第一篇：《第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》檢測(cè)題1

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新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試（2）—化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）

1．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（）

A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

2．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0?5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

3．下列說(shuō)法正確的是（）

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

5．容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④

壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．體積相等D．質(zhì)量相等

二、選擇題（有1-2個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給

2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共10小題，每小題4分，計(jì)40分。）

7．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是

A．6.72L COB．6.6g CO2（）C．8 gSO3D．9.6gH2SO4

8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆

芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A．2.5×1019個(gè)B．2.5×1022個(gè)C．5×1019個(gè)D． 5×1022個(gè)（）

9．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

（）C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L 10．下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等

11．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1

12．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅

常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA

B． Wg該原子的物質(zhì)的量一定是（）Wmol aNA

W個(gè)該原子 a

12D．由已知信息可得：NA?aC．Wg該原子中含有

13．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是 －（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl的CaCl2

（）C．150 mL 3 mol·L－1的KClD．75 mL 2 mol·L－114．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl

質(zhì)量分別是

A．950mL，111.2g

C．1000mL，117g

－（）B．500mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g16．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（）

A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取－

60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

三、填空題（計(jì)34分）

17．（15分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅

常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____g·mol-1。

18．（8分）2003年3月日本筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是；鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是。（比值可以用小數(shù)表示）

19．（11分）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題

（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟

①，②，③，④，⑤。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：、托盤(pán)天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)

驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：。

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量

瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：，原因是：。

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響，原因是：。

四、計(jì)算題（8分）

20．據(jù)“網(wǎng)易新聞中心”報(bào)道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛鎮(zhèn)小泉村發(fā)生了群體中毒事

件，三名兒童在送往醫(yī)院途中死亡，另兩名兒童至今日仍在醫(yī)院治療。經(jīng)診斷，兩兒童為滅鼠藥“毒鼠強(qiáng)”急性中毒。此前的10月30日，湖北棗陽(yáng)發(fā)生了三十四人的集體毒鼠強(qiáng)中毒事件；而震驚全國(guó)的湖北利川“十·二一”毒鼠強(qiáng)投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠強(qiáng)的毒害是嚴(yán)重的，國(guó)家已禁止使用該藥來(lái)消滅老鼠。

那么什么是毒鼠強(qiáng)？它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物，其摩爾質(zhì)量為240g·mol-1，其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3％，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7％，所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3％，所含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7％。

根據(jù)以上各元素在其中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試求各元素的物質(zhì)的量之比及其化學(xué)式。

參 考 答 案

一、選擇題1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、選擇題7．BC8．A 9．C 10．BD 11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提

示：這是2003年廣東高考化學(xué)試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制）

三、填空題

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 個(gè)

19．（每空1分）(1)①計(jì)算②稱量③溶解轉(zhuǎn)移④洗滌轉(zhuǎn)移⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管(3)①偏高因恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液的體積將小于500mL ②降低 因?yàn)槿芤后w積大于500mL

四、計(jì)算題．物質(zhì)的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1

化學(xué)式為：C4H8O4N4S2。

第二篇：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

◇課前預(yù)學(xué)◇

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧

1．國(guó)際單位制中的幾個(gè)基本物理量及單位名稱和單位符號(hào)

二．預(yù)學(xué)中能掌握的內(nèi)容

1物質(zhì)的量的定義

(1)、物質(zhì)的量的定義符號(hào)為_(kāi)____，單位____。

(2)、阿伏加德羅常數(shù)定義：國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)與。約為。把叫做。符號(hào)為_(kāi)________，單位為_(kāi)________。

(3)、注意：使用mol時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

(4)、N、NA與n的關(guān)系：mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子（分子、離子）質(zhì)量。

(5)、摩爾質(zhì)量：定義：，符號(hào)為_(kāi)______

與質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化公式：?jiǎn)挝籣________

2、有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算

下列說(shuō)法正確的是()

A．Na的摩爾質(zhì)量為23 gB．Na的摩爾質(zhì)量為23

－ C．Na的摩爾質(zhì)量為23 g／molD．Na的摩爾質(zhì)量為23 g×102kg／mol

三．預(yù)習(xí)中的疑難問(wèn)題

1．2.◇課堂互動(dòng)◇

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

2、理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

二、學(xué)習(xí)過(guò)程

1、物質(zhì)的量的單位---摩爾(mol)

物質(zhì)的量單位是，符號(hào)，簡(jiǎn)稱。

【探究活動(dòng)】1.1mol粒子的數(shù)目大約是多少？

2.12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？

(2)、阿伏加德羅常數(shù)：

表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為，單位為，數(shù)值約為

［思考交流］ 1.1 mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。

2.2 mol氫分子含個(gè)氫原子。

3.1 mol SO42―是個(gè)硫酸根離子。

［探究活動(dòng)］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒(méi)限制粒子的種類，所以使用mol 時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種？

［思考交流］ 1.判斷正誤，說(shuō)明理由。

A.1 mol氫B.1 molCO2C.1 mol小米

2.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。

（1）、1.204×1024個(gè)H，合多少 mol?

