第一篇：原電池工作原理.第七組doc

原電池工作原理

1.構成原電池條件 ①電解質溶液

②活潑性不同的兩電極 ③形成閉合回路 2.原電池的反應原理

A發生氧化還原反應 B化學能轉化為電能 3.原電池電極的判斷

A負極—相對活潑-失電子-電子流出-發生氧化反應 B極—相對不活正潑-得電子-電子流入-發生還原反應 C離子移動方向：陽離子

正極，陰離子

負極 小結

原電池電極反應式的書寫注意事項：（1）找出兩極放電的物質，負氧正還。（2）要注意溶液的酸堿性，適當的在電極方程式兩邊添加H+、OH—、H2O，以遵循電荷守恒和質量守恒。（3）要注意電極反應產物是否與電解質溶液發生反應。4原電池原理總結 原電池的反應原理

電極反應 發生氧化還原反應

化學能轉化為電能

方程式 負極（鋅筒）：Zn-2e-=Zn 2+

正極（石墨）： 2NH4+ +2e-= 2NH3↑+ 2H2↑

總反應：Zn+2NH4+=Zn 2++2NH3↑+2H2↑

第二篇：原電池工作原理教案

今天我們要講的內容是原電池的工作原理，節選自高中化學人教版必修二第二章第二節化學能與電能，我將從以下四個板塊進行講解。他們分別是水果電池、原電池的定義、原電池的工作原理、以及習題部分。

今天老師要做一個有趣的家庭小實驗，水果電池，用水果真的可以做電池嗎？和老師一起走進今天的實驗吧。

【視頻】實驗所需要的材料有：檸檬、鐵釘、銅幣、導線和發光二極管。在每一塊檸檬中插入一枚銅幣和一根鐵釘，用導線像這樣子把它們連接好，最后連上發光二極管，仔細觀察，發光二極管亮了。

【ppt】想知道水果電池的原理嗎？這節課讓我們學習原電池的工作原理。接下來請同學們認真觀察下面的演示實驗。

【視頻】向燒杯中加入稀硫酸，先將鋅片插入稀硫酸中，觀察到鋅片上產生大量氣泡，現在我們將銅片插入稀硫酸中，觀察到銅片上沒有任何現象，這是什么原因呢？這是因為鋅的金屬活潑性比氫強，銅的金屬活潑性比氫弱，所以硫酸中的氫可以被鋅置換，而不能被銅置換。用導線將銅片與電流表的正極相連，鋅片與電流表的負極相連，觀察到鋅片上的氣泡減少，銅片上有氣泡產生，電流表的指針發生了偏轉。

實驗的裝置是一套將化學能轉變成電能的裝置，我們就把這樣的裝置叫做原電池。由剛才實驗觀察到，電流計的指針偏轉方向可知，電子由鋅電極流出，流向銅極，那么我們就把有電子流出的一極叫做負極，有電子流入的一極叫做正極，顯然，鋅在這里是負極，銅在這里是正極。

我們再來看他下面的動畫，同學們就更清楚它的工作原理了。鋅失去電子成為鋅離子，被溶解，失去的電子沿導線流向銅電極，溶液中的氫離子被吸引到銅電極得到電子成為氫氣，外電路因為電子的定向移動形成電流，從而使燈泡亮了。

同學們看懂了嗎？我們再來看一遍，該原電池的鋅電極為負極，銅電極為正極，在負級，鋅失去了電子成為鋅離子進入溶液，失電子的反應叫氧化反應，鋅失去的電子沿導線傳遞給正極，由于銅電極有了外來的電子，它吸引了溶液中的陽離子-氫離子，氫離子在銅的這一極得到電子，生成了氫氣，得電子的反應叫還原反應，在外電路中，電子的定向移動形成電流使指針偏轉，電子的移動方向與電流的移動方向相反。那么在電池的內部，離子有沒有發生移動呢？方向又是怎樣的呢？其實在電池的內部，正極消耗了大量的H+，所以溶液中的陽離子移向正極，而負極處生成了大量的Zn2+，所以需要大量的陰離子移向負極。

