第一篇：原電池原理及其應用-教學案例評析

《原電池原理及其應用》

第一課時教學案例評析

教材分析 本節(jié)內(nèi)容是電化學中的重要知識。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。

第一課時的主要內(nèi)容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節(jié)課的重點，原電池原理是本節(jié)課的難點。

本節(jié)教材設置了大量的探究教學素材，富有深刻的探究教學思想內(nèi)涵。首先，新課引入的兩個演示實驗為探究教學創(chuàng)設了問題情景，當學生觀察到“銅片上產(chǎn)生氣泡”這一反常的實驗現(xiàn)象，就會情不自禁地提出一系列問題，產(chǎn)生強烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設；緊接著，通過（4-15）演示實驗為學生提供“實證性”材料，學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，經(jīng)過嚴密的邏輯推理，得出相關結論；當學生理解原電池的原理后，教材又設置了一個討論題，讓學生自己歸納“組成原電池的條件”。同時，課本后面的“家庭小實驗----水果電池”，習題中的“用銅、銀和硝酸溶液設計一個原電池”都是本課時探究教學內(nèi)容的應用和延伸。

? 學情分析 指導思想：以學生為主體，讓學生自主地參與知識的獲得過程，并給學生充分的表達自己想法的機會。學生初次接觸電化學知識，對原電池的工作原理有神秘感和探索欲望。要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層層實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。在教學內(nèi)容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論再到實踐的順序，首先通過一組實驗，引入課題。在實驗----觀察----討論----推測----驗證的過程中，學習和理解原電池的概念和原理。在此基礎上，通過實驗探索和討論組成原電池的條件。最后，讓學生自己設計一個原電池以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。根據(jù)學生的知識結構、心理特點和教學內(nèi)容的實際需要，采取了啟發(fā)、討論、實驗探究等教學方法，并結合多媒體進行教學。

教學目標

第 1 頁 * 共 6 頁 1.知識目標：理解原電池原理，掌握構成原電池的條件，會進行簡單的原電池設計。

2.情感目標：培養(yǎng)學生的探究精神和依據(jù)實驗事實得出結論的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作精神。

3.能力目標：培養(yǎng)學生觀察能力、實驗能力、實驗設計能力、語言表達能力。培養(yǎng)學生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。

? 教學過程

【引入】我們的生活中離不開各種電池。大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星，小到照相機、手機，都要用到各種各樣的電池。如：干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等。其實，這些電池都是應用原電池的原理制成的。那么到底什么是原電池？它的工作原理怎樣？今天我們就想通過一些實驗一起來研究一下原電池的原理。

【板書】第四節(jié)原電池原理及其應用

【實驗指導】介紹實驗桌上的物品，指導學生做以下三個實驗： 1.將鋅片插入稀硫酸中 2.將銅片插入稀硫酸中 3.將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中 說明實驗注意事項，要求同學認真觀察現(xiàn)象，并思考原因

【學生活動】實驗并觀察現(xiàn)象

【學生回答】 1.鋅片上有氣泡，因為鋅能和稀硫酸反應放出氫氣 2.銅片上沒有氣泡，因為銅不能和稀硫酸反應 3.銅片上有氣泡

【設疑】銅片上的氣體是哪里來的？

【學生討論】學生激烈討論，討論的焦點問題有：、銅片上的氣體是什么？（學生認為可能是氫氣或 SO 2 或是氧氣。最后同學認為最有可能的是氫氣。本處不展開）

第 2 頁 * 共 6 頁 2、氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃馑璧碾娮訌暮味鴣恚浚▽W生提出許多假設）

學生甲：電子應是銅失去的，因為氣泡是在銅片上產(chǎn)生的。

學生乙：電子應是鋅失去的，因為鋅比銅活潑，易失去電子。

學生甲：電子應是銅失去的，若是鋅失去電子，氣泡應該出現(xiàn)在鋅片上，怎么會在銅片上出現(xiàn)氣泡呢？

學生乙：鋅片失去的電子可以通過導線傳遞到銅片上，溶液中的氫離子在銅片上得到電子，因此，銅片上有氣泡。

學生丙：既然電子是鋅片失去的，氫離子為什么不直接在鋅片上得電子，而要到銅片上得電子呢？（對這個問題學生感到難以回答，期待老師的評判和解釋。但老師不必急于回答）

【引導】電子究竟是鋅片還是銅片失去的，我們可以用實驗來證明。那么，如何通過實驗來證明鋅片上的電子是否通過導線轉(zhuǎn)移到了銅片上？

【學生回答】在銅片和鋅片中間連接一個靈敏電流計，檢測有無電流

【實驗指導】使用靈敏電流計的注意事項

【學生活動】實驗并觀察現(xiàn)象

【學生回答】現(xiàn)象：電流計指針偏轉(zhuǎn) 結論：有電流流過，說明導線中有電子流過，說明氫離子得到的電子確實是鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。（但是，對于剛才同學提出的問題，即“既然電子是鋅片失去的，氫離子為什么不直接在鋅片上得電子，而要到銅片上得電子呢？”還是覺得難以解釋。）

【動畫演示】由于鋅片失去電子后產(chǎn)生鋅離子，鋅片的周圍有許多來不及擴散到溶液中去的鋅離子，對氫離子有排斥作用，使氫離子很難在鋅片上直接得到電子

【學生小結】鋅片：較活潑，電子流出，發(fā)生氧化反應 Zn － 2e=H 2 ↑ 能量變化：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

【板書】 1.原電池的概念：

【實驗指導】給你一節(jié)干電池，用實驗證明銅鋅原電池的正負極

第 3 頁 * 共 6 頁 【學生活動】實驗并觀察現(xiàn)象

【學生回答】現(xiàn)象：測干電池時，電流計指針偏向正極方向，測銅鋅原電池時，電流計指針偏向銅片方向 結論：鋅片為負極，銅片為正極

【板書】 2.原電池的原理： 負極：電子流出，較活潑，（鋅片）： Zn － 2e=H 2 ↑（還原反應）

【引導】 寫出銅鋅原電池的總反應方程式，并比較其與鋅片直接跟稀硫酸反應有何異同?？偡磻匠淌綖椋?Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑ 相同點：總反應方程式相同 不同點：電子轉(zhuǎn)移途徑不同

【過渡】 原電池的實質(zhì)是氧化還原反應，氧化還原反應都可以設計成原電池，那么構成原電池要有哪些條件呢？

【板書】 3.組成原電池的條件

【學生活動】實驗并觀察現(xiàn)象。

【學生回答】 C、D、H 構成原電池

【學生討論】

（通過對比分析、討論和補充、修改，最后得出組成原電池的條件）

學生甲：從 A、B 不構成原電池可知，構成原電池必須有兩種活動性不同的金屬 作電極。從 F、G 不構成原電池可知，要組成原電池還必須構成閉合回路

學生乙： H 也構成原電池，是因為水果呈酸性，說明構成原電池需酸溶液。

學生丙： D 也能構成原電池，說明構成原電池不一定要酸溶液，也可以是鹽溶液，結合 E 可知，構成原電池電極材料必須與電解質(zhì)溶液接觸。

學生丁：從 C 可知，電極材料也可以是象石墨這樣能導電的非金屬。

【學生小結】組成原電池的條件： ①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極 ②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中 ③兩極相連形成閉合回路