（2）、5 mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子?

（3）、N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

［探究活動(dòng)］分析N、NA、n三者的關(guān)系

(3).N、NA與n的關(guān)系：

［思考交流］

1.0.5 mol水中含有

2.2 mol水中含有

3.1 mol H2SO4中含有個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?

5.1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1 mol H2O中呢?

［探究活動(dòng)］我們初中所學(xué)某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量)

假如一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量A1怎樣表示？請(qǐng)大家用代數(shù)式表示出來(lái)。

下面讓我們導(dǎo)出下列關(guān)系：

微觀粒子一個(gè)C原子一個(gè)O原子一個(gè)Fe原子

擴(kuò)大6.02×1023倍 擴(kuò)大6.0×1023倍 擴(kuò)大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子

宏觀質(zhì)量0.012 kg=12 gx gy g

相對(duì)原子質(zhì)量121656

［師］請(qǐng)大家做以下練習(xí)：

［思考交流］mol H2O的質(zhì)量是。1 mol NaCl的質(zhì)量是。mol Na+的質(zhì)量是。1 mol S的質(zhì)量是。

2、摩爾質(zhì)量：

(1)定義：

(2)、公式：M=m－單位g·mol1 n

［探究活動(dòng)］摩爾質(zhì)量是怎樣定義的？其單位是什么？

?［思考交流］1.Na的摩爾質(zhì)量。2.NaCl的摩爾質(zhì)量。3.SO2

4摩爾質(zhì)量。

三．提高訓(xùn)練1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物質(zhì)的量各是__________________

2、19.6g H2SO4 中氧元素的質(zhì)量_________________

3、含有1.5×1022個(gè)分子，其質(zhì)量為2.7g 求相對(duì)分子質(zhì)量

4、多少克H2SO4 所含的分子數(shù)與3.65克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl離子數(shù)

◇課后評(píng)價(jià)◇

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

1．“物質(zhì)的量”是指()

A、物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)

C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量

2．下列說(shuō)法中正確的是()

A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中()

A．含1 mol HB．含6.02×1023個(gè)氫原子

C．含6.02×1023個(gè)水分子D．含3.01×1023個(gè)氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約為()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是()

A． H2B．CO2C．CH4D．O2

6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是()

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．電子數(shù)相等D．質(zhì)子數(shù)相等

7．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是()

A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol

8．下列說(shuō)法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA

D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA

9．物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的()

A．電子數(shù)目B．質(zhì)子數(shù)目C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目

10．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_(kāi)______，所含O的物質(zhì)的量 之比為_(kāi)______。

11．18g H2O物質(zhì)的量為_(kāi)_________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含電子共_______mol，與___________g NH3含有相同的氫原子。

12．與19.2 g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是_______；

13．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)最少的是()

A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

14．7.2 g水分子的數(shù)目為_(kāi)_________。

答案：

提高訓(xùn)練答案：

1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克

課后評(píng)價(jià)答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3

11． 1 mol、2、1、3、10、11.3

12．16g

13．D14．2.408×1023

第三篇：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第2課時(shí))教案

第一章

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）

一、教材分析：

《氣體摩爾體積》是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上進(jìn)行教學(xué)的，它揭示了氣體的質(zhì)量、體積和微觀粒子之間的關(guān)系，是對(duì)物質(zhì)的量的加深理解、鞏固和運(yùn)用，是以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物化學(xué)方程式的計(jì)算的基礎(chǔ)。

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo)：正確理解和掌握點(diǎn)氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單推理。

2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力，空間想像能力，運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問(wèn)題的邏輯思維能力。

3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：引導(dǎo)學(xué)生逐步樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

氣體摩爾體積概念的邏輯推理過(guò)程；阿伏加德羅定律的直觀理解

四、學(xué)情分析

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量與宏觀物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，已經(jīng)具有了建立微觀與宏觀聯(lián)系的意識(shí)，為本節(jié)課氣體體積與物質(zhì)的量聯(lián)系的學(xué)習(xí)打下了一定的基礎(chǔ)。

一、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)

二、課前準(zhǔn)備

1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：要求學(xué)生認(rèn)真預(yù)習(xí)氣體摩爾體積的相關(guān)內(nèi)容并提出需要解決的問(wèn)題