根據以上的兩個電極反應式，該原電池的總反應為，鋅和兩摩爾氫離子反應，生成一摩爾鋅離子和一摩爾氫氣。

同學們，學習了有關原電池工作原理的知識，大家知道，水果為什么能做成電池了嗎？其實檸檬中的化學物質類似于銅鋅原電池中的電解質稀硫酸,而銅幣相當于銅片做正極，鐵釘相當于鋅片做負極。水果中的化學能轉變為了電能。

掌握了這些知識點，我們來做一道練習題……

C 這節課我們學習了原電池的工作原理，同學們在記憶有關知識點的時候，可以記住這么幾句話。負極氧化失電子，正極還原得電子，用六個字概括就是“負失氧，正得還”，要記住，原電池溶液中的陽離子一定是向正極移動的，陰離子一定是向負極移動的，這節課我們就上到這，同學們再見~

第三篇：原電池工作原理教學設計

有關原電池工作原理的教學探究

一、探究教學目標 知識目標

1、了解并掌握原電池形成的原理及原電池的定義。

2、能利用實驗進行探究原電池形成的條件。

3、能利用所學知識進行知識的運用。能力目標

培養學生利用化學實驗進行探究原電池原理和形成條件的能力。情感、態度目標

引導學生通過化學實驗對原電池原理進行探究，培養學生的動手能力和相互合作精神及科學探究問題的能力。

二、探究重點

初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

三、探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

四、探究過程

【引入】電池與我們的生活息息相關，在生活中哪些地方會用到電池？（學生踴躍回答）電池對我們的生活如此重要，那么你知道世界上第一個電池是誰發明的嗎？告訴大家世界上第一個電池是意大利物理學家伏打于1799年發明的，又稱伏打電池，也就是今天我們要學習的原電池

【提問]原電池的工作原理是什么呢？ 【展示】西紅柿電池。（觀看趣味實驗，激發探究原電池工作原理的欲望。）【轉引】下面我們通過分組實驗探究原電池的工作原理

【實驗探究】介紹實驗桌上的物品，指導學生做以下三個實驗：

實驗1：把一塊鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里。測量溶液的溫度，分析能量變化情況 實驗2：把一塊銅片插入盛有稀硫酸的燒杯里。

實驗3：把銅片和鋅片用導線連起來插入稀硫酸的燒杯里。要求同學認真觀察現象，并思考原因 【學生回答】

1、鋅片上有氣泡，因為鋅能和稀硫酸反應放出氫氣 化學能轉化為熱能

2、銅片上沒有氣泡，因為銅不能和稀硫酸反應

3、銅片上有氣泡

【教師設疑】銅不與稀硫酸反應，銅片上的氣體是哪里來的？ 【學生討論】學生激烈討論的焦點問題有：

1、銅片上的氣體是什么？

2、氫離子轉變為氫氣所需的電子從何而來？

3、鋅片有什么變化？溶液中氫離子濃度發生了什么變化？

討論結果：鋅失去的電子通過導線轉移到銅片上，氫離子在銅片上得電子轉變為氫氣 【引導】怎樣通過實驗來證明鋅片上的電子是否通過導線轉移到了銅片上？ 【學生回答】在銅片和鋅片中間連接一個靈敏電流計，檢測有無電流

【實驗驗證】在連接鋅片和銅片的導線中接入一個靈敏電流計。引導學生觀察實驗現象，總結結論。【學生回答】電流計指針偏轉說明導線中有電子流過，證明氫離子得到的電子確實是鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。

【追問】能量是如何轉化的？(生答：化學能轉化為電能）【師生小結】

原電池的定義：我們把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池； 原電池的工作原理：

負極：電子流出，較活潑，（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應）正極：電子流入，較不活潑，（銅片）：2H++2e-=H2↑（還原反應 【提問】通過以上實驗探究，你認為構成原電池應滿足什么條件呢

【實驗驗證】用下列實驗用品：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、無水乙醇、稀硫酸、電流表、導線、碳棒、燒杯分析驗證下列哪些裝置可以構成原電池？

【思考】若把B裝置中的一個銅片分別換成鐵片和碳棒后，能構成原電池嗎？ 【學生小結】組成原電池的條件 首先，有自發的氧化還原反應 其次，滿足下列條件：

(1)有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極(2)電極材料均插入電解質溶液中(3)兩極相連形成閉合回路

