第一篇：第2講 原電池原理及其應(yīng)用[隨堂練習(xí)]

第2講 原電池原理及其應(yīng)用

1.(2012安徽黃山高三七校聯(lián)考)根據(jù)右圖,判斷下列說法中錯誤的是()

A.石墨電極為正極,Ag電極為負(fù)極 B.負(fù)極電極反應(yīng)式:FeC.鹽橋中陰離子移向D.總反應(yīng)為:Fe3?3??e ?Fe2?

AgNO3溶液

Fe2??Ag + Ag

?2.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是()

CuSO42?A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為B.裝置②的總反應(yīng)是:Cu?2Fe3?溶液

Cu2??2Fe

C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

3.一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時,AgCl(s)〔Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面〕,接著復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是()

Cl(AgCl)?e?Ag(s)+Cl(AgCl),Cl(aq)??若將光源移除,電池會立即回

A.光照時,電流由Y流向X B.光照時,Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl ?2eC.光照時?Cl向Ag電極移動 D.光照時,電池總反應(yīng)為:AgCl(s)?Cu(aq)????Cl2↑

Ag(s)?Cu2?(aq)?Cl(aq)?

4.某同學(xué)利用家中廢舊材料制作一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的電池,裝置如圖所示。下列說法正確的是 ?()

A.電流方向為:鋁質(zhì)易拉罐?導(dǎo)線?揚聲器?導(dǎo)線?碳棒 B.鋁質(zhì)易拉罐將逐漸得到保護 C.電池總反應(yīng)為:4Al?3O2?6H2O?

?4Al(OH)3H2

D.碳棒上發(fā)生的主要反應(yīng)為:2H?4e

↑

5.(2011山東理綜,29改編)如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320 ℃左右,電池反應(yīng)原理為:2Na+xSNa2Sx。

(1)放電時正極反應(yīng)式為;若該電池為可充電電池,則充電時陰極反應(yīng)式為 。(2)充電時Na所在電極與直流電源的 電極相連。(3)M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是。

(4)與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時,鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。

課后作業(yè)

(時間:45分鐘 滿分:100分)

一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題意)1.(2012安徽合肥一模)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔

(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2?。下列對該燃料電池說法正確的是()2?A.在熔融電解質(zhì)中?O由負(fù)極移向正極

O?B.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:2?2H2O?4e

4OH?

C?2?C.通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)為:

4H10?26e?13O

4CO2?5H2O

179?2D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體L 2.說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是()A.以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時,陽極鋁溶解 B.與氯氣反應(yīng)時,鋁失去3個電子,而銅失去2個電子 C.常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

D.常溫下將鋁與銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中,鋁為負(fù)極

3.下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程,以下有關(guān)說法正確的是()

A.該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕 B.正極為C,發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng) C.在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕 D.正極反應(yīng)為:O2?2H2O?4e?

4OH?

4.甲醇空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如下圖。下列有關(guān)敘述正確的是()

?

A.H從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū) B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:C.d導(dǎo)出的是CO2CH3OH(l)?H2O(l)?6e?

CO2(g)?6H?

O2D.圖中b、c分別是、甲醇

5.(改編題)2011年7月16日國際動力傳輸巨頭SEW中國公司在天津開發(fā)區(qū)集中發(fā)布了由中國研發(fā)中心與德國研發(fā)中心共同合作專為中國市場開發(fā)的多款新型產(chǎn)品。其中LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池總反應(yīng)式為: 2Li+FeSLi2S?Fe。有關(guān)該電池的下列說法中,正確的是()A.LiAl在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價為+1價 B.該電池的正極反應(yīng)式為:2Li?FeS?2e C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al?3e???Li2S?Fe

Al3?

?D.充電時,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li2S?Fe?2e

2Li?FeS

??6.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。如圖是某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖,其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li通過。電池充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為:

LiCoO2

Li1?xCoO2 +xLi。關(guān)于該電池的推論錯誤的是()

A.放電時?Li?主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)

?B.放電時,負(fù)極反應(yīng)xLi-xexLi

?C.充電時,由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.充電時,負(fù)極(C)上鋰元素被氧化

7.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點,科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:

2Cu?Ag2O

Cu2O?2Ag。下列有關(guān)說法正確的是()

A.銅電極附近有黑色沉淀生成

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Cu?2OH?2e ??Cu2O?H2OAg2O

C.測量原理示意圖中,電流方向從 Cu 經(jīng)過導(dǎo)線流向 D.電池工作時,溶液中 OH向正極移動 ?

8.大功率鎳氫動力電池及其管理模塊,是國家”十五”863計劃電動汽車專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平,解放軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金均為零),電池反應(yīng)通常表示為: LaNi5H6?6NiO(OH)LaNi5?6Ni(OH)2LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價

下列有關(guān)鎳氫電池的說法,不正確的是()A.電池工作時,儲氫合金作負(fù)極 B.電池充電時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電池放電時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極 D.電池工作時,負(fù)極反應(yīng)式:LaNi5H6?6OH??6e?

LaNi5?6H2O

9.如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應(yīng)式為:負(fù)極:極:LixC6?xe?C6??x

Li(Lix?C6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)正表示含鋰原子的二氧化錳)下列有關(guān)說法錯誤的是()Li1?xMnO2?xLi?xe?LiMnO2(LiMnO2

A.該電池的反應(yīng)式為Li1?xMnO2?LixC6LiMnO2?C6

B.K與M相接時,A是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng) C.K與N相接時 ?Li?由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D.在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

10.2011年7月19日,美國能源部西北太平洋國家實驗室的科學(xué)家和來自中國武漢大學(xué)訪問學(xué)者組成的研究小組合作開發(fā)鈉離子充電電池,研究人員采用廉價的鈉離子同時使用納米氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池,其工作示意圖如下。關(guān)于該電池的說法中正確的是()

A.放電時A極作正極 B放電時Na向負(fù)極移動 C.充電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D充電時陽極反應(yīng)為:Li?e ??Li

?

