第一篇：水化學教學實驗指導

《養殖水化學教學實驗指導》

目錄 堿度（酸滴定法）----------------2 總硬度（絡合滴定法）----------3 鈣和鎂（絡合滴定法）----------4 溶解氧（碘量法）----------------5 化學耗氧量（堿性高錳酸鉀法）-----------------------------6 亞硝酸鹽（磺胺-鹽酸萘乙二胺分光光度法）-------------7 活性磷酸鹽（磷鉬藍法）-------

實驗一 總堿度（酸滴定法）

一、方法原理

用標準HCl溶液直接滴定總堿度。以HCl溶液滴定水樣，使HCl與水樣中的弱酸陰離子，如OH、CO32-、HCO3-等全部反應，此時pH約為4.3，臨近終點時加熱驅除二氧化碳，以甲基紅—次甲基蘭混合指示劑指示滴定終點。

二、儀器及設備 實驗室常規設備

三、試劑及其配制

1.HCl標準溶液（0.01mol/L）：0.9mL濃HCl用除去CO2的純水稀釋至1L。2.Na2CO3標準溶液（C1/2Na2CO3=0.01000mol/L）：稱取0.5300g無水碳酸鈉（AR，于180℃烘2h），以除去CO2的純水溶解并在1000mL容量瓶中定容。

3.甲基紅—次甲基藍混合指示劑：0.032g甲基紅溶解于80mL95%的酒精中，加入5mL0.1%的次甲基藍酒精溶液，滴加NaOH溶液（0.02mol/L）至指示劑溶液呈淺褐綠色。

四、測定步驟

1.鹽酸標準溶液的標定

移取Na2CO3標準溶液25.00mL于錐形瓶中，加入甲基紅—次甲基藍混合指示劑3滴，用HCl標準溶液滴定至溶液由黃綠色變為玫瑰紅，加熱驅除CO2，玫瑰紅褪去，待稍冷卻后繼續滴至玫瑰紅即為滴定終點，記下消耗的HCl標準溶液體積V（mL，雙樣標定取平均值），按下式計算HCl標準溶液的準確濃度：

CHCl=(0.01000xV Na2CO3)/V（mol/L）2.水樣的測定

移取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入甲基紅—次甲基藍混合指示劑6滴，滴定至溶液呈玫瑰紅（臨近滴定終點加熱驅除CO2），記錄HCl標準溶液的總消耗量（mL，以T表示）。

五、結果計算 1.總堿度

A=1000 · CHCl · * T / V水

(mmol/L)

六、注意事項

1.配制溶液的除CO2純水是用純水經煮沸驅除CO2后冷卻制得的。2.水樣中OH-、HCO3-不能共存。

3.作為總堿度單位的mmol/L，均以折算為單位電荷的離子量作為基本單元（如HCO3-、1/2CO32-、OH-等），堿度的單位也可用德國度。

4.海水一般只測定總堿度。

實驗二

總硬度（絡合滴定法）

一、方法原理

水的硬度是指一升水樣中含二價及二價以上金屬離子的含量，通常水的總硬度主要由Ca2+、Mg2+組成，其測定采用絡合滴定法。在pH≈10的氨緩沖液中，以鉻黑T為指示劑，用標準EDTA溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+總量。在等當點之前，Ca2+、Mg2+和鉻黑T形成紫紅色絡合物；當等當點到達時，游離出指示劑，溶液呈現藍色。滴定時反應如下：

等當點前

Ca2++H2Y2-→CaY2-+2H+

Mg2++H2Y2-→MgY2-+2H+ 等當點時

Mg-鉻黑T+ H2Y2-→MgY2-+2H++鉻黑T

（酒紅色）

（藍色）

此滴定需要有Mg2+存在，變色才敏銳。為了使測定適用于缺鎂水樣，可在氨緩沖液中加入Mg-EDTA鹽，利用置換滴定法提高終點變色的敏銳性。

二、儀器與設備

錐形瓶、酸式滴定管、移液管、量筒等

三、試劑及其配制

1．EDTA標準溶液（C1/2EDTA=0.1000mol/L）：準確稱取在105℃下烘干的EDTA-Na2（基準級）18.60克于小燒杯中，先用適量蒸餾水溶解后，轉入1000毫升容量瓶中，稀釋定容。

2．氨緩沖溶液（內含Mg-EDTA鹽）：溶液A——20gNH4Cl固體溶于純水中，加入100ml濃氨水并稀釋至1L；溶液B——0.25gMgCl2·6H2O溶解后于100ml容量瓶中定容，然后用干燥潔凈的移液管移取50.00ml溶液，加5mlNH3-NH4Cl溶液，4滴鉻黑T指示劑，用0.1mol/L的EDTA溶液滴定至溶液由紫紅色變為純藍色為止，取與此等體積的EDTA溶液加入容量瓶中與剩余的MgCl2溶液混合，即成Mg-EDTA鹽溶液。將溶液A與溶液B混合即得含Mg-EDTA鹽的氨緩沖溶液。

3．鉻黑T指示劑（0.5%）：0.5g鉻黑T固體溶于100ml純水中，于棕色瓶中保存。4.標準鋅溶液：用表面皿精確稱取0.31—0.35克（W）基準鋅粒（片），轉入150毫升錐形瓶中，蓋上一個內外壁均洗凈的小漏斗，通過小漏斗往錐形瓶加1：1鹽酸3毫升，注意使酸溶液充分同鋅粒接觸（必要時可加少量純水）。待全部溶解后，用純水沖洗漏斗內外壁，將錐形瓶內的鋅溶液小心轉移到500毫升容量瓶內，并定容至刻度。該液準確濃度依式

C1/2Zn2+ =32.69?500計算。W?10005.氨水（1：1）

6.EDTA溶液的標定：吸取20毫升標準鋅溶液于錐形瓶中，加純水30毫升。滴加1：1氨水，使有氨味后再加氨緩沖溶液1毫升及鉻黑T指示劑少許（溶液有明顯的紅色即可，不宜過多）。以EDTA溶液滴定，溶液變純藍色即為終點。按下式計算EDTA溶液的準確濃度：C1/2EDTA = C1/2Zn2+V1/V’

式中：V1——鋅標準溶液的體積（mL）；

V’——滴定消耗EDTA-Na2的體積（mL）。

四、測定步驟

1.取25ml水樣于錐形瓶中。

2.加入9.7ml氨緩沖溶液，3-4滴鉻黑T指示劑，搖勻。

3.用EDTA-Na2標準溶液滴定至溶液由紫紅色變為藍色，即為滴定終點。記錄所消耗EDTA標準溶液的體積數V（雙樣滴定取平均值）。

五、結果計算

HT=C1/2Ca2++C1/2Mg2+=(C1/2EDTA×V×1000)/V水樣（mmol/L）

六、注意事項

1．絡合反應速度較慢，因此滴定速度不宜太快，尤其臨近終點，更應緩慢滴定，并充分搖動。若室溫太低，應將溶液略微加溫到30——400C。

2．水中如含有較多的碳酸氫根，加緩沖溶液后可能由CaCO3沉淀析出，使測定偏低。如滴定到藍色后溶液很快又變紫紅，則表明可能有CaCO3沉淀生成。這時應另取水樣加1∶1 HCl酸化（剛果紅試紙變藍），加熱煮沸以驅除CO2，然后再作測定。

3．測定時，溶液中加鉻黑T后，如果指示劑顯色不明顯（不顯酒紅色），或滴定時等當點變色不明顯，這可能是因為水中含有Cu2+、Zn2+、Co2+、Ni2+ 等離子所產生的干擾。這時可另取水樣，加緩沖溶液后再加10%Na2S和10%鹽酸羥胺各0.3ml，可以消除干擾。

4．一些重金屬離子對鉻黑T有封閉作用，可用下法消除：在加入氨緩沖溶液和鉻黑T指示劑之前，先滴加EDTA標準溶液（不能過量），然后再加緩沖溶液和指示劑，并繼續滴定至終點（這樣測定的結果也包括水樣中的重金屬離子）。

5．如果水樣的總硬度太低，滴定水樣可加倍移取，但緩沖液及指示劑加入量亦應加倍。

實驗三

鈣、鎂

（絡合滴定法）

一、方法原理

采用EDTA容量法測定天然水中的鈣，鎂含量由水中總硬度與鈣的含量計算而得。天然水中鈣鎂總量的測定即為總硬度的測定，在pH為10的氨緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標準溶液直接滴定；另取一份水樣，加入氫氧化鈉，調節其pH>12，Mg2+即成為Mg(OH)2沉淀，不為EDTA所絡合，不干擾鈣的測定。采用鈣紅指示劑，鈣紅與Ca2+生成酒紅色絡合物，并且不如EDTA-Ca穩定，而游離鈣紅指示劑在pH>12的條件下為藍色，可利用溶液顏色的變化指示終點的到達。滴定時反應如下：

Ca2++H2Y2-→CaY2-+2H+ 等當點時

Ca-鈣紅+H2Y2-→鈣紅+CaY+2H

2-+(酒紅色)（藍色）鎂含量一般由鈣、鎂總量與鈣含量之差來計算。

二、儀器與設備

錐形瓶、酸式滴定管、移液管等。

三、試劑及其配制

1.EDTA標準溶液（C1/2EDTA=0.1000mol/L）: 準確稱取在105℃下烘干的EDTA-Na2（基準級）18.60克于小燒杯中，先用適量蒸餾水溶解后，轉入1000毫升容量瓶中，稀釋定容，濃度標定同總硬度。

2.氫氧化鈉溶液（50%）：稱取50g固體氫氧化鈉，溶于50ml蒸餾水中，冷卻后稀釋至100ml。

3.鈣試劑（0.5%）：溶0.20g鈣試劑羧酸鈉（C21H13O7N2SNa）于40ml50%的丙酮溶液中。4.三乙醇胺溶液（1:10）。

四、測定步驟

1．取25ml水樣于錐形瓶中，加入2ml三乙醇胺溶液，搖勻，以蒸餾水稀釋至95ml混勻，加入5.0ml氫氧化鈉溶液，搖勻后加入6滴鈣試劑（以溶液呈現明顯的紫紅色為準），立即以EDTA標準溶液滴定至溶液剛由紫紅色變為穩定的純藍色，記錄EDTA溶液的用量V1。

2．取25ml水樣于錐形瓶中，加入2ml三乙醇胺溶液，搖勻，以蒸餾水稀釋至95ml混勻，向錐形瓶中滴加體積為90%V1的EDTA標準溶液，再向錐形瓶中加入5.0ml氫氧化鈉溶液，搖勻后加入6滴鈣試劑，繼續以EDTA標準溶液滴至溶液由紫紅色變為穩定的純藍色，記錄總的EDTA溶液的用量V2（雙樣滴定，取平均值）。

五、結果計算

1．鈣含量 C1/2Ca=(C1/2EDTA×V2×1000)/V水樣（mmol/L）

2+

ρ

ρ

六、注意事項 Ca2+

= C1/2Ca×20.04(mg/L)

2+

2+

2+

2+2．鎂含量 C1/2Mg=HT-C1/2Ca（mmol/L）

Mg2+

= C1/2Mg×12.15(mg/L)1．如果Mg(OH)2沉淀太多，將使滴定終點變色不明顯，此時可少取水樣，稀釋后測定。2．水中如果含有較多的碳酸氫根，加入NaOH后將生成碳酸鈣沉淀，使測定結果偏低（終點后藍色又很快變紫色的現象表明有碳酸鈣析出）。此時應另取水樣，以鹽酸酸化（以剛果紅試紙變藍為準），加熱煮沸2-3分鐘，以驅除CO2，冷卻后先用適量NaOH中和到剛果紅試紙變紅后，再進行測定。