【教師強調】構成原電池的條件:兩極一液成回路

【課堂小結】讓學生總結本節課所學內容教師給與補充

【思考與交流】相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率一樣嗎？為什么？

【課堂練習】

1、根據Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是：

A 鎂

B 石墨

C 鋁

D 鉛

2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X 與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為：（）

A X>Y>Z B X>Z>Y

C Y>X>Z

D Y>Z>X

3、電工操作規程中規定不能把銅導線與鋁導線連接在一起，其中的化學原理是。

4、市場上出售的“熱敷袋”中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟 用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時打開塑料袋，輕輕揉搓就會放出熱量。試回答下列問題： 熱敷袋產生熱量的來源是 炭粉的主要作用是 加入NaCl的作用

原電池的工作原理教學設計

一、設計意圖：

1、引導學生探究原電池概念的形成過程,理解其工作原理,明確原電池的形成條件；會書寫簡單的電極反應式，設計簡單的原電池，會判斷電極名稱，電子及電流的方向。

2、從概念的形成入手逐步探究其原理，以問題為中心帶動學生的學習熱情，讓學生充分享受學習的全過程，使學生不但知其然，還要知其所以然。

二、教學目標

1.知識與能力：⑴使學生了解原電池概念的形成與發展過程和組成條件，理解原電池的工作原理。⑵初步掌握形成原電池的基本條件，能正確規范書寫電極反應方程式，能初步根據典型的氧化還原反應設計設計簡單的原電池。

2.過程與方法：⑴通過分組實驗培養學生觀察能力與分析思維能力。⑵通過化學史實引導學生以問題為中心的學習方法。學會發現問題、解決問題的方法。加深理解實踐→認識→再實踐→再認識的辨證唯物主義的思維方法。

3.情感態度與價值觀：⑴通過原電池的發明、發展史，培養學生實事求是勇于創新的科學態度。⑵激發學生的學習興趣與投身科學追求真理的積極情感。⑶體驗科學探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學習化學的責任感和使命感。

三、教學重點

原電池的工作原理。

四、教學難點

原電池的形成條件及電極反應；電子流向和電流方向。

【教師活動】指導學生實驗：觀察鋅片、銅片上各有什么現象發生？ 【學生分組實驗】⑴鋅片、銅片分別插入稀硫酸中。⑵鋅片、銅片用導線連接插入稀硫酸中。【學生記錄現象】⑴中鋅片溶解，鋅片上有氣泡產生；銅片上無現象。⑵中鋅片溶解，銅片上有氣泡產生。

【設計意圖】鍛煉學生實驗能力、觀察能力，通過觀察、思考發現新問題的能力。【問題與討論】銅片與稀硫酸不反應，但與鋅片連接后銅片上為什么有氣泡產生？氣體是什么？怎樣產生的？

【學生猜想與推測】銅片上的氣體應該是氫氣，雖然銅不與稀硫酸反應，但鋅片與銅片連接后，鋅片仍然發生失電子的氧化反應而溶解，銅片上發生了氫離子得電子的還原反應，生成氫氣。銅片上的電子來自于鋅片，即鋅片上失去的電子通過導線傳遞到了銅片上，氫離子在銅片上得電子。

【教師活動】動畫演示，指導學生觀察電子的流動方向、離子的移動方向。【啟發】從物理角度看，電子定向移動就會產生電流，怎樣證明電流的產生？ 【學生回答】連接靈敏電流計檢驗電流的存在。

【學生分組實驗】鋅片、銅片用導線連接以后連上靈敏電流計，插入稀硫酸中。【問題】靈敏電流計的指針是否偏轉，偏向何方。【學生】指針偏轉，偏向銅片一方。

【問題】電流計指針偏轉說明有電能產生，請問電能是從什么形式的能轉化來的？

【小結】由于發生了氧化還原反應，有電子的轉移，電子的定向移動可以形成電流，把化學能轉化成電能。這樣的裝置稱為原電池。

【設計意圖】通過以上問題的設計與解決，層層遞進,鍛煉了學生分析推理能力，以及通過實驗驗證理論推測的能力；在概念的逐步形成過程中體驗到了探究的快樂，初步形成了原電池的概念。

