第一篇：高中化學必修一《化學計量在實驗中的應用》教學設計(第二課時)

第二節 化學計量在實驗中的應用 教學設計（第二課時）

湖南湘鄉四中 龍 威

教學目標

知識與技能

使學生理解物質的量濃度的概念；會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算；學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。

過程和方法

從概念的應用中，培養學生實驗能力和思維能力。培養學生發現問題和解決問題的能力。

情感態度與價值觀

1、通過概念的學習和溶液的配制，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。

2、培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。

教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

實驗準備：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管各15套。

教學過程：

[復習] 物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的相互轉化關系 N/NA = n = m/M

[導入新課]我們在初中學習過溶液中溶質的質量分數，應用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量。但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，反應物與生成物物質的量相互間有一定的關系。

[板書]

三、物質的量在化學實驗中的應用

[自主探究]如何設置一個物理量，使物質的量和體積聯系起來。注意以下幾點：

1、可以表示體積，我們最取一定體積時通過這個物理量就可以知道很快地知道它的物質的量。

2、我們要取若干物質的量的溶質時，通過這個物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。

[總結]通常我們把這個物理量稱為物質的量濃度。

[閱讀]P15相關內容

[板書]]

1、物質的量濃度 ：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，又叫B的物質的量濃度，符號c，公式：cB=nB/V，單位通常是用mol／L表示。

[講述]

1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；

2、溶質是用物質的量表示，而不是用摩爾質量表示。

[講解]

例題：

1、用5 mol NaOH配成500 mL溶液，其濃度為___mol／L，取5 mL該溶液，其濃度為___mol／L。

2、從1 L 1mol／LNaCl溶液中，分別取出100 mL、10 mL和1 mL溶液，它們的物的

量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？

[講述]簡介主要容量瓶：

配制一定物質的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積精確的儀器——容量瓶。容量瓶有各種不同規格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等幾種。

[學生閱讀]實驗1－5

[討論]

（1）容量瓶上邊標有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明了什么？

（2）能否用容量瓶來溶解固體物質？

（3）溶質溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?

（4）為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應如何處理？

（5）容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應如何操作呢?

[啟發學生]講解以上問題。

[教師演示]容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。

[學生實驗]四人一組，老師巡視指導，并提醒注意事項。

[交流]實驗成果及有關問題。

[板書]

2、物質的量溶液配制步驟

1、計算

2、稱量

3、溶解（稀釋）

4、移液

5、洗滌

6、定容

7、搖勻。

儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

[思考]學與問，主動回答。

[閱讀]P16第二自然段。

[思考交流] 濃硫酸如何稀釋配制稀溶液？

－3[練習題]

1、若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm)配制1 000 mL物質的量濃度為0.1 －1mol·L的溶液，需怎樣配制?

[注意]①計算濃H2SO4的體積V

②濃H2SO4的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后再進行

2、實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A、稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B、稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

C、稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D、稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

答案：D

[講述并板書]

3、溶液稀釋規律：

c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

[小結]整節總結

[作業]P17 1、2、3、附：板書設計：

二、物質的量在化學實驗中的作用

1、物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，又叫B的物質的量濃度，符號cB，公式：cB=nB/V，單位通常是用mol／L表示。

2、物質的量溶液配制步驟

（1）計算（2）稱量（3）溶解（稀釋）（4）移液（5）洗滌（6）定容（7）搖勻。

儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

3、溶液稀釋規律：

c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

第二篇：高中化學必修1第二節化學計量在實驗中的應用6教學設計

知識與技能：

①使學生理解物質的量濃度的概念。

②學會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算。

③學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。

過程與方法：

通過學習使學生掌握科學探究的基本方法。情感、態度通過對摩爾概念的認識，使學生認識到探索的樂趣，激發學生與價值觀探究科學的興趣。

教學重點：

物質的量濃度的有關計算

教學難點：

物質的量濃度的有關計算

教學方法：

分析比較法教學準備：多媒體課件、實驗用品

教學過程：

第五課時

【引言】

我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區別，本節課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯系及有關溶液稀釋的計算。