二、非選擇題(本題包括4個小題,共50分)11.(12分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題。

(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)下列哪些裝置可防止鐵被腐蝕(填字母)。

(3)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖:

①A電極對應(yīng)的金屬是(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是。

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓伞⒎Q量,二者質(zhì)量之差為5.12 g,則電鍍時電路中通過的電子為 mol。

③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因。12.(12分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:(1)已知FeCl3FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是。

(2)將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示,請回答下列問題: ①電解質(zhì)溶液中X是;②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為;③原電池工作時,鹽橋中的 離子(填”K”或”Cl”)不斷進入X溶液中。

??

(3)將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,請回答下列問題: ①將該反應(yīng)設(shè)計成電解池可(加快或減慢)反應(yīng)的速率,M為電源的 極。

②圖丙中的②線是 離子的變化,當(dāng)電子轉(zhuǎn)移2 mol時,向乙燒杯中加入 L 5 mol?L NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

13.(12分)(2012安徽省城名校高三聯(lián)考)我省合肥市大力發(fā)展清潔能源產(chǎn)業(yè),以太陽能為代表的新能源產(chǎn)業(yè)規(guī)模占全省的一半以上。試完成下列問題:(1)現(xiàn)在電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,如圖所示,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式

?1為:Pb?PbO2?4H??2SO42?

2PbSO4?2H2O。則電池放電時,溶液的pH 會(填”增大”或”減小”),寫出負(fù)極反應(yīng)式為 ,充電時,鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的 極相連。

(2)為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念,中國研制出了新型燃料電池汽車,該車裝有”綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池。如圖是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖。該電池的正極是(填”a”或”b”,下同)極,工作過程中,質(zhì)子(H)透過質(zhì)子交換膜移動到 極。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:。

?

(3)最近,合肥開工建設(shè)大型太陽能電池板材料生產(chǎn)基地,這種材料主要是高純度的硅,下面關(guān)于硅的敘述中,正確的是。

A.硅的非金屬性比碳弱,只有在高溫下才能跟氫氣發(fā)生化合反應(yīng) B.C.SiO2SiO2與碳酸鈉固體高溫條件下反應(yīng),說明硅酸的酸性強于碳酸 是酸性氧化物,它不溶于任何酸

D.雖然硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,但在自然界中以化合態(tài)存在

E.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位 14.(14分)某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。

(1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相

等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過 mol電子。(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為

NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為 ,這是由于

NH4Cl溶液顯(填”酸性”“堿性”或”中性”)。用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量的氯水,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,同學(xué)們對此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè)是:”溶液中的+3價鐵被氧化為更高價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為式。

(3)其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨連成n型,如圖所示,一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是 ,電極反應(yīng)為;乙裝置中石墨(1)為(填正、負(fù)、陰、陽)極。

FeO?42?試寫出反應(yīng)的離子方程

答案詳情

【解析】 根據(jù)圖中電子的流向,可知Ag電極失電子為負(fù)極,則石墨電極為正極;負(fù)極的電極反應(yīng)式:

Ag?e?

Ag?;由原電池的工作原理可知:電池工作時,電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,所以鹽橋中陰離子向負(fù)極移動,總反應(yīng)為:【答案】 B 【解析】 電流的方向是正極通過外電路到負(fù)極,故①中a為陽極,電解精煉銅時,粗銅作陽極,A項正確;鐵比銅活潑,②中鐵作負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):Fe?2e

3Fe2?Fe3??Ag Fe2??Ag?。

?Fe2??銅作正極

?Fe3?在正極得電子,②中總反應(yīng)為:Fe?2Fe3?

?B項錯誤;C項為外接電源的陰極保護,被保護的金屬與電源負(fù)極相連作陰極,C項正確;裝置④中銅和鐵雖然相連接,但所處環(huán)境非常干燥,很難形成原電池,金屬不易被腐蝕,D項正確。【答案】 B 【解析】 由題意,光照時,Cl原子在Ag極得到電子形成Cl?Cl??由Ag極向Pt極遷移,電子來源于Pt極上的Cu失去的?電子,經(jīng)導(dǎo)線流入Ag極,光照時電流的方向與電子的流向相反,綜上分析,A、B、C錯誤,只有D項正確。【答案】 D 【解析】 鋁質(zhì)易拉罐發(fā)生的是吸氧腐蝕,碳棒作正極,電極反應(yīng)式為0反應(yīng)式為4Al?12OH ?3O2?6H2O?12e?12OH?4Al(OH)3??鋁作負(fù)極,電極電流方向應(yīng)由?12e?4Al(OH)3?故電池總反應(yīng)為:

4Al?3O2?6H2O

正極(碳棒)流向負(fù)極(鋁質(zhì)易拉罐),故C項正確。【答案】 C 【解析】(1)電池放電時為原電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng):2Na?2e 應(yīng):xS?2e???2Na?正極發(fā)生還原反

?Sx?2?;(2)充電時為電解池,兩極發(fā)生的反應(yīng)為原電池的逆反應(yīng),故Na所在的電極發(fā)生還原反2Na,因此,充電時Na所在電極與直流電源的負(fù)極相連。(4)在鉛蓄電池中,鉛作負(fù)極,當(dāng)鉛蓄電池消2a207應(yīng):2Na?2e