【練習】對于上述能組成原電池的裝置，分析正負極和發(fā)生的電極反應（在學生回答過程中，教師引導學生注意正極材料本身并未發(fā)生變化，負極和電解質(zhì)

第 4 頁 * 共 6 頁 溶液之間發(fā)生了氧化還原反應）

【追問】假如把上述 C 裝置的電極改為 Cu 和 Ag，能組成原電池嗎？ 【學生回答】不能，要構成原電池，負極和電解質(zhì)溶液之間必須有自發(fā)的氧化還原反應

【練習】請同學結合組成原電池的條件，將氧化還原反應： Fe+Cu 2+ =Cu+Fe 2+ 設計成 一個原電池。

【學生回答】負極：鐵正極：銅電解質(zhì)溶液：硫酸銅

【學生補充】正極材料還可以是石墨或比鐵不活潑的其他金屬，電解質(zhì)溶液中必須含 Cu 2+，除硫酸銅外，還可以是氯化銅、硝酸銅等。

【小結】按板書的內(nèi)容，歸納本書的內(nèi)容和要點

【布置作業(yè)】 1、課本習題

一、l、3、4，二、l、2、3 2、回家搜集廢干電池并拆開，弄清它的構造及原理。

教學反思

本課時為實驗探究教學模式，本課時教學是否成功，筆者認為，應從以下幾個方面綜合考慮：

? 教材處理是否合理。

探究性教學要對教材內(nèi)容有所揚棄。探究性教學要以大綱為依據(jù)，教材僅僅是本參考書。因為現(xiàn)有教材的知識大都是以陳述性方式直接呈現(xiàn)，而探究性教學要求教材提供問題情景和解決問題所必需的事實材料，而不只是結論的堆砌，因此，探究性教學首先要求對現(xiàn)有教材作適當處理。

? 教學過程是否優(yōu)化。

優(yōu)化的教學過程就是靈活機智地運用各種教學策略。如激勵性策略，即使用鼓勵性語言，肯定學生任何一個微小的閃光點；自主性策略，即要求設計的問題有一定思維含量，討論要注重實效性，討論過程要注意學法指導，并培養(yǎng)學生善于思考、勇于提出問題的習慣；診斷性策略，即教學過程中經(jīng)常注意學生的學習情況，根據(jù)反饋的信息調(diào)整教學程序；創(chuàng)造性策略，即鼓勵學生大膽質(zhì)疑，發(fā)表不同意見尤其是創(chuàng)造性的意見。

第 5 頁 * 共 6 頁 ? 教學效果是否顯著。

教學效果就是教學目標的達成度。首先，學生要有良好的學習狀態(tài)，如學生學習興趣濃厚，思維得到很好的啟發(fā)，教學過程中學生參與面廣、參與時間長、參與空間大等；其次，好、中、差不同水平層次的學生的知識目標、能力目標、情感目標要基本達成或得到一定程度的發(fā)展。

第 6 頁 * 共 6 頁

第二篇：原電池原理的教學案例.

【標題】

蘇教版高一年級原電池的教學設計

杭州市蕭山六中 邱新德 311261 chisasa@163.com

一、設計思想

指導思想： 為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境，把時間留給學生，把想象的空間留給學生，把認知過程留給學生。

理論依據(jù)：根據(jù)能量守恒定律，“變化都是由能量驅(qū)使的”，能量從高到低是自發(fā)過程，從能量的角度來分析原電池中所發(fā)生的變化。

設計特色：創(chuàng)設相關的情境，幫助學生理解并應用能量守恒定律解釋原電池中的電子流向、電極及其反應、溶液中的離子移動等變化過程。

二、教材分析

1．分析《課程標準》、《學科教學指導意見》對本課教學內(nèi)容的要求。2．分析本課內(nèi)容的組成成分和在模塊學習中的地位和作用；

三、學情分析

1．學生已有的認知水平和能力基礎：對于電化學來講，學生的認知還是處于空白狀態(tài)，加上目前多數(shù)學校都是以講題為主來提高學生的成績，學生的分析能力明顯不足，理解能力也亟待加強，因此，本節(jié)內(nèi)容從以往的教學經(jīng)驗來看，學生理解得都不好很普遍。

2．本課中學生可能遇到的困難：電池中電能的能量來源，為什么正極上只發(fā)生還原反

第1頁，共7頁 應、負極上只發(fā)生氧化反應，或者把正負極上發(fā)生的反應弄錯。

四、教學目標

知識與能力：

1．使學生了解原電池的概念和組成條件，理解原電池的化學原理。2．初步掌握形成原電池的基本條件。能正確規(guī)范書寫電極反應方程式。能初步根據(jù)典型的氧化還原反應設計原電池。過程與方法：

1．通過對比水電站的工作原理，培養(yǎng)學生觀察分析能力和知識遷移能力。2．通過電子在電路中的流向分析電極上發(fā)生的反應。態(tài)度情感價值觀：

1．通過電池方方面面知識，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度。

2．激發(fā)學生的學習興趣與投身科學追求真理的積極情感。

五、重點難點

教學重點：原電池能量來源、電極及電極反應。

教學難點：許多學生把精力放在了原電池的裝置上，忽視了原電池工作時的能量變化及電極反應。

六、教學策略與手段

本課運用參照水電站的能量轉(zhuǎn)換的方式、結合能量守恒原理，使學生理解原電池工作時的能量來源，通過電路中的電子流向，分析不同電極上所發(fā)生的氧化反應和還原反應。

七、課前準備

1．教師的教學準備；圖片收集、課件制作 2．教學用具：Zn、Cu、稀H2SO4溶液、電流計

八、教學過程

這是教學設計的主體部分。分幾個環(huán)節(jié)具體說明教師指導活動、學生學習活動及師生交互活動。一般應采用文字敘述加點評的格式，不要采用表格或流程圖的形式。

電已經(jīng)成為生產(chǎn)中無法缺少的能源，就連生活中也無法離開電。曾經(jīng)有一個

第2頁，共7頁 冰箱企業(yè)為了說明冰箱省電，在廣告中說他們的冰箱一天只需一只5號電池。你會相信嗎？

一只5號電池中到底會含有多少“電量”呢？學完了這節(jié)課之后再作回答。

（一）原電池

1．讓學生感觸化學鋅與稀硫酸反應的能量變化

[學生實驗]在試管中先加入鋅粒，再加入5mL稀硫酸。一分鐘后，觸摸試管外壁。

讓學生感覺試管已經(jīng)有些燙手，證明反應可以放出較多的能量。

2．能量守恒定律：能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為別的形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量不變。

