第一篇：第二節 化學計量在實驗中的應用第4課時教學設計王秀玲

第二節 化學計量在實驗中的應用（第4課時）

一． 教學目標

使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。二．教學重點：

一定物質的量度的溶液的配制方法。三．難點：

1.正確配制一定物質的量濃度的溶液。2.定物質的量濃度的溶液配制的實驗誤差分析 四．教學過程

例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。

學生閱讀課本15頁，并結合圖1-18，小結出配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟： 結論：1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽

學生計算，教師加以糾正。老師提出問題，前后桌為一大組，討論探究： 提出問題1知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

2天平使用時的注意事項 配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

4配制時，每一步驟所用的主要儀器有那些？

5注意容量瓶有體積、溫度和刻度線。其規格有哪些？如何檢驗是否漏水及其使用方法。

6溶解時玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事項？ 7.轉移時玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事項？

8洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中，為什么？

9定容時向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用什么滴加蒸餾水至刻度線？

若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？ 10小結出配制一定物質的量濃度溶液時，如果操作錯誤，會產生哪些誤差？進行誤差分析。

【課堂練習】

1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體_________g，稱量該固體時，應先在天平左盤放一___________，稱出其質量，再將NaOH固體置于其中稱量。然后再_____里加適量水，將上述固體溶解，待________后，再轉移到容量瓶定容，使溶液體積達到500mL。

（2）在（1）實驗中若其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）

（3）在（1）實驗中若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）

（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為__________，所含Na離子個數為

＋＋__________，將此10mL溶液稀釋至1L，則Na離子濃度為_________，Na離子數目為__________ 2.在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

＋

第二篇：第二節 化學計量在實驗中的應用(第2課時)教案

第一章

從實驗學化學

第二節 化學計量在實驗中的應用（第2課時）

一、教材分析：

《氣體摩爾體積》是在學習物質的量概念的基礎上進行教學的，它揭示了氣體的質量、體積和微觀粒子之間的關系，是對物質的量的加深理解、鞏固和運用，是以后學習有關氣態反應物和生成物化學方程式的計算的基礎。

一、教學目標

1、知識目標：正確理解和掌握點氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要，并學會運用該定律進行有關簡單推理。

2、能力目標：培養科學歸納的思維能力，空間想像能力，運用事物規律分析解決問題的邏輯思維能力。

3、情感、態度和價值觀目標：引導學生逐步樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。激發學生嚴謹務實，循序漸進，探索真理的科學態度。

三、教學重點、難點

氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解

四、學情分析

學生已經學習了物質的量與宏觀物質質量之間的關系，已經具有了建立微觀與宏觀聯系的意識，為本節課氣體體積與物質的量聯系的學習打下了一定的基礎。

一、教學方法：學案導學

二、課前準備

1學生的學習準備：要求學生認真預習氣體摩爾體積的相關內容并提出需要解決的問題

2、教師的教學準備：充分備課

3、教學環境的設計和布置：四人一組，分小組探究。

七、課時安排：1課時

八、教學過程

（一）預習檢查、總結疑惑

（二）情景導入、展示目標：

（三）合作探究、精講點撥

探究：氣體摩爾體積概念包含幾個要點？規定了什么條件？什么描述對象？結論是什么？ 精講：①條件是標準狀況下，即O℃、1.01×105Pa；②描述對象是1mol任何氣體；③結論是體積約是22.4L 設問：由氣體摩爾體積概念，可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質的量有怎樣的關系？該公式有什么適用條件？

點撥：阿伏加應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數

相同，也即氣氣體在標準狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質的量的乘積。標況適用于氣體

探究：德羅定律的要點是什么？應用對象是什么？規定什么條件？有什么結論? 應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數相同，也即氣體的物質的量相同。

探究：在一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于什么？ V1／V2=n1／n2 例題：在同溫、同壓下，相同質量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是： ① Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2