四、進一步探究原電池的本質。

【提問】作為電池，有正極和負極之分，鋅片和銅片誰是正極，誰是負極，你的判斷依據是什么？

【學生】電子流出（電流流入）的電極為負極，電子流入（電流流出）電極為正極。所以 鋅片為負極，銅片為正極。指針偏向哪一極，該極為正極。從實驗現象知道，指針偏向銅片銅片為正極，那么鋅片為負極。【設計意圖】運用已有的物理知識解決化學問題，培養學生的思維遷移能力以及將各學科知識融會貫通與應用能力。有利于培養學生的科學素養。【過渡】鋅片、銅片上發生的變化本質是什么？我們如何用一個最簡單的式子把其變化本質描述出來？

【師生互動】學生討論，教師啟發，運用已有的氧化還原反應知識，據反應本質寫出電極反應式。

【板書】負極（Zn）Zn→Zn2++2e-正極（Cu）2H++2e-→ H2↑

總式 Zn +2H+ = Zn2+ + H2 ↑

【教師活動】指導學生書寫電極反應方程式，強調其寫法需注意事項。【提問】原電池反應與普通化學反應相比有何特點？ 【指導實驗】⑴鋅粒單獨與稀硫酸反應，觀察現象。

⑵用銅絲接觸鋅粒，觀察現象。

⑶拿走銅絲，觀察；再加少量硫酸銅溶液，觀察現象。

【學生活動】分組實驗、討論、匯報實驗結果：形成原電池反應可加快反應速率。

【小結】發生原電池反應時，電子從負極流出，流入正極；負極發生失電子的氧化反應，正極發生得電子的還原反應。而普通的氧化還原反應，電子直接從還原劑轉移到氧化劑。原電池反應可加快反應速率。

【板書】負極:還原劑-ne-→氧化產物（氧化反應)正極:氧化劑+ne-→還原產物(還原反應)還原劑失去的電子流向正極，形成定向移動的電子流，使氧化反應和還原反應被分開在兩極發生,使化學能轉化成電能。

【設計意圖】揭示原電池的反應本質，培養學生分析問題的能力

五、總結原電池形成的條件

【問題與討論】比較伽伐尼電池、伏打電池和今天的化學模型電池，請你歸納組成原電池的條件。

【教師活動】重新演示這幾種電池的投影，啟發學生，共同探討。【板書】原電池形成的條件:⑴兩個電極，能導電。（強調：不一定是金屬電極）⑵電解質溶液或者熔融態的電解質，能提供自由移動的陰陽離子導電。（陽離子移向正極，陰離子移向負極）⑶形成閉合的回路 【設計意圖】利用化學史料培養學生發現問題，歸納抽象其本質的能力。完成化學源于生活，探究其本質，應用于生活的學習目的。正在修改的教案

一、探究教學目標 知識目標

1、使學生進一步認識原電池，理解原電池原理，會設計簡單的原電池。

2、通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。

3、能利用所學知識進行知識的運用。能力目標

培養學生利用化學實驗進行探究原電池原理和形成條件的能力。情感、態度目標

引導學生通過化學實驗對原電池原理進行探究，培養學生的動手能力和相互合作精神及科學探究問題的能力。

二、探究重點

進一步探究原電池概念、原理、組成及應用。

三、探究難點 單液原電池向雙液原電池的過渡

四、探究過程

【展示】西紅柿電池。（觀看趣味實驗，激發學生進一步探究原電池工作原理的欲望。）【引入】電池與我們的生活息息相關，在生活中哪些地方會用到電池？（學生踴躍回答）電池對我們的生活如此重要，那么你知道電池是怎樣制造出來的嗎？

【提問]原電池在必修已介紹過，今天我們來進一步研究原電池。請大家回顧下列問題

1、什么是原電池？

2、要想構成原電池必須滿足什么條件 ？ 【學生回答】組成原電池的條件 首先，有自發的氧化還原反應 其次，滿足下列條件：

(1)有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極(2)電極材料均插入電解質溶液中(3)兩極相連形成閉合回路

