；D項(xiàng)，)＝=10 mol，故答案為D。

4.設(shè)一個(gè)C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)R原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為（）

A.12a/b B.12b/a

答案：BC 解析：先從相對(duì)原子質(zhì)量的概念分析：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是以該原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)^12C原子的

質(zhì)量的1/12相比所得的比值。因此，得出R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為b g/(a/12 g)=12b/a，B項(xiàng)正確。再?gòu)牧硪粋€(gè)角度考慮，相對(duì)原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位時(shí)）在數(shù)值上是相等的，由此可以求出1 mol R原子的質(zhì)量。又1 mol R原子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子，而已知一個(gè)R原子的質(zhì)量為b g,所以1 mol R原子的質(zhì)量為，C項(xiàng)正確。

5.常溫下，四個(gè)容積均為20 L的容器中分別裝有下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是()A.5 g C.48 g 答案：A 解析：由于容器的容積相同，均為20 L，所以相同溫度下當(dāng)盛裝的氣體的物質(zhì)的量最大時(shí)，對(duì)器壁產(chǎn)生的壓強(qiáng)就最大。因此只要計(jì)算出這四種氣體的物質(zhì)的量即可。A項(xiàng)，)＝

＝2.5 mol；B項(xiàng)，(HCl)B.24 g HCl D.55 g

＝≈0.66 mol；C項(xiàng)，)＝＝0.75 mol；D項(xiàng)，)＝＝1.25 mol。

6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92 g某氣體的體積為672 mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。答案：此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。

解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度：ρ＝1.92 g/0.672 L≈2.86 g/L；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，＝22.4 L/mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量為M＝＝2.86 g/L×22.4 L/mol≈64 g/mol，即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。

其他課本、教參中的優(yōu)秀題目

1.（魯科版必修1）對(duì)于反應(yīng)生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)是多少？ 答案：

﹦,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng)，解析：本題是以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題。它與同學(xué)們初中所學(xué)習(xí)的以質(zhì)量體系為核心的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題不同的是在計(jì)算中要將物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的物質(zhì)的量。

在計(jì)算中，請(qǐng)大家參照以下解題格式，注意解題的規(guī)范性。解：4.48 L一氧化碳的物質(zhì)的量為：(CO)= =＝0.2 mol

=)=0.2 mol 0.2 mol)＝的分子個(gè)數(shù)［=0.2)］為：。

﹦,生成3.36 L二氧化碳（STP）需要的氧氣的物質(zhì)的量是多少？”

答：生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)為若將本題改為：“對(duì)于反應(yīng)請(qǐng)你參照以上解題格式求解。

2.（蘇教版必修1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?.6 g,其體積為 ,含有氮分子的數(shù)目為。答案：4.48 L

解析:據(jù)=×22.4 L/mol＝4.48 L，N＝0.2 ＝。

1.怎樣理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積（人教版教參）

氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積”，即“氣體摩爾體積是氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比”。從氣體摩爾體積的定義中我們可以看出，氣體摩爾體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： 氣體摩爾體積()=

氣體摩爾體積的一個(gè)特例就是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積()。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時(shí)，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因?yàn)檫@個(gè)22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0 ℃和101.325 kPa，氣體的物質(zhì)的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（2）這里所說(shuō)的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不是指其他外界條件的狀況。例如，“1 mol O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L”是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無(wú)法得到氣態(tài)水的。（3）根據(jù)pV=nRT的氣態(tài)方程可知，1 mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)

狀況。因此不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何氣體的體積才約為22.4 L。2.應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的一些問(wèn)題（人教版教參）

氣體摩爾體積在化學(xué)計(jì)算中具有十分重要的意義。首先，可以通過(guò)一定質(zhì)量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積，計(jì)算出氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；其次，可以計(jì)算出一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積；第三，可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的體積。在利用這一概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，必須注意下列幾個(gè)問(wèn)題。

（1）22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用22.4 L/mol。（2）只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)講是不適用的。

