第一篇：教案示例原電池原理及其應用.范文

教案示例·原電池原理及其應用

教學目的

1．使學生理解原電池原理．

2．常識性介紹日常生活中常用的化學電源和新型化學電池． 教學重點：原電池原理． 教學難點：原電池原理．

教學方法：實驗探究法——通過實驗、分析、討論、總結、應用等過程，誘導學生觀察、思考、推理、探究．

教學用具：鐵絲、銅絲、鋅片、銅片、稀硫酸、導線、燒杯、電流計 教學過程：

[引言] 前幾節我們學習了有關金屬的知識，了解了鐵和銅的性質．鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸，銅是不活潑金屬，不溶于稀硫酸．如果我們把鐵和銅連接在一起，同時放到稀硫酸中，會發生什么現象呢？下面我們做這個實驗．

[學生實驗] 見課本圖3－18 [講述] 把鐵絲和銅絲的上端連在一起，放入稀硫酸中，在金屬絲上有電子流動，構成一個小電池我們叫它原電池．今天我們就來研究原電池的原理和應用．

[板書] 第四節 原電池原理及其應用

一、原電池

[實驗] 下面我們用鋅片和銅片、稀硫酸做實驗 [投影]

[設疑] ①鋅片和銅片分別插入稀硫酸的現象是什么？ ②鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，銅片上為什么有氣泡產生？ ③鋅片的質量有無變化？溶液中c(H+)如何變化？ ④寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式 ⑤電子流動的方向如何？ [學生討論] 略．

[板書] 鋅片 Zn－2e-=Zn2+(氧化反應)銅片 2H+＋2e-=H2↑(還原反應)電子由鋅片經導線流向銅片

[講述] 我們知道，物質發生反應時，常伴有化學能與熱能、光能等的相互轉化．如：鎂條在空氣中燃燒的化學反應，伴有放熱、發光等．這說明化學能轉變為熱能和光能．那么，我們做的這個實驗是化學能轉變為哪種能呢？

[學生回答] 略．

[教師總結] 這種化學能轉變為電能的裝置叫做原電池． [板書] 原電池的定義：化學能轉變為電能的裝置．

[講述] 這一現象早在1799年被意大利的物理學家伏打捕捉到并加以研究，發明了世界上第一個電池：伏打電池，即原電池．

[投影] [學生填寫下表]

[引導思考] 原電池的兩極材料如何選擇呢？ [討論] 略． [學生精讀課本] [投影]

[講述] 下面我們再做幾個實驗共同探討一下原電池的組成條件和原理．請大家仔細觀察現象，認真思考．

[投影]

[設疑] ①哪種裝置可以形成原電池？ ②正、負極各為什么物質？兩極上各發生什么變化？ ③電子的流動方向如何？

[學生討論] A、B、C可形成原電池(可讓學生在黑板上書寫電極反應式)[講述] 1．通過以上我們做的幾個實驗，我們共同總結一下組成原電池的條件及原理． [討論] 略．

[板書] 2．組成原電池的條件

①有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導體)作電極． ②電極材料均插入電解質溶液中． ③兩極相連形成閉合電路．

3．原電池的原理：較活潑的金屬發生氧化反應，電子從較活潑的金屬(負極)流向較不活潑的金屬(正極)[講述] 人們應用原電池原理，制作了多種電池，如：干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等，以滿足不同的需要．請同學們說說你所知道的電池的用途．

[投影](課本圖3－20，學生分別述說電池的用途)[板書]

二、化學電源

[講述] 下面簡單介紹幾種常見電池和新型電池 1．干電池 [展示干電池實物] [學生講述] 學生通過預先準備好的拆開的干電池介紹干電池的構造(正、負極以及電解質溶液)[閱讀] 課本 2．鉛蓄電池 3．鋰電池 4．新型燃料電池 [練習] 1．X、Y、Z都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B組成原電池時，B為電池的負極．A、B、C三種金屬的活動性順序為