四)反思總結，當堂檢測(五)發導學案、布置預習

九、板書設計

第二節 氣體摩爾體積

一、影響物質體積的因素：

粒子數目

粒子本身大小

粒子間距

二、氣體摩爾體積

1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。

符號：Vm 公式：Vm=V/n 單位:L/mol(L·mol-1)2.影響因素：溫度 壓強

十、教學反思

本節課體現了以學生為主體，以培養學生的科學素養為主旨的教育理念，在實際教學中，學生有充裕的時間思考、討論、回答問題，由于使用了計算機輔助教學，通過課件的演示來模擬展示學生的探究結果，更直觀、更形象的幫助學生對抽象概念的理解，收到了很好的教學效果。在教學中引入物理實驗和實驗錄像，使學生產生學科交叉的新鮮感受，極大地調動了學生的學習熱情，這讓我深刻體會到，好的教學方法可以激發學生的學習興趣，調動他們的學習積極性，達到事半功倍的效果。

在教學中我注意根據教學目標對教學內容的深度和廣度進行控制和選擇，通過準備的思考問題合理的引導，使本節課突出了重點，較好地控制了課堂節奏，在知識的給予上，注意推理演繹、歸納總結思想的滲透，讓學生逐步學會學習、復習以及知識的遷移。本節課充分利用現有設備資源，發揮多媒體的優勢，體現現代化教學手段與課堂教學的整合，培養了學生的空間想象力和抽象思維能力，很好地完成了本節課的教學任務。

十一、參考答案

例題：③、②、⑤、④、①

第三篇：化學計量在實驗中的應用

◇課前預學◇

第二節 化學計量在實驗中的應用(1)

班級姓名學號

一、相關知識點的回顧

1．國際單位制中的幾個基本物理量及單位名稱和單位符號

二．預學中能掌握的內容

1物質的量的定義

(1)、物質的量的定義符號為_____，單位____。

(2)、阿伏加德羅常數定義：國際上規定，1mol粒子的集體所含的粒子數與。約為。把叫做。符號為_________，單位為_________。

(3)、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

(4)、N、NA與n的關系：mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。

(5)、摩爾質量：定義：，符號為_______

與質量之間的轉化公式：單位_________

2、有關物質的量、摩爾質量的相關計算

下列說法正確的是()

A．Na的摩爾質量為23 gB．Na的摩爾質量為23

－ C．Na的摩爾質量為23 g／molD．Na的摩爾質量為23 g×102kg／mol

三．預習中的疑難問題

1．2.◇課堂互動◇

第二節 化學計量在實驗中的應用(1)

一、學習目標

1、認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解 摩爾質量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義

2、理解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。

二、學習過程

1、物質的量的單位---摩爾(mol)

物質的量單位是，符號，簡稱。

【探究活動】1.1mol粒子的數目大約是多少？

2.12C原子特指什么結構的碳原子？

(2)、阿伏加德羅常數：

表示1mol任何粒子的粒子數，符號為，單位為，數值約為

［思考交流］ 1.1 mol H2所含氫氣分子的個數。

2.2 mol氫分子含個氫原子。

3.1 mol SO42―是個硫酸根離子。

［探究活動］物質的量只限制了所含粒子個數的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應注明所指粒子是哪種？

［思考交流］ 1.判斷正誤，說明理由。

A.1 mol氫B.1 molCO2C.1 mol小米

2.根據摩爾的有關知識，進行計算。

（1）、1.204×1024個H，合多少 mol?

（2）、5 mol的O2中有多少個氧氣分子?

（3）、N個水分子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數為NA)

［探究活動］分析N、NA、n三者的關系

(3).N、NA與n的關系：

［思考交流］

1.0.5 mol水中含有

2.2 mol水中含有

3.1 mol H2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?

5.1個水分子中有個電子，1 mol H2O中呢?

［探究活動］我們初中所學某種原子的相對原子質量也是以碳－12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量)

假如一原子的質量為m1，碳－12原子的質量為mC，則該原子的相對原子質量A1怎樣表示？請大家用代數式表示出來。

下面讓我們導出下列關系：

微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子

擴大6.02×1023倍 擴大6.0×1023倍 擴大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子

宏觀質量0.012 kg=12 gx gy g

相對原子質量121656

［師］請大家做以下練習：

［思考交流］mol H2O的質量是。1 mol NaCl的質量是。mol Na+的質量是。1 mol S的質量是。

2、摩爾質量：

(1)定義：

(2)、公式：M=m－單位g·mol1 n

［探究活動］摩爾質量是怎樣定義的？其單位是什么？

?［思考交流］1.Na的摩爾質量。2.NaCl的摩爾質量。3.SO2

4摩爾質量。

三．提高訓練1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物質的量各是__________________