耗a g Pb時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為放電量是鉛蓄電池的4.5倍。【答案】(1)xS?2e? mol,而鈉硫電池消耗a g Na時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

a23 mol,故鈉硫電池的理論Sx2?(或2Na?xS?2e??Na2Sx)2Na?2e??2Na(2)負(fù)(3)離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫(4)4.5 【解析】 該電池反應(yīng)的氧化劑為O2?還原劑為丁烷,故

O2應(yīng)通入電池的正極,丁烷應(yīng)通入電池的負(fù)極,由原電池的工作原理可知:電池工作時,電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,故A選項錯。D選項錯,通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:確。【答案】 D 【解析】 電解時,金屬作陽極,陽極優(yōu)先失電子,A項不符合題意;比較金屬性的強弱,應(yīng)該根據(jù)得失電子的能力,而不是得失電子的多少,B項不符合題意;鋁和鐵在濃硝酸中鈍化,是鋁和鐵的特性,不能說明鋁的金屬性強于銅,C項不符合題意。D項符合題意。【答案】 D 【解析】 鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕,在弱酸性、中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,A、C項錯誤;鋼鐵腐蝕的本質(zhì)就是鐵失去電子被氧化,作負(fù)極,而氧氣在正極(鋼鐵中的碳)發(fā)生還原反應(yīng),D項正確。【答案】 D 【解析】 由H的遷移方向(從負(fù)極到正極),可知甲為負(fù)極,乙為正極,故b、c分別通入甲醇、H2O?O2?4e? 2O2??通入丁烷的一極是負(fù)極,負(fù)極是失去電子,B、C錯;根據(jù)得失電子守恒可得D正

O2;a、d分別導(dǎo)出

CO2、。

【答案】 B 【解析】 根據(jù)題中給出的總反應(yīng)可知,負(fù)極為Li,其電極反應(yīng)式為Li?e?Li??故A、C項錯誤;利用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式,可判斷B項正確;充電時應(yīng)當(dāng)是陽極發(fā)生失電子氧化反應(yīng),D項錯誤。【答案】 B 【解析】 充電時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C項正確;充電時,負(fù)極(此時作陰極,即C極)發(fā)生還原反應(yīng),D項錯誤;放電時,Li作

?

負(fù)極被氧化,生成的Li從負(fù)極移向正極,A、B項正確。【答案】 D 【解析】 由反應(yīng)的總方程式看出,銅化合價升高,失去電子被氧化,作負(fù)極,形成的Cu與堿性介質(zhì)中的OH反應(yīng),B項正確;原電池中陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,D項錯誤;電子的流向與電流的流向相反,C項錯誤;銅電極附近有生成,不是黑色沉淀,A項錯誤。【答案】 B 【解析】 電池工作時儲氫合金中的氫氣失去電子,儲氫合金作負(fù)極,電子由負(fù)極通過外電路流向正極,A項正確,C項錯誤;電池充電時,陽極(即原電池的正極)發(fā)生氧化反應(yīng),陰極(即原電池的負(fù)極)發(fā)生還原反應(yīng),B項正確;根據(jù)題中所給總反應(yīng)式可寫出電池工作時負(fù)極反應(yīng)式為6NiO(OH)?6H2O?6e???Cu2OLaNi5H6?6OH???6e?LaNi5?6H2O?正極反應(yīng)式為6Ni(OH)2?6OH?D項正確。

【答案】 C 【解析】 將放電時的正負(fù)極電極反應(yīng)式相加可得總反應(yīng)式

Li1?xMnO2?LixC6LiMnO2?C6?充電時反應(yīng)逆向進行,A項正確;電池充電時,電池正極與電源正極相連接,電池負(fù)極與電源負(fù)極相連接,B項正確;K與N相接時,為電池放電,負(fù)極(B極)發(fā)生氧化反應(yīng),生成陽離子向正極遷移,C項錯誤;在整個過程中,能量在光能、化學(xué)能、電能、機械能等之間轉(zhuǎn)換,D項正確。【答案】 C 【解析】 放電時A極失電子作負(fù)極,放電時Na向正極移動,A、B錯;充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C錯。【答案】 D 【解析】(1)溶液中當(dāng)鐵銹除盡后發(fā)生的反應(yīng)有:Fe+2HCl

FeCl2?H2?↑和

2FeCl3?Fe3FeCl2。

(2)A、C發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕,B是犧牲陽極的陰極保護法,D是外加電源的陰極保護法。(3)①電鍍時鍍層金屬作陽極,故A電極對應(yīng)的金屬是Cu,B電極的電極反應(yīng)式為Cu2??2e?Cu。

②當(dāng)兩極質(zhì)量之差為5.12 g,陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為2.56 g,物質(zhì)的量為0.04 mol,故電路中通過的電子為0.08 mol。【答案】(2)BD(3)①Cu Cu2?(1)2FeCl3?Fe3FeCl2

?2e?Cu ②0.08 ③鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕(答案合理即可)

【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,可知發(fā)生的反應(yīng)為:(2)Cu電極為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為Cu?2e的K向正極移動進入X溶液中。??Cu?2FeCl3