實驗四

溶解氧

（碘量法）

本法適用于大洋和近岸海水及河水、河口水溶解氧的測定。

一、方法原理

用錳（Ⅱ）在堿性介質中與溶解氧反應生成亞錳酸（H2MnO4），然后在酸性介質中使亞錳酸和碘化鉀反應，析出碘（I2），最后用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定析出的I2的量，其反應如下：

溶氧的固定：MnSO4+2NaOH—Mn(OH)2↓（白色）+Na2SO4 2Mn(OH)2+O2——2H2MnO3↓（褐色）

酸化：H2MnO3+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O 滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 合并上述各式得：Na2S2O3 相當于 1/4O2

即滴定每消耗1摩爾的Na2S2O3，相當于水中有1/4摩爾的O2，也即相當于水中有8克的O2。

二、儀器及設備

1.棕色水樣瓶（容積125mL左右的棕色瓶，瓶塞為錐形，磨口要嚴密，容積須經校正）

2.堿式滴定管 3.移液管及吸管 4.碘量瓶 5.溫度計

6.一般實驗室常備儀器和設備

三、試劑及其制備

1.硫酸錳溶液：稱取240g硫酸錳（MnSO4?4H2O）溶于水，并稀釋至500mL。2.堿性碘化鉀溶液：稱取250g氫氧化鈉（NaOH），在攪拌下溶于250mL水中，冷卻后，加75g碘化鉀(KI)，稀釋至500mL，盛于具橡皮塞的棕色試劑瓶中。

3.硫酸溶液（1:1）：在攪拌下，將50 mL濃硫酸（H2SO4，ρ=1.84g/mL）小心加入同體積的水中，混勻。盛于試劑瓶中。

4.硫代硫酸鈉溶液（CNa2S2O3=0.01mol/L）：稱取2.5g硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O），用剛煮沸冷卻的蒸餾水溶解，加入約2g碳酸鈉，稀釋至1L，移入棕色試劑瓶中，置于陰涼處保存。

5.重鉻酸鉀標準溶液（C1/6K2Cr2O7=0.0100mol/L）：稱取K2Cr2O7固體（AR，于130℃烘3h）0.4904g，溶解后在1000mL容量瓶中定容。

6.碘化鉀溶液（10%）：將5g碘化鉀（KI）溶于水中，并稀釋至50mL。

7.0.5%淀粉溶液：稱取1g可溶性淀粉，用少量水攪成糊狀，加入100mL煮沸的蒸餾水，混勻，繼續煮至透明。冷卻后加入1mL乙酸，稀釋至200mL，盛于試劑瓶中。

四、測定步驟：

1.Na2S2O3溶液濃度的標定

移取K2Cr2O7標準溶液20.00mL于250mL碘量瓶中，加入KI溶液5mL和H2SO4溶液2mL，蓋上瓶蓋混勻并在暗處放置5min，加純水50mL。以Na2S2O3溶液滴至淡黃，加入淀粉溶液1mL，繼續滴至溶液呈無色為止，讀取滴定管讀數V（雙樣滴定取平均值），依下式計算Na2S2O3溶液的準確濃度： CNa2S2O

3=（C1/6K2Cr2O7×20.00）/V（mol/L）

標定時發生的反應如下：

K2Cr2O7+6KI+7H2SO4 = 3I2+Cr2(SO4)3+7H2O+4K2SO4 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 綜合上述兩式，得Na2S2O3 相當于 1/6 K2Cr2O7 2.水樣的分析

①水樣的采集

采水器出水后，立即套上橡皮管以引出水樣。采集時使水樣先充滿橡 皮管并將水管插到瓶底，放入少量水樣沖洗水樣瓶，然后讓水樣注入水樣瓶，裝滿后并溢出部分水樣（約水樣瓶體積的一半左右），抽出水管并蓋上瓶蓋（此時瓶中應無空氣泡存在）。

②水樣的固定

打開水樣瓶蓋，立即依次加入MnSO4溶液和KI-NaOH溶液，（加液時移液管尖應插入液面下約1cm處），塞緊瓶蓋（瓶內不能有氣泡），按住瓶蓋將瓶上下顛倒不少于20次，靜置讓沉淀盡可能下沉到水樣瓶底部。

③酸化滴定

小心打開水樣瓶瓶蓋，將上層澄清液倒出少許于碘量瓶中（切勿倒出沉淀），于水樣瓶中加入H2SO4溶液1mL，蓋上瓶蓋搖動水樣瓶使沉淀完全溶解，并把瓶中溶液倒入碘量瓶中，以Na2S2O3溶液滴至淡黃，加入淀粉溶液1mL，再繼續滴至無色，倒出少量溶液回洗水樣瓶，倒回碘量瓶后再繼續滴至無色為止，記下滴定管讀數V1。

五、結果計算

1.可按下式計算水樣中溶解氧的含量： DO(mg/L)=(CNa2S2O3×V1×8×1000)/(V水樣瓶-2)式中

DO — 水樣中溶解氧的濃度(mg/L)CNa2S2O3 — Na2S2O3溶液的濃度(mol/L)V1 — 滴定水樣時用去Na2S2O3溶液的體積(mL)V水樣瓶 — 水樣瓶的容積(mL)2.將水樣中的溶解氧換算為在標準狀態下的體積（mL）DO(ml/L)= [(CNa2S2O3×V1×8×1000)/(V水樣瓶-2)] / 1.4292（mg/L）=5.598×1000×CNa2S2O3/(V水樣瓶-2)(mg/L)3.溶解氧飽和度 DO% =(DO/DOs)×100% 式中： DO — 水樣中溶解氧的濃度

DOs — 相同溫度和含鹽量條件下水體中溶解氧的飽和濃度

六、注意事項

1.采樣后須及時固定并避免陽光的強烈照射；水樣固定后，如不能立即進行酸化滴定，必須把水樣瓶放入桶中水密放置，但一般不得超過24h。

2.水樣固定后，沉淀降至瓶體高一半時，即可進行酸化滴定。

3.滴定臨近終點，速度不宜太慢，否則終點變色不敏銳。如終點前溶液顯紫紅色，表示淀粉溶液變質，應重新配制。

4.水樣中含有氧化性物質可以析出碘產生正干擾，含有還原性物質消耗碘產生負干擾。

5.在堿性碘化鉀中配入1%NaN3（疊氮化鈉），可以消除水樣中高達2mg/L的NO2--N的干擾，此為修正碘量法，常應用于養殖用水中溶氧測定。

同一水樣的兩次分析結果，其偏差不超過0.08mg/L(或0.06ml/L)。

實驗五

化學需氧量(堿性高錳酸鉀法)——綜合性實驗

一、實驗目的

1.進一步熟悉和掌握烘箱與電子分析天平的使用。2.加強化學試劑配制的訓練。

3.掌握堿性高錳酸鉀法測定化學需氧量的原理、步驟、數據處理、注意事項與結果的討論等。

二、方法原理

堿性條件下，向水樣加入高錳酸鉀以氧化水中有機物。將有機物以“C”來代表，則反應式如下：

4MnO4-+ 3“C”+ 2H2O = 4Mn2++ 3CO2↑ + 4OH-KMnO4--->4MnO2↓

加硫酸于溶液使呈酸性，加入碘化鉀與剩余高錳酸鉀和二氧化錳發生反應： 2MnO4-

+ 16H+ + 10I-= 2Mn2+ + 8H2O + 5I2 MnO2 + 2I-+ 4H+ = Mn2+ + 2H2O +I2 最后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的碘： 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

三、儀器及設備

烘箱、電子天平、稱量瓶、碘量瓶、錐形瓶、移液管、滴定管、加熱板等實驗室設備

四、化學藥品

氫氧化鈉、濃硫酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、碘化鉀、硫代硫酸鈉、碳酸鈉、可溶性淀粉

五、實驗步驟

1.溶液的配制

1.1接通烘箱電源，舀取一定量的分析純重鉻酸鉀于稱量瓶中，打開稱量瓶蓋，于105-110℃烘干3小時，取出后加蓋，置于干燥器中冷卻（提前進實驗室）。

1.2將萬分之一電子分析天平置于穩固、干擾少的實驗桌面上，檢查干燥劑，確保其具備一定的干燥性能。接通電源，預熱20-30分鐘。

1.3氫氧化鈉溶液（50%）的配制：稱取50g分析純氫氧化鈉，溶于少量蒸餾水中，并稀釋至100mL，盛于試劑瓶中。

1.4硫酸溶液（1∶3）的配制：在攪拌下，將50 mL濃硫酸（H2SO4，ρ=1.84g/mL）小心加入150mL的水中，混勻。盛于試劑瓶中。

1.5重鉻酸鉀標準溶液（C1/6K2Cr2O7 = 0.01000mol/L）的配制：稱取0.4904g烘干冷卻后的重鉻酸鉀于燒杯中，加少量水溶解后移入1000mL容量瓶中，稀釋至標線，搖勻。1.6高錳酸鉀標準溶液（C1/5KMnO4 = 0.01mol/L）：稱取0.32g高錳酸鉀，溶于水中，煮沸10—15分鐘，冷卻后稀釋至1000mL，搖勻。

1.7碘化鉀溶液（10%）的配制：稱取10g碘化鉀，加少量水溶解后移入100mL容量瓶中定容至標線。

1.8硫代硫酸鈉標準溶液（CNa2S2O3=0.01mol/L）的配制：稱取2.5g硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O），用剛煮沸冷卻的蒸餾水溶解，加入約2g碳酸鈉，稀釋至1L，移入棕色試劑瓶中。

1.9淀粉（0.5%）溶液：稱取1g可溶性淀粉，用少量水調成糊狀，加入100mL煮沸的蒸餾水，混勻，繼續煮至透明。冷卻后加入1mL冰醋酸，稀釋至200mL，盛于試劑瓶中。

2.硫代硫酸鈉溶液的標定

用移液管移取10mL（V重鉻酸鉀）重鉻酸鉀標準溶液于碘量瓶中，加1mL1∶3硫酸。立即加入4mL碘化鉀溶液，塞好瓶塞，搖勻，在暗處放置5min，打開瓶塞，沿壁加入50mL蒸餾水稀釋，在不斷振搖下，以硫代硫酸鈉溶液滴至溶液呈淡黃色。加入1mL0.5%淀粉溶液，繼續滴至藍色剛好消失為止，記錄硫代硫酸鈉的消耗量V1（雙樣測定，取平均值）。

3.高錳酸鉀溶液的標定

以高錳酸鉀溶液（V

高錳酸鉀）代替上述重鉻酸鉀溶液，其余步驟同上，記錄硫代硫酸鈉的消耗量V2（雙樣測定，取平均值）。

4.水樣測定

4.1 水樣取樣量V水樣的確定

①吸取水樣V水樣，加蒸餾水稀釋至約100mL，加0.5mL氫氧化鈉溶液及10.00mL（V3）高錳酸鉀溶液。

②加數粒玻璃珠或沸石于錐形瓶中，在瓶口加一小漏斗，并用大火均勻地將瓶內溶液加熱至沸，從開始冒大氣泡（沸騰）算起準確煮沸10分鐘，立即取下。此時溶液應為淡紅色，若溶液的紅色消失，表明所取水樣中有機物含量過多，應重新減少取樣量，直至加熱后溶液可保持淡紅色為止。