2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備：充分備課

3、教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：四人一組，分小組探究。

七、課時(shí)安排：1課時(shí)

八、教學(xué)過(guò)程

（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)：

（三）合作探究、精講點(diǎn)撥

探究：氣體摩爾體積概念包含幾個(gè)要點(diǎn)？規(guī)定了什么條件？什么描述對(duì)象？結(jié)論是什么？ 精講：①條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即O℃、1.01×105Pa；②描述對(duì)象是1mol任何氣體；③結(jié)論是體積約是22.4L 設(shè)問(wèn)：由氣體摩爾體積概念，可得出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系？該公式有什么適用條件？

點(diǎn)撥：阿伏加應(yīng)用對(duì)象是任何氣體，條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)

相同，也即氣氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積。標(biāo)況適用于氣體

探究：德羅定律的要點(diǎn)是什么？應(yīng)用對(duì)象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結(jié)論? 應(yīng)用對(duì)象是任何氣體，條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質(zhì)的量相同。

探究：在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于什么？ V1／V2=n1／n2 例題：在同溫、同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是： ① Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2

四)反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)(五)發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

九、板書(shū)設(shè)計(jì)

第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、影響物質(zhì)體積的因素：

粒子數(shù)目

粒子本身大小

粒子間距

二、氣體摩爾體積

1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。

符號(hào)：Vm 公式：Vm=V/n 單位:L/mol(L·mol-1)2.影響因素：溫度 壓強(qiáng)

十、教學(xué)反思

本節(jié)課體現(xiàn)了以學(xué)生為主體，以培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨的教育理念，在實(shí)際教學(xué)中，學(xué)生有充裕的時(shí)間思考、討論、回答問(wèn)題，由于使用了計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，通過(guò)課件的演示來(lái)模擬展示學(xué)生的探究結(jié)果，更直觀、更形象的幫助學(xué)生對(duì)抽象概念的理解，收到了很好的教學(xué)效果。在教學(xué)中引入物理實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)錄像，使學(xué)生產(chǎn)生學(xué)科交叉的新鮮感受，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，這讓我深刻體會(huì)到，好的教學(xué)方法可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)他們的學(xué)習(xí)積極性，達(dá)到事半功倍的效果。

在教學(xué)中我注意根據(jù)教學(xué)目標(biāo)對(duì)教學(xué)內(nèi)容的深度和廣度進(jìn)行控制和選擇，通過(guò)準(zhǔn)備的思考問(wèn)題合理的引導(dǎo)，使本節(jié)課突出了重點(diǎn)，較好地控制了課堂節(jié)奏，在知識(shí)的給予上，注意推理演繹、歸納總結(jié)思想的滲透，讓學(xué)生逐步學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)以及知識(shí)的遷移。本節(jié)課充分利用現(xiàn)有設(shè)備資源，發(fā)揮多媒體的優(yōu)勢(shì)，體現(xiàn)現(xiàn)代化教學(xué)手段與課堂教學(xué)的整合，培養(yǎng)了學(xué)生的空間想象力和抽象思維能力，很好地完成了本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。

十一、參考答案

例題：③、②、⑤、④、①

第四篇：高中化學(xué)必修1第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用6教學(xué)設(shè)計(jì)

知識(shí)與技能：

①使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

②學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

③學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

過(guò)程與方法：

通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法。情感、態(tài)度通過(guò)對(duì)摩爾概念的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到探索的樂(lè)趣，激發(fā)學(xué)生與價(jià)值觀探究科學(xué)的興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

教學(xué)方法：

分析比較法教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品

教學(xué)過(guò)程：

第五課時(shí)

【引言】

我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

5、溶液的稀釋

引導(dǎo)學(xué)生分析：

（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

（2）實(shí)質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。

（3）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。

溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

【板書(shū)】

6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

【預(yù)備知識(shí)】

用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

④溶液的體積：

v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的體積單位是L。

在一些教復(fù)雜問(wèn)題中，已知條件和題目所要求解決的問(wèn)題之間沒(méi)有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問(wèn)題的辦法，往往由于目標(biāo)不明確，可能導(dǎo)致使問(wèn)題復(fù)雜化，有時(shí)候還會(huì)掉入命題人設(shè)置的陷阱中，誤入歧途。

如果從要解決的問(wèn)題入手，逆向分析，步步為營(yíng)，即可順利找到解決問(wèn)題的辦法。解題時(shí)，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問(wèn)題，能起到事半功倍的效果。

（1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計(jì)算

例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？

例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。

【強(qiáng)調(diào)】

①在運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

②在計(jì)算時(shí)要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應(yīng)，真正的溶質(zhì)是什么。

［練習(xí)］

1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。

3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的'量濃度。

4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

［過(guò)渡］在實(shí)際生產(chǎn)中，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來(lái)，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

(3)【過(guò)渡】從上節(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來(lái)表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。

例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。

【說(shuō)明】

不能依賴公式，應(yīng)根據(jù)題目實(shí)際選擇合適的方法。

［過(guò)渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?