2FeCl2?CuCl2? Cu是還原劑。

Cu2?;負(fù)極產(chǎn)生了陽離子,故陽離子應(yīng)由負(fù)極移向正極,鹽橋中(3)電解時Cu溶解發(fā)生氧化反應(yīng),故Cu電極為陽極,N為電源的正極,M為電源的負(fù)極;電解時陽極:Cu?2e 陰極:2Fe3??Cu2???2e ?2?2?2Fe?電解質(zhì)溶液中Fe2?、Cu的物質(zhì)的量不斷增大,電解開始時Cu的物質(zhì)的量為0,由②2?線表示的離子的物質(zhì)的量的變化等于轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量可知其表示Fen(Fe)?4 mol-2 mol=2 mol,n(Fe3?2?2?的變化;當(dāng)電子轉(zhuǎn)移2 mol時,溶液中)?1mol+2 mol=3 mol,n(Cu2?)?1 mol,要使所有的金屬陽離子沉淀完全,則

14mol?1?2?3?3mol?2?25需NaOH的物質(zhì)的量為:2 mol mol=14 mol,故NaOH溶液的體積為mol?L.8 L。

【答案】(1)Cu(2)①FeCl3 ②Cu?2e2??Cu2? ③K

?(3)①加快 負(fù) ②Fe 2.8

?Pb?2e?SO4?2?【解析】(1)鉛蓄電池在放電時負(fù)極為Pb,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

PbSO4?正極為

PbO2?得到電子發(fā)生還原反應(yīng);鉛蓄電池在充電時,是電解池的裝置,與充電器電源負(fù)極相連的是陰極,即它放電時的負(fù)極,陽極失去電子轉(zhuǎn)移到充電器電源的正極,陽極反應(yīng)是(2)陽極即為原電池的負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為(3)B中?SiO2PbSO4

??2e?2H2O?PbO2?SO4?4H?2??。

?H2?2e2H??陰極為正極,反應(yīng)為

O2?4e?4H2H2O。是酸性與碳酸鈉固體高溫條件下反應(yīng),由于不是水溶液中的反應(yīng),不能說明硅酸的酸性強于碳酸;C中

?SiO2氧化物,它可溶于氫氟酸;E中,硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位。【答案】(1)增大(2)b b(3)AD 【解析】(1)根據(jù)電池示意圖可知該原電池總反應(yīng)為Fe?CuFe?Cu2?2?Pb?2e?SO4?2?PbSO4 負(fù)極

H2?2e?2H ?Fe2??Cu。

Fe2??Cu 兩極質(zhì)量之差

mol 120 g 0.1 mol 12 g

0.1 mol Fe參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol?2?0.2 mol。(2)若將CuCl2溶液換為??NH4ClH2溶液

?NH4Cl溶液因

NH4?水解而顯酸性,溶液中的H在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng),電

?極反應(yīng)式為2H?2e↑。

O2?2H2O?4e?(3)甲裝置是原電池,發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕,銅絲作原電池的正極,電極反應(yīng)式為

4OH?故在銅

?絲附近滴加酚酞試液,溶液變紅。乙裝置構(gòu)成電解池,與鐵相連的石墨(1)是電解池的陰極,與銅絲相連的石墨是陽極,電解CuCl2溶液,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl??2e?Cl2↑。

Fe?Cu2?【答案】(1)Fe2??Cu 0.2(2)2H??2e?H?2↑ 酸性 2Fe3??3Cl2?8H2O2FeO2?4?6Cl?16?(3)溶液變紅 O2?2H2O?4e4OH? 陰

H?

第二篇：原電池原理及其應(yīng)用說課稿（推薦）

《原電池原理及其應(yīng)用》第一課時說課稿

說課人：張軍貴

《原電池》，其內(nèi)容主要包括原電池原理、原電池的組成條件以及原電池的用途，本節(jié)內(nèi)容屬于理論知識課。接下來我將從教材分析、教法學(xué)法分析、教學(xué)過程、三個方面進行說課。

一、教材分析 1.教材的作用和地位

原電池原理是中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論之一，它的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學(xué)是建立在氧化還原反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化及有關(guān)金屬的性質(zhì)、用途等教學(xué)基礎(chǔ)之上的，是氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用，是能量轉(zhuǎn)化的具體體現(xiàn)，是有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)內(nèi)容的豐富和延伸，同時，為后續(xù)金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.因此，原電池原理教學(xué)在整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要的地位。

2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)大綱和教材要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)（1）知識與技能

a.理解原電池原理。b.初步掌握電極判斷。c.掌握原電池的組成條件，能設(shè)計簡單的原電池。(2)過程與方法

能對電池概念及形成條件的學(xué)習(xí)過程進行反思、評價和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力

(3)情感態(tài)度與價值觀 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界和奇妙與和諧。

3.教學(xué)重難點分析

根據(jù)教學(xué)目標(biāo)以及電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位，我制定本節(jié)課的教學(xué)重點是：原電池原理和原電池的組成條件。

由于原電池原理理論性強、抽象、難理解，學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式，故本節(jié)課的教學(xué)難點是：原電池的反應(yīng)原理。

二、教法、學(xué)法分析 1.學(xué)情分析

知識方面：學(xué)生已掌握氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化及金屬與酸反應(yīng)規(guī)律的基本知識，是學(xué)習(xí)本節(jié)重要的知識基礎(chǔ)。

能力方面：通過高一，高二的學(xué)習(xí)，學(xué)生具備了一定的能力、但分析與歸納能力還很欠缺。

情感方面：中學(xué)生普遍對新鮮事物感興趣，求知欲旺盛，因此，本節(jié)課教學(xué)通過①情境激學(xué)法，②討論教學(xué)法，③CAI輔助教學(xué)法進行教學(xué)，可以充分調(diào)動學(xué)生的積極性和主動性，并在讓學(xué)生自主探究中，提高學(xué)生分析、解決問題的能力。而作為課堂主體的學(xué)生，主要通過討論法和歸納、總結(jié)法自主建構(gòu)知識體系，增強合作意識，并掌握從實踐到理論，以理論指導(dǎo)實踐的科學(xué)方法。