[

]

A．A＞B＞C

B．A＞C＞B C．B＞A＞C

D．B＞C＞A 2．試用三個實驗來比較鐵和銅的金屬活動性，并寫出離子方程式 [小結] 按板書的內容，歸納本節的內容和要點． [作業] 本節課本習題

一、1，2，二、1，2，3 閱讀選學內容：金屬的電化學腐蝕

(天津紅橋區教研室

孫秉從

五十一中莫華)

第二篇：原電池原理及其應用說課稿（推薦）

《原電池原理及其應用》第一課時說課稿

說課人：張軍貴

《原電池》，其內容主要包括原電池原理、原電池的組成條件以及原電池的用途，本節內容屬于理論知識課。接下來我將從教材分析、教法學法分析、教學過程、三個方面進行說課。

一、教材分析 1.教材的作用和地位

原電池原理是中學化學的重要基礎理論之一，它的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是建立在氧化還原反應，能量轉化及有關金屬的性質、用途等教學基礎之上的，是氧化還原反應知識的應用，是能量轉化的具體體現，是有關金屬性質和用途等教學內容的豐富和延伸，同時，為后續金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學知識的學習奠定了基礎。它是電化學學習的基礎內容也是核心內容.因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要的地位。

2.教學目標

根據大綱和教材要求，我制定了以下教學目標（1）知識與技能

a.理解原電池原理。b.初步掌握電極判斷。c.掌握原電池的組成條件，能設計簡單的原電池。(2)過程與方法

能對電池概念及形成條件的學習過程進行反思、評價和調控，提高自主學習化學的能力

(3)情感態度與價值觀 發展學習化學的興趣，樂于探究化學能轉化成電能的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界和奇妙與和諧。

3.教學重難點分析

根據教學目標以及電化學的基礎和核心地位，我制定本節課的教學重點是：原電池原理和原電池的組成條件。

由于原電池原理理論性強、抽象、難理解，學生很難在頭腦中建立電子在原電池正負兩極轉移的微觀模式，故本節課的教學難點是：原電池的反應原理。

二、教法、學法分析 1.學情分析

知識方面：學生已掌握氧化還原反應、能量轉化及金屬與酸反應規律的基本知識，是學習本節重要的知識基礎。

能力方面：通過高一，高二的學習，學生具備了一定的能力、但分析與歸納能力還很欠缺。

情感方面：中學生普遍對新鮮事物感興趣，求知欲旺盛，因此，本節課教學通過①情境激學法，②討論教學法，③CAI輔助教學法進行教學，可以充分調動學生的積極性和主動性，并在讓學生自主探究中，提高學生分析、解決問題的能力。而作為課堂主體的學生，主要通過討論法和歸納、總結法自主建構知識體系，增強合作意識，并掌握從實踐到理論，以理論指導實踐的科學方法。

三、教學過程

我的教學流程主要分為五個部分，分別是

（一）；重點剖析

（二）考點精講；

（三）鞏固練習；

（四）課堂小結；

（五）布置作業。

（一）重點剖析 教學重點一：原電池工作原理 在歸納出原電池定義之后，由于原電池的化學原理比較抽象，是本節課的難點，所以我采用動畫模擬鋅銅原電池的微觀反應，使學生更加容易從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，在教學中達到直觀、形象、生動的效果，從而突破教學難點。

教學重點二：構成原電池的一般條件。

通過總結得出正確結論后，適當的增加課堂練習鞏固加深學生對于本知識點的理解與應用。

教學重點三：原電池正負極的判斷

（二）考點精講 講練結合，讓學生掌握原電池常見考點。

（三）鞏固練習。這幾道作業的設計意圖是讓學生能運用所學知識解決與生活密切相關的問題，并感受這個過程中的快樂。

（四）課堂小結 以板書進行。

第三篇：原電池原理及其應用說課稿

《原電池》說課稿

一、教材分析 1.教材的作用和地位

原電池原理是中學化學的重要基礎理論之一，它的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是建立在氧化還原反應，能量轉化及有關金屬的性質、用途等教學基礎之上的，是氧化還原反應知識的應用，是能量轉化的具體體現，是有關金屬性質和用途等教學內容的豐富和延伸，同時，為后續金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學知識的學習奠定了基礎。它是電化學學習的基礎內容也是核心內容.因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要的地位。

