第一篇：原電池教學設計

化學反應為人類提供能量

教學目標

1使學生理解原電池的化學原理通過實驗正確判斷原電池的正負極。

2初步掌握形成原電池的基本條件并能將理論應用于實際。

3通過實驗不斷總結、發現、歸納知識的要點培養學生的思維能力 和創造能力。

4應用辨證唯物主義的思維方法抓住氧化還原反應是原電池工作原

理的本質由師生共同參與討論發現問題并通過實驗不斷體現由實踐→認 識→再實踐→再認識的認識過程同時培養學生實事求是的科學態度和科學 的學習方法。

教學重點

原電池的化學原理。

教學難點

原電池的形成條件及電極反應電子流向和電流方向。

教學過程

【講述】物質在發生化學變化時常伴化學能與熱能、光能等的轉變如 在一般的化學反應里常表現出放熱或吸熱有的還表現出發光現在我們要 研究的是化學能與電能之間的轉化。首先請大家思考一個問題

【問題】化學能與電能之間可以相互轉化那在什么條件下才能實現這 樣的轉化

【演示實驗】

1 向試管中加入3ML稀硫酸插入銅絲觀察現象并討論

2 取出銅絲再加入一粒鋅粒觀察現象并討論

3 將銅絲插入試管中并與鋅粒接觸觀察現象并討論

【提問】1鋅與稀硫酸直接反應的實質是什么？學生答：置換反應。

2銅絲與稀硫酸不反應但與鋅粒接觸后銅絲上為什么有氣 泡產生？ 

【追問】銅絲與稀硫酸不反應不失去電子其電子從何而來

【講解】銅絲雖然與稀硫酸不反應銅絲與鋅粒接觸后鋅與稀硫酸發

生氧化還原反應鋅失去的電子轉移給銅絲H+從銅絲得到電子而產生氫氣。也就是說鋅失去的電子發生了定向移動。從物理角度看電子發生定向移 動就要產生電流。是否這樣我們應任何證明

【學生回答】用導線連接銅片和鋅片并將銅片和鋅片同時置于稀硫酸 溶液中在導線中間連接一個電流計可以觀察指針是否偏轉來判斷是否有 電流產生。

【演示實驗】實驗2-3

現象電流計指針發生偏轉偏向銅極

【講解】電流計指針發生偏轉說明有電流產生有電流產生就能產生 電能象這種將化學能轉化為電能的裝置就是今天我們要研究的原電池。

【板書】

原電池

一、原電池

1、定義將化學能轉化為電能的裝置

【設問】根據原電池的組成結構大家思考一下應如何判斷電子流動方 向和兩金屬的正負極

【講解】原電池的正負極可以根據由電流計指針的偏轉方向來判斷指 針偏向哪一極該極為正極。從剛才的實驗現象知道指針偏向銅極銅為 正極那么鋅為負極。從理論上講根據金屬活動性順序鋅比較活潑容易 失去電子進入溶液電子則從鋅片定向流到銅片而電流方向與此相反從 銅片流向鋅片。根據物理學知識電子流出電流流入的電極為負極電 子流入電流流出的電極為正極所以鋅為負極銅為正極。

【板書】

2、電子流向和電流方向

電子流負極Zn→正極Cu 

電流

正極→負極→正極

【設問】銅和鋅在稀硫酸溶液中能構成原電池怎樣用方程式來表示電 極反應呢

【板書】

3、原電池的工作原理

負極發生氧化反應Zn-2e=Zn2+

正極發生還原反應2H++2e=H2↑

電池總反應方程式Zn+2H+= Zn2++ H2↑

【設問】銅和鋅通過導線連接在稀硫酸中能構成原電池其他金屬是否 也能夠構成原電池要構成原電池需要那些條件下面我們通過實驗來加以 探究。

【指導實驗】在學生桌上有Zn、Fe、Cu三種金屬分別用它們作電極

兩兩組合利用西紅柿中含有電介質,用導線連接電流計和兩種金屬同時插入西紅柿中觀察指針偏轉方向并判斷正負極。

【分組實驗】學生分組實驗后討論

有六種組合Zn—ZnFe—FeCu—CuZn—FeZn—CuFe—Cu。

其中前三種組合沒有電流產生后三種組合中如果有一個電極沒有插入 西紅柿中也沒有電流產生必須兩個電極同時插入西紅柿中才有電流產生。Zn—Fe組合中指針偏向FeFe為正極Zn—Cu組合中指針偏向Cu Cu為正極 Fe—Cu組合中指針偏向CuCu為正極。