三、教學(xué)過程

我的教學(xué)流程主要分為五個部分，分別是

（一）；重點剖析

（二）考點精講；

（三）鞏固練習(xí)；

（四）課堂小結(jié)；

（五）布置作業(yè)。

（一）重點剖析 教學(xué)重點一：原電池工作原理 在歸納出原電池定義之后，由于原電池的化學(xué)原理比較抽象，是本節(jié)課的難點，所以我采用動畫模擬鋅銅原電池的微觀反應(yīng)，使學(xué)生更加容易從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，在教學(xué)中達到直觀、形象、生動的效果，從而突破教學(xué)難點。

教學(xué)重點二：構(gòu)成原電池的一般條件。

通過總結(jié)得出正確結(jié)論后，適當(dāng)?shù)脑黾诱n堂練習(xí)鞏固加深學(xué)生對于本知識點的理解與應(yīng)用。

教學(xué)重點三：原電池正負(fù)極的判斷

（二）考點精講 講練結(jié)合，讓學(xué)生掌握原電池常見考點。

（三）鞏固練習(xí)。這幾道作業(yè)的設(shè)計意圖是讓學(xué)生能運用所學(xué)知識解決與生活密切相關(guān)的問題，并感受這個過程中的快樂。

（四）課堂小結(jié) 以板書進行。

第三篇：原電池原理及其應(yīng)用說課稿

《原電池》說課稿

一、教材分析 1.教材的作用和地位

原電池原理是中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論之一，它的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學(xué)是建立在氧化還原反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化及有關(guān)金屬的性質(zhì)、用途等教學(xué)基礎(chǔ)之上的，是氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用，是能量轉(zhuǎn)化的具體體現(xiàn)，是有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)內(nèi)容的豐富和延伸，同時，為后續(xù)金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.因此，原電池原理教學(xué)在整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要的地位。

2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)大綱和教材要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)（1）知識與技能 a.理解原電池原理

b.初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫 c.掌握原電池的組成條件，能設(shè)計簡單的原電池(2)過程與方法

a.通過實驗探究原電池原理及組成條件，發(fā)展科學(xué)探究能力(3)情感態(tài)度與價值觀

a.通過趣味情境、探究實驗，增強學(xué)習(xí)興趣

b.通過對分組實驗及對現(xiàn)象的分析和討論，培養(yǎng)學(xué)生的團隊協(xié)作精神。3.教學(xué)重難點分析 根據(jù)教學(xué)目標(biāo)以及電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位，我制定本節(jié)課的教學(xué)重點是：原電池原理和原電池的組成條件。

由于原電池原理理論性強、抽象、難理解，學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式，故本節(jié)課的教學(xué)難點是：原電池的反應(yīng)原理。

二、教法、學(xué)法分析 1.學(xué)情分析

知識方面：學(xué)生已掌握氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化及金屬與酸反應(yīng)規(guī)律的基本知識，是學(xué)習(xí)本節(jié)重要的知識基礎(chǔ)。

能力方面：通過高一一年多的教學(xué)，學(xué)生具備了一定的實驗動手能力、分析與歸納能力，為本節(jié)課采用實驗探究法教學(xué)提供了能力方面的保證。

情感方面：中學(xué)生普遍對新鮮事物感興趣，求知欲旺盛，因此，本節(jié)課教學(xué)通過①情境激學(xué)法，②實驗探究促學(xué)法，③PPT輔助教學(xué)法進行教學(xué)，可以充分調(diào)動學(xué)生的積極性和主動性，并在讓學(xué)生自主設(shè)計的實驗探究中，提高學(xué)生實際動手能力以及分析、解決問題的能力，具體運用將在教學(xué)過程詳細(xì)說明。而作為課堂主體的學(xué)生，主要通過實驗探究法、討論法和歸納、總結(jié)法自主建構(gòu)知識體系，增強合作意識，并掌握從實踐到理論，以理論指導(dǎo)實踐的科學(xué)方法。

三、教學(xué)過程

我的教學(xué)流程主要分為五個部分，分別是

（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課；

（二）原電池工作原理的探究；

（三）原電池組成條件的探究；

（四）原電池的設(shè)計；

（五）電極方程式的書寫。

（一）導(dǎo)課：伏打電池

目的；創(chuàng)設(shè)新奇刺激的前置問題情境，極大地激發(fā)調(diào)動學(xué)生感知興趣和探 知熱情。從而進入本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

（二）教學(xué)重點一：原電池工作原理

因為教材演示實驗不便于所有學(xué)生觀察，缺少學(xué)生的參與，不能充分發(fā)揮學(xué)生自身主體作用。所以我突出重點的方式為變教師演示實驗為學(xué)生分組實驗,變教材驗證實驗為探索實驗。但我們學(xué)校實驗設(shè)備不全，無法展開分組實驗，只能視頻觀看。

實驗結(jié)果的出乎意料使學(xué)生的原有狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)之間產(chǎn)生了差距，引發(fā)了學(xué)生新的問題.為什么不能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流？

（三）教學(xué)重點二：構(gòu)成原電池的一般條件。

基于高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)將探究性學(xué)習(xí)確定為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式，所以將構(gòu)成原電池的條件這一講授性知識變?yōu)閷嶒炋骄啃詫W(xué)習(xí)，突出重點。