展示三峽大壩圖片，并同時引用毛澤東《水調(diào)歌頭 游泳》，激發(fā)學生想象力。高峽是指水位很高，此時水的勢能很大。

圖1 三峽大壩電腦效果圖

三峽大壩將水能變成了電能!這就是一個能量守恒的例子，大壩并沒有產(chǎn)生新的能量，而是將大壩里的水具有的一部分能量通過相應的裝置－整．．．．．套發(fā)電裝置，轉(zhuǎn)變成了電能。

3．三峽大壩將水的能量轉(zhuǎn)變成電能，鋅與稀硫酸反應放出的能量也能轉(zhuǎn)變成電能嗎？燃燒反應也能放出熱量，中和反應也可以放熱，這些反應中放出的熱量，怎樣才能轉(zhuǎn)變成電能呢？

4．有了象三峽電站這樣的大型電站，我國還擁有許多的電站，那為什么需

第3頁，共7頁 要電池？哪些地方需要電池呢？

在許多用電不方便的地方，比如手機、助聽器以及許多特定的地方，電池可以提供普通電源無法提供的電能。這里就是要讓學生對電池能“提供能量”樹立牢固的印象。

5．聽MP3的時候，電池里的“電”會很快被用完了，這是為什么呢？

電池就是通過物質(zhì)發(fā)生化學時釋放的化學能轉(zhuǎn)變成電能，而電池的體積就那么一點點大，里面的物質(zhì)總是很有限的，當電池中的用來提供能量的物質(zhì)消耗完了的時候，反應也就停止了，沒有了能量，電池也就沒“電”了。

通過對電池是一個有限的能量源的確認，讓學生明確電池的能量來源是“物質(zhì)變化”所產(chǎn)生的。

6．需要一個什么樣的裝置？

[學生實驗]電流計中指針偏轉(zhuǎn)，說明已經(jīng)有了電流。

只需要把一塊鋅片和一塊銅片，放進盛有稀硫酸的燒杯里，就可以構成原電池了。原來裝置還很簡單。

7．在這個裝置中，反應放出的能量為什么會轉(zhuǎn)變成電能？ 結合前面的圖片，了解水電站的工作簡單原理： A.具有較高的能量的水(筑壩)B.能量以一定的方式轉(zhuǎn)換(水高速流下帶動發(fā)電機)對照右圖來看這個可以產(chǎn)生電流的裝置：

（1）金屬鋅中的電子能量比銅的電子的能量高，所以鋅的電子可以通過導線“沖向”銅。就像像壩上的水沿管道沖向壩下。但是只是能量高是不夠的。壩上的水流到壩下并不能發(fā)電。

流向銅片的電子如果還在銅片中，那么后面的電子

124稀H2SO43

圖2 銅、鋅電池 就不會源源不斷地流過來。這樣，電路中就不會有電流

的。

（2）流向銅片的電子的能量其實就像壩上的水，與流到壩下的水能量是一樣的。因此銅片上的電子能量與鋅片上的電子一樣，可以與溶液中的H+結合，形成了H2：

第4頁，共7頁 2H+ +2e－ =H2 氫氣從銅片表面逸出。

（3）溶液中H+的可以不斷結合由鋅片“流”過來的電子，這樣，鋅的電子也就源源不斷地流向了銅。因此，導線中也就形成了電流。這樣，電子就完成了圖二中從①到②的定向移動，在兩個電極間的導線中產(chǎn)生電流。

Zn －2e－ = Zn2+

（4）溶液中的H+不斷向銅片移動，鋅片上的鋅原子失去了電子，變成了Zn2+進入了溶液中，填補H+被消耗形成的電荷“空缺”。溶液中由于Zn2+和H+的定向移動，也就形成了電流。陽離子完成了圖二中從③到④的定向移動，在溶液中產(chǎn)．．．生了電流。

(5)整個電路就可以形成一定強度的電流（在電路中，電子移動的方向與離子移動的方向是相反的，但電流的方向是一致的）。

8．電池的電極與氧化、還原反應：導電接力－導線中是電子導電，溶液中是離子導電。正是這兩種不同的導電方式，必然在電極上出現(xiàn)電子“流入”與“流出”，從而一定有氧化反應和還原反應的出現(xiàn)。

電源的電極在物理學上有明確的規(guī)定：電流流出的極為正極，電流流入的極為負極；電子流出的極為負極，電子流入的極為正極。

導線中的導電是由電子完成的，溶液中的導電是由離子完成的。導線中的電子是無法直接從電極進入溶液中完成導電任務的，溶液的離子也是無法進入電極的，那么，外電路導線的電子導電與溶液中的離子導電要進行“轉(zhuǎn)變”。這樣，就會有一個在正極上電子接收的過程，也同時有一個在負極上電子給出的過程。有了這樣一個電子的轉(zhuǎn)移過程，必然會有一個氧化還原反應的發(fā)生。電極是轉(zhuǎn)變導電方式的場所，當然也是發(fā)生氧化還原反應的場所。

在上述裝置中，銅片上的“外來”電子必須 “傳遞”給溶液的離子，氫離子得到電子，在銅片上（正極）就一定發(fā)生還原反應。同樣，鋅把電子給到外電路，鋅原子失去電子，因此，在鋅片上（負極）一定發(fā)生氧化反應。

總 反 應: 2H+ ＋ Zn = H2↑ + Zn2+ 負極反應: Zn － 2e－ =

Zn2+

正極反應: 2H+ ＋ 2e－ = H2 ↑

如果沒有氧化還原反應，就不會有電子的轉(zhuǎn)移；沒有電子轉(zhuǎn)移，就沒有電流的產(chǎn)生。從這里可以得到一個結論：并不是所有放出能量的化學反應都可以用來作為電池的能量來源，而必須是氧化還原反應。因為只有氧化還原反應才有電子轉(zhuǎn)移，才能滿足電池中的由電子導電到離子導電的轉(zhuǎn)變。

第5頁，共7頁

9．回答前面提出的問題：

燃燒是氧化還原反應嗎？能不能把氫氣與氧氣進行的反應置于原電池的裝置中進行，得到電流？

一只電池的電量可以讓一個大冰箱正常運轉(zhuǎn)一天嗎？當然是不能！但從價格上看：一只普通的電池只需0.3元，而一個節(jié)能冰箱正常運轉(zhuǎn)所需要的電費也約為0.3元，但是冰箱廣告中故意使用了含糊不清的語言，這是不生產(chǎn)道德的。

中和反應雖然也能放出能量，但是由于反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不能在原電池的裝置中直接轉(zhuǎn)換成電能，只能通過其他的方式實現(xiàn)。