4.2 碘化鉀量V碘化鉀的確定

立即取下錐形瓶，迅速冷卻至室溫，加入5mL1∶3硫酸溶液和不同體積的10%碘化鉀溶液，搖勻，此時溶液紅色應褪盡。若紅色未褪盡，表明加入的碘化鉀不足以完全氧化溶液中剩余的高錳酸鉀，則必須提高碘化鉀的加入量，直至紅色可褪盡為止。

4.3 硫代硫酸鈉滴定

待反應剩余的高錳酸鉀顏色褪盡，立即在不斷振搖下，用硫代硫酸鈉溶液滴定至淡黃色，加入1mL0.5%淀粉溶液，繼續滴定至藍色消失，記下硫代硫酸鈉溶液消耗量V4。

六、結果計算

1.硫代硫酸鈉濃度的計算

CNa2S2O

3=（C1/6K2Cr2O7×V重鉻酸鉀）/V1（mol/L）2.高錳酸鉀濃度的計算

C1/5KMnO4 =（CNa2S2O3×V2）/V高錳酸鉀（mol/L）2.水樣化學需氧量的計算

COD=（C1/5KMnO4×V3-CNa2S2O3×V4）/ V水樣×8×1000（mg/L）

七、討論

根據測定結果，參照《中華人民共和國地面水水質標準》，僅考慮COD一項，分析該水樣為幾類。

八、注意事項

1.取水樣時，應搖勻后吸取。若用稀釋水，則應做稀釋水的空白滴定，以便從水樣中減去稀釋水耗用高錳酸鉀標準溶液的體積。

2.水樣中含無機還原性物質較多時，應在不加熱煮沸情況下，按本法測定這些還原性物質（如亞硝酸鹽、亞鐵鹽、硫化物等）的數量，并將測定值從需氧量中減去，才是水樣中有機物的需氧量。有文獻報道，在含鐵量為0.1—0.2mg/L、亞硝酸根為0.1mg/L及硫化物為0.1—0.2mg/L以下時，可不予考慮。

3.水樣加熱完畢，應冷卻至室溫后，再加入硫酸和碘化鉀，否則會因游離碘揮發而造成誤差。

4.若水樣中有高價金屬離子存在，由于在酸性中它可能把碘離子氧化成游離碘，從而使滴定所消耗的硫代硫酸鈉溶液增加，導致COD值偏低。

5.本法適用于海水。

實驗六

亞硝酸鹽氮（萘乙二胺分光光度法）

一、方法原理

在酸性介質中亞硝酸鹽與磺胺進行重氮化反應，其產物再與鹽酸萘乙二胺偶合生成紅色偶氮染料，于543nm波長測定吸光值。光電比色在0—0.25mg/L范圍內符合比爾定律，最低測定濃度為0.001mg/L。

二、儀器及設備

1.分光光度計及配套比色皿 2.具塞比色管

3.容量瓶、移液管等常規實驗室設備

三、試劑及其配制

1.磺胺溶液（10g/L）：稱取5g磺胺（NH2SO2C6H4NH2），溶于360mL鹽酸溶液（1:6），用水稀釋至500mL，盛于棕色試劑瓶中，有效期為2個月。

2.鹽酸萘乙二胺溶液（1g/L）：稱取0.5g鹽酸萘乙二胺（C10H7NHCH2CH2NH2·2HCl），溶于500mL水中，盛于棕色試劑瓶中于冰箱內保存，有效期為1個月。

3.亞硝酸鈉標準貯備溶液（100mg N /L）：稱取0.4926g亞硝酸鈉（NaNO2，于110℃烘干），溶于少量水中后全量轉移入1000mL容量瓶中，加水至標線，混勻。加1mL三氯甲烷（CHCl3），混勻。貯于棕色試劑瓶中于冰箱內保存，有效期為兩個月。

4.亞硝酸鈉標準使用溶液（1mg N /L）：取1mL貯備液于100mL容量瓶中，用蒸餾水 稀釋至標線，混勻。臨用前配制。

四、測定步驟 1.繪制標準曲線

① 取6個50mL具塞比色管，分別加入0、0.25、0.50、1.00、2.00、3.00mL亞硝酸鈉標準使用溶液，加水至標線，混勻。標準系列各點的濃度分別為0、0.005、0.010、0.020、0.040、0.060mg/L。

② 每個比色管中各加入1.0mL磺胺溶液，混勻，放置5min。

③ 在每個比色管中加入1.0mL鹽酸萘乙二胺溶液，混勻，放置顯色5min。④ 選543nm波長，2cm比色皿，以蒸餾水作參比，測其吸光值E。其中零濃度為標準空白吸光值E0。

⑤ 以吸光值（E-E0）為縱坐標，濃度（mgN/L）為橫坐標繪制標準曲線。

序列號

亞硝酸鈉標準使用液體積（ml）亞硝酸鹽氮濃度（mgN/L）吸光度值E E-E0 0.00 0.00 E0 0.25 0.005 0.50 0.010 1.00 0.020 2.00 0.040 3.00 0.060

2.水樣的測定

① 移取50.0mL已過濾的水樣于具塞比色管中。

② 參照標準曲線制訂過程中的步驟②—④，顯色并測定該水樣的吸光值Ew。③ 量取50.0mL澄清水樣（如水樣較渾濁需經過濾），參照上述步驟④測量由于水樣渾濁引起的吸光值Et。

五、結果計算

水樣由亞硝酸鹽氮引起的吸光值可依下式計算：En = Ew–E0-Et，由En查標準曲線，得該水樣中亞硝酸鹽氮的濃度。

六、注意事項：

1.水樣可用有機玻璃或塑料采水器采集，經0.45μm濾膜過濾后貯于聚乙烯瓶中，應從速分析，必須在12h內測定完畢；水樣加鹽酸萘乙二胺后，須在2h內測量完畢，并避免陽光照射。

2.水樣需過濾時，濾紙中常含有不可忽略的亞硝酸根，水樣過濾后時結果偏高。使用前應用純水淋洗濾紙，并檢查有無NO2，若有則應淋洗到無NO2后才開始過濾水樣。

3.本法的顯色速度與顯色過程與水的溫度有關，若水溫太低（低于10℃），可在水浴中溫熱反應。要注意各管受熱一致，溫度相同時，顏色穩定后可保持十多個小時不變。

4.標準曲線每隔一周須重制一次，當測定樣品的實驗條件與制定標準曲線的條件相差較大時，如更換光源或光電管、溫度變化較大時，須及時重制標準曲線。

5.無氮海水可模仿人工海水配方以化學試劑配制，也可取低氮澄清海水，放入海藻置于陽光下照射數日除氮。

--

實驗七

活性磷酸鹽

（磷鉬藍法）

一、方法原理

水樣中的活性磷酸鹽采用磷鉬藍法測定。活性磷酸鹽在一定的酸性條件下可與鉬酸銨作用，生成淡黃色的磷鉬酸銨，但磷鉬酸銨發色能力弱，在通常的磷濃度下顯不出黃色來。磷鉬酸銨可被還原劑（氯化亞錫、抗壞血酸、亞硫酸鈉等）還原成發色能力很強的藍色化合物——“鉬藍”，還原后的溶液在690nm處有較大吸收，可用比色法分析。

二、儀器及設備

1．分光光度計及配套比色皿 2．具塞比色管

3．容量瓶、移液管等常規實驗室設備

三、試劑及其配制

1．硫酸溶液（1:2）：在不斷攪拌下將濃硫酸緩緩倒入同體積蒸餾水中，冷卻后盛于試劑瓶中。

2．酒石酸銻鉀：溶解6g酒石酸銻鉀于200ml水中，貯于聚乙烯瓶中，溶液變混濁時，應重配。

3．鉬酸銨溶液（10%）：稱取5g鉬酸銨固體[(NH4)6Mo7O24·4H2O]，溶解后稀釋至50ml，若溶液渾濁應取其澄清液貯于聚乙烯瓶中。

4．鉬酸銨—硫酸混合試劑：45ml鉬酸銨溶液與200ml硫酸溶液混合，加入5ml酒石酸銻鉀溶液，混勻后貯于聚乙烯瓶中，此溶液避光保存可穩定數日，如發現混濁須重新配制。

5．抗壞血酸溶液：溶解20g抗壞血酸（C6H8O6）于200mL水中，盛于棕色試劑瓶中。此溶液4℃避光保存，可穩定1個月。

6．磷標準貯備液（0.2mgPO43--P/mL）：稱取KH2PO4（AR，于115℃下烘1h）0.8790g溶于蒸餾水中，并轉入1000ml容量瓶中定容。

7．磷標準使用液（0.004mgPO43--P/mL）：移取2.0ml標準貯備液于100ml容量瓶中定容。

四、測定步驟 1．繪制工作曲線

①取6個50ml具塞比色管，分別加入0、0.50、1.00、1.50、2.00、2.50ml磷標準使用液，加水至標線，混勻。

②分別加入鉬酸銨—硫酸混合試劑1ml，混勻后放置3min；再分別加入抗壞血酸溶液1ml，混勻后顯色10min。

③用分光光度計在690nm波長處，于比色皿中對照蒸餾水測定上述溶液的吸光度E值（其中試劑空白吸光度為E0）。

④在坐標紙上，以吸光度E-E0為縱坐標，磷濃度為橫坐標作圖，得工作曲線。

序列號

磷標準使用液體積（ml）濃度（mgPO43--P/mL）吸光度值E E-E0 0.00 0.00 E0 0.50 0.04 1.00 0.08 1.50 0.12 2.00 0.16 2.50 0.20

2．水樣的測定(雙樣測定，取平均值)①取50ml水樣于比色管中。

②參照標準曲線繪制過程中的步驟②、③，顯色并測定該水樣的吸光度值Ew。③另取澄清水樣50ml，加入1.00ml硫酸溶液后混勻，參照工作曲線繪制過程中的步驟③測定由于水樣渾濁引起的吸光度值Et。

五、結果計算

由水樣的測定值Ew-E0-Et查工作曲線，得該水樣中活性磷酸鹽的含量。

六、注意事項

1． 顯色后須在30min之內測定溶液的吸光度值，30min之后溶液的顏色將逐漸減退。2． 水樣的含鹽量對磷鉬藍的顯色有影響。對于海水樣品，上述從工作曲線上查得的數值尚需乘以適當的校正系數Ks，才能獲得海水樣品中活性磷酸鹽磷的實際濃度。

3． 由于磷鉬藍的摩爾吸光系數較小，比色時采用液層厚度較大的比色皿可提高測定的精確度。

第二篇：UML實驗指導

UML實驗指導書

實驗一 UML建模基礎...................................................................................................1 實驗二 類......................................................................................................................2 實驗三 類的關系..........................................................................................................8 實驗四 用例圖及進度安排........................................................................................12 實驗五 交互圖............................................................................................................17 實驗六 活動圖............................................................................................................26 實驗七 狀態圖............................................................................................................34 實驗八 組件圖和部署圖............................................................................................41

2010-9-1

實驗一 UML建模基礎

一、實驗目的和要求

1．熟悉UML建模工具Visual Paradigm和Rational Rose的基本菜單及操作。2．掌握UML的三大組成部分及各部分作用。3．掌握UML規則和相關機制。