我給定學(xué)生多種藥品(電極：鋅片兩個，銅片一個，石墨棒一根。溶液：稀硫酸、酒精兩種溶液和電流計)讓學(xué)生自行設(shè)計并探究構(gòu)成原電池的一般條件。

該實驗具有一定開放性和發(fā)散性，所以我適時拋出問題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何處理實驗中三個變量關(guān)系，如何逐一設(shè)計實驗方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學(xué)生依據(jù)可行的實驗方案進行探究實驗，并在實驗探究過程中對所得多種實驗信息進行篩選，對比，分類選取有用信息，運用歸納演繹等思維方式，得出構(gòu)成原電池的一般條件。

該做法讓學(xué)生自主探索，主動求知，學(xué)會分析、利用各種信息，同時通過討論、交流，不僅促進了對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，也培養(yǎng)了學(xué)生的合作能力和實驗 設(shè)計能力。

實驗結(jié)束得出正確結(jié)論后，我適當(dāng)?shù)脑黾诱n堂練習(xí)并設(shè)計趣味情境習(xí)題，在鞏固加深學(xué)生對于本知識點的理解與應(yīng)用的同時，讓學(xué)生感受學(xué)習(xí)原電池的樂趣。

（四）原電池的設(shè)計

給出例子研究原電池的設(shè)計，讓學(xué)生總結(jié)得出結(jié)論，能設(shè)計出簡單的原電池

（五）電極方程式的書寫

講完本節(jié)課的知識點后，我讓學(xué)生自己做小結(jié)，本節(jié)課學(xué)到了什么知識？哪些能力有所提升？用了什么樣的學(xué)習(xí)方法？

小結(jié)是一節(jié)課的點睛之筆，由學(xué)生自己完成的小結(jié)，讓他們學(xué)會總結(jié)，體驗探索的樂趣。

小結(jié)后，我會布置以下幾道作業(yè)給學(xué)生，這幾道作業(yè)的設(shè)計意圖是讓學(xué)生能運用所學(xué)知識解決與生活密切相關(guān)的問題，并感受這個過程中的快樂。

四、板書設(shè)計 這是我的板書設(shè)計。

我的說課到此結(jié)束，請大家提出寶貴的建議和意見。謝謝大家！

第四篇：金融學(xué)原理,隨堂練習(xí)2018

金融學(xué)原理，隨堂練習(xí)2018

第一篇 貨幣、信用與金融 第一章 貨幣與貨幣制度

1.(單選題)下面哪一個不屬于貨幣的職能：（）

A 流通手段

B 支付手段

C 積累和保存價值的手段

D 身份象征的手段

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：D 問題解析：

2.(單選題)輔位幣的特征有：（）

A 自由鑄造

B 自由流通

C 有限法償

D 自由儲藏

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：C 問題解析：

第二章 國際貨幣體系與匯率制度

1.(判斷題)對內(nèi)價值是對外價值的基礎(chǔ)（）

答題：

對.錯.（已提交）參考答案：√ 問題解析：

2.(判斷題)貨幣購買力實際上是一般物價水平的倒數(shù)（）

答題：

對.錯.（已提交）參考答案：√ 問題解析：

第三章 信用、利息與信用形式

1.(單選題)下列關(guān)于利息的本質(zhì)的表述，哪種是錯誤的？（）

A 所有者因貸出貨幣或貨幣資本而從借款人那里獲得報酬

B 投資人讓渡資本使用權(quán)而索要的補償

C 利息是利潤的一部分，體現(xiàn)了貨幣資本家與職能資本家共同占有剩余價值和瓜分剩余價值的關(guān)系

D 利息的本質(zhì)是商品價格與商品成本之差

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：D 問題解析：

2.(單選題)根據(jù)籌資成本的高低排序，下列哪種排序是正確的？（）

A 高利貸 > 財政貸款 > 銀行貸款 > 世界銀行貸款

B高利貸 > 銀行貸款

> 財政貸款 > 世界銀行貸款

C 高利貸 > 世界銀行貸款 > 銀行貸款 > 財政貸款

D高利貸 > 世界銀行貸款 > 財政貸款 > 銀行貸款

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：B 問題解析：

第四章 金融范疇的形成與發(fā)展

1.(判斷題)在中國的日常生活中，“金融”大體覆蓋的方面有：與物價有緊密聯(lián)系的貨幣流通、銀行與非銀行金融機構(gòu)體系、短期資金拆借市場、資本市場、保險系統(tǒng)、國際金融等方面（）

