第一篇：原電池工作原理教案

今天我們要講的內(nèi)容是原電池的工作原理，節(jié)選自高中化學(xué)人教版必修二第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能，我將從以下四個(gè)板塊進(jìn)行講解。他們分別是水果電池、原電池的定義、原電池的工作原理、以及習(xí)題部分。

今天老師要做一個(gè)有趣的家庭小實(shí)驗(yàn)，水果電池，用水果真的可以做電池嗎？和老師一起走進(jìn)今天的實(shí)驗(yàn)吧。

【視頻】實(shí)驗(yàn)所需要的材料有：檸檬、鐵釘、銅幣、導(dǎo)線和發(fā)光二極管。在每一塊檸檬中插入一枚銅幣和一根鐵釘，用導(dǎo)線像這樣子把它們連接好，最后連上發(fā)光二極管，仔細(xì)觀察，發(fā)光二極管亮了。

【ppt】想知道水果電池的原理嗎？這節(jié)課讓我們學(xué)習(xí)原電池的工作原理。接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察下面的演示實(shí)驗(yàn)。

【視頻】向燒杯中加入稀硫酸，先將鋅片插入稀硫酸中，觀察到鋅片上產(chǎn)生大量氣泡，現(xiàn)在我們將銅片插入稀硫酸中，觀察到銅片上沒(méi)有任何現(xiàn)象，這是什么原因呢？這是因?yàn)殇\的金屬活潑性比氫強(qiáng)，銅的金屬活潑性比氫弱，所以硫酸中的氫可以被鋅置換，而不能被銅置換。用導(dǎo)線將銅片與電流表的正極相連，鋅片與電流表的負(fù)極相連，觀察到鋅片上的氣泡減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

實(shí)驗(yàn)的裝置是一套將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，我們就把這樣的裝置叫做原電池。由剛才實(shí)驗(yàn)觀察到，電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向可知，電子由鋅電極流出，流向銅極，那么我們就把有電子流出的一極叫做負(fù)極，有電子流入的一極叫做正極，顯然，鋅在這里是負(fù)極，銅在這里是正極。

我們?cè)賮?lái)看他下面的動(dòng)畫(huà)，同學(xué)們就更清楚它的工作原理了。鋅失去電子成為鋅離子，被溶解，失去的電子沿導(dǎo)線流向銅電極，溶液中的氫離子被吸引到銅電極得到電子成為氫氣，外電路因?yàn)殡娮拥亩ㄏ蛞苿?dòng)形成電流，從而使燈泡亮了。

同學(xué)們看懂了嗎？我們?cè)賮?lái)看一遍，該原電池的鋅電極為負(fù)極，銅電極為正極，在負(fù)級(jí)，鋅失去了電子成為鋅離子進(jìn)入溶液，失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，鋅失去的電子沿導(dǎo)線傳遞給正極，由于銅電極有了外來(lái)的電子，它吸引了溶液中的陽(yáng)離子-氫離子，氫離子在銅的這一極得到電子，生成了氫氣，得電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，在外電路中，電子的定向移動(dòng)形成電流使指針偏轉(zhuǎn)，電子的移動(dòng)方向與電流的移動(dòng)方向相反。那么在電池的內(nèi)部，離子有沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)呢？方向又是怎樣的呢？其實(shí)在電池的內(nèi)部，正極消耗了大量的H+，所以溶液中的陽(yáng)離子移向正極，而負(fù)極處生成了大量的Zn2+，所以需要大量的陰離子移向負(fù)極。

根據(jù)以上的兩個(gè)電極反應(yīng)式，該原電池的總反應(yīng)為，鋅和兩摩爾氫離子反應(yīng)，生成一摩爾鋅離子和一摩爾氫氣。

同學(xué)們，學(xué)習(xí)了有關(guān)原電池工作原理的知識(shí)，大家知道，水果為什么能做成電池了嗎？其實(shí)檸檬中的化學(xué)物質(zhì)類似于銅鋅原電池中的電解質(zhì)稀硫酸,而銅幣相當(dāng)于銅片做正極，鐵釘相當(dāng)于鋅片做負(fù)極。水果中的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)榱穗娔堋?/p>