【教師強調】構成原電池的條件:兩極一液成回路 【思考】

下面，依據構成原電池的條件，請大家判斷下列裝置是不是原電池，不是的說明理由，是的寫出電極反應方程式

【動畫演示】原電池工作原理(以Zn-Cu原電池為例)，教師做補充講解 負極：電子流出，較活潑，（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應）正極：電子流入，較不活潑，（銅片）：2H++2e-=H2↑（還原反應

【分組實驗】引導學生仔細做下面的實驗

Zn-Cu原電池，用一個較大的電流表，用的電解質溶液濃度較小，讓學生觀察實驗現象。

要求同學認真觀察現象并思考原因 【學生回答】

兩極上都有氣泡產生，電流計指針偏轉的幅度越來越小 【學生討論】

為什么兩極上均有氣泡產生？這個原電池能否持續穩定產生電流？為什么？ 【教師總結】匯總學生的討論結果后，引導學生分析總結 這個原電池不能持續產生穩定電流。主要原因是鋅與稀硫酸直接接觸，氫氣在鋅片表面不斷析出構成了原電池，致使向外輸出的電流強度減弱。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構成原電池，也就沒有電流產生。其次，兩極周圍有過剩電荷，阻礙電子的定向移動。

【提問】怎樣才能持續產生穩定的電流呢？結合我們剛才分析的原因，應該怎樣改進原來的裝置呢? 【學生回答】

1、要避免鋅與稀硫酸直接接觸；

2、想辦法消除兩極周圍的過剩電荷。【演示實驗】

1、演示帶有鹽橋的改進實驗。（邊實驗邊講解以下內容：

1、該原電池的組成；

2、相關概念：半電池、半反應、外電路、內電路、鹽橋。）

2去掉鹽橋，電流表指針是否偏轉？為什么？眼橋的作用是什么呢 【學生回答】不再偏轉，因為這是個斷路。鹽橋的作用溝通內電路

【講解】鹽橋中陰陽離子的移動方向，并總結出鹽橋的另一個作用—平衡電荷 【討論并比較】鹽橋原電池有什么優點簡單原電池和帶有鹽橋原電池有什么相同點和不同點 【設問】能產生持續穩定電流的原電池應具備哪些條件？ 【學生總結】

1、電極和與其接觸的電解質溶液不發生反應

2、用眼橋接通電路

【過渡】那么依據原電池原理如何設計一個能產生持續穩定電流的原電池？ 〔鞏固練習〕把反應Fe+2FeCL3=3FeCL2設計成雙液原電池 〔課堂總結〕

1、原電池原理

2、產生持續、穩定電流的原電池應具備的條件

3、原電池的設計思路

作業布置完成本節同步練習

第四篇：原電池原理及其應用說課稿（推薦）

《原電池原理及其應用》第一課時說課稿

說課人：張軍貴

《原電池》，其內容主要包括原電池原理、原電池的組成條件以及原電池的用途，本節內容屬于理論知識課。接下來我將從教材分析、教法學法分析、教學過程、三個方面進行說課。

一、教材分析 1.教材的作用和地位

原電池原理是中學化學的重要基礎理論之一，它的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是建立在氧化還原反應，能量轉化及有關金屬的性質、用途等教學基礎之上的，是氧化還原反應知識的應用，是能量轉化的具體體現，是有關金屬性質和用途等教學內容的豐富和延伸，同時，為后續金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學知識的學習奠定了基礎。它是電化學學習的基礎內容也是核心內容.因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要的地位。

2.教學目標

根據大綱和教材要求，我制定了以下教學目標（1）知識與技能

a.理解原電池原理。b.初步掌握電極判斷。c.掌握原電池的組成條件，能設計簡單的原電池。(2)過程與方法

能對電池概念及形成條件的學習過程進行反思、評價和調控，提高自主學習化學的能力

(3)情感態度與價值觀 發展學習化學的興趣，樂于探究化學能轉化成電能的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界和奇妙與和諧。