4．掌握UML的可見性規則和構造型的作用。

二、實驗器材

1．計算機一臺。

2．Rational Rose 工具軟件。

三、實驗內容和步驟

1．練習使用建模工具建立各種UML圖形，并對圖形進行相應編輯和修改。2．認識各種UML關系及可見性符號，并用工具表示出來。

四、分析與討論

總結UML在軟件工程中的作用以及使用UML建模的必要性。

五、實驗報告要求

1．整理實驗結果。2．小結實驗心得體會。

實驗二 類

一、實驗目的

1．理解類的基本概念。

2．掌握如何從需求分析中抽象出類的方法。3．掌握在Rational Rose中繪制類的操作方法。

二、實驗器材

1．計算機一臺。

2．Rational Rose 工具軟件。

三、實驗內容

運用本節所學的有關如何抽象出類的知識，尋找和抽象出圖書館管理系統中書籍管理功能中的類。

四、實驗步驟

1．分析：圖書館管理系統中的書籍管理功能模塊是由書籍信息類、書目類、新增書籍界面類、修改書籍界面類、刪除書籍界面類和書籍管理類6個類組成。2．繪制類的步驟：

（1）打開前面初步構建的UML模型文件;（2）打開Rose中的邏輯視圖（Logical View），選擇分析模型（analysis model）目錄。并在其下創建一個子目錄并命名為：“圖書館業務功能”。

（3）用鼠標右擊“圖書館業務功能”在彈出來的菜單中選擇“New→Class diagram”項，創建類圖，如圖2.1所示。

（4）雙擊新建的類圖，并點右邊控件集中選中的類的圖標，并用鼠標在圖中分別拖出一個類圖，并命名為Book，如圖2.2所示。

圖2.1

圖2.2（5）接下來的一步為設置類的屬性，在新的類中雙擊該類，在打開屬性面板中，可以看到在此可以設置類的屬性和方法等其他的信息，圖2.3所示；后撞擊Attributes這個欄目，此欄目為設置類的屬性的選項，在圖中間的單擊右鍵，可以看到有一個“Insert”的選項，選中這個選項，圖2.4所示，后在出現的對話框中輸入相關信息如圖2.5所示；如書本的ISBN號，在Type這個方框內輸入此屬性的類型值，同時可以看到一欄可以設置此屬性的訪問權限，一般這些屬性都設置Private這個權限，如圖2.6所示。這個類的其他屬性也可以按照以上的做法設置，最后得到的結果是圖2.7所示。

圖2.3 圖2.4

圖2.5 圖2.6（6）設置好類的屬性，現在來設置類的方法（也是操作），雙擊類后在彈出的菜單上選operations這個選項，可以看到圖2.8所示，在圖中的空白地方，單擊右鍵，在彈出的菜單中選insert這個選項，也就只有這個選項可用，見圖2.9，接著輸入方法名，同時可以設置該方法的返回類型，也可以在Documentations的方框內填寫一些相關的方法說明，如圖2.12所示，設置好該方法的訪問權限，見圖2.13。類的其他方法也可以按上面來設置好，最后，得到該類的其他方法見類2.14。

圖2.7

圖2.9

圖2.8

圖2.10

圖2.11 圖2.12

圖2.13 圖2.14（7）至此，類的方法和屬性都設置好了，如圖2.15所示。

圖2.15（8）接下來為書目類設置，按照上面的步驟可以設置好該類的屬性和方法，如圖2.16和圖2.17所示。

圖2.16 圖2.17（9）最后，繪制出由分析得出的各個類，如圖2.18所示，此時，類圖便完成。（10）根據分析情況，進一步細化添加相關的類。

圖2.18

五、實驗報告要求

1．整理實驗結果。2．小結實驗心得體會。

實驗三 類的關系

一、實驗目的

1．理解類間關系的基本概念。2．掌握描繪類間關系的方法。

3．掌握在Rational Rose中繪制類關系的操作方法。

二、實驗器材

1．計算機一臺。

2．Rational Rose 工具軟件。

三、實驗內容

我們知道類通常是不會單獨存在，而是由關聯、泛化、依賴等關系相互協作來靜態描述業務系的。因此，我們在找出系統中所存在的類的前提下，需要進一步對業務對象間如何聯系進行建模。現指派你運用本節所學的相關知識，完成如下任務：

1．對書籍管理功能中的類的關系建模。

四、實驗步驟

1．分析：由前面章節對圖書館管理系統中的書籍管理業務分析和對該業務的抽象出來的類可知，圖書館的主要靜態模型類圖是由書籍管理類、書類、書目類、管理員類、用戶類和各種界面操作類組成。其中用戶類與管理員類是泛化的關系，而其它類之間均是關聯關系。

2．請在Rational Rose中繪制類間的關系。繪圖步驟：

（1）打開上面做好的類圖，添加管理員類，用戶類，界面類。首先，添加一人管理員類，圖3.1，并按照上面所說方法添加類的各種屬性和方法，見圖3.2、圖3.3。

（2）可以依照上面的操作來添加其他的類，如：用戶類（Reader類）、界面類(ActionForm),添加完后結果如圖3.4 和圖3.5所示；

（3）其他的類添加完后，就可以為各個類添加關系了，由關聯、泛化、依賴等關系相互協作來靜態描述業務系，所以，各個類的關系也由這幾個關系來完成。如圖3.6所示：Person類是administrator類和reader類兩個類的父類，他們之間為泛化關系。administrator類和reader類是繼承Person類。BoobItem類是繼承Book類的，其他的類為一般的依賴關系，最后，連接完線條便得到圖3.6。

（4）根據分析設計情況，進一步細化各類之間的關系。

圖3.1

圖3.2

圖3.3

圖 3.4

圖3.5

圖3.6

五、實驗報告要求

1．整理實驗結果。2．小結實驗心得體會。

實驗四 用例圖及進度安排

一、實驗目的

1．熟悉用例圖的基本功能和使用方法。

2．掌握如何使用Rational Rose 建模工具繪制用例圖方法。

二、實驗器材

1．計算機一臺。

2．Rational Rose 工具軟件。

三、實驗內容

根據圖書管理系統開發進度，在完成對系統的需求建模，得到用例模型后，應針對每個用例進行業務分析，說明其具體的業務流程，現系統分析部指派您完成該項任務。要求：

對其中主要功能的用例書寫書面用例。

四、實驗步驟

書寫“刪除讀者信息”用例的書面用例。一般應包含以下信息：（1）管理員在錄入界面，輸入待刪除的讀者名；（2）“業務邏輯”組件在數據庫中，查找待刪除的讀者名；

（3）如果不存在，則顯示出錯信息，返回步驟（1），如果存在則繼續；（4）“業務邏輯”組件判斷“待刪除的讀者”是否可以刪除；

（5）如果不可以，則顯示出錯信息，返回步驟（8），如果可以則繼續；（6）在數據庫中，刪除相關信息；（7）顯示刪除成功信息；（8）結束。分析: 在圖書管理系統中,管理員首先登錄系統,系統驗證通過后,管理方可向系統查詢數據,在查詢后,系統會給出提示,有沒有找到相關的數據,管理員根據系統查詢的返回結果,進行下一步的操作,就是刪除讀者,在刪除的過程中,系統會對查詢得到的結果判斷該記錄是否可以刪除,若可以刪除,則給刪除提示,若不能刪除,也給相關的提示信息。

繪圖步驟:(1)在用例圖上雙擊main,出現如圖4.1所示,為繪制用例圖做好準備。

(2)在圖中的工具欄選取Actor圖標，在右邊的圖中添加一個Actor，并輸入名稱:administrator，如圖4.2所示。

(3)在左邊的工具欄中，選取用例的圖標，在右邊的圖中畫出一個用例，并輸入用例的名稱：login，如圖4.3所示。

圖4.1

圖4.2（4）按照步驟（3），繪制出如圖4.4和圖4.5的兩個用例。

圖4.3

圖4.4

圖4.5（5）在繪出了用例后，接下來的是繪制參與者與用例的關聯，如圖4.6所示。

圖4.6

（6）根據步驟（5），同時完成如圖4.7和圖4.8。此時，刪除讀者用例圖就到此完成。其系統查詢讀者信息等其他的功能會在時序圖和活動圖中描繪。

（7）根據分析情況，進一步添加或細化用例圖。

圖4.7

圖4.8

五、實驗報告要求

1． 整理實驗結果。2． 小結實驗心得體會。

實驗五 交互圖

一、實驗目的

1．理解順序圖的基本概念。2．理解協作圖的基本概念。

3．掌握在Rational Rose中繪制交互圖的操作方法。

二、實驗器材

1．計算機一臺。

2．Rational Rose 工具軟件。

三、實驗內容

通過對教學內容的學習，使我們完成了圖書館的管理系統的需求分析，并從業務對象中抽象出了類。現在需要對前面所給出的用例進行實現，而用例的實現主要由交互圖來指定和描述系統的動態特性。現指派你運用本節所學的相關知識，完成如下任務：

1．對書籍管理功能中的用例進行動態建模。

四、實驗步驟

1．分析：根據演示部分對圖書業務功能模塊中的交互操作進行動態建模的操作步驟和方法，請你對書籍管理模塊中的交互操作進行動態建模。該模塊中主要存在新增書籍、修改書籍信息和刪除書籍三種交互操作。

2．請根據教材中示例部分在Rational Rose中繪制上述的交互圖。繪圖步驟：

（1）在Rose軟件的左邊欄目上的Logicl View單擊右鍵，新建一個時序圖，時序圖是交互圖一種表示，可以用時序來表示，如圖5.1；在此，先單間介紹一下用法：圖中的直線箭頭是發送消息；虛線箭頭是返回消息；曲折線是對象自己給自己發送消息并調用。

（2）接下來的是添加類，系統中的類是其他的方法的邊界，在上面做好的類找到可以直接拖拉來圖中，見圖5.2 和圖5.3所示。

圖5.1

圖5.2

圖5.3（3）添加類后，便可以添加方法了，開始是必需是外面的實體向系統發送消息，如圖5.4所示，是管理員登錄時向系統發送的消息；

圖5.4（5）可以按上一步的方法來完成其他的方法，如viladate（驗證）,返回驗證結果，當用戶收到結果后，可以正常登錄后便能進行增加圖書見圖5.5到圖5.9。最后得到的時序圖如圖5.10所示。

圖5.5 : administrator1: login : ActionFormSystem2: login3: validate

圖5.6 : administrator1: login : ActionFormSystem2: login3: validate4: result5: result

圖5.7 : administrator1: login : ActionFormSystem2: login3: validate4: result5: result6: add7: add

圖5.8 : administrator1: login : ActionFormSystem2: login3: validate4: result5: result6: add7: add8: addbook

圖5.9

: administrator1: login : ActionFormSystem2: login3: validate4: result5: result6: add7: add8: addbook9: addruselt10: addresult

圖5.10

(6)完成了時序圖后，可以按F5鍵便得到增加圖書的協作圖，見圖5.11所示。

1: login6: add : administrator5: result10: addresult : ActionForm3: validate8: addbook4: result9: addruselt2: login7: addSystem

圖6.11

（7）剩下的更新圖書信息和刪除圖書信息的交互圖在此不再一一詳細的介紹，其繪圖方法跟繪制增加圖書的方法一樣，最后得到見圖5.12 到圖5.15 : administrator : ActionForm1: login2: loginupdate : System3: validate4: result5: result6: updatebook7: updatebook8: updatebook9: updateresult10: updateresult