掌握了這些知識(shí)點(diǎn)，我們來(lái)做一道練習(xí)題……

C 這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的工作原理，同學(xué)們?cè)谟洃浻嘘P(guān)知識(shí)點(diǎn)的時(shí)候，可以記住這么幾句話。負(fù)極氧化失電子，正極還原得電子，用六個(gè)字概括就是“負(fù)失氧，正得還”，要記住，原電池溶液中的陽(yáng)離子一定是向正極移動(dòng)的，陰離子一定是向負(fù)極移動(dòng)的，這節(jié)課我們就上到這，同學(xué)們?cè)僖?jiàn)~

第二篇：原電池工作原理.第七組doc

原電池工作原理

1.構(gòu)成原電池條件 ①電解質(zhì)溶液

②活潑性不同的兩電極 ③形成閉合回路 2.原電池的反應(yīng)原理

A發(fā)生氧化還原反應(yīng) B化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 3.原電池電極的判斷

A負(fù)極—相對(duì)活潑-失電子-電子流出-發(fā)生氧化反應(yīng) B極—相對(duì)不活正潑-得電子-電子流入-發(fā)生還原反應(yīng) C離子移動(dòng)方向：陽(yáng)離子

正極，陰離子

負(fù)極 小結(jié)

原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：（1）找出兩極放電的物質(zhì)，負(fù)氧正還。（2）要注意溶液的酸堿性，適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加H+、OH—、H2O，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。（3）要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。4原電池原理總結(jié) 原電池的反應(yīng)原理

電極反應(yīng) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

方程式 負(fù)極（鋅筒）：Zn-2e-=Zn 2+

正極（石墨）： 2NH4+ +2e-= 2NH3↑+ 2H2↑

總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn 2++2NH3↑+2H2↑

第三篇：原電池工作原理教學(xué)設(shè)計(jì)

有關(guān)原電池工作原理的教學(xué)探究

一、探究教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)

1、了解并掌握原電池形成的原理及原電池的定義。

2、能利用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究原電池形成的條件。

3、能利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行知識(shí)的運(yùn)用。能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究原電池原理和形成條件的能力。情感、態(tài)度目標(biāo)

引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)原電池原理進(jìn)行探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和相互合作精神及科學(xué)探究問(wèn)題的能力。

二、探究重點(diǎn)

初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

三、探究難點(diǎn)

通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

四、探究過(guò)程

【引入】電池與我們的生活息息相關(guān)，在生活中哪些地方會(huì)用到電池？（學(xué)生踴躍回答）電池對(duì)我們的生活如此重要，那么你知道世界上第一個(gè)電池是誰(shuí)發(fā)明的嗎？告訴大家世界上第一個(gè)電池是意大利物理學(xué)家伏打于1799年發(fā)明的，又稱伏打電池，也就是今天我們要學(xué)習(xí)的原電池

【提問(wèn)]原電池的工作原理是什么呢？ 【展示】西紅柿電池。（觀看趣味實(shí)驗(yàn)，激發(fā)探究原電池工作原理的欲望。）【轉(zhuǎn)引】下面我們通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)探究原電池的工作原理

【實(shí)驗(yàn)探究】介紹實(shí)驗(yàn)桌上的物品，指導(dǎo)學(xué)生做以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：把一塊鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里。測(cè)量溶液的溫度，分析能量變化情況 實(shí)驗(yàn)2：把一塊銅片插入盛有稀硫酸的燒杯里。

實(shí)驗(yàn)3：把銅片和鋅片用導(dǎo)線連起來(lái)插入稀硫酸的燒杯里。要求同學(xué)認(rèn)真觀察現(xiàn)象，并思考原因 【學(xué)生回答】

1、鋅片上有氣泡，因?yàn)殇\能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

2、銅片上沒(méi)有氣泡，因?yàn)殂~不能和稀硫酸反應(yīng)