2.教學目標

根據大綱和教材要求，我制定了以下教學目標（1）知識與技能 a.理解原電池原理

b.初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫 c.掌握原電池的組成條件，能設計簡單的原電池(2)過程與方法

a.通過實驗探究原電池原理及組成條件，發展科學探究能力(3)情感態度與價值觀

a.通過趣味情境、探究實驗，增強學習興趣

b.通過對分組實驗及對現象的分析和討論，培養學生的團隊協作精神。3.教學重難點分析 根據教學目標以及電化學的基礎和核心地位，我制定本節課的教學重點是：原電池原理和原電池的組成條件。

由于原電池原理理論性強、抽象、難理解，學生很難在頭腦中建立電子在原電池正負兩極轉移的微觀模式，故本節課的教學難點是：原電池的反應原理。

二、教法、學法分析 1.學情分析

知識方面：學生已掌握氧化還原反應、能量轉化及金屬與酸反應規律的基本知識，是學習本節重要的知識基礎。

能力方面：通過高一一年多的教學，學生具備了一定的實驗動手能力、分析與歸納能力，為本節課采用實驗探究法教學提供了能力方面的保證。

情感方面：中學生普遍對新鮮事物感興趣，求知欲旺盛，因此，本節課教學通過①情境激學法，②實驗探究促學法，③PPT輔助教學法進行教學，可以充分調動學生的積極性和主動性，并在讓學生自主設計的實驗探究中，提高學生實際動手能力以及分析、解決問題的能力，具體運用將在教學過程詳細說明。而作為課堂主體的學生，主要通過實驗探究法、討論法和歸納、總結法自主建構知識體系，增強合作意識，并掌握從實踐到理論，以理論指導實踐的科學方法。

三、教學過程

我的教學流程主要分為五個部分，分別是

（一）創設情境，導入新課；

（二）原電池工作原理的探究；

（三）原電池組成條件的探究；

（四）原電池的設計；

（五）電極方程式的書寫。

（一）導課：伏打電池

目的；創設新奇刺激的前置問題情境，極大地激發調動學生感知興趣和探 知熱情。從而進入本節內容的學習。

（二）教學重點一：原電池工作原理

因為教材演示實驗不便于所有學生觀察，缺少學生的參與，不能充分發揮學生自身主體作用。所以我突出重點的方式為變教師演示實驗為學生分組實驗,變教材驗證實驗為探索實驗。但我們學校實驗設備不全，無法展開分組實驗，只能視頻觀看。

實驗結果的出乎意料使學生的原有狀態與目標狀態之間產生了差距，引發了學生新的問題.為什么不能產生持續穩定的電流？

（三）教學重點二：構成原電池的一般條件。

基于高中化學新課程標準將探究性學習確定為學生學習化學的一種重要學習方式，所以將構成原電池的條件這一講授性知識變為實驗探究性學習，突出重點。

我給定學生多種藥品(電極：鋅片兩個，銅片一個，石墨棒一根。溶液：稀硫酸、酒精兩種溶液和電流計)讓學生自行設計并探究構成原電池的一般條件。

該實驗具有一定開放性和發散性，所以我適時拋出問題啟發學生引發討論如何處理實驗中三個變量關系，如何逐一設計實驗方案探究原電池構成的一般條件。學生依據可行的實驗方案進行探究實驗，并在實驗探究過程中對所得多種實驗信息進行篩選，對比，分類選取有用信息，運用歸納演繹等思維方式，得出構成原電池的一般條件。