2、19.6g H2SO4 中氧元素的質量_________________

3、含有1.5×1022個分子，其質量為2.7g 求相對分子質量

4、多少克H2SO4 所含的分子數與3.65克10%鹽酸所含溶質的分子數相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數與多少克CaCl2中所含的Cl離子數

◇課后評價◇

第二節 化學計量在實驗中的應用(1)

班級姓名學號

1．“物質的量”是指()

A、物質的質量B、物質的微觀粒子數

C．物質的質量與微觀粒子數

D．能把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量

2．下列說法中正確的是()

A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中()

A．含1 mol HB．含6.02×1023個氫原子

C．含6.02×1023個水分子D．含3.01×1023個氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數約為()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1 mol下列氣體中所含原子數最多的是()

A． H2B．CO2C．CH4D．O2

6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是()

A．分子數相等B．原子數相等C．電子數相等D．質子數相等

7．氫原子數目為9.03×1023的NH3是()

A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol

8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數的值)()

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數都是NA

D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數都是4NA

9．物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同的()

A．電子數目B．質子數目C．分子數目D．原子數目

10．相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為_______，所含O的物質的量 之比為_______。

11．18g H2O物質的量為__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含電子共_______mol，與___________g NH3含有相同的氫原子。

12．與19.2 g SO2所含氧原子數目相同的SO3的質量是_______；

13．質量相等的下列物質中，所含原子數最少的是()

A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

14．7.2 g水分子的數目為__________。

答案：

提高訓練答案：

1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克

課后評價答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3

11． 1 mol、2、1、3、10、11.3

12．16g

13．D14．2.408×1023

第四篇：《第二節化學計量在實驗中的應用》檢測題1

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新課標高一化學同步測試（2）—化學計量在實驗中的應用

一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）

1．下列對于“摩爾”的理解正確的是（）

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來

D．國際上規定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩

2．下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是（）

A．32克O2所含的原子數目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數目為NA

D．0?5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

3．下列說法正確的是（）

A．摩爾質量就等于物質的式量B．摩爾質量就物質式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質量相等

4．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

5．容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④

壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A．分子數相等B．原子數相等C．體積相等D．質量相等

二、選擇題（有1-2個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給

2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每小題4分，計40分。）

7．下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子數一定相等的是

A．6.72L COB．6.6g CO2（）C．8 gSO3D．9.6gH2SO4

8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆

芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為

A．2.5×1019個B．2.5×1022個C．5×1019個D． 5×1022個（）

9．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為（）

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

（）C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L 10．下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

11．有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是（）

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1

12．科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅

常數的值，下列說法正確的是

A．該原子的摩爾質量是aNA

B． Wg該原子的物質的量一定是（）Wmol aNA

W個該原子 a

12D．由已知信息可得：NA?aC．Wg該原子中含有

13．下列溶液中的氯離子數目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是 －（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl的CaCl2

（）C．150 mL 3 mol·L－1的KClD．75 mL 2 mol·L－114．某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl

質量分別是

A．950mL，111.2g

C．1000mL，117g

－（）B．500mL，117g D．任意規格，111.2g16．要配制物質的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（）

A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取－

60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

三、填空題（計34分）

17．（15分）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅

常數用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數為________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_______。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____g·mol-1。

18．（8分）2003年3月日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發現首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質量是；鈷原子與氧原子的物質的量之比是；鈷原子與氧原子的個數之比是；1mol該晶體中含有的氧原子數目是。（比值可以用小數表示）

19．（11分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題

（1）請寫出該實驗的實驗步驟

①，②，③，④，⑤。

（2）所需儀器為：容量瓶（規格：、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實

驗，請寫出：。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量

瓶定容。對所配溶液濃度的影響：，原因是：。

②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響，原因是：。

四、計算題（8分）

20．據“網易新聞中心”報道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛鎮小泉村發生了群體中毒事

件，三名兒童在送往醫院途中死亡，另兩名兒童至今日仍在醫院治療。經診斷，兩兒童為滅鼠藥“毒鼠強”急性中毒。此前的10月30日，湖北棗陽發生了三十四人的集體毒鼠強中毒事件；而震驚全國的湖北利川“十·二一”毒鼠強投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠強的毒害是嚴重的，國家已禁止使用該藥來消滅老鼠。