3、銅片上有氣泡

【教師設(shè)疑】銅不與稀硫酸反應(yīng)，銅片上的氣體是哪里來(lái)的？ 【學(xué)生討論】學(xué)生激烈討論的焦點(diǎn)問(wèn)題有：

1、銅片上的氣體是什么？

2、氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃馑璧碾娮訌暮味鴣?lái)？

3、鋅片有什么變化？溶液中氫離子濃度發(fā)生了什么變化？

討論結(jié)果：鋅失去的電子通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅片上，氫離子在銅片上得電子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃?【引導(dǎo)】怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明鋅片上的電子是否通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到了銅片上？ 【學(xué)生回答】在銅片和鋅片中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì)，檢測(cè)有無(wú)電流

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】在連接鋅片和銅片的導(dǎo)線中接入一個(gè)靈敏電流計(jì)。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)結(jié)論。【學(xué)生回答】電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明導(dǎo)線中有電子流過(guò)，證明氫離子得到的電子確實(shí)是鋅片失去，通過(guò)導(dǎo)線傳遞到銅片上的。

【追問(wèn)】能量是如何轉(zhuǎn)化的？(生答：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能）【師生小結(jié)】

原電池的定義：我們把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池； 原電池的工作原理：

負(fù)極：電子流出，較活潑，（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：電子流入，較不活潑，（銅片）：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng) 【提問(wèn)】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為構(gòu)成原電池應(yīng)滿足什么條件呢

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】用下列實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、無(wú)水乙醇、稀硫酸、電流表、導(dǎo)線、碳棒、燒杯分析驗(yàn)證下列哪些裝置可以構(gòu)成原電池？

【思考】若把B裝置中的一個(gè)銅片分別換成鐵片和碳棒后，能構(gòu)成原電池嗎？ 【學(xué)生小結(jié)】組成原電池的條件 首先，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 其次，滿足下列條件：

(1)有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極(2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中(3)兩極相連形成閉合回路

【教師強(qiáng)調(diào)】構(gòu)成原電池的條件:兩極一液成回路

【課堂小結(jié)】讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容教師給與補(bǔ)充

【思考與交流】相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎？為什么？

【課堂練習(xí)】

1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是：

A 鎂

B 石墨

C 鋁

D 鉛

2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X 與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)椋海ǎ?/p>

A X>Y>Z B X>Z>Y

C Y>X>Z

D Y>Z>X

3、電工操作規(guī)程中規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起，其中的化學(xué)原理是。

4、市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟 用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時(shí)打開(kāi)塑料袋，輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。試回答下列問(wèn)題： 熱敷袋產(chǎn)生熱量的來(lái)源是 炭粉的主要作用是 加入NaCl的作用

原電池的工作原理教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)意圖：

1、引導(dǎo)學(xué)生探究原電池概念的形成過(guò)程,理解其工作原理,明確原電池的形成條件；會(huì)書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池，會(huì)判斷電極名稱，電子及電流的方向。

2、從概念的形成入手逐步探究其原理，以問(wèn)題為中心帶動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，讓學(xué)生充分享受學(xué)習(xí)的全過(guò)程，使學(xué)生不但知其然，還要知其所以然。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與能力：⑴使學(xué)生了解原電池概念的形成與發(fā)展過(guò)程和組成條件，理解原電池的工作原理。⑵初步掌握形成原電池的基本條件，能正確規(guī)范書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式，能初步根據(jù)典型的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。

2.過(guò)程與方法：⑴通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力與分析思維能力。⑵通過(guò)化學(xué)史實(shí)引導(dǎo)學(xué)生以問(wèn)題為中心的學(xué)習(xí)方法。學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法。加深理解實(shí)踐→認(rèn)識(shí)→再實(shí)踐→再認(rèn)識(shí)的辨證唯物主義的思維方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：⑴通過(guò)原電池的發(fā)明、發(fā)展史，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是勇于創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度。⑵激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與投身科學(xué)追求真理的積極情感。⑶體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與愉悅，增強(qiáng)為人類的文明進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。