該做法讓學生自主探索，主動求知，學會分析、利用各種信息，同時通過討論、交流，不僅促進了對學習內容的理解，也培養了學生的合作能力和實驗 設計能力。

實驗結束得出正確結論后，我適當的增加課堂練習并設計趣味情境習題，在鞏固加深學生對于本知識點的理解與應用的同時，讓學生感受學習原電池的樂趣。

（四）原電池的設計

給出例子研究原電池的設計，讓學生總結得出結論，能設計出簡單的原電池

（五）電極方程式的書寫

講完本節課的知識點后，我讓學生自己做小結，本節課學到了什么知識？哪些能力有所提升？用了什么樣的學習方法？

小結是一節課的點睛之筆，由學生自己完成的小結，讓他們學會總結，體驗探索的樂趣。

小結后，我會布置以下幾道作業給學生，這幾道作業的設計意圖是讓學生能運用所學知識解決與生活密切相關的問題，并感受這個過程中的快樂。

四、板書設計 這是我的板書設計。

我的說課到此結束，請大家提出寶貴的建議和意見。謝謝大家！

第四篇：原電池原理及其應用 教學設計

《原電池原理及其應用》第一課時教學設計

魏建榮

一、教材分析

本節內容是電化學中的重要知識。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。第一課時的主要內容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節課的重點，原電池原理是本節課的難點。

本節教材設置了大量的探究教學素材，富有深刻的探究教學思想內涵。首先，新課引入的兩個演示實驗為探究教學創設了問題情景，當學生觀察到 “銅片上產生氣泡”這一反常的實驗現象，就會情不自禁地提出一系列問題，產生強烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設；緊接著，通過（4-15）演示實驗為學生提供“實證性”材料，學生根據實驗現象，經過嚴密的邏輯推理，得出相關結論；當學生理解原電池的原理后，教材又設置了一個討論題，讓學生自己歸納“組成原電池的條件”。同時，課本后面的“家庭小實驗——水果電池”，習題中的“用銅、銀和硝酸溶液設計一個原電池”都是本課時探究教學內容的應用和延伸。

當然，為了更好地實施探究教學，還需對本節教材內容作必要的處理和補充。（1）變教材中的教師演示實驗為學生動手實驗。這樣不僅使學生觀察到明顯的現象，還能使學生直接參與知識的獲得過程，獲得直接的體驗。

（2）對于原電池正負極的判斷，教材是以敘述的形式提出的，這不利于學生對概念的理解和記憶。可以利用一節干電池讓學生自己設計實驗得出結論。這比直接提出正負極的判斷方法更有利于啟發學生的思維，提高學生的實驗設計能力。

（3）教材中“組成原電池的條件”這一個討論題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起，因此教學中設計了一組學生探究實驗，讓學生通過實驗獲得直接經驗，再通過對比分析，歸納出規律，最終得出組成原電池的三個必要條件。

（4）將課本后面的家庭小實驗——水果電池，移到探討“組成原電池的條件”的課堂教學中，不僅能幫助同學理解組成原電池的其中一個必要條件——電解質溶液，而且能達到學以致用，使學生覺得化學就在我們的身邊，從而激發學生學習興趣，啟迪學生思維。

（5）在完成上述內容后，可以讓學生自己設計一個原電池，將剛學的內容進行應用和鞏固，有利于培養學生的知識遷移能力和發散思維能力。

這樣處理教材內容后，教學就可能按照“設置問題情景——學生提出問題——進行假設和推理——通過實驗驗證——得出相關結論——引發新的問題情景——提出新問題——實驗提供直接經驗——對比分析，總結規律——應用原理、規律”的程序進行。