【歸納】兩種活潑性不同的金屬在電解質溶液中能構成原電池

【設問】是否任意兩種活潑性不同的金屬組合置于電解質溶液中就能構 成原電池呢

【演示實驗】在燒杯盛有稀硫酸溶液放入銅絲和銀絲均無反應將兩 者接觸也無反應。

【學生討論】銅和銀均不與稀硫酸發生氧化還原反應。

結論兩種活潑性不同的金屬在電解質溶液中能構成原電池相對活

潑的金屬為負極相對不活潑的金屬為正極必須還有一種金屬能和電解質 發生氧化還原反應。【設問】是否構成原電池的兩個電極都必須是金屬呢

【演示實驗】用導線連接鋅條、鉛筆芯并與電流計相連向燒杯中倒 入NH4C1溶液同時插入兩電極觀察指針偏轉方向判斷正負極。

【講解】指針偏向鉛筆芯說明鋅為負極鉛筆芯為正極

學生討論、歸納、小結原電池的形成條件

【板書】

4、原電池的形成條件

1 兩種活潑性不同的金屬或導體

2 必須有電解質溶液

3 必須發生氧化還原反應

【講述】介紹幾種原電池以及原電池在尖端科技中的應用

【板書】

5、原電池原理的應用

【練習】

布置作業 P62 2、3、4 板書設計

第二篇：《原電池》教學設計

《原電池》教學設計

濮陽市油田第二高級中學

陳少帥

知識與技能：

1、使學生了解原電池的工作原理。

2、能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。

過程與方法：

1、經歷探究構成原電池的原理的過程，了解科學探究的步驟，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力；

2、經歷多次小組合作、學習、討論，是學生合作學習、解決問題的能力得到提高。

情感態度與價值觀：在合作探究學習的過程中體驗思維碰撞的樂趣。重點：了解原電池的工作原理，能夠寫出電極方程式和電池反應方程式。難點：原電池的工作原理。教學過程：

【引入】學生閱讀教材70頁，解答電化學定義及電化學研究的內容，使學生在整體上了解本章知識點。

【播放視頻】以塑料杯、鐵釘、銅絲、白醋、二極管等生活中常見基本器材所做的有關原電池的實驗，引起學生的興趣，并提出問題，二極管發光的原因是什么，讓學生帶著問題去學習。

【展示問題】

1、什么是原電池？

2、構成原電池的條件是什么？

3、原電池的正負極和電子流向如何判斷？

4、原電池的工作原理是什么？（將原電池內容進行細分，使學生有目的的進行學習研究，給學生五分鐘時間，閱讀課本71-72頁，帶著問題進行閱讀，是學生對于整體知識有一個初步的認識，方便之后的學習）【提問】什么是原電池

【學生回答】將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

【追問】那么構成原電池需要什么條件呢？接下來通過實驗探究來進行了解。【實驗探究一】

【結論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之一：活潑性不同的兩個電極。并通過討論，進一步確定，活潑性較強的做負極，而活潑性較弱的做正極。【實驗探究二】

【結論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之二：電極必須插進電解質溶液中。【實驗探究三】

【結論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之三：必須要形成閉合回路。

【追問】通過以上實驗，了解了構成原電池的三個條件，但是最根本的條件并沒有探究到。提問：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，其中電流是如何產生的呢？ 【學生回答】是由于電子的定向移動所以產生了電流