三、教學(xué)重點(diǎn)

原電池的工作原理。

四、教學(xué)難點(diǎn)

原電池的形成條件及電極反應(yīng)；電子流向和電流方向。

【教師活動(dòng)】指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：觀察鋅片、銅片上各有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】⑴鋅片、銅片分別插入稀硫酸中。⑵鋅片、銅片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中。【學(xué)生記錄現(xiàn)象】⑴中鋅片溶解，鋅片上有氣泡產(chǎn)生；銅片上無(wú)現(xiàn)象。⑵中鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生。

【設(shè)計(jì)意圖】鍛煉學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力，通過(guò)觀察、思考發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題的能力。【問(wèn)題與討論】銅片與稀硫酸不反應(yīng)，但與鋅片連接后銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？氣體是什么？怎樣產(chǎn)生的？

【學(xué)生猜想與推測(cè)】銅片上的氣體應(yīng)該是氫氣，雖然銅不與稀硫酸反應(yīng)，但鋅片與銅片連接后，鋅片仍然發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)而溶解，銅片上發(fā)生了氫離子得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣。銅片上的電子來(lái)自于鋅片，即鋅片上失去的電子通過(guò)導(dǎo)線傳遞到了銅片上，氫離子在銅片上得電子。

【教師活動(dòng)】動(dòng)畫(huà)演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察電子的流動(dòng)方向、離子的移動(dòng)方向。【啟發(fā)】從物理角度看，電子定向移動(dòng)就會(huì)產(chǎn)生電流，怎樣證明電流的產(chǎn)生？ 【學(xué)生回答】連接靈敏電流計(jì)檢驗(yàn)電流的存在。

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】鋅片、銅片用導(dǎo)線連接以后連上靈敏電流計(jì)，插入稀硫酸中。【問(wèn)題】靈敏電流計(jì)的指針是否偏轉(zhuǎn)，偏向何方。【學(xué)生】指針偏轉(zhuǎn)，偏向銅片一方。

【問(wèn)題】電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明有電能產(chǎn)生，請(qǐng)問(wèn)電能是從什么形式的能轉(zhuǎn)化來(lái)的？

【小結(jié)】由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，電子的定向移動(dòng)可以形成電流，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。這樣的裝置稱為原電池。

【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)以上問(wèn)題的設(shè)計(jì)與解決，層層遞進(jìn),鍛煉了學(xué)生分析推理能力，以及通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證理論推測(cè)的能力；在概念的逐步形成過(guò)程中體驗(yàn)到了探究的快樂(lè)，初步形成了原電池的概念。

四、進(jìn)一步探究原電池的本質(zhì)。

【提問(wèn)】作為電池，有正極和負(fù)極之分，鋅片和銅片誰(shuí)是正極，誰(shuí)是負(fù)極，你的判斷依據(jù)是什么？

【學(xué)生】電子流出（電流流入）的電極為負(fù)極，電子流入（電流流出）電極為正極。所以 鋅片為負(fù)極，銅片為正極。指針偏向哪一極，該極為正極。從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知道，指針偏向銅片銅片為正極，那么鋅片為負(fù)極。【設(shè)計(jì)意圖】運(yùn)用已有的物理知識(shí)解決化學(xué)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的思維遷移能力以及將各學(xué)科知識(shí)融會(huì)貫通與應(yīng)用能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。【過(guò)渡】鋅片、銅片上發(fā)生的變化本質(zhì)是什么？我們?nèi)绾斡靡粋€(gè)最簡(jiǎn)單的式子把其變化本質(zhì)描述出來(lái)？

【師生互動(dòng)】學(xué)生討論，教師啟發(fā)，運(yùn)用已有的氧化還原反應(yīng)知識(shí)，據(jù)反應(yīng)本質(zhì)寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