3.教學重難點分析

根據教學目標以及電化學的基礎和核心地位，我制定本節課的教學重點是：原電池原理和原電池的組成條件。

由于原電池原理理論性強、抽象、難理解，學生很難在頭腦中建立電子在原電池正負兩極轉移的微觀模式，故本節課的教學難點是：原電池的反應原理。

二、教法、學法分析 1.學情分析

知識方面：學生已掌握氧化還原反應、能量轉化及金屬與酸反應規律的基本知識，是學習本節重要的知識基礎。

能力方面：通過高一，高二的學習，學生具備了一定的能力、但分析與歸納能力還很欠缺。

情感方面：中學生普遍對新鮮事物感興趣，求知欲旺盛，因此，本節課教學通過①情境激學法，②討論教學法，③CAI輔助教學法進行教學，可以充分調動學生的積極性和主動性，并在讓學生自主探究中，提高學生分析、解決問題的能力。而作為課堂主體的學生，主要通過討論法和歸納、總結法自主建構知識體系，增強合作意識，并掌握從實踐到理論，以理論指導實踐的科學方法。

三、教學過程

我的教學流程主要分為五個部分，分別是

（一）；重點剖析

（二）考點精講；

（三）鞏固練習；

（四）課堂小結；

（五）布置作業。

（一）重點剖析 教學重點一：原電池工作原理 在歸納出原電池定義之后，由于原電池的化學原理比較抽象，是本節課的難點，所以我采用動畫模擬鋅銅原電池的微觀反應，使學生更加容易從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，在教學中達到直觀、形象、生動的效果，從而突破教學難點。

教學重點二：構成原電池的一般條件。

通過總結得出正確結論后，適當的增加課堂練習鞏固加深學生對于本知識點的理解與應用。

教學重點三：原電池正負極的判斷

（二）考點精講 講練結合，讓學生掌握原電池常見考點。

（三）鞏固練習。這幾道作業的設計意圖是讓學生能運用所學知識解決與生活密切相關的問題，并感受這個過程中的快樂。

（四）課堂小結 以板書進行。

第五篇：原電池原理教學設計

《原電池原理及其應用》教學設計

------馬玉梅

一、教材分析

第一課時的主要內容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節課的重點，原電池原理是本節課的難點。首先，新課引入手機電池創設了教學情景，通過兩個演示實驗作為探究教學，讓學生觀察到 “銅片上產生氣泡”這一反常的實驗現象，就會情不自禁地提出一系列問題，產生強烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設；緊接著，通過演示實驗為學生提供 “實證性”材料，學生根據實驗現象，經過嚴密的邏輯推理，得出相關結論；當學生理解原電池的原理后，教材又設置了一個討論題，讓學生自己歸納“組成原電池的條件”。最后，讓學生自己設計一個原電池以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，采取了啟發、討論、實驗探究等教學方法，并結合多媒體進行教學。

二、教學設計

通過學生動手實驗不僅使學生觀察到明顯的現象，還能使學生直接參與知識的獲得直接體驗的過程。將課本后面的家庭小實驗“水果電池”，移到探討“組成原電池的條件”的課堂教學中，不僅能幫助同學理解組成原電池的其中一個必要條件——電解質溶液，而且使學生覺得化學就在我們的身邊，從而激發學生學習興趣，啟迪學生思維。通過一個醫學小故事，讓學生幫助格林太太解決問題，達到學以致用的目的。

三、教學目標

1．知識目標：理解原電池原理，掌握構成原電池的條件，會進行簡單的原電池設計。2．情感目標：培養學生的探究精神和依據實驗事實得出結論的科學態度，培養學生的團隊協作精神。3．能力目標：培養學生觀察能力、實驗能力、實驗設計能力、語言表達能 力。培養學生正向思維、逆向思維、發散思維能力。掌握原電池的工作原理；原電池的形成條件及電極反應式；電子和電流的運動方向；培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神。

四、教學重點

原電池的原理；原電池的形成條件及電極反應式；電子和電流的運動方向；

五、教學難點

原電池的工作原理。

六、教學準備

1．對學生進行分組：四人為一個小組

2．實驗準備：每組一個靈敏電流計，兩片銅片、兩片鋅片、一根石墨電極、一杯稀硫酸溶液、一杯蔗糖溶液、西紅柿等水果。3．制作銅鋅原電池工作原理的模擬動畫

七、教學過程 【引入】日常生活中,我們會接觸到不同種類的手機,你們都喜歡用什么款式的手機，為什么？手機待機時間長短與什么有關？這些電池雖小，但是，在生活中卻扮演著及其重要的角色。你們知道電池工作的基本原理嗎？今天，我們來學習新的知識──原電池。【實驗探究】：