圖5.12

1: login6: updatebook : administrator5: result10: updateresult4: result9: updateresult2: login7: updatebook : ActionForm3: validate8: updatebookupdate : System

圖5.13

: administrator : ActionForm : System1: login2: login3: viladate4: viladateresult5: viladateresult6: delete7: delete8: delete9: deleteresult10: deleteresult

圖5.14

1: login6: delete : administrator5: viladateresult10: deleteresult : ActionForm3: viladate8: delete4: viladateresult9: deleteresult2: login7: delete : System

圖5.15

五、實驗報告要求

1．整理實驗結果。2．小結實驗心得體會。

實驗六 活動圖

一、實驗目的

1．熟悉活動圖的基本功能和使用方法。

2．掌握如何使用Rational Rose建模工具繪制活動圖方法。

二、實驗器材

1．計算機一臺。

2．Rational Rose 工具軟件。

三、實驗內容

根據圖書管理系統開發進度，在完成對系統的需求建模，得到用例模型后，應針對每個用例進行業務分析，說明其具體的業務流程，現系統分析部指派您完成該項任務。要求：

用活動圖來描述系統中已知用例的業務過程： 1．描述刪除讀者用例。

四、實驗步驟

繪制“刪除讀者信息”用例的活動圖。刪除讀者信息一般按照以下步驟進行：（1）管理員在錄入界面，輸入待刪除的讀者名；（2）“業務邏輯”組件在數據庫中，查找待刪除的讀者名；

（3）如果不存在，則顯示出錯信息，返回步驟（1），如果存在則繼續；（4）“業務邏輯”組件判斷“待刪除的讀者”是否可以刪除；

（5）如果不可以，則顯示出錯信息，返回步驟（8），如果可以則繼續；（6）在數據庫中，刪除相關信息；（7）顯示刪除成功信息；（8）結束。繪圖步驟：

（1）在用例圖中，找到刪除的用例，如圖6.1所示，在刪除用例上單擊右鍵，在彈出的快捷菜單中選“New”，Rose工具也會彈出一個菜單，選”Activity Diagram”，選中后單擊，便可以新建好一個活動圖。如圖6.2所示。

圖 6.1

圖6.2(2)新建好活動圖后，雙擊刪除的活動圖，得到如圖6.3所示，然后把在左邊的工具欄內點擊“Swinlane“，在右邊的圖添加一個泳道，如圖6.4所示，并命名為administrator.按照此步驟，再添加另一個泳道，并命名為SystemTool，得到圖6.5。

圖6.3（3）接著在左邊的工具上選取開始點，并在administrator的泳道上添加，如圖6.6所示；添加完開始結點后，再來為此活動圖添加活動，圖6.7所示，在左邊的工具欄上選中Activity這個圖標，在administrator這邊的泳道上添加一個活動，命名為登錄（login），再在開始結點和活動登錄（login）之間添加活動關系，如圖6.8所示。

圖6.4

圖6.5

圖6.6

圖6.7

圖6.8

（3）完成步驟（2）后，登錄輸入需要對輸入的信息進行驗證，則在圖中添加一個驗證框，如圖6.9所示：添加驗證框后，驗證的內容，如果通過，則允許管理員進行查詢操作，如圖6.10所示；如不能通過，則結束，如圖6.11所示。

圖6.9

圖6.10

圖6.11

（4）驗證后，下一步的操作是查詢需要刪除的記錄，添加一個活動，命名為delete，如圖6.12和圖6.13所示。

圖6.12

圖6.13（5）最后，在刪除后，系統會返回操作結果給操作者，圖6.14所示；刪除成功或刪除失敗系統都會有信息返回給操作者。

（7）根據分析設計情況，進一步添加或細化活動圖。

圖6.14

五、實驗報告要求

1． 整理實驗結果。2． 小結實驗心得體會。

實驗七 狀態圖

一、實驗目的

1．熟悉狀態圖的基本功能和使用方法。

2．掌握如何使用Rational Rose建模工具繪制狀態圖方法。

二、實驗器材

1．計算機一臺。

2．Rational Rose 工具軟件。

三、實驗內容

通過前面內容的學習，完成了對圖書館管理系統的需求的初步分析，得出系統的用例圖和相應的活動圖。通過這兩類圖我們可以初步了解系統的業務處理過程，但對業務處理過程的處理狀態間轉換了解仍不夠，這不利于設計人員對系統業務的進一步理解，而狀態圖能從對象的動態行為的角度去描述系統的業務活動。因此，指派你運用本節所學的狀態圖，完成如下任務： 1.完成圖書業務模塊中還書用例的狀態圖。

四、實驗步驟

1．業務分析：由前面章節對圖書館管理系統中的還書主要業務的描述和分析可知，還書業務的動態行為是由：空閑（idle）、圖書查找（finding）、還書（reversion）、失敗（Failure）、歸還成功（Success）5種狀態及激活相互轉換的事件。

2．繪制狀態圖：請您根據分析運用UML繪制還書用例的狀態圖。分析：

還書的狀態圖，還書的主要業務都是由管理員來完成，首先管理員必須先登錄系統，并通過驗證后，便可以進行下一步的操作，查找該書的相關信息，如存在，則進行還書操作，如不存在該信息，則給出提示信息；

繪圖步驟：

（1）在用例圖中的還書（revesion）用例，單擊右鍵，如圖7.1所示，新建一個狀態圖，命名為revesion狀態圖，圖7.2所示。

圖7.1

圖7.2（2）雙擊“receivesion”狀態圖，展開后，在左邊的工具欄上選取一個實心圓點，此結點為開始結點，圖7.3所示；當還書的時候，操作者先要詢問系統的狀態，如果系統忙，操作者則必需等待，因此，得到系統的兩種狀態，如圖7.5所示。

圖7.3

圖7.4

圖7.5（3）操作者在詢問系統和狀態后，得到的圖7.6所示兩種狀態，如果系統忙，操作者必需要等待、結束，如圖7.7和圖7.8所示，重返步驟（1）。

圖7.6

圖7.7

圖7.8（4）如系統空閑，則進行對還書的信息進行查詢操作，圖7.9所示；查詢也有兩種結果，一是查詢得到該書的相關信息，二查詢不到該書的相關信息；則此時有兩種狀態，需要建立兩種狀態，如圖7.10所示。

圖7.9

圖7.10（5）最后，操作者進行了操作后，系統會給出操作的結果給操作者；操作成功或失敗，都會有提示信息給出。整個的還書的過程便完成；圖7.11所示。

（7）根據分析設計情況，進一步添加或細化狀態圖。

圖7.11

五、實驗報告要求

1．整理實驗結果。2．小結實驗心得體會。

實驗八 組件圖和部署圖

一、實驗目的

1．理解組件圖的基本概念。2．理解組件圖的應用：邏輯部署。3．理解部署圖的基本概念。4．理解部署圖的應用：物理部署。5．掌握組件圖和部署圖繪制的方法。

二、實驗器材

1．計算機一臺。

2．Rational Rose 工具軟件。

三、實驗內容

圖書管理系統的分析和設計已按計劃完成類圖和交互圖的分析與設計，下一步將完成系統的組件圖和部署圖，現系統分析部指派您完成如下任務：

1． 完成系統的組件圖。

四、實驗步驟

1.繪制組件圖 分析：

在圖書館管理系統中，通過分析可以發現類圖中的類應分為4個部分：

1．用戶接口模塊（UI），主要負責系統和用戶的交互，包括Frame類，Dialog類等。2．業務對象模塊（BO），主要負責處理系統中的業務計算，如借書，還書等功能的具體操作。

3．數據存儲模塊（DB），主要負責處理對數據的存儲。4．通用工具模塊（UTIL），包括系統中通用函數。

通過一個主程序StartClass來啟動。由于系統中的類較多，這里以業務對象模塊（BO）為例來講解如何創建組件圖，BO模塊中包括

Item類：書目類，表示一本實際存在的書籍或雜志

Loan類：借書業務類，將借閱者和圖書館關聯起來，一個Loan對象表示借出的一本書 BorrowerInfomation類：借閱者信息類，表示一個借閱者。

Title類：表示一種書或一種雜志。如《C++編程思想》就是一種書，用1個title表示，如果有2本這樣的書，則需要用2個Item表示。

Reservation類：預定信息類，表示一個預定信息。Item類和Loan類之間互相依賴，Loan類和BorrowerInfomation類之間互相依賴，BorrowerInfomation類和Reservation類之間互相依賴，Reservation類和Title之間互相依賴，Title和Item類之間互相依賴。繪圖步驟：

（1）在組件視圖中雙擊Main圖，出現圖8.1，為編輯組件圖做好準備，這時繪圖工具欄中的圖標如圖中橢圓所示，其中具體含義可參看本節“補充圖標”一段的介紹。

圖8.1（2）在組件視圖中，從工具欄中選擇MainProgram圖標，在右邊的繪圖區中添加一個新組件，并取名StartClass.java表明新增一個主程序。

圖8.2（3）選擇新創建的組件，點擊鼠標右鍵，在彈出的菜單中選擇“Open Sepcification”,彈出圖8.3對話框。

（4）在對話框中，可以修改組件的名稱，設置組件的類型，指定實現的語言。這里新組件的名稱定為“StartClass.java”，組件構型為Main Program（Rose中提供了多種構型，大部分在補充圖標一段中均有簡單的介紹），實現語言為JAVA（Rose中默認的是分析語言Analysis），修改結果如圖8.4所示。

圖8.3

圖8.4（5）組件圖描述的是系統的實現視圖，因此要指定實現組件功能的文件。點擊File選項卡，在列表框中點擊鼠標右鍵，在彈出的菜單中選擇“Insert File”，彈出文件對話框。在對話框中，鍵入StartClass.java，點擊“打開”按鍵，這時對話框如圖8.5所示。

圖8.5（6）雙擊StartClass.java，彈出是否創建對話框，詢問是否創建文件，選擇“YES”,彈出記事本，這時可輸入相應的源程序（注意：如果這里選擇的文件已經存在，則不會彈出創建文件對話框，而是直接顯示相應文件內容）。

（7）創建相應的包。選擇包圖標，在右圖中創建。這里同樣需要對每個組件打開“Open Specification”對話框，設置具體的屬性，對“包”組件來說需要在Files選項卡中指明與其對應的目錄。創建完畢的組件圖如圖8.6所示。

圖8.6（8）選擇業務對象包（BO），雙擊，打開業務對象包的詳細組件圖，這里根據分析的結果分別創建Title.java,Item.java，Loan.java，BorrowerInfomation.java，Reservation.java組件，并設置好每個組件的構型和對應的文件。創建好的BO包組件圖如圖8.7。

圖8.7（9）創建依賴關系。在本節“關系”一段中，已經描述過依賴關系使用虛線表示，因此根據分析中的結果，在圖中將相互依賴的組件連接即可。完成后的組件圖如圖10.8。

圖8.8 2.繪制部署圖 分析：

TJKD的圖書管理系統目前開發的是一個單機版系統，其中所有的運算均在一臺機器上完成，但是由于打印報表的需要，系統還應配備一臺打印機。因此得出系統中存在2個節點：

① 一臺主機，其類型是Processor。② 一臺打印機，其類型是Device。繪圖步驟：（1）瀏覽窗口中選擇“Deployment View”,彈出如圖8.9所示窗口。

圖8.9（2）在圖中添加分別添加一個Processer和Device，并分別命名為“computer with java support”和“Printer”，添加完畢后，其結果如圖8.10所示。