【板書(shū)】負(fù)極（Zn）Zn→Zn2++2e-正極（Cu）2H++2e-→ H2↑

總式 Zn +2H+ = Zn2+ + H2 ↑

【教師活動(dòng)】指導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式，強(qiáng)調(diào)其寫(xiě)法需注意事項(xiàng)。【提問(wèn)】原電池反應(yīng)與普通化學(xué)反應(yīng)相比有何特點(diǎn)？ 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】⑴鋅粒單獨(dú)與稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。

⑵用銅絲接觸鋅粒，觀察現(xiàn)象。

⑶拿走銅絲，觀察；再加少量硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。

【學(xué)生活動(dòng)】分組實(shí)驗(yàn)、討論、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：形成原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率。

【小結(jié)】發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)，電子從負(fù)極流出，流入正極；負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。而普通的氧化還原反應(yīng)，電子直接從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率。

【板書(shū)】負(fù)極:還原劑-ne-→氧化產(chǎn)物（氧化反應(yīng))正極:氧化劑+ne-→還原產(chǎn)物(還原反應(yīng))還原劑失去的電子流向正極，形成定向移動(dòng)的電子流，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)被分開(kāi)在兩極發(fā)生,使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。

【設(shè)計(jì)意圖】揭示原電池的反應(yīng)本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力

五、總結(jié)原電池形成的條件

【問(wèn)題與討論】比較伽伐尼電池、伏打電池和今天的化學(xué)模型電池，請(qǐng)你歸納組成原電池的條件。

【教師活動(dòng)】重新演示這幾種電池的投影，啟發(fā)學(xué)生，共同探討。【板書(shū)】原電池形成的條件:⑴兩個(gè)電極，能導(dǎo)電。（強(qiáng)調(diào)：不一定是金屬電極）⑵電解質(zhì)溶液或者熔融態(tài)的電解質(zhì)，能提供自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)電。（陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極）⑶形成閉合的回路 【設(shè)計(jì)意圖】利用化學(xué)史料培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，歸納抽象其本質(zhì)的能力。完成化學(xué)源于生活，探究其本質(zhì)，應(yīng)用于生活的學(xué)習(xí)目的。正在修改的教案

一、探究教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)

1、使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原電池，理解原電池原理，會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。

2、通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。

3、能利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行知識(shí)的運(yùn)用。能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究原電池原理和形成條件的能力。情感、態(tài)度目標(biāo)

引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)原電池原理進(jìn)行探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和相互合作精神及科學(xué)探究問(wèn)題的能力。

二、探究重點(diǎn)

進(jìn)一步探究原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

三、探究難點(diǎn) 單液原電池向雙液原電池的過(guò)渡

四、探究過(guò)程

【展示】西紅柿電池。（觀看趣味實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步探究原電池工作原理的欲望。）【引入】電池與我們的生活息息相關(guān)，在生活中哪些地方會(huì)用到電池？（學(xué)生踴躍回答）電池對(duì)我們的生活如此重要，那么你知道電池是怎樣制造出來(lái)的嗎？

【提問(wèn)]原電池在必修已介紹過(guò)，今天我們來(lái)進(jìn)一步研究原電池。請(qǐng)大家回顧下列問(wèn)題

1、什么是原電池？

2、要想構(gòu)成原電池必須滿足什么條件 ？ 【學(xué)生回答】組成原電池的條件 首先，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 其次，滿足下列條件：

(1)有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極(2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中(3)兩極相連形成閉合回路

【教師強(qiáng)調(diào)】構(gòu)成原電池的條件:兩極一液成回路 【思考】

下面，依據(jù)構(gòu)成原電池的條件，請(qǐng)大家判斷下列裝置是不是原電池，不是的說(shuō)明理由，是的寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式

【動(dòng)畫(huà)演示】原電池工作原理(以Zn-Cu原電池為例)，教師做補(bǔ)充講解 負(fù)極：電子流出，較活潑，（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：電子流入，較不活潑，（銅片）：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)

【分組實(shí)驗(yàn)】引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)做下面的實(shí)驗(yàn)