二、教學目標

1．知識目標：理解原電池原理，掌握構成原電池的條件，會進行簡單的原電池設計。

2．情感目標：培養學生的探究精神和依據實驗事實得出結論的科學態度，培養學生的團隊協作精神。3．能力目標：培養學生觀察能力、實驗能力、實驗設計能力、語言表達能力。培養學生正向思維、逆向思維、發散思維能力。

三、設計思路

指導思想：以學生為主體，讓學生自主地參與知識的獲得過程，并給學生充分的表達自己想法的機會。

學生初次接觸電化學知識，對原電池的工作原理有神秘感和探索欲望。要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層層實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發現問題、分析問題和解決問題。

在教學內容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論再到實踐的順序，首先通過一組實驗，引入課題。在實驗——觀察——討論——推測——驗證的過程中，學習和理解原電池的概念和原理。在此基礎上，通過實驗探索和討論組成原電池的條件。最后，讓學生自己設計一個原電池以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。

根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，采取了啟發、討論、實驗探究等教學方法，并結合多媒體進行教學。

四、教學準備

1．對學生進行分組：四人為一個小組

2．實驗準備：每組一個靈敏電流計，兩片銅片、兩片鋅片、一根石墨電極、一節干電池、兩杯相同濃度的硫酸、一杯硫酸銅溶液、一杯無水乙醇、一杯水、一顆葡萄（或小西紅柿等水果）。

3．制作銅鋅原電池工作原理的模擬動畫 4．場地：有多媒體放映設備的實驗室

五、教學過程（課堂實錄）

【引入】我們的生活中離不開各種電池。大到宇宙飛船、火箭、人造衛星，小到照相機、手機，都要用到各種各樣的電池。如：干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等。這些電池的電是如何產生的？

接下來我們再來看兩件怪事：怪事一，這是怎么回事，怪事二，這又是為什么？

其實，這三個問題都與我們要講的原電池有關。那么到底什么是原電池？它的工作原理怎樣？今天我們就想通過一些實驗一起來研究一下原電池的原理。

下面請同學們按照學案上的分步實驗進行，完成前三步實驗，觀察現象，并思考原因

【實驗指導】指導學生做以下三個實驗： 1．將鋅片插入稀硫酸中 2．將銅片插入稀硫酸中

3．將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中 【學生活動】實驗并觀察現象

大部分同學都已完成，我們一起來看一下同學們觀察到的實驗現象 【學生回答】1．鋅片上有氣泡，因為鋅能和稀硫酸反應放出氫氣

2．銅片上沒有氣泡，因為銅不能和稀硫酸反應 3．銅片上有氣泡

【設疑】

1、銅片上的氣體是什么？（氫氣）

2、氫離子轉變為氫氣所需的電子從何而來？

若是銅失去的，將還會出現什么現象？（溶液變成藍色）

若是鋅失去的，電子如何到達銅片？

（通過導線）

3、若電子通過導線定向移動會形成什么？

（電流）

如何檢測有電流通過？

（在銅片和鋅片中間連接一電流計，檢測有無

電流）

請大家做第四步實驗，并留意電流計指針偏轉方向

結論：有電流流過，說明導線中有電子流過，說明氫離子得到的電子確實是鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。

【師生小結】當把用導線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸時，由于鋅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成鋅離子進入溶液，電子由鋅經過導線流向銅片，溶液中氫離子從銅片上獲得電子被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出。