那么什么是毒鼠強？它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質量為240g·mol-1，其中所含碳元素的質量分數為20％，所含氫元素的質量分數為3.3％，所含氧元素的質量分數為26.7％，所含氮元素的質量分數為23.3％，所含硫元素的質量分數為26.7％。

根據以上各元素在其中所含的質量分數，試求各元素的物質的量之比及其化學式。

參 考 答 案

一、選擇題1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、選擇題7．BC8．A 9．C 10．BD 11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提

示：這是2003年廣東高考化學試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制）

三、填空題

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 個

19．（每空1分）(1)①計算②稱量③溶解轉移④洗滌轉移⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管(3)①偏高因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL ②降低 因為溶液體積大于500mL

四、計算題．物質的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1

化學式為：C4H8O4N4S2。

第五篇：高中化學必修1第二節化學計量在實驗中的應用6教學設計

知識與技能：

①使學生理解物質的量濃度的概念。

②學會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算。

③學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。

過程與方法：

通過學習使學生掌握科學探究的基本方法。情感、態度通過對摩爾概念的認識，使學生認識到探索的樂趣，激發學生與價值觀探究科學的興趣。

教學重點：

物質的量濃度的有關計算

教學難點：

物質的量濃度的有關計算

教學方法：

分析比較法教學準備：多媒體課件、實驗用品

教學過程：

第五課時

【引言】

我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區別，本節課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯系及有關溶液稀釋的計算。

5、溶液的稀釋

引導學生分析：

（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

（2）實質：溶劑增加，濃度變小，溶質不變。

（3）規律：稀釋前后，溶質的質量和物質的量保持不變。

溶液稀釋規律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

【板書】

6、關于物質的量濃度的計算

【預備知識】

用溶質的質量與溶液質量之比來表示溶液的濃度叫做質量分數。

在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做該物質在這種溶劑里的溶解度。

④溶液的體積：

v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質的量濃度計算中的體積單位是L。

在一些教復雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標不明確，可能導致使問題復雜化，有時候還會掉入命題人設置的陷阱中，誤入歧途。

如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。

（1）利用物質的量濃度概念直接計算

例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？

例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質的量濃度。

【強調】

①在運用物質的量濃度的定義式進行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

②在計算時要注意被溶解的物質是否能與溶劑反應，真正的溶質是什么。

［練習］

1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質的量濃度。

3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的'量濃度。

4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度。

［過渡］在實際生產中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。

例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

(3)【過渡】從上節課的知識我們知道，溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。

例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質的量濃度。

現有溶質的質量分數為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質的摩爾質量為M g/mol的某溶質的溶液，推出其溶質的物質的量濃度的表示式。

【說明】

不能依賴公式，應根據題目實際選擇合適的方法。

［過渡］如果已知溶液中溶質的物質的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質量分數呢?

例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。

【牛刀小試】

1、市售濃H2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質的量濃度。

2、實驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質的質量分數為多少？

3、現有一瓶溶質的質量分數為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質的量濃度是多少？

（4）溶液混合后溶質的物質的量濃度計算

①同種溶液混合【說明】

一般在計算中，沒有特別說明，可以認為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質量除以密度計算體積。

例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質的量濃度是多少？

②互不反應的兩種溶液混合例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質的量濃度和Cl—。

1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質的量濃度。

3、將448LHCl氣體(標況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質的量濃度和質量分數。

四、物質的量應用于化學方程式計算

1、計算依據:

參加化學反應的各物質的物質的量之比，等于其在化學方程式中的系數之比。m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q2、解題思路:

①求什么；②已知什么；③怎么求。

3、解題方法：

先根據已知條件求出相關物質的物質的量；再利用化學方程式列比例，求出所需物質的物質的量；最后利用有關公式，求出題目要求的量。

例1、現有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

例2、現有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應，求參加反應的HCl溶液的體積和反應生成的CO2的體積（標準狀況）。

〖活學活用〗

1、現有100g含雜質的Zn使其與鹽酸充分反應,收集到標況5.6LH2，求Zn的純度。

2、現有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應,并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

［小結］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。

[作業]P17 1、2、3、4（要求有計算過程）

板書設計：

5、關于物質的量濃度的計算

（1）關于物質的量濃度概念的計算

（2）溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

（3）一定物質的量濃度溶液的稀釋計算

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