圖8.10（3）為節點添加連接關系。全圖如圖8.11。

圖8.11

五、實驗報告要求

1．整理實驗結果。2．小結實驗心得體會。

第三篇：中水化學優質課評比方案

中水教輔站舉行中學化學優質課評比大練兵活動

實 施 方 案

為了不斷深化中小學教育教學改革，全面推進素質

教育，努力提升我鎮中學化學科教師的教育科研能力、課堂教學能力和教學水平，不斷提高教師的實驗操作能力和專業水平，根據《威寧縣教學工作目標管理實施辦法》（威教字[2007]88號）、《威寧縣教育局關于在“決戰課堂，新教材大練兵”活動中大力開展現代課堂教學模式實踐的通知》（威教字[2008]44號）和《關于轉發<畢節地區教育局關于提升全區中小學教師課堂教學力的指導意見>的通知》（威教字[2010]48號）等文件的具體規定及精神，按照《威寧縣教育局關于舉行“新教材大練兵，中學化學優質課評比活動”的通知》（威教字（2010）225號）的安排，經研究決定，我站站將于2010年10月中旬份舉行全鎮中學化學優質課評比新教材大練兵活動，特制定本方案：

一、成立中水鎮中學生物優質課評比領導小組

組長：冶少寬

副組長：虎良云丁開勇馬賢梭

成員：馬武銀王志華袁勇所財富夏德輝

二、優質課評比要求

1、評比科目為高中、初中化學。

2、評價依據均使用地區《現代課堂教學基本要點》、《畢節地區中小學課堂教學評價表》。

3、學校評比要求：所有上高中、初中生物的教師全員參加，按一等獎占10%、二等獎占20%、三等獎占30%的比例進行評比、頒獎。

4、教輔站評比：各校將校選拔賽高中組、初中組第一、二、三等獎的教師名單以簡報形式（加蓋公章）上報教輔站參評，教輔站聘請評委組織評比，按一等獎10%、二等獎20%、三等獎30%的比例進行評比、頒獎。

三、優質課評比時間、地點

1、學校評比結果上報時間：請各校自行安排評比時間，并按要求于10月11日前上報鎮參賽名單，（12日下午5:00參賽人員到教輔站抽簽）。

2、教輔站評比時間：2010年10月13日上午8:00開始，競賽地點：高中組在中水中學、初中組在中水二中。

四、評委組成學校評比時評委自己安排，教輔站評比時評委從兩校選調（高中組： 中水中學中3名，中水二中3名；初中組：中水中學中3名，中水二中3名）。各校在10月12日以前將各校初賽的評委名單（評委不少于5人，參賽教師不能參加評委）及相關材料報站優質課評比領導小組。

六、、比賽方式：

1、賽課教學內容由領導小組結合相關學科、年級進度選定；

2、參評教師自備教材，參賽前一天參賽教師在本組中采用抽簽的方式確定其賽課內容及順序，參賽者在授課前需交教學設計（打印材料）一式五份；

3、授課形式：借班上課，所借班級由組織者統一安排，上課班級通過臨時抽簽決定。比賽以實驗教學方式為主，每課時45分鐘

4、評委由教輔站優質課評比領導小組統一聘請，按評分標準，現場記分，評分以十分制計；

5、評比結果認定：按照去掉一個最高分和一個最低分的方法，現場統計，依總分排定順序，依次按比例確定一、二、三等獎由教輔站審核認定后頒發榮譽證書。并按獲獎名次推薦高中組前4名、初中組前2名上報縣教研室參加縣評比。

6、被推薦到縣參賽的教師所需的簡報、證書務必自己先備齊，其交通差旅費、生活費回原單位按出公差報銷。

7、若有獲得縣級二等獎以上者將安排在本鎮上一節示范課，屆時所有中小學教導主任務必參加觀摩。

七、其他事項及要求：

1、各校必須準備好教室及相關設備，并確保設備正常工作；

2、承辦學校的參賽教師必須回避其所任教班級（即其原任班級不能作為比賽授課班級）；

3、參賽教師順序在后者不能聽順序在前的教師的課。

4、參賽教師應使普通話授課，否則，將酌情扣分。

5、參加本次比賽的相關經費從各校“教師培訓費”中列支。校賽評委按每評一節課10元的標準計發。

八、未盡事宜另行通知。

中水教輔站

2010年9月30日

第四篇：第3章 水化學與水污染

第3章 水化學與水污染

一、是非題(對的在括號內填“√”號，錯的填“×”號)(1)兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH值，則這兩種酸的濃度(單位：mol/dm3)相同。()(2)0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同濃度的NaF溶液的pH值要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。()(3)由HAc-Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。()(4)PbI2和CaCO3的溶度積均近似為10-9，從而可知兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。()(5)MgCO3的溶度積Ksp=6.82×10-6，這意味著所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6。()

二、選擇題(將正確答案的標號填入空格內)

1.往1dm3、濃度為0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，會發生的情況是_______。

A．HAc的Ka值增大 B.HAc的Ka值減小 C.溶液的pH值增大 D.溶液的pH值減小

2.下列各種物質的溶液濃度均為0.01mol/kg，按它們的滲透壓遞減的順序排列是______。A.HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2 B.C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2 C.CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6 D.CaCl2-HAc-C6Ｈ12O6-NaCl

3.設AgCl在水中，在0.01mol/dm3CaCl2中，在0.01mol/dm3NaCl中以及在0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分別為s0、s1、s2和s3，這些量之間的正確關系是______。

Ａ.s0＞s1＞s2＞s

3B.s0＞s2＞s1＞s3

Ｃ.s0＞s1= s2＞s3

D.s0＞s2＞s3＞s1

三、填空題

在下列各系統中，各加入約1.00gNH4Cl固體并使其溶解，定性分析對所指定的性質影響如何?并簡單指出原因。

(1)10.0cm3、濃度為0.10mol/dm3HCl溶液(pH值)______。

(2)10.0cm3、濃度為0.10mol/dm3NH3水溶液(氨在水溶液中的解離度)______。(3)10.0cm3純水(pH值)______。

(4)10.0cm3帶有PbCl2沉淀的飽和溶液(PbCl2的溶解度)______。

四、計算簡答

1.往氨水中加少量下列物質時，NH3的解離度和溶液的pH值將發生怎樣的變化?(1)NH4Cl(s)(2)NaOH(s)(3)HCl(aq)(4)H2O(l)2.下列幾組等體積混合物溶液中哪些是較好的緩沖溶液?哪些是較差的緩沖溶液?還有哪些根本不是？

(1)10-5mol/dm3HAc+10-5mol/dm3NaAc(2)1.0mol/dm3HCl+1.0mol/dm3NaCl(3)0.5mol/dm3HAc+0.7mol/dm3NaAc(4)0.1mol/dm3NH3+0.1 mol/dm3NH4Cl(5)0.2mol/dm3HAc+0.0002mol/dm3NaAc 3.當往緩沖溶液中加入少量的酸或堿，或者用少量的水稀釋時，溶液的pH值是否仍保持基本不變?說明其原因。

4.欲配制pH值為3的緩沖溶液，已知有下列物質的Ka數值：

(1)HCOOH Ka=1.77×10-4(2)HAc Ka=1.76×10-5(3)NH4+ Ka=5.65×10-10

問選擇哪一種弱酸及其共軛堿較合適?

5.若要比較一些難溶電解質溶解度的大小，是否可以根據各難溶電解質的溶度積大小直接比較，即溶度積較大的，溶解度就較大，溶度積較小的，溶解度也就較小?為什么?

6.如何從化學平衡觀點來理解溶度積規律?試用溶度積規則解釋下列事實：(1)CaCO3溶于稀HCl溶液中。(2)Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。

(3)ZnS能溶于鹽酸和稀硫酸中，而CuS不溶于鹽酸和稀硫酸中，卻能溶于硝酸中。(4)BaSO4不溶于稀鹽酸中。

7.將下列水溶液按其凝固點的高低順序進行排列：

(1)1mol/kgNaCl(2)1mol/kgC6H12O6

(3)1mol/kgH2SO4(4)0.1mol/kgCH3COOH(5)0.1mol/kgNaCl(6)0.1mol/kgC6H12O6

(7)0.1mol/kgCaCl2

8.(1)寫出下列各種物質的共軛酸：(A)CO32-(B)HS-(C)H2O(D)HPO42-(E)NH3(F)S2-(2)寫出下列各種物質的共軛堿：(A)H3PO4(B)HAc(C)HS-(D)HNO2(E)HClO

9.在某溫度下0.10mol/dm3氫氰酸(HCN)溶液的解離度為0.010%，試求在該溫度時HCN的解離常數。

10.計算0.050mol/dm3次氯酸(HClO)溶液中的H+的濃度和次氯酸的解離度。

11.根據書末附錄，將下列化合物的0.10mol/dm3溶液按pH值增大的順序進行排列：(1)HAc(2)NaAc(3)H2SO4(4)NH3(5)NH4Cl(6)NH4Ac

12.取50.0cm3、濃度為0.100mol/dm3某一元弱酸溶液，與20.0cm3、濃度為0.100mol/dm3KOH溶液混合，將混合溶液稀釋至100cm3，測得此溶液的pH值為5.25。求此一元弱酸的解離常數。13.在燒杯中盛入20.00cm3、濃度為0.100mol/dm3氨的水溶液，逐步加入0.100mol/dm3HCl溶液。

(1)當加入10.00cm3HCl后，混合液的pH值；(2)當加入20.00cm3HCl后，混合液的pH值；(3)當加入30.00cm3HCl后，混合液的pH值。

14.現有125cm3、濃度為1.0mol/dm3NaAc溶液，欲配制250cm3、pH值為5.0的緩沖溶液，需加入6.0mol/dm3HAc溶液多少?

15.根據PbI2的溶度積，計算(在25℃時)：(1)PbI2在水中的溶解度(單位為mol/dm3)；(2)PbI2飽和溶液中的Pb2+和I-離子的濃度；

(3)PbI2在0.010mol/dm3KI飽和溶液中Pb2+離子的濃度；

(4)PbI2在0.010mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度(單位為mol/dm3)。

16.將Pb(NO3)2溶液與NaCl溶液混合，設混合液中Pb(NO3)2的濃度為0.20mol/dm3，問：(1)當混合溶液中Cl-的濃度等于5.0×10-4mol/dm3時，是否有沉淀生成?(2)當混合溶液中Cl-的濃度多大時，開始生成沉淀?(3)當混合溶液中Cl-的濃度為6.0×10-2mol/dm3時，殘留于溶液中Pb2+的濃度為多少?

17.欲凈化水，可加入F-，使其在水中的質量分數為1.0×10-4%。問往Ca2+濃度為2.0×10-4mol/dm3的水中按上述情況加入F-時，是否會產生沉淀?

參考答案：

一、× √ × × ×

二、1.C，2.C，3.B

三、無明顯變化；降低；下降；下降

四、1、解離度下降，pH值減小；解離度下降，pH值增大；

解離度上升，pH值減小；解離度上升，pH值減小。

2、較好的：3，4

較差的：1，5

不是的：2

3、同離子效應。

4、選擇：1，HCOOH和HCOO-

5、不可以。只有組成相似的，才可以這樣來判斷。

6、（1）CO32-與H+形成弱電解質

（2）OH-和NH4+形成弱電解質

（3）ZnS的溶度積較大, 硝酸還具有氧化性

（4）揮發性酸（稀鹽酸）不能制備非揮發性酸（硫酸）7、6>4>5>7>2>1>3

8、略。

9、解：

HCN?H??CN?