Zn-Cu原電池，用一個(gè)較大的電流表，用的電解質(zhì)溶液濃度較小，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

要求同學(xué)認(rèn)真觀察現(xiàn)象并思考原因 【學(xué)生回答】

兩極上都有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的幅度越來(lái)越小 【學(xué)生討論】

為什么兩極上均有氣泡產(chǎn)生？這個(gè)原電池能否持續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)生電流？為什么？ 【教師總結(jié)】匯總學(xué)生的討論結(jié)果后，引導(dǎo)學(xué)生分析總結(jié) 這個(gè)原電池不能持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定電流。主要原因是鋅與稀硫酸直接接觸，氫氣在鋅片表面不斷析出構(gòu)成了原電池，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒(méi)有電流產(chǎn)生。其次，兩極周圍有過(guò)剩電荷，阻礙電子的定向移動(dòng)。

【提問(wèn)】怎樣才能持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定的電流呢？結(jié)合我們剛才分析的原因，應(yīng)該怎樣改進(jìn)原來(lái)的裝置呢? 【學(xué)生回答】

1、要避免鋅與稀硫酸直接接觸；

2、想辦法消除兩極周圍的過(guò)剩電荷。【演示實(shí)驗(yàn)】

1、演示帶有鹽橋的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。（邊實(shí)驗(yàn)邊講解以下內(nèi)容：

1、該原電池的組成；

2、相關(guān)概念：半電池、半反應(yīng)、外電路、內(nèi)電路、鹽橋。）

2去掉鹽橋，電流表指針是否偏轉(zhuǎn)？為什么？眼橋的作用是什么呢 【學(xué)生回答】不再偏轉(zhuǎn)，因?yàn)檫@是個(gè)斷路。鹽橋的作用溝通內(nèi)電路

【講解】鹽橋中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，并總結(jié)出鹽橋的另一個(gè)作用—平衡電荷 【討論并比較】鹽橋原電池有什么優(yōu)點(diǎn)簡(jiǎn)單原電池和帶有鹽橋原電池有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn) 【設(shè)問(wèn)】能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池應(yīng)具備哪些條件？ 【學(xué)生總結(jié)】

1、電極和與其接觸的電解質(zhì)溶液不發(fā)生反應(yīng)

2、用眼橋接通電路

【過(guò)渡】那么依據(jù)原電池原理如何設(shè)計(jì)一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池？ 〔鞏固練習(xí)〕把反應(yīng)Fe+2FeCL3=3FeCL2設(shè)計(jì)成雙液原電池 〔課堂總結(jié)〕

1、原電池原理

2、產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池應(yīng)具備的條件

3、原電池的設(shè)計(jì)思路

作業(yè)布置完成本節(jié)同步練習(xí)

第四篇：教案示例原電池原理及其應(yīng)用.范文

教案示例·原電池原理及其應(yīng)用

教學(xué)目的

1．使學(xué)生理解原電池原理．

2．常識(shí)性介紹日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池． 教學(xué)重點(diǎn)：原電池原理． 教學(xué)難點(diǎn)：原電池原理．

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法——通過(guò)實(shí)驗(yàn)、分析、討論、總結(jié)、應(yīng)用等過(guò)程，誘導(dǎo)學(xué)生觀察、思考、推理、探究．

教學(xué)用具：鐵絲、銅絲、鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、燒杯、電流計(jì) 教學(xué)過(guò)程：

[引言] 前幾節(jié)我們學(xué)習(xí)了有關(guān)金屬的知識(shí)，了解了鐵和銅的性質(zhì)．鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸，銅是不活潑金屬，不溶于稀硫酸．如果我們把鐵和銅連接在一起，同時(shí)放到稀硫酸中，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象呢？下面我們做這個(gè)實(shí)驗(yàn)．

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 見(jiàn)課本圖3－18 [講述] 把鐵絲和銅絲的上端連在一起，放入稀硫酸中，在金屬絲上有電子流動(dòng)，構(gòu)成一個(gè)小電池我們叫它原電池．今天我們就來(lái)研究原電池的原理和應(yīng)用．