10．還需要解釋的一個現(xiàn)象

在原電池反應過程中，鋅片上的氣泡比銅片上還多，可是在課本上，卻沒有氣泡。這是為什么呢？

一、鋅片上的電子經(jīng)過導線流向銅片有阻力，鋅片上的電子可以直接與溶液中的H＋結合生成氫氣，所以流向銅片的電子只占一總分。

二、但是，鋅片直接與H＋反應并不產(chǎn)生氫氣，所以“鋅片上產(chǎn)生氣泡”這一現(xiàn)象與原電池無關，所以本中并沒有將其表現(xiàn)出來。

九、知識結構或板書設計

原電池

1．能量守恒定律：能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為別的形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量不變。

2．三峽大壩將水的能量轉(zhuǎn)變成電能

3．電池的能量來源是“物質(zhì)變化”所產(chǎn)生的。4．原電池裝置

5．水電站的工作簡單原理： A.具有較高的能量的水(筑壩)B.能量以一定的方式轉(zhuǎn)換(水高速流下帶動發(fā)電機)6．電池的電極與氧化、還原反應：導電接力－導線中是電子導電，溶液中是離子導電。

總 反 應: 2H+ ＋ Zn = H2↑ + Zn2+ 負極反應: Zn － 2e－ =

Zn2+

第6頁，共7頁 正極反應: 2H+ ＋ 2e－ = H2 ↑

十、作業(yè)設計

水果電池功率競賽：自己找水果

【問題研討】

提出2-3個與本課設計相關的、值得反思和討論的問題。原電池的教學難度相當大，學生要掌握好很困難。

這個設計經(jīng)過了我多年探索，得到了這個案例，教學效果較好。

【參考資料】

具體列出本課設計的主要參考資料，格式舉例如下： 著作類

參考文獻：

[1].華彤文,楊駿英,陳景祖,劉淑珍.普通化學原理.北京大學出版社.第二版 [2].蔡少華,黃坤耀,張玉容.元素無機化學.中山大學出版社.第一版 [3].薛金星.中學教材全解（高二化學上）.陜西人民教育出版社.第七版 [4].人民教育出版社化學室.化學（第二冊）.人民教育出版社.第一版 [5].人民教育出版社化學室.化學（第三冊）.人民教育出版社.第一版

第7頁，共7頁

第三篇：原電池原理及其應用 教學設計

《原電池原理及其應用》第一課時教學設計

魏建榮

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容是電化學中的重要知識。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。第一課時的主要內(nèi)容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節(jié)課的重點，原電池原理是本節(jié)課的難點。

本節(jié)教材設置了大量的探究教學素材，富有深刻的探究教學思想內(nèi)涵。首先，新課引入的兩個演示實驗為探究教學創(chuàng)設了問題情景，當學生觀察到 “銅片上產(chǎn)生氣泡”這一反常的實驗現(xiàn)象，就會情不自禁地提出一系列問題，產(chǎn)生強烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設；緊接著，通過（4-15）演示實驗為學生提供“實證性”材料，學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，經(jīng)過嚴密的邏輯推理，得出相關結論；當學生理解原電池的原理后，教材又設置了一個討論題，讓學生自己歸納“組成原電池的條件”。同時，課本后面的“家庭小實驗——水果電池”，習題中的“用銅、銀和硝酸溶液設計一個原電池”都是本課時探究教學內(nèi)容的應用和延伸。

當然，為了更好地實施探究教學，還需對本節(jié)教材內(nèi)容作必要的處理和補充。（1）變教材中的教師演示實驗為學生動手實驗。這樣不僅使學生觀察到明顯的現(xiàn)象，還能使學生直接參與知識的獲得過程，獲得直接的體驗。

（2）對于原電池正負極的判斷，教材是以敘述的形式提出的，這不利于學生對概念的理解和記憶?？梢岳靡还?jié)干電池讓學生自己設計實驗得出結論。這比直接提出正負極的判斷方法更有利于啟發(fā)學生的思維，提高學生的實驗設計能力。

（3）教材中“組成原電池的條件”這一個討論題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起，因此教學中設計了一組學生探究實驗，讓學生通過實驗獲得直接經(jīng)驗，再通過對比分析，歸納出規(guī)律，最終得出組成原電池的三個必要條件。

（4）將課本后面的家庭小實驗——水果電池，移到探討“組成原電池的條件”的課堂教學中，不僅能幫助同學理解組成原電池的其中一個必要條件——電解質(zhì)溶液，而且能達到學以致用，使學生覺得化學就在我們的身邊，從而激發(fā)學生學習興趣，啟迪學生思維。

（5）在完成上述內(nèi)容后，可以讓學生自己設計一個原電池，將剛學的內(nèi)容進行應用和鞏固，有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和發(fā)散思維能力。

這樣處理教材內(nèi)容后，教學就可能按照“設置問題情景——學生提出問題——進行假設和推理——通過實驗驗證——得出相關結論——引發(fā)新的問題情景——提出新問題——實驗提供直接經(jīng)驗——對比分析，總結規(guī)律——應用原理、規(guī)律”的程序進行。

二、教學目標

1．知識目標：理解原電池原理，掌握構成原電池的條件，會進行簡單的原電池設計。

2．情感目標：培養(yǎng)學生的探究精神和依據(jù)實驗事實得出結論的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作精神。3．能力目標：培養(yǎng)學生觀察能力、實驗能力、實驗設計能力、語言表達能力。培養(yǎng)學生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。

三、設計思路

指導思想：以學生為主體，讓學生自主地參與知識的獲得過程，并給學生充分的表達自己想法的機會。

學生初次接觸電化學知識，對原電池的工作原理有神秘感和探索欲望。要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層層實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。

在教學內(nèi)容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論再到實踐的順序，首先通過一組實驗，引入課題。在實驗——觀察——討論——推測——驗證的過程中，學習和理解原電池的概念和原理。在此基礎上，通過實驗探索和討論組成原電池的條件。最后，讓學生自己設計一個原電池以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。

根據(jù)學生的知識結構、心理特點和教學內(nèi)容的實際需要，采取了啟發(fā)、討論、實驗探究等教學方法，并結合多媒體進行教學。

四、教學準備

1．對學生進行分組：四人為一個小組

2．實驗準備：每組一個靈敏電流計，兩片銅片、兩片鋅片、一根石墨電極、一節(jié)干電池、兩杯相同濃度的硫酸、一杯硫酸銅溶液、一杯無水乙醇、一杯水、一顆葡萄（或小西紅柿等水果）。

3．制作銅鋅原電池工作原理的模擬動畫 4．場地：有多媒體放映設備的實驗室

五、教學過程（課堂實錄）

【引入】我們的生活中離不開各種電池。大到宇宙飛船、火箭、人造衛(wèi)星，小到照相機、手機，都要用到各種各樣的電池。如：干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等。這些電池的電是如何產(chǎn)生的？