答題：

對.錯.（已提交）參考答案：√ 問題解析：

第二篇 金融中介與金融市場

1.(單選題)下列哪個不是國際金融機構(gòu)（）

A 國際清算銀行

B 工商銀行

C 國際貨幣基金組織

D 亞洲銀行

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：B 問題解析：

2.(單選題)下列哪家銀行是政策性銀行（）

A 中國銀行

B 中國農(nóng)業(yè)發(fā)展銀行

C 中國建設(shè)銀行

D 中國工商銀行

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：B 問題解析：第五章 金融中介體系

第五章 存款貨幣銀行

1.(單選題)經(jīng)營模式劃分，商業(yè)銀行分為（）

A職能分工型銀行和全能型銀行

B長期金融銀行，短期金融銀行

C 專營有價證券買賣的銀行，專營信托業(yè)務(wù)的銀行

D 國有銀行和股份制銀行

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：A 問題解析：

2.(單選題)各國實行存款保險制度的具體組織形式，不包括以下類型：（）

A 官方建立

B 官方與銀行界共同建立

C 在官方支持下，由銀行同業(yè)建立

D 銀行自主建立

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：D 問題解析：

第六章 中央銀行

1.(單選題)中央銀行的職能不包括（）

A 發(fā)行的銀行

B人民的銀行

C 銀行的銀行

D 國家的銀行

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：B 問題解析：

2.(單選題)國家單獨建立中央銀行機構(gòu)，使之全面、純粹行使中央銀行的職責(zé)，這種中央銀行制度，屬于哪種制度？（）

A 單一型

B 復(fù)合型

C 跨國型

D 準(zhǔn)中央銀行型

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：A 問題解析：

第七章 金融市場 1.(單選題)單選題

金融市場類型不包括（）

A 貨幣市場與資本市場；

B 現(xiàn)貨市場與期貨市場；

C 貨幣市場與實物市場

D 國內(nèi)金融市場與國際金融市場

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：C 問題解析：

2.(判斷題)金融市場的功能包括：調(diào)劑資金的余缺、分散和轉(zhuǎn)移風(fēng)險、資源發(fā)現(xiàn)（）

答題：

對.錯.（已提交）參考答案：× 問題解析：

第八章 資本市場

1.(單選題)新證券發(fā)行的方式有（）

A 私募

B 直銷

C 拍賣

D 捐贈

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：D 問題解析：

2.(判斷題)一級市場是組織證券發(fā)行的市場；二級市場也稱次級市場，是已經(jīng)發(fā)行的證券進行交易的市場。（）

答題：

對.錯.（已提交）參考答案：√ 問題解析：

第九章 金融體系結(jié)構(gòu)

1.(判斷題)金融體系的五個構(gòu)成要素是：由貨幣制度所規(guī)范的貨幣流通；金融市場；金融機構(gòu)；金融工具；國家對金融運行的管理和在金融領(lǐng)域進行的政策性調(diào)節(jié)，是由金融的特殊性所決定的。（）

答題：

對.錯.（已提交）參考答案：√ 問題解析：

2.(判斷題)銀行存在的根源是追求利潤（）

答題：

對.錯.（已提交）參考答案：× 問題解析： 第十一章 金融基礎(chǔ)設(shè)施

1.(判斷題)狹義的金融基礎(chǔ)設(shè)施主要包括確保金融市場有效運行的法律程序、會計與審計體系、信用評級、監(jiān)管框架以及相應(yīng)的金融標(biāo)準(zhǔn)與交易規(guī)則等。（）