【追問】電子為什么會定向移動，在化學學習中哪種化學反應能使電子定向移動？ 【學生回答】氧化還原反應

【總結】由以上提問，可得出構成原電池的第四個條件：能自發進行的氧化還原反應。讓學生對構成原電池的四種條件記憶兩分鐘，之后進行提問。【提問】構成原電池的條件？

1、具有活潑性不同的電極，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。

2、具有電解質溶液。

3、形成閉合回路。

4、具有能自發進行的氧化還原反應。【提問】如何判斷原電池的正負極及電子的流向。（給學生三分鐘時間，學生小組討論，解決問題，之后隨機抽取學生回答）

負極：較活潑金屬，電子流出，發生氧化反應

正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發生還原反應。

【講述】剛才講解了有關原電池的定義、構成條件、各電極的反應，需要將這些知識點形成網絡，方便記憶與理解。

【小結】總結本節課的基本概念，對基本的定義和專用名詞進行記憶。【練習】判斷裝置是否能形成原電池？

【回答】ABEO可以形成原電池；CDFMN不能構成原電池。

【追問】CDFMN為什么不能構成原電池，各自的原因是什么？（學生回答，進一步復習鞏固構成原電池的四個條件）

【結尾】展示原電池在以后學習中的應用，是學生對原電池的重要性有一個清晰的認識。播放一段由橙子制造原電池的實驗視頻，寓教于樂，使學生學會自己動手，學會用身邊簡單的生活原料來進行有趣的化學實驗，學以致用，達到良好的學習成果。【板書】

電化學——原電池

1、定義：將化學能轉化為電能的裝置

2、工作原理：自發進行的氧化還原反應

3、構成條件：①活潑性不同的電極材料

②必須插進電解質溶液中 ③必須形成閉合回路

第三篇：《原電池》教學設計

《原電池》教學設計

一、教學目標 【知識與技能】

1.理解原電池的基本反應原理；

2.掌握電極正負極的判斷、能夠寫出電極反應式； 3.學習原電池組成的條件； 4.利用氧化還原反應設計原電池。【過程與方法】

通過對原電池組成條件的研究，學習歸納總結的方法。【情感態度與價值觀】

培養學生認真完成實驗、仔細觀察現象、合理分析實驗的科學態度。

二、教學重難點

重點：原電池的原理和原電池的組成。難點：原電池的原理和原電池的組成。

三、教學方法

主要采用討論法并輔助以多媒體教學手段和實驗。引導學生討論、類比分析，從而歸納出原電池的概念和組成條件，并通過多媒體課件幫助學生理解兩極的氧化還原反應原理。

四、教學過程

【新課引入】格林太太是一位非常美麗大方的夫人，她微笑的時候總是露出一口整齊的牙齒，其中有一顆是金色的，那象征著她的地位和財富，另一顆是鋼的，那是一次車禍后留下的。令人不解的是，自從車禍換上那顆鋼牙之后，格林太太就整天頭疼，夜不能寐。醫生找不出問題，連心理醫生也愛莫能助，但是一位年輕的化學家找出了問題的癥結，你知道化學家怎么解決了問題嗎？你能為格林太太開出一張藥方嗎？

要想知道答案，我們一起來學習今天的內容。

上節課我們學習過化學能能夠轉化為熱能、光能，能不能將化學轉化為電能呢？ 【實驗展示】Zn，Cu放入稀H2SO4，用導線連接，記錄現象。【生活動】觀察并記錄實驗現象。

【師分析】（學案投影）Zn，Cu單獨放入稀H2SO4，Zn片表面產生氣泡，Cu片表面不產生氣泡；用導線連接，發現Cu片表面產生氣體的同時產生電流。說明生成新物質的同時，產生電流，可見化學能還可以轉化為電能。這個裝置稱為原

第1頁，共3頁

電池。我們今天就來一起探討原電池。【板書】

原電池

一、原電池

1．定義：將化學能轉化為電能的裝置。【師引導】在這個裝置中，為什么會產生電流？ 【生回答】電子發生定向移動。【師引導】哪里的電子？

【生回答】Zn片Cu片上有能夠自由移動的電子。

【師引導】電子從Cu片流向Zn片？還是Zn片流向Cu？為什么？ 【生回答】Zn比Cu活潑，所以電子從Zn片流向Cu。

【師分析】（動畫播放）從另一個角度講，Zn的電勢比Cu的電勢高，它們之間存在電勢差，就像水從高處向低處流動一樣，故電子從Zn到Cu。那么為什么Cu表面產生氣泡呢？

【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得電子生產H原子，兩兩結合生成H2。【師提問】H元素由+1價的離子變成H2，為什么？發生什么反應？ 【生回答】得電子生成H2，化合價降低，發生還原反應。