[板書(shū)] 第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用

一、原電池

[實(shí)驗(yàn)] 下面我們用鋅片和銅片、稀硫酸做實(shí)驗(yàn) [投影]

[設(shè)疑] ①鋅片和銅片分別插入稀硫酸的現(xiàn)象是什么？ ②鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？ ③鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？溶液中c(H+)如何變化？ ④寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式 ⑤電子流動(dòng)的方向如何？ [學(xué)生討論] 略．

[板書(shū)] 鋅片 Zn－2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))銅片 2H+＋2e-=H2↑(還原反應(yīng))電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

[講述] 我們知道，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常伴有化學(xué)能與熱能、光能等的相互轉(zhuǎn)化．如：鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)，伴有放熱、發(fā)光等．這說(shuō)明化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽埽敲矗覀冏龅倪@個(gè)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槟姆N能呢？

[學(xué)生回答] 略．

[教師總結(jié)] 這種化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池． [板書(shū)] 原電池的定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．

[講述] 這一現(xiàn)象早在1799年被意大利的物理學(xué)家伏打捕捉到并加以研究，發(fā)明了世界上第一個(gè)電池：伏打電池，即原電池．

[投影] [學(xué)生填寫(xiě)下表]

[引導(dǎo)思考] 原電池的兩極材料如何選擇呢？ [討論] 略． [學(xué)生精讀課本] [投影]

[講述] 下面我們?cè)僮鰩讉€(gè)實(shí)驗(yàn)共同探討一下原電池的組成條件和原理．請(qǐng)大家仔細(xì)觀察現(xiàn)象，認(rèn)真思考．

[投影]

[設(shè)疑] ①哪種裝置可以形成原電池？ ②正、負(fù)極各為什么物質(zhì)？?jī)蓸O上各發(fā)生什么變化？ ③電子的流動(dòng)方向如何？

[學(xué)生討論] A、B、C可形成原電池(可讓學(xué)生在黑板上書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式)[講述] 1．通過(guò)以上我們做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們共同總結(jié)一下組成原電池的條件及原理． [討論] 略．

[板書(shū)] 2．組成原電池的條件

①有兩種活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極． ②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中． ③兩極相連形成閉合電路．

3．原電池的原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬(負(fù)極)流向較不活潑的金屬(正極)[講述] 人們應(yīng)用原電池原理，制作了多種電池，如：干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等，以滿足不同的需要．請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)說(shuō)你所知道的電池的用途．

[投影](課本圖3－20，學(xué)生分別述說(shuō)電池的用途)[板書(shū)]

二、化學(xué)電源

[講述] 下面簡(jiǎn)單介紹幾種常見(jiàn)電池和新型電池 1．干電池 [展示干電池實(shí)物] [學(xué)生講述] 學(xué)生通過(guò)預(yù)先準(zhǔn)備好的拆開(kāi)的干電池介紹干電池的構(gòu)造(正、負(fù)極以及電解質(zhì)溶液)[閱讀] 課本 2．鉛蓄電池 3．鋰電池 4．新型燃料電池 [練習(xí)] 1．X、Y、Z都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

[

]

A．A＞B＞C

B．A＞C＞B C．B＞A＞C

D．B＞C＞A 2．試用三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性，并寫(xiě)出離子方程式 [小結(jié)] 按板書(shū)的內(nèi)容，歸納本節(jié)的內(nèi)容和要點(diǎn)． [作業(yè)] 本節(jié)課本習(xí)題

一、1，2，二、1，2，3 閱讀選學(xué)內(nèi)容：金屬的電化學(xué)腐蝕

(天津紅橋區(qū)教研室

孫秉從

五十一中莫華)