5、溶液的稀釋

引導學生分析：

（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

（2）實質：溶劑增加，濃度變小，溶質不變。

（3）規律：稀釋前后，溶質的質量和物質的量保持不變。

溶液稀釋規律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

【板書】

6、關于物質的量濃度的計算

【預備知識】

用溶質的質量與溶液質量之比來表示溶液的濃度叫做質量分數。

在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做該物質在這種溶劑里的溶解度。

④溶液的體積：

v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質的量濃度計算中的體積單位是L。

在一些教復雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標不明確，可能導致使問題復雜化，有時候還會掉入命題人設置的陷阱中，誤入歧途。

如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。

（1）利用物質的量濃度概念直接計算

例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？

例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質的量濃度。

【強調】

①在運用物質的量濃度的定義式進行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

②在計算時要注意被溶解的物質是否能與溶劑反應，真正的溶質是什么。

［練習］

1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質的量濃度。

3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的'量濃度。

4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度。

［過渡］在實際生產中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。

例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

(3)【過渡】從上節課的知識我們知道，溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。

例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質的量濃度。

現有溶質的質量分數為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質的摩爾質量為M g/mol的某溶質的溶液，推出其溶質的物質的量濃度的表示式。

【說明】

不能依賴公式，應根據題目實際選擇合適的方法。

［過渡］如果已知溶液中溶質的物質的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質量分數呢?

例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。

【牛刀小試】

1、市售濃H2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質的量濃度。

2、實驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質的質量分數為多少？

3、現有一瓶溶質的質量分數為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質的量濃度是多少？

（4）溶液混合后溶質的物質的量濃度計算

①同種溶液混合【說明】

一般在計算中，沒有特別說明，可以認為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質量除以密度計算體積。

例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質的量濃度是多少？

②互不反應的兩種溶液混合例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質的量濃度和Cl—。

1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質的量濃度。

3、將448LHCl氣體(標況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質的量濃度和質量分數。

四、物質的量應用于化學方程式計算

1、計算依據:

參加化學反應的各物質的物質的量之比，等于其在化學方程式中的系數之比。m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q2、解題思路:

①求什么；②已知什么；③怎么求。

3、解題方法：

先根據已知條件求出相關物質的物質的量；再利用化學方程式列比例，求出所需物質的物質的量；最后利用有關公式，求出題目要求的量。

例1、現有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

例2、現有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應，求參加反應的HCl溶液的體積和反應生成的CO2的體積（標準狀況）。

〖活學活用〗

1、現有100g含雜質的Zn使其與鹽酸充分反應,收集到標況5.6LH2，求Zn的純度。

2、現有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應,并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

［小結］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。

[作業]P17 1、2、3、4（要求有計算過程）

板書設計：

5、關于物質的量濃度的計算

（1）關于物質的量濃度概念的計算

（2）溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

（3）一定物質的量濃度溶液的稀釋計算

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第三篇：化學計量在實驗中的應用

◇課前預學◇

第二節 化學計量在實驗中的應用(1)

班級姓名學號

一、相關知識點的回顧

1．國際單位制中的幾個基本物理量及單位名稱和單位符號

二．預學中能掌握的內容

1物質的量的定義

(1)、物質的量的定義符號為_____，單位____。

(2)、阿伏加德羅常數定義：國際上規定，1mol粒子的集體所含的粒子數與。約為。把叫做。符號為_________，單位為_________。

(3)、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

(4)、N、NA與n的關系：mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。

(5)、摩爾質量：定義：，符號為_______

與質量之間的轉化公式：單位_________

2、有關物質的量、摩爾質量的相關計算

下列說法正確的是()

A．Na的摩爾質量為23 gB．Na的摩爾質量為23

－ C．Na的摩爾質量為23 g／molD．Na的摩爾質量為23 g×102kg／mol

三．預習中的疑難問題

1．2.◇課堂互動◇

第二節 化學計量在實驗中的應用(1)

一、學習目標

1、認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解 摩爾質量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義

2、理解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。

二、學習過程

1、物質的量的單位---摩爾(mol)