【師引導】有得必有失，則Zn失電子生成Zn2+，化合價升高，發生氧化反應。【師總結】（幻燈片播放）相當于Zn通過Cu將電子傳遞給溶液中的

H+，反應的實質是Zn和H+的反應——氧化還原反應。只是一邊發生氧化反應，另一邊發生還原反應，將氧化還原反應分開進行，從而產生電子的定向移動，產生電流，這就是原電池的工作原理。

其中Zn片和Cu片在原電池中叫做電極。失去電子的一極叫做負極，得到電子的一極叫做正極。【板書】

負極：電子流出的一極，發生氧化反應 2．電極

正極：電子流入的一極，發生還原反應

【師強調】氧化反應在負極發生，失去電子；還原反應在正極發生，得到電子。【師引導】什么樣的材料可以做電極？ 【生回答】可以導電的物質，且活潑性不同。

【師總結】一般使用金屬或者石墨電極。將一個氧化還原反應分在負極和正極進行才能形成原電池。

【練習】判斷下列裝置能否形成原電池。能夠形成原電池的指出正負極，書寫正負極反應，電池總反應。

【師引導】電解質溶液提供可以自由移動的陰陽離子，在內電路中形成閉合回路。

第2頁，共3頁

所以要形成原電池有哪些條件？ 【板書】

3．形成原電池的條件：（1）有自發進行的氧化還原反應（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質溶液

【師總結】只要有一個能夠自發進行的氧化還原反應，在兩極進行，形成閉合回路，且溶液為電解質溶液，就一定能形成原電池。

那么生活中哪些物質可以組成原電池呢？利用金屬片和水果蔬菜能否組成原電池？

【生活動】組裝水果電池。成果展示。

【師總結】水果中存在酸，可以與金屬片反應，只要滿足條件都可以組成原電池。【師引導】現在你能給格林太太開出藥方了嗎？

【師總結】原電池由自發行進的氧化還原反應；活性不同的電極；閉合回路和電解質溶液組成，原電池負極失去電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應。【作業布置】完成學案上的原電池設計和練習冊上的習題 【板書設計】

原電池

1．定義：將化學能轉化為電能的裝置。

負極：電子流出的一極，發生氧化反應 2．電極

正極：電子流入的一極，發生還原反應

3．形成原電池的條件：（1）有自發進行的氧化還原反應（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質溶液

第3頁，共3頁

第四篇：原電池原理教學設計

《原電池原理及其應用》教學設計

------馬玉梅

一、教材分析

第一課時的主要內容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節課的重點，原電池原理是本節課的難點。首先，新課引入手機電池創設了教學情景，通過兩個演示實驗作為探究教學，讓學生觀察到 “銅片上產生氣泡”這一反常的實驗現象，就會情不自禁地提出一系列問題，產生強烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設；緊接著，通過演示實驗為學生提供 “實證性”材料，學生根據實驗現象，經過嚴密的邏輯推理，得出相關結論；當學生理解原電池的原理后，教材又設置了一個討論題，讓學生自己歸納“組成原電池的條件”。最后，讓學生自己設計一個原電池以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，采取了啟發、討論、實驗探究等教學方法，并結合多媒體進行教學。

二、教學設計

通過學生動手實驗不僅使學生觀察到明顯的現象，還能使學生直接參與知識的獲得直接體驗的過程。將課本后面的家庭小實驗“水果電池”，移到探討“組成原電池的條件”的課堂教學中，不僅能幫助同學理解組成原電池的其中一個必要條件——電解質溶液，而且使學生覺得化學就在我們的身邊，從而激發學生學習興趣，啟迪學生思維。通過一個醫學小故事，讓學生幫助格林太太解決問題，達到學以致用的目的。

三、教學目標

1．知識目標：理解原電池原理，掌握構成原電池的條件，會進行簡單的原電池設計。2．情感目標：培養學生的探究精神和依據實驗事實得出結論的科學態度，培養學生的團隊協作精神。3．能力目標：培養學生觀察能力、實驗能力、實驗設計能力、語言表達能 力。培養學生正向思維、逆向思維、發散思維能力。掌握原電池的工作原理；原電池的形成條件及電極反應式；電子和電流的運動方向；培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神。