[問] 化學反應總伴隨著光能、熱能等的相互轉化，在實驗三、四中是否有能量的相互轉化呢？是什么形式的能量轉化？

（化學能轉變為電能）

[過渡] 我們把這種能將化學能轉變為電能的裝置叫做原電池

【板書】1.原電池的概念：

上述裝置我們稱為Cu-Zn原電池，它的工作原理是什么？我們一起來看一個多媒體動畫演示。

【分析總結】 較活潑的金屬鋅失去電子經過導線定向移動至銅片，溶液中氫離子向銅片定向移動形成電流，于是電流通過了電解質溶液。

原電池作為電池的一種，也應有正、負極之分，那么它的正、負極是如何確定的呢？

【實驗指導】下面請大家做第五步實驗

用一節干電池，來證明銅鋅原電池的正負極

【學生活動】實驗并觀察現象

【學生回答】現象：測干電池時，電流計指針偏向正極方向，測銅鋅原電池時，電流計指針偏向銅片方向

結論：鋅片為負極，銅片為正極 綜合上述實驗和討論，我們將原電池的原理以表格形式歸納如下： 【板書】2.原電池的原理：

表格

【引導】這兩個反應是分別在兩個電極上進行的，我們稱之為電極反應。作為電池的總反應就應是二者的加和。

大家試著寫出銅鋅原電池的總反應方程式，并比較其與鋅片直接跟稀硫酸反應有何異同。

總反應方程式為：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ 相同點：總反應方程式相同

【小結】

它們的總反應方程式是相同的。

可見原電池的實質就是氧化還原反應，它只是將氧化反應、還原反應分割在兩個電極上進行，從而使電子的轉移通過一定的電路定向有序的進行，形成電流

[過渡] 我們可以根據相同的原理將其他的氧化還原反應設計成原電池，那么構成原電池需要滿足哪些條件呢？

【實驗指導】

剛才我們介紹的是Cu-Zn-H2SO4原電池,大家可以據此更換電極材料和溶液來探索原電池的形成條件

【活動中介紹】 1.同學們可以先設計出裝置圖，然后通過實驗看其能否形

成原電池

2.大家在更換電極和溶液時一定要注意清洗電極本身

我們一起來看一下大家的實驗成果。

【學生小結】組成原電池的條件：

①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極 ②電極材料均插入電解質溶液中 ③兩極相連形成閉合回路 【板書】3.組成原電池的條件

【練習】] 1）2）

指出哪些裝置可以形成原電池，并指出正、負極 將氧化還原反應Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 設計成原電池,畫出裝置圖，并寫出電極反應及總反應.【小結】

原電池是一種負極流出電子，發生氧化反應；正極流入電子，發生還原反應，從而實現化學能轉變成電能的裝置.

第五篇：原電池原理及其應用-教學案例評析

《原電池原理及其應用》

第一課時教學案例評析

教材分析 本節內容是電化學中的重要知識。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。

第一課時的主要內容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節課的重點，原電池原理是本節課的難點。

本節教材設置了大量的探究教學素材，富有深刻的探究教學思想內涵。首先，新課引入的兩個演示實驗為探究教學創設了問題情景，當學生觀察到“銅片上產生氣泡”這一反常的實驗現象，就會情不自禁地提出一系列問題，產生強烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設；緊接著，通過（4-15）演示實驗為學生提供“實證性”材料，學生根據實驗現象，經過嚴密的邏輯推理，得出相關結論；當學生理解原電池的原理后，教材又設置了一個討論題，讓學生自己歸納“組成原電池的條件”。同時，課本后面的“家庭小實驗----水果電池”，習題中的“用銅、銀和硝酸溶液設計一個原電池”都是本課時探究教學內容的應用和延伸。

? 學情分析 指導思想：以學生為主體，讓學生自主地參與知識的獲得過程，并給學生充分的表達自己想法的機會。學生初次接觸電化學知識，對原電池的工作原理有神秘感和探索欲望。要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層層實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發現問題、分析問題和解決問題。在教學內容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論再到實踐的順序，首先通過一組實驗，引入課題。在實驗----觀察----討論----推測----驗證的過程中，學習和理解原電池的概念和原理。在此基礎上，通過實驗探索和討論組成原電池的條件。最后，讓學生自己設計一個原電池以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，采取了啟發、討論、實驗探究等教學方法，并結合多媒體進行教學。