第五篇：原電池原理及其應(yīng)用說(shuō)課稿（推薦）

《原電池原理及其應(yīng)用》第一課時(shí)說(shuō)課稿

說(shuō)課人：張軍貴

《原電池》，其內(nèi)容主要包括原電池原理、原電池的組成條件以及原電池的用途，本節(jié)內(nèi)容屬于理論知識(shí)課。接下來(lái)我將從教材分析、教法學(xué)法分析、教學(xué)過(guò)程、三個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。

一、教材分析 1.教材的作用和地位

原電池原理是中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論之一，它的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后，因?yàn)樵姵卦斫虒W(xué)是建立在氧化還原反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化及有關(guān)金屬的性質(zhì)、用途等教學(xué)基礎(chǔ)之上的，是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用，是能量轉(zhuǎn)化的具體體現(xiàn)，是有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)內(nèi)容的豐富和延伸，同時(shí)，為后續(xù)金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見(jiàn)電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要的地位。

2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)大綱和教材要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能

a.理解原電池原理。b.初步掌握電極判斷。c.掌握原電池的組成條件，能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。(2)過(guò)程與方法

能對(duì)電池概念及形成條件的學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力

(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界和奇妙與和諧。

3.教學(xué)重難點(diǎn)分析

根據(jù)教學(xué)目標(biāo)以及電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位，我制定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是：原電池原理和原電池的組成條件。

由于原電池原理理論性強(qiáng)、抽象、難理解，學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式，故本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是：原電池的反應(yīng)原理。

二、教法、學(xué)法分析 1.學(xué)情分析

知識(shí)方面：學(xué)生已掌握氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化及金屬與酸反應(yīng)規(guī)律的基本知識(shí)，是學(xué)習(xí)本節(jié)重要的知識(shí)基礎(chǔ)。

能力方面：通過(guò)高一，高二的學(xué)習(xí)，學(xué)生具備了一定的能力、但分析與歸納能力還很欠缺。

情感方面：中學(xué)生普遍對(duì)新鮮事物感興趣，求知欲旺盛，因此，本節(jié)課教學(xué)通過(guò)①情境激學(xué)法，②討論教學(xué)法，③CAI輔助教學(xué)法進(jìn)行教學(xué)，可以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，并在讓學(xué)生自主探究中，提高學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力。而作為課堂主體的學(xué)生，主要通過(guò)討論法和歸納、總結(jié)法自主建構(gòu)知識(shí)體系，增強(qiáng)合作意識(shí)，并掌握從實(shí)踐到理論，以理論指導(dǎo)實(shí)踐的科學(xué)方法。

三、教學(xué)過(guò)程

我的教學(xué)流程主要分為五個(gè)部分，分別是

（一）；重點(diǎn)剖析

（二）考點(diǎn)精講；

（三）鞏固練習(xí)；

（四）課堂小結(jié)；

（五）布置作業(yè)。

（一）重點(diǎn)剖析 教學(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理 在歸納出原電池定義之后，由于原電池的化學(xué)原理比較抽象，是本節(jié)課的難點(diǎn)，所以我采用動(dòng)畫(huà)模擬鋅銅原電池的微觀反應(yīng)，使學(xué)生更加容易從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，在教學(xué)中達(dá)到直觀、形象、生動(dòng)的效果，從而突破教學(xué)難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)二：構(gòu)成原電池的一般條件。

通過(guò)總結(jié)得出正確結(jié)論后，適當(dāng)?shù)脑黾诱n堂練習(xí)鞏固加深學(xué)生對(duì)于本知識(shí)點(diǎn)的理解與應(yīng)用。

教學(xué)重點(diǎn)三：原電池正負(fù)極的判斷

（二）考點(diǎn)精講 講練結(jié)合，讓學(xué)生掌握原電池常見(jiàn)考點(diǎn)。

（三）鞏固練習(xí)。這幾道作業(yè)的設(shè)計(jì)意圖是讓學(xué)生能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決與生活密切相關(guān)的問(wèn)題，并感受這個(gè)過(guò)程中的快樂(lè)。

（四）課堂小結(jié) 以板書(shū)進(jìn)行。