接下來我們再來看兩件怪事：怪事一，這是怎么回事，怪事二，這又是為什么？

其實，這三個問題都與我們要講的原電池有關。那么到底什么是原電池？它的工作原理怎樣？今天我們就想通過一些實驗一起來研究一下原電池的原理。

下面請同學們按照學案上的分步實驗進行，完成前三步實驗，觀察現(xiàn)象，并思考原因

【實驗指導】指導學生做以下三個實驗： 1．將鋅片插入稀硫酸中 2．將銅片插入稀硫酸中

3．將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中 【學生活動】實驗并觀察現(xiàn)象

大部分同學都已完成，我們一起來看一下同學們觀察到的實驗現(xiàn)象 【學生回答】1．鋅片上有氣泡，因為鋅能和稀硫酸反應放出氫氣

2．銅片上沒有氣泡，因為銅不能和稀硫酸反應 3．銅片上有氣泡

【設疑】

1、銅片上的氣體是什么？（氫氣）

2、氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃馑璧碾娮訌暮味鴣恚?/p>

若是銅失去的，將還會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？（溶液變成藍色）

若是鋅失去的，電子如何到達銅片？

（通過導線）

3、若電子通過導線定向移動會形成什么？

（電流）

如何檢測有電流通過？

（在銅片和鋅片中間連接一電流計，檢測有無

電流）

請大家做第四步實驗，并留意電流計指針偏轉(zhuǎn)方向

結論：有電流流過，說明導線中有電子流過，說明氫離子得到的電子確實是鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。

【師生小結】當把用導線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸時，由于鋅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成鋅離子進入溶液，電子由鋅經(jīng)過導線流向銅片，溶液中氫離子從銅片上獲得電子被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出。

[問] 化學反應總伴隨著光能、熱能等的相互轉(zhuǎn)化，在實驗三、四中是否有能量的相互轉(zhuǎn)化呢？是什么形式的能量轉(zhuǎn)化？

（化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>

[過渡] 我們把這種能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池

【板書】1.原電池的概念：

上述裝置我們稱為Cu-Zn原電池，它的工作原理是什么？我們一起來看一個多媒體動畫演示。

【分析總結】 較活潑的金屬鋅失去電子經(jīng)過導線定向移動至銅片，溶液中氫離子向銅片定向移動形成電流，于是電流通過了電解質(zhì)溶液。

原電池作為電池的一種，也應有正、負極之分，那么它的正、負極是如何確定的呢？

【實驗指導】下面請大家做第五步實驗

用一節(jié)干電池，來證明銅鋅原電池的正負極

【學生活動】實驗并觀察現(xiàn)象

【學生回答】現(xiàn)象：測干電池時，電流計指針偏向正極方向，測銅鋅原電池時，電流計指針偏向銅片方向

結論：鋅片為負極，銅片為正極 綜合上述實驗和討論，我們將原電池的原理以表格形式歸納如下： 【板書】2.原電池的原理：

表格

【引導】這兩個反應是分別在兩個電極上進行的，我們稱之為電極反應。作為電池的總反應就應是二者的加和。

大家試著寫出銅鋅原電池的總反應方程式，并比較其與鋅片直接跟稀硫酸反應有何異同。

總反應方程式為：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ 相同點：總反應方程式相同

【小結】

它們的總反應方程式是相同的。

可見原電池的實質(zhì)就是氧化還原反應，它只是將氧化反應、還原反應分割在兩個電極上進行，從而使電子的轉(zhuǎn)移通過一定的電路定向有序的進行，形成電流

[過渡] 我們可以根據(jù)相同的原理將其他的氧化還原反應設計成原電池，那么構成原電池需要滿足哪些條件呢？

【實驗指導】

剛才我們介紹的是Cu-Zn-H2SO4原電池,大家可以據(jù)此更換電極材料和溶液來探索原電池的形成條件

【活動中介紹】 1.同學們可以先設計出裝置圖，然后通過實驗看其能否形

成原電池

2.大家在更換電極和溶液時一定要注意清洗電極本身

我們一起來看一下大家的實驗成果。

【學生小結】組成原電池的條件：

①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極 ②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中 ③兩極相連形成閉合回路 【板書】3.組成原電池的條件

【練習】] 1）2）

指出哪些裝置可以形成原電池，并指出正、負極 將氧化還原反應Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 設計成原電池,畫出裝置圖，并寫出電極反應及總反應.【小結】

原電池是一種負極流出電子，發(fā)生氧化反應；正極流入電子，發(fā)生還原反應，從而實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置.

第四篇：原電池原理及其應用說課稿

《原電池》說課稿

一、教材分析 1.教材的作用和地位

原電池原理是中學化學的重要基礎理論之一，它的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是建立在氧化還原反應，能量轉(zhuǎn)化及有關金屬的性質(zhì)、用途等教學基礎之上的，是氧化還原反應知識的應用，是能量轉(zhuǎn)化的具體體現(xiàn)，是有關金屬性質(zhì)和用途等教學內(nèi)容的豐富和延伸，同時，為后續(xù)金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學知識的學習奠定了基礎。它是電化學學習的基礎內(nèi)容也是核心內(nèi)容.因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要的地位。

2.教學目標

根據(jù)大綱和教材要求，我制定了以下教學目標（1）知識與技能 a.理解原電池原理

b.初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫 c.掌握原電池的組成條件，能設計簡單的原電池(2)過程與方法

a.通過實驗探究原電池原理及組成條件，發(fā)展科學探究能力(3)情感態(tài)度與價值觀

a.通過趣味情境、探究實驗，增強學習興趣

b.通過對分組實驗及對現(xiàn)象的分析和討論，培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作精神。3.教學重難點分析 根據(jù)教學目標以及電化學的基礎和核心地位，我制定本節(jié)課的教學重點是：原電池原理和原電池的組成條件。

由于原電池原理理論性強、抽象、難理解，學生很難在頭腦中建立電子在原電池正負兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式，故本節(jié)課的教學難點是：原電池的反應原理。

二、教法、學法分析 1.學情分析

知識方面：學生已掌握氧化還原反應、能量轉(zhuǎn)化及金屬與酸反應規(guī)律的基本知識，是學習本節(jié)重要的知識基礎。

能力方面：通過高一一年多的教學，學生具備了一定的實驗動手能力、分析與歸納能力，為本節(jié)課采用實驗探究法教學提供了能力方面的保證。

情感方面：中學生普遍對新鮮事物感興趣，求知欲旺盛，因此，本節(jié)課教學通過①情境激學法，②實驗探究促學法，③PPT輔助教學法進行教學，可以充分調(diào)動學生的積極性和主動性，并在讓學生自主設計的實驗探究中，提高學生實際動手能力以及分析、解決問題的能力，具體運用將在教學過程詳細說明。而作為課堂主體的學生，主要通過實驗探究法、討論法和歸納、總結法自主建構知識體系，增強合作意識，并掌握從實踐到理論，以理論指導實踐的科學方法。