教學目標

第 1 頁 * 共 6 頁 1.知識目標：理解原電池原理，掌握構成原電池的條件，會進行簡單的原電池設計。

2.情感目標：培養學生的探究精神和依據實驗事實得出結論的科學態度，培養學生的團隊協作精神。

3.能力目標：培養學生觀察能力、實驗能力、實驗設計能力、語言表達能力。培養學生正向思維、逆向思維、發散思維能力。

? 教學過程

【引入】我們的生活中離不開各種電池。大到宇宙火箭、人造衛星，小到照相機、手機，都要用到各種各樣的電池。如：干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等。其實，這些電池都是應用原電池的原理制成的。那么到底什么是原電池？它的工作原理怎樣？今天我們就想通過一些實驗一起來研究一下原電池的原理。

【板書】第四節原電池原理及其應用

【實驗指導】介紹實驗桌上的物品，指導學生做以下三個實驗： 1.將鋅片插入稀硫酸中 2.將銅片插入稀硫酸中 3.將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中 說明實驗注意事項，要求同學認真觀察現象，并思考原因

【學生活動】實驗并觀察現象

【學生回答】 1.鋅片上有氣泡，因為鋅能和稀硫酸反應放出氫氣 2.銅片上沒有氣泡，因為銅不能和稀硫酸反應 3.銅片上有氣泡

【設疑】銅片上的氣體是哪里來的？

【學生討論】學生激烈討論，討論的焦點問題有：、銅片上的氣體是什么？（學生認為可能是氫氣或 SO 2 或是氧氣。最后同學認為最有可能的是氫氣。本處不展開）

第 2 頁 * 共 6 頁 2、氫離子轉變為氫氣所需的電子從何而來？（學生提出許多假設）

學生甲：電子應是銅失去的，因為氣泡是在銅片上產生的。

學生乙：電子應是鋅失去的，因為鋅比銅活潑，易失去電子。

學生甲：電子應是銅失去的，若是鋅失去電子，氣泡應該出現在鋅片上，怎么會在銅片上出現氣泡呢？

學生乙：鋅片失去的電子可以通過導線傳遞到銅片上，溶液中的氫離子在銅片上得到電子，因此，銅片上有氣泡。

學生丙：既然電子是鋅片失去的，氫離子為什么不直接在鋅片上得電子，而要到銅片上得電子呢？（對這個問題學生感到難以回答，期待老師的評判和解釋。但老師不必急于回答）

【引導】電子究竟是鋅片還是銅片失去的，我們可以用實驗來證明。那么，如何通過實驗來證明鋅片上的電子是否通過導線轉移到了銅片上？

【學生回答】在銅片和鋅片中間連接一個靈敏電流計，檢測有無電流

【實驗指導】使用靈敏電流計的注意事項

【學生活動】實驗并觀察現象

【學生回答】現象：電流計指針偏轉 結論：有電流流過，說明導線中有電子流過，說明氫離子得到的電子確實是鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。（但是，對于剛才同學提出的問題，即“既然電子是鋅片失去的，氫離子為什么不直接在鋅片上得電子，而要到銅片上得電子呢？”還是覺得難以解釋。）

【動畫演示】由于鋅片失去電子后產生鋅離子，鋅片的周圍有許多來不及擴散到溶液中去的鋅離子，對氫離子有排斥作用，使氫離子很難在鋅片上直接得到電子

【學生小結】鋅片：較活潑，電子流出，發生氧化反應 Zn － 2e=H 2 ↑ 能量變化：化學能轉變為電能

【板書】 1.原電池的概念：

【實驗指導】給你一節干電池，用實驗證明銅鋅原電池的正負極

第 3 頁 * 共 6 頁 【學生活動】實驗并觀察現象

【學生回答】現象：測干電池時，電流計指針偏向正極方向，測銅鋅原電池時，電流計指針偏向銅片方向 結論：鋅片為負極，銅片為正極

【板書】 2.原電池的原理： 負極：電子流出，較活潑，（鋅片）： Zn － 2e=H 2 ↑（還原反應）

【引導】 寫出銅鋅原電池的總反應方程式，并比較其與鋅片直接跟稀硫酸反應有何異同。總反應方程式為： Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑ 相同點：總反應方程式相同 不同點：電子轉移途徑不同