答題：

對.錯.（已提交）參考答案：× 問題解析：

第三篇 貨幣均衡與宏觀政策 第十二章 利率的決定及作用

1.(單選題)在多種利率并存的條件下起決定作用的利率是（）。

A、差別利率

B、實際利率

C、公定利率

D、基準(zhǔn)利率

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：D 問題解析：

2.(單選題)國家貨幣管理部門或中央銀行所規(guī)定的利率是：（）

A、實際利率

B、市場利率

C、公定利率

D、官定利率

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：D 問題解析：

第十三章 貨幣需求

1.(單選題)馬克思關(guān)于流通中貨幣量理論的假設(shè)條件是（）。

A、完全的金幣流通

B、完全的紙幣流通

C、金幣流通為主

D、紙幣流通為主

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：A 問題解析：

2.(單選題)弗里德曼的貨幣需求函數(shù)強調(diào)的是（）。

A、恒久收入的影響

B、人力資本的影響

C、利率的主導(dǎo)作用

D、匯率的主導(dǎo)作用

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：A 問題解析：

第十四章 現(xiàn)代貨幣的創(chuàng)造機制 第十五章 貨幣供給

1.(單選題)馬克思關(guān)于流通中貨幣量理論的假設(shè)條件是（）。

A、完全的金幣流通

B、完全的紙幣流通

C、金幣流通為主

D、紙幣流通為主

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：A 問題解析：

2.(單選題)弗里德曼的貨幣需求函數(shù)強調(diào)的是（）。

A、恒久收入的影響

B、人力資本的影響

C、利率的主導(dǎo)作用

D、匯率的主導(dǎo)作用 答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：A 問題解析：

第十六章 貨幣均衡與總供求

1.(單選題)對總需求和貨幣供給之間關(guān)系的正確理解是（）

A、總需求決定貨幣供給

B、總需求等于貨幣供給

C、貨幣供給是總需求的載體

D、貨幣供給決定總需求

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：C 問題解析：

2.(單選題)如果名義貨幣供給量不變，當(dāng)物價水平提高時，實際貨幣供給量將會（A、不變

B、增加

C、減少

D、先增加后減少

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：C 問題解析：

第十七章 開放經(jīng)濟的均衡

1.(單選題)狹義的國際收支是指一定時期內(nèi)的哪項收支。（）

A、外匯

B、貿(mào)易

C、經(jīng)常項目

D、資本項目

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：A 問題解析：

2.(單選題)國際收支出現(xiàn)大量順差時會導(dǎo)致下列哪種經(jīng)濟現(xiàn)象。（）

A、本幣匯率上浮，出口增加

B、本幣匯率上浮，出口減少

C、本幣匯率下浮，出口增加

D、本幣匯率下浮，出口減少

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：B 問題解析：

第十八章 通貨膨脹與通貨緊縮

1.(單選題)一般而言物價水平年平均上漲率不超過3%的是（）

A、爬行通貨膨脹

B、溫和通貨膨脹

C、惡性通貨膨脹

D、奔騰式通貨膨脹

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：A 問題解析：

2.(單選題)通貨膨脹時期從利息和租金取得收入的人將（）

A、增加收益

B、損失嚴(yán)重

B、不受影響

D、短期損失長期收益更大

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：B 問題解析：

第十九章 貨幣政策）1.(單選題)實施“逆風(fēng)向”相機抉擇的調(diào)節(jié)是（）的貨幣政策主張。

A、貨幣學(xué)派

B、供給學(xué)派

C、凱恩斯學(xué)派

D、合理預(yù)期學(xué)派

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：C 問題解析：

2.(單選題)貨幣政策的外部時滯主要受（）的影響。

A、貨幣當(dāng)局對經(jīng)濟發(fā)展的預(yù)見力

B、貨幣當(dāng)局制定政策的效率

C、宏觀經(jīng)濟和金融條件

D、貨幣當(dāng)局對政策的調(diào)整力度

答題：

A.B.C.D.（已提交）參考答案：C「更多（隨堂，平時），添加WeChat 問題解析：

ID：xu940413」

第五篇：教案示例原電池原理及其應(yīng)用.范文

教案示例·原電池原理及其應(yīng)用

教學(xué)目的

1．使學(xué)生理解原電池原理．

2．常識性介紹日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池． 教學(xué)重點：原電池原理． 教學(xué)難點：原電池原理．

教學(xué)方法：實驗探究法——通過實驗、分析、討論、總結(jié)、應(yīng)用等過程，誘導(dǎo)學(xué)生觀察、思考、推理、探究．

教學(xué)用具：鐵絲、銅絲、鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、燒杯、電流計 教學(xué)過程：

[引言] 前幾節(jié)我們學(xué)習(xí)了有關(guān)金屬的知識，了解了鐵和銅的性質(zhì)．鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸，銅是不活潑金屬，不溶于稀硫酸．如果我們把鐵和銅連接在一起，同時放到稀硫酸中，會發(fā)生什么現(xiàn)象呢？下面我們做這個實驗．

[學(xué)生實驗] 見課本圖3－18 [講述] 把鐵絲和銅絲的上端連在一起，放入稀硫酸中，在金屬絲上有電子流動，構(gòu)成一個小電池我們叫它原電池．今天我們就來研究原電池的原理和應(yīng)用．

[板書] 第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用

一、原電池

[實驗] 下面我們用鋅片和銅片、稀硫酸做實驗 [投影]

[設(shè)疑] ①鋅片和銅片分別插入稀硫酸的現(xiàn)象是什么？ ②鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？ ③鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c(H+)如何變化？ ④寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式 ⑤電子流動的方向如何？ [學(xué)生討論] 略．

[板書] 鋅片 Zn－2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))銅片 2H+＋2e-=H2↑(還原反應(yīng))電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

[講述] 我們知道，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，常伴有化學(xué)能與熱能、光能等的相互轉(zhuǎn)化．如：鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)，伴有放熱、發(fā)光等．這說明化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽埽敲矗覀冏龅倪@個實驗是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槟姆N能呢？

[學(xué)生回答] 略．

[教師總結(jié)] 這種化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池． [板書] 原電池的定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．

[講述] 這一現(xiàn)象早在1799年被意大利的物理學(xué)家伏打捕捉到并加以研究，發(fā)明了世界上第一個電池：伏打電池，即原電池．

[投影] [學(xué)生填寫下表]

[引導(dǎo)思考] 原電池的兩極材料如何選擇呢？ [討論] 略． [學(xué)生精讀課本] [投影]

[講述] 下面我們再做幾個實驗共同探討一下原電池的組成條件和原理．請大家仔細(xì)觀察現(xiàn)象，認(rèn)真思考．

[投影]

[設(shè)疑] ①哪種裝置可以形成原電池？ ②正、負(fù)極各為什么物質(zhì)？兩極上各發(fā)生什么變化？ ③電子的流動方向如何？

[學(xué)生討論] A、B、C可形成原電池(可讓學(xué)生在黑板上書寫電極反應(yīng)式)[講述] 1．通過以上我們做的幾個實驗，我們共同總結(jié)一下組成原電池的條件及原理． [討論] 略．

[板書] 2．組成原電池的條件

①有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極． ②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中． ③兩極相連形成閉合電路．

3．原電池的原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬(負(fù)極)流向較不活潑的金屬(正極)[講述] 人們應(yīng)用原電池原理，制作了多種電池，如：干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等，以滿足不同的需要．請同學(xué)們說說你所知道的電池的用途．

[投影](課本圖3－20，學(xué)生分別述說電池的用途)[板書]

二、化學(xué)電源

[講述] 下面簡單介紹幾種常見電池和新型電池 1．干電池 [展示干電池實物] [學(xué)生講述] 學(xué)生通過預(yù)先準(zhǔn)備好的拆開的干電池介紹干電池的構(gòu)造(正、負(fù)極以及電解質(zhì)溶液)[閱讀] 課本 2．鉛蓄電池 3．鋰電池 4．新型燃料電池 [練習(xí)] 1．X、Y、Z都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B組成原電池時，B為電池的負(fù)極．A、B、C三種金屬的活動性順序為

[

]

A．A＞B＞C

B．A＞C＞B C．B＞A＞C

D．B＞C＞A 2．試用三個實驗來比較鐵和銅的金屬活動性，并寫出離子方程式 [小結(jié)] 按板書的內(nèi)容，歸納本節(jié)的內(nèi)容和要點． [作業(yè)] 本節(jié)課本習(xí)題

一、1，2，二、1，2，3 閱讀選學(xué)內(nèi)容：金屬的電化學(xué)腐蝕

(天津紅橋區(qū)教研室

孫秉從

五十一中莫華)