平衡濃度0.1-0.1×0.010%≈0.0.1×0.010%

0.1×0.010%(0.1?0.010%)2?1?10?9 所以：Ka?0.1?

10、解：

HClO?H??ClO?

平衡濃度0.050-x≈0.050

x

x x2Ka??3.7?10?8

x?9.62?10?6mo/lL

0.050?x?0.019% 0.05011、3<1<5<6<2

12、解：設一元弱酸HA，加入KOH后形成HA-KA緩沖體系 解離度???pH?pKa?lgCHA30?0.100??pKa?lg?5.25 CKA20?0.100???3.72?10?6 pKa?5.43，Ka13、解：(1)形成NH3?NH4Cl緩沖溶液

?pOH?pKb?lgCNH3CNH4Cl??pKb?lg10?0.100?4.75，則pH=9.25

10?0.100（2）形成NH4Cl溶液，濃度為0.050mol/L

?NH4?NH3?H?

平衡濃度

0.050-x≈0.050

x

x x2KKa(NH)???w?5.62?10?10，x=5.3×10-6, pH=5.28 0.050Kb(NH3)??4(3)此時HCl過量，溶液的pH由過量的HCl控制

[H?]?10?0.100?0.02mol/L

50pH=1.70

??lg14、解：pH?pKaCHAc6x?4.756?lg?5.0 CNaAc125?1.0X=11.88mL

?2??22?915、解：（1）Ksp(PbI2)?[Pb][I]?s?(2s)?9.8?10

s?1.35?10mol/L ?（2）[Pb2?]?s?1.35?10?3mol/L

[I?]?2s?2.7?10?3mol/L

（3）PbI2?Pb2??2I?

X

2x+0.010 ?Ksp(PbI2)?[Pb2?][I?]2?x?(2x?0.010)2?9.8?10?9

x=9.8?10?5mol/L

(4)PbI2?Pb2??2I?

0.010+x 2x ?Ksp(PbI2)?[Pb2?][I?]2?(x?0.010)?(2x)2?9.8?10?9

X=4.95?10mol/L

?4

?

16、解：已知Ksp(PbCl2)?1.6?10?5

（1）Qi(PbCl2)?[Pb][Cl]?0.2?(5.0?10)?Ksp無沉淀（2）[Cl]??2??2?42??Ksp(PbCl2)[Pb2?]?Ksp(PbCl2)1.6?10?5??8.94?10?3mol/L

0.20（3）[Pb]?2?[Cl?]21.6?10?5?3??4.44?10mol/L ?22(6.0?10)

?

17、解：已知Ksp(CaF2)?2.7?10?11

1.0?10?4/192)?5.54?10?13

Qi?[Ca][F]?2.0?10?(0.1L2??2?4所以不會產生沉淀

第五篇：博星網絡營銷教學實驗指導(all)

網絡營銷實驗指導

(V1.0)

鄧維斌 編

經濟管理實驗中心 2007年9月網絡營銷實驗教學指導

第 2 頁

共 63 頁

網絡營銷教學實驗指導

目 錄

實驗

一、系統體驗與供求信息平臺訓練................................................3 實驗

二、網絡分類廣告與企業黃頁服務................................................9 實驗

三、網絡社區和病毒性營銷..........................................................13 實驗

四、搜索引擎、網絡廣告和許可Email營銷..............................17 實驗

五、網上商店、網上拍賣和流量統計..........................................23 實驗

六、營銷網站的認識及設計方案制作..........................................29 實驗

七、營銷網站站點維護..................................................................35 附錄一：實驗報告要求..........................................................................53 附錄二：系統功能的大致介紹..............................................................54

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第 3 頁

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實驗

一、系統體驗與供求信息平臺訓練

（2學時）

一、實驗目的

1、掌握系統的注冊、登錄；

2、掌握信用卡的管理及內部郵件的使用；

3、學會使用教師營銷資源；

4、掌握供求信息平臺的使用。

二、實驗說明

1、實驗網站：http://172.17.232.3:8888/Marketing

2、營銷技能中的資源分內部和外部資源，請在訓練時選擇內部資源。當然在條件允許的情況下，同學們也可出校園網上Internet.三、實驗內容與指導

1、學生注冊與登陸

1．1 學生注冊：請用自已的學號和實名注冊到相應的班級中去，待老師審批后登錄

1．2登錄博星卓越網絡營銷教學實驗系統，如圖：1-1

圖1-1 進入顯示學生信息維護界面，如圖：1-2

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第 4 頁

共 63 頁

圖1-2 查看學生個人的注冊信息以及對自己信息的修改，如圖：1-3

圖1-3 點擊修改完成，彈出提示消息。如圖：1-4

圖1-4

2、信用卡管理

選擇“信用卡管理”點擊進入界面，如下圖

輸入要充的金額，點擊【確認】，充值成功。

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第 5 頁

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3、內部郵件管理

選擇“內部郵件管理”點擊進入界面，如圖1-5

圖1-5郵件管理主界面

撰寫發送郵件：點擊郵件管理主界面中的【撰寫】按鈕進入郵件撰寫界面如圖1-6

圖1-6撰寫郵件

選擇收件人身份并選擇收件人輸入正確的信息后點擊提交（標題和內容均不能為空）進入成功提示界面回到郵件主界面。

4、教師營銷資源

點擊“請返回”后返點擊“教師營銷資源”進入界面，查看學生和老師的共享資源，如圖1-7

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共 63 頁

圖1-7教師營銷資源 營銷技能概覽.此模塊包括：供求信息平臺、網絡分類廣告、企業黃頁服務、網絡社區、病毒性營銷、搜索引擎營銷、網絡廣告、許可mail營銷、網上商店、網上拍賣、網站流量統計。如圖1-8

圖1-8營銷技能訓練主界面 供求信息平臺訓練

點擊“供求信息平臺”進入界面，查看訓練指導書，如圖1-9

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圖1-9供求信息平臺界面

點擊“現在就進入訓練”進入界面，如圖2-1

圖2-1 進入練習界面

任意點擊其中的案例，進行練習。如圖2-2

圖2-2 對網站的了解后，點擊“制作訓練報告”進入界面，來添加實驗報告，如圖2-3

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圖2-3添加實驗報告界面

點擊提交，完成后彈出對話框。如圖2-4

圖2-4

四、實驗報告

1、將實驗內容的步驟大致寫出來;

2、供求信息平臺在網絡營銷中的作用有哪些？

3、在實驗過程是遇到了哪些問題？

4、寫出本次實驗的心得體會、意見及建議。

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實驗

二、網絡分類廣告與企業黃頁服務

（2學時）

一、實驗目的

1、掌握廣告類型及個性化廣告信息（圖片、文字、圖片加文字、Flash等等形式）；

2、掌握對廣告進行管理的方法

3、認識黃頁服務的特點和對實現營銷目標的作用

二、實驗內容與指導

1、網絡分類廣告

點擊“網絡分類廣告”進入界面，查看訓練指導書，如圖2-1

圖2-1網絡分類廣告界面

點擊“現在就進入訓練”進入界面，如圖2-2

圖2-2 任意點擊其中的案例，進行練習。如圖2-3

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圖2-3 對了解網站的功能和用處后，點擊“制作訓練報告”進入界面，來添加實驗報告，圖2-4 實驗報告完成，點擊提交后彈出對話框。如圖2-5

圖2-5

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2、企業黃頁服務

點擊“企業黃頁服務”進入界面，查看黃頁服務訓練指導書，如圖2-6

圖2-6 黃頁服務訓練指導書

點擊“現在就進入訓練”進入界面，如圖2-7

圖2-7 任意點擊其中的案例，進行練習，如圖2-8

圖2-8

通過對教學案例的分析和操作，來達到老師所提出的訓練目標并制作實驗報告，對其進行總結如圖2-9

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圖2-9 實驗報告完成，點擊提交后彈出對話框。如圖2-10

圖2-10

三、實驗報告

1、將實驗內容的步驟大致寫出來;

2、分類廣告及企業黃頁在網絡營銷中的作用有哪些？

3、在實驗過程是遇到了哪些問題？

4、寫出本次實驗的心得體會、意見及建議。

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實驗

三、網絡社區和病毒性營銷

（2學時）

一、實驗目的

1、掌握網上論壇的使用方法，投票及發帖的應用；

2、體驗病毒性營銷的特點、基本要素；

3、體會以上兩種網絡營銷工具的使用場合。

二、實驗內容與指導

1、網絡社區

點擊“網絡社區”進入界面，查看網絡社區訓練指導書，如圖3-1

圖3-1 網絡社區界面

點擊“現在就進入訓練”進入練習界面，如圖3-2

圖3-2 任意點擊其中的案例，進行練習，如圖3-3

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第 14 頁

共 63 頁

圖3-3 通過對教學案例的分析和操作，來達到老師所提出的訓練目標并制作實驗報告，對其進行總結，如圖3-4

圖3-4 實驗報告完成，點擊提交后彈出對話框。3-5

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第 15 頁

共 63 頁

圖3-5

2、病毒性營銷

點擊“病毒性營銷”進入界面，查看病毒性營銷訓練指導書，如圖3-6

圖3-6 病毒性營銷訓練界面

點擊“現在就進入訓練”進入練習界面，如圖3-7

圖 3-7 任意點擊其中的案例，進行練習，如圖3-8

圖3-8 經濟管理實驗中心 網絡營銷實驗教學指導

第 16 頁

共 63 頁

通過對教學案例的分析和操作，來達到老師所提出的訓練目標并制作實驗報告，對其進行總結，如圖3-9

圖3-9 對案例的分析后，撰寫實驗報告并提交，彈出對話框，如圖3-10

圖3-10

三、實驗報告

1、將實驗內容的步驟大致寫出來;

2、網絡社區和病毒性營銷在網絡營銷中的作用有哪些？

3、在實驗過程是遇到了哪些問題？

4、寫出本次實驗的心得體會、意見及建議。

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第 17 頁

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實驗

四、搜索引擎、網絡廣告和許可Email

營銷

（2學時）

一、實驗目的

1、搜索引擎登錄包括免費登錄、付費登錄、搜索引擎關鍵詞廣告等形式；

2、利用關鍵詞廣告、競價廣告,分類目錄中利用付費等方式獲得排名靠前；

3、利用關鍵詞廣告等有價值的搜索引擎營銷專業服務；

4、網絡廣告在網絡營銷中的重要作用，理解網絡廣告的網絡營銷價值是如何具體體現；

5、許可Email營銷在網絡營銷中的重要作用以及和其他網絡營銷手段和方法的關系；

6、許可Email營銷中地址資源的獲取方法。

二、實驗內容與指導

1、搜索引擎營銷

點擊“搜索引擎營銷”進入界面，查看搜索引擎營銷訓練指導書，如圖4-1

圖4-1搜索引擎營銷界面

點擊“現在就進入訓練”進入練習界面，如圖4-2

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共 63 頁

圖4-2 任意點擊其中的案例，進行練習，如圖4-3

圖4-3 通過對教學案例的分析和操作，來達到老師所提出的訓練目標并制作實驗報告，對其進行總結，如圖4-4

圖4-4 對案例的分析后，撰寫實驗報告并提交，彈出對話框，如圖4-5

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圖4-5 2 網絡廣告

點擊“網絡廣告”進入界面，查看網絡廣告訓練指導書，如圖5-3

圖4-6 網絡廣告界面

點擊“現在就進入訓練”進入練習界面，如圖4-7

圖4-7 任意點擊其中的案例，進行練習，如圖4-8

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圖4-8 通過對教學案例的分析和操作，來達到老師所提出的訓練目標并制作實驗報告，對其進行總結，如圖4-9