三、教學過程

我的教學流程主要分為五個部分，分別是

（一）創(chuàng)設情境，導入新課；

（二）原電池工作原理的探究；

（三）原電池組成條件的探究；

（四）原電池的設計；

（五）電極方程式的書寫。

（一）導課：伏打電池

目的；創(chuàng)設新奇刺激的前置問題情境，極大地激發(fā)調(diào)動學生感知興趣和探 知熱情。從而進入本節(jié)內(nèi)容的學習。

（二）教學重點一：原電池工作原理

因為教材演示實驗不便于所有學生觀察，缺少學生的參與，不能充分發(fā)揮學生自身主體作用。所以我突出重點的方式為變教師演示實驗為學生分組實驗,變教材驗證實驗為探索實驗。但我們學校實驗設備不全，無法展開分組實驗，只能視頻觀看。

實驗結果的出乎意料使學生的原有狀態(tài)與目標狀態(tài)之間產(chǎn)生了差距，引發(fā)了學生新的問題.為什么不能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流？

（三）教學重點二：構成原電池的一般條件。

基于高中化學新課程標準將探究性學習確定為學生學習化學的一種重要學習方式，所以將構成原電池的條件這一講授性知識變?yōu)閷嶒炋骄啃詫W習，突出重點。

我給定學生多種藥品(電極：鋅片兩個，銅片一個，石墨棒一根。溶液：稀硫酸、酒精兩種溶液和電流計)讓學生自行設計并探究構成原電池的一般條件。

該實驗具有一定開放性和發(fā)散性，所以我適時拋出問題啟發(fā)學生引發(fā)討論如何處理實驗中三個變量關系，如何逐一設計實驗方案探究原電池構成的一般條件。學生依據(jù)可行的實驗方案進行探究實驗，并在實驗探究過程中對所得多種實驗信息進行篩選，對比，分類選取有用信息，運用歸納演繹等思維方式，得出構成原電池的一般條件。

該做法讓學生自主探索，主動求知，學會分析、利用各種信息，同時通過討論、交流，不僅促進了對學習內(nèi)容的理解，也培養(yǎng)了學生的合作能力和實驗 設計能力。

實驗結束得出正確結論后，我適當?shù)脑黾诱n堂練習并設計趣味情境習題，在鞏固加深學生對于本知識點的理解與應用的同時，讓學生感受學習原電池的樂趣。

（四）原電池的設計

給出例子研究原電池的設計，讓學生總結得出結論，能設計出簡單的原電池

（五）電極方程式的書寫

講完本節(jié)課的知識點后，我讓學生自己做小結，本節(jié)課學到了什么知識？哪些能力有所提升？用了什么樣的學習方法？

小結是一節(jié)課的點睛之筆，由學生自己完成的小結，讓他們學會總結，體驗探索的樂趣。

小結后，我會布置以下幾道作業(yè)給學生，這幾道作業(yè)的設計意圖是讓學生能運用所學知識解決與生活密切相關的問題，并感受這個過程中的快樂。

四、板書設計 這是我的板書設計。

我的說課到此結束，請大家提出寶貴的建議和意見。謝謝大家！

第五篇：高中化學 原電池原理及其應用 教學案例評析

《原電池原理及其應用》

第一課時教學案例評析

一、教材分析 本節(jié)內(nèi)容是電化學中的重要知識。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。

第一課時的主要內(nèi)容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節(jié)課的重點，原電池原理是本節(jié)課的難點。

本節(jié)教材設置了大量的探究教學素材，富有深刻的探究教學思想內(nèi)涵。首先，新課引入的兩個演示實驗為探究教學創(chuàng)設了問題情景，當學生觀察到“銅片上產(chǎn)生氣泡”這一反常的實驗現(xiàn)象，就會情不自禁地提出一系列問題，產(chǎn)生強烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設；緊接著，通過（4-15）演示實驗為學生提供“實證性”材料，學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，經(jīng)過嚴密的邏輯推理，得出相關結論；當學生理解原電池的原理后，教材又設置了一個討論題，讓學生自己歸納“組成原電池的條件”。同時，課本后面的“家庭小實驗----水果電池”，習題中的“用銅、銀和硝酸溶液設計一個原電池”都是本課時探究教學內(nèi)容的應用和延伸。

當然，為了更好地實施探究教學，還需對本節(jié)教材內(nèi)容作必要的處理和補充。⑴ 變教材中的教師演示實驗為學生動手實驗。這樣不僅使學生觀察到明顯的現(xiàn)象，還能使學生直接參與知識的獲得過程，獲得直接的體驗。

⑵ 對于原電池正負極的判斷，教材是以敘述的形式提出的，這不利于學生對概念的理解和記憶?？梢岳靡还?jié)干電池讓學生自己設計實驗得出結論。這比直接提出正負極的判斷方法更有利于啟發(fā)學生的思維，提高學生的實驗設計能力。

⑶ 教材中“組成原電池的條件”這一個討論題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起，因此教學中設計了一組學生實驗習題（以教材后面的一個習題為藍本），讓學生通過實驗獲得直接經(jīng)驗，再通過對比分析，歸納出規(guī)律，最終得出組成原電池的三個必要條件。

⑷ 將課本后面的家庭小實驗----水果電池，移到探討“組成原電池的條件”

第 1 頁 * 共 9 頁 的課堂教學中，不僅能幫助同學理解組成原電池的其中一個必要條件----電解質(zhì)溶液，而且能達到學以致用，使學生覺得化學就在我們的身邊，從而激發(fā)學生學習興趣，啟迪學生思維。

⑸ 在完成上述內(nèi)容后，可以讓學生自己設計一個原電池，將剛學的內(nèi)容進行應用和鞏固，有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和發(fā)散思維能力。這樣處理教材內(nèi)容后，教學就可能按照“設置問題情景----學生提出問題----進行假設和推理----通過實驗驗證----得出相關結論----引發(fā)新的問題情景----提出新問題----實驗提供直接經(jīng)驗----對比分析，總結規(guī)律----應用原理、規(guī)律”的程序進行。?