四、教學重點

原電池的原理；原電池的形成條件及電極反應式；電子和電流的運動方向；

五、教學難點

原電池的工作原理。

六、教學準備

1．對學生進行分組：四人為一個小組

2．實驗準備：每組一個靈敏電流計，兩片銅片、兩片鋅片、一根石墨電極、一杯稀硫酸溶液、一杯蔗糖溶液、西紅柿等水果。3．制作銅鋅原電池工作原理的模擬動畫

七、教學過程 【引入】日常生活中,我們會接觸到不同種類的手機,你們都喜歡用什么款式的手機，為什么？手機待機時間長短與什么有關？這些電池雖小，但是，在生活中卻扮演著及其重要的角色。你們知道電池工作的基本原理嗎？今天，我們來學習新的知識──原電池。【實驗探究】：

指導學生做以下三個實驗： 1．將鋅片插入稀硫酸中，將銅片插入稀硫酸中 2．將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中 3.在第二個實驗中連接電流表 【學生活動】實驗并觀察現象大部分同學都已完成，我們一起來看一下同學們觀察到的實驗現象

【學生回答】1．鋅片上有氣泡（因為鋅能和稀硫酸反應放出氫氣）銅片上沒有氣泡（因為銅不能和稀硫酸反應）2.銅片上有氣泡 3．電流表指針發生偏轉 [問] 化學反應總伴隨著光能、熱能等的相互轉化，在實驗三中是否有能量的相互轉化呢？是什么形式的能量轉化？（化學能轉變為電能）[過渡] 我們把這種能將化學能轉變為電能的裝置叫做原電池 【板書】1.原電池的定義：將化學能轉變為電能的裝置叫做原電池

上述裝置我們稱為Cu-Zn 原電池，它的工作原理是什么？我們一起來看一個多媒體動畫演示。

【設疑】

1、鋅和稀H2SO4直接反應的實質是什么？

2、插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？

3、銅絲上的電子由何處而來，出來的是什么氣體？ 學生根據實驗，建議討論步驟：現象（易）——解釋（難）——結論（難）[“Flash 銅鋅原電池”] 配合課件演示。

演示實驗分析：1．電子流向。2．電極及電極反應。3．電極的判斷。

[生師討論解釋] 原來，當把用導線連接的銅片和鋅片一同浸入稀硫酸時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成鋅離子，而進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出。

這一反應可表示如下：

電極反應：負極（鋅片）Zn-2e = Zn 2+（氧化反應）

正極（銅片）2H + + 2e = H 2 ↑（還原反應）

原電池反應：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 ↑（Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑）[鞏固提問] 1．原電池中，電子從哪極流出？通過外電路流回到哪極？ 2．原電池中，正負兩極哪極是較活潑金屬？哪極是較不活潑材料？ 3．原電池中，正負兩極分別發生什么反應？

4．原電池組成的條件是什么？（①兩塊相連的活潑性不同的金屬，或可以導電的其它材料；②電解質溶液。閉合電路）。

（經常用做惰性電極材料的物質是Pt（鉑）或C（石墨），如下圖兩個裝置的電極反應是相同的。）[再復習演示動畫]??

【實驗指導】 剛才我們介紹的是Cu-Zn-H 2 SO 4 原電池,大家可以據此更換電極材料和溶液來探索原電池的形成條件

【活動中介紹】 同學們可以根據給出的實驗，動手操作看其能否形成原電池 【學生小結】組成原電池的條件： ①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極 ②電極材料均插入電解質溶液中 ③兩極相連形成閉合回路 【板書】3.原電池的形成條件

【趣味實驗】同學們想不想自己制作一個原電池呢？實驗“水果電池”

【小結】 原電池是一種負極流出電子，發生氧化反應；正極流入電子，發生還原反應，從而實現化學能轉變成電能的裝置.【解決問題】1.格林太太是位漂亮開朗樂觀的婦女，當她開懷大笑的時候，人們可以發現她整齊潔白的牙齒里有兩顆假牙，其中一顆是黃金的，這是她富有的標志，另一顆是不銹鋼的這是一次車禍留下的痕跡。令人百思不解的是，自從車禍后，格林太太經常頭疼，雖然醫生絞盡了腦汁，格林太太的頭疼病仍無好轉。這個時候，一位年輕的化學家來看望格林太太并為她治好了頭疼病，同學們想知道化學家是怎樣治好格林太太的病的嗎？

【課堂練習】 2．判斷下列裝置那些能構成原電池

3．A、B、C都是金屬，A與B組成原電池時，A為正極；A與C插入稀硫酸溶液組成原電池時，C電極上有氫氣產生。A、B、C三種金屬的活動順序為（）

A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A 4.請根據電子的流動方向，將氧化還原反應Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+ 判斷正負極，寫出電極反應式和總反應式.