例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【牛刀小試】

1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計(jì)算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

2、實(shí)驗(yàn)室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？

（4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算

①同種溶液混合【說(shuō)明】

一般在計(jì)算中，沒(méi)有特別說(shuō)明，可以認(rèn)為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計(jì)算體積。

例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？

②互不反應(yīng)的兩種溶液混合例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。

1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。

3、將448LHCl氣體(標(biāo)況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算

1、計(jì)算依據(jù):

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q2、解題思路:

①求什么；②已知什么；③怎么求。

3、解題方法：

先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。

例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應(yīng)，求參加反應(yīng)的HCl溶液的體積和反應(yīng)生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

〖活學(xué)活用〗

1、現(xiàn)有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應(yīng),收集到標(biāo)況5.6LH2，求Zn的純度。

2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應(yīng),并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

［小結(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計(jì)算過(guò)程）

板書(shū)設(shè)計(jì)：

5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

（1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算

（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計(jì)算

【高中化學(xué)必修1第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用6教學(xué)設(shè)計(jì)】相關(guān)文章：

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第五篇：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用_教案

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第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1、摩爾的基本概念。

2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系。

3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計(jì)算中的應(yīng)用。

4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計(jì)算。

５、阿伏加德羅常數(shù)（ＮＡ）在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì)粒子等情況下的考察。

6、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法和配制實(shí)驗(yàn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：以物質(zhì)的量為中心的一整套計(jì)算

難點(diǎn)：物質(zhì)的量在實(shí)際中計(jì)算

三、教學(xué)過(guò)程

一、物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量

1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，符號(hào)n。

2）單位：摩爾（mol)：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量單位，molar。

3）阿伏伽德羅常數(shù)：1摩爾物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數(shù)

4）公式：n=N/NA2、摩爾質(zhì)量（M）

1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量得物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量

2）單位：g/mol或g.mol-1

3)數(shù)量：1mol任意粒子或物質(zhì)的量以克為單位時(shí)，其數(shù)值等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

4）公式：n=m/M3、阿伏伽德羅定律

1）決定物質(zhì)體積的三因素：微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間距

氣體主要決定于分子數(shù)的多少和分子間的距離

2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子

【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、同壓的任何氣體

3）公式：PV=nRT

4）推論：

①同溫同壓下：

②同溫同體積：

二、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積（V m)

1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積

2）單位：L/mol

03)標(biāo)準(zhǔn)狀況下0C101KP 下，Vm=22.4L/mol

4）公式：n=V/Vm

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三、物質(zhì)的量濃度

1）定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

2）單位：mol/L

3）公式：C=n/V2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液

四、作業(yè)布置

一、選擇題（只有1個(gè)正確答案）

1．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（）

A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

2．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0?5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

3．下列說(shuō)法正確的是（）

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

5．容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．體積相等D．質(zhì)量相等

二、選擇題（有1-2個(gè)答案）

7．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是

A．6.72L COB．6.6g CO2（）C．8 gSO3D．9.6gH2SO4

8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制

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成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A．2.5×1019個(gè)B．2.5×1022個(gè)C．5×1019個(gè)D． 5×1022個(gè)

（）（）9．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L

10．下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等

11．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1（）（）

12．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA

B． Wg該原子的物質(zhì)的量一定是（）Wmol aNA

W個(gè)該原子 a

12D．由已知信息可得：NA?aC．Wg該原子中含有

13．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是 －（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl的KClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl 的CaCl2 C．150 mL 3 mol·L－1D．75 mL 2 mol·L－1

14．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）

A．950mL，111.2g

C．1000mL，117g

－B．500mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g16．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（）

A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

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C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒－

取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

三、填空題

17．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____g·mol-1。

18． 2003年3月日本筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是；鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是。（比值可以用小數(shù)表示）

19．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題

（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟

①，②，③，④，⑤。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤(pán)天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完

成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：。

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至

溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：，原因是：。

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶

液濃度的影響，原因是：。

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參 考 答 案

一、選擇題1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、選擇題7．BC8．A 9．C 10．BD 11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提示：這是2003年廣東高考化學(xué)試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制）

三、填空題

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 個(gè)

19．（每空1分）(1)①計(jì)算②稱量③溶解轉(zhuǎn)移④洗滌轉(zhuǎn)移⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管(3)①偏高因恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液的體積將小于500mL ②降低 因?yàn)槿芤后w積大于500mL