教學目標

1.知識目標：理解原電池原理，掌握構成原電池的條件，會進行簡單的原電池設計。

2.情感目標：培養(yǎng)學生的探究精神和依據(jù)實驗事實得出結論的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作精神。

3.能力目標：培養(yǎng)學生觀察能力、實驗能力、實驗設計能力、語言表達能力。培養(yǎng)學生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。

? 設計思路 指導思想：以學生為主體，讓學生自主地參與知識的獲得過程，并給學生充分的表達自己想法的機會。學生初次接觸電化學知識，對原電池的工作原理有神秘感和探索欲望。要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層層實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。在教學內(nèi)容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論再到實踐的順序，首先通過一組實驗，引入課題。在實驗----觀察----討論----推測----驗證的過程中，學習和理解原電池的概念和原理。在此基礎上，通過實驗探索和討論組成原電池的條件。最后，讓學生自己設計一個原電池以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。根據(jù)學生的知識結構、心理特點和教學內(nèi)容的實際需要，采取了啟發(fā)、討論、實驗探究等教學方法，并結合多媒體進行教學。

第 2 頁 * 共 9 頁 ? 教學準備

1.對學生進行分組：四人為一個小組

2.實驗準備：每組一個靈敏電流計，兩片銅片、兩片鋅片、一根石墨電極、一節(jié)干電池、兩杯相同濃度的硫酸、一杯硫酸銅溶液、一杯無水乙醇、一杯水、一顆葡萄（或小西紅柿等水果）。

3.制作銅鋅原電池工作原理的模擬動畫

4.場地：有多媒體放映設備的實驗室

? 教學過程（課堂實錄）

【引入】我們的生活中離不開各種電池。大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星，小到照相機、手機，都要用到各種各樣的電池。如：干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等。其實，這些電池都是應用原電池的原理制成的。那么到底什么是原電池？它的工作原理怎樣？今天我們就想通過一些實驗一起來研究一下原電池的原理。

【板書】第四節(jié)原電池原理及其應用

【實驗指導】介紹實驗桌上的物品，指導學生做以下三個實驗： 1.將鋅片插入稀硫酸中 2.將銅片插入稀硫酸中 3.將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中 說明實驗注意事項，要求同學認真觀察現(xiàn)象，并思考原因

【學生活動】實驗并觀察現(xiàn)象

【學生回答】 1.鋅片上有氣泡，因為鋅能和稀硫酸反應放出氫氣 2.銅片上沒有氣泡，因為銅不能和稀硫酸反應 3.銅片上有氣泡

【設疑】銅片上的氣體是哪里來的？

【學生討論】學生激烈討論，討論的焦點問題有：、銅片上的氣體是什么？（學生認為可能是氫氣或 SO 2 或是氧氣。最

第 3 頁 * 共 9 頁 后同學認為最有可能的是氫氣。本處不展開）、氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃馑璧碾娮訌暮味鴣?？（學生提出許多假設）

學生甲：電子應是銅失去的，因為氣泡是在銅片上產(chǎn)生的。

學生乙：電子應是鋅失去的，因為鋅比銅活潑，易失去電子。

學生甲：電子應是銅失去的，若是鋅失去電子，氣泡應該出現(xiàn)在鋅片上，怎么會在銅片上出現(xiàn)氣泡呢？

學生乙：鋅片失去的電子可以通過導線傳遞到銅片上，溶液中的氫離子在銅片上得到電子，因此，銅片上有氣泡。

學生丙：既然電子是鋅片失去的，氫離子為什么不直接在鋅片上得電子，而要到銅片上得電子呢？（對這個問題學生感到難以回答，期待老師的評判和解釋。但老師不必急于回答）

【引導】電子究竟是鋅片還是銅片失去的，我們可以用實驗來證明。那么，如何通過實驗來證明鋅片上的電子是否通過導線轉(zhuǎn)移到了銅片上？

【學生回答】在銅片和鋅片中間連接一個靈敏電流計，檢測有無電流

【實驗指導】使用靈敏電流計的注意事項

【學生活動】實驗并觀察現(xiàn)象

【學生回答】現(xiàn)象：電流計指針偏轉(zhuǎn) 結論：有電流流過，說明導線中有電子流過，說明氫離子得到的電子確實是鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。（但是，對于剛才同學提出的問題，即“既然電子是鋅片失去的，氫離子為什么不直接在鋅片上得電子，而要到銅片上得電子呢？”還是覺得難以解釋。）

【動畫演示】由于鋅片失去電子后產(chǎn)生鋅離子，鋅片的周圍有許多來不及擴散到溶液中去的鋅離子，對氫離子有排斥作用，使氫離子很難在鋅片上直接得到電子

【學生小結】鋅片：較活潑，電子流出，發(fā)生氧化反應 Zn － 2e=H 2 ↑ 能量變化：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

【板書】 1.原電池的概念：

第 4 頁 * 共 9 頁 【實驗指導】給你一節(jié)干電池，用實驗證明銅鋅原電池的正負極

【學生活動】實驗并觀察現(xiàn)象

【學生回答】現(xiàn)象：測干電池時，電流計指針偏向正極方向，測銅鋅原電池時，電流計指針偏向銅片方向 結論：鋅片為負極，銅片為正極

【板書】 2.原電池的原理： 負極：電子流出，較活潑，（鋅片）： Zn － 2e=H 2 ↑（還原反應）

【引導】 寫出銅鋅原電池的總反應方程式，并比較其與鋅片直接跟稀硫酸反應有何異同。總反應方程式為： Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑ 相同點：總反應方程式相同 不同點：電子轉(zhuǎn)移途徑不同

【過渡】 原電池的實質(zhì)是氧化還原反應，氧化還原反應都可以設計成原電池，那么構成原電池要有哪些條件呢？

【板書】 3.組成原電池的條件

【實驗習題】請用實驗驗證下列哪些裝置構成原電池？并據(jù)此對比分析，討論構成原電池的條件。

【學生活動】實驗并觀察現(xiàn)象。

【學生回答】 C、D、H 構成原電池

第 5 頁 * 共 9 頁 【學生討論】

（通過對比分析、討論和補充、修改，最后得出組成原電池的條件）

學生甲：從 A、B 不構成原電池可知，構成原電池必須有兩種活動性不同的金屬 作電極。從 F、G 不構成原電池可知，要組成原電池還必須構成閉合回路

學生乙： H 也構成原電池，是因為水果呈酸性，說明構成原電池需酸溶液。

學生丙： D 也能構成原電池，說明構成原電池不一定要酸溶液，也可以是鹽溶液，結合 E 可知，構成原電池電極材料必須與電解質(zhì)溶液接觸。

學生?。簭?C 可知，電極材料也可以是象石墨這樣能導電的非金屬。

【學生小結】組成原電池的條件： ①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極 ②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中 ③兩極相連形成閉合回路

【練習】對于上述能組成原電池的裝置，分析正負極和發(fā)生的電極反應（在學生回答過程中，教師引導學生注意正極材料本身并未發(fā)生變化，負極和電解質(zhì)溶液之間發(fā)生了氧化還原反應）

【追問】假如把上述 C 裝置的電極改為 Cu 和 Ag，能組成原電池嗎？ 【學生回答】不能，要構成原電池，負極和電解質(zhì)溶液之間必須有自發(fā)的氧化還原反應