（3）氣體摩爾體積約為22.4 L/mol,22.4這個(gè)數(shù)值是專指標(biāo)準(zhǔn)狀況而言的。如果溫度或壓強(qiáng)有所變化，則要根據(jù)氣態(tài)方程進(jìn)行換算（應(yīng)用氣態(tài)方程計(jì)算氣態(tài)物質(zhì)的體積，在中學(xué)化學(xué)中不作為教學(xué)要求，但教師對(duì)此應(yīng)心中有數(shù)，在教學(xué)時(shí)要留有余地，不要講得過(guò)死）。3.阿伏加德羅定律（蘇教版教參）

1805年，蓋·呂薩克（Joseph Louis Gay-Lussac）在用定量的方法研究氣體反應(yīng)體積間的關(guān)系時(shí)，發(fā)現(xiàn)了氣體定律：當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)前的氣體跟反應(yīng)后生成的氣體體積間互成簡(jiǎn)單的整數(shù)比。這一定律的發(fā)現(xiàn)，引起了當(dāng)時(shí)許多科學(xué)家的注意。貝采里烏斯（Jons Jacob Berzelius）首先提出了一個(gè)假設(shè)：同溫同壓時(shí)，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。由此可知，如果在同溫同壓時(shí)，把某氣體的質(zhì)量與同體積的氫氣的質(zhì)量相比較，便可以求出該氣體的相對(duì)原子質(zhì)量。但是，有一系列的矛盾是這種假設(shè)所不能解釋的。例如，在研究氫氣和氯氣的反應(yīng)時(shí)，假設(shè)同體積的氣體中含有相同數(shù)目的原子，那么，1體積氫氣和1體積氯氣絕不可能生成多于1體積的氯化氫。但是，在實(shí)驗(yàn)中卻得到了2體積氯化氫。在研究其他反應(yīng)時(shí)，也出現(xiàn)了類似的矛盾。

為了解決上述矛盾，1811年，意大利物理學(xué)家阿伏加德羅（Amedeo Avogadro）在化學(xué)中引入了分子概念，提出了阿伏加德羅假說(shuō)：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

根據(jù)這個(gè)觀點(diǎn)，阿伏加德羅完善地解釋了蓋·呂薩克的氣體反應(yīng)定律。例如，1體積的氫氣和1體積的氯氣化合，之所以生成2體積的氯化氫，是由于1個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成的，1個(gè)氯分子是由2個(gè)氯原子構(gòu)成的，它們相互化合就生成了2體積的氯化氫。

阿伏加德羅假說(shuō)不僅圓滿地解釋了蓋·呂薩克的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，還確定了氣體分子含有的原子數(shù)目，開(kāi)辟了一條確定相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的新途徑。但是，這個(gè)假設(shè)在當(dāng)時(shí)沒(méi)有得到公認(rèn)。當(dāng)時(shí)，化學(xué)界的權(quán)威道爾頓和貝采里烏斯都反對(duì)阿伏加德羅假說(shuō)，他們認(rèn)為由相同原子組成分子是絕對(duì)不可能的。到19世紀(jì)60年代，由于意大利化學(xué)家康尼查羅（Stanislao Cannizzaro）的工作，阿伏加德羅假說(shuō)才得到了公認(rèn)。現(xiàn)在，阿伏加德羅假說(shuō)已經(jīng)被物理學(xué)和化學(xué)中的許多事實(shí)所證實(shí)，公認(rèn)為一條定律了。利用阿伏加德羅定律，我們可以作出下面幾個(gè)重要的推論：

（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。

（3）同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量的反比。（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。（5）恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比。

第四篇：《第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》檢測(cè)題1

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新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試（2）—化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）

1．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（）

A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

2．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0?5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

3．下列說(shuō)法正確的是（）

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

5．容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④

壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．體積相等D．質(zhì)量相等

二、選擇題（有1-2個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給

2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共10小題，每小題4分，計(jì)40分。）

7．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是

A．6.72L COB．6.6g CO2（）C．8 gSO3D．9.6gH2SO4

8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆

芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A．2.5×1019個(gè)B．2.5×1022個(gè)C．5×1019個(gè)D． 5×1022個(gè)（）

9．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

（）C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L 10．下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等