物質的量單位是，符號，簡稱。

【探究活動】1.1mol粒子的數目大約是多少？

2.12C原子特指什么結構的碳原子？

(2)、阿伏加德羅常數：

表示1mol任何粒子的粒子數，符號為，單位為，數值約為

［思考交流］ 1.1 mol H2所含氫氣分子的個數。

2.2 mol氫分子含個氫原子。

3.1 mol SO42―是個硫酸根離子。

［探究活動］物質的量只限制了所含粒子個數的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應注明所指粒子是哪種？

［思考交流］ 1.判斷正誤，說明理由。

A.1 mol氫B.1 molCO2C.1 mol小米

2.根據摩爾的有關知識，進行計算。

（1）、1.204×1024個H，合多少 mol?

（2）、5 mol的O2中有多少個氧氣分子?

（3）、N個水分子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數為NA)

［探究活動］分析N、NA、n三者的關系

(3).N、NA與n的關系：

［思考交流］

1.0.5 mol水中含有

2.2 mol水中含有

3.1 mol H2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?

5.1個水分子中有個電子，1 mol H2O中呢?

［探究活動］我們初中所學某種原子的相對原子質量也是以碳－12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量)

假如一原子的質量為m1，碳－12原子的質量為mC，則該原子的相對原子質量A1怎樣表示？請大家用代數式表示出來。

下面讓我們導出下列關系：

微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子

擴大6.02×1023倍 擴大6.0×1023倍 擴大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子

宏觀質量0.012 kg=12 gx gy g

相對原子質量121656

［師］請大家做以下練習：

［思考交流］mol H2O的質量是。1 mol NaCl的質量是。mol Na+的質量是。1 mol S的質量是。

2、摩爾質量：

(1)定義：

(2)、公式：M=m－單位g·mol1 n

［探究活動］摩爾質量是怎樣定義的？其單位是什么？

?［思考交流］1.Na的摩爾質量。2.NaCl的摩爾質量。3.SO2

4摩爾質量。

三．提高訓練1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物質的量各是__________________

2、19.6g H2SO4 中氧元素的質量_________________

3、含有1.5×1022個分子，其質量為2.7g 求相對分子質量

4、多少克H2SO4 所含的分子數與3.65克10%鹽酸所含溶質的分子數相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數與多少克CaCl2中所含的Cl離子數

◇課后評價◇

第二節 化學計量在實驗中的應用(1)

班級姓名學號

1．“物質的量”是指()

A、物質的質量B、物質的微觀粒子數

C．物質的質量與微觀粒子數

D．能把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量

2．下列說法中正確的是()

A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中()

A．含1 mol HB．含6.02×1023個氫原子

C．含6.02×1023個水分子D．含3.01×1023個氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數約為()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1 mol下列氣體中所含原子數最多的是()

A． H2B．CO2C．CH4D．O2

6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是()

A．分子數相等B．原子數相等C．電子數相等D．質子數相等

7．氫原子數目為9.03×1023的NH3是()

A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol

8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數的值)()

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數都是NA

D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數都是4NA

9．物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同的()

A．電子數目B．質子數目C．分子數目D．原子數目

10．相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為_______，所含O的物質的量 之比為_______。

11．18g H2O物質的量為__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含電子共_______mol，與___________g NH3含有相同的氫原子。

12．與19.2 g SO2所含氧原子數目相同的SO3的質量是_______；

13．質量相等的下列物質中，所含原子數最少的是()

A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

14．7.2 g水分子的數目為__________。

答案：

提高訓練答案：

1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克

課后評價答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3

11． 1 mol、2、1、3、10、11.3

12．16g

13．D14．2.408×1023

第四篇：高中化學《化學計量在實驗中的應用》教案3 新人教版必修1

第二節 化學計量在實驗中的應用

教學目標：

1、使學生理解物質的量濃度的概念；會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算；學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。

2、從概念的應用中，培養學生實驗能力和思維能力。培養學生發現問題和解決問題的能力。情感目標：

1、通過概念的學習和溶液的配制，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。

2、培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

實驗準備：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管各15套。教學過程：

[復習] 物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的相互轉化關系 N/NA = n = m/M [導入新課]我們在初中學習過溶液中溶質的質量分數，應用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量。但是，很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，反應物與生成物物質的量相互間有一定的關系。