【練習】請同學結合組成原電池的條件，將氧化還原反應： Fe+Cu 2+ =Cu+Fe 2+ 設計成 一個原電池。

【學生回答】負極：鐵正極：銅電解質(zhì)溶液：硫酸銅

【學生補充】正極材料還可以是石墨或比鐵不活潑的其他金屬，電解質(zhì)溶液中必須含 Cu 2+，除硫酸銅外，還可以是氯化銅、硝酸銅等。

【小結】按板書的內(nèi)容，歸納本書的內(nèi)容和要點

【布置作業(yè)】 1、課本習題

一、l、3、4，二、l、2、3 2、回家搜集廢干電池并拆開，弄清它的構造及原理。

? 評價方案

第 6 頁 * 共 9 頁 本課時為實驗探究教學模式，本課時教學是否成功，筆者認為，應從以下幾個方面綜合考慮：

? 教材處理是否合理。

探究性教學要對教材內(nèi)容有所揚棄。探究性教學要以大綱為依據(jù)，教材僅僅是本參考書。因為現(xiàn)有教材的知識大都是以陳述性方式直接呈現(xiàn)，而探究性教學要求教材提供問題情景和解決問題所必需的事實材料，而不只是結論的堆砌，因此，探究性教學首先要求對現(xiàn)有教材作適當處理。

? 教學過程是否優(yōu)化。

優(yōu)化的教學過程就是靈活機智地運用各種教學策略。如激勵性策略，即使用鼓勵性語言，肯定學生任何一個微小的閃光點；自主性策略，即要求設計的問題有一定思維含量，討論要注重實效性，討論過程要注意學法指導，并培養(yǎng)學生善于思考、勇于提出問題的習慣；診斷性策略，即教學過程中經(jīng)常注意學生的學習情況，根據(jù)反饋的信息調(diào)整教學程序；創(chuàng)造性策略，即鼓勵學生大膽質(zhì)疑，發(fā)表不同意見尤其是創(chuàng)造性的意見。

? 教學效果是否顯著。

教學效果就是教學目標的達成度。首先，學生要有良好的學習狀態(tài)，如學生學習興趣濃厚，思維得到很好的啟發(fā)，教學過程中學生參與面廣、參與時間長、參與空間大等；其次，好、中、差不同水平層次的學生的知識目標、能力目標、情感目標要基本達成或得到一定程度的發(fā)展。

《 原電池原理及其應用》第一課時教學案例說明

本節(jié)課采用實驗探究式教學，既符合化學的學科特點，也符合學生的心理和思維的發(fā)展特點。

化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗事實是最具有說服力的。

本節(jié)課以實驗事實設疑，又以實驗事實釋疑，讓學生從直觀、生動的實驗中發(fā)現(xiàn)問題，進一步引導學生進行推理和分析，再通過實驗驗證分析的結果。這樣得出的結論學生才能真正理解和牢固掌握。

從學生的心理特點來看，高二的學生對新鮮事物有強烈的好奇心和探索欲

第 7 頁 * 共 9 頁 望，對老師的講授敢于質(zhì)疑，有自己的想法和主見。往往不滿足于老師告訴他是什么，而更愿意自己去探索是什么和為什么。并且具備了初步的探索能力。在思維發(fā)展的層次上，學生的形象思維已充分發(fā)展，抽象思維也正在迅速發(fā)展之中。實驗探究是讓學生在具體實驗事實的基礎上分析問題得出結論，符合學生的思維特點，有利于在形象思維的基礎上發(fā)展學生的抽象思維。

但學生的抽象思維和探索能力畢竟還處于初級階段，尚不成熟，這就決定了他們還不能成為完全獨立的探索主體，探索活動需要在教師的組織引導下，有目的有計劃地進行。教師的作用是“引導和啟發(fā)”，即引導學生獨立思考，主動探索，當學生的思考和探索遇到困難時，及時給予啟發(fā)、提示、點撥，以幫助學生順利地開展實驗探索活動，既不是灌輸也不能放任自流。

因此，本節(jié)課的部分實驗是由教師預先設計的，但同樣起到了實驗探究應有的作用。本節(jié)課應給學生充分的討論時間和自由發(fā)表意見的機會。因為小組的每個成員的知識水平存在差異，對問題的分析能力不同，充分的討論有利于組內(nèi)的交流和互助，使實驗探究活動成為全體同學而不是部分尖子生的活動。

在實驗探究的過程中，學生肯定發(fā)現(xiàn)了不少新問題，心里有很多想法，其中不乏正確的和錯誤的、常規(guī)的和富于創(chuàng)新的想法。因此要讓學生把他的想法表達出來，這既能豐富學生對原理和正確結論的多角度的認識，也是對學生探究精神的一種肯定和保護。

由于本節(jié)課采取討論式和學生實驗探究的教學模式，課堂組織尤為重要。應在課前對學生進行分組，四人為一小組較合適，以便于學生展開實驗探究活動和討論。在學生實驗和討論過程中，教師應深入學生中，接受反饋信息，及時發(fā)現(xiàn)學生實驗過程中可能出現(xiàn)的問題并加以個別指導。

本節(jié)課實驗過程中應注意：、鋅片及時從溶液中取出、注意靈敏電流計的量程

《原電池原理及其應用》課堂教學點評 : 樂清市教研室 / 馬金余

今年 11 月 26 日，在虹橋中學召開了樂清市高中化學探究式課堂教學研討

第 8 頁 * 共 9 頁 會，邵益君老師為大家上了一節(jié)題為《原電池原理及其應用》的公開課，本案例系該課的教學實錄。

公開課后，聽課教師對公開課作了高度的評價，歸納如下：、合理處理教材內(nèi)容。一方面，對教材中的探究性內(nèi)容進行深刻挖掘；另一方面，對教材中不適宜探究性教學的內(nèi)容進行適當?shù)奶幚恚a充一些問題情景，拓展了教材的思想內(nèi)涵。、講究探究教學策略。首先，在教學過程中制造一個寬松民主的氛圍，有利于學生互相討論、主動發(fā)言，并大膽質(zhì)疑，提出一些獨特的想法，學生主體作用得到充分發(fā)揮；其次，設置的問題恰到好處，并具有一定的發(fā)散性，學生不能立即作答，但通過一段時間的思維，不同水平層次的學生可從不同方向去思考，得到他自己認為合理的答案；第三，每次討論時，給學生足夠的時間和空間，使討論較充分和徹底；第四，課堂組織嚴密，一個問題提出后，首先在組內(nèi)討論，討論后各組在中心發(fā)言時又會引發(fā)組間討論，公開課中，師生對話、生生對話不斷，整堂課氣氛熱烈而有序。、突出實驗基礎作用。本課時中問題背景的設置、討論后假設的驗證、到最后規(guī)律的得出都是通過學生親自動手獲得，這不僅提高了學生的基本實驗技能，使學生有了親身體驗，更使學生懂得了實驗是化學知識的來源，也是化學最高法庭，使學生明白尊重事實、實事求是是科學研究的最基本精神。、發(fā)揮媒體輔助功能。本課時多媒體課件制作精美，給人以美的享受，借助現(xiàn)代媒體生動直觀地展示原電池原理，有利于學生突破原電池原理這一教學難點。、教師有較強的課堂駕馭能力。公開課中，學生會偶而提出課前沒有預設的問題，邵老師都能臨時調(diào)整教學程序，對學生臨時提出的一些有意義的問題，或討論，或解釋，作了適當?shù)奶幚怼?/p>

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