【過渡】 原電池的實質是氧化還原反應，氧化還原反應都可以設計成原電池，那么構成原電池要有哪些條件呢？

【板書】 3.組成原電池的條件

【學生活動】實驗并觀察現象。

【學生回答】 C、D、H 構成原電池

【學生討論】

（通過對比分析、討論和補充、修改，最后得出組成原電池的條件）

學生甲：從 A、B 不構成原電池可知，構成原電池必須有兩種活動性不同的金屬 作電極。從 F、G 不構成原電池可知，要組成原電池還必須構成閉合回路

學生乙： H 也構成原電池，是因為水果呈酸性，說明構成原電池需酸溶液。

學生丙： D 也能構成原電池，說明構成原電池不一定要酸溶液，也可以是鹽溶液，結合 E 可知，構成原電池電極材料必須與電解質溶液接觸。

學生丁：從 C 可知，電極材料也可以是象石墨這樣能導電的非金屬。

【學生小結】組成原電池的條件： ①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極 ②電極材料均插入電解質溶液中 ③兩極相連形成閉合回路

【練習】對于上述能組成原電池的裝置，分析正負極和發生的電極反應（在學生回答過程中，教師引導學生注意正極材料本身并未發生變化，負極和電解質

第 4 頁 * 共 6 頁 溶液之間發生了氧化還原反應）

【追問】假如把上述 C 裝置的電極改為 Cu 和 Ag，能組成原電池嗎？ 【學生回答】不能，要構成原電池，負極和電解質溶液之間必須有自發的氧化還原反應

【練習】請同學結合組成原電池的條件，將氧化還原反應： Fe+Cu 2+ =Cu+Fe 2+ 設計成 一個原電池。

【學生回答】負極：鐵正極：銅電解質溶液：硫酸銅

【學生補充】正極材料還可以是石墨或比鐵不活潑的其他金屬，電解質溶液中必須含 Cu 2+，除硫酸銅外，還可以是氯化銅、硝酸銅等。

【小結】按板書的內容，歸納本書的內容和要點

【布置作業】 1、課本習題

一、l、3、4，二、l、2、3 2、回家搜集廢干電池并拆開，弄清它的構造及原理。

教學反思

本課時為實驗探究教學模式，本課時教學是否成功，筆者認為，應從以下幾個方面綜合考慮：

? 教材處理是否合理。

探究性教學要對教材內容有所揚棄。探究性教學要以大綱為依據，教材僅僅是本參考書。因為現有教材的知識大都是以陳述性方式直接呈現，而探究性教學要求教材提供問題情景和解決問題所必需的事實材料，而不只是結論的堆砌，因此，探究性教學首先要求對現有教材作適當處理。

? 教學過程是否優化。

優化的教學過程就是靈活機智地運用各種教學策略。如激勵性策略，即使用鼓勵性語言，肯定學生任何一個微小的閃光點；自主性策略，即要求設計的問題有一定思維含量，討論要注重實效性，討論過程要注意學法指導，并培養學生善于思考、勇于提出問題的習慣；診斷性策略，即教學過程中經常注意學生的學習情況，根據反饋的信息調整教學程序；創造性策略，即鼓勵學生大膽質疑，發表不同意見尤其是創造性的意見。

第 5 頁 * 共 6 頁 ? 教學效果是否顯著。

教學效果就是教學目標的達成度。首先，學生要有良好的學習狀態，如學生學習興趣濃厚，思維得到很好的啟發，教學過程中學生參與面廣、參與時間長、參與空間大等；其次，好、中、差不同水平層次的學生的知識目標、能力目標、情感目標要基本達成或得到一定程度的發展。

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