第五篇：原電池教學設計

原電池教學設計

忠縣拔山中學 肖建于

一、教材分析

本節內容以必修2第二章第二節《化學能與電能》所涉及的原電池常識為基礎，通過進一步分析原電池的組成和探究其中的原理，引出半電池、鹽橋、內電路、外電路等概念，恰能很好地全面體現本冊教材的目標特點。同時教師還須把握好教學深度，只要求學生能寫出相關的電極反應式和電池反應式，對化學的研究和應用只需有一個概貌性的認識即可。

二、學情分析

已有基礎：對原電池原理有初步認識；具有一定的實驗探究能力。局限認識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發生氧化還原反應。

發展方向：通過實驗活動對原電池原理形成完整認識，提高分析和解決問題的能力。

三、教學目標

1．通過生活情境的創設，認識到電及電池對現代人類生活的不可替代作用。

2．通過實驗探究認識鹽橋的作用，進而深入理解原電池的結構和工作原理，增長實驗操作的技能。

3．通過討論、探究與歸納，全面掌握原電池的結構和工作原理，知道半電池、內電路、外電路等概念。

4．通過提問、假設、驗證等系列的探究活動，體驗其中的困惑與快樂，強化科學探究的意識和方法，培養科學嚴謹的態度和創新的精神。

四、研究教學重點和難點

教學重點：原電池工作原理和形成條件 教學難點：原電池中鹽橋的作用分析

五、確定教學方式與教學手段

以“教師啟發引導，學生實驗探究，自主分析設計”的學習方式學習。在實施過程中，學生親手實驗，觀察現象，提出疑問，自主解答，自主設計，自主評價。旨在培養學生的動

手能力；讓學生學會實驗、學會提問、學會探究、學會設計、學會評價。在教師引導下，通過學生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最終實現知識和能力上的跨越。

六、教學用品：

1、多媒體設備：多媒體電腦及顯示屏

2、實驗儀器：每組電流表，導線兩根，原電池容器兩個，銅電極，鋅電極，碳電極，鹽橋。(共12組，根據人數而定，4人一組)

3、化學藥品：硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液。(共12組)

七、教學設計過程和意圖

1、情境導課：讓學生舉一些手機、電子表等新型電池例子。聯系生活，吸引學生注意力，喚起學生學習欲望。

2、回顧原電池：復習基本概念，溫故而知新。

學生回憶原電池的有關內容，調動學生思考，回憶概念為后期探究作準備。

3、學生活動

活動

一、依Pb+CuSO4=PbSO4+Cu反應，自主設計原電池。紙上談兵重溫原電池原理。活動

二、學生分組實驗探究此原電池反應。實踐出真知，培養學生實驗動手操作能力。活動

三、成果展示：學生寫出有關電極反應方程式，進行練習。活動

四、學生總結出原電池的設計思路，形成整體思維模式。活動

五、學生評價原電池：電流不穩，引出新發明。

八、板書設計（便于學生直觀記憶、理解掌握）：

1．原電池的概念 2．電極名稱 3．構成條件

4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）

5、設計原電池：

6、改良原電池：啟發分析電流不穩定的原因，引導雙池原電池的設計思路，學習課本知識，按實驗小組發放鹽橋，重新實驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個新的層次。

7、鹽橋的作用：教師啟發引導學生理解掌握。⑴補充電荷。⑵使裝置形成閉合回路。

總體設計思想：在課程實施過程中，學生親手實驗，觀察現象，提出疑問，自主解答，自主設計，合作評價。在自主提問的過程中推動課的進程，旨在培養學生的動手能力、問題意識，學會實驗，學會提問、學會探究、學會設計、學會 合作、學會評價