11．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1

12．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅

常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA

B． Wg該原子的物質(zhì)的量一定是（）Wmol aNA

W個(gè)該原子 a

12D．由已知信息可得：NA?aC．Wg該原子中含有

13．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是 －（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl的CaCl2

（）C．150 mL 3 mol·L－1的KClD．75 mL 2 mol·L－114．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl

質(zhì)量分別是

A．950mL，111.2g

C．1000mL，117g

－（）B．500mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g16．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（）

A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取－

60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

三、填空題（計(jì)34分）

17．（15分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅

常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____g·mol-1。

18．（8分）2003年3月日本筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是；鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是。（比值可以用小數(shù)表示）

19．（11分）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題

（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟

①，②，③，④，⑤。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)

驗(yàn)，請(qǐng)寫出：。

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量

瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：，原因是：。

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響，原因是：。

四、計(jì)算題（8分）

20．據(jù)“網(wǎng)易新聞中心”報(bào)道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛鎮(zhèn)小泉村發(fā)生了群體中毒事

件，三名兒童在送往醫(yī)院途中死亡，另兩名兒童至今日仍在醫(yī)院治療。經(jīng)診斷，兩兒童為滅鼠藥“毒鼠強(qiáng)”急性中毒。此前的10月30日，湖北棗陽(yáng)發(fā)生了三十四人的集體毒鼠強(qiáng)中毒事件；而震驚全國(guó)的湖北利川“十·二一”毒鼠強(qiáng)投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠強(qiáng)的毒害是嚴(yán)重的，國(guó)家已禁止使用該藥來(lái)消滅老鼠。

那么什么是毒鼠強(qiáng)？它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物，其摩爾質(zhì)量為240g·mol-1，其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3％，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7％，所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3％，所含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7％。

根據(jù)以上各元素在其中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試求各元素的物質(zhì)的量之比及其化學(xué)式。

參 考 答 案

一、選擇題1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、選擇題7．BC8．A 9．C 10．BD 11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提

示：這是2003年廣東高考化學(xué)試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制）

三、填空題

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 個(gè)

19．（每空1分）(1)①計(jì)算②稱量③溶解轉(zhuǎn)移④洗滌轉(zhuǎn)移⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管(3)①偏高因恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液的體積將小于500mL ②降低 因?yàn)槿芤后w積大于500mL

四、計(jì)算題．物質(zhì)的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1

化學(xué)式為：C4H8O4N4S2。

第五篇：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第4課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)王秀玲

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第4課時(shí)）

一． 教學(xué)目標(biāo)

使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。二．教學(xué)重點(diǎn)：

一定物質(zhì)的量度的溶液的配制方法。三．難點(diǎn)：

1.正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。2.定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的實(shí)驗(yàn)誤差分析 四．教學(xué)過(guò)程

例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。

學(xué)生閱讀課本15頁(yè)，并結(jié)合圖1-18，小結(jié)出配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟： 結(jié)論：1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽

學(xué)生計(jì)算，教師加以糾正。老師提出問(wèn)題，前后桌為一大組，討論探究： 提出問(wèn)題1知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

2天平使用時(shí)的注意事項(xiàng) 配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

4配制時(shí)，每一步驟所用的主要儀器有那些？

5注意容量瓶有體積、溫度和刻度線。其規(guī)格有哪些？如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。

6溶解時(shí)玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事項(xiàng)？ 7.轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事項(xiàng)？

8洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，為什么？

9定容時(shí)向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用什么滴加蒸餾水至刻度線？

若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？ 10小結(jié)出配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，如果操作錯(cuò)誤，會(huì)產(chǎn)生哪些誤差？進(jìn)行誤差分析。

【課堂練習(xí)】

1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體_________g，稱量該固體時(shí)，應(yīng)先在天平左盤放一___________，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱量。然后再_____里加適量水，將上述固體溶解，待________后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶定容，使溶液體積達(dá)到500mL。

（2）在（1）實(shí)驗(yàn)中若其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）

（3）在（1）實(shí)驗(yàn)中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）

（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為_(kāi)_________，所含Na離子個(gè)數(shù)為

＋＋__________，將此10mL溶液稀釋至1L，則Na離子濃度為_(kāi)________，Na離子數(shù)目為_(kāi)_________ 2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。

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