圖4-9 對案例的分析后，撰寫實驗報告并提交，彈出對話框，如圖4-10

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圖4-10 3.許可Email營銷

點擊“許可Email營銷”進入界面，查看許可Email營銷訓練指導書，如圖4-11

圖4-11 許可Email營銷

點擊“現在就進入訓練”進入練習界面，如圖4-12

圖4-12 任意點擊其中的案例，進行練習，如圖4-13

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共 63 頁

圖4-13 通過對教學案例的分析和操作，來達到老師所提出的訓練目標并制作實驗報告，對其進行總結，如圖4-14

圖4-14 對案例的分析后，撰寫實驗報告并提交，彈出對話框，如圖4-15

圖4-15

三、實驗報告

1、將實驗內容的步驟大致寫出來;

2、搜索引擎、網絡廣告和許可Email在網絡營銷中的作用有哪些？

3、在實驗過程是遇到了哪些問題？

4、寫出本次實驗的心得體會、意見及建議。

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實驗

五、網上商店、網上拍賣和流量統計

（2學時）

一、實驗目的

1、掌握網上商店的瀏覽、購物等操作；

2、掌握在網上拍賣的方法；

3、掌握網上流量的統計與分析方法。

二、實驗內容與指導

1.網上商店

點擊“網上商店”進入界面，查看網上商店訓練指導書，如圖5-1

圖5-1 網上商店界面

點擊“現在就進入訓練”進入練習界面，如圖5-2

圖5-2 經濟管理實驗中心 網絡營銷實驗教學指導

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任意點擊其中的案例，進行練習，如圖5-3

圖5-3 通過對教學案例的分析和操作，來達到老師所提出的訓練目標并制作實驗報告，對其進行總結，如圖5-4

圖5-4 對案例的分析后，撰寫實驗報告并提交，彈出對話框，如圖5-5

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圖5-5 3.5.10 網上拍賣

點擊“網上拍賣”進入界面，查看網上拍賣訓練指導書，如圖5-6

圖5-6 網上拍賣界面

點擊“現在就進入訓練”進入練習界面，如圖5-7

圖5-7 任意點擊其中的案例，進行練習，如圖5-8

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圖5-8

通過對教學案例的分析和操作，來達到老師所提出的訓練目標并制作實驗報告，對其進行總結，如圖5-9

圖5-9 對案例的分析后，撰寫實驗報告并提交，彈出對話框，如5-10

圖5-10

3.5.11網上流量統計

點擊“網站流量統計”進入界面，查看網站流量統計訓練指導書，如圖5-11

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圖5-11 網站流量統計界面

點擊“現在就進入訓練”進入練習界面，如圖5-12

圖5-12 任意點擊其中的案例，進行練習，如圖5-13

圖5-13

通過對教學案例的分析和操作，來達到老師所提出的訓練目標并制作實驗報告，對其進行總結，如圖5-14

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圖5-14

對案例的分析后，撰寫實驗報告并提交，彈出對話框，如圖5-15

圖5-15

三、實驗報告

1、將實驗內容的步驟大致寫出來;

2、在實驗過程是遇到了哪些問題？

3、寫出本次實驗的心得體會、意見及建議。

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實驗

六、營銷網站的認識及設計方案制作

（2學時）

一、實驗目的

1、對營銷網站有一個大致的認識；

2、熟練營銷網站的設計流程；

3、會撰寫設計和測試營銷網站的方案；

二、實驗內容與指導

注:本實驗老師所提供的網站設計與測試的相關資料請見ftp://172.17.232.2或在教師資源中查找.1．網站綜合營銷

網站綜合營銷模塊包括網站認識管理、網站開發管理、網站設計管理，網站測試管理、學生網站瀏覽。老師通過對次模塊內容的添加管理，使學生對網站的建設流程達到系統的認識以及實踐。1.1 網站認識管理

網站認識是考慮學生通過本系統設計網站、構造網站之前可能對網站結構，網站內容等等并不熟悉，那么在這里老師可以制作一些營銷網站的示例（HTML格式）導入到本系統中，供學生學習參考，學生通過老師提供的網站框架結構，內容的排版等等，能夠充分的對網站有一定的認識，引導學生學習網絡營銷知識。如圖6-1

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圖6-1 點擊【導入網站】，進行新資源的添加，如圖6-2

圖6-2 點擊【提交】，系統提示操作成功，如圖6-3

圖6-3 點擊【返回】，可以瀏覽到剛添加的資源信息，并且可以進行再次編輯、刪除、隱藏操作，如圖6-4

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圖6-4 1.2網站設計管理

網站設計管理是老師對學生的網站設計進行查看。如圖6－5

圖6－5 點擊【查看】，進入學生網站設計內容頁面，如圖6-6

圖6-6

圖3-6是名稱為stu1的學生網站設計，包括內容有：網站模版、網站樣式、網站名稱、網站Log、網站Banner、關鍵字、版權信息、描述信息等。1.3 網站開發管理(請參與教師所提供的資料)網站開發管理是老師對學生所設計的網站開發方案進行查看，如圖6-7

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圖6-7 點擊查看，進學生網站開發方案頁面，如圖6-8

圖6-8

圖6-8是名稱為演示學生的學生的網站開發方案，包括內容有：網站開發團隊、網站功能模塊、網站模塊分工、網站進度計劃等。

1.4網站測試管理(請參與教師所提供的資源)網站測試管理是老師對學生所設計的網站開發方案進行查看，如圖6-9

圖6-9 點擊查看，進學生網站測試方案頁面，如圖6-10

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圖6-10 圖6-10是名稱為演示學生的學生的網站測試方案，包括內容：壓力測試、功能測試、黑盒測試。1.5 學生網站瀏覽

老師對學生所制作得營銷網站進行瀏覽查看，如圖6-11

圖6-11 點擊【網站名稱】，顯示學生所作網站頁面，圖6-12是名為演示學生的學生所做網站首頁。

圖6-12

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1、將實驗內容的步驟大致寫出來;

2、請撰寫一個較詳細的網站設計與測試的報告.3、在實驗過程是遇到了哪些問題？

4、寫出本次實驗的心得體會、意見及建議。

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三、實驗報告網絡營銷實驗教學指導

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實驗

七、營銷網站站點維護

(4學時)

一、實驗目的

1、了解營銷網站的前臺設計風格；

2、根據系統所提供的模板，學會設計系統的前臺；

3、掌握系統的后臺設計要求，包括產品中心、郵件訂閱、資源中心和系統管理等。

二、實驗內容與指導

我的站點維護

點擊我的站點維護出現頁面 圖7-1

圖7-1 1 前臺風格維護 1.1修改摸板

點擊圖7-1前臺風格維護默認進入修改摸板頁面如圖7-2選擇自己網站模板

風格需要，點擊保存

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保存完畢后選擇返回圖7-2

圖7-3 1.2 修改網站樣式

點擊修改網站樣式進入 如圖7-4在樣式名稱的下拉菜單中進行選擇后保存

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圖7-4 保存完畢后選擇返回7-5

圖7-5 1.3 修改網站配置

點擊修改網站配置進入如圖6-5 進行網站前臺顯示圖片、信息、版權、說明等項目的添與修改

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圖7-6

保存完畢后選擇返回7-7

圖7-7 2 網站后臺維護

點擊圖6-0網站后臺維護自動彈出頁面 圖6-7 可根據窗口大小需要選擇關閉或者打開左邊欄目

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圖7-8 2.1產品中心

點擊產品中心 圖7-9

圖7-9 2.1.1供貨商管理

第一個欄目供貨商管理 圖7-10進行新供貨商的添加和已有供貨商的修改與查詢

圖7-10 點擊添加進入 圖7-11進行供貨商信息的添加 添加完畢選擇保存

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圖7-11

保存完畢選擇 可根據需要選擇返回或者繼續添加 圖7-12

圖7-12 2.1.2 產品類型管理

點擊產品類型管理進入圖7-13 可進行新產品類型的添加和已添加產品類型的修改與查詢

圖7-13 經濟管理實驗中心

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點擊添加進入 圖7-14進行新產品類型的添加 添加完畢選擇保存

圖7-14 保存完畢選擇 可根據需要選擇返回或者添加子類型 圖7-15

圖7-15 選擇繼續添加子類型進入圖7-16 進行子類型產品的添加

圖7-16 保存完畢選擇 可根據需要選擇返回 圖7-17

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圖7-17 2.1.3添加產品

點擊添加產品進入圖7-18 進行新產品的添加 添加完畢選擇保存

圖7-18 添加完畢根據需要選擇保存或者繼續添加 圖7-19

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圖7-19 2.1.4 產品管理

點擊產品管理進入圖7-20 進行產品添加 已有產品銷售、庫存等方面的管理

圖7-20 2.1.5 定單管理

點擊定單管理進入圖7-21進行定單的管理與操作

圖7-21 經濟管理實驗中心

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2.2 郵件訂閱

點擊郵件訂閱 圖7-22

圖7-22 2.2.1 郵件服務器配置

點擊郵件服務器配置進入圖7-23 進行郵件服務器添加修改和刪除的操作

圖7-23 點擊添加SMTP服務器進入圖7-24 進行服務器添加 添加完畢選擇提交

圖7-24 2.2.2 訂閱地址管理

點擊訂閱地址管理進入圖7-25 進行訂閱郵件地址添加刪除修改的操作

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圖7-25 點擊添加郵件地址進入圖7-26 添加完畢后選擇提交。

圖7-26 2.2.3 編輯訂閱郵件

點擊編輯訂閱郵件進入圖7-27根據需要選擇文稿形式

圖7-27 選擇完畢后點擊添加進入圖7-28 進行郵件的編輯

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圖7-28 選擇完畢選擇提交 圖7-29可根據需要選擇完成或繼續添加

圖7-29 2.2.4

發送郵件

點擊發送郵件進入圖7-30

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圖7-30 填寫完畢后點擊“發送”，郵件成功發送。2.3資源中心

點擊資源中心 圖7-31

圖7-31 2.3.1 添加下載

點擊添加下載進入圖7-32 進行文件的上傳

圖7-32 2.3.2 下載管理

點擊下載管理進入圖7-33進入已添加文件的管理

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圖7-33 2.3.3 添加文章

點擊添加文章進入圖7-34 進行網站新聞的制作與添加

圖7-34 添加完畢選擇提交后出現圖7-35 根據需要選擇返回或者繼續添加

圖7-35

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2.3.4 文章管理

點擊文章管理進入圖7-36對已添加的文章進行刪除和修改等操作 可在下拉菜單中進行類型選擇

圖7-36 2.4 系統管理

點擊系統管理 圖7-37

圖7-37 2.4.1 友情鏈接

點擊友情鏈接進入圖7-38 進行鏈接的管理和添加等操作

圖7-38 選擇增加鏈接進入圖7-39

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圖7-39 增加完畢選擇提交 圖7-40點擊返回

圖7-40 2.4.2 公告管理

點擊公告管理進入圖7-41 進行網站公告的添加與刪除

圖7-41 點擊添加進入圖7-42 添加完畢選擇提交

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