[板書]

二、物質的量在化學實驗中的作用

[自主探究]如何設置一個物理量，使物質的量和體積聯系起來。注意以下幾點：

1、可以表示體積，我們最取一定體積時通過這個物理量就可以知道很快地知道它的物質的量。

2、我們要取若干物質的量的溶質時，通過這個物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。[總結]通常我們把這個物理量稱為物質的量濃度。即 [閱讀]P14相關內容

[板書]]

1、物質的量濃度 ：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，又叫B的物質的量濃度，符號CB，公式：CB=nB/V，單位通常是用mol／L表示。[講述]

1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；

2、溶質是用物質的量表示，而不是用摩爾質量表示。[講解] 例題：

1、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol／L，取5mL該溶液，其濃度為___mol／L。

2、從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物的 量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？

[講述]簡介主要容量瓶：

配制一定物質的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積精確的儀器——容量瓶。容量瓶有各種不同規格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等幾種。[學生閱讀]實驗1－5 [討論]⑴容量瓶上邊標有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明了什么？（2）能否用容量瓶來溶解固體物質？

（3）溶質溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?（4）為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應如何處理？

用心 愛心 專心 1

（5）容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應如何操作呢? [啟發學生]講解以上問題。[教師演示]容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一定物質的量得溶液過程： [學生實驗]四人一組，老師巡視指導，并提醒注意事項。[交流]實驗成果及有關問題。

[板書]

2、物質的量溶液配制步驟

1、計算

2、稱量

3、溶解（稀釋）

4、移液

5、洗滌

6、定容

7、搖勻。儀器： 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。[思考]學與問，主動回答。[閱讀]P16第二自然段。

[思考交流] 濃硫酸如何稀釋配制稀溶液？

[練習題]

1、若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm)配制1000 mL物質的量濃度為0.1 mol·L－1的溶液，需怎樣配制? [注意]①計算濃H2SO4的體積V ②濃H2SO4的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后再進行

2、實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C、稱取8.0克硫酸銅，加入500mL水

D、稱取12.5克膽礬配成500mL溶液

答案：D [講述并板書]

3、溶液稀釋規律： C（濃）V（濃）=C（稀）V（稀）[小結]整節總結

[作業]P16 1、2、3、附：板書設計：

二、物質的量在化學實驗中的作用

1、物質的量濃度 ：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，又叫B的物質的量濃度，符號CB，公式：CB=nB/V，單位通常是用mol／L表示。

2、物質的量溶液配制步驟

（1）計算（2）稱量（3）溶解（稀釋）（4）移液（5）洗滌（6）定容（7）搖勻。儀器： 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

3、溶液稀釋規律：

C（濃）V（濃）=C（稀）V（稀）

－3

用心 愛心 專心 2

第五篇：第1章 第2節 化學計量在實驗中的應用(第2課時) 教學設計 (新人教必修1)

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教學設計

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系？該公式有什么適用條件？

點撥：阿伏加應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數相同，也即氣氣體在標準狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質的量的乘積。標況適用于氣體

探究：德羅定律的要點是什么？應用對象是什么？規定什么條件？有什么結論? 應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數相同，也即氣體的物質的量相同。

探究：在一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于什么？ V1／V2=n1／n2 例題：在同溫、同壓下，相同質量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是： ① Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2

四)反思總結，當堂檢測(五)發導學案、布置預習

九、板書設計

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在教學中我注意根據教學目標對教學內容的深度和廣度進行控制和選擇，通過準備的思考問題合理的引導，使本節課突出了重點，較好地控制了課堂節奏，在知識的給予上，注意推理演繹、歸納總結思想的滲透，讓學生逐步學會學習、復習以及知識的遷移。本節課充分利用現有設備資源，發揮多媒體的優勢，體現現代化教學手段與課堂教學的整合，培養了學生的空間想象力和抽象思維能力，很好地完成了本節課的教學任務。

十一、參考答案

例題：③、②、⑤、④、①

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