指導學生做以下三個實驗： 1．將鋅片插入稀硫酸中，將銅片插入稀硫酸中 2．將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中 3.在第二個實驗中連接電流表 【學生活動】實驗并觀察現象大部分同學都已完成，我們一起來看一下同學們觀察到的實驗現象

【學生回答】1．鋅片上有氣泡（因為鋅能和稀硫酸反應放出氫氣）銅片上沒有氣泡（因為銅不能和稀硫酸反應）2.銅片上有氣泡 3．電流表指針發生偏轉 [問] 化學反應總伴隨著光能、熱能等的相互轉化，在實驗三中是否有能量的相互轉化呢？是什么形式的能量轉化？（化學能轉變為電能）[過渡] 我們把這種能將化學能轉變為電能的裝置叫做原電池 【板書】1.原電池的定義：將化學能轉變為電能的裝置叫做原電池

上述裝置我們稱為Cu-Zn 原電池，它的工作原理是什么？我們一起來看一個多媒體動畫演示。

【設疑】

1、鋅和稀H2SO4直接反應的實質是什么？

2、插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？

3、銅絲上的電子由何處而來，出來的是什么氣體？ 學生根據實驗，建議討論步驟：現象（易）——解釋（難）——結論（難）[“Flash 銅鋅原電池”] 配合課件演示。

演示實驗分析：1．電子流向。2．電極及電極反應。3．電極的判斷。

[生師討論解釋] 原來，當把用導線連接的銅片和鋅片一同浸入稀硫酸時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成鋅離子，而進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出。

這一反應可表示如下：

電極反應：負極（鋅片）Zn-2e = Zn 2+（氧化反應）

正極（銅片）2H + + 2e = H 2 ↑（還原反應）

原電池反應：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 ↑（Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑）[鞏固提問] 1．原電池中，電子從哪極流出？通過外電路流回到哪極？ 2．原電池中，正負兩極哪極是較活潑金屬？哪極是較不活潑材料？ 3．原電池中，正負兩極分別發生什么反應？

4．原電池組成的條件是什么？（①兩塊相連的活潑性不同的金屬，或可以導電的其它材料；②電解質溶液。閉合電路）。

（經常用做惰性電極材料的物質是Pt（鉑）或C（石墨），如下圖兩個裝置的電極反應是相同的。）[再復習演示動畫]??

【實驗指導】 剛才我們介紹的是Cu-Zn-H 2 SO 4 原電池,大家可以據此更換電極材料和溶液來探索原電池的形成條件

【活動中介紹】 同學們可以根據給出的實驗，動手操作看其能否形成原電池 【學生小結】組成原電池的條件： ①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極 ②電極材料均插入電解質溶液中 ③兩極相連形成閉合回路 【板書】3.原電池的形成條件

【趣味實驗】同學們想不想自己制作一個原電池呢？實驗“水果電池”

【小結】 原電池是一種負極流出電子，發生氧化反應；正極流入電子，發生還原反應，從而實現化學能轉變成電能的裝置.【解決問題】1.格林太太是位漂亮開朗樂觀的婦女，當她開懷大笑的時候，人們可以發現她整齊潔白的牙齒里有兩顆假牙，其中一顆是黃金的，這是她富有的標志，另一顆是不銹鋼的這是一次車禍留下的痕跡。令人百思不解的是，自從車禍后，格林太太經常頭疼，雖然醫生絞盡了腦汁，格林太太的頭疼病仍無好轉。這個時候，一位年輕的化學家來看望格林太太并為她治好了頭疼病，同學們想知道化學家是怎樣治好格林太太的病的嗎？

【課堂練習】 2．判斷下列裝置那些能構成原電池

3．A、B、C都是金屬，A與B組成原電池時，A為正極；A與C插入稀硫酸溶液組成原電池時，C電極上有氫氣產生。A、B、C三種金屬的活動順序為（）

A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A 4.請根據電子的流動方向，將氧化還原反應Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+ 判斷正負極，寫出電極反應式和總反應式.